物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律測試題班別： 姓名： 分?jǐn)?shù)： 一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有1個選項符合題意。）119世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是A提出原子學(xué)說 B發(fā)現(xiàn)元素周期律C提出分子學(xué)說 D發(fā)現(xiàn)氧氣2、醫(yī)學(xué)研究證明，用放射性135 53I治療腫瘤可收到一定療效，下列有關(guān)135 53I敘述正確的是A135 53I是碘的一種同素異形體 B135 53I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素C135 53I位于元素周期表中第4周期A族 D135 53I核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為293甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是A.32B.4C.8D.184、下列各組微粒具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是A、 OH-、H2O、F- B、 NH3、NH4+、F-C、 H3O+、NH4+、Cl- D 、 HCl、F2、H2S5X、Y代表兩種非金屬元素，下列不能說明非金屬性X比Y強(qiáng)的是AY的陰離子Y 2-的還原性強(qiáng)于X的陰離子X- BX的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性強(qiáng) CX的單質(zhì)X2能將Y的陰離子Y 2-氧化，并發(fā)生置換反應(yīng) DX、Y的單質(zhì)分別與Fe化合，產(chǎn)物中前者Fe為+3價，后者Fe為+2價 6、下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是ACO2       BSiH4     CSF6    DPCl57已知118號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是A質(zhì)子數(shù)：cb B離子的還原性：Y2-Z- C氫化物的穩(wěn)定性：H2YHZ D原子半徑：XW8運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是A鋰（Li）與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈B砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸 C在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜 DHBrO4的酸性比HIO4的酸性強(qiáng)9下列說法錯誤的是A含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B在共價化合物中一定含有共價鍵C含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D雙原子單質(zhì)分子中的共價健一定是非極性鍵10、下列分子含有的電子數(shù)目與HF相同，且只有兩個極性共價鍵的是ACO2 B H2O CN2O DCH411、下列電子式或結(jié)構(gòu)式錯誤的是12、下列各組性質(zhì)比較中，正確的是酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 堿性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>B(OH)2氧化性：F>Si>O 還原性：HCl<H2S<SiH4A、 B、 C、 D、13、下列說法中不正確的是 質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素；  電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素； 一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)；    某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)。 質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子；同位素的性質(zhì)幾乎完全相同；A   B     C    D 14、根據(jù)元素周期律和周期表，下列各項敘述正確的組合是同一主族元素，原子半徑越大，非金屬單質(zhì)的熔點一定越高；同一周期元素的原子（除稀有氣體），半徑越大越容易失去電子；若R2和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則微粒半徑：M+>R2；原子半徑X小于Y的同一主族的兩種元素，若X(OH)n是強(qiáng)堿，則Y(OH)n也是強(qiáng)堿；除第一周期外，第n周期的最后一種金屬元素位于第n主族A     B      C      D15、下列有關(guān)短周期元素的敘述中，肯定正確的是  A原子最外層電子只有1個或2個的元素是金屬元素 B16號元素原子的最外層電子數(shù)是4號元素原子最外層電子數(shù)的四倍 C11號元素與17號元素能形成XY2型化合物 D136C表示的碳原子核內(nèi)有6個質(zhì)子、7個中子16、元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X與Z2具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是A同周期元素中X的金屬性最強(qiáng) B原子半徑XY，離子半徑XZ2C同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強(qiáng)17兩種短周期元素組成的化合物中，原子個數(shù)比為1：3，若兩種元素的原子序數(shù)分別為a和b，則a和b的關(guān)系可能是a=b+3；a+b=8；a+b=30；a=b+8A B CD18、下列各圖為元素周期表的一部分，表中的數(shù)字為原子序數(shù)，其中M的原子序數(shù)為37是題號123456789101112131415161718答案二、填空題（共56分）19、（1）下面的虛線框中每一列、每一行相當(dāng)于周期表的每一族和每一周期，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表。請在下面的虛線框中用實線畫出周期表第一至第六周期的輪廓，并畫出金屬與非金屬的分界線。                                                                                                                                                                                    （2）、在CaCl2 、NaCl、NaOH、N2、H2S中，只含有離子鍵的是 ，只含有極性鍵的是 ，只含有非極性鍵的是 ，既含有離子鍵又有極性鍵的是 。（3）、寫出下列微粒的符號及結(jié)構(gòu)示意圖原子核內(nèi)有10個質(zhì)子的原子_核外有10個電子的二價陽離子_核外有18個電子的一價陰離子_具有雙核10個電子的共價化合物的化學(xué)式是 ，三核10個電子的共價化合物的化學(xué)式是 ，四核10個電子的共價化合物的化學(xué)式是 ，五核10個電子的共價化合物的化學(xué)式是 。20、（共20分）下表是元素周期表的一部分, 針對表中的種元素,填寫下列空白: 主族周期AAAAAAA0族234(1) 在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是: (填具體元素符號,下同)。原子結(jié)構(gòu)示意圖為_ 。元素名稱為 在周期表中的位置 。 (2) 在最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是_，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是:_。 (3) 最高價氧化物是兩性氧化物的元素是_ _；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式_ _ _ _ _ _。 (4) 用電子式表示元素與的化合物的形成過程： ，該化合物屬于 (填 “共價”或“離子”)化合物。（5）表示與的化合物的電子式 ，該化合物是由 （填“極性”“非極性”下同）鍵形成的。（6）、三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是_。（7）元素的氫化物的化學(xué)式為_；該氫化物常溫下和元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（8）和兩種元素形成化合物的化學(xué)式為_，該化合物燃燒時的焰色為_，該化合物溶液與元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（9）寫出的最高價氧化物的水化物和反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。21.有A 、B 、C 、D四種元素,A元素形成的-2價陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個,B 元素的一種氧化物為淡黃色固體,該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì),C為原子核內(nèi)有12個中子的二價金屬,當(dāng)2 .4克C與足量熱水反應(yīng)時,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L ,D的M層上7個電子。（1）寫出A B C D元素符：A_,B_,C_,D_（2）寫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖: 。B的離子結(jié)構(gòu)示意圖: D在周期表的位置: 。寫出C的原子符號 。 （3）分別寫出B 、D的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式_,_.（4）寫出單質(zhì)A與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式: （5）比較D的氣態(tài)氫化物與H2S和HF的穩(wěn)定性: （6）用電子式表示B與D形成的化合物的過程: （7）C與D兩元素最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式 22已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實驗小組設(shè)計了如下實驗，請回答下列問題： （1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是 ，燒瓶中加入的試劑是 。（2）畫出虛線框內(nèi)的實驗裝置圖，并注明所加試劑，說明裝置的作用 。（3）裝置B中盛放的試劑是 （選填下列所給試劑的代碼），實驗現(xiàn)象為 ，化學(xué)反應(yīng)方程式是 ，該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的 反應(yīng)。ANa2S溶液 BNa2SO3溶液 CNa2SO4溶液 （4）從原子結(jié)構(gòu)的角度簡要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的原因。 。（5）還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)（試舉一例）。 。參考答案一選擇題題號123456789101112131415161718答案BDBDBABAADCCACDBBB二、填空題19、（1）略（2）CaCl2 、NaCl、 H2S N2 NaOH。（3）略HF H2O NH3 CH4288+1820、題（1）Ar 溴 第4周期第A族（2）HClO4； （3）Al；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（4） 離子 （5）；極性共價鍵（6）S2- >Cl- > O2-（7）H2O Cl2 H2OHClOHCl（8）NaBr， 黃色 2NaBrCl22NaClBr2（9）C2H2SO4(濃) CO22SO22H2O 21、題（1）O Na Mg Cl （2）第3周期第A族 2412Mg（3）NaOH HClO4（4）Na2S+Cl2=2NaCl+S（5）HF>HC>H2SNa ClNa + Cl（6）（7）Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ +2H2O 22題（1）濃鹽酸 MnO2（2） 除去Cl2中的HCl氣體（3）A 有淡黃色沉淀生成 Na2S+Cl2=2NaCl+S 置換（4）Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑ClS，因此，在反應(yīng)中Cl原子比S原子更容易獲得電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)。（5）HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性強(qiáng)或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性強(qiáng)。（其他合理答案均可）