2017年全國高考化學(xué)試題 元素周期律 專題匯編原子結(jié)構(gòu)1（2017北京-8）2016年IUPAC命名117號(hào)元素為TS，TS的原子核外最外層電子數(shù)是7，下列說法不正確的是ATS是第七周期第A族元素BTS的同位素原子具有相同的電子數(shù)CTS在同族元素中非金屬性最弱D中子數(shù)為176的TS核素符號(hào)是117176Ts【答案】D【解析】A根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，該原子結(jié)構(gòu)示意圖為，據(jù)此判斷該元素位于第七周期、第VIIA族，故A正確。B同位素具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)，而原子的質(zhì)子數(shù)=核外電子總數(shù)，則TS的同位素原子具有相同的電子數(shù)，故B正確；C同一主族元素中，隨著原子序數(shù)越大，元素的非金屬性逐漸減弱，則TS在同族元素中非金屬性最弱，故C正確；D該元素的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=176+117=293，該原子正確的表示方法為：117293Ts，故D錯(cuò)誤；【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)；元素周期律與元素周期表【專題】元素周期律與元素周期表專題【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)，題目難度不大，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握原子構(gòu)成及表示方法，試題培養(yǎng)學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。2（2017新課標(biāo)-9）a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正確的是A原子半徑：dcbaB4種元素中b的金屬性最強(qiáng)Cc的氧化物的水化物是強(qiáng)堿Dd單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)【答案】B【解析】由以上分析可知a為O元素、b可能為Na或Mg、c為Al、d為S元素A同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，應(yīng)為bcd，a為O，原子半徑最小，故A錯(cuò)誤；B同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸降低，則金屬性bc，a、d為非金屬，金屬性較弱，則4種元素中b的金屬性最強(qiáng)，故B正確；Cc為Al，對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為弱堿，故C錯(cuò)誤；D一般來說，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，應(yīng)為a的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)，故D錯(cuò)誤?！究键c(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【專題】元素周期律與元素周期表專題【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，本題注意把握原子核外電子排布的特點(diǎn)，把握性質(zhì)的比較角度，難度不大。3（2017江蘇-2）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A質(zhì)量數(shù)為31的磷原子: 3115P B氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖: C CaCl2的電子式:D明礬的化學(xué)式: Al2(SO4)3【答案】A【解析】質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)。A質(zhì)量數(shù)為31的磷原子的質(zhì)量數(shù)=15+16=31，該原子正確的表示方法為：3115P，故A正確；B氟原子的核電荷數(shù)、核外電子總數(shù)都是9，故B錯(cuò)誤。C氯化鈣為離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽離子所帶電荷，氯化鈣正確的電子式為，故C錯(cuò)誤；D明礬化學(xué)式中含有結(jié)晶水，其正確的化學(xué)式為：KAl(SO4) 212H2O，故D錯(cuò)誤；故選A?！究键c(diǎn)】物質(zhì)結(jié)構(gòu)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合；鋁及其化合物；【專題】化學(xué)用語專題?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查常見化學(xué)用語的表示方法，難度不大，涉及電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、元素符號(hào)、化學(xué)式等知識(shí)，注意掌握常見化學(xué)用語的書寫原則，試題培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力。4（2017江蘇-5）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素下列說法正確的是A原子半徑：r（X）r（Y）r（Z）r（W）BW的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱堿CY的單質(zhì)的氧化性比Z的強(qiáng)DX、Y、Z 三種元素可以組成共價(jià)化合物和離子化合物【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則Z是O、W是Na元素，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，且Y原子序數(shù)小于Z，則Y是N元素，X是H元素。A原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大，原子的電子層數(shù)相同的元素，其原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，X位于第一周期、Y和Z位于第二周期且原子序數(shù)YZ，W位于第三周期，所以原子半徑：r（X）r（Z）r（Y）r（W），故A錯(cuò)誤；BW的最高價(jià)氧化物的水化物是NaOH，NaOH是強(qiáng)堿，故B錯(cuò)誤；CY單質(zhì)是氮?dú)?、Z單質(zhì)是氧氣，元素的非金屬性氧氣，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，非金屬性O(shè)N元素，所以Z單質(zhì)的氧化性大于Y，故C錯(cuò)誤；DX、Y、Z三種元素組成的化合物可能是硝酸、硝酸銨，硝酸是共價(jià)化合物、硝酸銨是離子化合物，故D正確；【考點(diǎn)】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律?！緦ｎ}】元素周期律與元素周期表專題?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，為高頻考點(diǎn)，明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)及元素周期律是解本題關(guān)鍵，正確判斷元素是解本題關(guān)鍵，注意：銨鹽中不含金屬元素但屬于離子化合物，題目難度不大。5（14分）（2017天津-7）某混合物漿液含有Al(OH) 3、MnO2和少量Na2CrO4。考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置（見圖），使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用回答和中的問題固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明）（1）反應(yīng)所加試劑NaOH的電子式為。BC的反應(yīng)條件為，CAl的制備方法稱為。（2）該小組探究反應(yīng)發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化；加熱有Cl2生成，當(dāng)反應(yīng)停止后，固體有剩余，此時(shí)滴加硫酸，又產(chǎn)生Cl2由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有(填序號(hào))。a溫度 bCl的濃度 c溶液的酸度（3）0.1mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。含鉻元素溶液的分離和利用（4）用惰性電極電解時(shí)，CrO42能從漿液中分離出來的原因是，分離后含鉻元素的粒子是；陰極室生成的物質(zhì)為（寫化學(xué)式）?！敬鸢浮考訜?或煅燒) 電解法ac2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)TiCl4(l) +2CO(g) H=85.6kJmol1在直流電場作用下，CrO42通過陰離子交換膜向陽極室移動(dòng)，脫離漿液。CrO42、Cr2O72NaOH和H2【解析】（1）NaOH為離子化合物，電子式為，B為Al(OH) 3，在加熱條件下生成氧化鋁，電解熔融的氧化鋁可得到鋁。故答案為：；加熱（或煅燒）；電解法；（2）反應(yīng)涉及的條件為加熱，加熱下可反應(yīng)，另外加熱硫酸，氫離子濃度變化，可知影響的因素為溫度和氫離子濃度，故答案為：ac；（3）0.1mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28kJ，由質(zhì)量守恒可知還原性氣體為CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)TiCl4(l) +2CO(g)，則2mol氯氣反應(yīng)放出的熱量為(2/0.1)·4.28kJ=85.6kJ，所以熱化學(xué)方程式為2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)TiCl4(l) +2CO(g) H=85.6kJmol。（4）電解時(shí)，CrO42通過陰離子交換膜向陽極移動(dòng)，從而從漿液中分離出來，因存在2CrO42+2H+Cr2O72+H2O，則分離后含鉻元素的粒子是CrO42、Cr2O72，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和NaOH。故答案為：在直流電場作用下，CrO42通過陰離子交換膜向陽極室移動(dòng)，脫離漿液；CrO42、Cr2O72；NaOH和H2?！究键c(diǎn)】物質(zhì)結(jié)構(gòu)；鈉及其化合物；鋁及其化合物；化學(xué)反應(yīng)與能量；電解原理。物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；【專題】無機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合?！军c(diǎn)評(píng)】本題為2017年天津考題，側(cè)重考查物質(zhì)的制備、分離以及電解知識(shí)，解答本題，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，能正確分析試驗(yàn)流程，把握電解的原理，題目難度不大，有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰ΑＴ刂芷诒砗驮刂芷诼?（2017北京-8）2016年IUPAC命名117號(hào)元素為TS，TS的原子核外最外層電子數(shù)是7，下列說法不正確的是ATS是第七周期第A族元素BTS的同位素原子具有相同的電子數(shù)CTS在同族元素中非金屬性最弱D中子數(shù)為176的TS核素符號(hào)是117176Ts【答案】D【解析】A根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，該原子結(jié)構(gòu)示意圖為，據(jù)此判斷該元素位于第七周期、第VIIA族，故A正確。B同位素具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)，而原子的質(zhì)子數(shù)=核外電子總數(shù)，則TS的同位素原子具有相同的電子數(shù)，故B正確；C同一主族元素中，隨著原子序數(shù)越大，元素的非金屬性逐漸減弱，則TS在同族元素中非金屬性最弱，故C正確；D該元素的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=176+117=293，該原子正確的表示方法為：117293Ts，故D錯(cuò)誤；【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)；元素周期律與元素周期表【專題】元素周期律與元素周期表專題【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)，題目難度不大，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，注意掌握原子構(gòu)成及表示方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。2(2017新課標(biāo)-12)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素原子的最外電子數(shù)之和為21下列關(guān)系正確的是WXYZA氫化物沸點(diǎn)：WZB氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：YWC化合物熔點(diǎn)：Y2X3YZ3D簡單離子的半徑：YX【答案】D【解析】由元素在周期表中的位置可知W、X為第二周期，Y、Z為第三周期，設(shè)Y的最外層電子數(shù)為n，則W的最外層電子數(shù)為n+2、X的最外層電子數(shù)為n+3、Z的最外層電子數(shù)為n+4，則n+n+2+n+3+n+4=21，4n=12，n=3，則Y為Al元素，W為N元素，X為O元素，Z為Cl元素。由以上分析可知X為O、Y為Al、Z為Cl、W為N元素。AW為N元素，對(duì)應(yīng)的氫化物分子之間可形成氫鍵，沸點(diǎn)比HCl高，故A錯(cuò)誤；BY為Al，對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物呈堿性，W為N，對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物溶液呈酸性，故B錯(cuò)誤；CAl2O3離子化合物，AlCl3為共價(jià)化合物，則離子化合物的熔點(diǎn)較高，故C錯(cuò)誤；DX為O、Y為Al，對(duì)應(yīng)的離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故D正確?！究键c(diǎn)】物質(zhì)結(jié)構(gòu)；元素周期律?！緦ｎ}】元素周期律與元素周期表專題?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，元素的相對(duì)位置以及核外最外層電子的關(guān)系是解答本題的突破口，明確短周期及元素在周期表中的位置來推斷，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握，難度不大3.（2017新課標(biāo)-12）短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，的簡單氫化物可用作制冷劑，的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由、和三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是A.的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比的強(qiáng)B.的簡單離子與的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.與形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D.與屬于同一主族，與屬于同一周期【答案】C【解析】由題意可推斷，簡單氫化物能用作制冷劑的應(yīng)為液氨，故W是N。短周期中Na原子半徑最大，故Y為Na。形成的鹽與稀鹽酸反應(yīng)，生成黃色沉淀與刺激性氣體，推測該沉淀為，刺激性氣體為，則該鹽為。反應(yīng)方程式為：。所以X是O，Z是S。A.因?yàn)镺的非金屬性強(qiáng)于N，所以穩(wěn)定性，故A正確.B.：、：，故B正確. C.溶液水解呈堿性，而使藍(lán)色石蕊試紙變紅應(yīng)為酸性水溶液，故C錯(cuò)誤D.S與O同為第VIA族，與Na同為第三周期，故D正確.【考點(diǎn)】物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律【專題】元素周期律與元素周期表專題【點(diǎn)評(píng)】本題為2017年福建理綜試題，題目考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，本題注意把握物質(zhì)的性質(zhì)與用途，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大。4（2017新課標(biāo)-9）a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正確的是A原子半徑：dcbaB4種元素中b的金屬性最強(qiáng)Cc的氧化物的水化物是強(qiáng)堿Dd單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)【答案】B【解析】由以上分析可知a為O元素、b可能為Na或Mg、c為Al、d為S元素A同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，應(yīng)為bcd，a為O，原子半徑最小，故A錯(cuò)誤；B同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸降低，則金屬性bc，a、d為非金屬，金屬性較弱，則4種元素中b的金屬性最強(qiáng)，故B正確；Cc為Al，對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為弱堿，故C錯(cuò)誤；D一般來說，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，應(yīng)為a的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)，故D錯(cuò)誤?！究键c(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【專題】元素周期律與元素周期表專題【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，本題注意把握原子核外電子排布的特點(diǎn)，把握性質(zhì)的比較角度，難度不大。5（2017天津-5）根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2ONH3SiH4B氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物C如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：ClCSiD用中文“”（ào）命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族【答案】C【解析】A非金屬性O(shè)NSi，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2ONH3SiH4，故A正確；BH與F、Cl等形成共價(jià)化合物，與Na等形成離子化合物，則氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物，故B正確；C利用最高價(jià)含氧酸的酸性比較非金屬性，HCl不是最高價(jià)含氧酸，則不能比較Cl、C的非金屬性，故C錯(cuò)誤；D目前周期表中112號(hào)元素位于第七周期的IIB族，118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)中有7個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為8，則118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族，故D正確；【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用；碳酸鹽與硅酸鹽的性質(zhì)。【專題】元素周期律與元素周期表專題【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素周期表和周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。6（2017江蘇-5）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素下列說法正確的是A原子半徑：r（X）r（Y）r（Z）r（W）BW的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱堿CY的單質(zhì)的氧化性比Z的強(qiáng)DX、Y、Z 三種元素可以組成共價(jià)化合物和離子化合物【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則Z是O、W是Na元素，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，且Y原子序數(shù)小于Z，則Y是N元素，X是H元素。A原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大，原子的電子層數(shù)相同的元素，其原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，X位于第一周期、Y和Z位于第二周期且原子序數(shù)YZ，W位于第三周期，所以原子半徑：r（X）r（Z）r（Y）r（W），故A錯(cuò)誤；BW的最高價(jià)氧化物的水化物是NaOH，NaOH是強(qiáng)堿，故B錯(cuò)誤；CY單質(zhì)是氮?dú)?、Z單質(zhì)是氧氣，元素的非金屬性氧氣，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，非金屬性O(shè)N元素，所以Z單質(zhì)的氧化性大于Y，故C錯(cuò)誤；DX、Y、Z三種元素組成的化合物可能是硝酸、硝酸銨，硝酸是共價(jià)化合物、硝酸銨是離子化合物，故D正確；【考點(diǎn)】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律?！緦ｎ}】元素周期律與元素周期表專題?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，為高頻考點(diǎn)，明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)及元素周期律是解本題關(guān)鍵，正確判斷元素是解本題關(guān)鍵，注意：銨鹽中不含金屬元素但屬于離子化合物，題目難度不大。分子結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵1（2017江蘇-5）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素下列說法正確的是A原子半徑：r（X）r（Y）r（Z）r（W）BW的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱堿CY的單質(zhì)的氧化性比Z的強(qiáng)DX、Y、Z 三種元素可以組成共價(jià)化合物和離子化合物【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則Z是O、W是Na元素，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，且Y原子序數(shù)小于Z，則Y是N元素，X是H元素。A原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大，原子的電子層數(shù)相同的元素，其原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，X位于第一周期、Y和Z位于第二周期且原子序數(shù)YZ，W位于第三周期，所以原子半徑：r（X）r（Z）r（Y）r（W），故A錯(cuò)誤；BW的最高價(jià)氧化物的水化物是NaOH，NaOH是強(qiáng)堿，故B錯(cuò)誤；CY單質(zhì)是氮?dú)?、Z單質(zhì)是氧氣，元素的非金屬性氧氣，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，非金屬性O(shè)N元素，所以Z單質(zhì)的氧化性大于Y，故C錯(cuò)誤；DX、Y、Z三種元素組成的化合物可能是硝酸、硝酸銨，硝酸是共價(jià)化合物、硝酸銨是離子化合物，故D正確；【考點(diǎn)】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律?！緦ｎ}】元素周期律與元素周期表專題?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，為高頻考點(diǎn)，明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)及元素周期律是解本題關(guān)鍵，正確判斷元素是解本題關(guān)鍵，注意：銨鹽中不含金屬元素但屬于離子化合物，題目難度不大。2(2017新課標(biāo)-10)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A0.1 mol 的11B中，含有0.6NA個(gè)中子BpH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個(gè)H+C2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個(gè)CO2分子D密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備 PCl5(g)，增加2NA個(gè)PCl鍵【答案】A【解析】A11B中含有中子數(shù)=115=6，0.1 mol 的11B中含有0.6mol中子，含有0.6NA個(gè)中子，故A正確； B沒有告訴pH=1的H3PO4溶液的體積，無法計(jì)算溶液中含有氫離子的物質(zhì)的量就數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算，故C錯(cuò)誤；DPCl3與Cl2生成PCl5的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則生成PCl5的物質(zhì)的量小于1mol，增加的PCl鍵小于2NA，故D錯(cuò)誤；【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)；弱電解質(zhì)的電離；化學(xué)計(jì)量；物質(zhì)結(jié)構(gòu)?！緦ｎ}】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算與判斷，題目難度不大，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與其它物理量之間的關(guān)系，B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意缺少溶液體積。物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律綜合1（2017江蘇-5）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素下列說法正確的是A原子半徑：r（X）r（Y）r（Z）r（W）BW的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱堿CY的單質(zhì)的氧化性比Z的強(qiáng)DX、Y、Z 三種元素可以組成共價(jià)化合物和離子化合物【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則Z是O、W是Na元素，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，且Y原子序數(shù)小于Z，則Y是N元素，X是H元素。A原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大，原子的電子層數(shù)相同的元素，其原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，X位于第一周期、Y和Z位于第二周期且原子序數(shù)YZ，W位于第三周期，所以原子半徑：r（X）r（Z）r（Y）r（W），故A錯(cuò)誤；BW的最高價(jià)氧化物的水化物是NaOH，NaOH是強(qiáng)堿，故B錯(cuò)誤；CY單質(zhì)是氮?dú)?、Z單質(zhì)是氧氣，元素的非金屬性氧氣，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，非金屬性O(shè)N元素，所以Z單質(zhì)的氧化性大于Y，故C錯(cuò)誤；DX、Y、Z三種元素組成的化合物可能是硝酸、硝酸銨，硝酸是共價(jià)化合物、硝酸銨是離子化合物，故D正確；【考點(diǎn)】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律?！緦ｎ}】元素周期律與元素周期表專題?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，為高頻考點(diǎn)，明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)及元素周期律是解本題關(guān)鍵，正確判斷元素是解本題關(guān)鍵，注意：銨鹽中不含金屬元素但屬于離子化合物，題目難度不大。內(nèi)容總結(jié)（1）D一般來說，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，應(yīng)為a的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)，故D錯(cuò)誤（2）【點(diǎn)評(píng)】本題為2017年天津考題，側(cè)重考查物質(zhì)的制備、分離以及電解知識(shí)，解答本題，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，能正確分析試驗(yàn)流程，把握電解的原理，題目難度不大，有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?