既然目標(biāo)是地平線，那么，留給自己的只能既然目標(biāo)是地平線，那么，留給自己的只能是背影。是背影。 化學(xué)方程式計(jì)算 化學(xué)方程式計(jì)算化學(xué)方程式計(jì)算 書(shū)寫(xiě)下列化學(xué)方程式：書(shū)寫(xiě)下列化學(xué)方程式：1、加熱高錳酸鉀制氧氣、加熱高錳酸鉀制氧氣研究物質(zhì)的化學(xué)變化，常要涉及量的計(jì)算，據(jù)化學(xué)方研究物質(zhì)的化學(xué)變化，常要涉及量的計(jì)算，據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算就可以從量的方面研究物質(zhì)的變化程式的計(jì)算就可以從量的方面研究物質(zhì)的變化2H2O 2H2 + O2 ( )克克 ： ( )克克 ： 16 克克36 ： 4 ： 32若若36克克 ： ( )克克 ：( )克克若若通電通電182 324例例1.加熱分解加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少高錳酸鉀，可以得到多少g氧氣？氧氣？2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2解：設(shè)加熱分解解：設(shè)加熱分解6g高錳酸鉀可以得到高錳酸鉀可以得到 氧氣的質(zhì)量為氧氣的質(zhì)量為x316326gx31632x=0.6g答：加熱分解答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到高錳酸鉀，可以得到 0.6g氧氣。氧氣?！緯?shū)寫(xiě)格式書(shū)寫(xiě)格式】x326g=6g316【解題步驟解題步驟】（1）設(shè)設(shè)未知量未知量（2）寫(xiě)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式出反應(yīng)的化學(xué)方程式（3）計(jì)算計(jì)算相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比（4）列列比例式比例式, 解解比例式比例式（5）簡(jiǎn)明地寫(xiě)出）簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答答案案根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算應(yīng)該注意的事項(xiàng)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算應(yīng)該注意的事項(xiàng)例例2.用含碳酸鈣用含碳酸鈣90%的石灰石的石灰石100g，與足量的稀鹽酸，與足量的稀鹽酸 充分反應(yīng)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）。充分反應(yīng)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）。可制得二氧化碳多少克？標(biāo)準(zhǔn)狀況下，制得二氧可制得二氧化碳多少克？標(biāo)準(zhǔn)狀況下，制得二氧化碳多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氧化碳的密度約為化碳多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氧化碳的密度約為2.0g/L。）。） 解：設(shè)可制得二氧化碳的質(zhì)量解：設(shè)可制得二氧化碳的質(zhì)量為為x。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 44 100g90% x 100/100g90%=44/x x=39.6g 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，制得二標(biāo)準(zhǔn)狀況下，制得二氧化碳的體積為：氧化碳的體積為： 39.6g/2.0g/L=19.8L答：可制得二氧化碳答：可制得二氧化碳39.6g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下制，標(biāo)準(zhǔn)狀況下制得二氧化碳得二氧化碳 19.8L。 3實(shí)驗(yàn)室用過(guò)量過(guò)量的稀鹽酸和大理石制取CO2，取 50 g 反應(yīng)后的濾液，逐滴滴入碳酸鈉碳酸鈉溶液，測(cè)得滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的關(guān)系曲線如右圖所示。回答下列問(wèn)題：(1)從圖中看出生成沉淀的最大質(zhì)量是_g。 (2)開(kāi)始加入碳酸鈉溶液至 10 g 時(shí)，還沒(méi)有沉淀的原因是_。(3)計(jì)算原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?；卮鹣铝袉?wèn)題：回答下列問(wèn)題：(1)從圖中看出生成沉淀的最大質(zhì)量是從圖中看出生成沉淀的最大質(zhì)量是_g。 (2)開(kāi)始加入碳酸鈉溶液至開(kāi)始加入碳酸鈉溶液至 10 g 時(shí)，還沒(méi)有沉淀的原因是時(shí)，還沒(méi)有沉淀的原因是_。 (3)計(jì)算原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。計(jì)算原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。111x1005g111x1005g解得：x1115 g1005.55 g原濾液中 CaCl2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5.55 g50 g100%11.1%答案：原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 11.1%。5稀鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)解析：設(shè)原濾液中 CaCl2 的質(zhì)量為 x。Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl4.4.煅燒含碳酸鈣煅燒含碳酸鈣80%80%的石灰石的石灰石100t100t，生成二氧化碳，生成二氧化碳多少噸？若石灰石中的雜質(zhì)全部進(jìn)入生石灰中，多少噸？若石灰石中的雜質(zhì)全部進(jìn)入生石灰中，可以得到這樣的生石灰多少噸？可以得到這樣的生石灰多少噸？解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x x 高溫高溫CaCOCaCO3 3 = = CaOCaO + CO + CO2 2100 44100 44100t100t80% x80% x x=35.2t x=35.2t 生石灰的質(zhì)量：生石灰的質(zhì)量：100t-35.2t=64.8t100t-35.2t=64.8t答：可以得到這答：可以得到這樣的生石灰樣的生石灰64.8噸噸通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有什么收獲？通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有什么收獲？ 三個(gè)要領(lǐng)：三個(gè)要領(lǐng)： （1 1）步驟要完整）步驟要完整( (設(shè)、寫(xiě)、列、解、答）；設(shè)、寫(xiě)、列、解、答）；（2 2）格式要規(guī)范；）格式要規(guī)范；（3 3）得數(shù)要準(zhǔn)確（保留兩位小數(shù)）；）得數(shù)要準(zhǔn)確（保留兩位小數(shù)）；三個(gè)關(guān)鍵：三個(gè)關(guān)鍵： （1 1）準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；）準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式； （2 2）準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量；）準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量； （3 3）代入量均指純凈物的質(zhì)量）代入量均指純凈物的質(zhì)量 （單位要代入計(jì)算過(guò)程）；（單位要代入計(jì)算過(guò)程）； 在戰(zhàn)略上藐視它，在戰(zhàn)術(shù)上重視它在戰(zhàn)略上藐視它，在戰(zhàn)術(shù)上重視它 下課了，期待再見(jiàn)！