Na2O基礎(chǔ)知識(shí)：鈉及其化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)基礎(chǔ)知識(shí)：鈉及其化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)2.化學(xué)性質(zhì)(1)主要化學(xué)反應(yīng)(2)鈉與含有酚酞的水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋：問題探究1：鈉露置在空氣中會(huì)發(fā)生什么樣的變化？最終生成什么物質(zhì)？二、鈉的重要化合物1氧化鈉與過氧化鈉的比較氧化鈉氧化鈉過氧化鈉過氧化鈉色態(tài)色態(tài)白色粉末白色粉末淡黃色粉末淡黃色粉末屬性屬性堿堿性氧化物性氧化物過氧化物過氧化物電子式電子式氧的化合價(jià)氧的化合價(jià)21結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)存在存在Na、O2離子離子存在存在Na、O22離子離子與與H2O反應(yīng)反應(yīng)Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2與與CO2反應(yīng)反應(yīng)Na2OCO2= Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2用途用途供氧劑、漂白、殺菌等供氧劑、漂白、殺菌等保存保存隔絕空氣隔絕空氣隔絕空氣隔絕空氣2.碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較碳酸鈉碳酸氫鈉俗名蘇打小蘇打色態(tài)白色粉末白色細(xì)小晶體溶解度溶解度較大溶解度較小與酸反應(yīng)的離子方程式及反應(yīng)的快慢CO322H= H2OCO2反應(yīng)速率較慢HCO3H=H2OCO2反應(yīng)速率較快碳酸鈉碳酸氫鈉穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定；2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2與Ca(OH)2溶液反應(yīng)方程式Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOHCa(OH)2少量：2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Ca(OH)2過量：NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3NaOHH2O與CaCl2反應(yīng)方程式CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl不反應(yīng)Na2CO3與NaHCO3的轉(zhuǎn)化問題探究2：利用澄清石灰水能否鑒別Na2CO3與NaHCO3?自主檢測(cè)1下列關(guān)于鈉的敘述中，正確的是()A鈉是銀白色金屬，放置在空氣中表面變暗是由于生成了過氧化鈉B金屬鈉的硬度較大，密度較小，能浮在水面上C將一小塊鈉放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈加熱后，劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成氧化鈉D鈉易與空氣中的水、氧氣等物質(zhì)反應(yīng)，所以通常將它保存在煤油里解析：鈉表面變暗是由于在常溫下與氧氣反應(yīng)生成了氧化鈉；鈉的硬度較小，可以用小刀切割；鈉在加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉。答案：D2鎂粉是焰火、閃光粉中不可缺少的原料，工業(yè)制造鎂粉是將鎂蒸氣在氣體中冷卻，下列(1)空氣(2)CO2(3)Ar(4)H2(5)N2可作為冷卻氣的是()A(1)(2)B(2)(3)C(3)(4) D(4)(5)解析：鎂是還原性很強(qiáng)的金屬，在加熱時(shí)能與許多氣體物質(zhì)反應(yīng)，如空氣、二氧化碳、氮?dú)獾?，但不與氫氣和稀有氣體反應(yīng)。答案：C3(2011年桃源一中月考)下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中，不正確的是()A對(duì)熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3B常溫時(shí)水溶性：Na2CO3NaHCO3C與稀鹽酸反應(yīng)生成氣體的快慢：Na2CO3NaHCO3D相對(duì)分子質(zhì)量：Na2CO3NaHCO3解析：與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，NaHCO3更劇烈，生成氣體更快，答案：C4下列對(duì)Na2O和Na2O2的敘述中正確的是()ANa2O、Na2O2均能與鹽酸反應(yīng)，生成NaCl，二者都是堿性氧化物BNa2O2在空氣中易變質(zhì)，需要密封保存，Na2O性質(zhì)穩(wěn)定，不必密封保存C在呼吸面具中，Na2O2能作供氧劑，而Na2O不能D將Na2O2放入氫氧化鈉溶液中，不發(fā)生反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象解析：Na2O是堿性氧化物，與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和水，Na2O2是過氧化物，與鹽酸反應(yīng)生成NaCl、水和氧氣；Na2O、Na2O2都易與空氣中的H2O和CO2反應(yīng)，都需密封保存；Na2O2放入氫氧化鈉溶液中，會(huì)與溶液中的水反應(yīng)，產(chǎn)生氧氣。答案：C解析：據(jù)焰色反應(yīng)確定是含有鈉元素的化合物，無色無味的氣體為氧氣。(對(duì)應(yīng)學(xué)生用書P31)考點(diǎn)1Na2O2的性質(zhì)與有關(guān)計(jì)算【解析】選項(xiàng)A、C中Na2O2既作氧化劑，又作還原劑；選項(xiàng)D中Na2O2作還原劑。【答案】B對(duì)Na2O2性質(zhì)的判斷一定要抓住化合價(jià)的變化。 某學(xué)習(xí)小組做Na2O2與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)向Na2O2與水反應(yīng)的溶液中滴加酚酞時(shí)溶液呈現(xiàn)紅色，但紅色很快褪去。甲、乙、丙三位同學(xué)對(duì)此現(xiàn)象分別作了如下推測(cè)： 甲：因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)，所以可能是溫度升高使紅色褪去。 乙：由于所加水量較少，紅色褪去可能是NaOH溶液濃度較大的緣故。 丙：Na2O2具有強(qiáng)氧化性，Na2O2與水反應(yīng)的產(chǎn)物中含有的H2O2等也具有強(qiáng)氧化性，可能是氧化漂白了紅色物質(zhì)。你認(rèn)為說法正確的是() A甲同學(xué)推測(cè)正確B乙同學(xué)推測(cè)正確 C丙同學(xué)推測(cè)正確 D以上都不對(duì)考點(diǎn)3從海水中提取鎂的原理與方法海水提取鎂(1)流程 電解飽和食鹽水獲得Cl2、H2、NaOH是綜合實(shí)驗(yàn)與電化學(xué)的知識(shí)；海水中提鎂又綜合了元素化合物，電化學(xué)，鹽類水解等知識(shí)。 解答這類題目一定要熟練掌握常見單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，能快速判斷所得產(chǎn)物與原物質(zhì)之間的關(guān)系，并且注意“守恒”、“極限”思想的運(yùn)用，一般是分析清楚題干之后針對(duì)選項(xiàng)逐一運(yùn)用所學(xué)知識(shí)推斷。 2.1 g平均相對(duì)分子質(zhì)量為7.2的CO與H2組成的混合氣體在足量的O2中充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體的質(zhì)量增加()A2.1 g B3.6 gC7.2 g D無法計(jì)算解析：只要O2足量，則CO與H2組成的混合氣體將全部氧化為CO2和H2O，而它們與足量的過氧化鈉反應(yīng)后，固體實(shí)際增加的質(zhì)量即為CO與H2的質(zhì)量之和，而與二者的組成比例無關(guān)。答案：A(3)試管內(nèi)試劑為CO2飽和水溶液時(shí)，其它操作同(2)，通過_的現(xiàn)象，可以證明Na2O2與潮濕的CO2能反應(yīng)且放出O2。(4)CO2與過氧化鈉反應(yīng)機(jī)理也可用示蹤原子分析加以證明，請(qǐng)完成下列反應(yīng)方程式：_Na2O2_C18O2_H218O_。解析：本題旨在利用對(duì)比實(shí)驗(yàn)，探究Na2O2與CO2反應(yīng)的環(huán)境，故實(shí)驗(yàn)步驟中，首先讓Na2O2與干燥CO2反應(yīng)，必須保證整個(gè)環(huán)境中不能有H2O，故通入反應(yīng)裝置前CO2必須干燥。A. BC D解析：鈉投入紫色石蕊試液中浮在水面上，四處流動(dòng)，熔成小球，生成NaOH，溶液變藍(lán)色。答案：B2下列對(duì)于過氧化鈉的敘述中，正確的是()A過氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物B過氧化鈉能與水反應(yīng)，所以過氧化鈉可以做氣體的干燥劑C過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，過氧化鈉是氧化劑，水是還原劑D過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時(shí)，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑解析：Na2O2不是堿性氧化物，與水反應(yīng)生成O2所以不能用做氣體干燥劑；Na2O2與水反應(yīng)時(shí)既做氧化劑又做還原劑。答案：D3可以用來斷定碳酸氫鈉粉末中是否混有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法是()A加熱時(shí)有無色氣體放出B滴加鹽酸時(shí)有無氣泡放出C溶于水后，滴加稀的氯化鈣溶液，看有無白色沉淀生成D溶于水后，滴加澄清石灰水，看有無白色沉淀生成解析：NaHCO3與CaCl2不反應(yīng)，Na2CO3與CaCl2可以生成白色沉淀，NaCO3、NaHCO3與Ca(OH)2都可以生成白色沉淀。答案：C4(2011年濰坊質(zhì)檢)取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是()金屬先熔化在空氣中燃燒，放出黃色火花燃燒后得白色固體燃燒時(shí)火焰為黃色燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)ABC D解析：金屬鈉熔點(diǎn)低，放在燃燒匙里加熱，先熔化為光亮的小球，在空氣中燃燒，火焰呈黃色，燃燒后生成淺黃色的Na2O2。答案：C5下列物質(zhì)中不能用于治療胃酸過多的是()A碳酸氫鈉 B碳酸鈣C氧化銅 D碳酸鎂解析：CuO2HClCuCl2H2O，CuCl2是重金屬鹽。答案：C6.通常用飽和NaHCO3溶液除去混在CO2中的少量HCl氣體，其反應(yīng)的離子方程式為_。不用NaOH溶液的原因(用離子方程式表示) _。不用飽和Na2CO3溶液的原因(用離子方程式表示)_。.向NaOH溶液中通入CO2氣體制備Na2CO3，由于通入CO2的量難以控制，?；煊蠳aOH或NaHCO3，請(qǐng)利用所學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)方案制得純凈的Na2CO3溶液：_。解析：CO2中的HCl用NaHCO3溶液除去是因?yàn)镹aHCO3與CO2不反應(yīng)，而NaOH溶液既可以與HCl反應(yīng)又可以與CO2反應(yīng)。