第38課化學反應(yīng)的應(yīng)用 專題一專題一質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 學科素養(yǎng)提升學科素養(yǎng)提升文字敘述型推斷題文字敘述型推斷題 知識點索引專題二專題二化學方程式化學方程式 專題一質(zhì)量守恒定律 知識回顧知識點索引1 1催化劑和催化作用催化劑和催化作用 催化劑在化學反應(yīng)中能催化劑在化學反應(yīng)中能_其他物質(zhì)反應(yīng)速率，其其他物質(zhì)反應(yīng)速率，其 本身的本身的_和和_在反應(yīng)前后都沒有改變。在反應(yīng)前后都沒有改變。 催化劑在化學變化中起催化劑在化學變化中起_(_(可加快亦可減慢可加快亦可減慢) )物質(zhì)物質(zhì) 反應(yīng)速率的作用，即通常所說的反應(yīng)速率的作用，即通常所說的_作用。作用。 改變改變質(zhì)量質(zhì)量化學性質(zhì)化學性質(zhì)改變改變催化催化專題一質(zhì)量守恒定律 知識回顧知識點索引2 2質(zhì)量守恒定律內(nèi)容質(zhì)量守恒定律內(nèi)容 _的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于_ 的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。3 3質(zhì)量守恒定律微觀解釋質(zhì)量守恒定律微觀解釋 在化學反應(yīng)前后，原子的在化學反應(yīng)前后，原子的_沒有改變，原子的沒有改變，原子的 _也沒有增減，各原子的也沒有增減，各原子的_也沒有變化，也沒有變化， 所以化學反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。所以化學反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。 參加化學反應(yīng)參加化學反應(yīng)反應(yīng)后生成反應(yīng)后生成種類種類數(shù)目數(shù)目質(zhì)量質(zhì)量專題一質(zhì)量守恒定律 熱點聚焦知識點索引熱點一質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用熱點一質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 【提示】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)【提示】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì) 量變化及用質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量；可以量變化及用質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量；可以 推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素；可以推斷反應(yīng)物或生推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素；可以推斷反應(yīng)物或生 成物的化學式。還可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平化學方程成物的化學式。還可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平化學方程 式，根據(jù)化學方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比，可求出生成物式，根據(jù)化學方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比，可求出生成物 或反應(yīng)物的質(zhì)量或反應(yīng)物的質(zhì)量( (有關(guān)化學方程式的計算有關(guān)化學方程式的計算) )等。等。 專題一質(zhì)量守恒定律 熱點聚焦知識點索引【例【例1 1】漂白粉常用于災(zāi)區(qū)消毒殺菌，其有效成分為】漂白粉常用于災(zāi)區(qū)消毒殺菌，其有效成分為 Ca(ClO)Ca(ClO)2 2，其中氯元素的化合價為，其中氯元素的化合價為_；工業(yè)上；工業(yè)上 制漂白粉，是將氯氣通入石灰乳發(fā)生如下反應(yīng)制得：制漂白粉，是將氯氣通入石灰乳發(fā)生如下反應(yīng)制得： 2Ca(OH)2Ca(OH)2 22Cl2Cl2 2X XCa(ClO)Ca(ClO)2 22H2H2 2O O，產(chǎn)物中，產(chǎn)物中X X的化學的化學 式為式為_；漂白粉易吸收空氣中的水分和二；漂白粉易吸收空氣中的水分和二 氧化碳而硬化變質(zhì)，最終生成的硬化物是氧化碳而硬化變質(zhì)，最終生成的硬化物是( (填寫化學填寫化學 式式)_)_，所以漂白粉要密封保存，開封及，所以漂白粉要密封保存，開封及 時使用。時使用。 專題一質(zhì)量守恒定律 熱點聚焦知識點索引解析解析本題利用化合價的原則計算指定元素的化合價的本題利用化合價的原則計算指定元素的化合價的方法、質(zhì)量守恒定律原子守恒來確定物質(zhì)的化學式等即方法、質(zhì)量守恒定律原子守恒來確定物質(zhì)的化學式等即可正確解答。鈣元素顯可正確解答。鈣元素顯2 2價，氧元素顯價，氧元素顯2 2價，設(shè)氯元價，設(shè)氯元素的化合價是素的化合價是x x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：零，可得：( (2)2)2x2x( (2)2)2 20 0，則，則x x1 1；專題一質(zhì)量守恒定律 熱點聚焦知識點索引根據(jù)反應(yīng)的化學方程式根據(jù)反應(yīng)的化學方程式2Ca(OH)2Ca(OH)2 22Cl2Cl2 2X XCa(ClO)Ca(ClO)2 22H2H2 2O O，反應(yīng)物中鈣、氧、氫、氯原子個數(shù)分別為，反應(yīng)物中鈣、氧、氫、氯原子個數(shù)分別為2 2、4 4、4 4、4 4，反應(yīng)后的生成物中鈣、氧、氫、氯原子個數(shù)分別，反應(yīng)后的生成物中鈣、氧、氫、氯原子個數(shù)分別為為1 1、4 4、4 4、2 2，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個每個X X分子由分子由1 1個鈣原子和個鈣原子和2 2個氯原子構(gòu)成，則物質(zhì)個氯原子構(gòu)成，則物質(zhì)X X的化的化學式為學式為CaClCaCl2 2；漂白粉的有效成分為；漂白粉的有效成分為Ca(ClO)Ca(ClO)2 2，吸收空氣，吸收空氣中的水分和二氧化碳而硬化變質(zhì)，最終生成的硬化物是中的水分和二氧化碳而硬化變質(zhì)，最終生成的硬化物是碳酸鈣。碳酸鈣。 專題一質(zhì)量守恒定律 熱點聚焦知識點索引【例【例1 1】漂白粉常用于災(zāi)區(qū)消毒殺菌，其有效成分為】漂白粉常用于災(zāi)區(qū)消毒殺菌，其有效成分為 Ca(ClO)Ca(ClO)2 2，其中氯元素的化合價為，其中氯元素的化合價為_；工業(yè)上；工業(yè)上 制漂白粉，是將氯氣通入石灰乳發(fā)生如下反應(yīng)制得：制漂白粉，是將氯氣通入石灰乳發(fā)生如下反應(yīng)制得： 2Ca(OH)2Ca(OH)2 22Cl2Cl2 2X XCa(ClO)Ca(ClO)2 22H2H2 2O O，產(chǎn)物中，產(chǎn)物中X X的化學的化學 式為式為_；漂白粉易吸收空氣中的水分和二；漂白粉易吸收空氣中的水分和二 氧化碳而硬化變質(zhì)，最終生成的硬化物是氧化碳而硬化變質(zhì)，最終生成的硬化物是( (填寫化學填寫化學 式式)_)_，所以漂白粉要密封保存，開封及，所以漂白粉要密封保存，開封及 時使用。時使用。 CaCOCaCO3 3 1 1CaClCaCl2 2專題一質(zhì)量守恒定律命題設(shè)計 知識點索引視角一催化劑的概念及催化劑在化學反應(yīng)中的作用視角一催化劑的概念及催化劑在化學反應(yīng)中的作用 1 1催化劑又叫觸媒，在化工生產(chǎn)中有重要的作用。下列催化劑又叫觸媒，在化工生產(chǎn)中有重要的作用。下列 關(guān)于催化劑的認識正確的是關(guān)于催化劑的認識正確的是 ( () ) A A催化劑是催化劑是MnOMnO2 2 B B它在反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學性質(zhì)都不改變它在反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學性質(zhì)都不改變 C C催化劑能加快化學反應(yīng)速率催化劑能加快化學反應(yīng)速率 D D不用催化劑，過氧化氫就不能分解產(chǎn)生氧氣不用催化劑，過氧化氫就不能分解產(chǎn)生氧氣專題一質(zhì)量守恒定律命題設(shè)計 知識點索引解析解析二氧化錳只是在實驗室制取氧氣的化學反應(yīng)中作催二氧化錳只是在實驗室制取氧氣的化學反應(yīng)中作催化劑，有的反應(yīng)它還做反應(yīng)物；催化劑的作用是改變化學化劑，有的反應(yīng)它還做反應(yīng)物；催化劑的作用是改變化學反應(yīng)速度，可使反應(yīng)變快或變慢，本身化學性質(zhì)及質(zhì)量不反應(yīng)速度，可使反應(yīng)變快或變慢，本身化學性質(zhì)及質(zhì)量不會改變；不加催化劑反應(yīng)照樣進行，只是反應(yīng)速率較慢。會改變；不加催化劑反應(yīng)照樣進行，只是反應(yīng)速率較慢。專題一質(zhì)量守恒定律命題設(shè)計 知識點索引視角一催化劑的概念及催化劑在化學反應(yīng)中的作用視角一催化劑的概念及催化劑在化學反應(yīng)中的作用 1 1催化劑又叫觸媒，在化工生產(chǎn)中有重要的作用。下列催化劑又叫觸媒，在化工生產(chǎn)中有重要的作用。下列 關(guān)于催化劑的認識正確的是關(guān)于催化劑的認識正確的是 ( () ) A A催化劑是催化劑是MnOMnO2 2 B B它在反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學性質(zhì)都不改變它在反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學性質(zhì)都不改變 C C催化劑能加快化學反應(yīng)速率催化劑能加快化學反應(yīng)速率 D D不用催化劑，過氧化氫就不能分解產(chǎn)生氧氣不用催化劑，過氧化氫就不能分解產(chǎn)生氧氣B B 專題一質(zhì)量守恒定律命題設(shè)計 知識點索引2 2(2015(2015臺州臺州) )利用圖甲裝置探究利用圖甲裝置探究“MnOMnO2 2的用量對的用量對 H H2 2O O2 2分解分解 反應(yīng)的影響反應(yīng)的影響”，實驗中，實驗中H H2 2O O2 2的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%3%，裝置中，裝置中 產(chǎn)生氧氣的量可以用壓強傳感器測出產(chǎn)生氧氣的量可以用壓強傳感器測出( (在等溫條件下，產(chǎn)在等溫條件下，產(chǎn) 生氧氣體積與裝置內(nèi)壓強成正比。反應(yīng)放熱忽略不計。生氧氣體積與裝置內(nèi)壓強成正比。反應(yīng)放熱忽略不計。) )專題一質(zhì)量守恒定律命題設(shè)計 知識點索引(1)(1)寫出裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：寫出裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：_ _ _，MnOMnO2 2在此反應(yīng)中起在此反應(yīng)中起_作用。作用。(2)(2)圖乙是圖乙是“0.10.1克克MnOMnO2 2與不同體積的與不同體積的3%H3%H2 2O O2 2溶液混合溶液混合”的實的實 驗結(jié)果，從圖中可以看出驗結(jié)果，從圖中可以看出_ _ _。專題一質(zhì)量守恒定律命題設(shè)計 知識點索引(3)(3)當用當用“3%H3%H2 2O O2 2溶液溶液8 8毫升與不同質(zhì)量的毫升與不同質(zhì)量的MnOMnO2 2混合混合”時，得到時，得到 如圖丙所示的曲線。曲線的斜率顯示，當如圖丙所示的曲線。曲線的斜率顯示，當MnOMnO2 2的用量增加的用量增加 到到0.080.08克時，分解速度達到實驗要求。在此實驗條件下，克時，分解速度達到實驗要求。在此實驗條件下， 若若MnOMnO2 2的質(zhì)量有的質(zhì)量有4 4克克( (一藥匙一藥匙) )，就能使如圖，就能使如圖_(_(選填字母選填字母) ) 燒杯中所裝的燒杯中所裝的3%H3%H2 2O O2 2溶液，其分解速度最接近實驗要求。溶液，其分解速度最接近實驗要求。專題一質(zhì)量守恒定律命題設(shè)計 知識點索引解析解析(1)(1)過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，化學方程式為氣，化學方程式為2H2H2 2O O2 2 2H 2H2 2O OO O2 2；(2)(2)根據(jù)圖示可以看出根據(jù)圖示可以看出H H2 2O O2 2的用量越多，產(chǎn)生的氧氣越多；的用量越多，產(chǎn)生的氧氣越多；(3)(3)由圖示可知由圖示可知3%H3%H2 2O O2 2溶液溶液8 8毫升與毫升與0.080.08克克MnOMnO2 2混合，分解混合，分解速度達到實驗要求；若速度達到實驗要求；若MnOMnO2 2的質(zhì)量有的質(zhì)量有4 4克，需要克，需要3%H3%H2 2O O2 2溶液溶液為為專題一質(zhì)量守恒定律命題設(shè)計 知識點索引(1)(1)寫出裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：寫出裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：_ _ _，MnOMnO2 2在此反應(yīng)中起在此反應(yīng)中起_作用。作用。(2)(2)圖乙是圖乙是“0.10.1克克MnOMnO2 2與不同體積的與不同體積的3%H3%H2 2O O2 2溶液混合溶液混合”的實的實 驗結(jié)果，從圖中可以看出驗結(jié)果，從圖中可以看出_ _ _。2H2H2 2O O2 2 2H2H2 2O OO O2 2 催化催化 H H2 2O O2 2的用量越多，產(chǎn)生的的用量越多，產(chǎn)生的氧氣越多氧氣越多專題一質(zhì)量守恒定律命題設(shè)計 知識點索引(3)(3)當用當用“3%H3%H2 2O O2 2溶液溶液8 8毫升與不同質(zhì)量的毫升與不同質(zhì)量的MnOMnO2 2混合混合”時，得到時，得到 如圖丙所示的曲線。曲線的斜率顯示，當如圖丙所示的曲線。曲線的斜率顯示，當MnOMnO2 2的用量增加的用量增加 到到0.080.08克時，分解速度達到實驗要求。在此實驗條件下，克時，分解速度達到實驗要求。在此實驗條件下， 若若MnOMnO2 2的質(zhì)量有的質(zhì)量有4 4克克( (一藥匙一藥匙) )，就能使如圖，就能使如圖_(_(選填字母選填字母) ) 燒杯中所裝的燒杯中所裝的3%H3%H2 2O O2 2溶液，其分解速度最接近實驗要求。溶液，其分解速度最接近實驗要求。C C 專題一質(zhì)量守恒定律命題設(shè)計 知識點索引視角二描述質(zhì)量守恒定律視角二描述質(zhì)量守恒定律 3. 3. (2015(2015黃岡黃岡) )化學是以實驗為基礎(chǔ)的科學，根據(jù)實驗化學是以實驗為基礎(chǔ)的科學，根據(jù)實驗1 1、 實驗實驗2 2回答下列問題：回答下列問題：專題一質(zhì)量守恒定律命題設(shè)計 知識點索引(1)(1)實驗實驗1 1的實驗?zāi)康氖堑膶嶒災(zāi)康氖莀， 當恰好完全反應(yīng)時錐形瓶中的現(xiàn)象是：當恰好完全反應(yīng)時錐形瓶中的現(xiàn)象是：_ _ _，圖中所示稱量的質(zhì)量是，圖中所示稱量的質(zhì)量是_g_g。(2)(2)實驗實驗2 2中可觀察到銅絲表面的現(xiàn)象：中可觀察到銅絲表面的現(xiàn)象：_ _ _， 可得出的結(jié)論是：可得出的結(jié)論是：_。專題一質(zhì)量守恒定律命題設(shè)計 知識點索引解析解析(1)(1)氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，當氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，當酚酞溶液由紅色恰好變?yōu)闊o色時，兩者恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)酚酞溶液由紅色恰好變?yōu)闊o色時，兩者恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)前后托盤天平保持平衡，說明該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律。圖前后托盤天平保持平衡，說明該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律。圖中所示稱量的質(zhì)量是中所示稱量的質(zhì)量是50g50g20g20g3.2g3.2g73.2g73.2g。(2)(2)銅的金屬活動性比銀強，銅能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝銅的金屬活動性比銀強，銅能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅溶液和銀，會觀察到銅絲的表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶酸銅溶液和銀，會觀察到銅絲的表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液顏色由無色變?yōu)樗{色；該實驗說明銅的金屬活動性比銀強。液顏色由無色變?yōu)樗{色；該實驗說明銅的金屬活動性比銀強。專題一質(zhì)量守恒定律命題設(shè)計 知識點索引(1)(1)實驗實驗1 1的實驗?zāi)康氖堑膶嶒災(zāi)康氖莀， 當恰好完全反應(yīng)時錐形瓶中的現(xiàn)象是：當恰好完全反應(yīng)時錐形瓶中的現(xiàn)象是：_ _ _，圖中所示稱量的質(zhì)量是，圖中所示稱量的質(zhì)量是_g_g。(2)(2)實驗實驗2 2中可觀察到銅絲表面的現(xiàn)象：中可觀察到銅絲表面的現(xiàn)象：_ _ _， 可得出的結(jié)論是：可得出的結(jié)論是：_。驗證質(zhì)量守恒定律驗證質(zhì)量守恒定律( (合理即可合理即可) ) 變成無色變成無色 73.2 73.2 一層紅色物質(zhì)，溶液顏色由無色變?yōu)樗{色一層紅色物質(zhì)，溶液顏色由無色變?yōu)樗{色 銅的金屬活動性比銀強銅的金屬活動性比銀強 溶液由紅色溶液由紅色銅絲的表面覆蓋銅絲的表面覆蓋專題一質(zhì)量守恒定律命題設(shè)計 知識點索引視角三從分子、原子的角度解釋質(zhì)量守恒定律視角三從分子、原子的角度解釋質(zhì)量守恒定律 4 4化學是研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學?；瘜W是研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學。 下圖表示一個反應(yīng)的微觀示意圖。圖中下圖表示一個反應(yīng)的微觀示意圖。圖中 表示氯原子，表示氯原子， 表示表示 鈉原子，鈉原子， 表示氧原子。表示氧原子。 專題一質(zhì)量守恒定律命題設(shè)計 知識點索引根據(jù)圖中反應(yīng)的微觀示意圖，寫出該反應(yīng)的化學方程式：根據(jù)圖中反應(yīng)的微觀示意圖，寫出該反應(yīng)的化學方程式：_；請從粒子的角度解釋質(zhì)量守恒定律請從粒子的角度解釋質(zhì)量守恒定律_。 ClCl2 22NaClO2NaClO2 2=2ClO=2ClO2 22NaCl 2NaCl 在化學反應(yīng)前后，原子的種類、原子的數(shù)目及原子的質(zhì)在化學反應(yīng)前后，原子的種類、原子的數(shù)目及原子的質(zhì)量都沒有改變量都沒有改變 解析解析 根據(jù)圖中反應(yīng)的微觀示意圖，可由構(gòu)成物質(zhì)的分根據(jù)圖中反應(yīng)的微觀示意圖，可由構(gòu)成物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)圖判斷反應(yīng)中的物質(zhì)為子結(jié)構(gòu)圖判斷反應(yīng)中的物質(zhì)為ClCl2 2和和NaClONaClO2 2，發(fā)生反應(yīng)生，發(fā)生反應(yīng)生成成ClOClO2 2和和NaClNaCl；并且通過對比變化前后的微粒，可發(fā)現(xiàn)；并且通過對比變化前后的微粒，可發(fā)現(xiàn)變化前后分子發(fā)生了改變，但構(gòu)成分子的原子不變。變化前后分子發(fā)生了改變，但構(gòu)成分子的原子不變。 專題一質(zhì)量守恒定律命題設(shè)計 知識點索引5 5由質(zhì)量守恒定律可知，下列各項：由質(zhì)量守恒定律可知，下列各項：分子種類；分子種類；原子原子 種類；種類；分子數(shù)目；分子數(shù)目；原子數(shù)目；原子數(shù)目；分子質(zhì)量；分子質(zhì)量；原子原子 質(zhì)量。在化學反應(yīng)前后一定不變的是質(zhì)量。在化學反應(yīng)前后一定不變的是 ( () ) A A B B C C全部全部 D D無法判斷無法判斷 解析解析 由質(zhì)量守恒定律的微觀意義可知，即反應(yīng)前后原由質(zhì)量守恒定律的微觀意義可知，即反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，所以在化學反應(yīng)前后一定不變的子的種類和數(shù)目不變，所以在化學反應(yīng)前后一定不變的是：原子種類、數(shù)目、質(zhì)量。是：原子種類、數(shù)目、質(zhì)量。 B B 專題一質(zhì)量守恒定律命題設(shè)計 知識點索引視角四用質(zhì)量守恒定律分析解釋常見的現(xiàn)象視角四用質(zhì)量守恒定律分析解釋常見的現(xiàn)象 6 6(2015(2015雅安雅安) )甲乙丙丁四種物質(zhì)混合后，在一定的條件下甲乙丙丁四種物質(zhì)混合后，在一定的條件下 充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如下表所示。充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如下表所示。 說法正確的是說法正確的是 ( () )甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量分數(shù)/%70156.258.75反應(yīng)后質(zhì)量分數(shù)/%357.548.75 8.75專題一質(zhì)量守恒定律命題設(shè)計 知識點索引視角四用質(zhì)量守恒定律分析解釋常見的現(xiàn)象視角四用質(zhì)量守恒定律分析解釋常見的現(xiàn)象 6 6(2015(2015雅安雅安) )甲乙丙丁四種物質(zhì)混合后，在一定的條件下甲乙丙丁四種物質(zhì)混合后，在一定的條件下 充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如下表所示。充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如下表所示。 說法正確的是說法正確的是 ( () )A.A.丁一定是這個反應(yīng)的催化劑丁一定是這個反應(yīng)的催化劑B B參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量之和一定等于生成的丙的參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量之和一定等于生成的丙的 質(zhì)量質(zhì)量C C甲一定是化合物，乙一定是單質(zhì)甲一定是化合物，乙一定是單質(zhì)D D該反應(yīng)可能是分解反應(yīng)該反應(yīng)可能是分解反應(yīng)專題一質(zhì)量守恒定律命題設(shè)計 知識點索引解析解析此題是借助質(zhì)量守恒定律對反應(yīng)物生成物先做出判斷，此題是借助質(zhì)量守恒定律對反應(yīng)物生成物先做出判斷，再利用質(zhì)量關(guān)系進行求解。反應(yīng)中反應(yīng)物質(zhì)量會減少，生成再利用質(zhì)量關(guān)系進行求解。反應(yīng)中反應(yīng)物質(zhì)量會減少，生成物質(zhì)量會增加，從而判斷生成物與反應(yīng)物，即可判斷反應(yīng)的物質(zhì)量會增加，從而判斷生成物與反應(yīng)物，即可判斷反應(yīng)的類型。類型。丁在反應(yīng)前后質(zhì)量沒有變化，可能為該反應(yīng)的催化劑，也可丁在反應(yīng)前后質(zhì)量沒有變化，可能為該反應(yīng)的催化劑，也可能是雜質(zhì)，沒有參加反應(yīng)。甲反應(yīng)后質(zhì)量減少能是雜質(zhì)，沒有參加反應(yīng)。甲反應(yīng)后質(zhì)量減少7070353535g35g，乙質(zhì)量減少乙質(zhì)量減少15157.57.57.5g7.5g，為反應(yīng)物，丙質(zhì)量增加，為反應(yīng)物，丙質(zhì)量增加48.7548.756.256.2542.5g42.5g，為生成物，故，為生成物，故B B正確。由正確。由B B分析可知，該反應(yīng)的分析可知，該反應(yīng)的化學方程式為：甲乙丙，為化合反應(yīng)，丙一定是化合物，化學方程式為：甲乙丙，為化合反應(yīng)，丙一定是化合物，甲和乙都有可能是單質(zhì)，也有可能是化合物。甲和乙都有可能是單質(zhì)，也有可能是化合物。專題一質(zhì)量守恒定律命題設(shè)計 知識點索引視角四用質(zhì)量守恒定律分析解釋常見的現(xiàn)象視角四用質(zhì)量守恒定律分析解釋常見的現(xiàn)象 6 6(2015(2015雅安雅安) )甲乙丙丁四種物質(zhì)混合后，在一定的條件下甲乙丙丁四種物質(zhì)混合后，在一定的條件下 充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如下表所示。充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如下表所示。 說法正確的是說法正確的是 ( () )A.A.丁一定是這個反應(yīng)的催化劑丁一定是這個反應(yīng)的催化劑B B參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量之和一定等于生成的丙的參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量之和一定等于生成的丙的 質(zhì)量質(zhì)量C C甲一定是化合物，乙一定是單質(zhì)甲一定是化合物，乙一定是單質(zhì)D D該反應(yīng)可能是分解反應(yīng)該反應(yīng)可能是分解反應(yīng)B B 專題一質(zhì)量守恒定律命題設(shè)計 知識點索引7 7為了加深對質(zhì)量守恒定律的理解，我們以為了加深對質(zhì)量守恒定律的理解，我們以“鎂條在空鎂條在空 氣中燃燒氣中燃燒”實驗進行了再探究：實驗進行了再探究： (1)(1)鎂條在空氣中燃燒時觀察到的是鎂條在空氣中燃燒時觀察到的是_ _ _ _； (2)(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鎂條在空氣中燃燒后的質(zhì)量根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鎂條在空氣中燃燒后的質(zhì)量 _(_(填大于、等于或小于填大于、等于或小于) )鎂條的質(zhì)量；鎂條的質(zhì)量； 專題一質(zhì)量守恒定律命題設(shè)計 知識點索引(3)(3)在實驗中，有些小組的實驗結(jié)果是：鎂條在空氣中燃燒在實驗中，有些小組的實驗結(jié)果是：鎂條在空氣中燃燒 后，質(zhì)量減輕了。從實驗過程來看，其可能原因是：后，質(zhì)量減輕了。從實驗過程來看，其可能原因是： _ _ _；(4)(4)化學反應(yīng)之所以遵循質(zhì)量守恒定律，從宏觀上看，是因化學反應(yīng)之所以遵循質(zhì)量守恒定律，從宏觀上看，是因 為為_。 專題一質(zhì)量守恒定律命題設(shè)計 知識點索引解析解析 (1)(1)鎂條在空氣中燃燒時觀察到的現(xiàn)象是：耀眼的鎂條在空氣中燃燒時觀察到的現(xiàn)象是：耀眼的白光、放出大量的熱、產(chǎn)生白煙、生成白色固體。白光、放出大量的熱、產(chǎn)生白煙、生成白色固體。(2)(2)鎂與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定鎂與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，鎂條在空氣中燃燒后的質(zhì)量大于鎂條的質(zhì)量。律可知，鎂條在空氣中燃燒后的質(zhì)量大于鎂條的質(zhì)量。專題一質(zhì)量守恒定律命題設(shè)計 知識點索引(3)(3)在實驗中，有些小組的實驗結(jié)果是：鎂條在空氣中燃在實驗中，有些小組的實驗結(jié)果是：鎂條在空氣中燃燒后，質(zhì)量減輕了；從實驗的過程來分析，其可能的原因燒后，質(zhì)量減輕了；從實驗的過程來分析，其可能的原因是燃燒時產(chǎn)生大量的白煙逸散到空氣中，導致?lián)p失的氧化是燃燒時產(chǎn)生大量的白煙逸散到空氣中，導致?lián)p失的氧化鎂的質(zhì)量大于參加反應(yīng)氧氣的質(zhì)量。鎂的質(zhì)量大于參加反應(yīng)氧氣的質(zhì)量。(4)(4)化學反應(yīng)之所以遵循質(zhì)量守恒定律，從宏觀上看，是化學反應(yīng)之所以遵循質(zhì)量守恒定律，從宏觀上看，是因為化學反應(yīng)前后元素種類不變。因為化學反應(yīng)前后元素種類不變。 專題一質(zhì)量守恒定律命題設(shè)計 知識點索引7 7為了加深對質(zhì)量守恒定律的理解，我們以為了加深對質(zhì)量守恒定律的理解，我們以“鎂條在空鎂條在空 氣中燃燒氣中燃燒”實驗進行了再探究：實驗進行了再探究： (1)(1)鎂條在空氣中燃燒時觀察到的是鎂條在空氣中燃燒時觀察到的是_ _ _ _； (2)(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鎂條在空氣中燃燒后的質(zhì)量根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鎂條在空氣中燃燒后的質(zhì)量 _(_(填大于、等于或小于填大于、等于或小于) )鎂條的質(zhì)量；鎂條的質(zhì)量； 放出大量的熱、生成白色固體放出大量的熱、生成白色固體耀眼的白光、耀眼的白光、大于大于專題一質(zhì)量守恒定律命題設(shè)計 知識點索引(3)(3)在實驗中，有些小組的實驗結(jié)果是：鎂條在空氣中燃燒在實驗中，有些小組的實驗結(jié)果是：鎂條在空氣中燃燒 后，質(zhì)量減輕了。從實驗過程來看，其可能原因是：后，質(zhì)量減輕了。從實驗過程來看，其可能原因是： _ _ _；(4)(4)化學反應(yīng)之所以遵循質(zhì)量守恒定律，從宏觀上看，是因化學反應(yīng)之所以遵循質(zhì)量守恒定律，從宏觀上看，是因 為為_。 燃燒時產(chǎn)生大量的白煙逸散到空氣中，導致?lián)p失的氧燃燒時產(chǎn)生大量的白煙逸散到空氣中，導致?lián)p失的氧化鎂的質(zhì)量大于參加反應(yīng)氧氣的質(zhì)量化鎂的質(zhì)量大于參加反應(yīng)氧氣的質(zhì)量化學反應(yīng)前后元素種類不變化學反應(yīng)前后元素種類不變專題二化學方程式 知識回顧 知識點索引(1)(1)表示化學反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，即反應(yīng)物是表示化學反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，即反應(yīng)物是_ _ _，生成物是，生成物是_。(2)(2)表明該化學反應(yīng)進行的條件是表明該化學反應(yīng)進行的條件是_。(3)(3)表示了各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即反應(yīng)物和生成物之間表示了各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即反應(yīng)物和生成物之間 的質(zhì)量比：如的質(zhì)量比：如_份質(zhì)量的碳與份質(zhì)量的碳與_份質(zhì)量的氧氣份質(zhì)量的氧氣 完全反應(yīng)生成完全反應(yīng)生成_份質(zhì)量的二氧化碳。份質(zhì)量的二氧化碳。(4)(4)微觀角度可表示各物質(zhì)間微觀角度可表示各物質(zhì)間_比，如比，如 _與與_完全反應(yīng)得到完全反應(yīng)得到_ _ _。 氧氣氧氣二氧化碳二氧化碳點燃點燃121232324444分子分子( (或原子或原子) )個數(shù)個數(shù)1 1個碳原子個碳原子1 1個氧分子個氧分子化碳分子化碳分子1 1個二氧個二氧碳和碳和專題二化學方程式 知識回顧 知識點索引2 2化學方程式書寫原則：化學方程式書寫原則：以客觀事實為依據(jù)；以客觀事實為依據(jù)；遵循遵循 質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒定律。3 3書寫化學方程式的步驟：書寫化學方程式的步驟： 一寫：正確地寫出反應(yīng)物和生成物的化學式，中間用一寫：正確地寫出反應(yīng)物和生成物的化學式，中間用 短線和加號連接；短線和加號連接； 二配：配平化學方程式；二配：配平化學方程式； 三注：注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)；三注：注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)； 四等：把短線改為等號。四等：把短線改為等號。 專題二化學方程式 知識回顧 知識點索引4 4根據(jù)化學方程式進行計算的一般步驟：根據(jù)化學方程式進行計算的一般步驟： 設(shè)未知數(shù)設(shè)未知數(shù)寫出配平的化學方程式寫出配平的化學方程式寫出有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)寫出有關(guān)物質(zhì)的質(zhì) 量比和已知量量比和已知量列出比例式、求解列出比例式、求解寫出簡明的答案。寫出簡明的答案。 根據(jù)化學方程式進行計算要注意：根據(jù)化學方程式進行計算要注意： 方程式必須配平；方程式必須配平； 計算有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比時式量要乘以前面的系數(shù)；計算有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比時式量要乘以前面的系數(shù)； 單位必須統(tǒng)一；單位必須統(tǒng)一； 如是不純物必須換算成純物質(zhì)的質(zhì)量代入計算。如是不純物必須換算成純物質(zhì)的質(zhì)量代入計算。 專題二化學方程式 熱點聚焦 知識點索引熱點二根據(jù)化學方程式進行計算熱點二根據(jù)化學方程式進行計算 【提示】化學方程式計算常見的題型有：【提示】化學方程式計算常見的題型有：有關(guān)純凈物有關(guān)純凈物 的化學方程式的計算的化學方程式的計算( (求反應(yīng)物或生成物的簡單計算求反應(yīng)物或生成物的簡單計算) )； 含雜質(zhì)含雜質(zhì)( (雜質(zhì)不參加反應(yīng)雜質(zhì)不參加反應(yīng)) )的計算；化學方程式反映的的計算；化學方程式反映的 是純凈物間的質(zhì)量關(guān)系，若遇到不純物時，應(yīng)先把不純是純凈物間的質(zhì)量關(guān)系，若遇到不純物時，應(yīng)先把不純 物的質(zhì)量換算成純凈物質(zhì)量。純物質(zhì)的質(zhì)量不純物質(zhì)物的質(zhì)量換算成純凈物質(zhì)量。純物質(zhì)的質(zhì)量不純物質(zhì) 的質(zhì)量的質(zhì)量純度不純物質(zhì)的質(zhì)量純度不純物質(zhì)的質(zhì)量(1(1雜質(zhì)的質(zhì)量分雜質(zhì)的質(zhì)量分 數(shù)數(shù)) )；與溶液相關(guān)的方程式計算。與溶液相關(guān)的方程式計算。 專題二化學方程式 熱點聚焦 知識點索引【例【例2 2】(2015(2015江西江西) )為測定某氨肥中硫酸銨為測定某氨肥中硫酸銨 的純度的純度( (即質(zhì)量分數(shù)即質(zhì)量分數(shù)) )是否與如圖標簽相符，是否與如圖標簽相符， 小林取一定量該氨肥樣品于燒杯中配成溶小林取一定量該氨肥樣品于燒杯中配成溶 液與足量氯化鋇溶液反應(yīng)，記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：液與足量氯化鋇溶液反應(yīng)，記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表： 反應(yīng)前反應(yīng)后燒杯和樣品溶液總質(zhì)量氯化鋇溶液質(zhì)量過濾后燒杯和溶液總質(zhì)量(濾液的損失忽略不計)45g55g76.7g專題二化學方程式 熱點聚焦 知識點索引【反應(yīng)的化學方程式為【反應(yīng)的化學方程式為(NH(NH4 4)2SO)2SO4 4BaClBaCl2 2=BaSO=BaSO4 42NH2NH4 4ClCl其他成分能溶于水但不參加反應(yīng)其他成分能溶于水但不參加反應(yīng)】(1)(1)反應(yīng)共生成反應(yīng)共生成BaSOBaSO4 4的質(zhì)量為的質(zhì)量為_g_g。(2)(2)若所取氨肥樣品的質(zhì)量為若所取氨肥樣品的質(zhì)量為15g15g，試通過計算確定氨肥中硫，試通過計算確定氨肥中硫 酸銨的純度是否與標簽相符。酸銨的純度是否與標簽相符。( (請寫出計算過程請寫出計算過程) )(3)(3)反應(yīng)前后，溶液中硫元素的質(zhì)量反應(yīng)前后，溶液中硫元素的質(zhì)量_(_(填填“不變不變”、 “ “增大增大”或或“減小減小”) )。解析解析本題考查的是根據(jù)化學方程式的計算，解答本題的關(guān)本題考查的是根據(jù)化學方程式的計算，解答本題的關(guān)鍵是計算出生成的硫酸鋇的質(zhì)量，然后根據(jù)方程式計算即可。鍵是計算出生成的硫酸鋇的質(zhì)量，然后根據(jù)方程式計算即可。專題二化學方程式 熱點聚焦 知識點索引解解(1)(1)反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為：反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為：45g45g55g55g76.7g76.7g23.3g23.3g。(2)(2)設(shè)硫酸銨的質(zhì)量為設(shè)硫酸銨的質(zhì)量為x x，(NH(NH4 4)2SO)2SO4 4BaClBaCl2 2=BaSO=BaSO4 42NH2NH4 4ClCl 132 132 233233 x x 23.3g 23.3g ，x x13.2g13.2g氨肥中硫酸銨的純度：氨肥中硫酸銨的純度： 100%100%88%88%96%96%，故不符，故不符合標準。合標準。132233 x23.3g 13.2g15g 專題二化學方程式 熱點聚焦 知識點索引(3)(3)反應(yīng)后，硫酸根轉(zhuǎn)化到硫酸鋇中沉淀下來，故溶液中硫反應(yīng)后，硫酸根轉(zhuǎn)化到硫酸鋇中沉淀下來，故溶液中硫元素的質(zhì)量元素的質(zhì)量減小減小。專題二化學方程式命題設(shè)計 知識點索引視角一描述化學方程式表示的意義視角一描述化學方程式表示的意義 1 1下圖四位同學正在討論某一個化學方程式表示的意義，他下圖四位同學正在討論某一個化學方程式表示的意義，他 們所描述的化學方程式是們所描述的化學方程式是 ( () ) 專題二化學方程式命題設(shè)計 知識點索引解析解析 化學方程式的含義有：反應(yīng)物和生成物的種類；反化學方程式的含義有：反應(yīng)物和生成物的種類；反應(yīng)的條件；反應(yīng)物和生成物的微觀粒子個數(shù)比；反應(yīng)物和應(yīng)的條件；反應(yīng)物和生成物的微觀粒子個數(shù)比；反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比等。生成物的質(zhì)量比等。B B中條件是點燃，反應(yīng)的分子個數(shù)比中條件是點燃，反應(yīng)的分子個數(shù)比是是212212，質(zhì)量比是，質(zhì)量比是189189，故選項，故選項B B正確。正確。 專題二化學方程式命題設(shè)計 知識點索引視角一描述化學方程式表示的意義視角一描述化學方程式表示的意義 1 1下圖四位同學正在討論某一個化學方程式表示的意義，他下圖四位同學正在討論某一個化學方程式表示的意義，他 們所描述的化學方程式是們所描述的化學方程式是 ( () ) B B 專題二化學方程式命題設(shè)計 知識點索引視角二正確書寫常見的化學方程式視角二正確書寫常見的化學方程式 2 2(2015(2015南充南充) )下列化學方程式書寫正確的是下列化學方程式書寫正確的是 ( () )A AFeFe2 2O O3 34HCl=2FeCl4HCl=2FeCl2 23H3H2 2O OB BCuSOCuSO4 42NaOH=Cu(OH)2NaOH=Cu(OH)2 2NaNa2 2SOSO4 4C C3Fe3Fe2O2O2 2 Fe Fe3 3O O4 4D D2KNO2KNO3 3CaClCaCl2 2=2KCl=2KClCa(NOCa(NO3 3) )2 2= 專題二化學方程式命題設(shè)計 知識點索引解析解析A A、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，正確的化學、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，正確的化學方程式是：方程式是：FeFe2 2O O3 36HCl=2FeCl6HCl=2FeCl3 33H3H2 2O O。B B、該化學方程式書寫完全正確。、該化學方程式書寫完全正確。C C、該化學方程式反應(yīng)條件應(yīng)為點燃，正確的化學方程式應(yīng)、該化學方程式反應(yīng)條件應(yīng)為點燃，正確的化學方程式應(yīng)為：為：3Fe3Fe2O2O2 2 Fe Fe3 3O O4 4。D D、硝酸鉀與氯化鈣交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不、硝酸鉀與氯化鈣交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復分解反應(yīng)。能發(fā)生復分解反應(yīng)。=點燃 專題二化學方程式命題設(shè)計 知識點索引視角二正確書寫常見的化學方程式視角二正確書寫常見的化學方程式 2 2(2015(2015南充南充) )下列化學方程式書寫正確的是下列化學方程式書寫正確的是 ( () )A AFeFe2 2O O3 34HCl=2FeCl4HCl=2FeCl2 23H3H2 2O OB BCuSOCuSO4 42NaOH=Cu(OH)2NaOH=Cu(OH)2 2NaNa2 2SOSO4 4C C3Fe3Fe2O2O2 2 Fe Fe3 3O O4 4D D2KNO2KNO3 3CaClCaCl2 2=2KCl=2KClCa(NOCa(NO3 3) )2 2= B B 專題二化學方程式命題設(shè)計 知識點索引3 3某科學興趣小組查閱資料得知鎂可在氮氣中燃燒生成某科學興趣小組查閱資料得知鎂可在氮氣中燃燒生成 MgMg3 3N N2 2，設(shè)計了如下方案進行驗證。，設(shè)計了如下方案進行驗證。 步驟一：步驟一：用盛水的水槽、無底的廢廣口瓶、燃燒匙、用盛水的水槽、無底的廢廣口瓶、燃燒匙、 蒸發(fā)皿、橡皮塞等裝配成如圖所示的裝置。另準備一蒸發(fā)皿、橡皮塞等裝配成如圖所示的裝置。另準備一 只有一根銅絲穿過的橡皮塞，銅絲末端固定一根鎂條。只有一根銅絲穿過的橡皮塞，銅絲末端固定一根鎂條。 專題二化學方程式命題設(shè)計 知識點索引步驟二：步驟二：引燃燃燒匙中足量的紅磷，塞好橡皮塞。待充分引燃燃燒匙中足量的紅磷，塞好橡皮塞。待充分冷卻，觀察到廣口瓶內(nèi)水面上升的體積約占瓶內(nèi)水面原上冷卻，觀察到廣口瓶內(nèi)水面上升的體積約占瓶內(nèi)水面原上方空間的方空間的1/51/5左右。左右。步驟三：步驟三：往水槽中加水使廣口瓶內(nèi)外水面相平。點燃鎂條，往水槽中加水使廣口瓶內(nèi)外水面相平。點燃鎂條，更換橡皮塞，鎂條在廣口瓶內(nèi)繼續(xù)燃燒，發(fā)出紅光，放出更換橡皮塞，鎂條在廣口瓶內(nèi)繼續(xù)燃燒，發(fā)出紅光，放出熱量。待冷卻后廣口瓶內(nèi)水位繼續(xù)上升。熱量。待冷卻后廣口瓶內(nèi)水位繼續(xù)上升。 專題二化學方程式命題設(shè)計 知識點索引(1)(1)步驟二的目的是步驟二的目的是 _。(2)(2)在步驟三在步驟三“待冷卻后廣口瓶內(nèi)水位繼續(xù)上升待冷卻后廣口瓶內(nèi)水位繼續(xù)上升”是由于瓶是由于瓶 內(nèi)氣壓內(nèi)氣壓_(_(填填“大于大于”“”“小于小于”或或“等于等于”) )外界外界 氣壓。氣壓。(3)(3)根據(jù)上述實驗和你所學的知識，請寫出鎂在空氣中燃燒根據(jù)上述實驗和你所學的知識，請寫出鎂在空氣中燃燒 時的化學方程式：時的化學方程式：_。 專題二化學方程式命題設(shè)計 知識點索引解析解析 (1)(1)引燃燃燒匙中足量的紅磷，耗盡瓶內(nèi)的氧氣，排引燃燃燒匙中足量的紅磷，耗盡瓶內(nèi)的氧氣，排除氧氣的干擾，以便驗證鎂可在氮氣中燃燒。除氧氣的干擾，以便驗證鎂可在氮氣中燃燒。(2)(2)待冷卻后廣口瓶內(nèi)水位繼續(xù)上升，是由于瓶內(nèi)氣壓小于待冷卻后廣口瓶內(nèi)水位繼續(xù)上升，是由于瓶內(nèi)氣壓小于外界大氣壓。外界大氣壓。(3)(3)由題意可知，鎂在空氣中燃燒，生成物有由題意可知，鎂在空氣中燃燒，生成物有MgOMgO也有也有MgMg3 3N N2 2，化學方程式的書寫要注意配平?；瘜W方程式的書寫要注意配平。 專題二化學方程式命題設(shè)計 知識點索引(1)(1)步驟二的目的是步驟二的目的是 _。(2)(2)在步驟三在步驟三“待冷卻后廣口瓶內(nèi)水位繼續(xù)上升待冷卻后廣口瓶內(nèi)水位繼續(xù)上升”是由于瓶是由于瓶 內(nèi)氣壓內(nèi)氣壓_(_(填填“大于大于”“”“小于小于”或或“等于等于”) )外界外界 氣壓。氣壓。(3)(3)根據(jù)上述實驗和你所學的知識，請寫出鎂在空氣中燃燒根據(jù)上述實驗和你所學的知識，請寫出鎂在空氣中燃燒 時的化學方程式：時的化學方程式：_。 除去廣口瓶內(nèi)空氣中的氧氣除去廣口瓶內(nèi)空氣中的氧氣 小于小于 專題二化學方程式命題設(shè)計 知識點索引視角三根據(jù)化學方程式進行生成物和反應(yīng)物之間的計算視角三根據(jù)化學方程式進行生成物和反應(yīng)物之間的計算 4 4(2015(2015鹽城鹽城) )根據(jù)下面的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，可知樣品根據(jù)下面的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，可知樣品 中碳的質(zhì)量分數(shù)為中碳的質(zhì)量分數(shù)為 ( () )A A44% B44% B46%46%C C54% D54% D64%64%專題二化學方程式命題設(shè)計 知識點索引解析解析根據(jù)圖中所給的數(shù)據(jù)，結(jié)合質(zhì)量守恒定律，可以求出根據(jù)圖中所給的數(shù)據(jù)，結(jié)合質(zhì)量守恒定律，可以求出原混合物中碳的質(zhì)量與生成的氫氣質(zhì)量。原混合物中碳的質(zhì)量與生成的氫氣質(zhì)量。設(shè)碳的質(zhì)量為設(shè)碳的質(zhì)量為x x，則鐵的質(zhì)量為，則鐵的質(zhì)量為10g10gx x，用含，用含x x的式子表示出的式子表示出生成的氫氣的質(zhì)量，再根據(jù)碳的質(zhì)量與生成的氫氣質(zhì)量，求生成的氫氣的質(zhì)量，再根據(jù)碳的質(zhì)量與生成的氫氣質(zhì)量，求出出x x的質(zhì)量，最后求出碳的質(zhì)量分數(shù)。的質(zhì)量，最后求出碳的質(zhì)量分數(shù)。設(shè)碳的質(zhì)量為設(shè)碳的質(zhì)量為x x，則鐵的質(zhì)量為，則鐵的質(zhì)量為10g10gx x，生產(chǎn)的氫氣的質(zhì)量，生產(chǎn)的氫氣的質(zhì)量為為a a，專題二化學方程式命題設(shè)計 知識點索引FeFeH H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4H H2 256562 2x x a a解得：解得：x x4.4g4.4g由以上計算可知，由以上計算可知，A A正確。正確。 專題二化學方程式命題設(shè)計 知識點索引視角三根據(jù)化學方程式進行生成物和反應(yīng)物之間的計算視角三根據(jù)化學方程式進行生成物和反應(yīng)物之間的計算 4 4(2015(2015鹽城鹽城) )根據(jù)下面的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，可知樣品根據(jù)下面的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，可知樣品 中碳的質(zhì)量分數(shù)為中碳的質(zhì)量分數(shù)為 ( () )A A44% B44% B46%46%C C54% D54% D64%64%A A 專題二化學方程式命題設(shè)計 知識點索引5 5(2015(2015溫州溫州) )小明為了測定某鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，小明為了測定某鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)， 用如圖裝置進行如下實驗：用如圖裝置進行如下實驗：專題二化學方程式命題設(shè)計 知識點索引取研碎后的鈣片取研碎后的鈣片4 4克，導入氣密性良好的錐形瓶中，然后克，導入氣密性良好的錐形瓶中，然后 在分液漏斗中加入適量的稀鹽酸，置于電子天平上測出在分液漏斗中加入適量的稀鹽酸，置于電子天平上測出 裝置總質(zhì)量。裝置總質(zhì)量。打開活塞，滴入足量稀鹽酸后關(guān)閉活塞，待氣泡不再冒打開活塞，滴入足量稀鹽酸后關(guān)閉活塞，待氣泡不再冒 出時，測出反應(yīng)后裝置總質(zhì)量。出時，測出反應(yīng)后裝置總質(zhì)量。專題二化學方程式命題設(shè)計 知識點索引整理相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示，計算出鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。整理相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示，計算出鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。反應(yīng)前總質(zhì)量(克)275.58反應(yīng)后總質(zhì)量(克)274.92反應(yīng)前后總質(zhì)量差(克)0.66容器內(nèi)氣體質(zhì)量差(克)m專題二化學方程式命題設(shè)計 知識點索引(1)(1)該實驗中，對裝置中的固態(tài)干燥劑的性質(zhì)有何要求？該實驗中，對裝置中的固態(tài)干燥劑的性質(zhì)有何要求？ _(2)(2)反應(yīng)前容器內(nèi)是空氣反應(yīng)前容器內(nèi)是空氣( (密度為密度為1 1) )，反應(yīng)后全部是二氧化碳，反應(yīng)后全部是二氧化碳 ( (密度為密度為2 2) )，則反應(yīng)前后容器，則反應(yīng)前后容器( (容積為容積為V V) )內(nèi)的氣體質(zhì)量差內(nèi)的氣體質(zhì)量差m m 為為_。( (用字母表示，反應(yīng)物的體積忽略不計用字母表示，反應(yīng)物的體積忽略不計) )專題二化學方程式命題設(shè)計 知識點索引解析解析(1)(1)該實驗中，裝置中的固態(tài)干燥劑要干燥的氣體是該實驗中，裝置中的固態(tài)干燥劑要干燥的氣體是二氧化碳，應(yīng)具備的性質(zhì)是：能吸收水但不吸收二氧化碳；二氧化碳，應(yīng)具備的性質(zhì)是：能吸收水但不吸收二氧化碳；(2)(2)反應(yīng)前容器內(nèi)是空氣反應(yīng)前容器內(nèi)是空氣( (密度為密度為1 1) )，反應(yīng)后全部是二氧化，反應(yīng)后全部是二氧化碳碳( (密度為密度為2 2) )，則反應(yīng)前后容器，則反應(yīng)前后容器( (容積為容積為V V) )內(nèi)的氣體質(zhì)量差內(nèi)的氣體質(zhì)量差m m為：為：( (2 21 1) )V V；專題二化學方程式命題設(shè)計 知識點索引(1)(1)該實驗中，對裝置中的固態(tài)干燥劑的性質(zhì)有何要求？該實驗中，對裝置中的固態(tài)干燥劑的性質(zhì)有何要求？ _(2)(2)反應(yīng)前容器內(nèi)是空氣反應(yīng)前容器內(nèi)是空氣( (密度為密度為1 1) )，反應(yīng)后全部是二氧化碳，反應(yīng)后全部是二氧化碳 ( (密度為密度為2 2) )，則反應(yīng)前后容器，則反應(yīng)前后容器( (容積為容積為V V) )內(nèi)的氣體質(zhì)量差內(nèi)的氣體質(zhì)量差m m 為為_。( (用字母表示，反應(yīng)物的體積忽略不計用字母表示，反應(yīng)物的體積忽略不計) )能吸收水但不吸收二氧化碳能吸收水但不吸收二氧化碳 ( (2 21 1) )V V 專題二化學方程式命題設(shè)計 知識點索引(3)(3)小明查閱有關(guān)數(shù)據(jù)后，計算出反應(yīng)前后容器內(nèi)的氣體質(zhì)量小明查閱有關(guān)數(shù)據(jù)后，計算出反應(yīng)前后容器內(nèi)的氣體質(zhì)量 差差m m為為0.220.22克，結(jié)合表中數(shù)據(jù)，計算該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)克，結(jié)合表中數(shù)據(jù)，計算該鈣片中碳酸鈣的質(zhì) 量分數(shù)量分數(shù)(CaCO(CaCO3 32HCl=CaCl2HCl=CaCl2 2H H2 2O OCOCO2 2)。鈣片中的其。鈣片中的其 它成分不與鹽酸反應(yīng)。它成分不與鹽酸反應(yīng)。專題二化學方程式命題設(shè)計 知識點索引解析解析 (3)(3)設(shè)鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量為設(shè)鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量為x x，反應(yīng)后生成的二氧化碳的質(zhì)量為：反應(yīng)后生成的二氧化碳的質(zhì)量為：0.66g0.66g0.22g0.22g0.88g0.88g，CaCOCaCO3 32HCl=CaCl2HCl=CaCl2 2H H2 2O OCOCO2 2100100 4444 x x 0.88g 0.88g專題二化學方程式命題設(shè)計 知識點索引6 6(2015(2015包頭包頭) )在氯化鈣和氯化鈉的混合物中加入一定量的水，在氯化鈣和氯化鈉的混合物中加入一定量的水， 全部溶解得到全部溶解得到5050克混合溶液，向該溶液中逐滴加入一定溶克混合溶液，向該溶液中逐滴加入一定溶 質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的碳酸鈉溶液，生成沉淀與加入碳酸鈉溶液的質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的碳酸鈉溶液，生成沉淀與加入碳酸鈉溶液的 質(zhì)量關(guān)系如圖所示。計算：質(zhì)量關(guān)系如圖所示。計算：(1)(1)所加碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。所加碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(2)(2)若恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)若恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì) 質(zhì)量分數(shù)為質(zhì)量分數(shù)為10%10%，則原固體混合物，則原固體混合物 的質(zhì)量是多少？的質(zhì)量是多少？專題二化學方程式命題設(shè)計 知識點索引解解(1)(1)由圖象可知，由圖象可知，CaCOCaCO3 3的質(zhì)量為的質(zhì)量為5g5g，設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x x，生成氯化鈉的質(zhì)量為，生成氯化鈉的質(zhì)量為y y。NaNa2 2COCO3 3CaClCaCl2 2=CaCO=CaCO3 32NaCl2NaCl106106 100100117117x x 5g 5g y y解得：解得：x x5.3g5.3g，y y5.85g5.85g專題二化學方程式命題設(shè)計 知識點索引w w8.95g8.95g答：答：(1)(1)所加碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為所加碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6%10.6%；(2)(2)原固體混合物的質(zhì)量是原固體混合物的質(zhì)量是8.95g8.95g。(2)(2)設(shè)原固體混合物的質(zhì)量是設(shè)原固體混合物的質(zhì)量是w w學科素養(yǎng)提升文字敘述型推斷題 知識點索引【要點】文字敘述型推斷題常見表述方式為：某固體混【要點】文字敘述型推斷題常見表述方式為：某固體混 合物可能含有合物可能含有XXXX、XXXX、XXXX、XXXX、XXXX中的一種或幾種，將中的一種或幾種，將 其溶于水，得到無色透明的溶液或者沉淀，現(xiàn)根據(jù)如下其溶于水，得到無色透明的溶液或者沉淀，現(xiàn)根據(jù)如下 實驗推測原混合物中肯定含有實驗推測原混合物中肯定含有_，肯定沒有，肯定沒有 _，可能有，可能有_。解決此類問題的。解決此類問題的 關(guān)鍵點在于熟悉初中科學中常見物質(zhì)的物理、化學性質(zhì)。關(guān)鍵點在于熟悉初中科學中常見物質(zhì)的物理、化學性質(zhì)。學科素養(yǎng)提升文字敘述型推斷題 知識點索引突破口有兩點：突破口有兩點：(1)(1)該固體混合物溶于水后，若得到無色透明該固體混合物溶于水后，若得到無色透明的溶液且無沉淀，則說明該固體能夠全部溶于水，且溶液中必的溶液且無沉淀，則說明該固體能夠全部溶于水，且溶液中必定不含定不含F(xiàn)eFe3 3、FeFe2 2、CuCu2 2等；等；(2)(2)若該固體溶于水后，有沉淀生成，那么，沉淀有可能是該若該固體溶于水后，有沉淀生成，那么，沉淀有可能是該固體物質(zhì)中本身就存在不能溶于水的固體，也有可能是固體與固體物質(zhì)中本身就存在不能溶于水的固體，也有可能是固體與固體之間在水溶液中發(fā)生復分解反應(yīng)而生成的沉淀。固體之間在水溶液中發(fā)生復分解反應(yīng)而生成的沉淀。故在解這類題目的時候，應(yīng)該先分析這些物質(zhì)哪些能夠溶于水，故在解這類題目的時候，應(yīng)該先分析這些物質(zhì)哪些能夠溶于水，哪些不能夠溶于水，其次再根據(jù)溶液或者沉淀的顏色來判斷出哪些不能夠溶于水，其次再根據(jù)溶液或者沉淀的顏色來判斷出有哪些離子或者物質(zhì)。有哪些離子或者物質(zhì)。 學科素養(yǎng)提升文字敘述型推斷題 知識點索引【典例】白色粉末【典例】白色粉末A A由由NaNa2 2SOSO4 4、NaNa2 2COCO3 3、BaClBaCl2 2、NaClNaCl中的三種中的三種 混合而成。把混合而成。把A A加入到適量水中后，可得到白色沉淀加入到適量水中后，可得到白色沉淀B B和溶液和溶液 C C，則：，則： (1)(1)若若B B能全部溶于稀硝酸，能全部溶于稀硝酸，A A的成分為的成分為_ _ _ _； (2)(2)若若B B只能部分溶于稀硝酸，只能部分溶于稀硝酸，A A的成分為的成分為_ _ _ _； (3)(3)若若B B不能溶于稀硝酸，不能溶于稀硝酸，A A的成分為的成分為_ _ _； (4)(4)溶液溶液C C中一定存在的溶質(zhì)是中一定存在的溶質(zhì)是_。 學科素養(yǎng)提升文字敘述型推斷題 知識點索引解析解析首先判斷出這幾種物質(zhì)都能夠溶于水，則白色沉首先判斷出這幾種物質(zhì)都能夠溶于水，則白色沉淀只能是這些固體物質(zhì)之間發(fā)生復分解反應(yīng)而得到的：淀只能是這些固體物質(zhì)之間發(fā)生復分解反應(yīng)而得到的：NaNa2 2SOSO4 4與與BaClBaCl2 2生成的生成的BaSOBaSO4 4沉淀，或者是沉淀，或者是NaNa2 2COCO3 3與與BaClBaCl2 2反應(yīng)生成的反應(yīng)生成的BaCOBaCO3 3沉淀，其中沉淀沉淀，其中沉淀BaSOBaSO4 4不溶于稀硝酸，不溶于稀硝酸，而而BaCOBaCO3 3能溶于稀硝酸。又該混合物由三種物質(zhì)組成，故能溶于稀硝酸。又該混合物由三種物質(zhì)組成，故其中一定含有其中一定含有NaClNaCl。 學科素養(yǎng)提升文字敘述型推斷題 知識點索引【典例】白色粉末【典例】白色粉末A A由由NaNa2 2SOSO4 4、NaNa2 2COCO3 3、BaClBaCl2 2、NaClNaCl中的三種中的三種 混合而成。把混合而成。把A A加入到適量水中后，可得到白色沉淀加入到適量水中后，可得到白色沉淀B B和溶液和溶液 C C，則：，則： (1)(1)若若B B能全部溶于稀硝酸，能全部溶于稀硝酸，A A的成分為的成分為_ _ _ _； (2)(2)若若B B只能部分溶于稀硝酸，只能部分溶于稀硝酸，A A的成分為的成分為_ _ _ _； (3)(3)若若B B不能溶于稀硝酸，不能溶于稀硝酸，A A的成分為的成分為_ _ _； (4)(4)溶液溶液C C中一定存在的溶質(zhì)是中一定存在的溶質(zhì)是_。 一定有一定有NaNa2 2COCO3 3、NaNa2 2COCO3 3、BaClBaCl2 2 BaClBaCl2 2、NaClNaClNaClNaClBaClBaCl2 2、NaClNaCl一定有一定有NaNa2 2SOSO4 4、一定有一定有NaNa2 2SOSO4 4、學科素養(yǎng)提升文字敘述型推斷題 知識點索引【即練】【即練】(2014(2014綏化綏化) )現(xiàn)有一包固體粉末，可能是碳酸鈉、硫現(xiàn)有一包固體粉末，可能是碳酸鈉、硫 酸鈉、硫酸銅、氯化鈉中的一種或幾種，為了測定其組成，酸鈉、硫酸銅、氯化鈉中的一種或幾種，為了測定其組成， 取適量樣品進行下列實驗，請根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷：取適量樣品進行下列實驗，請根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷： (1)(1)取樣品溶于水，得到無色澄清溶液，則此固體粉末中一定取樣品溶于水，得到無色澄清溶液，則此固體粉末中一定 沒有沒有_。 (2)(2)取上述溶液適量，滴加過量的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀。取上述溶液適量，滴加過量的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀。 過濾，向沉淀中加入過量的稀硝酸，沉淀部分消失并產(chǎn)生過濾，向沉淀中加入過量的稀硝酸，沉淀部分消失并產(chǎn)生 氣泡，則此固體粉末中一定含有氣泡，則此固體粉末中一定含有_。