第2講化學(xué)常用計(jì)量一、以物質(zhì)的量為中心的各個(gè)物理量的關(guān)系一、以物質(zhì)的量為中心的各個(gè)物理量的關(guān)系數(shù)學(xué)表達(dá)式：數(shù)學(xué)表達(dá)式：=m/V=m/V；c=n/Vc=n/V；NA A=N/n=N/n；M=m/nM=m/n；V Vm m=V/n=V/n。注意：存在導(dǎo)出關(guān)系的三個(gè)物理量，可注意：存在導(dǎo)出關(guān)系的三個(gè)物理量，可“知二求一知二求一”。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有22.4 L HCl22.4 L HCl氣體：氣體：1.1.該氣體的物質(zhì)的量為該氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)，質(zhì)量為，質(zhì)量為_(kāi)，所含氯化，所含氯化氫分子的個(gè)數(shù)約為氫分子的個(gè)數(shù)約為_(kāi)個(gè)。個(gè)。2.2.若將上述氣體溶于水配制成若將上述氣體溶于水配制成1 L1 L溶液，則該溶液的物質(zhì)的溶液，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為量濃度為_(kāi)；若從該溶液中取出；若從該溶液中取出20 mL20 mL，其濃度為，其濃度為_(kāi)，將這，將這20 mL20 mL溶液加水稀釋至溶液加水稀釋至200 mL200 mL，其濃度變，其濃度變?yōu)闉開(kāi)。1 mol1 mol36.5 g36.5 g6.026.02101023231 mol1 molL L-1-11 mol1 molL L-1-10.1 mol0.1 molL L-1-1二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1.1.配制步驟配制步驟以配制以配制500 mL500 mL 1.00 mol 1.00 molL L-1-1NaOHNaOH溶液為例。溶液為例。（1 1）計(jì)算：需）計(jì)算：需NaOHNaOH固體的質(zhì)量為固體的質(zhì)量為_(kāi)g_g。（2 2）稱量：用）稱量：用_稱量稱量NaOHNaOH固體。固體。（3 3）溶解：將稱好的）溶解：將稱好的NaOHNaOH固體放入燒杯中，用適量固體放入燒杯中，用適量_溶解。溶解。（4 4）移液：待燒杯中的溶液）移液：待燒杯中的溶液_后，用玻璃棒引流后，用玻璃棒引流將溶液注入將溶液注入_mL_mL容量瓶中。容量瓶中。20.020.0托盤天平托盤天平蒸餾水蒸餾水冷卻至室溫冷卻至室溫500500（5 5）洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒）洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒_次，次，洗滌液洗滌液_，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。（6 6）定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶頸刻度線）定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶頸刻度線1 cm1 cm2 cm2 cm時(shí)，改用時(shí)，改用_滴加蒸餾水至滴加蒸餾水至_。（7 7）搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。）搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。2 2次次3 3注入容量瓶注入容量瓶膠頭滴管膠頭滴管凹液面與刻度凹液面與刻度線相切線相切2.2.誤差分析：根據(jù)表達(dá)式誤差分析：根據(jù)表達(dá)式c cB B=n=nB B/V/V錯(cuò)誤操作錯(cuò)誤操作因量變化因量變化c cB B變化變化導(dǎo)致導(dǎo)致n nB B變化變化的七的七種操種操作作墊濾紙稱量墊濾紙稱量NaOHNaOH固體固體n nB B_左碼右物左碼右物( (用游碼用游碼) )n nB B_砝碼生銹砝碼生銹n nB B_稱量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)稱量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)( (潮解潮解) )n nB B_洗滌或轉(zhuǎn)移時(shí)溶液濺出洗滌或轉(zhuǎn)移時(shí)溶液濺出n nB B_未洗滌燒杯及玻璃棒未洗滌燒杯及玻璃棒n nB B_超過(guò)刻度的液體用滴管吸出超過(guò)刻度的液體用滴管吸出n nB B_導(dǎo)致導(dǎo)致V V變變化的化的四種四種操作操作定容時(shí)仰視定容時(shí)仰視V_V_定容時(shí)俯視定容時(shí)俯視V_V_未等溶液冷卻至室溫就定容未等溶液冷卻至室溫就定容V_V_定容后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水定容后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水V_V_變小變小偏低偏低變小變小偏低偏低變大變大偏高偏高變小變小偏低偏低變小變小偏低偏低變小變小偏低偏低變小變小偏低偏低變大變大偏低偏低變小變小偏高偏高變小變小偏高偏高變大變大偏低偏低一、以物質(zhì)的量為中心進(jìn)行計(jì)算時(shí)的一、以物質(zhì)的量為中心進(jìn)行計(jì)算時(shí)的“一二三四一二三四”二、應(yīng)用阿伏加德羅常數(shù)時(shí)的二、應(yīng)用阿伏加德羅常數(shù)時(shí)的“八大陷阱八大陷阱”1.1.忽視狀態(tài)忽視狀態(tài)如把在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)物質(zhì)如把在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)物質(zhì)( (如如SOSO3 3、戊烷等、戊烷等) )誤認(rèn)為氣態(tài)。誤認(rèn)為氣態(tài)。2.2.模糊條件模糊條件如常溫常壓如常溫常壓(25(25，101 kPa101 kPa) )，不同于標(biāo)準(zhǔn)狀況，不同于標(biāo)準(zhǔn)狀況(0(0，101 kPa101 kPa) )。3.3.隱藏反應(yīng)隱藏反應(yīng)如氣體單獨(dú)存在或混合時(shí)可能發(fā)生某些反應(yīng)：如氣體單獨(dú)存在或混合時(shí)可能發(fā)生某些反應(yīng)：NONO2 2氣體中存氣體中存在在2NO2NO2 2 N N2 2O O4 4的反應(yīng)；的反應(yīng)；HClHCl和和NHNH3 3混合，會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成固體混合，會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成固體NHNH4 4ClCl。4.4.混淆微?；煜⒘＃? 1）不把單原子分子叫分子，如稀有氣體；不把）不把單原子分子叫分子，如稀有氣體；不把COCO、NONO叫雙叫雙原子分子。原子分子。（2 2）把復(fù)雜離子當(dāng)簡(jiǎn)單離子，如）把復(fù)雜離子當(dāng)簡(jiǎn)單離子，如NaNa2 2O O2 2中含一個(gè)中含一個(gè) ，而不是兩，而不是兩個(gè)個(gè)O O- -。5.5.掩蓋本質(zhì)掩蓋本質(zhì)特殊氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移特殊氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移( (得失得失) )數(shù)目，如一定量的鈉，在數(shù)目，如一定量的鈉，在不同條件下不同條件下( (常溫和加熱常溫和加熱) )與足量氧氣反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)不因生與足量氧氣反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)不因生成產(chǎn)物不同而不同。成產(chǎn)物不同而不同。22O6.6.忽略電離或水解忽略電離或水解弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，可水解鹽溶液中，離子發(fā)生微弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，可水解鹽溶液中，離子發(fā)生微弱水解。如弱水解。如0.1 mol0.1 molL L-1-1的乙酸溶液和的乙酸溶液和0.1 mol0.1 molL L-1-1的乙酸鈉的乙酸鈉溶液中溶液中c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )不相等。不相等。7.7.不明確物質(zhì)結(jié)構(gòu)不明確物質(zhì)結(jié)構(gòu)如雖然晶體硅中每個(gè)硅原子以四條共價(jià)鍵與其他硅原子結(jié)合，如雖然晶體硅中每個(gè)硅原子以四條共價(jià)鍵與其他硅原子結(jié)合，但每摩爾硅晶體中僅有但每摩爾硅晶體中僅有2 2NA A條條SiSiSiSi鍵。鍵。8.8.無(wú)視限量無(wú)視限量如一定量的鐵分別與足量和少量的稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不如一定量的鐵分別與足量和少量的稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同。同。判斷下列說(shuō)法是否正確或完成需填內(nèi)容判斷下列說(shuō)法是否正確或完成需填內(nèi)容一、阿伏加德羅常數(shù)一、阿伏加德羅常數(shù) 高考頻次：高考頻次：1.1.考查氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)考查氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)（1 1）(2012(2012新課標(biāo)全國(guó)卷新課標(biāo)全國(guó)卷) )常溫常壓下，常溫常壓下，22.4 L22.4 L氯氣與足氯氣與足量的鎂粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為量的鎂粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 2NA A。（。（ ）分析：分析：因?yàn)槌爻合拢驗(yàn)槌爻合拢?2.4 L22.4 L氯氣的物質(zhì)的量不是氯氣的物質(zhì)的量不是1 mol1 mol，而只有而只有1 mol1 mol氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)才是氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)才是2 2NA A。（2 2）(2011(2011廣東高考廣東高考)1 mol Fe)1 mol Fe2+2+與足量的與足量的H H2 2O O2 2溶液反應(yīng)，溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移2 2NA A個(gè)電子。（個(gè)電子。（ ）分析：分析：1 mol Fe1 mol Fe2+2+完全被氧化為完全被氧化為FeFe3+3+，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA A。2.2.考查物質(zhì)的存在形態(tài)考查物質(zhì)的存在形態(tài)（3 3）(2013(2013大綱版全國(guó)卷大綱版全國(guó)卷) )同溫同壓下的兩種氣體同溫同壓下的兩種氣體1212C C1818O O和和1414N N2 2的體積相等時(shí)密度也相等。（的體積相等時(shí)密度也相等。（ ）分析：分析：同溫同壓下，同體積的兩種氣體的物質(zhì)的量相同，但由同溫同壓下，同體積的兩種氣體的物質(zhì)的量相同，但由于于1212C C1818O O與與1414N N2 2的摩爾質(zhì)量不相等，故質(zhì)量不相等，密度也不相的摩爾質(zhì)量不相等，故質(zhì)量不相等，密度也不相等。等。（4 4）(2011(2011廣東高考廣東高考) )常溫常壓下，常溫常壓下，22.4 L CCl22.4 L CCl4 4含有含有NA A個(gè)個(gè)CClCCl4 4分子。（分子。（ ）分析：分析：常溫常壓下，常溫常壓下，CClCCl4 4為液態(tài)，為液態(tài)，22.4 L CCl22.4 L CCl4 4的物質(zhì)的量不是的物質(zhì)的量不是1 mol1 mol。3.3.考查化學(xué)鍵考查化學(xué)鍵（5 5）4.6 g4.6 g組成為組成為C C2 2H H6 6O O的有機(jī)物，所含的有機(jī)物，所含C CH H鍵數(shù)目一定為鍵數(shù)目一定為0.60.6NA A。（。（ ）分析：分析：組成為組成為C C2 2H H6 6O O的有機(jī)物既可以是的有機(jī)物既可以是CHCH3 3CHCH2 2OHOH，也可以是，也可以是CHCH3 3OCHOCH3 3。1 mol CH1 mol CH3 3CHCH2 2OHOH含含C CH H鍵數(shù)目為鍵數(shù)目為5 5NA A，1 mol CH1 mol CH3 3OCHOCH3 3含含C CH H鍵數(shù)目為鍵數(shù)目為6 6NA A，4.6 g C4.6 g C2 2H H6 6O O為為0.1 mol0.1 mol，所含，所含C CH H鍵數(shù)鍵數(shù)目不一定為目不一定為0.60.6NA A。（6 6）(2011(2011大綱版全國(guó)卷大綱版全國(guó)卷)12 g)12 g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為為4 4NA A。（。（ ）分析：分析：金剛石中每個(gè)碳原子與其他金剛石中每個(gè)碳原子與其他4 4個(gè)碳原子形成個(gè)碳原子形成4 4個(gè)共價(jià)鍵，個(gè)共價(jià)鍵，但每個(gè)共價(jià)鍵均與另一個(gè)碳原子共有，所以每摩爾碳原子含有但每個(gè)共價(jià)鍵均與另一個(gè)碳原子共有，所以每摩爾碳原子含有的共價(jià)鍵數(shù)為的共價(jià)鍵數(shù)為2 2NA A。4.4.考查溶液中的離子數(shù)目考查溶液中的離子數(shù)目（7 7）(2013(2013新課標(biāo)全國(guó)卷新課標(biāo)全國(guó)卷)1.0 L 1.0 mol)1.0 L 1.0 molL L-1-1的的NaAlONaAlO2 2水溶液中含有的氧原子數(shù)為水溶液中含有的氧原子數(shù)為2 2NA A。（。（ ）分析：分析：NaAlONaAlO2 2水溶液中的水溶液中的“H H2 2O”O(jiān)”中也存在氧原子。中也存在氧原子。（8 8）(2011(2011海南高考海南高考)10 L pH=13)10 L pH=13的的NaOHNaOH溶液中含有的溶液中含有的OHOH- -數(shù)目為數(shù)目為NA A。（。（ ）分析：分析：pH=13pH=13，c(Hc(H+ +)=10)=10-13-13molmolL L-1-1，c(OHc(OH- -)=0.1 mol)=0.1 molL L-1-1，n(OHn(OH- -)=0.1 mol)=0.1 molL L-1-110 L=1 mol10 L=1 mol，所以含，所以含OHOH- -數(shù)目為數(shù)目為NA A。二、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算二、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算 高考頻次：高考頻次：（9 9）(2011(2011上海高考上海高考)120 mL)120 mL含有含有0.20 mol0.20 mol碳酸鈉的溶液和碳酸鈉的溶液和200 mL200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是（理的是（ ）A.2.0 molA.2.0 molL L-1-1B.1.5 molB.1.5 molL L-1-1C.0.18 molC.0.18 molL L-1-1 D.0.24 mol D.0.24 molL L-1-1分析分析：選選B B。若恰好無(wú)氣體產(chǎn)生。若恰好無(wú)氣體產(chǎn)生，發(fā)生如下反應(yīng)發(fā)生如下反應(yīng)：NaNa2 2COCO3 3+HCl=NaCl+NaHCO+HCl=NaCl+NaHCO3 3，此時(shí)此時(shí)n n（HClHCl）=n=n（NaNa2 2COCO3 3）=0.20 mol=0.20 mol，c c（HClHCl）= =1.0 mol= =1.0 molL L-1-1；若產(chǎn)生的若產(chǎn)生的氣體最多氣體最多，則發(fā)生如下反應(yīng)則發(fā)生如下反應(yīng)：NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+2HCl=2NaCl+CO+CO2 2+H+H2 2O O，此時(shí)此時(shí)n n（HClHCl）=2n=2n（NaNa2 2COCO3 3）=0.40 mol=0.40 mol，c c（HClHCl）= =2.0 mol= =2.0 molL L-1-1。所以要保證有氣體。所以要保證有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度范圍是產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度范圍是1.0 mol1.0 molL L-1-1c c（HClHCl）2.0 mol2.0 molL L-1-1。 0.20 mol0.20 L0.40 mol0.20 L熱點(diǎn)考向熱點(diǎn)考向 1 1 阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)【典題訓(xùn)練【典題訓(xùn)練】1.(20131.(2013廣東高考廣東高考) )設(shè)設(shè)n nA A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（正確的是（ ）A.A.常溫常壓下，常溫常壓下，8 g O8 g O2 2含有含有4n4nA A個(gè)電子個(gè)電子B.1 L 0.1 molB.1 L 0.1 molL L-1-1的氨水中有的氨水中有n nA A個(gè)個(gè)C.C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L22.4 L鹽酸含有鹽酸含有n nA A個(gè)個(gè)HClHCl分子分子D.1 mol NaD.1 mol Na被完全氧化生成被完全氧化生成NaNa2 2O O2 2，失去，失去2n2nA A個(gè)電子個(gè)電子4NH【解題探究【解題探究】（1 1）1 L 0.1 mol1 L 0.1 molL L-1-1氨水中氨水中 的物質(zhì)的量是的物質(zhì)的量是0.1 mol0.1 mol嗎？嗎？提示：提示：不是。根據(jù)氮原子守恒，不是。根據(jù)氮原子守恒，1 L 0.1 mol1 L 0.1 molL L-1-1氨水中氨水中 NHNH3 3H H2 2O O、NHNH3 3的物質(zhì)的量總和是的物質(zhì)的量總和是0.1 mol0.1 mol。4NH4NH、（2 2）用雙線橋法表示）用雙線橋法表示NaNa與與O O2 2在加熱條件下反應(yīng)生成在加熱條件下反應(yīng)生成NaNa2 2O O2 2時(shí)轉(zhuǎn)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的方向和數(shù)目。移電子的方向和數(shù)目。提示：提示： 【解析【解析】選選A A。1 1個(gè)個(gè)O O2 2分子含有的電子數(shù)為分子含有的電子數(shù)為1616個(gè)，個(gè)，8 g O8 g O2 2的物的物質(zhì)的量為質(zhì)的量為0.25 mol0.25 mol，所以，所以8 g O8 g O2 2含有的電子數(shù)為含有的電子數(shù)為0.25 mol0.25 mol16=4 mol16=4 mol，A A正確；一水合氨為部分電離的弱電解質(zhì)，所以正確；一水合氨為部分電離的弱電解質(zhì)，所以1 L 0.1 mol1 L 0.1 molL L-1-1的氨水中的氨水中 的數(shù)目會(huì)小于的數(shù)目會(huì)小于0.1n0.1nA A個(gè)，個(gè)，B B錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鹽酸為液態(tài)混合物，無(wú)法換算標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鹽酸為液態(tài)混合物，無(wú)法換算( (或氯化氫為強(qiáng)電或氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，鹽酸溶液中不存在氯化氫分子解質(zhì)，鹽酸溶液中不存在氯化氫分子) )，C C錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；1 mol Na1 mol Na被完被完全氧化為全氧化為NaNa2 2O O2 2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1 mol1 mol，即失去的電子數(shù)為，即失去的電子數(shù)為n nA A個(gè)，個(gè)，D D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。4NH2.(20122.(2012江蘇高考江蘇高考) )設(shè)設(shè)NA A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（正確的是（ ）A.A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl0.1 mol Cl2 2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.10.1NA AB.B.常溫常壓下，常溫常壓下，18 g H18 g H2 2O O中含有的原子總數(shù)為中含有的原子總數(shù)為3 3NA AC.C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH11.2 L CH3 3CHCH2 2OHOH中含有的分子數(shù)目為中含有的分子數(shù)目為0.50.5NA AD.D.常溫常壓下，常溫常壓下，2.24 L CO2.24 L CO和和COCO2 2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為為0.10.1NA A【解題指導(dǎo)【解題指導(dǎo)】解答本題要注意以下幾點(diǎn)：解答本題要注意以下幾點(diǎn)：（1 1）理解常見(jiàn)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)；）理解常見(jiàn)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)；（2 2）明確常見(jiàn)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和狀態(tài)；）明確常見(jiàn)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和狀態(tài)；（3 3）理清物質(zhì)的量與微粒數(shù)目之間的關(guān)系。）理清物質(zhì)的量與微粒數(shù)目之間的關(guān)系。【解析【解析】選選B B。選項(xiàng)選項(xiàng)具體分析具體分析結(jié)論結(jié)論A A氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，0.1 mol0.1 mol氯氣不可氯氣不可能完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)小于能完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)小于0.10.1NA A錯(cuò)誤錯(cuò)誤B B18 g18 g水為水為1 mol1 mol，每個(gè)水分子中有，每個(gè)水分子中有3 3個(gè)原子，所以個(gè)原子，所以18 g18 g水所含的原子總數(shù)為水所含的原子總數(shù)為3 3NA A正確正確C C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇為液體，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇為液體，不能用22.4 L22.4 Lmolmol-1-1進(jìn)行計(jì)算，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，進(jìn)行計(jì)算，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L11.2 L乙醇中所含分子乙醇中所含分子數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò)數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò)0.50.5NA A錯(cuò)誤錯(cuò)誤D D常溫常壓下，氣體摩爾體積大于常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4 L22.4 Lmolmol-1-1，2.24 L2.24 L混合氣體小于混合氣體小于0.1 mol0.1 mol，所含碳原子數(shù)也，所含碳原子數(shù)也應(yīng)小于應(yīng)小于0.10.1NA A錯(cuò)誤錯(cuò)誤3.(20123.(2012廣東高考廣東高考) )設(shè)設(shè)n nA A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（正確的是（ ）A.A.常溫下，常溫下，4 g CH4 g CH4 4含有含有n nA A個(gè)個(gè)C CH H共價(jià)鍵共價(jià)鍵B.1 mol FeB.1 mol Fe與足量的稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移與足量的稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2n2nA A個(gè)電子個(gè)電子C.1 L 0.1 molC.1 L 0.1 molL L-1-1NaHCONaHCO3 3溶液中含有溶液中含有0.1n0.1nA A個(gè)個(gè)HCHCD.D.常溫常壓下，常溫常壓下，22.4 L22.4 L的的NONO2 2和和COCO2 2混合氣體含有混合氣體含有2n2nA A個(gè)氧原子個(gè)氧原子3O【解題指導(dǎo)【解題指導(dǎo)】解答本題時(shí)可以按以下思路進(jìn)行：解答本題時(shí)可以按以下思路進(jìn)行：根據(jù)已知量求出根據(jù)已知量求出需要求的具體微粒需要求的具體微粒的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量根據(jù)根據(jù)N=n=nn nA A即得某微粒即得某微粒( (或化學(xué)鍵或化學(xué)鍵) )的個(gè)數(shù)的個(gè)數(shù)最后對(duì)各選項(xiàng)的具最后對(duì)各選項(xiàng)的具體情況逐一分析作體情況逐一分析作出判斷出判斷【解析【解析】選選A A。因?yàn)?。因?yàn)? g CH4 g CH4 4中中C CH H鍵的物質(zhì)的量為鍵的物質(zhì)的量為4 44 g4 g16 g16 gmolmol-1-1=1 mol=1 mol，從而根據(jù)，從而根據(jù)N=n=nn nA A得得C CH H共價(jià)鍵為共價(jià)鍵為n nA A，由此判斷由此判斷A A正確；正確；B B項(xiàng)中項(xiàng)中FeFe由由0 0價(jià)轉(zhuǎn)化為價(jià)轉(zhuǎn)化為+3+3價(jià)，因價(jià)，因FeFe少量，所少量，所以是轉(zhuǎn)移以是轉(zhuǎn)移3n3nA A個(gè)電子，所以個(gè)電子，所以B B不正確；不正確；C C項(xiàng)中根據(jù)項(xiàng)中根據(jù)n=cVn=cV可求得可求得的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為0.1 mol0.1 mol，但因，但因 會(huì)水解而消耗掉一部分，會(huì)水解而消耗掉一部分，所以所以 小于小于0.1n0.1nA A個(gè)，個(gè)，C C不正確；不正確；D D項(xiàng)中已知?dú)怏w的體積求物項(xiàng)中已知?dú)怏w的體積求物質(zhì)的量，必須是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所以條件錯(cuò)誤，質(zhì)的量，必須是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所以條件錯(cuò)誤，D D不正確。不正確。3HCO3HCO3HCO【方法總結(jié)【方法總結(jié)】解答有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)類題目的解答有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)類題目的“三個(gè)步驟三個(gè)步驟”1.1.看：看所給數(shù)據(jù)是體積、質(zhì)量還是物質(zhì)的量；看：看所給數(shù)據(jù)是體積、質(zhì)量還是物質(zhì)的量；如果所給數(shù)據(jù)是質(zhì)量或物質(zhì)的量，該類數(shù)據(jù)不受外界條件的限如果所給數(shù)據(jù)是質(zhì)量或物質(zhì)的量，該類數(shù)據(jù)不受外界條件的限制。制。2.2.定：確定對(duì)象是氣體、固體還是液體；如果是氣體，要注意定：確定對(duì)象是氣體、固體還是液體；如果是氣體，要注意外界條件是否為外界條件是否為“標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況”。3.3.算：根據(jù)所求內(nèi)容進(jìn)行計(jì)算，在求算時(shí)要注意：算：根據(jù)所求內(nèi)容進(jìn)行計(jì)算，在求算時(shí)要注意：（1 1）不要直接利用溶液的濃度代替指定物質(zhì)的物質(zhì)的量進(jìn)行）不要直接利用溶液的濃度代替指定物質(zhì)的物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算。計(jì)算。（2 2）同種物質(zhì)在不同的氧化還原反應(yīng)中）同種物質(zhì)在不同的氧化還原反應(yīng)中“角色角色”可能不同，可能不同，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目也可能不同，不能一概而論。電子轉(zhuǎn)移數(shù)目也可能不同，不能一概而論。熱點(diǎn)考向熱點(diǎn)考向 2 2 以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算及溶液配制以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算及溶液配制【典題訓(xùn)練【典題訓(xùn)練】4.4.（20132013石家莊一模）石家莊一模）V L FeV L Fe2 2（SOSO4 4）3 3溶液中含有溶液中含有a ga g取此溶液取此溶液0.5V L0.5V L，用水稀釋至，用水稀釋至2V L2V L，則稀釋后溶液中，則稀釋后溶液中FeFe3+3+的物的物質(zhì)的量濃度為（質(zhì)的量濃度為（ ）24 SO，1111a125aA. mol LB. mol L576V36V250a125aC. mol LD. mol L36V48V【解題探究【解題探究】（1 1）從）從1 L 1 mol1 L 1 molL L-1-1的的FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液中取出溶液中取出0.5 L0.5 L，其物質(zhì)的量濃度是否變?yōu)樵瓉?lái)的一半？，其物質(zhì)的量濃度是否變?yōu)樵瓉?lái)的一半？提示：提示：從溶液中取出任意體積的液體，其物質(zhì)的量濃度不發(fā)生從溶液中取出任意體積的液體，其物質(zhì)的量濃度不發(fā)生變化，即溶液的濃度仍為變化，即溶液的濃度仍為1 mol1 molL L-1-1。（2 2）FeFe2 2（SOSO4 4）3 3溶液中溶液中FeFe3+3+和和 的濃度相等嗎？二者之間存的濃度相等嗎？二者之間存在什么關(guān)系？在什么關(guān)系？提示：提示：不相等，溶液中不相等，溶液中FeFe3+3+和和 的物質(zhì)的量濃度存在如下的物質(zhì)的量濃度存在如下關(guān)系：關(guān)系：c c（FeFe3+3+）= =24SO24SO242cSO3（）?！窘馕觥窘馕觥窟x選A A。a g a g 的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為 molmol，因此，因此V L FeV L Fe2 2（SOSO4 4）3 3溶液中溶液中FeFe3+3+的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為從中取出從中取出0.5V L0.5V L后后n n（FeFe3+3+）= =即稀釋到即稀釋到2V L2V L后溶液中后溶液中FeFe3+3+的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為24 SO，a962aa mol mol396144a1a mol mol14422881a mola288 mol L2V L576V。5.5.實(shí)驗(yàn)室需要實(shí)驗(yàn)室需要0.80 mol0.80 molL L-1-1NaOHNaOH溶液溶液475 mL475 mL和和0.40 mol0.40 molL L-1-1硫酸硫酸500 mL500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：（1 1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是( (填序填序號(hào)號(hào)) )，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是( (填填儀器名稱儀器名稱) )。（2 2）容量瓶所不具備的功能有）容量瓶所不具備的功能有( (填序號(hào)填序號(hào)) )。A.A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B.B.量取一定體積的液體量取一定體積的液體C.C.測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D.D.貯存溶液貯存溶液E.E.用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)（3 3）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱?。└鶕?jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOHNaOH的質(zhì)量為的質(zhì)量為g g。在實(shí)驗(yàn)中其。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，則所得溶液濃他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，則所得溶液濃度度0.80 mol0.80 molL L-1-1( (填填“大于大于”“”“等于等于”或或“小于小于”，下，下同同) )。若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度。若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度0.80 mol0.80 molL L-1-1。（4 4）根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為）根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%98%、密度為、密度為1.84 g1.84 gcmcm-3-3的濃硫酸的體積為的濃硫酸的體積為mLmL( (計(jì)算結(jié)果保留一計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)位小數(shù)) )。如果實(shí)驗(yàn)室有。如果實(shí)驗(yàn)室有10 mL10 mL、15 mL15 mL、20 mL20 mL、50 mL50 mL的量筒，的量筒，最好選用最好選用mLmL的量筒。的量筒?！窘忸}指導(dǎo)【解題指導(dǎo)】解答本題時(shí)特別關(guān)注需要解答本題時(shí)特別關(guān)注需要475 mL475 mL溶液，實(shí)際溶液，實(shí)際配制溶液的體積應(yīng)為配制溶液的體積應(yīng)為500 mL500 mL，求算，求算NaOHNaOH質(zhì)量時(shí)應(yīng)按質(zhì)量時(shí)應(yīng)按500 mL500 mL 0.80 mol0.80 molL L-1-1溶液計(jì)算。溶液計(jì)算?！窘馕觥窘馕觥浚? 1）配制溶液用不到圓底燒瓶和分液漏斗。）配制溶液用不到圓底燒瓶和分液漏斗。（2 2）容量瓶只能用于配制一定體積準(zhǔn)確濃度的溶液，也可以）容量瓶只能用于配制一定體積準(zhǔn)確濃度的溶液，也可以量取與容量瓶的規(guī)格相一致的一定體積的液體，但不能測(cè)量容量取與容量瓶的規(guī)格相一致的一定體積的液體，但不能測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體，不能用于溶解溶質(zhì)或貯存溶量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體，不能用于溶解溶質(zhì)或貯存溶液。液。（3 3）必須用）必須用500 mL500 mL的容量瓶來(lái)配制的容量瓶來(lái)配制0.80 mol0.80 molL L-1-1NaOHNaOH溶液，故需要稱取溶液，故需要稱取NaOHNaOH的質(zhì)量為的質(zhì)量為0.80 mol0.80 molL L-1-10.5 L0.5 L40 g40 gmolmol-1-1=16.0 g=16.0 g。容量瓶未干燥不影響所配制溶液的濃度；。容量瓶未干燥不影響所配制溶液的濃度；未等溶液冷卻就定容會(huì)導(dǎo)致冷卻后溶液的體積變小，濃度變大。未等溶液冷卻就定容會(huì)導(dǎo)致冷卻后溶液的體積變小，濃度變大。（4 4）設(shè)需要濃硫酸的體積為）設(shè)需要濃硫酸的體積為V V，1.84 g1.84 gcmcm-3-3V V98%=98%=0.40 mol0.40 molL L-1-10.5 L0.5 L98 g98 gmolmol-1-1，V10.9 mLV10.9 mL，應(yīng)選用，應(yīng)選用15 mL15 mL的量筒。的量筒。答案：答案：（1 1）A A、C C燒杯、玻璃棒燒杯、玻璃棒 （2 2）C C、D D、E E（3 3）16.016.0等于大于等于大于 （4 4）10.910.91515【方法總結(jié)【方法總結(jié)】物質(zhì)的量濃度題目的解答策略及注意事項(xiàng)物質(zhì)的量濃度題目的解答策略及注意事項(xiàng)1.1.由由“定義式：定義式：c=n/V”c=n/V”出發(fā)，出發(fā)，c c、n n、V V三個(gè)量可三個(gè)量可“知二求一知二求一”。2.2.由守恒的觀點(diǎn)出發(fā)：由守恒的觀點(diǎn)出發(fā)：（1 1）稀釋前后）稀釋前后“溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒”：c(c(濃溶液濃溶液) )V(V(濃溶濃溶液液)=c()=c(稀溶液稀溶液) )V(V(稀溶液稀溶液) )。（2 2）溶液中）溶液中“粒子之間電荷守恒粒子之間電荷守恒”( (溶液呈電中性溶液呈電中性) )。（3 3）質(zhì)量守恒。）質(zhì)量守恒。3.3.一定物質(zhì)的量的物質(zhì)溶于水計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度時(shí)要注一定物質(zhì)的量的物質(zhì)溶于水計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度時(shí)要注意以下三點(diǎn)：意以下三點(diǎn)：（1 1）在計(jì)算過(guò)程中，要注重運(yùn)用定義式進(jìn)行推導(dǎo)，同時(shí)還要）在計(jì)算過(guò)程中，要注重運(yùn)用定義式進(jìn)行推導(dǎo)，同時(shí)還要注意單位的換算和統(tǒng)一。注意單位的換算和統(tǒng)一。（2 2）溶液的體積不能用水的體積和溶質(zhì)的體積之和來(lái)代替，）溶液的體積不能用水的體積和溶質(zhì)的體積之和來(lái)代替，應(yīng)該用溶液的質(zhì)量除以溶液的密度。應(yīng)該用溶液的質(zhì)量除以溶液的密度。（3 3）物質(zhì)溶于水后注意看溶質(zhì)是否發(fā)生了變化。如）物質(zhì)溶于水后注意看溶質(zhì)是否發(fā)生了變化。如NaNa、NaNa2 2O O、NHNH3 3、SOSO3 3等溶于水，由于它們與水反應(yīng)所以溶質(zhì)發(fā)生了變化。等溶于水，由于它們與水反應(yīng)所以溶質(zhì)發(fā)生了變化。1.1.若若NA A代表阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是（代表阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是（ ）A.A.一定條件下，足量銅與一定條件下，足量銅與200 g 98%200 g 98%的濃硫酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的濃硫酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為電子數(shù)目為2 2NA AB.tB.t時(shí)，時(shí)，1 L pH=61 L pH=6的純水中，含的純水中，含1010-6-6NA A個(gè)個(gè)OHOH- -C.1 mol FeClC.1 mol FeCl3 3溶于水轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中氯離子的溶于水轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中氯離子的數(shù)目小于數(shù)目小于3 3NA AD.D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一定量的銅與硝酸反應(yīng)后生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一定量的銅與硝酸反應(yīng)后生成22.4 L NO22.4 L NO、NONO2 2、N N2 2O O4 4的混合氣體，則被還原的硝酸的分子數(shù)為的混合氣體，則被還原的硝酸的分子數(shù)為NA A【解析【解析】選選B B。200 g 98%200 g 98%的濃硫酸中含有硫酸的物質(zhì)的量是的濃硫酸中含有硫酸的物質(zhì)的量是2 mol2 mol，當(dāng)足量的銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，由于硫酸的濃度逐漸降，當(dāng)足量的銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，由于硫酸的濃度逐漸降低，所以最終與銅反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量達(dá)不到低，所以最終與銅反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量達(dá)不到2 mol2 mol，轉(zhuǎn)移，轉(zhuǎn)移電子數(shù)也小于電子數(shù)也小于2 2NA A，故，故A A項(xiàng)錯(cuò)；在任何溫度下，純水中的項(xiàng)錯(cuò)；在任何溫度下，純水中的c(Hc(H+ +)=c(OH)=c(OH- -) )，故，故B B項(xiàng)正確；項(xiàng)正確；1 mol FeCl1 mol FeCl3 3溶于水后溶于水后ClCl- -的數(shù)量始的數(shù)量始終不變，故終不變，故C C項(xiàng)錯(cuò)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一定量的銅與硝酸反應(yīng)后生項(xiàng)錯(cuò)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一定量的銅與硝酸反應(yīng)后生成成1 mol NO1 mol NO、NONO2 2、N N2 2O O4 4的混合氣體，由于生成的混合氣體，由于生成N N的化合價(jià)為的化合價(jià)為+2+2價(jià)和價(jià)和+4+4價(jià)，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量的范圍為價(jià)，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量的范圍為1 mol1 mol3 mol3 mol，被還原的硝酸的分子數(shù)的范圍為被還原的硝酸的分子數(shù)的范圍為1 1NA A3 3NA A，故，故D D項(xiàng)錯(cuò)。項(xiàng)錯(cuò)。2.(20132.(2013江蘇高考江蘇高考) )設(shè)設(shè)NA A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（確的是（ ）A.1 L 1 molA.1 L 1 molL L-1-1的的NaClONaClO溶液中含有溶液中含有ClOClO- -的數(shù)目為的數(shù)目為NA AB.78 gB.78 g苯含有苯含有C CC C雙鍵的數(shù)目為雙鍵的數(shù)目為3 3NA AC.C.常溫常壓下，常溫常壓下，14 g14 g由由N N2 2與與COCO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為為NA AD.D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO6.72 L NO2 2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.10.1NA A【解析【解析】選選C C。在溶液中，。在溶液中，ClOClO- -水解，故水解，故ClOClO- -數(shù)目小于數(shù)目小于NA A，A A錯(cuò)錯(cuò)誤；苯分子中沒(méi)有碳碳雙鍵，誤；苯分子中沒(méi)有碳碳雙鍵，B B錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；N N2 2和和COCO的相對(duì)分子質(zhì)量的相對(duì)分子質(zhì)量都是都是2828，且每個(gè)分子中都含有兩個(gè)原子，且每個(gè)分子中都含有兩個(gè)原子，14 g14 g混合氣體的物質(zhì)混合氣體的物質(zhì)的量為的量為0.5 mol0.5 mol，原子個(gè)數(shù)為，原子個(gè)數(shù)為NA A，C C正確；正確；NONO2 2與水反應(yīng)的方程與水反應(yīng)的方程式為式為3NO3NO2 2+H+H2 2O=2HNOO=2HNO3 3+NO+NO，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72 L NO6.72 L NO2 2與水反與水反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.20.2NA A，D D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。3.3.下列敘述正確的是（下列敘述正確的是（ ）A.A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L NH2.24 L NH3 3中含有中含有6.026.0210102222個(gè)共價(jià)鍵個(gè)共價(jià)鍵B.100 mLB.100 mL 1 mol 1 molL L-1-1的的NaNa2 2COCO3 3溶液中含有溶液中含有6.026.0210102222個(gè)個(gè)C.C.將將4 g NaOH4 g NaOH溶于溶于100 g100 g蒸餾水中，所得溶液物質(zhì)的量濃度是蒸餾水中，所得溶液物質(zhì)的量濃度是0.1 mol0.1 molL L-1-1D.D.將將7.8 g Na7.8 g Na2 2O O2 2放入足量的水中，反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移放入足量的水中，反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移6.026.0210102222個(gè)電個(gè)電子子23CO【解析【解析】選選D D。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L NH2.24 L NH3 3即為即為0.1 mol0.1 mol，其含，其含有共價(jià)鍵的數(shù)目是有共價(jià)鍵的數(shù)目是0.30.36.026.0210102323個(gè)，個(gè)，A A項(xiàng)錯(cuò)；由于項(xiàng)錯(cuò)；由于 水解，所以水解，所以B B項(xiàng)中項(xiàng)中 的數(shù)目小于的數(shù)目小于6.026.0210102222個(gè)，個(gè)，B B項(xiàng)錯(cuò)；將項(xiàng)錯(cuò)；將4 g NaOH4 g NaOH溶于溶于100 g100 g蒸餾水后所得溶液的體積不是蒸餾水后所得溶液的體積不是1 L1 L，故，故C C項(xiàng)項(xiàng)錯(cuò)；錯(cuò)；NaNa2 2O O2 2與水反應(yīng)時(shí)與水反應(yīng)時(shí)NaNa2 2O O2 2既是氧化劑又是還原劑，所以既是氧化劑又是還原劑，所以7.8 g 7.8 g NaNa2 2O O2 2放入足量的水中，反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移放入足量的水中，反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移6.026.0210102222個(gè)電子，個(gè)電子，D D項(xiàng)正項(xiàng)正確。確。23CO23CO4.4.設(shè)設(shè)NA A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（ ）A.A.常溫常壓下，常溫常壓下，16 g CH16 g CH4 4含有含有CHCH4 4分子數(shù)為分子數(shù)為NA AB.B.常溫常壓下，常溫常壓下，22.4 L CO22.4 L CO2 2含有含有COCO2 2分子數(shù)為分子數(shù)為NA AC.1 mol NaC.1 mol Na燃燒生成燃燒生成NaNa2 2O O2 2失去的電子數(shù)為失去的電子數(shù)為2 2NA AD.0.5 molD.0.5 molL L-1-1的的CuClCuCl2 2溶液中含溶液中含ClCl- -數(shù)為數(shù)為NA A【解析【解析】選選A A。16 g CH16 g CH4 4的物質(zhì)的量是的物質(zhì)的量是1 mol1 mol，故，故A A項(xiàng)正確；常項(xiàng)正確；常溫常壓下，溫常壓下，22.4 L CO22.4 L CO2 2的物質(zhì)的量不一定是的物質(zhì)的量不一定是1 mol1 mol，故，故B B項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；1 mol Na1 mol Na燃燒生成燃燒生成NaNa2 2O O2 2時(shí)生成時(shí)生成1 mol Na1 mol Na+ +，失去電子數(shù)為，失去電子數(shù)為NA A，故故C C項(xiàng)錯(cuò)誤；沒(méi)有給出項(xiàng)錯(cuò)誤；沒(méi)有給出0.5 mol0.5 molL L-1-1的的CuClCuCl2 2溶液的體積，所以溶液的體積，所以D D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。5.5.如圖是氨氣與氯化氫反應(yīng)的裝置。如圖是氨氣與氯化氫反應(yīng)的裝置。抽走玻璃片充分反應(yīng)，反應(yīng)中有關(guān)抽走玻璃片充分反應(yīng)，反應(yīng)中有關(guān)物理量的描述正確的是物理量的描述正確的是( (NA A表示阿表示阿伏加德羅常數(shù)伏加德羅常數(shù)) )（ ）A.A.氣體反應(yīng)物的總體積為氣體反應(yīng)物的總體積為0.224 L0.224 LB.B.生成物的分子個(gè)數(shù)為生成物的分子個(gè)數(shù)為0.0050.005NA AC.C.生成物中的生成物中的N NH H鍵個(gè)數(shù)為鍵個(gè)數(shù)為0.020.02NA AD.D.加水溶解后所得溶液中加水溶解后所得溶液中 數(shù)目為數(shù)目為0.0050.005NA A4NH【解析【解析】選選C C。氣體反應(yīng)物的總物質(zhì)的量是。氣體反應(yīng)物的總物質(zhì)的量是0.005 mol+0.005 mol+0.005 mol=0.01 mol0.005 mol=0.01 mol，但是未給出氣體所處的狀態(tài)是否是標(biāo)，但是未給出氣體所處的狀態(tài)是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故準(zhǔn)狀況，故A A項(xiàng)錯(cuò)；生成的項(xiàng)錯(cuò)；生成的NHNH4 4ClCl為離子晶體不存在分子，故為離子晶體不存在分子，故B B項(xiàng)錯(cuò)誤；在項(xiàng)錯(cuò)誤；在1 mol NH1 mol NH4 4ClCl中含有中含有4 mol N4 mol NH H鍵，故生成物中鍵，故生成物中的的N NH H鍵個(gè)數(shù)為鍵個(gè)數(shù)為0.020.02NA A，C C項(xiàng)正確；由于項(xiàng)正確；由于 水解，故水解，故D D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。4NH