《高考化學(xué)總復(fù)習(xí)“點(diǎn)、面、線”備考全攻略 6 化學(xué)反應(yīng)與能量課件 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)總復(fù)習(xí)“點(diǎn)、面、線”備考全攻略 6 化學(xué)反應(yīng)與能量課件 新人教版（44頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、考綱定標(biāo)考綱定標(biāo)1了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說(shuō)出常見的能了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說(shuō)出常見的能 量轉(zhuǎn)化形式。量轉(zhuǎn)化形式。2了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放 熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。3了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān) 反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。4了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解 化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用?；瘜W(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。 熱點(diǎn)定位熱點(diǎn)定位1根據(jù)反應(yīng)物、生成物的能量變化

2、或反應(yīng)過(guò)程圖像根據(jù)反應(yīng)物、生成物的能量變化或反應(yīng)過(guò)程圖像 判斷吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。判斷吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。2熱化學(xué)方程式的書寫及判斷。熱化學(xué)方程式的書寫及判斷。3利用鍵能數(shù)據(jù)及蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱。利用鍵能數(shù)據(jù)及蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱。4聯(lián)系社會(huì)實(shí)際考查能源的開發(fā)和利用。聯(lián)系社會(huì)實(shí)際考查能源的開發(fā)和利用。1理解物質(zhì)能量與反應(yīng)吸、放熱之間的理解物質(zhì)能量與反應(yīng)吸、放熱之間的2個(gè)關(guān)系：個(gè)關(guān)系：(1)E反應(yīng)物反應(yīng)物E生成物生成物，放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)，H0。(2)E反應(yīng)物反應(yīng)物0。2明確熱化學(xué)方程式書寫、判斷的明確熱化學(xué)方程式書寫、判斷的4點(diǎn)注意事項(xiàng)：點(diǎn)注意事項(xiàng)：(1)注意標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。注意標(biāo)明物質(zhì)的聚

3、集狀態(tài)。(2)注意注意H的符號(hào)與單位。的符號(hào)與單位。(3)注意注意H的數(shù)值與計(jì)量數(shù)是否對(duì)應(yīng)。的數(shù)值與計(jì)量數(shù)是否對(duì)應(yīng)。(4)注意燃燒熱、中和熱等條件的限制。注意燃燒熱、中和熱等條件的限制。3 3把握蓋斯定律的把握蓋斯定律的2 2個(gè)關(guān)鍵：個(gè)關(guān)鍵：(1)(1)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)， 與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)。與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)。(2)(2)利用蓋斯定律可間接計(jì)算某些反應(yīng)的反應(yīng)熱。利用蓋斯定律可間接計(jì)算某些反應(yīng)的反應(yīng)熱。第六章抓基礎(chǔ)析考點(diǎn)提能力恒壓恒壓一、焓變和反應(yīng)熱一、焓變和反應(yīng)熱1焓變焓變 在在 條件下進(jìn)行的反應(yīng)的熱效應(yīng)。條件下進(jìn)行的反應(yīng)的熱

4、效應(yīng)。 符號(hào)：符號(hào)： ，單位：，單位： 。HkJ/mol2 2吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)(1)(1)圖示：圖示：(2)實(shí)例：實(shí)例：有下列變化：有下列變化：H2在在Cl2中燃燒中燃燒碳酸鈣分解碳酸鈣分解鋁熱鋁熱反應(yīng)反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)緩慢氧化緩慢氧化Na2CO3水解水解NaOH固體溶于水固體溶于水鐵和稀鐵和稀H2SO4反應(yīng)反應(yīng)Ba(OH)28H2O和和NH4Cl反應(yīng)反應(yīng)工業(yè)合成氨工業(yè)合成氨a屬于放熱反應(yīng)的有：屬于放熱反應(yīng)的有： ，這些反應(yīng)的進(jìn)，這些反應(yīng)的進(jìn)行，實(shí)現(xiàn)了行，實(shí)現(xiàn)了 能向能向 能的轉(zhuǎn)變。能的轉(zhuǎn)變。b屬于吸熱反應(yīng)的有：屬于吸熱反應(yīng)的有： ，這些反應(yīng)的進(jìn)行，實(shí)，這些反應(yīng)的

5、進(jìn)行，實(shí)現(xiàn)了現(xiàn)了 能向能向 能的轉(zhuǎn)變。能的轉(zhuǎn)變。化學(xué)化學(xué)熱熱熱熱化學(xué)化學(xué)3中和熱和燃燒熱中和熱和燃燒熱(1)概念：概念：強(qiáng)酸強(qiáng)酸強(qiáng)堿強(qiáng)堿1 mol H2O(l)1 mol穩(wěn)定氧化物穩(wěn)定氧化物285.8 kJmol1H57.3 kJmol14 4中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定(1)(1)裝置如圖：裝置如圖：環(huán)形玻璃攪拌棒環(huán)形玻璃攪拌棒(2)注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)：碎泡沫塑料碎泡沫塑料(或紙條或紙條)及泡沫塑料板的作用是及泡沫塑料板的作用是 。為保證酸、堿完全中和，常使為保證酸、堿完全中和，常使 稍稍過(guò)量。稍稍過(guò)量。實(shí)驗(yàn)中若使用弱酸或弱堿，會(huì)使測(cè)得數(shù)值實(shí)驗(yàn)中若使用弱酸或弱堿，會(huì)使測(cè)得數(shù)值 。

6、保溫隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量的損失保溫隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量的損失堿堿偏低偏低二、熱化學(xué)方程式和蓋斯定律二、熱化學(xué)方程式和蓋斯定律1 1熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式(1)(1)概念：表示參加反應(yīng)的物質(zhì)的量和概念：表示參加反應(yīng)的物質(zhì)的量和 的關(guān)系的化的關(guān)系的化 學(xué)方程式。學(xué)方程式。(2)(2)意義：表明了化學(xué)反應(yīng)中的意義：表明了化學(xué)反應(yīng)中的 變化和變化和 變化。變化。如如2H2H2 2(g)(g)O O2 2(g)(g)=2H2H2 2O(l)O(l)H H571.6 kJ571.6 kJmolmol1 1：表示在表示在2525、101 kPa101 kPa條件下，條件下， 。反應(yīng)熱反應(yīng)熱物質(zhì)物質(zhì)

7、能量能量2molH2molH2 2(g)(g)和和1 mol O1 mol O2 2(g)(g)反應(yīng)生成反應(yīng)生成2 mol H2 mol H2 2O(l)O(l)，放出的熱量為放出的熱量為571.6 kJ571.6 kJ2 2蓋斯定律蓋斯定律(1)(1)內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反 應(yīng)熱是應(yīng)熱是 的，即化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的的，即化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的 有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。(2)(2)應(yīng)用：間接計(jì)算某些反應(yīng)的反應(yīng)熱。應(yīng)用：間接計(jì)算某些反應(yīng)的反應(yīng)熱。如已知在如已知在2525、101

8、 101 kPakPa時(shí)：時(shí)：C(sC(s) )O O2 2(g)(g)=COCO2 2(g)(g)H H393.5 393.5 kJkJmolmol1 12C(s)2C(s)O O2 2(g)(g)=2CO(g)2CO(g)H H221 221 kJkJmolmol1 1相同相同始態(tài)和終態(tài)始態(tài)和終態(tài)283 kJmol1煤煤石油石油天然氣天然氣不可再生不可再生太陽(yáng)能太陽(yáng)能氫能氫能再生再生1注意注意H的符號(hào)和單位的符號(hào)和單位 H只能寫在熱化學(xué)方程式的右邊，單位為只能寫在熱化學(xué)方程式的右邊，單位為kJmol1。(1)若為放熱反應(yīng)，若為放熱反應(yīng)，H為為“”；(2)若為吸熱反應(yīng)，若為吸熱反應(yīng)，H為為“

9、”。2注意反應(yīng)條件注意反應(yīng)條件絕大多數(shù)絕大多數(shù)H是在是在25、101 325 Pa下測(cè)定的，故可不注下測(cè)定的，故可不注 明溫度和壓強(qiáng)。明溫度和壓強(qiáng)。3注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱H就不同。因就不同。因此，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。這是因?yàn)椋捍耍仨氉⒚魑镔|(zhì)的聚集狀態(tài)。這是因?yàn)椋?注意熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)注意熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，可以是整數(shù)，也可以是分表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。且化學(xué)

10、計(jì)量數(shù)必須與數(shù)。且化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與H相對(duì)應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量相對(duì)應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則數(shù)加倍，則H也要加倍。也要加倍。 特別提醒特別提醒 (1)(1)熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱是表示反應(yīng)物完全反應(yīng)時(shí)熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱是表示反應(yīng)物完全反應(yīng)時(shí) 的熱量變化。的熱量變化。(2)(2)當(dāng)化學(xué)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)當(dāng)化學(xué)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng) 熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。答案答案B解析解析A項(xiàng)，生成的是項(xiàng)，生成的是2 mol H2O(l)；C項(xiàng)，應(yīng)生成項(xiàng)，應(yīng)生成 H2O(l)；D項(xiàng)，辛烷應(yīng)為項(xiàng)，辛烷應(yīng)為1 mol。(1)燃燒熱是指可燃物完全燃燒，生成穩(wěn)定的氧

11、化物：燃燒熱是指可燃物完全燃燒，生成穩(wěn)定的氧化物：如如CCO2(g)而不是而不是CO，如，如H2 H2O(l)而不是而不是 H2O(g)，S SO2(g)而不是而不是SO3。(2)表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式和燃燒的熱化學(xué)方程式不表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式和燃燒的熱化學(xué)方程式不 同；表示中和熱的熱化學(xué)方程式和表示中和反應(yīng)的熱化同；表示中和熱的熱化學(xué)方程式和表示中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式不同。燃燒熱以可燃物學(xué)方程式不同。燃燒熱以可燃物1 mol 為標(biāo)準(zhǔn)，且燃燒生為標(biāo)準(zhǔn)，且燃燒生成穩(wěn)定的化合物；中和熱以生成成穩(wěn)定的化合物；中和熱以生成1 mol水為標(biāo)準(zhǔn)。水為標(biāo)準(zhǔn)。1在在101 325 Pa和和298 K條件

12、下，條件下，2 mol H2生成水蒸氣放出生成水蒸氣放出484 kJ熱量。下列熱化學(xué)方程熱量。下列熱化學(xué)方程式正確的是式正確的是()A2H2O2=2H2O H484 kJmol1BH2O(g)=H2(g)1/2O2(g)H242 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H484 kJmol1DH2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H242 kJmol1解析解析：A項(xiàng)未標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)；項(xiàng)未標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)；C項(xiàng)水的狀態(tài)應(yīng)為氣態(tài)；項(xiàng)水的狀態(tài)應(yīng)為氣態(tài)；H2與與O2反應(yīng)生成水是放熱反應(yīng)，反應(yīng)生成水是放熱反應(yīng)，D項(xiàng)的項(xiàng)的H應(yīng)為負(fù)值；根應(yīng)為負(fù)值；根據(jù)條件可寫出熱化學(xué)方程式據(jù)條件可寫出熱化學(xué)方

13、程式2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H484 kJmol1，將其系數(shù)減半，將其系數(shù)減半，H242 kJmol1，再寫出其逆反應(yīng)，即知，再寫出其逆反應(yīng)，即知B項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。答案答案：B2廣州亞運(yùn)會(huì)時(shí)火炬采用了只含碳、氫兩種元素的丙廣州亞運(yùn)會(huì)時(shí)火炬采用了只含碳、氫兩種元素的丙烷做燃料，燃燒后只生成烷做燃料，燃燒后只生成CO2和和H2O，對(duì)環(huán)境無(wú)污染，對(duì)環(huán)境無(wú)污染，體現(xiàn)了綠色奧運(yùn)的精神。已知體現(xiàn)了綠色奧運(yùn)的精神。已知1 g丙烷完成燃燒生成丙烷完成燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水，放出氣體和液態(tài)水，放出50.405 kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是式正確的是()AC3H8(

14、g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H 50.405 kJ/molBC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H 2 217.82 kJ/molCC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H 50.405 kJ/molDC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H 2217.82 kJ/mol解析：解析： 1 mol丙烷完全燃燒生成丙烷完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水，放氣體和液態(tài)水，放出熱量為出熱量為4450.405 kJ2 217.82 kJ，所以熱化學(xué)方程，所以熱化學(xué)方程式應(yīng)為：式應(yīng)為：C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(

15、l)H2217. 82 kJ/mol。答案：答案：D1利用熱化學(xué)方程式計(jì)算利用熱化學(xué)方程式計(jì)算先寫出熱化學(xué)方程式，再根據(jù)熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的物先寫出熱化學(xué)方程式，再根據(jù)熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)熱之間的關(guān)系計(jì)算反應(yīng)熱。質(zhì)的量與反應(yīng)熱之間的關(guān)系計(jì)算反應(yīng)熱。2依據(jù)燃燒熱數(shù)據(jù)，利用公式直接計(jì)算反應(yīng)熱依據(jù)燃燒熱數(shù)據(jù)，利用公式直接計(jì)算反應(yīng)熱 Q燃燒熱燃燒熱n(可燃物的物質(zhì)的量可燃物的物質(zhì)的量)。3依據(jù)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂與生成物化學(xué)鍵形成過(guò)程中的能依據(jù)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂與生成物化學(xué)鍵形成過(guò)程中的能 量變化計(jì)算量變化計(jì)算H反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量生成物化學(xué)鍵形反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量生成物化學(xué)鍵形成

16、釋放的能量。成釋放的能量。4根據(jù)圖示中能量變化來(lái)確定反應(yīng)熱根據(jù)圖示中能量變化來(lái)確定反應(yīng)熱 反應(yīng)熱反應(yīng)熱HE(生成物的能量生成物的能量)E(反應(yīng)物的能量反應(yīng)物的能量)如圖如圖：HE1E20，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。5利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱 適當(dāng)加減已知的熱化學(xué)方程式，得出待求的熱化學(xué)方程適當(dāng)加減已知的熱化學(xué)方程式，得出待求的熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也要進(jìn)行相應(yīng)的加減運(yùn)算，從而得出待求熱式，反應(yīng)熱也要進(jìn)行相應(yīng)的加減運(yùn)算，從而得出待求熱化學(xué)方程式的反應(yīng)熱?；瘜W(xué)方程式的反應(yīng)熱。例例2 SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在構(gòu)中只存在SF

17、鍵。已知：鍵。已知：1 mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量收能量280 kJ，斷裂，斷裂1 mol FF、SF鍵需吸收的能量分別鍵需吸收的能量分別為為160 kJ、330 kJ。則。則S(s)3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱的反應(yīng)熱H為為()A1 780 kJ/molB1 220 kJ/molC450 kJ/mol D430 kJ/mol解析解析本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的生成，舊鍵的斷裂吸收熱量，新鍵的生成的斷裂和新鍵的生成，舊鍵的斷裂吸收熱量，新鍵的生成放出熱量，兩個(gè)熱量變化的總體效應(yīng)即為反應(yīng)的

18、熱效應(yīng)。放出熱量，兩個(gè)熱量變化的總體效應(yīng)即為反應(yīng)的熱效應(yīng)。S(s)3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)過(guò)程中舊鍵斷裂吸收的熱量為的反應(yīng)過(guò)程中舊鍵斷裂吸收的熱量為280 kJ160 kJ3760 kJ，新鍵生成放出的熱量為，新鍵生成放出的熱量為330 kJ61980 kJ，反應(yīng)放出，反應(yīng)放出1220 kJ的熱量，的熱量，H1220 kJ/mol。答案答案B3在在298 K、100 kPa時(shí)，已知：時(shí)，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g) H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g) H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g) H3則則H3與與H1和和H2間的關(guān)系正確的是間的關(guān)系正確的是 ()AH3H12H2BH3H1H2CH3H12H2 DH3H1H2解析：解析：依次給三個(gè)熱化學(xué)方程式編號(hào)為依次給三個(gè)熱化學(xué)方程式編號(hào)為、，則，則 2，故，故H3H12H2。答案：答案：A在在H2SO4溶液中溶液中Cu與與H2O2反應(yīng)生成反應(yīng)生成Cu2和和H2O的熱化學(xué)方程式為的熱化學(xué)方程式為_。答案：答案： Cu(s)H2O2(l)2H(aq)=Cu2(aq)2H2O(l)；H319.68 kJmol1