：物質(zhì)可以由物質(zhì)可以由分子構(gòu)成分子構(gòu)成,也可也可 以由以由原子直接構(gòu)成原子直接構(gòu)成。分子由原子構(gòu)成。分子由原子構(gòu)成。復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)原子是一個(gè)實(shí)心球體嗎？原子是一個(gè)實(shí)心球體嗎？如果用其它方法或在其它變化中能不能再分呢？如果用其它方法或在其它變化中能不能再分呢？若能，它又可以分為哪幾部分？若能，它又可以分為哪幾部分？引入引入原子是化學(xué)變化中的最小粒子。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。原子在化學(xué)變化中，不能再分。原子在化學(xué)變化中，不能再分。(1)(1)原子的結(jié)構(gòu)：原子的結(jié)構(gòu)：原原子子原子核原子核核外電子核外電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子小結(jié)小結(jié)1(一個(gè)原子只有一個(gè)一個(gè)原子只有一個(gè)原子原子核核) (2) (2) 核外電子占核外電子占 據(jù)據(jù) 原原 子子 的的 絕絕 大大 部部 分分 體體 積積. 每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷不帶電不帶電原子構(gòu)成的規(guī)律：原子構(gòu)成的規(guī)律： 、核電荷數(shù)核電荷數(shù) = = 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) = = 核外電子數(shù)核外電子數(shù) ( (原子核所帶的電荷數(shù)簡(jiǎn)稱為原子核所帶的電荷數(shù)簡(jiǎn)稱為核電荷數(shù)核電荷數(shù)) )、原子不顯電性原子不顯電性。 、原子中不一定含有中子。原子中不一定含有中子。 、不種類的原子，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都不相同。不種類的原子，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都不相同。小結(jié)小結(jié)2（ P70表表4-1）構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量）構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量粒子粒子種類種類電性電性質(zhì)量質(zhì)量質(zhì)子質(zhì)子1 1個(gè)單位正電荷個(gè)單位正電荷1.672610-27kg中子中子不帶電不帶電1.674910-27kg電子電子1 1個(gè)單位負(fù)電荷個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)量的質(zhì)子質(zhì)量的1/1836？從上表你能得出哪些結(jié)論？從上表你能得出哪些結(jié)論？B幻燈片 15 (1) (1) mm質(zhì)子質(zhì)子=mm中子中子 =1836Xmm電子電子 ( (約等約等) )(2)(2)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。小結(jié)小結(jié)3原子種類原子種類原子質(zhì)量原子質(zhì)量(kg) 氫氫1.67X10-27 氧氧2.657X10-26 碳碳1.993X10-26 鐵鐵9.288X10-26說(shuō)明說(shuō)明:由于原子的質(zhì)量數(shù)值太小由于原子的質(zhì)量數(shù)值太小,書(shū)寫(xiě)書(shū)寫(xiě)使用不方便使用不方便,所以采用相對(duì)原子質(zhì)量所以采用相對(duì)原子質(zhì)量 kg實(shí)際質(zhì)量實(shí)際質(zhì)量若是以每粒大米的質(zhì)量為標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)，其他豆類的質(zhì)量與該標(biāo)準(zhǔn)比較，得出的比作為這種豆的相對(duì)質(zhì)量可得：每粒大米約每粒大米約.千克千克每粒蠶豆每粒蠶豆約約.千克千克每粒黃豆約每粒黃豆約.千克千克每粒大米每粒大米每粒蠶豆每粒蠶豆相對(duì)質(zhì)量相對(duì)質(zhì)量每粒黃豆每粒黃豆1 1.定定 義：義：以一種碳原子的質(zhì)量的以一種碳原子的質(zhì)量的1/121/12（約（約1.661.661010-27-27kgkg）作為）作為標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)，其他原，其他原子子 的質(zhì)量跟它比較所得的比值，就是這的質(zhì)量跟它比較所得的比值，就是這種原子的種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。相對(duì)原子質(zhì)量。二、相對(duì)原子質(zhì)量二、相對(duì)原子質(zhì)量 2.定義定義式式: : 某原子的相對(duì)原子質(zhì)量某原子的相對(duì)原子質(zhì)量 一個(gè)該一個(gè)該原子的實(shí)際質(zhì)量原子的實(shí)際質(zhì)量(kg) = 一個(gè)一個(gè)碳原子的實(shí)際質(zhì)量碳原子的實(shí)際質(zhì)量 (kg) 1/12 注意：a.相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值不是不是 實(shí)際質(zhì)量實(shí)際質(zhì)量. . b. b.國(guó)際單位制為國(guó)際單位制為1.1.練習(xí)題練習(xí)題1氫原子的質(zhì)量= 1.672610- 27 kg求：氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量=碳碳12的十二分的十二分之一的質(zhì)量之一的質(zhì)量1.672610- 27 kg 1.6610- 27 kg 1已知：碳12原子的質(zhì)量= 1.993X10-26 kg思考：質(zhì)子和中子的近似相對(duì)質(zhì)量是多大？找規(guī)律：相對(duì)原子質(zhì)量的近似值與該找規(guī)律：相對(duì)原子質(zhì)量的近似值與該原子的質(zhì)子數(shù)原子的質(zhì)子數(shù),中子數(shù)的關(guān)系中子數(shù)的關(guān)系原子種類原子種類 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量氫氫 1 0 1 1碳碳 6 6 6 12氧氧 8 8 8 16鈉鈉 11 12 11 23氯氯 17 18 17 35鐵鐵 26 30 26 56規(guī)律規(guī)律:近似近似相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù)一一、原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu)：原子原子不顯電性不顯電性每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷不帶電不帶電每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷原子核原子核核外電子核外電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子一個(gè)原子只有一個(gè)核一個(gè)原子只有一個(gè)核總結(jié)總結(jié)二、二、相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量定義定義式式: : 一個(gè)該原子一個(gè)該原子的實(shí)際質(zhì)量的實(shí)際質(zhì)量(kg)某原子的某原子的相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量Ar = 一個(gè)碳原子的實(shí)際質(zhì)量一個(gè)碳原子的實(shí)際質(zhì)量 (kg) 1/12(某原子的某原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量近似相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù))練習(xí)練習(xí)2：填表：填表： 原子原子名名 稱稱原原 子子 核核核核 外外 電子數(shù)電子數(shù)相對(duì)原子相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)量核電荷核電荷數(shù)數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)碳碳66氧氧88鈉鈉1123硫硫1632鎂鎂121266128816111211161616121224原子核原子核原子原子原子核比原子小得多原子核比原子小得多BBBBBB金剛石碳原子BBB幻燈片 2水水水分子水分子