專題五實驗探究題-2-1.體驗科學(xué)探究是人們獲取科學(xué)知識、認(rèn)識客觀世界的重要途徑。2.意識到提出問題和做出猜想對科學(xué)探究的重要性,知道猜想必須用事實來驗證。3.知道科學(xué)探究可以通過實驗、觀察等多種手段獲取事實和證據(jù)。4.認(rèn)識到科學(xué)探究既需要觀察和實驗,又需要進行推理和判斷。5.認(rèn)識到合作與交流在科學(xué)探究中的重要作用。-3-6.物質(zhì)的變質(zhì)及反應(yīng)后物質(zhì)的成分探究仍是考查重點。實驗探究題主要取材于實驗情景、日常生活情景和社會問題情景等;出題方式主要有文字?jǐn)⑹觥D表數(shù)據(jù)、實驗裝置及實驗報告等形式;探究內(nèi)容是從“情景設(shè)置”中提出的具有一定研究價值的小課題,比如物質(zhì)的化學(xué)成分、組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備、用途、元素含量或數(shù)據(jù)處理、理論推斷等。具有“高起點,低落點”的特點,即題目看起來新穎獨特,要求高,但解決問題用到的知識卻往往很基礎(chǔ)。-4-一、有關(guān)物質(zhì)變質(zhì)的探究1.氫氧化鈉的變質(zhì)及檢驗Na2CO3 -5-Na2CO3 鹽酸 氣泡 氯化鋇 白色沉淀 酚酞 -6-2.氫氧化鈣的變質(zhì)及檢驗 CaCO3 Ca(OH)2 CaCO3 鹽酸 氣泡 氣泡 酚酞 -7-3.氧化鈣的變質(zhì)及檢驗 二、有關(guān)物質(zhì)成分的探究1.中和反應(yīng)后存在三種情況:外壁發(fā)燙 酸 堿 石蕊溶液 -8-2.復(fù)分解反應(yīng)后溶質(zhì)存在三種情況: 3.金屬回收與廢水處理 B A 鋅 鐵 酸 -9-三、有關(guān)反應(yīng)因素的探究1.催化劑(“一變兩不變”)的探究化學(xué)反應(yīng)速率 質(zhì)量 化學(xué)性質(zhì) -10-2.反應(yīng)條件、影響因素的探究 可燃物 與氧氣接觸 達(dá)到一定溫度 氧氣 水 鹽溶液 氣體 -11-四、涉及數(shù)據(jù)分析的定量探究通過對實驗數(shù)據(jù)分析,運用質(zhì)量守恒定律或極值法,通過計算進行判斷。五、涉及實驗設(shè)計與評價的探究評價時要考慮:實驗?zāi)康氖欠衩鞔_;實驗方法是否科學(xué)、簡便;現(xiàn)象是否明顯;操作是否安全可靠;推斷是否完整嚴(yán)密等。-12-1.理解提出的探究問題,緊扣探究的問題,從多角度、多方向分析問題,根據(jù)實驗現(xiàn)象及基礎(chǔ)知識,正確推理,得出結(jié)論。2.有關(guān)反應(yīng)因素的探究要學(xué)會控制變量與不變量,通過對比實驗得出結(jié)論。3.有關(guān)物質(zhì)成分或變質(zhì)的探究實際上就是要確定物質(zhì)是否存在,要通過物質(zhì)的特殊反應(yīng),產(chǎn)生明顯現(xiàn)象來驗證。-13-題型一題型二題型三題型四題型一金屬活動性順序的探究【例題1】現(xiàn)有銀、銅、鐵三種金屬,某研究小組的同學(xué)為探究銀、銅、鐵的金屬活動性順序,設(shè)計了三個實驗:.將鐵片浸入稀硫酸中,.將銀片浸入稀硫酸中,.將鐵片浸入硫酸銅溶液中。(1)實驗的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生,溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色。反應(yīng)的化學(xué)方程式為;反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用的方法檢驗。 (2)上述三個實驗還不能完全證明三種金屬的活動性順序,請你補充一個實驗來達(dá)到實驗?zāi)康?寫出實驗操作和現(xiàn)象),根據(jù)以上探究,三種金屬的活動性由強到弱的順序是。 -14-題型一題型二題型三題型四(3)將銀、銅、鐵中的兩種金屬分別放入溶液中,即可驗證這三種金屬的活動性強弱。 (4)將銅片加熱,銅片表面變黑。同學(xué)們設(shè)計如下實驗證明此黑色物質(zhì)是氧化銅。-15-題型一題型二題型三題型四解析(1)反應(yīng)物是鐵和硫酸,生成物是硫酸亞鐵和氫氣,氫氣后面標(biāo)上氣體符號;點燃?xì)怏w,并在火焰上方罩一個干冷的燒杯,觀察到火焰呈藍(lán)色,燒杯內(nèi)壁有小水珠出現(xiàn),反轉(zhuǎn)燒杯并向燒杯內(nèi)注入澄清石灰水,無渾濁現(xiàn)象,即可檢驗該體為氫氣。(2)將鐵片浸入稀硫酸中能產(chǎn)生氫氣,說明鐵排在氫的前面,將銀片浸入稀硫酸中,不反應(yīng)說明銀排在氫的后面;將鐵片浸入硫酸銅溶液中鐵的表面有紅色固體析出,說明鐵比銅活潑,但銅和銀不能比較,所以將銅絲浸入硝酸銀的溶液中,銅的表面有銀白色固體析出,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色,說明銅比銀活潑。(3)金屬與鹽反應(yīng)說明金屬排在鹽中金屬的前面,金屬與鹽不反應(yīng),說明金屬排在了鹽中金屬的后面,所以加入的鹽溶液應(yīng)該位于兩種金屬之間;由于銅在中間,所以兩種金屬放到硫酸銅溶液中即可。(4)氧化銅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水,硫酸銅溶液是藍(lán)色的,所以加入稀硫酸,如果銅片表面的黑色物質(zhì)全部消失,露出紅色的銅,溶液變?yōu)樗{(lán)色,說明此黑色物質(zhì)是氧化銅。-16-題型一題型二題型三題型四答案(1)Fe+H2SO4 FeSO4+H2點燃(2)將銅絲浸入硝酸銀的溶液中,銅的表面有銀白色固體析出,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色鐵、銅、銀(3)硫酸銅(4)稀硫酸藍(lán)-17-題型一題型二題型三題型四題型二物質(zhì)組成(以酸、堿、鹽為主)的探究【例題2】下圖是模擬海水制鹽的流程。(1)操作a的名稱是,所需要的玻璃儀器有(只寫其中一種玻璃儀器)。 (2)為了證明第步所加的Ca(OH)2溶液已過量,某同學(xué)取少量反應(yīng)后的上層清液,向其中繼續(xù)加入Ca(OH)2溶液,若(填實驗現(xiàn)象),則證明Ca(OH)2溶液已過量。 (3)實驗結(jié)束后,興趣小組對濾液進行探究:【提出問題】濾液中除了含有水和氯化鈉外,還含有哪些溶質(zhì)?-18-題型一題型二題型三題型四【提出猜想】根據(jù)實驗的操作后,作出如下猜想。猜想一:由于在中加入了過量的碳酸鈉溶液,所以濾液中除了含有水和氯化鈉外,還含過量的。 猜想二:由于在中加入了過量的氫氧化鈣,發(fā)生反應(yīng)生成了氫氧化鎂和氯化鈣,所以濾液中除了含有水和氯化鈉外,還含有反應(yīng)生成的氯化鈣。猜想三:由于所加的過量碳酸鈉在之后,所加的碳酸鈉把中反應(yīng)生成的氯化鈣和過量的氫氧化鈣全部除去,所以濾液中除了含有水和氯化鈉外,還含有和。 -19-題型一題型二題型三題型四【驗證猜想】 -20-題型一題型二題型三題型四【實驗結(jié)論】經(jīng)過興趣小組的實驗分析,推出猜想三是正確的。【反思與拓展】為了使制得的精鹽水只含有水和氯化鈉,步驟的作用是除去雜質(zhì),請寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式:。如果要將精鹽水繼續(xù)提純成NaCl晶體,應(yīng)進行操作。 解析(1)過濾操作可以將固體和液體進行分離,經(jīng)過操作a后,得到了粗鹽和母液,所以操作a是過濾,過濾需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。(2)氫氧化鈣的作用是除去氯化鎂,生成氫氧化鎂沉淀,若所加的Ca(OH)2溶液已過量,某同學(xué)取少量反應(yīng)后的上層清液,向其中繼續(xù)加入Ca(OH)2溶液,無白色沉淀產(chǎn)生。-21-題型一題型二題型三題型四(3)【提出猜想】猜想一:由于在中加入了過量的碳酸鈉溶液,所以濾液還含過量的碳酸鈉。猜想三:由于所加的過量碳酸鈉在之后,所加的碳酸鈉把中反應(yīng)生成的氯化鈣和過量的氫氧化鈣全部除去,所以濾液中除了含有水和氯化鈉外,還含有反應(yīng)生成的氫氧化鈉和碳酸鈉?！掘炞C猜想】取少量濾液于試管中,加入過量的氯化鈣溶液,振蕩,靜置,如果有白色沉淀生成,說明濾液中還有碳酸鈉。取步驟1反應(yīng)后的混合液過濾后,取濾液少量于試管中加入無色酚酞試液,如果溶液變紅色,說明濾液中還含有氫氧化鈉。【反思與拓展】鹽酸會與氫氧化鈉和碳酸鈉反應(yīng),方程式為NaOH+HCl NaCl+H2O和Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2;可通過蒸發(fā)結(jié)晶提純NaCl晶體。-22-題型一題型二題型三題型四答案(1)過濾;漏斗(或玻璃棒或燒杯)(2)無白色沉淀產(chǎn)生(3)【提出猜想】碳酸鈉;氫氧化鈉;碳酸鈉【驗證猜想】-23-題型一題型二題型三題型四題型三可燃物燃燒條件的探究【例題3】實驗是化學(xué)的靈魂,是學(xué)好化學(xué)的重要環(huán)節(jié)。(1)燃燒的條件實驗中,用棉花分別蘸酒精和水,放在酒精燈外焰上加熱。該實驗的目的是探究是燃燒的條件之一,該實驗的可燃物是指,實驗成功的關(guān)鍵之一是控制不燃燒。 (2)粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除實驗中,三次使用玻璃棒,其中第二次使用玻璃棒的作用是;提純后的食鹽還含有少量的CaCl2和MgCl2等可溶性雜質(zhì)。將該食鹽溶解后,依次放入過量的NaOH溶液、過量的(填化學(xué)式,下同)溶液,過濾,向濾液中加調(diào)節(jié)至pH=7,再將濾液蒸發(fā)結(jié)晶,即可得到更純的氯化鈉。 -24-題型一題型二題型三題型四解析(1)用棉花分別蘸酒精和水,放在酒精燈外焰上加熱。該實驗的目的是探究可燃物是燃燒的條件之一,該實驗的可燃物是指酒精,實驗成功的關(guān)鍵之一是控制棉花不燃燒;(2)溶解、過濾、蒸發(fā)過程中玻璃棒的作用分別是:攪拌使溶解加快;引流使液體順利進入漏斗中;攪拌使液體均勻受熱,防止液體外濺。將該食鹽溶解后,放入過量的NaOH溶液可以除去氯化鎂,放入過量的碳酸鈉溶液可以除去氯化鈣,過濾后,向濾液中加稀鹽酸可以除去剩余的氫氧化鈉、碳酸鈉;碳酸鈉的化學(xué)式是Na2CO3,氯化氫的化學(xué)式是HCl。答案(1)可燃物;酒精;棉花(2)引流;Na2CO3;HCl-25-題型一題型二題型三題型四題型四催化劑的探究【例題4】學(xué)習(xí)了MnO2對過氧化氫分解有催化作用的知識后,某同學(xué)想:CuO能否起到類似MnO2的催化劑作用呢?于是進行了以下探究。【猜想】.CuO不是催化劑,也不參與反應(yīng),反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變;.CuO參與反應(yīng)產(chǎn)生O2,反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變;.CuO是反應(yīng)的催化劑,反應(yīng)前后。 -26-題型一題型二題型三題型四【實驗】用天平稱量0.2 g CuO,取5 mL 5%的過氧化氫溶液于試管中,進行下圖實驗:-27-題型一題型二題型三題型四(1)填寫下表: (2)步驟的目的是。 (3)步驟需用到的實驗儀器有:鐵架臺(帶鐵圈)、漏斗、燒杯、。 (4)過氧化氫能被CuO催化分解放出O2的化學(xué)方程式為。 【拓展】要探究步驟中作催化劑的CuO其他化學(xué)性質(zhì),還應(yīng)補做的實驗是(寫一種)。 -28-題型一題型二題型三題型四解析.催化劑的特點是“一變,兩不變”,即反應(yīng)速率變,質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。(1)氧化銅對過氧化氫的分解有催化作用,能加快其分解生成氧氣的速率,故現(xiàn)象是溶液中有氣泡產(chǎn)生,帶火星的木條復(fù)燃;催化劑的特點是“一變,兩不變”,反應(yīng)前后其質(zhì)量不變,所以氧化銅的質(zhì)量仍為0.2 g。(2)為了判斷氧化銅是否能改變反應(yīng)的速率,要通過加入氧化銅與不加氧化銅的現(xiàn)象進行對比,才能得出科學(xué)、合理的結(jié)論。(3)過濾用到的儀器有鐵架臺(帶鐵圈)、漏斗、燒杯、玻璃棒,缺少最后一種,注意儀器與材料或用品不同?！就卣埂垦趸~是金屬氧化物,能與酸反應(yīng)生成鹽和水,具有氧化性,還能被還原劑還原,可據(jù)此設(shè)計實驗。-29-題型一題型二題型三題型四答案【猜想】質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變【實驗】(1)有氣泡產(chǎn)生;氧化銅的質(zhì)量仍為0.2 g;帶火星的木條復(fù)燃(2)與步驟對比,檢驗加入氧化銅后雙氧水的分解速率是否發(fā)生了變化(3)玻璃棒(4)2H2O2 2H2O+O2【拓展】用氫氣(或一氧化碳或炭)還原固體,觀察固體是否變成紅色(或用加熱的稀硫酸溶解固體,觀察是否能生成藍(lán)色溶液)-30-1.(2014廣東汕尾)某化學(xué)興趣小組圍繞“酸和堿的中和反應(yīng)”的學(xué)習(xí),進行了如下實驗:實驗一:取5 mL氫氧化鈉溶液于燒杯中,滴入幾滴酚酞溶液,可觀察到現(xiàn)象為,然后加入稀鹽酸,用玻璃棒攪拌,溶液褪為無色,有關(guān)的反應(yīng)方程式為。 實驗二:對實驗一反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)進行探究?！咎岢霾孪搿坎孪胍?只有NaCl猜想二:有NaCl和NaOH猜想三:有NaCl和HCl你認(rèn)為猜想不合理,其理由是 。 溶液變紅 二 此時溶液呈無色,而氫氧化鈉能使酚酞溶液變紅 -31-【設(shè)計實驗】 【拓展應(yīng)用】我國土壤的酸堿性有“南酸北堿”之說法,你認(rèn)為需向酸性土壤中加入進行改良。 石蕊溶液 溶液變紅 熟石灰 -32-2.(2014廣東梅州)糕點疏松劑的主要成分中含有碳酸氫鈉,某化學(xué)興趣小組對碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)進行探究。【探究實驗一】碳酸氫鈉溶液的酸堿性:用pH試紙測得碳酸氫鈉溶液的pH約為10,由此得出結(jié)論是碳酸氫鈉溶液呈。 【探究實驗二】碳酸氫鈉能否與酸反應(yīng):取少量固體放入試管中,滴加足量的稀鹽酸,現(xiàn)象為 。結(jié)論:碳酸氫鈉能與酸反應(yīng)。 堿性 產(chǎn)生大量氣泡,固體逐漸溶解 -33-【探究實驗三】碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性:取一定量的碳酸氫鈉放在銅片上加熱,如圖所示。(1)加熱一段時間后,觀察到燒杯內(nèi)壁有水珠。(2)充分加熱后,將燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來,加入適量的澄清石灰水,振蕩,觀察到石灰水變渾濁。-34-(3)通過進一步實驗來確定充分加熱后的固體產(chǎn)物的成分。限選試劑及儀器:稀鹽酸、氯化鈣溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸餾水、試管、膠頭滴管(4)根據(jù)上述實驗結(jié)論,寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式 。 氯化鈣溶液 酚酞溶液 溶液不變色 -35-3.(2015廣東梅州)某研究小組欲制取氧化銅并證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解,進行如下實驗:制取氧化銅取少量硫酸銅晶體放入燒杯中,加適量蒸餾水溶解。往步驟所得的硫酸銅溶液中逐滴滴入氫氧化鈉溶液,直至不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,然后將燒杯中物質(zhì)轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿,加熱,當(dāng)藍(lán)色沉淀全部變?yōu)楹谏珪r,停止加熱(已知:Cu(OH)2 CuO+H2O)。將步驟所得的混合物過濾、洗滌、干燥,得到氧化銅。回答下列問題:-36-(1)寫出硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 (2)上述步驟、中需要使用玻璃棒的是(填步驟序號)。 (3)檢驗步驟中沉淀是否洗滌干凈的操作是:取少量最后的洗滌液于試管中, 。 :證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解用如圖裝置進行實驗,每次實驗時均收集20 mL氣體,相關(guān)數(shù)據(jù)見表: 滴入幾滴BaCl2溶液,若無白色沉淀產(chǎn)生,則洗滌干凈 -37-(4)圖中的量氣裝置B由干燥管、乳膠管和50 mL帶刻度的玻璃管組裝而成。待氣體收集結(jié)束后,用彈簧夾夾住B中乳膠管。檢驗干燥管內(nèi)收集的氣體是O2的方法是:拔去干燥管上單孔橡皮塞, 。 (5)上表中實驗的作用是。若x(填“”)y,則證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解。 把帶火星的木條伸入干燥管中,觀察木條是否復(fù)燃 對照 -38-4.(2015廣東)如圖為某家長帶著小孩在下水道井蓋小孔上點燃鞭炮發(fā)生爆炸的畫面?，F(xiàn)要探究某下水道的可燃性氣體成分:【猜想】()含可燃性氣體CO;()含可燃性氣體CH4;()含可燃性氣體CO和CH4?！臼占瘹怏w】用大的可樂塑料瓶裝滿水,打開瓶蓋用繩子吊入下水道中,用鐵鉤將礦泉水瓶倒轉(zhuǎn),使,將瓶提到井口迅速蓋好瓶蓋備用。 瓶內(nèi)水倒完 -39-【進行實驗】 氫氧化鈉溶液 H2O -40-變藍(lán) CO2 -41-【作出判斷】根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,甲同學(xué)認(rèn)為猜想正確;而乙同學(xué)認(rèn)為甲的判斷不嚴(yán)謹(jǐn)。因為猜想也有相同的現(xiàn)象。如需進一步確認(rèn)還應(yīng)檢驗的存在,其方法是 。 【拓展】若需要工人進入下水道清理淤泥,打開下水道井蓋后應(yīng)首先進行的操作是。 CO 將氣體通過熾熱的氧化銅粉末,看粉末是否變紅 通風(fēng) -42-5.(2016廣東)小明在課外閱讀中得知:氫氧化銅受熱會分解生成氧化銅【Cu(OH)2 CuO+X】,于是用CuSO4溶液與KOH溶液反應(yīng)制取氫氧化銅,并對氫氧化銅進行加熱。(1)生成物X的化學(xué)式為。 (2)制取氫氧化銅的化學(xué)方程式為 。 (3)小明在加熱氫氧化銅時,發(fā)現(xiàn)藍(lán)色固體先變成黑色;繼續(xù)高溫灼燒黑色固體變成紅色,同時有氣體產(chǎn)生。為弄清這種紅色固體的成份,進行了如下的探究:【查閱資料】Cu和Cu2O均為紅色固體,且Cu2O+H2SO4 Cu+CuSO4+H2O?！咎岢霾孪搿考t色固體是:.Cu.Cu2O.。 H2O Cu和Cu2O -43-【進行實驗】 Cu2O -44-【結(jié)論分析】據(jù)上述實驗現(xiàn)象,小明認(rèn)為猜想正確。但有同學(xué)認(rèn)為小明的判斷不嚴(yán)謹(jǐn),因為猜想也有相同現(xiàn)象。 氧化銅高溫灼燒由黑色變成紅色的化學(xué)反應(yīng)方程式為。 如要確定1.44 g紅色固體成分,還需要補充的操作是 ,再通過得出結(jié)論。 II 對操作最后紅色固體稱量 計算 -45-6.(2015廣東汕尾)Na2CO3、NaHCO3是生活中常見的鹽,某實驗小組通過以下實驗來研究這兩種物質(zhì)的性質(zhì)(已知:Na2CO3、NaHCO3的水溶液呈堿性;NaHCO3受熱易分解生成Na2CO3、H2O和CO2)。(1)稱取兩種固體各1 g分別放入兩支試管中,再加入5 mL水,振蕩。固體充分溶解,并恢復(fù)至室溫。發(fā)現(xiàn)Na2CO3完全溶解,而NaHCO3有剩余。由此得出結(jié)論:在相同溫度下, 。向所得溶液中各滴入12滴酚酞溶液后,溶液均呈色。 同質(zhì)量的兩種固體在同體積的溶劑水中,Na2CO3比NaHCO3易溶于水紅 -46-(2)取少量NaHCO3按如圖裝置進行實驗,可觀察到的現(xiàn)象是:左側(cè)試管口有水珠生成,。 用的方法除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3。 澄清石灰水變渾濁 加熱 -47-(3)測定Na2CO3樣品(含NaCl雜質(zhì))中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù):稱取m g樣品放入燒杯中加水溶解。加入過量的CaCl2溶液充分反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;證明反應(yīng)后CaCl2有剩余的方法是 。 過濾、洗滌、干燥,稱量沉淀的質(zhì)量為n g。則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。 取上層清液再加入碳酸鈉溶液,有白色沉淀生成-48-7.(2015廣東茂名)某實驗小組的同學(xué)想用碳酸鈉溶液與飽和石灰水反應(yīng)來制取少量氫氧化鈉。(1)該復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的理由是 。 (2)有人提出:實驗時沒有注意藥品的用量,所得到的氫氧化鈉溶液可能不純。猜想一:只含NaOH猜想二:含有NaOH和Na2CO3猜想三: 有沉淀生成,符合復(fù)分解反應(yīng)的條件 Na2CO3和Ca(OH)2 -49-(3)為了驗證猜想一成立,請你根據(jù)可選用的試劑,完成實驗設(shè)計方案并填寫以下表格?？蛇x試劑:NaCl溶液、稀鹽酸、Na2CO3溶液滴入過量的稀鹽酸 沒有氣泡放出 滴入碳酸鈉溶液 沒有沉淀生成 -50-8.(2016廣東梅州)某學(xué)習(xí)小組擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂(Mg3N2)。查閱資料可知Mg、Mg3N2能發(fā)生如下反應(yīng):實驗中所用的裝置和藥品如圖所示(鎂粉、還原鐵粉均已干燥,裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)是完全的,整套裝置的末端與干燥管相連)?；卮鹣铝袉栴}:-51-(1)連接并檢查實驗裝置的氣密性,實驗開始時,將空氣通入實驗裝置,則氣流流經(jīng)裝置的順序是B(填裝置序號)。D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 (2)通氣后,應(yīng)先點燃(填“A”或“B”)裝置的酒精燈,如果同時點燃A、B裝置的酒精燈,對實驗結(jié)果有何影響?。 D C A B制得的氮化鎂不純 -52-(3)設(shè)計一個實驗,驗證產(chǎn)物是氮化鎂: (4)思維拓展:空氣中N2的含量遠(yuǎn)大于O2的含量,而鎂條在空氣正燃燒生成的MgO的質(zhì)量卻遠(yuǎn)大于Mg3N2的質(zhì)量,請給出合理的解釋。 將產(chǎn)物取少量置于試管中,加入適量水,將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口,如果能夠看到潤濕的紅色石蕊試紙變藍(lán) O2比N2化學(xué)性質(zhì)活潑 -53-9.(2016廣東廣州)皮蛋是我國傳統(tǒng)的蛋制品,深受人們喜愛,由少量NaCl、CaO和過量Na2CO3混合得到的粉末狀混合物A是腌制皮蛋的配方之一。(1)某化學(xué)興趣小組從市場獲取少量混合物A于燒杯中,緩慢加入足量的蒸餾水,邊加邊攪拌,靜置,過濾得濾液。該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 , 。 濾液中除含有Cl-、OH-外,還含有的陽離子是 。 (2)在混合物A中加入少量ZnSO4可改善皮蛋品質(zhì),該興趣小組獲得某樣品,探究在混合物A中是否添加了少量ZnSO4。設(shè)計實驗方案,完成如表表格。限選用品與試劑:稀鹽酸、pH試紙、BaCl2溶液、蒸餾水、AgNO3溶液。Na+ -54-加入足量的稀鹽酸,振蕩,觀察現(xiàn)象 有氣泡生成 向步驟2反應(yīng)后溶液中加入足量BaCl2溶液,觀察現(xiàn)象有白色沉淀生成無白色沉淀生成 -55-10.(導(dǎo)學(xué)號79160031)(2015廣東佛山)硫酸銨和氯化鉀是化工生產(chǎn)的副產(chǎn)品,直接作為肥料使用會使土壤酸化或影響作物的生長,工業(yè)上往往將氯化鉀轉(zhuǎn)化為無氯鉀肥。如圖1是硫酸銨等幾種鹽的溶解度曲線?；卮鹣铝袉栴}:-56-(1)根據(jù)溶解度曲線圖,歸納硫酸銨等物質(zhì)溶解度-溫度曲線變化規(guī)律: ;溫度相同時,。 (2)將氯化鉀轉(zhuǎn)化為無氯鉀肥的流程如圖2:根據(jù)溶解度曲線判斷產(chǎn)品(無氯鉀肥)的化學(xué)式是。 操作主要是趁熱過濾,過濾后的產(chǎn)品中(NH4)2SO4晶體析出(填“有”或“沒有”)。 硫酸銨等物質(zhì)的溶解度,都是隨溫度升高而增大的 各物質(zhì)的溶解度不同 K2SO4 沒有 -57-(3)苯甲酸(C6H5COOH)通常用作定香劑或防腐劑,也用作果汁飲料的保香劑,合成苯甲酸晶體常伴隨有氯化鉀等副產(chǎn)品生成,某同學(xué)加熱分離氯化鉀后的白色固體A,并測定其熔點,發(fā)現(xiàn)其在15開始熔化,達(dá)到130 時仍有少量不熔。資料:苯甲酸熔點122.4 ;純凈固體一般都有固定熔點;在常溫時苯甲酸溶解度很小,小于0.4 g?！咎岢鰡栴}】分離氯化鉀后的白色固體A的成分是什么?【猜想】猜想1:苯甲酸;猜想2:氯化鉀,猜想3:。 苯甲酸和氯化鉀; -58-【實驗探究】限選試劑:蒸餾水、AgNO3溶液、稀硝酸。 滴加23滴硝酸銀溶液和足量稀硝酸 產(chǎn)生白色沉淀且不溶于稀硝酸 用蒸餾水反復(fù)沖洗并干燥后測其熔點 122.4