晨背關(guān)鍵語句理解教材新知應(yīng)用創(chuàng)新演練把握熱點(diǎn)考向知識(shí)點(diǎn)一知識(shí)點(diǎn)二考向一考向二第四單元難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡考向三專題3溶液中的離子反應(yīng)隨堂基礎(chǔ)鞏固課時(shí)跟蹤訓(xùn)練第四單元第四單元 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡 1沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡“正向三措施正向三措施”、“逆向相同離子逆向相同離子”： (1)升溫升溫(有例外有例外)、加水稀釋、加入消耗難溶物離子的物質(zhì)，、加水稀釋、加入消耗難溶物離子的物質(zhì)，平衡向溶解的方向移動(dòng)；平衡向溶解的方向移動(dòng)； (2)加入與難溶物構(gòu)成微粒相同的離子的物質(zhì)，平衡向生加入與難溶物構(gòu)成微粒相同的離子的物質(zhì)，平衡向生成沉淀的方向移動(dòng)。成沉淀的方向移動(dòng)。 2溶度積溶度積“三要素三要素”： (1)含義：難溶電解質(zhì)溶液中離子濃度的冪之積。含義：難溶電解質(zhì)溶液中離子濃度的冪之積。 (2)影響因素：影響因素：Ksp只與溫度有關(guān)。只與溫度有關(guān)。 (3)意義：意義：Ksp反映了難溶電解質(zhì)的溶解能力，相同反映了難溶電解質(zhì)的溶解能力，相同類型的難溶電解質(zhì)，類型的難溶電解質(zhì)，Ksp越小，溶解能力越小。越小，溶解能力越小。 3沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)：沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)： 沉淀溶解平衡的移動(dòng)。沉淀溶解平衡的移動(dòng)。自學(xué)教材自學(xué)教材填要點(diǎn)填要點(diǎn)1物質(zhì)的溶解性物質(zhì)的溶解性(1)物質(zhì)溶解性與溶解度的關(guān)系物質(zhì)溶解性與溶解度的關(guān)系(25)：(2)實(shí)驗(yàn)探究：實(shí)驗(yàn)探究：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論中中PbI2 于水于水中產(chǎn)生中產(chǎn)生 色沉淀色沉淀PbI2水溶液中含水溶液中含有有 ，證明，證明PbI2在在水中水中 絕對(duì)不溶的物質(zhì)絕對(duì)不溶的物質(zhì)是不存在的是不存在的難溶難溶I有極少量溶解有極少量溶解黃黃2沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡(1)沉淀溶解平衡的建立：沉淀溶解平衡的建立： (2)沉淀溶解平衡：沉淀溶解平衡： 概念：在一定的溫度下，當(dāng)沉淀概念：在一定的溫度下，當(dāng)沉淀 的速率的速率和沉淀和沉淀 的速率相等時(shí)，形成飽和溶液，達(dá)到的速率相等時(shí)，形成飽和溶液，達(dá)到平衡狀態(tài)。平衡狀態(tài)。 溶解溶解生成生成特征：特征：3溶度積溶度積師生互動(dòng)師生互動(dòng)解疑難解疑難1沉淀溶解平衡的影響因素沉淀溶解平衡的影響因素 2利用利用Ksp判斷沉淀的溶解與生成判斷沉淀的溶解與生成 定義難溶電解質(zhì)溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積為定義難溶電解質(zhì)溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積為Q。通過比較通過比較Ksp和和Q的相對(duì)大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定的相對(duì)大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下能否溶解。條件下能否溶解。 (1)QKsp，溶液過飽和，有沉淀析出，直至溶液飽，溶液過飽和，有沉淀析出，直至溶液飽和，達(dá)到新的平衡。和，達(dá)到新的平衡。 (2)QKsp，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)。，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)。 (3)QKsp，溶液未飽和，無沉淀析出，若加入過量，溶液未飽和，無沉淀析出，若加入過量難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)溶解直到溶液飽和。難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)溶解直到溶液飽和。 1下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述中，正確的是下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述中，正確的是 () A反應(yīng)開始時(shí)，溶液中各離子的濃度相等反應(yīng)開始時(shí)，溶液中各離子的濃度相等 B沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相 等等 C沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等 且保持不變且保持不變 D沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀 物，將促進(jìn)溶解物，將促進(jìn)溶解解析：解析：A項(xiàng)反應(yīng)開始時(shí)，各離子的濃度沒有必然的關(guān)系；項(xiàng)反應(yīng)開始時(shí)，各離子的濃度沒有必然的關(guān)系；B項(xiàng)正確；項(xiàng)正確；C項(xiàng)沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離項(xiàng)沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度保持不變，但不一定相等；子濃度保持不變，但不一定相等；D項(xiàng)沉淀溶解達(dá)到平項(xiàng)沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，由于固體的濃度衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，由于固體的濃度為常數(shù)，故平衡不移動(dòng)。為常數(shù)，故平衡不移動(dòng)。答案：答案：B自學(xué)教材自學(xué)教材填要點(diǎn)填要點(diǎn)1沉淀的生成沉淀的生成實(shí)例及原理實(shí)例及原理沉沉淀淀劑劑法法如果誤食可溶性鋇鹽，造成鋇中毒，應(yīng)盡快用如果誤食可溶性鋇鹽，造成鋇中毒，應(yīng)盡快用5.0%的的硫酸鈉溶液給患者洗胃；硫酸鈉溶液給患者洗胃；離子反應(yīng)為：離子反應(yīng)為：精制食鹽水，可加適量氫氧化鈉溶液除去鎂離子，離精制食鹽水，可加適量氫氧化鈉溶液除去鎂離子，離子反應(yīng)為：子反應(yīng)為：Ba2SO=BaSO4Mg22OH=Mg(OH2)實(shí)例及原理實(shí)例及原理調(diào)調(diào)節(jié)節(jié)pH法法如除去硫酸銅溶液中混有的少量鐵離子，可向溶液中如除去硫酸銅溶液中混有的少量鐵離子，可向溶液中加入加入 ，調(diào)節(jié)，調(diào)節(jié)pH到到 ，鐵，鐵離子就會(huì)全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去離子就會(huì)全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去氫氧化銅或堿式碳酸銅氫氧化銅或堿式碳酸銅342沉淀的轉(zhuǎn)化沉淀的轉(zhuǎn)化(1)實(shí)驗(yàn)探究：實(shí)驗(yàn)探究：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A中產(chǎn)生中產(chǎn)生 色沉淀，色沉淀，B中變?yōu)橹凶優(yōu)?色，色，C中變?yōu)橹凶優(yōu)?色色 離子方程離子方程式式實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論白白黃黃黑黑AgCl=AgClAgClI=AgICl2AgIS2=Ag2S2I溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀 (2)沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)：沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)： 沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是 。一般。一般說來，溶解能力相對(duì)說來，溶解能力相對(duì) 的物質(zhì)易轉(zhuǎn)化為溶解能力相的物質(zhì)易轉(zhuǎn)化為溶解能力相對(duì)對(duì) 的物質(zhì)。的物質(zhì)。 沉淀溶解平衡的移動(dòng)沉淀溶解平衡的移動(dòng)較強(qiáng)較強(qiáng)較弱較弱飽和飽和Na2CO3溶液溶液難溶弱酸鹽難溶弱酸鹽鹽酸鹽酸3沉淀的溶解沉淀的溶解(以溶洞的形成為例以溶洞的形成為例)師生互動(dòng)師生互動(dòng)解疑難解疑難沉淀溶解平衡的應(yīng)用沉淀溶解平衡的應(yīng)用 沉淀溶解平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)條件發(fā)生改變時(shí)，沉淀溶解平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)條件發(fā)生改變時(shí)，平衡也會(huì)相應(yīng)的發(fā)生移動(dòng)，在生產(chǎn)生活中根據(jù)平衡移動(dòng)原平衡也會(huì)相應(yīng)的發(fā)生移動(dòng)，在生產(chǎn)生活中根據(jù)平衡移動(dòng)原理，選擇適當(dāng)?shù)臈l件，使平衡向著需要的方向移動(dòng)。理，選擇適當(dāng)?shù)臈l件，使平衡向著需要的方向移動(dòng)。2(2012唐山高二檢測(cè)唐山高二檢測(cè))向向5 mL NaCl溶液中滴入一滴溶液中滴入一滴 AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振溶液并振 蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴加一滴蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴加一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀溶液并振蕩，沉淀 又變?yōu)楹谏８鶕?jù)上述變化過程，分析三種沉淀物的溶又變?yōu)楹谏?。根?jù)上述變化過程，分析三種沉淀物的溶 解度關(guān)系是解度關(guān)系是 () AAgClAgIAg2SBAgClAgIAgIAg2S DAgIAgClAg2S 解析：解析：化學(xué)反應(yīng)向著生成溶解度更小的物質(zhì)的方向進(jìn)行?；瘜W(xué)反應(yīng)向著生成溶解度更小的物質(zhì)的方向進(jìn)行。 答案：答案：C 例例1石灰乳中存在下列平衡：石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2(aq)2OH(aq)加入下列溶液，不能使加入下列溶液，不能使Ca(OH)2固體固體減少的是減少的是 () ANa2CO3溶液溶液B加水加水 C降溫降溫 DCaCl2溶液溶液答案答案D 本題易誤選本題易誤選C項(xiàng)，認(rèn)為物質(zhì)的溶解都是吸熱過項(xiàng)，認(rèn)為物質(zhì)的溶解都是吸熱過程，故降低溫度，向生成沉淀方向移動(dòng)。要注意程，故降低溫度，向生成沉淀方向移動(dòng)。要注意Ca(OH)2是少數(shù)溶解放熱的物質(zhì)，溫度升高時(shí)，溶是少數(shù)溶解放熱的物質(zhì)，溫度升高時(shí)，溶解度減小，產(chǎn)生沉淀。解度減小，產(chǎn)生沉淀。1.(1)四個(gè)選項(xiàng)中，溶度積四個(gè)選項(xiàng)中，溶度積Ksp不變的是不變的是_。 (2)A項(xiàng)中，項(xiàng)中，c(Ca2)與與c(OH)分別如何變化？分別如何變化？提示：提示：(1)A、B、D。因。因Ksp僅僅是溫度的函數(shù)，只有僅僅是溫度的函數(shù)，只有C項(xiàng)溫度改變，項(xiàng)溫度改變，Ksp改變，其余各項(xiàng)溫度不變，改變，其余各項(xiàng)溫度不變，Ksp不變。不變。(2)因消耗因消耗Ca2引起平衡正移，故引起平衡正移，故c(OH)增大，增大，c(Ca2)減小。減小。 例例2(2011浙江高考浙江高考)海水中含有豐富的鎂資源。某海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備 MgO 的實(shí)驗(yàn)方案：的實(shí)驗(yàn)方案： 注：溶液中某種離子的濃度小于注：溶液中某種離子的濃度小于 1.0105 molL1，可認(rèn)為該離子不存在；實(shí)驗(yàn)過程中，假設(shè)溶液體積不變。可認(rèn)為該離子不存在；實(shí)驗(yàn)過程中，假設(shè)溶液體積不變。 Ksp，CaCO34.96109 Ksp，MgCO36.82106 Ksp，Ca(OH)24.68106 Ksp，Mg(OH)25.611012下列說法正確的是下列說法正確的是()A沉淀物沉淀物X為為CaCO3B濾液濾液M中存在中存在 Mg2，不存在，不存在Ca2C濾液濾液N中存在中存在 Mg2、Ca2D步驟步驟中若改為加入中若改為加入 4.2 g NaOH 固體，沉淀固體，沉淀 物物 Y 為為 Ca(OH)2 和和 Mg(OH)2 的混合物的混合物 解析解析加入加入 NaOH 溶液，溶液，HCO 與與 OH 反應(yīng)生成反應(yīng)生成 CO，此時(shí)，此時(shí)c(Ca2)c( CO) 0.011 0.001 1.1 105Ksp(CaCO3)，c(Mg2)c( CO) 0.050 0.001 5105 Ksp(MgCO3)，由于，由于Ksp(CaCO3) Ksp(MgCO3)，因此先生成因此先生成 CaCO3 沉淀，生成沉淀后溶液中沉淀，生成沉淀后溶液中 c( CO)Ksp(CaCO3)/c(Ca2)4.96107KspMg(OH)2，c(Ca2)c2(OH)0.010(103)21108KspCa(OH)2，因此只有，因此只有 Mg(OH)2沉淀生成，而無沉淀生成，而無 Ca(OH)2沉淀生成，生成沉淀后沉淀生成，生成沉淀后溶液中溶液中c(Mg2)KspMg(OH)2/c2(OH)5.61106KspMg(OH)2，c(Ca2)c2(OH)0.010(0.105)21.10104KspCa(OH)2，由于，由于KspMg(OH)2KspCa(OH)2，則先生成，則先生成Mg(OH)2沉淀，并且沉淀完全，沉淀，并且沉淀完全，生成沉淀后溶液中生成沉淀后溶液中 c(OH)0.1050.0520.005 mol/L，此時(shí)此時(shí)c(Ca2)c2(OH)0.010(0.005)22.5107KspCa(OH)2，故無，故無Ca(OH)2沉淀生成，沉淀生成，D 錯(cuò)。錯(cuò)。答案答案A (1)溶度積的大小反映了難溶電解質(zhì)溶解能力的大小。溶度積的大小反映了難溶電解質(zhì)溶解能力的大小。對(duì)于同種類型的難溶電解質(zhì)，溶度積越大，溶解度也越對(duì)于同種類型的難溶電解質(zhì)，溶度積越大，溶解度也越大；對(duì)于不同類型的難溶電解質(zhì)，不能簡(jiǎn)單用大；對(duì)于不同類型的難溶電解質(zhì)，不能簡(jiǎn)單用Ksp大小來大小來比較溶解能力的大小，必須把溶度積換算成溶解度。比較溶解能力的大小，必須把溶度積換算成溶解度。 (2)相同類型的難溶電解質(zhì)同時(shí)有產(chǎn)生沉淀的趨向時(shí)，相同類型的難溶電解質(zhì)同時(shí)有產(chǎn)生沉淀的趨向時(shí)，溶度積小的優(yōu)先產(chǎn)生沉淀。如向濃度均為溶度積小的優(yōu)先產(chǎn)生沉淀。如向濃度均為0.01 molL1的的Ca2、Mg2溶液中加入溶液中加入Na2CO3溶液，則溶液，則Ca2優(yōu)先沉淀；優(yōu)先沉淀；若加入若加入NaOH溶液，則溶液，則Mg2優(yōu)先沉淀。優(yōu)先沉淀。2.結(jié)合該題條件分析：結(jié)合該題條件分析： (1)Ca(OH)2與與Mg(OH)2誰的溶解度大？誰的溶解度大？ (2)在在25C時(shí)時(shí)CaCO3的飽和水溶液中其溶解度是多少？的飽和水溶液中其溶解度是多少？ 例例3在在25C時(shí)，時(shí)，AgCl的白色懸濁液中，依次加的白色懸濁液中，依次加入等濃度的入等濃度的KI溶液和溶液和Na2S溶液。觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)溶液。觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最終出現(xiàn)黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的溶度積黃色沉淀，最終出現(xiàn)黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的溶度積Ksp(25C)如下：如下：化學(xué)式化學(xué)式AgClAgIAg2SKsp1.810108.5110166.31050下列敘述錯(cuò)誤的是下列敘述錯(cuò)誤的是() A沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng) B溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀 CAgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液溶液中的溶解程度相同中的溶解程度相同 D25C時(shí)，在飽和時(shí)，在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含溶液中，所含Ag的濃度不同的濃度不同 解析解析由于由于AgCl、AgI、Ag2S的的Ksp依次減小，當(dāng)依次減小，當(dāng)向向AgCl溶液中加入同濃度的溶液中加入同濃度的KI和和Na2S溶液時(shí)，沉淀溶解溶液時(shí)，沉淀溶解平衡平衡AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)右移，依次轉(zhuǎn)化為溶右移，依次轉(zhuǎn)化為溶解度小的解度小的AgI和和Ag2S，A、B正確，由于在正確，由于在NaCl、CaCl2溶液中溶液中c(Cl)不同，而不同，而Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)導(dǎo)致導(dǎo)致AgCl在兩溶液中的溶解程度不同，在兩溶液中的溶解程度不同，C錯(cuò)誤，由于錯(cuò)誤，由于Ksp(AgI)c(Ag)c(I)，Ksp(Ag2S)c2(Ag)c(S2)且三種沉淀且三種沉淀的的Ksp不相同，故在三種溶液中，不相同，故在三種溶液中，c(Ag)不同。不同。 答案答案C 沉淀的溶解、轉(zhuǎn)化及生成實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的應(yīng)用：沉淀的溶解、轉(zhuǎn)化及生成實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的應(yīng)用： (1)消耗溶解平衡中的離子，促進(jìn)平衡右移，沉淀溶解。消耗溶解平衡中的離子，促進(jìn)平衡右移，沉淀溶解。 (2)AgCl轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為AgI，不能說明，不能說明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，只能，只能說明說明c(Ag)c(I)Ksp(AgI)。 (3)增大溶解平衡中離子的濃度，使增大溶解平衡中離子的濃度，使QKsp，則平衡左移，則平衡左移，沉淀生成。沉淀生成。今有四種液體：今有四種液體：A.H2O、B.Na2CO3(aq)、C.CaCl2(aq)、D .HCl(aq)，對(duì)于平衡：，對(duì)于平衡：CaCO3(s) Ca2(aq)CO(aq)，其中，有利于，其中，有利于CaCO3沉淀生成的試劑為沉淀生成的試劑為_，有利于，有利于CaCO3沉淀溶解的試劑為沉淀溶解的試劑為_。答案：答案：BCAD隨堂基礎(chǔ)鞏固隨堂基礎(chǔ)鞏固1下列說法正確的是下列說法正確的是() A溶度積就是溶解平衡時(shí)難溶電解質(zhì)在溶液中的溶度積就是溶解平衡時(shí)難溶電解質(zhì)在溶液中的 各離子濃度的乘積各離子濃度的乘積 B溶度積常數(shù)是不受任何條件影響的常數(shù)，簡(jiǎn)稱溶度積常數(shù)是不受任何條件影響的常數(shù)，簡(jiǎn)稱 溶度積溶度積 C可用勒夏特列原理判斷沉淀溶解平衡進(jìn)行的方可用勒夏特列原理判斷沉淀溶解平衡進(jìn)行的方 向向 D所有物質(zhì)的溶度積都是隨溫度的升高而增大的所有物質(zhì)的溶度積都是隨溫度的升高而增大的解析：解析：溶度積不是溶解平衡時(shí)，各離子濃度的乘積而溶度積不是溶解平衡時(shí)，各離子濃度的乘積而是各離子濃度的冪之積，溶度積受溫度的影響不受離是各離子濃度的冪之積，溶度積受溫度的影響不受離子濃度的影響。子濃度的影響。答案：答案：C2在在AgCl飽和溶液中尚有飽和溶液中尚有AgCl固體存在，當(dāng)向溶液中固體存在，當(dāng)向溶液中 加入加入0.1 molL1的鹽酸時(shí)，下列說法正確的是的鹽酸時(shí)，下列說法正確的是 () AAgCl沉淀溶解平衡正向移動(dòng)沉淀溶解平衡正向移動(dòng) BAgCl溶解度增大溶解度增大 C溶液中溶液中c(Ag)增大增大 D溶液中溶液中c(Cl)增大增大解析：解析：加入加入0.1 molL1的鹽酸，的鹽酸，Cl濃度增大，溶濃度增大，溶解平衡逆向移動(dòng)，生成氯化銀沉淀，解平衡逆向移動(dòng)，生成氯化銀沉淀，c(Ag)減小，減小，由由Ksp不變得不變得Cl濃度增大。濃度增大。答案：答案：D答案：答案：C4(2011杭州質(zhì)檢杭州質(zhì)檢)自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、 淋濾作用后變成淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下層滲透，遇到難溶液，向地下層滲透，遇到難 溶的溶的ZnS或或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。下列分析正。下列分析正 確的是確的是 () ACuS的溶解度大于的溶解度大于PbS的溶解度的溶解度 B原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒有還原性原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒有還原性 CCuSO4與與ZnS反應(yīng)的離子方程式是反應(yīng)的離子方程式是Cu2S2 =CuS D整個(gè)過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分整個(gè)過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分 解反應(yīng)解反應(yīng)解析：解析：沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀平衡的移動(dòng)，通常情況下，沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀平衡的移動(dòng)，通常情況下，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀較容易實(shí)現(xiàn)，故溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀較容易實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；“原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液溶液”，此處已指出原生銅的硫化物具有還原性，此處已指出原生銅的硫化物具有還原性，又銅藍(lán)又銅藍(lán)(CuS)中的硫處于最低價(jià)，有還原性，故中的硫處于最低價(jià)，有還原性，故B錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；CuSO4與與ZnS反應(yīng)的離子方程式是反應(yīng)的離子方程式是Cu2ZnS=CuSZn2，故，故C錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。答案：答案：D5在含有在含有Cl、Br、I的溶液中，已知其濃度均為的溶液中，已知其濃度均為 0.1 molL1，而，而AgCl、AgBr、AgI的溶度積分別為的溶度積分別為 1.61010、4.11015、1.51016。若向混合溶液。若向混合溶液 中逐滴加入中逐滴加入AgNO3溶液時(shí)：溶液時(shí)： (1)首先析出的沉淀是首先析出的沉淀是_，析出沉淀的離子方，析出沉淀的離子方 程式為程式為_，從沉淀溶解平衡理論解釋，從沉淀溶解平衡理論解釋 析出沉淀的原因析出沉淀的原因_。 (2)最后析出的沉淀是最后析出的沉淀是_，析出沉淀的離子方程，析出沉淀的離子方程 式為式為_。解析：解析：因因AgCl、AgBr、AgI的組成類型相同，故的組成類型相同，故Ksp越越小，溶解度越小，則首先得到沉淀；溶解度最大的最小，溶解度越小，則首先得到沉淀；溶解度最大的最后析出。后析出。答案：答案：(1)AgIAgI=AgI存在平衡：存在平衡：AgI(s) Ag(aq)I(aq)，由于，由于Qc(Ag)c(I)1.51016，故析出，故析出AgI沉淀沉淀(2)AgClAgCl=AgCl