《高三化學(xué)總復(fù)習(xí)實(shí)用 必考81 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)課件 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三化學(xué)總復(fù)習(xí)實(shí)用 必考81 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)課件 新人教版（80頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 1了解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。 2舉例說明化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解反應(yīng)熱和焓變的涵義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。 3查閱資料說明能源是人類存在和發(fā)展的重要基礎(chǔ)，了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用，知道節(jié)約能源、提高能量利用率的實(shí)際意義。 4體驗(yàn)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的探究過程，了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。 5通過查閱資料了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理，認(rèn)識(shí)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的實(shí)際意義及其重要應(yīng)用。 6能解釋金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，認(rèn)識(shí)金屬腐蝕的危害，通過實(shí)際探究防止金屬腐蝕的措施。 1化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，新

2、教材作為一主線編入其中，題型主要以選擇題、填空題形式出現(xiàn)；近幾年高考主要涉及熱化學(xué)方程式書寫及正誤判斷、反應(yīng)熱的計(jì)算及大小比較；由于能源問題已成為社會(huì)熱點(diǎn)，因此有關(guān)能源問題的試題會(huì)成為今后高考命題的熱點(diǎn)。 2電化學(xué)的重點(diǎn)是原電池、電解池的判斷與電極反應(yīng)式的書寫。由于這部分知識(shí)與生產(chǎn)、生活聯(lián)系密切，尤其是新型的高性能環(huán)保電池不斷出現(xiàn)，使這一部分內(nèi)容成為高考的熱點(diǎn)。要把握住常見電池的兩極判斷和方程式書寫，以此去分析新型的電池。復(fù)習(xí)時(shí)要抓基礎(chǔ)理論的本質(zhì)與內(nèi)涵，總結(jié)規(guī)律、方法、技巧，聯(lián)系理論與生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，提升自己的能力。第一講化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第一講化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 一、反應(yīng)熱(焓變) 1定義：

3、。 2符號(hào)：。 3單位：。 4測(cè)量：可用測(cè)量。 5表示方法：吸熱反應(yīng)：H 0；放熱反應(yīng)： H 0?；瘜W(xué)反應(yīng)放出或吸收的能量化學(xué)反應(yīng)放出或吸收的能量HkJmol1量熱計(jì)量熱計(jì)0；若為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)后的物質(zhì)所具有的能量降低，用“”表示，H0。 (3)理解燃燒熱注意以下兩點(diǎn)： 燃燒熱是以1 mol物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來定義的，因此在書寫燃燒的熱化學(xué)方程式時(shí)，一般以燃燒1 mol物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)； 燃燒產(chǎn)物必須是穩(wěn)定的氧化物，如CCO2、H2H2O(l)等。 1下列說法正確的是 () A需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng) B中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng) C原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一種

4、裝置 D水力發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程 解析需要加熱的反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng)，如鐵與硫粉的反應(yīng)，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤；不管是哪種酸與哪種堿的反應(yīng)，中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是相同的，都是氫離子與氫氧根離子的反應(yīng)，故選項(xiàng)B正確；將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置為原電池，水力發(fā)電是將機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能，故選項(xiàng)C、D錯(cuò)誤。 答案B 2已知：CH3CH2CH2CH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)H2878kJmol1(CH3)2CHCH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)H2869kJmol1，下列說法正確的是() A正丁烷分子儲(chǔ)存的能量大于異丁烷分子 B正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷 C異丁烷轉(zhuǎn)化

5、為正丁烷的過程是一個(gè)放熱過程 D異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多 解析由題目所給熱化學(xué)方程式可知燃燒等物質(zhì)的量正丁烷和異丁烷，前者放熱更多，這意味著正丁烷分子儲(chǔ)存能量更多，因此穩(wěn)定性關(guān)系：正丁烷0不對(duì)，應(yīng)表示為H571.6 kJ/mol才正確。 答案D 2已知： (1)Zn(s)1/2O2(g)=ZnO(s)H348.3kJ/mol (2)2Ag(s)1/2O2(g)=Ag2O(s)H31.0kJ/mol 則Zn(s)Ag2O(s)=ZnO(s)2Ag(s)的H等于() A317.3kJ/mol B379.3kJ/mol C332.8 kJ/mol D317.3 kJ/mol 解析先將(2)式

6、逆轉(zhuǎn)為： Ag2O(s)=2Ag(s)O2(g)H31.0 kJ/mol。 再與(1)式加和得： Zn(s)Ag2O(s)=ZnO(s)2Ag(s)H317.3 kJ/mol，故選A。 答案A 3灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知： Sn(s，白) 2HCl (aq)=SnCl2 (aq) H2 (g)H1 Sn(s, 灰) 2HCl (aq)=SnCl2 (aq) H2 (g)H2 Sn(s, 灰) 13.2H2 B錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在 C灰錫轉(zhuǎn)化為白錫反應(yīng)是放熱反應(yīng) D錫制器皿長(zhǎng)期處在低于13.2的環(huán)境中，會(huì)自行損壞 解析根據(jù)蓋斯定律，得Sn(s，灰)Sn(s，白)；

7、H3H2H12.1 kJmol1，因此很容易判斷出，A、B、C是錯(cuò)誤的；由可看出，在低于13.2 的環(huán)境，錫易變成粉末狀的灰錫，自行毀滅。 答案D 考點(diǎn)三能源的開發(fā)利用 例3能源分類相關(guān)圖如下圖所示，下面四組能源中，全部符合圖中陰影部分的能源是() A煤炭、石油、沼氣 B水能、生物能、天然氣 C太陽(yáng)能、風(fēng)能、潮汐能 D地?zé)崮?、海洋能、核?解析由所給圖示可知，陰影部分所表示的為太陽(yáng)能、可再生能源和新能源的交集。A中煤炭、石油均屬于化石能源，屬不可再生能源，A錯(cuò)誤；B中天然氣屬不可再生能源，B錯(cuò)誤；C中三者都既是新能源，又是可再生能源，且風(fēng)能、潮汐能都來自于太陽(yáng)輻射的能量，C正確；D中核能不屬于

8、可再生能源，D錯(cuò)誤。 答案C 1能源發(fā)展的三個(gè)階段 柴草時(shí)期化學(xué)能源時(shí)期(煤、石油、天然氣為主要能源)多能源結(jié)構(gòu)時(shí)期 2能源的分類 1下述做法能改善空氣質(zhì)量的是 () A以煤等燃料作為主要生活燃料 B利用太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源 C鼓勵(lì)私人購(gòu)買和使用汽車代替公交車 D鼓勵(lì)使用電動(dòng)車 解析煤等燃料含有硫、氮等元素，作為生活燃料時(shí)會(huì)釋放出大量的硫的氧化物，從而造成大氣污染；太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能等屬于綠色能源，使用時(shí)不會(huì)釋放有害物質(zhì)；大量私人用車，消耗大量的燃油這些化石燃料，導(dǎo)致汽車尾氣(包括氮的氧化物、硫的氧化物、一氧化碳等)污染大氣；電動(dòng)車使用的電也多數(shù)是來源于熱電廠，所以最終也會(huì)導(dǎo)致

9、化石燃料的消耗而排放二氧化硫等有害氣體污染大氣。 答案B 2新華網(wǎng)報(bào)道，我國(guó)將開始逐步用低能耗燈泡取代高能耗的白熾燈泡，以節(jié)約用電，減少溫室氣體排放。下列對(duì)該則信息理解正確的是 () A白熾燈泡能耗高，相關(guān)行業(yè)將會(huì)排放更多的溫室氣體 B低能耗燈泡比白熾燈泡價(jià)格低廉 C白熾燈泡比低能耗燈泡放出的二氧化碳多 D二氧化碳是目前地球上唯一的具有溫室效應(yīng)的氣體 解析白熾燈泡能耗高，而電能多為燃煤發(fā)電，會(huì)排放更多的溫室氣體；燈泡發(fā)光消耗電能，本身并不排放二氧化碳；二氧化碳、甲烷等都是溫室氣體。 答案A 3H2C=CHOH不穩(wěn)定，在常溫下為液體，很容易轉(zhuǎn)化成穩(wěn)定的CH3CHO。然而，2002年的美國(guó)科學(xué)雜志

10、報(bào)道：外太空的某一個(gè)星球的大氣層含有大量的H2C=CHOH。請(qǐng)預(yù)測(cè)該星球的溫度是() A較低溫度 B較高溫度 C無法判斷溫度的高低 D上述說法都不正確 解析由給定信息可知 H2C=CHOH(l)CH3CHO(l)；HQ2 B生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量 C生成1 mol HCl氣體時(shí)放出Q1熱量 D1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量 解析兩個(gè)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，B項(xiàng)錯(cuò)。由熱化學(xué)方程式可知，生成2 mol氯化氫放出的熱量才是Q1, C項(xiàng)錯(cuò)。物質(zhì)在氣態(tài)時(shí)具有的能量一般高于液態(tài)和固態(tài)時(shí)，故D項(xiàng)正確。 答案AD 解析根據(jù)中和熱的概

11、念在稀溶液中1mol H和1mol OH反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，故A錯(cuò)，B對(duì)，燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，故C對(duì)，D是錯(cuò)誤的，解答本題的關(guān)鍵是理解概念的內(nèi)涵和外延。 答案BC 5甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是 CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g) H 49.0 kJmol1 CH3OH(g) O2(g)=CO2(g)2H2(g) H192.9 kJmol1 下列說法正確的是() ACH3OH的燃燒熱為192.9 kJmol1 B反應(yīng)中的能量變化如上圖所示 CCH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量 D根據(jù)推知反

12、應(yīng)：CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2(g)的H192.9kJmol1 解析A項(xiàng)，燃燒熱指在101 kPa時(shí)，1 mol物質(zhì)完全燃燒，生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量。B項(xiàng)，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，而圖中所示是放熱反應(yīng)。C項(xiàng)，由題意知，也可以放熱。D項(xiàng)，由燃燒熱的定義和反應(yīng)可推知。 答案D 6將V1 mL 1.00 mol/L鹽酸溶液和V2 mL 未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1 V250 mL)。下列敘述正確的是 () A做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22 B該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能 CNaOH溶液的濃度為 1.00 mol/L D該實(shí)驗(yàn)表

13、明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng) 解析該題以中和反應(yīng)切入，考查了能量的綜合知識(shí)。中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故選項(xiàng)B正確；分析表中數(shù)據(jù)，當(dāng)加入鹽酸5 mL、NaOH溶液45 mL時(shí)，反應(yīng)后溫度為22，故實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度小于22，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；加入HCl溶液30 mL時(shí)反應(yīng)放熱最多，此時(shí)酸堿正好完全中和，故c(NaOH)1.0 mol/L30 mL/20 mL1.5 mol/L，所以選項(xiàng)C錯(cuò)誤；中和反應(yīng)有水生成，但有水生成的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，如H2CuO H2OCu是吸熱反應(yīng)，故選項(xiàng)D錯(cuò)誤。 答案B 7(2009遼寧、寧夏，28)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol

14、 SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的H99kJmol1。 請(qǐng)回答下列問題： (1)圖中A、C分別表示_、_，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？_。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？_，理由是； (2)圖中H_kJmol1； (3)V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式_； (4)如果反應(yīng)速率v(SO2)為0.05molL1min1，則v(O2)_molL1min 1、v(SO3)_molL1min1； (5)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJmol1，計(jì)算由S(s

15、)生成3molSO3(g)的H(要求計(jì)算過程)。 解析本題中圖象取材于課本，充分體現(xiàn)了高考命題的指導(dǎo)思想，題目來源于教材，又高于教材。依據(jù)教材知識(shí)可知A表示反應(yīng)物的能量，C表示生成物的能量，E的大小對(duì)反應(yīng)熱無影響，使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，H表示反應(yīng)的反應(yīng)熱，是生成2molSO3的H，故為198kJmol1，根據(jù)催化劑的概念，反應(yīng)前后組成和性質(zhì)不變，則根據(jù)題目信息知V2O5SO2=SO32VO2,4VO2O2=2V2O5，用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)， 速率之比等于方程式的系數(shù)之 答案(1)反應(yīng)物總能量生成物總能量無影響降低因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)歷程，使活化能E降低 (2)198 (3)SO2

16、V2O5=SO32VO24VO2O2=2V2O5(4)0.0250.05(5)S(s)O2(g)=SO2(g)H1296kJmol1SO2(g)O2(g)SO3(g)H299kJmol13S(s)O2(g)=3SO3(g)H(H1H2)31185kJmol1 8通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(H)，化學(xué)反應(yīng)的H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差?；瘜W(xué)鍵SiO SiCl HH HCl SiSi SiC鍵能/kJmol1460360436431176347 請(qǐng)回答下列問題(提示：硅單質(zhì)的結(jié)構(gòu)復(fù)雜，一般用Si來表示其單質(zhì)，盡管硅單質(zhì)用Si表示，但每個(gè)硅原子分?jǐn)們蓚€(gè)SiSi鍵)： (1)比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低(填“”、“(2)236