近三年浙江中考試題分布考點考點20152015年年20142014年年20132013年年1. 懸濁液、乳 濁液和溶液2. 飽和溶液與 不飽和溶液、 溶解度3. 溶質(zhì)的質(zhì)量 分數(shù)溫州T10，3分寧波T19，3分寧波T35，4分 紹興T19，4分紹興T34，8分 湖州T10，3分湖州T18，3分嘉興、舟山T10，4分金華、義烏T18，3分衢州、麗水T25，2分溫州T31，3分湖州T28，3分臺州T13，4分 臺州T33，2分金華T12，3分 麗水T10，3分衢州T35，3分紹興、義烏T1，4分嘉興、舟山T12，4分嘉興、舟山T30，4分杭州T18，3分湖州T11，3分寧波T15，4分 紹興T15，4分臺州T10，4分 義烏T20，3分溫州T26，3分 衢州T19，3分嘉興、舟山T36，4分金華、麗水T18，3分考點一懸濁液、乳濁液和溶考點一懸濁液、乳濁液和溶液液1. 懸濁液是懸濁液是固體小顆粒固體小顆粒懸浮在液體中形成的物質(zhì)。乳濁液是懸浮在液體中形成的物質(zhì)。乳濁液是小液滴小液滴分散到液體中形成的物質(zhì)。分散到液體中形成的物質(zhì)。 2. 溶液是指一種或一種以上的物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成溶液是指一種或一種以上的物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的的均一、穩(wěn)定均一、穩(wěn)定的混合物。溶液由的混合物。溶液由溶質(zhì)溶質(zhì)和和溶劑溶劑組成。組成。 特別關(guān)注特別關(guān)注 懸濁液、乳濁液和溶液都屬于混合物。懸濁液、乳濁液和溶液都屬于混合物。 溶液中被溶解的物質(zhì)稱為溶質(zhì)， 能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)稱溶液中被溶解的物質(zhì)稱為溶質(zhì)， 能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)稱為溶劑，如碘酒中碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑。固體、氣體溶于液為溶劑，如碘酒中碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑。固體、氣體溶于液體時，固體、氣體是溶質(zhì)，液體是溶劑。兩種液體互相溶解時，體時，固體、氣體是溶質(zhì)，液體是溶劑。兩種液體互相溶解時，通常量多的是溶劑，量少的是溶質(zhì)。通常量多的是溶劑，量少的是溶質(zhì)。 特別關(guān)注特別關(guān)注 當溶液中有水存在時，不論水量多少，習慣上把當溶液中有水存在時，不論水量多少，習慣上把水稱為溶劑，通常不指明溶劑的溶液，一般指水溶液。水稱為溶劑，通常不指明溶劑的溶液，一般指水溶液。 【典例【典例 1】 (2015浙江紹興浙江紹興)在裝有水的四個燒杯中，分別加在裝有水的四個燒杯中，分別加入少量牛奶、食鹽、菜油和面粉，充分攪拌后可形成溶液的入少量牛奶、食鹽、菜油和面粉，充分攪拌后可形成溶液的是是 ( ) A. 牛奶牛奶 B. 食鹽食鹽 C. 菜油菜油 D. 面粉面粉 點評：點評：本題考查懸濁液、乳濁液與溶液的辨別，解題的關(guān)鍵是本題考查懸濁液、乳濁液與溶液的辨別，解題的關(guān)鍵是知道選項中四種物質(zhì)在水中的溶解性。知道選項中四種物質(zhì)在水中的溶解性。 解析：解析：牛奶、菜油與水混合形成的是乳濁液；面粉與水混合形牛奶、菜油與水混合形成的是乳濁液；面粉與水混合形成的是懸濁液。成的是懸濁液。 答案：答案：B 考點二飽和溶液與不飽和溶液、考點二飽和溶液與不飽和溶液、溶解度溶解度1. 在一定在一定溫度溫度下，在一定量的下，在一定量的溶劑溶劑里不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)里不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液稱為這種溶質(zhì)的飽和溶液。的溶液稱為這種溶質(zhì)的飽和溶液。 特別關(guān)注特別關(guān)注 溶液的濃、稀與溶液的飽和、不飽和沒有必然的溶液的濃、稀與溶液的飽和、不飽和沒有必然的聯(lián)系。聯(lián)系。 2. 影響溶質(zhì)溶解能力大小的因素包括影響溶質(zhì)溶解能力大小的因素包括溶劑的類型溶劑的類型、溶質(zhì)自身溶質(zhì)自身的性質(zhì)的性質(zhì)、溫度溫度。 3. 在在一定溫度一定溫度下，某物質(zhì)在下，某物質(zhì)在 100 g 溶劑溶劑中達到中達到飽和飽和狀態(tài)時所狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為該物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。溶解的質(zhì)量為該物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。 1. 對于溶解度隨溫度升高的溶質(zhì)，飽和溶液和不飽和溶液互對于溶解度隨溫度升高的溶質(zhì)，飽和溶液和不飽和溶液互相轉(zhuǎn)化：不飽和溶液通過加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降溫等方法可相轉(zhuǎn)化：不飽和溶液通過加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降溫等方法可以得到相應的飽和溶液， 飽和溶液通過加溶劑、 升溫等方法以得到相應的飽和溶液， 飽和溶液通過加溶劑、 升溫等方法可以得到相應的不飽和溶液?？梢缘玫较鄳牟伙柡腿芤?。 特別關(guān)注特別關(guān)注 大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，表大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，表現(xiàn)在溶解度曲線上現(xiàn)在溶解度曲線上“坡度坡度”比較比較“陡陡”，如硝酸鉀；少數(shù)固體物質(zhì)，如硝酸鉀；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響很小，表現(xiàn)在溶解度曲線上的溶解度受溫度影響很小，表現(xiàn)在溶解度曲線上“坡度坡度”比較比較“緩緩”， 如氯化鈉； 極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小， 如氯化鈉； 極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，表現(xiàn)在溶解度曲線上向下傾斜，如氫氧化鈣。表現(xiàn)在溶解度曲線上向下傾斜，如氫氧化鈣。 2. 物質(zhì)的溶解度常用溶解度曲線物質(zhì)的溶解度常用溶解度曲線(溶解度溶解度溫度溫度)表示。表示。 3. 氣體也能溶解在液體中，液體的溫度越低，壓強越高，氣氣體也能溶解在液體中，液體的溫度越低，壓強越高，氣體的溶解能力越強。體的溶解能力越強。 點評：點評：本題考查溶液的相關(guān)知識，解題的關(guān)鍵是知道溶液和溶解度本題考查溶液的相關(guān)知識，解題的關(guān)鍵是知道溶液和溶解度的含義、會判斷飽和溶液與非飽和溶液。的含義、會判斷飽和溶液與非飽和溶液。 解析：解析：因相同溫度、相同質(zhì)量的溶劑，加入相同質(zhì)量的溶質(zhì)，氯化因相同溫度、相同質(zhì)量的溶劑，加入相同質(zhì)量的溶質(zhì)，氯化鈉有剩余的溶質(zhì)，而蔗糖沒有剩余的溶質(zhì)，故兩燒杯中的溶液質(zhì)量鈉有剩余的溶質(zhì)，而蔗糖沒有剩余的溶質(zhì)，故兩燒杯中的溶液質(zhì)量不相等，兩種物質(zhì)的溶解度也不同，不相等，兩種物質(zhì)的溶解度也不同，A、B 錯誤；因在錯誤；因在 20 ? 時，在時，在50 g 的水中蔗糖固體沒有剩余，則可能是恰好達到飽和，也可能是的水中蔗糖固體沒有剩余，則可能是恰好達到飽和，也可能是還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)， 即溶液可能為飽和溶液， 也可能為不飽和溶液，還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)， 即溶液可能為飽和溶液， 也可能為不飽和溶液，故故 D 錯誤。錯誤。 答案：答案：C 考點三溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)考點三溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)等于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)等于溶質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量與質(zhì)量與溶液溶液質(zhì)量之比。質(zhì)量之比。 1. 溶 液 中 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 溶 液 中 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量100% 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量100% 2. 溶液的稀釋和濃縮的計算：稀釋或濃縮前后溶質(zhì)的質(zhì)量相溶液的稀釋和濃縮的計算：稀釋或濃縮前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等等 m濃濃A濃濃%(m濃濃m加水加水)A稀稀% (溶液的質(zhì)量溶液體積溶液的質(zhì)量溶液體積溶液密度溶液密度) 點評：點評：本題考查溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算， 解題的關(guān)鍵是知道溶質(zhì)本題考查溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算， 解題的關(guān)鍵是知道溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式。質(zhì)量分數(shù)的計算公式。 解析：解析：硫酸的質(zhì)量硫酸的質(zhì)量50 g16%8 g，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分數(shù)8 g100 g100%8%。 答案：答案：8% 【典例【典例 3】 (2015浙江嘉興浙江嘉興)自然界的水都是含有多種物質(zhì)的自然界的水都是含有多種物質(zhì)的混合物， 生產(chǎn)生活中需要的純凈水可以通過蒸餾得到。 在電混合物， 生產(chǎn)生活中需要的純凈水可以通過蒸餾得到。 在電解水的實驗中， 為了增強水的導電性， 常在水中加入一定量解水的實驗中， 為了增強水的導電性， 常在水中加入一定量的稀硫酸。 某次實驗時， 在一定量的蒸餾水中加入的稀硫酸。 某次實驗時， 在一定量的蒸餾水中加入 50 g 16%的稀硫酸進行電解，結(jié)束后測得剩余溶液的質(zhì)量為的稀硫酸進行電解，結(jié)束后測得剩余溶液的質(zhì)量為 100 g，則剩余溶液的質(zhì)量分數(shù)為多少？則剩余溶液的質(zhì)量分數(shù)為多少？ 懸濁液、乳濁液和溶液通常以選擇題的形式考查，屬于基懸濁液、乳濁液和溶液通常以選擇題的形式考查，屬于基礎(chǔ)題；飽和溶液和不飽和溶液、溶解度以及溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)通礎(chǔ)題；飽和溶液和不飽和溶液、溶解度以及溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)通常綜合出題，此外，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)還可以與溶液中發(fā)生的化學常綜合出題，此外，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)還可以與溶液中發(fā)生的化學反應綜合考查化學計算題。反應綜合考查化學計算題。 【例【例1】 (2015浙江寧波浙江寧波)把盛有把盛有5 g 16%的的NaOH溶液的短試管放入盛有溶液的短試管放入盛有 10 g 16%的的 CuSO4溶液溶液的錐形瓶里，如圖的錐形瓶里，如圖 302 所示。傾斜錐形瓶直到所示。傾斜錐形瓶直到使兩溶液充分混合， 混合后使兩溶液充分混合， 混合后不可能不可能的是的是 ( ) A. 產(chǎn)生藍色沉淀產(chǎn)生藍色沉淀 0.98 g B. 錐形瓶內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量不變錐形瓶內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量不變 C. 所得的所得的 Na2SO4溶液質(zhì)量分數(shù)大于溶液質(zhì)量分數(shù)大于 9.5% D. 所得的所得的 Na2SO4溶液質(zhì)量與原溶液質(zhì)量與原 CuSO4溶液質(zhì)量相等溶液質(zhì)量相等 答案：答案：D 溶解度曲線中點、線、面的意義如下：溶解度曲線中點、線、面的意義如下： 提示提示 解析：解析：(1)由溶解度曲線可知，由溶解度曲線可知，C 物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。 (2)海水曬鹽是利用蒸發(fā)結(jié)晶的原理。海水曬鹽是利用蒸發(fā)結(jié)晶的原理。B 物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小，適用于蒸發(fā)結(jié)晶進行提純。小，適用于蒸發(fā)結(jié)晶進行提純。