第第12講化學實驗基礎講化學實驗基礎1認識化學是以實驗為基礎的一門科學。認識化學是以實驗為基礎的一門科學。2了解化學實驗室常用儀器的主要用途和使用方法。了解化學實驗室常用儀器的主要用途和使用方法。3掌握化學實驗的基本操作。能識別化學品安全使用標掌握化學實驗的基本操作。能識別化學品安全使用標識，了解實驗室一般事故的預防和處理方法。識，了解實驗室一般事故的預防和處理方法。4掌握常見氣體的實驗室制法掌握常見氣體的實驗室制法(包括所用試劑、儀器，反應包括所用試劑、儀器，反應原理和收集方法原理和收集方法)。5能對常見的物質進行檢驗、分離和提純，能根據(jù)要求配能對常見的物質進行檢驗、分離和提純，能根據(jù)要求配制溶液。制溶液?！究季V點擊考綱點擊】 【自查自糾】 坩堝燒瓶移液管分液漏斗濕潤干燥1中學化學中玻璃棒有哪些用途？中學化學中玻璃棒有哪些用途？答案答案玻璃棒主要用于攪拌、引流和蘸取少量溶液。如玻璃棒主要用于攪拌、引流和蘸取少量溶液。如固體溶解時是攪拌加速溶解；固體溶解時是攪拌加速溶解；濃硫酸稀釋時是攪拌濃硫酸稀釋時是攪拌使溶液迅速混合均勻，加快散熱，防止溶液沸騰外濺；使溶液迅速混合均勻，加快散熱，防止溶液沸騰外濺；試紙使用時為了沾取試紙或蘸取少量溶液；試紙使用時為了沾取試紙或蘸取少量溶液；過濾時過濾時引流防止溶液外流；引流防止溶液外流；蒸發(fā)結晶時攪拌是防止因局部受蒸發(fā)結晶時攪拌是防止因局部受熱溶液或晶體飛濺；使用容量瓶配制溶液時是引流防熱溶液或晶體飛濺；使用容量瓶配制溶液時是引流防止溶液外流。止溶液外流。2使用使用pH試紙時不能先濕潤，若先濕潤后測量某溶液的試紙時不能先濕潤，若先濕潤后測量某溶液的pH，所測結果一定偏小嗎？，所測結果一定偏小嗎？答案答案不一定。若先濕潤后測量相當于將待測液稀釋，不一定。若先濕潤后測量相當于將待測液稀釋，故測中性溶液無誤差，測堿性溶液偏小，測酸性溶液偏故測中性溶液無誤差，測堿性溶液偏小，測酸性溶液偏大。大。3用量筒量取濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，用量筒量取濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，將量筒內所量取的液體倒出后需要再用蒸餾水將殘留在將量筒內所量取的液體倒出后需要再用蒸餾水將殘留在量筒內的液體進行洗滌并收集嗎？量筒內的液體進行洗滌并收集嗎？答案答案量筒為量筒為“流出量流出量”量器，將量取的液體倒出即量器，將量取的液體倒出即可，不用洗滌?？?，不用洗滌。 4洗滌沉淀時，是否需要將沉淀重新置于蒸餾水中攪拌后重新過濾？答案不需要。洗滌時可直接在過濾器中進行，但不能在過濾器中攪拌，以免將濾紙戳破。 5常見的需要現(xiàn)用現(xiàn)配的試劑有哪些？答案需要現(xiàn)用現(xiàn)配的試劑通常有石灰水、氯水、銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、硫酸亞鐵溶液等?？键c一考點一 藥品的存放、常見化學儀器的使用及基本操作藥品的存放、常見化學儀器的使用及基本操作(1)藥品存放的基本原則：廣口瓶盛放固體藥品、細口瓶盛放液體藥品、棕色瓶盛放需要避光保存的藥品；堿性物質不用玻璃塞、氧化性物質不用橡膠塞或軟木塞，易揮發(fā)、易潮解、易和H2O(或CO2、O2)反應的藥品需密封保存。知識鏈接知識鏈接角度角度1 藥品的存放藥品的存放(2013廣東理綜，廣東理綜，10D)(2)常見藥品的存放Na、K：防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)隔絕空氣。液溴：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封，瓶蓋密封。氫氟酸不能保存在玻璃瓶中，應存放在塑料瓶中。濃HNO3、AgNO3：見光易分解，應保存在棕色試劑瓶中，放在低溫避光處。NH3H2O：易揮發(fā)，應密封放在低溫處。C6H6、C6H5CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應密封存放在低溫處，并遠離火源。Fe2鹽溶液、鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現(xiàn)用現(xiàn)配。易被空氣氧化，不宜長期放置，應現(xiàn)用現(xiàn)配。鹵水、石灰水、銀氨溶液、鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。隨用，不能長時間放置。知識鏈接知識鏈接角度角度2 化學實驗中的幾個數(shù)據(jù)化學實驗中的幾個數(shù)據(jù)(2011海南，海南，2)(1)上下左右關系：冷凝管中，水流方向為下進上出；分液操作時，下層液體應打開旋塞從下口放出，上層液體應從分液漏斗上口倒出；使用長頸漏斗時，漏斗的尖嘴應插入液面下，而使用分液漏斗不必插入液面以下；組裝儀器時先下后上，先左后右將各部分連成整體，拆時相反。(2)先后關系：制備氣體之前必須檢查裝置的氣密性；拆除裝置時，先把導氣管撤出液面，后熄滅火源；用H2、CO等還原金屬氧化物時應先通氣后點燃酒精燈。停知識鏈接知識鏈接角度角度3 化學實驗基本操作的注意事項化學實驗基本操作的注意事項(2013福建理福建理 綜，綜，10A)止實驗時應先熄燈，后停止通氣；點燃可燃性氣體時，先止實驗時應先熄燈，后停止通氣；點燃可燃性氣體時，先驗純后點燃；驗純后點燃；給試管中的物質加熱，應先給整個試管預給試管中的物質加熱，應先給整個試管預熱，后集中加熱裝有藥品的部位；使用托盤天平時，一般熱，后集中加熱裝有藥品的部位；使用托盤天平時，一般先在左盤放稱量物，后在右盤放砝碼，先加質量大的砝碼后先在左盤放稱量物，后在右盤放砝碼，先加質量大的砝碼后加質量小的砝碼，最后再移動游碼；加質量小的砝碼，最后再移動游碼；配制銀氨溶液、制備配制銀氨溶液、制備Fe(OH)3膠體、硅酸膠體時需注意所加藥品的順序；不同膠體、硅酸膠體時需注意所加藥品的順序；不同液體混合時注意所加順序，一般是將密度大的加入到密度小液體混合時注意所加順序，一般是將密度大的加入到密度小的液體中，邊加邊攪拌，如濃硫酸的稀釋；實驗時加藥品的液體中，邊加邊攪拌，如濃硫酸的稀釋；實驗時加藥品的順序先加固后加液。的順序先加固后加液。 1(2013山東，11)利用實驗器材(規(guī)格和數(shù)量不限)能完成相應實驗的一項是 ()。高考印證高考印證選項選項實驗器材實驗器材(省略夾持裝置省略夾持裝置)相應實驗相應實驗A燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿CuSO4溶液的濃縮溶液的濃縮結晶結晶B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙濾紙用鹽酸除去用鹽酸除去BaSO4中中少量的少量的BaCO3C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶容量瓶用固體用固體NaCl配制配制0.5 molL1的溶液的溶液D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗分液漏斗用溴水和用溴水和CCl4除去除去NaBr溶液中少量的溶液中少量的NaI解析A項，缺少酒精燈、鐵架臺(或三角架)，不能完成CuSO4溶液的濃縮結晶，錯誤。B項，缺少漏斗、鐵架臺等實驗器材，不能完成過濾操作，錯誤。C項，缺少稱量儀器托盤天平，不能稱量NaCl固體，無法配制0.5 molL1的NaCl溶液，錯誤。D項，Br22I=2BrI2，然后用CCl4萃取I2，利用燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗完成分液操作，正確。答案D 1(2013廣東深圳二模，8)下列實驗正確的是 ()。A用量筒量取15.50 mL 0.100 molL1鹽酸B用無水酒精萃取碘水中的碘C用過量濃氨水洗滌試管內的銀鏡D做H2還原CuO實驗時，要先通氫氣，驗純后再加熱解析量筒不能準確讀數(shù)到0.01 mL，故A錯誤；酒精易溶于水，不能作萃取劑，故B錯誤；濃氨水不能與Ag反應，故C錯誤。答案D應用體驗應用體驗考點二考點二物質的檢驗、分離和提純物質的檢驗、分離和提純物質鑒別的十個突破點：溶于水顯堿性的氣體是NH3；在空氣中由無色變紅棕色的是NO；遇SCN顯紅色、遇苯酚顯紫色、遇OH生成紅褐色沉淀的是Fe3；遇Ag產生沉淀且不溶于稀硝酸，若白色沉淀則為Cl、淡黃色沉淀為Br、黃色沉淀為I；與NaOH溶液作用產生H2的金屬是Al，與NaOH溶液作用產生H2的非金屬單質是Si；與鹽酸反應產生刺激性氣味的氣體，且該氣體通過品紅溶液使之褪色，加熱又復原的離子有：SO32、S2O32或HSO3；知識鏈接知識鏈接角度角度1 常見物質的鑒別常見物質的鑒別(2013廣東理綜，廣東理綜，10B)能與新制能與新制Cu(OH)2懸濁液混合加熱生成磚紅色沉淀的物質懸濁液混合加熱生成磚紅色沉淀的物質或能發(fā)生銀鏡反應的物質：甲酸、甲酸酯、葡萄糖、醛類等；或能發(fā)生銀鏡反應的物質：甲酸、甲酸酯、葡萄糖、醛類等；在一定條件下能漂白有色物質的淡黃色固體是在一定條件下能漂白有色物質的淡黃色固體是Na2O2；可溶于可溶于NaOH溶液的白色沉淀是溶液的白色沉淀是Al(OH)3，可溶于，可溶于NaOH溶液溶液的金屬氧化物是的金屬氧化物是Al2O3；能漂白有色物質的無色氣體是；能漂白有色物質的無色氣體是O3。(1)物質檢驗的一般步驟物質檢驗的一般步驟(2)物質檢驗中干擾因素的排除物質檢驗中干擾因素的排除離子檢驗中的常見干擾因素以及排除措施離子檢驗中的常見干擾因素以及排除措施知識鏈接知識鏈接角度角度2 物質的檢驗方法物質的檢驗方法(2013新課標新課標，7B)待檢離子待檢離子干擾離子干擾離子排干擾措施排干擾措施ClSO42加過量的加過量的Ba(NO3)2溶液溶液CO32加稀硝酸酸化加稀硝酸酸化OH加稀硝酸酸化加稀硝酸酸化SO42CO32加鹽酸酸化加鹽酸酸化SO32加鹽酸酸化加鹽酸酸化Ag加鹽酸酸化加鹽酸酸化SO32CO32加鹽酸后將產生的氣體通入品紅試液中加鹽酸后將產生的氣體通入品紅試液中CO32SO32加硝酸后將產生的無色無味氣體通入澄加硝酸后將產生的無色無味氣體通入澄清石灰水變渾濁清石灰水變渾濁氣體檢驗中干擾因素的排除氣體檢驗干擾因素的排除方法一般是先檢驗出一種可能具有干擾的氣體，并除去該氣體，而且要確認該氣體已經除盡，再檢驗其余氣體。如在SO2存在的條件下檢驗CO2，可設計如下檢驗思路：品紅試液檢驗SO2高錳酸鉀溶液除去SO2品紅試液檢驗是否除盡通入石灰水檢驗CO2。類似的，還有檢驗實驗室制取的乙烯中含有SO2等。檢驗沉淀是否沉淀完全或檢驗沉淀是否洗滌干凈。角度發(fā)散角度發(fā)散 物質分離提純的化學方法知識鏈接知識鏈接角度角度3 物質的分離、提純、除雜物質的分離、提純、除雜(2013新課標新課標 ， 13)方法方法原理原理雜質成分雜質成分沉淀法沉淀法將雜質離子轉化為將雜質離子轉化為沉淀沉淀Cl、SO42、CO32及能及能形成弱堿的陽離子形成弱堿的陽離子氣化法氣化法將雜質離子轉化為將雜質離子轉化為氣體氣體CO32、HCO3、SO32、HSO3、S2、NH4雜雜轉轉純純法法將雜質轉化為需要將雜質轉化為需要提純的物質提純的物質雜質中含有同種元素不同雜質中含有同種元素不同價態(tài)的物質價態(tài)的物質(用氧化劑或還用氧化劑或還原劑原劑)、同一種酸的正鹽與、同一種酸的正鹽與酸式鹽酸式鹽(用酸、酸酐或堿用酸、酸酐或堿)氧化還氧化還原法原法用氧化劑用氧化劑(還原劑還原劑)除去除去具有還原性具有還原性(氧化性氧化性)的的雜質雜質如用酸性如用酸性KMnO4溶液除去溶液除去CO2中的中的SO2，用熱的銅粉，用熱的銅粉除去除去N2中的中的O2熱分解熱分解法法加熱使不穩(wěn)定的物質分加熱使不穩(wěn)定的物質分解除去解除去如除去如除去NaCl中的中的NH4Cl等等酸堿溶酸堿溶解法解法利用物質與酸或堿溶液利用物質與酸或堿溶液反應的差異進行分離反應的差異進行分離如用過量的如用過量的NaOH溶液可除溶液可除去去Fe2O3中的中的Al2O3電解法電解法 利用電解原理除去雜質利用電解原理除去雜質含雜質的金屬作陽極、純金含雜質的金屬作陽極、純金屬屬(M)作陰極，含作陰極，含M的鹽溶的鹽溶液作電解質溶液液作電解質溶液調調pH法法加入試劑調節(jié)溶液加入試劑調節(jié)溶液pH使使溶液中某種成分生成沉溶液中某種成分生成沉淀而分離淀而分離如向含有如向含有Cu2和和Fe3的溶的溶液中加入液中加入CuO或或Cu(OH)2等等調節(jié)調節(jié)pH使使Fe3轉化為轉化為Fe(OH)3而除去而除去角度發(fā)散角度發(fā)散物質分離提純的物理方法。物質分離提純的物理方法。 2(2013新課標，13)下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是 ()。高考印證高考印證選項選項目的目的分離方法分離方法原理原理A分離溶于水的分離溶于水的碘碘乙醇萃取乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度碘在乙醇中的溶解度較大較大B分離乙酸乙酯分離乙酸乙酯和乙醇和乙醇分液分液乙酸乙酯和乙醇的密乙酸乙酯和乙醇的密度不同度不同C除去除去KNO3固體固體中混雜的中混雜的NaCl重結晶重結晶NaCl在水中的溶解度在水中的溶解度很大很大D除去丁醇中的除去丁醇中的乙醚乙醚蒸餾蒸餾丁醇與乙醚的沸點相丁醇與乙醚的沸點相差較大差較大解析乙醇與水互溶，不能用作萃取劑，A項錯；乙醇和乙酸乙酯互溶，不能用分液方法分離，B項錯；除去KNO3中NaCl雜質是利用二者在不同溫度下溶解度變化差別很大，使用重結晶法，C項錯；分離兩種沸點差別較大的互溶液體，一般使用蒸餾操作，D項正確。答案D 2(2013茂名二模)下列除雜操作正確的是 ()。應用體驗應用體驗物質物質雜質雜質試劑試劑提純方法提純方法A苯苯苯酚苯酚溴水溴水過濾過濾B二氧化碳二氧化碳 二氧化硫二氧化硫飽和碳酸鈉飽和碳酸鈉溶液溶液洗氣洗氣C乙酸乙酯乙酸乙酯乙酸乙酸稀氫氧化鈉稀氫氧化鈉溶液溶液混合振蕩、靜混合振蕩、靜置分液置分液D硬脂酸鈉硬脂酸鈉甘油甘油氯化鈉固體氯化鈉固體鹽析鹽析解析A項，生成的三溴苯酚易溶于苯中，故錯誤；B項，二氧化碳和二氧化硫都能和碳酸鈉反應，故錯誤；C項，乙酸和乙酸乙酯都能和氫氧化鈉反應，故錯誤。答案D考點三考點三常見氣體的制取常見氣體的制取知識鏈接知識鏈接角度角度1 常見氣體的制備裝置常見氣體的制備裝置(2013安徽理綜，安徽理綜，8) 角度發(fā)散氣體制備原理的評價。(1)氣體凈化：洗氣瓶洗氣，如Cl2(HCl)用飽和食鹽水、SO2(HCl、SO3)用飽和NaHSO3溶液、CO2(HCl、SO2)用飽和NaHCO3溶液、O2(H2S)可將混合氣體通過盛有CuSO4溶液、CO(CO2)用NaOH溶液、H2O(g)用濃硫酸除去；注意氣體流入方向：長進短出。硬質玻璃管除雜：如CO2(CO)用灼熱的CuO除去，CO2(O2)用灼熱的銅網(wǎng)除去。球形管或U形管除雜：如CO(CO2)，可將混合氣體通過盛堿石灰的干燥管除去。知識鏈接知識鏈接角度角度2 氣體的凈化與干燥氣體的凈化與干燥(2013安徽理綜，安徽理綜，8)(2)氣體的干燥：酸性干燥劑，如濃硫酸、P2O5和硅膠，只干燥酸性或中性氣體，但濃H2SO4不能干燥H2S、HBr、HI等還原性氣體；堿性干燥劑，如堿石灰，只干燥顯堿性或中性氣體；中性干燥劑，如無水氯化鈣，干燥除NH3(生成CaCl28 NH3)以外的氣體。注意：干燥管中氣體流向是粗進細出；洗氣瓶中氣體的流向是長管進短管出；當氣體中含有多種雜質時，若采用洗氣裝置凈化氣體，通常是除雜在前，干燥在后。若用加熱裝置除雜時，通常是干燥在前，除雜在后。1尾氣吸收原則：能充分吸收氣體并且不能倒吸。尾氣吸收原則：能充分吸收氣體并且不能倒吸。2尾氣處理方式：尾氣處理方式：知識鏈接知識鏈接角度角度3 尾氣的處理尾氣的處理2013廣東理綜，廣東理綜，33(1)(1)難以吸收(有毒)且可燃性氣體如CO等用“燃燒法”處理(如圖a)；(2)酸性氣體如Cl2、SO2用堿液吸收(如圖b)；(3)水溶性大的氣體如HCl、NH3等，用水吸收，注意防止倒吸(如圖c)。 3注意事項尾氣處理裝置應與大氣相通，有些生成物需要防潮處理(如FeCl3、AlCl3等)這時尾氣處理前必須有干燥裝置，以防止水蒸氣進入。 3(2013安徽，8)實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是 ()。高考印證高考印證選項選項a中的物質中的物質b中的物質中的物質c中收集的中收集的氣體氣體d中的物質中的物質A濃氨水濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液溶液C稀硝酸稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液溶液解析解析該裝置為固液反應不加熱制取氣體，向上排空氣法收該裝置為固液反應不加熱制取氣體，向上排空氣法收集氣體，以及采用防倒吸的方法進行尾氣處理。集氣體，以及采用防倒吸的方法進行尾氣處理。A項氨氣不項氨氣不能使用向上排空氣法，錯誤；能使用向上排空氣法，錯誤；B正確；正確；C項銅與稀硝酸反應項銅與稀硝酸反應生成生成NO，在，在c中無法收集到純凈的中無法收集到純凈的NO2且不能用水吸收尾且不能用水吸收尾氣，錯誤；氣，錯誤；D項制取氯氣需要加熱，錯誤。項制取氯氣需要加熱，錯誤。答案答案B 3(2013廣東廣州期末，23)下列實驗裝置圖正確的是(雙選) ()。應用體驗應用體驗A裝置可用于做HCl噴泉實驗B裝置可用于吸收HCl氣體，并防倒吸C裝置可用于實驗室制備少量NH3D裝置b口進氣可收集CO2等氣體解析HCl極易溶于水，因此裝置可用于做HCl噴泉實驗，故A正確；裝置中水在下層，HCl溶于水，形成倒吸，故B錯誤；CO2比空氣重，應用向上排空氣法收集，故D錯誤。答案AC (1)檢查裝置氣密性的操作方法： (2)文字表述：裝置形成密閉體系操作(微熱、手捂、熱 毛巾捂、加水等)描述現(xiàn)象提出結論。知識鏈接知識鏈接防范防范1 對檢查裝置氣密性的方法語言敘述不嚴密對檢查裝置氣密性的方法語言敘述不嚴密 1.為了檢查右圖所示簡易氣體發(fā)生裝置的氣密性，甲、乙兩位同學進行了以下操作和方案設計。(1)甲同學認為，只要往漏斗中加水，便可檢查其氣密性是否良好。經檢查他的方案可行。則甲同學的操作方法、現(xiàn)象和結論是防范演練防范演練_。(2)乙同學設計的方案是：往漏斗中注入一定量的水至浸乙同學設計的方案是：往漏斗中注入一定量的水至浸沒長頸漏斗下端。關閉活塞，用手捂住試管中上部，待沒長頸漏斗下端。關閉活塞，用手捂住試管中上部，待漏斗中液面上升一定高度，打開活塞讓液面回落后，迅漏斗中液面上升一定高度，打開活塞讓液面回落后，迅速關閉活塞，松開手，見漏斗頸中液面低于試管中液面且不再升降，說明氣密性良好。乙同學設計方案的原理是_。解析(1)形成密閉體系，關閉導氣管的活塞；形成壓強差，通過長頸漏斗向試管中加水至漏斗中液面高于試管中的液面；液面差保持不變，說明氣密性良好。(2)乙同學的操作原理是：使試管中氣壓小于大氣壓。答案(1)關閉導氣管的活塞，通過長頸漏斗向試管中加水至漏斗中液面高于試管中的液面，若液面差保持不變，則說明氣密性良好。(2)根據(jù)乙同學的操作，在裝置不漏氣的情況下，試管中氣壓小于大氣壓，所以有漏斗中液面低于試管中液面且不再升降的現(xiàn)象(1)過濾不能分離膠體和溶液(應用滲析)。(2)若由溶液得到含結晶水、不穩(wěn)定及易水解的物質，一般采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶的方法，不能采取直接蒸干的方法。(3)升華是利用物質易升華的性質在加熱條件下分離的方法，應與物質的分解反應區(qū)分。(4)蛋白質的分離提純應用鹽析的方法，應與變性區(qū)分開。(5)分離是把混合物各組分分開得其純凈物，提純只是除去雜質，二者不要混為一談。知識鏈接知識鏈接防范防范2 混淆物質分離與提純的方法混淆物質分離與提純的方法2下列敘述中不正確的是下列敘述中不正確的是 ()。A可用裝置可用裝置除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉B可用裝置可用裝置分離汽油和水的混合物分離汽油和水的混合物C可用裝置可用裝置從海水中蒸餾得到淡水從海水中蒸餾得到淡水D可用裝置可用裝置把膠體粒子從分散系中分離出來把膠體粒子從分散系中分離出來防范演練防范演練解析A項中，碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉、水、二氧化碳，可用加熱的方法除去；B項中汽油和水互不相溶，可用分液的方法分離；C項中海水蒸餾可以得到淡水，可使用蒸餾的裝置；D項中膠體粒子能夠通過濾紙，故D項錯誤。答案D 實驗儀器創(chuàng)新使用兩例 高考試題中常出現(xiàn)儀器的創(chuàng)新應用，一般體現(xiàn)為如下三個方面：(1)一個裝置的多種用途；(2)同一用途的多種裝置；(3)一種儀器的多種用途。1變換思維角度廣口瓶的“一材多用”要注意廣口瓶的不同用途中，導氣管的長短不同。(1)A裝置可作集氣瓶和洗氣瓶例如，利用A裝置收集或干燥以下三種氣體。Cl2NH3NO.若集氣瓶是干燥的，則由b口進氣可收集的氣體有。.若集氣瓶是干燥的，則由a口進氣可收集的氣體有。.若集氣瓶充滿水，可收集的氣體有；此時氣體由b口進入。.若集氣瓶內裝入濃硫酸進行氣體干燥，可用此裝置干燥的氣體是，這時氣體由a口進入。(2)A裝置用于監(jiān)控氣體流速例如：給病人輸氧氣時，可在廣口瓶中加入少量水，從a端通入氧氣，b端接入呼吸罩，則可從廣口瓶中產生氣泡的速率來監(jiān)控所通氧氣的速率(如圖)。(3)測量氣體的體積測量氣體的體積(B裝置裝置)長導管與另一彎管連接伸入量筒底部，廣口瓶中盛滿水，氣長導管與另一彎管連接伸入量筒底部，廣口瓶中盛滿水，氣體體“短進長出短進長出”。將廣口瓶中的水排到量筒中來測量難溶于水。將廣口瓶中的水排到量筒中來測量難溶于水的氣體的體積。的氣體的體積。(4)安全防倒吸裝置安全防倒吸裝置C裝置中長導管與另一彎管連接伸入溶液中，氣體裝置中長導管與另一彎管連接伸入溶液中，氣體“短進短進長出長出”。 D裝置中，兩短導管間加一長直玻璃管，氣體從兩短導管其中一個進，另一個出。 2球形干燥管多變的角色(1)干燥管可作干燥、吸收及檢干燥管可作干燥、吸收及檢驗裝置驗裝置干燥管內盛無水硫酸銅時，干燥管內盛無水硫酸銅時，可用于水的檢驗?？捎糜谒臋z驗。可用于有毒氣體的尾氣吸收，如內盛堿石灰可吸收可用于有毒氣體的尾氣吸收，如內盛堿石灰可吸收HCl、Cl2、SO2等。等?？捎糜诙繙y定氣體的質量。定量測定時，有時需要可用于定量測定氣體的質量。定量測定時，有時需要考慮空氣中的成分對測定的影響，所以吸收氣體的裝置考慮空氣中的成分對測定的影響，所以吸收氣體的裝置后還要另接一個干燥管，目的是防止空氣中的水或二氧后還要另接一個干燥管，目的是防止空氣中的水或二氧化碳等對定量測定產生干擾?；嫉葘Χ繙y定產生干擾。(2)球形干燥管的創(chuàng)新用途球形干燥管的創(chuàng)新用途A裝置為尾氣吸收裝置，原理類似于倒置在水中的漏斗。裝置為尾氣吸收裝置，原理類似于倒置在水中的漏斗。B裝置為簡易的過濾器，可凈化天然水。如果去掉上邊兩裝置為簡易的過濾器，可凈化天然水。如果去掉上邊兩層，可用于活性炭對液體中色素的吸附實驗。層，可用于活性炭對液體中色素的吸附實驗。C裝置是一微型反應器。體現(xiàn)了綠色化學思想，是高考化學試題命題的方向，該裝置既可節(jié)約藥品，又可防止污染。銅在該裝置中燃燒時，Cl2封閉在干燥管內，實驗后剩余的Cl2也能用水吸收，并觀察CuCl2溶液的顏色。D裝置為一簡易的啟普發(fā)生器，可用于H2、CO2的制取，也可用于銅與硝酸的反應。 某課外探究性活動小組使用常用儀器，運用實驗室制備氫氣 的原理巧妙地設計了如圖所示的簡單實驗裝置。應用體驗應用體驗(1)甲同學設計了如圖甲所示的裝置：甲同學設計了如圖甲所示的裝置：如何檢查該裝置的氣密性？如何檢查該裝置的氣密性？_。實驗時若液面剛好不與鋅粒接觸，而又無酸液，且該裝置已固定，如何使反應發(fā)生？_。(2)乙同學把試管底部鉆一小洞，并和廣口瓶組裝成如圖乙所示的裝置，如果該裝置中的隔板是用鐵絲制成的，那么在不腐蝕鐵絲的情況下能否制取氫氣？_。如不能，說明原因；如能，寫出反應的離子方程式：_ _。 (3)丙同學設計了如圖丙所示的裝置，即用橡皮塞代替乙裝置中的鐵架臺來固定試管，請判斷丙同學的做法是否可行？_，理由是_。解析(1)氣密性檢查的關鍵是使裝置的內外氣體形成壓強差，通常采用的方法有“微熱法”(使氣體受熱膨脹，通過觀察某一盛有液體的裝置中是否產生氣泡來確認氣密性是否良好)和“加水法”(向裝置中注入水，通過觀察液面的變化來確認氣密性是否良好)。根據(jù)裝置甲的特點，可選用“加水法”來檢查其氣密性。Zn必須與酸液接觸才能產生氫氣，在沒有酸液的情況下可加入蒸餾水使液面上升，從而使酸液與Zn接觸。(2)在不腐蝕鐵絲的情況下，可考慮不用金屬與酸反應，使用金屬鋁與強堿溶液反應也可產生H2。(3)使用橡膠塞后體系是密封的，反應后瓶內壓強增大，可能會帶來安全事故，且不能使反應隨時停止。答案(1)先關閉活塞，然后通過長頸漏斗向U形管中加水，使長頸漏斗中形成一段水柱，液面高度保持不變，說明裝置氣密性良好通過長頸漏斗加入少量蒸餾水，使酸液與鋅粒接觸(2)能2Al2OH2H2O=2AlO23H2(3)不可行由于廣口瓶被橡皮塞密封后，瓶內的氣壓會隨液體的加入而增大，使試管中的液體不能在關閉活塞后排入廣口瓶中，因而不能使反應隨時停止，甚至會因廣口瓶中氣壓過高而發(fā)生危險