第第1313課時物質(zhì)的變化和性質(zhì)課時物質(zhì)的變化和性質(zhì)認識幾種化學反應認識幾種化學反應考考 點點 聚聚 焦焦考考 點點 聚聚 焦焦歸歸 類類 示示 例例歸歸 類類 示示 例例第第13課時課時 物質(zhì)的變化和性質(zhì)認識幾種化學反應物質(zhì)的變化和性質(zhì)認識幾種化學反應考考 點點 聚聚 焦焦 考點聚焦考點聚焦 歸類示例歸類示例考點考點1 1物理變化和化學變化物理變化和化學變化 其他物質(zhì)其他物質(zhì) 其他物質(zhì)其他物質(zhì)第第13課時課時 物質(zhì)的變化和性質(zhì)認識幾種化學反應物質(zhì)的變化和性質(zhì)認識幾種化學反應考點考點2 2物理性質(zhì)和化學性質(zhì)物理性質(zhì)和化學性質(zhì) 考點聚焦考點聚焦 歸類示例歸類示例化學化學化學化學第第13課時課時 物質(zhì)的變化和性質(zhì)認識幾種化學反應物質(zhì)的變化和性質(zhì)認識幾種化學反應考點聚焦考點聚焦 歸類示例歸類示例第第13課時課時 物質(zhì)的變化和性質(zhì)認識幾種化學反應物質(zhì)的變化和性質(zhì)認識幾種化學反應考點考點3 3四種基本反應類型四種基本反應類型 考點聚焦考點聚焦 歸類示例歸類示例互相交換成分互相交換成分 一一兩種或兩種以上兩種或兩種以上單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物NaClH2OCO222H2O2CuH2O第第13課時課時 物質(zhì)的變化和性質(zhì)認識幾種化學反應物質(zhì)的變化和性質(zhì)認識幾種化學反應考點聚焦考點聚焦 歸類示例歸類示例第第13課時課時 物質(zhì)的變化和性質(zhì)認識幾種化學反應物質(zhì)的變化和性質(zhì)認識幾種化學反應考點考點4 4氧化反應與還原反應氧化反應與還原反應 考點聚焦考點聚焦 歸類示例歸類示例氧氧 氧氧第第13課時課時 物質(zhì)的變化和性質(zhì)認識幾種化學反應物質(zhì)的變化和性質(zhì)認識幾種化學反應考點聚焦考點聚焦 歸類示例歸類示例類型類型一一 判斷物理變化和化學變化判斷物理變化和化學變化 歸歸 類類 示示 例例第第13課時課時 物質(zhì)的變化和性質(zhì)認識幾種化學反應物質(zhì)的變化和性質(zhì)認識幾種化學反應考點聚焦考點聚焦 歸類示例歸類示例D 解析解析 汽化是物質(zhì)由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，液化是物質(zhì)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，汽化是物質(zhì)由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，液化是物質(zhì)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，它們均屬于物理變化。爆炸不一定是化學變化，如氣球吹爆、車胎爆炸屬它們均屬于物理變化。爆炸不一定是化學變化，如氣球吹爆、車胎爆炸屬于物理變化。緩慢氧化是物質(zhì)與氧氣發(fā)生的一種緩慢的化學變化過程，屬于物理變化。緩慢氧化是物質(zhì)與氧氣發(fā)生的一種緩慢的化學變化過程，屬于化學變化。于化學變化。第第13課時課時 物質(zhì)的變化和性質(zhì)認識幾種化學反應物質(zhì)的變化和性質(zhì)認識幾種化學反應變式題變式題 2012黃石黃石下列過程中發(fā)生了化學變化的是下列過程中發(fā)生了化學變化的是()A加熱使石蠟熔化加熱使石蠟熔化 B用木材制家具用木材制家具C用糧食釀酒用糧食釀酒 D用玉石雕刻印章用玉石雕刻印章考點聚焦考點聚焦 歸類示例歸類示例C 解析解析 石蠟熔化僅僅是物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生改變。用木材制家具和用玉石蠟熔化僅僅是物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生改變。用木材制家具和用玉石雕刻印章僅僅是物質(zhì)的形狀發(fā)生改變，它們都沒有產(chǎn)生其他物質(zhì)，只有石雕刻印章僅僅是物質(zhì)的形狀發(fā)生改變，它們都沒有產(chǎn)生其他物質(zhì)，只有在用糧食釀酒的過程中產(chǎn)生了其他物質(zhì)，發(fā)生了化學變化在用糧食釀酒的過程中產(chǎn)生了其他物質(zhì)，發(fā)生了化學變化 。 第第13課時課時 物質(zhì)的變化和性質(zhì)認識幾種化學反應物質(zhì)的變化和性質(zhì)認識幾種化學反應類型類型二二 區(qū)分物理性質(zhì)和化學性質(zhì)區(qū)分物理性質(zhì)和化學性質(zhì)命題角度：根據(jù)對物質(zhì)性質(zhì)的描述，區(qū)分是物理性質(zhì)還是命題角度：根據(jù)對物質(zhì)性質(zhì)的描述，區(qū)分是物理性質(zhì)還是化學性質(zhì)?；瘜W性質(zhì)。 例例2 2 2012鹽城鹽城 2011年諾貝爾化學獎被授予以色列科學家年諾貝爾化學獎被授予以色列科學家丹尼爾丹尼爾謝赫曼，以表彰他在發(fā)現(xiàn)準晶體方面所作出的突出貢獻。謝赫曼，以表彰他在發(fā)現(xiàn)準晶體方面所作出的突出貢獻。準晶體可能具有下列性質(zhì)，其中屬于化學性質(zhì)的是準晶體可能具有下列性質(zhì)，其中屬于化學性質(zhì)的是()A密度低密度低 B耐磨損耐磨損C導電性差導電性差 D抗氧化性強抗氧化性強考點聚焦考點聚焦 歸類示例歸類示例D 解析解析密度和導電性屬于物理性質(zhì)，耐磨損說明其硬度大，也屬于密度和導電性屬于物理性質(zhì)，耐磨損說明其硬度大，也屬于物理性質(zhì)，抗氧化性屬于化學性質(zhì)，故答案選物理性質(zhì)，抗氧化性屬于化學性質(zhì)，故答案選D。 第第13課時課時 物質(zhì)的變化和性質(zhì)認識幾種化學反應物質(zhì)的變化和性質(zhì)認識幾種化學反應考點聚焦考點聚焦 歸類示例歸類示例D 第第13課時課時 物質(zhì)的變化和性質(zhì)認識幾種化學反應物質(zhì)的變化和性質(zhì)認識幾種化學反應解析解析 氣體的氣味屬于物理性質(zhì)，而使石灰水變渾濁、使石蕊溶氣體的氣味屬于物理性質(zhì)，而使石灰水變渾濁、使石蕊溶液變紅、形成酸雨的過程中均會產(chǎn)生其他物質(zhì)，發(fā)生化學變化，因此液變紅、形成酸雨的過程中均會產(chǎn)生其他物質(zhì)，發(fā)生化學變化，因此A、B、C選項所描述的均屬于化學性質(zhì)。選項所描述的均屬于化學性質(zhì)。 方法點撥方法點撥 物質(zhì)的性質(zhì)分物理性質(zhì)和化學性質(zhì)，判斷的關(guān)鍵物質(zhì)的性質(zhì)分物理性質(zhì)和化學性質(zhì)，判斷的關(guān)鍵是看它們是否需要通過化學變化才能表現(xiàn)出來。另外，還要注意是看它們是否需要通過化學變化才能表現(xiàn)出來。另外，還要注意文字描述上是否有文字描述上是否有“能能”“”“易易”“”“有有”“”“可以可以”“”“會會”等字眼，等字眼，它可以幫助我們區(qū)分是性質(zhì)描述還是變化描述。它可以幫助我們區(qū)分是性質(zhì)描述還是變化描述?？键c聚焦考點聚焦 歸類示例歸類示例第第13課時課時 物質(zhì)的變化和性質(zhì)認識幾種化學反應物質(zhì)的變化和性質(zhì)認識幾種化學反應類型類型三三 知道物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系知道物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系 命題角度：從物質(zhì)的用途中考查對物質(zhì)性質(zhì)的理解。命題角度：從物質(zhì)的用途中考查對物質(zhì)性質(zhì)的理解。 例例3 3 2012廣東廣東 物質(zhì)的用途與其化學性質(zhì)有關(guān)的是物質(zhì)的用途與其化學性質(zhì)有關(guān)的是()A煤油作燃料煤油作燃料 B石墨作鉛筆芯石墨作鉛筆芯C鋁作導線鋁作導線 D干冰用于人工降雨干冰用于人工降雨A 解析解析 煤油作燃料是利用煤油的可燃性，屬于化學性質(zhì)。煤油作燃料是利用煤油的可燃性，屬于化學性質(zhì)?？键c聚焦考點聚焦 歸類示例歸類示例第第13課時課時 物質(zhì)的變化和性質(zhì)認識幾種化學反應物質(zhì)的變化和性質(zhì)認識幾種化學反應考點聚焦考點聚焦 歸類示例歸類示例C 解析解析 鋁的抗腐蝕性能好，是因為鋁在常溫下就能與氧氣反應，生鋁的抗腐蝕性能好，是因為鋁在常溫下就能與氧氣反應，生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止氧氣進一步與鋁發(fā)生反應，鋁的化學成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止氧氣進一步與鋁發(fā)生反應，鋁的化學性質(zhì)還是比較活潑的。性質(zhì)還是比較活潑的。第第13課時課時 物質(zhì)的變化和性質(zhì)認識幾種化學反應物質(zhì)的變化和性質(zhì)認識幾種化學反應考點聚焦考點聚焦 歸類示例歸類示例第第13課時課時 物質(zhì)的變化和性質(zhì)認識幾種化學反應物質(zhì)的變化和性質(zhì)認識幾種化學反應類型類型四四 由反應類型寫相應的化學方程式由反應類型寫相應的化學方程式命題角度：根據(jù)反應類型寫出相應的化學方程式。命題角度：根據(jù)反應類型寫出相應的化學方程式?？键c聚焦考點聚焦 歸類示例歸類示例例例4 4 江蘇南京市國民經(jīng)濟和社會發(fā)展第江蘇南京市國民經(jīng)濟和社會發(fā)展第“十二五十二五”規(guī)劃規(guī)劃綱要指出，要做強做優(yōu)電子信息等工業(yè)支柱產(chǎn)業(yè)。硅是信息綱要指出，要做強做優(yōu)電子信息等工業(yè)支柱產(chǎn)業(yè)。硅是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料，常用如圖技術(shù)的關(guān)鍵材料，常用如圖132所示方法制得純硅。所示方法制得純硅。 第第13課時課時 物質(zhì)的變化和性質(zhì)認識幾種化學反應物質(zhì)的變化和性質(zhì)認識幾種化學反應考點聚焦考點聚焦 歸類示例歸類示例化合物化合物() Mg2HCl=H2MgCl2FeCuSO4=CuFeSO4非金屬非金屬()非金屬非金屬()第第13課時課時 物質(zhì)的變化和性質(zhì)認識幾種化學反應物質(zhì)的變化和性質(zhì)認識幾種化學反應考點聚焦考點聚焦 歸類示例歸類示例解析解析例例5 5 2013濱州濱州 圖圖133是是某個化學反應前后各種物質(zhì)的微某個化學反應前后各種物質(zhì)的微觀模擬圖。圖中觀模擬圖。圖中“”“”“”表表示不同元素的原子。根據(jù)圖示判示不同元素的原子。根據(jù)圖示判斷，斷， 該反應屬于該反應屬于() A化合反應化合反應 B分解反應分解反應 C置換反應置換反應 D復分解反應復分解反應第第13課時課時 物質(zhì)的變化和性質(zhì)認識幾種化學反應物質(zhì)的變化和性質(zhì)認識幾種化學反應類型類型五五 根據(jù)圖示判斷反應類型根據(jù)圖示判斷反應類型 命題角度：從微觀粒子在變化前后的結(jié)構(gòu)、數(shù)目、種命題角度：從微觀粒子在變化前后的結(jié)構(gòu)、數(shù)目、種類等的改變判斷反應類型。類等的改變判斷反應類型?？键c聚焦考點聚焦 歸類示例歸類示例A 第第13課時課時 物質(zhì)的變化和性質(zhì)認識幾種化學反應物質(zhì)的變化和性質(zhì)認識幾種化學反應考點聚焦考點聚焦 歸類示例歸類示例解析解析 判斷該題的關(guān)鍵是要看懂圖示所表達的含義，由圖示可以看判斷該題的關(guān)鍵是要看懂圖示所表達的含義，由圖示可以看出，反應物是兩種單質(zhì)，生成物是一種化合物，符合該要求的是出，反應物是兩種單質(zhì)，生成物是一種化合物，符合該要求的是A(看圖時，看圖時，先除去未參與反應的粒子先除去未參與反應的粒子) 。第第13課時課時 物質(zhì)的變化和性質(zhì)認識幾種化學反應物質(zhì)的變化和性質(zhì)認識幾種化學反應考點聚焦考點聚焦 歸類示例歸類示例變式題變式題 2012恩施恩施 某一反應微觀示意圖如圖某一反應微觀示意圖如圖134所所示，已知乙是雙原子分子。則從圖示獲得的信息中，錯誤示，已知乙是雙原子分子。則從圖示獲得的信息中，錯誤的是的是()A該反應的反應類型為復分解反應該反應的反應類型為復分解反應B反應生成的物質(zhì)都屬于單質(zhì)反應生成的物質(zhì)都屬于單質(zhì)C乙與丙分子個數(shù)之比等于乙與丙分子個數(shù)之比等于3 1D該反應符合質(zhì)量守恒定律該反應符合質(zhì)量守恒定律 A 第第13課時課時 物質(zhì)的變化和性質(zhì)認識幾種化學反應物質(zhì)的變化和性質(zhì)認識幾種化學反應考點聚焦考點聚焦 歸類示例歸類示例解析解析第第13課時課時 物質(zhì)的變化和性質(zhì)認識幾種化學反應物質(zhì)的變化和性質(zhì)認識幾種化學反應類型類型六六 由表格數(shù)據(jù)判斷反應類型由表格數(shù)據(jù)判斷反應類型 命題角度：從表格中數(shù)據(jù)信息判斷反應類型。命題角度：從表格中數(shù)據(jù)信息判斷反應類型。 考點聚焦考點聚焦 歸類示例歸類示例物質(zhì)物質(zhì)甲甲乙乙丙丙丁丁反應前質(zhì)量反應前質(zhì)量/g0401025反應后質(zhì)量反應后質(zhì)量/g70014例例6 6 在密閉容器內(nèi)，幾種物質(zhì)在一定條件下充分反應，在密閉容器內(nèi)，幾種物質(zhì)在一定條件下充分反應，現(xiàn)測得反應前后容器內(nèi)所有各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，則該反現(xiàn)測得反應前后容器內(nèi)所有各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，則該反應的類型為應的類型為()A化合反應化合反應 B分解反應分解反應 C置換反應置換反應 D復分解反應復分解反應A 第第13課時課時 物質(zhì)的變化和性質(zhì)認識幾種化學反應物質(zhì)的變化和性質(zhì)認識幾種化學反應考點聚焦考點聚焦 歸類示例歸類示例解析解析 由表中數(shù)據(jù)可以看出，甲在反應后質(zhì)量增加，乙、丙、丁的由表中數(shù)據(jù)可以看出，甲在反應后質(zhì)量增加，乙、丙、丁的質(zhì)量在反應后都減少，因此，甲是生成物，乙、丙、丁是反應物，該反應質(zhì)量在反應后都減少，因此，甲是生成物，乙、丙、丁是反應物，該反應是化合反應。是化合反應。第第13課時課時 物質(zhì)的變化和性質(zhì)認識幾種化學反應物質(zhì)的變化和性質(zhì)認識幾種化學反應類型類型七七 認識氧化反應、還原反應認識氧化反應、還原反應 命題角度：從反應過程中氧的得失情況判斷氧化反應與命題角度：從反應過程中氧的得失情況判斷氧化反應與還原反應。還原反應。 考點聚焦考點聚焦 歸類示例歸類示例 C 第第13課時課時 物質(zhì)的變化和性質(zhì)認識幾種化學反應物質(zhì)的變化和性質(zhì)認識幾種化學反應考點聚焦考點聚焦 歸類示例歸類示例解析解析 銅元素的化合價由銅元素的化合價由2價降到價降到0價，氫元素的化合價由價，氫元素的化合價由0價升價升高到高到1價。價。 第第13課時課時 物質(zhì)的變化和性質(zhì)認識幾種化學反應物質(zhì)的變化和性質(zhì)認識幾種化學反應解析解析 在反應式在反應式2Na2H2O=2NaOHH2中，鈉元素的化合中，鈉元素的化合價由價由0價升高到價升高到1價，氫元素由價，氫元素由1價降低至價降低至0價，屬于氧化還原反應。價，屬于氧化還原反應?？键c聚焦考點聚焦 歸類示例歸類示例D 第第13課時課時 物質(zhì)的變化和性質(zhì)認識幾種化學反應物質(zhì)的變化和性質(zhì)認識幾種化學反應考點聚焦考點聚焦 歸類示例歸類示例第第1414課時質(zhì)量守恒定律和課時質(zhì)量守恒定律和化學方程式化學方程式考考 點點 聚聚 焦焦考考 點點 聚聚 焦焦歸歸 類類 示示 例例歸歸 類類 示示 例例第第14課時課時 質(zhì)量守恒定律和化學方程式質(zhì)量守恒定律和化學方程式考考 點點 聚聚 焦焦 考點聚焦考點聚焦 歸類示例歸類示例考點考點1 1質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 質(zhì)量質(zhì)量質(zhì)量質(zhì)量質(zhì)量質(zhì)量原子原子種類種類數(shù)目數(shù)目第第14課時課時 質(zhì)量守恒定律和化學方程式質(zhì)量守恒定律和化學方程式考點聚焦考點聚焦 歸類示例歸類示例第第14課時課時 質(zhì)量守恒定律和化學方程式質(zhì)量守恒定律和化學方程式考點考點2 2化學方程式化學方程式 1概念：用概念：用_表示化學反應的式子，叫做化學表示化學反應的式子，叫做化學方程式。方程式。2書寫書寫(1)原則：必須以原則：必須以_為依據(jù)，絕不能憑空臆造。為依據(jù)，絕不能憑空臆造。 遵守遵守_，即化學方程式兩邊各種原子，即化學方程式兩邊各種原子的總數(shù)要相等的總數(shù)要相等 。(2)步驟：步驟：“寫、配、等、注寫、配、等、注”。即正確寫出反應物、生成。即正確寫出反應物、生成物的化學式物的化學式配平配平中間用等號連接中間用等號連接注明反應條件和生成注明反應條件和生成物狀態(tài)。物狀態(tài)?？键c聚焦考點聚焦 歸類示例歸類示例質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律化學式化學式客觀事實客觀事實3 3意義意義(1)表示反應物、生成物及反應條件。表示反應物、生成物及反應條件。(2)表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。(3)表示各物質(zhì)粒子之間的數(shù)目比。表示各物質(zhì)粒子之間的數(shù)目比。4配平方法配平方法(1)最小公倍數(shù)法：即將反應式兩邊各元素的原子，用最最小公倍數(shù)法：即將反應式兩邊各元素的原子，用最小公倍數(shù)的方法使其數(shù)目相等。適用于較為簡單的化學反應小公倍數(shù)的方法使其數(shù)目相等。適用于較為簡單的化學反應方程式。方程式。第第14課時課時 質(zhì)量守恒定律和化學方程式質(zhì)量守恒定律和化學方程式考點聚焦考點聚焦 歸類示例歸類示例(2)觀察法：一般適用于含有原子團的反應。若反應前后觀察法：一般適用于含有原子團的反應。若反應前后原子團沒有發(fā)生變化，可將它作為一個整體進行配平。如：原子團沒有發(fā)生變化，可將它作為一個整體進行配平。如：NaOHAlCl3NaClAl(OH)3配平步驟：觀察配平步驟：觀察“OH”數(shù)：左數(shù)：左1，右，右3。使反應式兩邊使反應式兩邊“OH”數(shù)相等：數(shù)相等：3NaOHAlCl3NaClAl(OH)3配平其他元素的原子，并將反應式寫完整：配平其他元素的原子，并將反應式寫完整：3NaOHAlCl3=3NaClAl(OH)3第第14課時課時 質(zhì)量守恒定律和化學方程式質(zhì)量守恒定律和化學方程式考點聚焦考點聚焦 歸類示例歸類示例第第14課時課時 質(zhì)量守恒定律和化學方程式質(zhì)量守恒定律和化學方程式考點聚焦考點聚焦 歸類示例歸類示例第第14課時課時 質(zhì)量守恒定律和化學方程式質(zhì)量守恒定律和化學方程式考點聚焦考點聚焦 歸類示例歸類示例第第14課時課時 質(zhì)量守恒定律和化學方程式質(zhì)量守恒定律和化學方程式考點聚焦考點聚焦 歸類示例歸類示例類型類型一一 質(zhì)量守恒定律的實驗探究質(zhì)量守恒定律的實驗探究 歸歸 類類 示示 例例第第14課時課時 質(zhì)量守恒定律和化學方程式質(zhì)量守恒定律和化學方程式考點聚焦考點聚焦 歸類示例歸類示例第第14課時課時 質(zhì)量守恒定律和化學方程式質(zhì)量守恒定律和化學方程式考點聚焦考點聚焦 歸類示例歸類示例請回答下列問題。請回答下列問題。(1)分析以上兩個實驗可知，要驗證質(zhì)量守恒定律，分析以上兩個實驗可知，要驗證質(zhì)量守恒定律，化學反應通常應在化學反應通常應在_容器內(nèi)進行。容器內(nèi)進行。密閉密閉 第第14課時課時 質(zhì)量守恒定律和化學方程式質(zhì)量守恒定律和化學方程式考點聚焦考點聚焦 歸類示例歸類示例(2)請你運用質(zhì)量守恒定律，選擇其中的一個實驗進行解釋。請你運用質(zhì)量守恒定律，選擇其中的一個實驗進行解釋。答案答案(1)密閉密閉(或封閉、不漏氣或封閉、不漏氣)(2)蠟燭在空氣中燃燒是蠟燭與空氣中的氧氣反應生成二氧化碳和水，蠟燭在空氣中燃燒是蠟燭與空氣中的氧氣反應生成二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：實驗一：實驗一：m(蠟燭蠟燭)m(氧氣氧氣)m(剩余蠟燭剩余蠟燭)m(二氧化碳和水二氧化碳和水)m(蠟燭蠟燭)m(剩余蠟燭剩余蠟燭)電子秤第一次是測蠟燭的質(zhì)量，蠟燭燃燒生成的水蒸氣和二氧化碳氣電子秤第一次是測蠟燭的質(zhì)量，蠟燭燃燒生成的水蒸氣和二氧化碳氣體逸散到空氣中，第二次測得的是剩余蠟燭的質(zhì)量，所以電子秤的示體逸散到空氣中，第二次測得的是剩余蠟燭的質(zhì)量，所以電子秤的示數(shù)變小。數(shù)變小。第第14課時課時 質(zhì)量守恒定律和化學方程式質(zhì)量守恒定律和化學方程式解析解析 蠟燭燃燒需要氧氣參加，生成物是二氧化碳和水蒸氣，在蠟燭燃燒需要氧氣參加，生成物是二氧化碳和水蒸氣，在圖圖中，由于產(chǎn)生的二氧化碳氣體和水蒸氣都逸散到空氣中去了，所以電中，由于產(chǎn)生的二氧化碳氣體和水蒸氣都逸散到空氣中去了，所以電子秤示數(shù)變小。圖子秤示數(shù)變小。圖中，由于有氧氣不斷參與進來，所以電子秤示數(shù)變大。中，由于有氧氣不斷參與進來，所以電子秤示數(shù)變大。因此，當一個反應有氣體參加或生成時，用來驗證質(zhì)量守恒定律的實驗裝因此，當一個反應有氣體參加或生成時，用來驗證質(zhì)量守恒定律的實驗裝置必須是密閉的。置必須是密閉的?？键c聚焦考點聚焦 歸類示例歸類示例實驗二：實驗二：m(蠟燭蠟燭)m(氧氣氧氣)m(裝置裝置)m(剩余蠟燭剩余蠟燭)m(二氧化碳二氧化碳和水和水)m(裝置裝置)m(蠟燭蠟燭)m(裝置裝置)m(剩余蠟燭剩余蠟燭)m(二氧化碳和水二氧化碳和水)m(裝置裝置)電子秤第一次是測蠟燭和裝置的質(zhì)量，蠟燭燃燒生成的水蒸氣和二電子秤第一次是測蠟燭和裝置的質(zhì)量，蠟燭燃燒生成的水蒸氣和二氧化碳氣體被堿石灰吸收，第二次稱得的是剩余的蠟燭、裝置和生氧化碳氣體被堿石灰吸收，第二次稱得的是剩余的蠟燭、裝置和生成的二氧化碳、水的質(zhì)量之和，所以電子秤示數(shù)變大成的二氧化碳、水的質(zhì)量之和，所以電子秤示數(shù)變大”。變式題變式題 在圖在圖142的裝置中，當兩種溶液發(fā)生反應后，的裝置中，當兩種溶液發(fā)生反應后，天平不再保持平衡，指針向右偏轉(zhuǎn)。天平不平衡的原因是天平不再保持平衡，指針向右偏轉(zhuǎn)。天平不平衡的原因是_，反應的化學方程式為，反應的化學方程式為_ _。 若反應物不變，要使天平在反應后仍然若反應物不變，要使天平在反應后仍然 保持平衡，你認為對裝置的改進措施是保持平衡，你認為對裝置的改進措施是_ _ 。第第14課時課時 質(zhì)量守恒定律和化學方程式質(zhì)量守恒定律和化學方程式考點聚焦考點聚焦 歸類示例歸類示例Na2CO32H2SO4=Na2SO4CO2H2O反應生成的二氧化碳逸出反應生成的二氧化碳逸出把燒杯換成錐形瓶，在錐形瓶口系一把燒杯換成錐形瓶，在錐形瓶口系一個氣球個氣球第第14課時課時 質(zhì)量守恒定律和化學方程式質(zhì)量守恒定律和化學方程式考點聚焦考點聚焦 歸類示例歸類示例解析解析 稀硫酸與碳酸鈉溶液反應產(chǎn)生的二氧化碳逸散到空氣中去稀硫酸與碳酸鈉溶液反應產(chǎn)生的二氧化碳逸散到空氣中去了，所以天平不平衡。若反應物不變，要使天平仍保持平衡，就必須使裝了，所以天平不平衡。若反應物不變，要使天平仍保持平衡，就必須使裝置保持密閉，以防氣體逸散到空氣中去?？梢詫瓝Q成錐形瓶，并在瓶置保持密閉，以防氣體逸散到空氣中去?？梢詫瓝Q成錐形瓶，并在瓶口系上氣球。口系上氣球。 第第14課時課時 質(zhì)量守恒定律和化學方程式質(zhì)量守恒定律和化學方程式類型類型二二 根據(jù)化學方程式推斷化學式根據(jù)化學方程式推斷化學式 命題角度：考查學生從微觀角度認識質(zhì)量守恒定律，并學命題角度：考查學生從微觀角度認識質(zhì)量守恒定律，并學會用其判斷物質(zhì)的化學式。會用其判斷物質(zhì)的化學式。 考點聚焦考點聚焦 歸類示例歸類示例D 第第14課時課時 質(zhì)量守恒定律和化學方程式質(zhì)量守恒定律和化學方程式考點聚焦考點聚焦 歸類示例歸類示例解析解析 根據(jù)反應前后原子的種類、個數(shù)不變，可推測根據(jù)反應前后原子的種類、個數(shù)不變，可推測X中含有中含有2個個氫原子和氫原子和1個氧原子，據(jù)此不難判斷答案是個氧原子，據(jù)此不難判斷答案是D。 第第14課時課時 質(zhì)量守恒定律和化學方程式質(zhì)量守恒定律和化學方程式考點聚焦考點聚焦 歸類示例歸類示例B 解析解析 由于硝酸銀中只含有銀、氮、氧三種元素，因此其分解產(chǎn)由于硝酸銀中只含有銀、氮、氧三種元素，因此其分解產(chǎn)物中不可能含有硫、氫元素，故選項物中不可能含有硫、氫元素，故選項A、C錯誤。又因為氮氣沒有刺激性錯誤。又因為氮氣沒有刺激性氣味，故放出的氣體不可能是氮氣。氣味，故放出的氣體不可能是氮氣。第第14課時課時 質(zhì)量守恒定律和化學方程式質(zhì)量守恒定律和化學方程式方法點撥方法點撥 運用質(zhì)量守恒定律推測某種物質(zhì)的組成或化運用質(zhì)量守恒定律推測某種物質(zhì)的組成或化學式，關(guān)鍵是根據(jù)反應前后原子的種類、數(shù)目均保持不變。學式，關(guān)鍵是根據(jù)反應前后原子的種類、數(shù)目均保持不變。解題時，要注意分辨清楚反應物或生成物中含有哪些原子，解題時，要注意分辨清楚反應物或生成物中含有哪些原子，數(shù)目是多少，對于用圖示表示的反應，一般是用不同的圖形數(shù)目是多少，對于用圖示表示的反應，一般是用不同的圖形來表示不同的原子，以方便判斷。來表示不同的原子，以方便判斷?？键c聚焦考點聚焦 歸類示例歸類示例第第14課時課時 質(zhì)量守恒定律和化學方程式質(zhì)量守恒定律和化學方程式類型類型三三 正確書寫化學方程式正確書寫化學方程式 命題角度：判斷化學方程式的正誤或正確書寫化學方命題角度：判斷化學方程式的正誤或正確書寫化學方程式。程式。 解析解析 根據(jù)鐵與鹽酸反應生成物是根據(jù)鐵與鹽酸反應生成物是FeCl2，選項，選項B中方程式?jīng)]有中方程式?jīng)]有配平，選項配平，選項C中氫氧化銅是難溶性物質(zhì)，需要在其化學式后邊加中氫氧化銅是難溶性物質(zhì)，需要在其化學式后邊加“”，故故A、B、C錯。錯。考點聚焦考點聚焦 歸類示例歸類示例D 第第14課時課時 質(zhì)量守恒定律和化學方程式質(zhì)量守恒定律和化學方程式考點聚焦考點聚焦 歸類示例歸類示例Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O第第14課時課時 質(zhì)量守恒定律和化學方程式質(zhì)量守恒定律和化學方程式考點聚焦考點聚焦 歸類示例歸類示例化合反應化合反應 第第14課時課時 質(zhì)量守恒定律和化學方程式質(zhì)量守恒定律和化學方程式考點聚焦考點聚焦 歸類示例歸類示例第第14課時課時 質(zhì)量守恒定律和化學方程式質(zhì)量守恒定律和化學方程式類型類型四四 理解化學方程式的意義理解化學方程式的意義 命題角度：考查學生對化學方程式意義的理解。命題角度：考查學生對化學方程式意義的理解。考點聚焦考點聚焦 歸類示例歸類示例C 第第14課時課時 質(zhì)量守恒定律和化學方程式質(zhì)量守恒定律和化學方程式解析解析 化學方程式中的化學方程式中的“”要讀成要讀成“和和”；化學式前面的數(shù)；化學式前面的數(shù)字表示的是粒子個數(shù)，因此不能描述成字表示的是粒子個數(shù)，因此不能描述成“1個甲烷個甲烷”或或“1 g CH4”等。等?？键c聚焦考點聚焦 歸類示例歸類示例第第14課時課時 質(zhì)量守恒定律和化學方程式質(zhì)量守恒定律和化學方程式考點聚焦考點聚焦 歸類示例歸類示例變式題變式題1 2012懷化懷化 圖圖144是四位同學對某一化學是四位同學對某一化學方程式意義的描述，他們描述的化學方程式是方程式意義的描述，他們描述的化學方程式是()D 第第14課時課時 質(zhì)量守恒定律和化學方程式質(zhì)量守恒定律和化學方程式解析解析 根據(jù)反應式可以看出，反應前后分子總數(shù)由根據(jù)反應式可以看出，反應前后分子總數(shù)由2變?yōu)樽優(yōu)?，參，參加反應的硫和氧氣的質(zhì)量比是加反應的硫和氧氣的質(zhì)量比是32 (162)1 1。 考點聚焦考點聚焦 歸類示例歸類示例B 第第14課時課時 質(zhì)量守恒定律和化學方程式質(zhì)量守恒定律和化學方程式考點聚焦考點聚焦 歸類示例歸類示例第第1515課時根據(jù)化學方程式的簡單計算課時根據(jù)化學方程式的簡單計算考考 點點 聚聚 焦焦考考 點點 聚聚 焦焦歸歸 類類 示示 例例歸歸 類類 示示 例例第第15課時課時 根據(jù)化學方程式的簡單計算根據(jù)化學方程式的簡單計算考考 點點 聚聚 焦焦 考點聚焦考點聚焦 歸類示例歸類示例考點考點1 1根據(jù)一種物質(zhì)的質(zhì)量求算另一種物質(zhì)的質(zhì)量根據(jù)一種物質(zhì)的質(zhì)量求算另一種物質(zhì)的質(zhì)量 1計算依據(jù)計算依據(jù)(1)化學反應中各物質(zhì)之間存在固定的化學反應中各物質(zhì)之間存在固定的_比。比。(2)質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒定律。2解題格式及解題步驟解題格式及解題步驟(詳見例題詳見例題)質(zhì)量質(zhì)量 第第15課時課時 根據(jù)化學方程式的簡單計算根據(jù)化學方程式的簡單計算考點聚焦考點聚焦 歸類示例歸類示例第第15課時課時 根據(jù)化學方程式的簡單計算根據(jù)化學方程式的簡單計算考點聚焦考點聚焦 歸類示例歸類示例第第15課時課時 根據(jù)化學方程式的簡單計算根據(jù)化學方程式的簡單計算考點考點2 2含一定雜質(zhì)含一定雜質(zhì)( (雜質(zhì)不參加反應雜質(zhì)不參加反應) )的反應物或生成物的計算的反應物或生成物的計算 考點聚焦考點聚焦 歸類示例歸類示例該物質(zhì)的純度該物質(zhì)的純度 例例1 1 2013泉州泉州 鈦鈦(Ti)是廣泛應用于航空、航海等領(lǐng)域是廣泛應用于航空、航海等領(lǐng)域的一種重要金屬。在一定條件下，鈦由四氯化鈦的一種重要金屬。在一定條件下，鈦由四氯化鈦(TiCl4)和金和金屬鎂反應而制得：屬鎂反應而制得：TiCl42Mg=Ti2MgCl2 ?，F(xiàn)有。現(xiàn)有380 kg四氯化鈦，可生產(chǎn)金屬鈦多少千克？四氯化鈦，可生產(chǎn)金屬鈦多少千克？類型類型一一 直接利用反應物直接利用反應物( (生成物生成物) )的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量求生成物( (反應反應物物) )的質(zhì)量的質(zhì)量 歸歸 類類 示示 例例第第15課時課時 根據(jù)化學方程式的簡單計算根據(jù)化學方程式的簡單計算考點聚焦考點聚焦 歸類示例歸類示例第第15課時課時 根據(jù)化學方程式的簡單計算根據(jù)化學方程式的簡單計算考點聚焦考點聚焦 歸類示例歸類示例答案答案 96 kg 解析解析第第15課時課時 根據(jù)化學方程式的簡單計算根據(jù)化學方程式的簡單計算考點聚焦考點聚焦 歸類示例歸類示例答案答案 0.4 g 解析解析第第15課時課時 根據(jù)化學方程式的簡單計算根據(jù)化學方程式的簡單計算考點聚焦考點聚焦 歸類示例歸類示例第第15課時課時 根據(jù)化學方程式的簡單計算根據(jù)化學方程式的簡單計算類型類型二二 利用含雜質(zhì)的反應物利用含雜質(zhì)的反應物( (生成物生成物) )的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量求生成物( (反反應物應物) )的質(zhì)量的質(zhì)量 命題角度：化學方程式的計算過程中，混合物轉(zhuǎn)化為純命題角度：化學方程式的計算過程中，混合物轉(zhuǎn)化為純凈物的計算方法。凈物的計算方法。 例例2 2 2012徐州徐州 我國鐵礦石資源比較豐富，某鋼鐵廠我國鐵礦石資源比較豐富，某鋼鐵廠用用1000 t含氧化鐵含氧化鐵80%的赤鐵礦石煉鐵，理論上可以煉出含的赤鐵礦石煉鐵，理論上可以煉出含雜質(zhì)雜質(zhì)4%的生鐵多少噸？的生鐵多少噸？考點聚焦考點聚焦 歸類示例歸類示例第第15課時課時 根據(jù)化學方程式的簡單計算根據(jù)化學方程式的簡單計算考點聚焦考點聚焦 歸類示例歸類示例答案答案第第15課時課時 根據(jù)化學方程式的簡單計算根據(jù)化學方程式的簡單計算考點聚焦考點聚焦 歸類示例歸類示例9 第第15課時課時 根據(jù)化學方程式的簡單計算根據(jù)化學方程式的簡單計算考點聚焦考點聚焦 歸類示例歸類示例答案答案第第15課時課時 根據(jù)化學方程式的簡單計算根據(jù)化學方程式的簡單計算 方法點撥方法點撥 代入化學方程式計算的必須是純凈物的質(zhì)量，代入化學方程式計算的必須是純凈物的質(zhì)量，因此在計算前應該先利用公式因此在計算前應該先利用公式“純凈物質(zhì)量混合物質(zhì)量純凈物質(zhì)量混合物質(zhì)量該該物質(zhì)的純度物質(zhì)的純度”求出純凈物質(zhì)量。求出純凈物質(zhì)量。 考點聚焦考點聚焦 歸類示例歸類示例解析解析 本題主要考查了學生解決有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學反應的計本題主要考查了學生解決有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學反應的計算的能力，解題的關(guān)鍵是求反應后物質(zhì)的質(zhì)量時，既要考慮生成的物質(zhì)，算的能力，解題的關(guān)鍵是求反應后物質(zhì)的質(zhì)量時，既要考慮生成的物質(zhì)，又要考慮原混合物中沒有參加反應的物質(zhì)。又要考慮原混合物中沒有參加反應的物質(zhì)。第第15課時課時 根據(jù)化學方程式的簡單計算根據(jù)化學方程式的簡單計算類型類型三三 利用質(zhì)量守恒定律的運算利用質(zhì)量守恒定律的運算 命題角度：考查學生運用質(zhì)量守恒定律解決有關(guān)化學反命題角度：考查學生運用質(zhì)量守恒定律解決有關(guān)化學反應中的計算。應中的計算。 例例3 3 2012揚州揚州 為了節(jié)約林木資源，近幾年興起石頭為了節(jié)約林木資源，近幾年興起石頭紙。石頭紙可用沿海水產(chǎn)養(yǎng)殖中產(chǎn)生的大量廢棄貝殼制得。紙。石頭紙可用沿海水產(chǎn)養(yǎng)殖中產(chǎn)生的大量廢棄貝殼制得。為了測定某種貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取貝殼為了測定某種貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取貝殼15 g，加入，加入150 g 7.3%的鹽酸溶液，充分反應后，稱得剩余物質(zhì)的總質(zhì)的鹽酸溶液，充分反應后，稱得剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為量為159.72 g。(假設(shè)貝殼中其他物質(zhì)不與鹽酸反應假設(shè)貝殼中其他物質(zhì)不與鹽酸反應)考點聚焦考點聚焦 歸類示例歸類示例第第15課時課時 根據(jù)化學方程式的簡單計算根據(jù)化學方程式的簡單計算考點聚焦考點聚焦 歸類示例歸類示例答案答案 (1)不正確不正確(2)80% 第第15課時課時 根據(jù)化學方程式的簡單計算根據(jù)化學方程式的簡單計算考點聚焦考點聚焦 歸類示例歸類示例解析解析第第15課時課時 根據(jù)化學方程式的簡單計算根據(jù)化學方程式的簡單計算變式題變式題 為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取樣品為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取樣品10.0 g于燒杯中，再向其中加入稀鹽酸于燒杯中，再向其中加入稀鹽酸50.0 g，恰好完全反，恰好完全反應應(雜質(zhì)不反應雜質(zhì)不反應)，反應后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為，反應后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為56.7 g。(1)生成生成CO2的質(zhì)量是的質(zhì)量是_。(2)求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程寫出計算過程)?？键c聚焦考點聚焦 歸類示例歸類示例3.3 g 第第15課時課時 根據(jù)化學方程式的簡單計算根據(jù)化學方程式的簡單計算考點聚焦考點聚焦 歸類示例歸類示例答案答案第第15課時課時 根據(jù)化學方程式的簡單計算根據(jù)化學方程式的簡單計算考點聚焦考點聚焦 歸類示例歸類示例