《高考化學(xué)總復(fù)習(xí)“點(diǎn)、面、線”備考全攻略 43 硫及其化合物課件 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)總復(fù)習(xí)“點(diǎn)、面、線”備考全攻略 43 硫及其化合物課件 新人教版（57頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、考綱定標(biāo)考綱定標(biāo)1了解硫元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。了解硫元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2了解硫元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。了解硫元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。熱點(diǎn)定位熱點(diǎn)定位1硫元素及其化合物間的轉(zhuǎn)化，與氧化還原反應(yīng)、硫元素及其化合物間的轉(zhuǎn)化，與氧化還原反應(yīng)、 化學(xué)計(jì)算相結(jié)合綜合考查。化學(xué)計(jì)算相結(jié)合綜合考查。2SO2的漂白性、還原性及對大氣的污染與防治。的漂白性、還原性及對大氣的污染與防治。3濃濃H2SO4的性質(zhì)及在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。的性質(zhì)及在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。1牢記牢記1條轉(zhuǎn)化主線：條轉(zhuǎn)化主線：H2SSSO2SO3H2SO42掌握掌握SO2的

2、的4個(gè)化學(xué)性質(zhì)：個(gè)化學(xué)性質(zhì)： 酸性氧化物的性質(zhì)；酸性氧化物的性質(zhì)；還原性；還原性；氧化性；氧化性；漂漂 白性。白性。3掌握濃掌握濃H2SO4的的3大特性：大特性： 吸水性；吸水性；脫水性；脫水性；強(qiáng)氧化性。強(qiáng)氧化性。第四章第三節(jié)抓基礎(chǔ)析考點(diǎn)提能力一、硫一、硫1存在存在游離態(tài)的硫俗稱游離態(tài)的硫俗稱 ，化合態(tài)的硫主要以硫化物和，化合態(tài)的硫主要以硫化物和 形式存在。形式存在。2物理性質(zhì)物理性質(zhì) 固體，固體， 溶于水，溶于水， 溶于水溶于水CS2。硫黃硫黃硫酸鹽硫酸鹽淡黃色淡黃色難難易易二、硫的氧化物二、硫的氧化物1二氧化硫二氧化硫(1)物理性質(zhì)及對大氣的污染：物理性質(zhì)及對大氣的污染：顏色顏色氣味氣味

3、毒性毒性密度密度溶解性溶解性 易溶于水易溶于水無色無色刺激性刺激性有毒有毒比空氣大比空氣大 的燃燒及的燃燒及 的冶煉產(chǎn)生了的冶煉產(chǎn)生了SO2，危害人體健康，形成危害人體健康，形成pH 的酸雨。的酸雨。含硫化石燃料含硫化石燃料金屬礦物金屬礦物5.6(2)化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：試劑試劑反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)現(xiàn)象有關(guān)化學(xué)方程式有關(guān)化學(xué)方程式二氧化硫表現(xiàn)的二氧化硫表現(xiàn)的性質(zhì)性質(zhì)石蕊試石蕊試液液紫色變紫色變 色色酸性氧化物酸性氧化物澄清石澄清石灰水灰水先生成白色先生成白色沉淀，后沉沉淀，后沉淀消失淀消失酸性氧化物酸性氧化物Na2CO3溶液溶液NaCO3SO2= Na2SO3CO2溶于水生成亞硫溶于水生成亞硫酸，亞硫

4、酸酸性酸，亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng)比碳酸強(qiáng)紅紅SO2H2O H2SO3Ca(OH)2SO2= CaSO3H2O，CaSO3H2OSO2=Ca(HSO3)2產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生氣泡試劑試劑反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)現(xiàn)象有關(guān)化學(xué)方程式有關(guān)化學(xué)方程式二氧化硫表二氧化硫表現(xiàn)的性質(zhì)現(xiàn)的性質(zhì)品紅溶液品紅溶液 溴水溴水O2還原性還原性H2S氣體氣體生成生成 色固體色固體褪色褪色褪色褪色淡黃淡黃H2SO42HBr2SO2O2 2SO33S2H2O漂白性漂白性還原性還原性氧化性氧化性SO2Br22H2O=SO22H2S=2 2三氧化硫三氧化硫(1)(1)物理性質(zhì)：物理性質(zhì)：熔點(diǎn)為熔點(diǎn)為16.816.8，沸點(diǎn)為，沸點(diǎn)為44.844.8，常溫

5、下為，常溫下為 態(tài)，標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為狀況下為 態(tài)。態(tài)。(2)(2)化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：液液固固H2OSO3=H2SO4CaOSO3=CaSO4Ca(OH)2SO3=CaSO4H2O三、硫酸三、硫酸1物理性質(zhì)物理性質(zhì)H2SO4 揮發(fā)，揮發(fā)， 溶于水，濃溶于水，濃H2SO4溶于水溶于水 熱。所熱。所以稀釋濃以稀釋濃H2SO4時(shí)：將濃時(shí)：將濃H2SO4 注入水中注入水中并并 。2稀稀H2SO4具有酸的通性具有酸的通性不不易易放放沿器壁慢慢沿器壁慢慢不斷攪拌不斷攪拌ZnH2SO4=ZnSO4H2CuOH2SO4=CuSO4H2OCu(OH)2H2SO4=CuSO42H2OCuCO3H2SO4=Cu

6、SO4H2OCO23濃濃H2SO4的特性的特性二氧化硫和二氧化碳性質(zhì)的比較二氧化硫和二氧化碳性質(zhì)的比較化學(xué)式化學(xué)式SO2CO2物物理理性性質(zhì)質(zhì)顏色顏色無色、有刺激性氣味無色、有刺激性氣味無色無味無色無味氣味密度氣味密度比空氣大比空氣大比空氣大比空氣大毒性毒性有毒有毒無毒無毒溶解性溶解性易溶，常溫常壓下易溶，常溫常壓下140微溶，常溫常壓下微溶，常溫常壓下11熔點(diǎn)熔點(diǎn)相對較高，易液化相對較高，易液化相對較低，難液化相對較低，難液化 特別提醒特別提醒 (1)CO2中的中的C處于最高價(jià)，因而只具有氧化性，處于最高價(jià)，因而只具有氧化性，SO2中中 的的S處于中間價(jià)，既有氧化性又有還原性，但以還原處于中

7、間價(jià)，既有氧化性又有還原性，但以還原 性為主。性為主。(2)除去除去CO2中的中的SO2氣體，可將混合氣體通過酸性氣體，可將混合氣體通過酸性 KMnO4溶液或溴水，也可通過飽和的溶液或溴水，也可通過飽和的NaHCO3溶液，溶液， 因?yàn)橐驗(yàn)镠2SO3的酸性強(qiáng)于碳酸。的酸性強(qiáng)于碳酸。 例例11 甲、乙兩同學(xué)為探究甲、乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝沉淀，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置和夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：操作操作現(xiàn)象現(xiàn)象

8、關(guān)閉彈簧夾，滴加一關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱定量濃硫酸，加熱A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀C 中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失棕色并逐漸消失打開彈簧夾，通入打開彈簧夾，通入N2，停止加熱，一段時(shí)間停止加熱，一段時(shí)間后關(guān)閉后關(guān)閉從從B、C中分別取少量中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸白色沉淀，加稀鹽酸均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解(1)A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式是中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)C 中白色沉淀是中白色沉淀是_，該沉淀的生成表明，該沉淀的生

9、成表明SO2具有具有 _性。性。(3)C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式_。(4)分析分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認(rèn)為是空氣參中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認(rèn)為是空氣參 與反應(yīng)，乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)。與反應(yīng)，乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)。為證實(shí)各自的觀點(diǎn)，在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上：為證實(shí)各自的觀點(diǎn)，在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上：甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是_；乙在乙在A、B間增加洗氣瓶間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是中盛放的試劑是_。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B中現(xiàn)象：中現(xiàn)象：甲甲大量白色沉淀大量白色沉淀乙乙少量白色沉淀少量白色

10、沉淀檢驗(yàn)白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋檢驗(yàn)白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象異同的原因：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象異同的原因：_。(5)合并合并(4)中兩同學(xué)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。中兩同學(xué)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。B中無沉淀生成，而中無沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是_。1下列溶液能夠區(qū)別下列溶液能夠區(qū)別SO2和和CO2氣體的是氣體的是()澄清石灰水澄清石灰水H2S溶液溶液酸性酸性KMnO4溶液溶液氯水氯水品紅溶液品紅溶液A BC除除以外以外 D全部全部答案：答案：C解析：解析：SO2和和CO2都屬于酸性氧化物，都能使澄清石灰水都屬于酸性氧化

11、物，都能使澄清石灰水變渾濁，氣體過量時(shí)又變澄清，不能區(qū)分。變渾濁，氣體過量時(shí)又變澄清，不能區(qū)分。SO2具有氧化具有氧化性，能將性，能將H2S溶液氧化生成硫單質(zhì)溶液氧化生成硫單質(zhì)(有黃色沉淀生成有黃色沉淀生成)；SO2也具有還原性，能被酸性也具有還原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化溶液和氯水氧化(溶溶液褪色液褪色)；SO2還具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而還具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而CO2沒有這些性質(zhì)。所以可以用沒有這些性質(zhì)。所以可以用來區(qū)別來區(qū)別SO2和和CO2。2某探究性學(xué)習(xí)小組利用圖中所列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明濃某探究性學(xué)習(xí)小組利用圖中所列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明濃 硫酸和木炭粉在加熱條件

12、下反應(yīng)有硫酸和木炭粉在加熱條件下反應(yīng)有SO2和和CO2生成。生成。(1)實(shí)驗(yàn)室可觀察到裝置中實(shí)驗(yàn)室可觀察到裝置中A瓶的溶液褪色，瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪瓶的溶液不褪色。色。A瓶溶液的作用是瓶溶液的作用是_，B瓶溶液的作用是瓶溶液的作用是_，C瓶溶液的作用是瓶溶液的作用是_。(2)裝置裝置D中所盛溶液是中所盛溶液是_，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是_。(3)若想同時(shí)驗(yàn)證另一種產(chǎn)物的存在，需使用的藥品為若想同時(shí)驗(yàn)證另一種產(chǎn)物的存在，需使用的藥品為_，該裝置在整套裝置中的位置是，該裝置在整套裝置中的位置是_，理由是，理由是_。解析：解析：要檢驗(yàn)要檢驗(yàn)SO2，可以用品紅溶液，要檢驗(yàn)，可以用品紅溶液

13、，要檢驗(yàn)CO2，應(yīng)該，應(yīng)該用澄清石灰水，但是用澄清石灰水，但是SO2的存在會(huì)干擾對的存在會(huì)干擾對CO2的檢驗(yàn)，所的檢驗(yàn)，所以檢驗(yàn)以檢驗(yàn)CO2時(shí)必須考慮先檢驗(yàn)時(shí)必須考慮先檢驗(yàn)SO2并且要把它徹底除去。并且要把它徹底除去。另外生成物還有水蒸氣也需要通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證。因?yàn)樵跈z另外生成物還有水蒸氣也需要通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證。因?yàn)樵跈z驗(yàn)驗(yàn)SO2、CO2時(shí)，必須經(jīng)水溶液裝置，會(huì)影響水蒸氣的檢時(shí)，必須經(jīng)水溶液裝置，會(huì)影響水蒸氣的檢驗(yàn)，因此，這三種產(chǎn)物的檢驗(yàn)順序必須是先檢驗(yàn)驗(yàn)，因此，這三種產(chǎn)物的檢驗(yàn)順序必須是先檢驗(yàn)H2O，再，再檢驗(yàn)檢驗(yàn)SO2，最后檢驗(yàn)，最后檢驗(yàn)CO2，以保證每種物質(zhì)檢驗(yàn)時(shí)均不受，以保證每種物質(zhì)檢驗(yàn)時(shí)

14、均不受其他物質(zhì)的干擾。其他物質(zhì)的干擾。答案：答案：(1)驗(yàn)證產(chǎn)物中的驗(yàn)證產(chǎn)物中的SO2除去混合氣體中的除去混合氣體中的SO2驗(yàn)證驗(yàn)證SO2是否被是否被B瓶溶液全部除去瓶溶液全部除去(2)澄清石灰水澄清石灰水CO2(3)無水無水CuSO4A前氣體通過前氣體通過A、B、C、D時(shí)會(huì)帶出時(shí)會(huì)帶出水蒸氣，所以必須在水蒸氣，所以必須在A之前之前1濃濃H2SO4與金屬的反應(yīng)與金屬的反應(yīng)2 2濃、稀硫酸的鑒別方法濃、稀硫酸的鑒別方法現(xiàn)象現(xiàn)象濃濃H H2 2SOSO4 4稀稀H H2 2SOSO4 4物物理理性性質(zhì)質(zhì)加水加水放出大量熱放出大量熱無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象觀狀態(tài)觀狀態(tài)黏稠狀液體黏稠狀液體黏稠度較小液體黏

15、稠度較小液體密度密度用手掂分量：濃用手掂分量：濃H H2 2SOSO4 4密度較大密度較大(1.84g/mL)(1.84g/mL)，相同體積時(shí)，濃相同體積時(shí)，濃H H2 2SOSO4 4質(zhì)量大很多質(zhì)量大很多現(xiàn)象現(xiàn)象濃濃H2SO4稀稀H2SO4化化學(xué)學(xué)性性質(zhì)質(zhì)鐵片鐵片因鐵被鈍化無明顯現(xiàn)象因鐵被鈍化無明顯現(xiàn)象 產(chǎn)生大量氣泡產(chǎn)生大量氣泡銅片銅片(加熱加熱) 有氣泡產(chǎn)生，溶液變藍(lán)有氣泡產(chǎn)生，溶液變藍(lán)無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象白紙白紙立即變黑立即變黑無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象膽礬膽礬藍(lán)色變?yōu)榘咨{(lán)色變?yōu)榘咨珶o顏色變化無顏色變化特別提醒特別提醒(1)濃硫酸參加的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，因水的生成和硫酸濃硫酸參加的反應(yīng)，

16、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，因水的生成和硫酸 的消耗會(huì)造成濃度變小進(jìn)而引起的消耗會(huì)造成濃度變小進(jìn)而引起“質(zhì)變質(zhì)變”，此處應(yīng)引起注意。，此處應(yīng)引起注意。 (2)稀硫酸中不存在稀硫酸中不存在H2SO4分子，因而無強(qiáng)氧化性，但電離產(chǎn)分子，因而無強(qiáng)氧化性，但電離產(chǎn) 生的生的H具有氧化性，只能氧化比較活潑的金屬具有氧化性，只能氧化比較活潑的金屬(如如Zn等等) 而發(fā)生置換反應(yīng)，稀硫酸的還原產(chǎn)物為氫氣。僅靠溶液中而發(fā)生置換反應(yīng)，稀硫酸的還原產(chǎn)物為氫氣。僅靠溶液中 的的H獲取電子的酸稱為非氧化性酸。由此可見，濃硫酸獲取電子的酸稱為非氧化性酸。由此可見，濃硫酸 和稀硫酸都具有氧化性，但產(chǎn)生氧化性的原因不同，因此和稀硫酸都

17、具有氧化性，但產(chǎn)生氧化性的原因不同，因此 其氧化能力有強(qiáng)弱之別，被還原的產(chǎn)物也不相同。其氧化能力有強(qiáng)弱之別，被還原的產(chǎn)物也不相同。例例2 某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用下某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請回答：圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請回答：實(shí)驗(yàn)中甲同學(xué)將實(shí)驗(yàn)中甲同學(xué)將a g Cu片和片和12 mL 8 mol/L的濃的濃H2SO4放入圓放入圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的的H2SO4和和Cu剩余。剩余。(1)請寫出請寫出Cu與濃與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)的化學(xué)方程

18、式：_。裝置裝置E中中D內(nèi)盛品紅溶液，當(dāng)內(nèi)盛品紅溶液，當(dāng)C中氣體集滿后，中氣體集滿后，D中有可能觀中有可能觀察到的現(xiàn)象是察到的現(xiàn)象是_。實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)裝置D有可能造成環(huán)境污染，有可能造成環(huán)境污染，試用最簡單方法加以解決試用最簡單方法加以解決(實(shí)驗(yàn)用品自選實(shí)驗(yàn)用品自選)_。裝。裝置置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)?shù)淖饔檬琴A存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯現(xiàn)象后，關(guān)閉處有明顯現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)生，此時(shí)B中現(xiàn)象是中現(xiàn)象是_。B中應(yīng)放置的液體中應(yīng)放置的液體(填字母填字母)：_。A飽和飽和NaHSO3溶液溶液B酸

19、性酸性KMnO4溶液溶液CNaOH溶液溶液 D飽和飽和NaHCO3溶液溶液(2)問題討論：為什么有一定量的余酸但未能使問題討論：為什么有一定量的余酸但未能使Cu完全溶解，完全溶解， 你認(rèn)為原因是你認(rèn)為原因是_。足量下列藥品能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸足量下列藥品能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是的是_。AFe粉粉 BBaCl2溶液溶液CAg DNa2CO3溶液溶液(3)實(shí)驗(yàn)中甲同學(xué)向?qū)嶒?yàn)中甲同學(xué)向A中反應(yīng)后溶液中通入一種氣體單質(zhì)，中反應(yīng)后溶液中通入一種氣體單質(zhì)， 使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，請問該氣體單質(zhì)是使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，請問該氣體單質(zhì)是 _(填名

20、稱填名稱)，反應(yīng)方程式是，反應(yīng)方程式是_。解析解析濃濃H2SO4在與在與Cu的反應(yīng)過程中，濃度會(huì)逐漸降低，的反應(yīng)過程中，濃度會(huì)逐漸降低，最后不再反應(yīng)。最后不再反應(yīng)。SO2可以使品紅溶液褪色，可以使品紅溶液褪色，SO2可以用可以用NaOH溶液吸收，在溶液吸收，在D的試管口用一團(tuán)浸有的試管口用一團(tuán)浸有NaOH溶液的溶液的棉花團(tuán)堵住。棉花團(tuán)堵住。B裝置的作用是貯氣，所以應(yīng)盛放飽和裝置的作用是貯氣，所以應(yīng)盛放飽和NaHSO3溶液，以降低溶液，以降低SO2的溶解度。要使的溶解度。要使Cu片全部溶解，片全部溶解，應(yīng)該用氧化劑，單質(zhì)氣體應(yīng)為應(yīng)該用氧化劑，單質(zhì)氣體應(yīng)為O2。3下列關(guān)于濃硫酸與稀硫酸的說法，不正

21、確的是下列關(guān)于濃硫酸與稀硫酸的說法，不正確的是()A濃硫酸有脫水性，稀硫酸沒有脫水性濃硫酸有脫水性，稀硫酸沒有脫水性B濃硫酸有氧化性，稀硫酸沒有氧化性濃硫酸有氧化性，稀硫酸沒有氧化性C濃硫酸和稀硫酸都有酸性濃硫酸和稀硫酸都有酸性D常溫下，濃硫酸和稀硫酸都不能與銅反應(yīng)常溫下，濃硫酸和稀硫酸都不能與銅反應(yīng).解析：解析：濃硫酸有氧化性，稀硫酸也有氧化性，只不過濃硫濃硫酸有氧化性，稀硫酸也有氧化性，只不過濃硫酸的氧化性是酸的氧化性是6價(jià)的價(jià)的S體現(xiàn)出來的，而稀硫酸的氧化性是體現(xiàn)出來的，而稀硫酸的氧化性是1價(jià)的價(jià)的H體現(xiàn)出來的，體現(xiàn)出來的，B錯(cuò)。錯(cuò)。答案：答案：B解析：解析：A項(xiàng)正確；項(xiàng)正確；B項(xiàng)有可能是項(xiàng)有可能是SO 、HCO ；C項(xiàng)有項(xiàng)有可能是可能是SO ，先產(chǎn)生，先產(chǎn)生BaSO3沉淀然后再被氧化為沉淀然后再被氧化為BaSO4；D項(xiàng)產(chǎn)生項(xiàng)產(chǎn)生SO2氣體后再加入氣體后再加入BaCl2溶液仍有沉淀證明產(chǎn)生溶液仍有沉淀證明產(chǎn)生了了BaSO4，說明樣品部分變質(zhì)。，說明樣品部分變質(zhì)。答案：答案：AD2-3-32-3