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化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第三課時(shí) 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 南昌五中 江元 目錄 1 復(fù)習(xí)提問(wèn) 2 導(dǎo)入新課 3 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 1 儀器的選擇 認(rèn)識(shí)容量瓶 2 配制溶液的步驟 3 誤差分析 4 練習(xí) 5 課堂作業(yè) 復(fù)習(xí)提問(wèn) 思考題1 什么叫物質(zhì)的量濃度 以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量 叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度 思考題2 物質(zhì)的量濃度 溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液的體積三者間的關(guān)系式是怎樣的 思考題3 配制250ml0 8mol LNaCl溶液 求需NaCl固體多少克 11 7g 配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 知識(shí)回顧 步驟 計(jì)算 稱量 溶解 任務(wù) 100ml1 0mol LNaCl溶液?jiǎn)栴} 需要多少溶質(zhì)NaCl 怎樣才能使溶液的體積是100ml 用什么樣的儀器比較好 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 規(guī)格 100mL 250mL 500mL 1000mL等 細(xì)頸 瓶口配有磨口玻璃塞 頸部有標(biāo)線 梨形平底的玻璃瓶 瓶上標(biāo)有溫度和容積 1 認(rèn)識(shí)容量瓶 往瓶?jī)?nèi)加入一定量水 塞好瓶塞 用食指摁住瓶塞 另一只手托住瓶底 把瓶倒立過(guò)來(lái) 觀察瓶塞周圍是否有水漏出 如果不漏水 將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180 后塞緊 仍把瓶倒立過(guò)來(lái) 再檢查是否漏水 經(jīng)檢查不漏水的容量瓶才能使用 使用前要檢查是否漏水 溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進(jìn)行 不能長(zhǎng)期存放溶液 不能做反應(yīng)容器 注意事項(xiàng) 常用儀器 燒杯 玻璃棒 藥匙 托盤天平 討論 想想還需要哪些儀器呢 2配制溶液的步驟 任務(wù) 配制100mL1mol LNaCl溶液 n NaCl c NaCl V NaCl 100mL 0 001L mL 1mol L 0 1mol m NaCl n NaCl M NaCl 0 1mol 58 5g mol 5 85g 1 使用前要調(diào)零 2 兩個(gè)托盤上各放一張大小相同的稱量紙易潮解的NaOH等能如圖所示稱量嗎 3 稱量時(shí)遵循左物右碼的原則 4 用鑷子夾取砝碼應(yīng)按照從大到小的順序注意已知質(zhì)量稱量和未知質(zhì)量稱量之間的區(qū)別 5 稱量完畢應(yīng)將砝碼放回盒中 游碼歸零 提問(wèn) 托盤天平的靈敏度是多少 可以稱到5 85g嗎 應(yīng)在燒杯中溶解 不能在容量瓶中溶解 溶解時(shí)除了燒杯外還需要哪些儀器 使用中應(yīng)注意什么 溶解時(shí)要加多少水合適呢 答 還需要玻璃棒 應(yīng)當(dāng)注意攪拌時(shí)沿著一定的方向 玻璃棒不要碰燒杯底和燒杯壁 不要把玻璃棒放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上 以免引入其他雜質(zhì) 水要適量 幾次操作后總和小于100mL 若濃硫酸需要稀釋 應(yīng)如何操作才是正確的 溶解之后需要靜置冷卻至室溫 有的物質(zhì)溶于水放熱 NaOH 濃硫酸等 則需靜置冷卻至室溫 有的物質(zhì)溶于水吸熱 如NH4NO3 則需靜置溫度上升到室溫 由于容量瓶瓶頸較細(xì) 為避免液體灑在外面 應(yīng)用玻璃棒引流 思考 將燒杯中的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中 此時(shí)溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中 應(yīng)如何處理 答 還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上的碳酸鈉未被轉(zhuǎn)移 因此要用蒸餾水洗滌用過(guò)的燒杯和玻璃棒 兩靠 一不靠 用少量蒸餾水洗滌燒杯2 3次 洗滌液要全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中 如果用量筒量取液體藥品 量筒不必洗滌 因?yàn)檫@是量筒的 自然殘留液 若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高 但是使用量筒時(shí)應(yīng)注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配 洗滌之后要注意輕輕搖勻 向容量瓶中加入蒸餾水 在距離刻度1 2cm時(shí) 改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線 若定容時(shí)不小心液面超過(guò)了刻度線 能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎 答 必須重新配制 將容量瓶蓋好塞子 如圖示 把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次 使得溶液混合均勻 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線 能否補(bǔ)充水 答 不能 液面低于刻線是因?yàn)檫€有水掛壁 當(dāng)靜置后就會(huì)恢復(fù)原狀 容量瓶中不能存放溶液 因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中 貼好標(biāo)簽 注明溶液的名稱 濃度 操作回顧 1 口訣 算稱量取步驟清溶解轉(zhuǎn)移再定容室溫洗滌莫忘記搖勻標(biāo)簽便告成2 儀器容量瓶 燒杯 玻璃棒 托盤天平藥匙 量筒 膠頭滴管3 操作過(guò)程 小結(jié) 討論 3溶液配制的誤差分 準(zhǔn)濃度準(zhǔn)質(zhì)量準(zhǔn)體積 1 天平的砝碼上粘有其他物質(zhì)或已銹蝕 2 試劑與砝碼的左右位置搞錯(cuò) 3 量取液體溶質(zhì)時(shí) 俯視讀數(shù) 4 定容時(shí)俯視刻度線 5 所配溶液未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶定容 偏高 偏低 偏高 偏高 偏低 下列操作對(duì)溶液濃度造成的誤差是 6 轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不洗滌燒杯與玻璃棒或未將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶 7 溶解 轉(zhuǎn)移 洗滌時(shí)有溶液流出容器外 使溶質(zhì)減小 8 容量瓶在使用前 用蒸餾水洗凈 在瓶?jī)?nèi)有少量水殘留 9 定勻搖勻后 靜止時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線 再加水到刻度線 10 定容時(shí)加水過(guò)量越過(guò)刻度線 又取出部分溶液 使液面降至刻度線 偏低 偏低 偏低 偏低 無(wú)影響 如果配制的是NaOH溶液呢 1 欲配制250mL1mol L稀硫酸 用量筒量取mL98 密度為1 84g cm3的濃硫酸 再用取蒸餾水 將緩慢注入到中 并用不斷攪拌 待溶液后 將溶液沿玻璃棒移入中 用少量蒸餾水洗滌和2 3次 將洗滌液移入中 向容量瓶中注入蒸餾水至距刻度線時(shí) 改用小心加水至溶液液面最低處與刻度線相切 最后蓋好瓶塞 將配好的溶液轉(zhuǎn)移到中并貼好貼簽 13 6 燒杯 濃硫酸 水 玻璃棒 冷至室溫 容量瓶 燒杯 玻璃棒 容量瓶 1 2cm 膠頭滴管 搖勻 試劑瓶 4 練習(xí) 2 在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中 下列操作對(duì)所配得溶液無(wú)影響的是 寫(xiě)序號(hào) 會(huì)使所配溶液的濃度偏大的是 會(huì)使所配溶液的濃度偏小的是 1 在燒杯中溶解溶質(zhì) 攪拌時(shí)不慎濺出少量溶液 2 未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶 3 容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水 4 將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥 潔凈的試劑瓶中時(shí) 有少量濺出 5 將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前 容量瓶中有少量蒸餾水 6 將容量瓶中液面將達(dá)到刻度線時(shí) 俯視刻度線和液面 4 5 3 6 1 2 5 作業(yè)練習(xí)冊(cè)課后作業(yè)五 A 和 B 謝謝