第7課時定量研究化學(xué)反應(yīng)_第第7課時課時定量研究化學(xué)反應(yīng)定量研究化學(xué)反應(yīng)第第7 7課時課時 定量研究化學(xué)反應(yīng)定量研究化學(xué)反應(yīng)第第7 7課時定量研究化學(xué)反應(yīng)課時定量研究化學(xué)反應(yīng)第第7課時課時 考點聚焦考點聚焦考點聚焦考點聚焦考點考點1 1質(zhì)量守恒定律的理解與應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的理解與應(yīng)用 1 1內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量_，_反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 說明說明 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用對象是化學(xué)變化，對于物質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用對象是化學(xué)變化，對于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋。理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋。2 2解釋：化學(xué)反應(yīng)的過程，就是原子解釋：化學(xué)反應(yīng)的過程，就是原子_的過的過程。在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的程。在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的_沒有改變，原子的沒有改變，原子的_沒有增減，原子的沒有增減，原子的_也沒有改變，所以物也沒有改變，所以物質(zhì)的總質(zhì)量、元素的種類和質(zhì)量在反應(yīng)前后均保持不變。質(zhì)的總質(zhì)量、元素的種類和質(zhì)量在反應(yīng)前后均保持不變?？偤涂偤?等于等于重新組合重新組合種類種類數(shù)目數(shù)目質(zhì)量質(zhì)量第第7課時課時 考點聚焦考點聚焦 注意注意 化學(xué)反應(yīng)前后：化學(xué)反應(yīng)前后：第第7課時課時 考點聚焦考點聚焦3 3應(yīng)用：應(yīng)用：(1)(1)解釋有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量變化現(xiàn)象；解釋有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量變化現(xiàn)象；(2)(2)確定某物質(zhì)的組成或化學(xué)式；確定某物質(zhì)的組成或化學(xué)式；(3)(3)求算化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)或元素的質(zhì)量；求算化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)或元素的質(zhì)量；(4)(4)判斷化學(xué)反應(yīng)的類型。判斷化學(xué)反應(yīng)的類型。第第7課時課時 考點聚焦考點聚焦考點考點2 2化學(xué)方程式化學(xué)方程式1 1概念：用概念：用_表示化學(xué)反應(yīng)的式子。表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2 2書寫原則：必須以書寫原則：必須以_為依據(jù)，絕不能為依據(jù)，絕不能憑空臆造；遵循憑空臆造；遵循_，即化學(xué)方程式兩邊各，即化學(xué)方程式兩邊各種原子的總數(shù)要相等。種原子的總數(shù)要相等。化學(xué)式化學(xué)式客觀事實客觀事實質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律第第7課時課時 考點聚焦考點聚焦3 3書寫步驟：書寫步驟：原子原子反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物化學(xué)計量數(shù)化學(xué)計量數(shù)生成物生成物反應(yīng)條件反應(yīng)條件第第7課時課時 考點聚焦考點聚焦 提示提示 點燃與燃燒、加熱與高溫點燃與燃燒、加熱與高溫(1)(1)點燃是反應(yīng)條件，燃燒是實驗現(xiàn)象。點燃是反應(yīng)條件，燃燒是實驗現(xiàn)象。(2)(2)加熱是指在酒精燈能達(dá)到的溫度下才能反應(yīng)的條件，加熱是指在酒精燈能達(dá)到的溫度下才能反應(yīng)的條件，在化學(xué)方程式中要用在化學(xué)方程式中要用“”表示；高溫是指在表示；高溫是指在1000 1000 以上以上才能發(fā)生反應(yīng)的條件，在化學(xué)方程式中要用才能發(fā)生反應(yīng)的條件，在化學(xué)方程式中要用“高溫高溫”表示。表示。4 4表示意義表示意義(1)(1)表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件。表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件。(2)(2)表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。(3)(3)表示各物質(zhì)粒子之間的數(shù)目比。表示各物質(zhì)粒子之間的數(shù)目比。第第7課時課時 考點聚焦考點聚焦考點考點3 3化學(xué)方程式的配平化學(xué)方程式的配平 第第7課時課時 考點聚焦考點聚焦第第7課時課時 考點聚焦考點聚焦考點考點4 4 化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計算化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計算第第7課時課時 考點聚焦考點聚焦 口訣口訣 根據(jù)化學(xué)方程式計算要求：一設(shè)二解最后答，化根據(jù)化學(xué)方程式計算要求：一設(shè)二解最后答，化學(xué)方程學(xué)方程( (式式) )不能差；準(zhǔn)確尋找質(zhì)量比，純量代入不摻假；所不能差；準(zhǔn)確尋找質(zhì)量比，純量代入不摻假；所有單位要一致，列式計算解決它。有單位要一致，列式計算解決它。第第7課時課時 考點聚焦考點聚焦2 2容易出現(xiàn)的錯誤：容易出現(xiàn)的錯誤：(1)(1)題意理解不清、答非所問；題意理解不清、答非所問；(2)(2)化學(xué)方程式書寫錯誤，化學(xué)方程式書寫錯誤，使計算失去正確依據(jù)；使計算失去正確依據(jù)；(3)(3)單位不統(tǒng)一，有時把體積等代入；單位不統(tǒng)一，有時把體積等代入；(4)(4)把不純物質(zhì)的量當(dāng)作純凈物的量代入；把不純物質(zhì)的量當(dāng)作純凈物的量代入；(5)(5)計算不認(rèn)真、計算不認(rèn)真、粗心大意，如求算式量時出現(xiàn)錯誤等。粗心大意，如求算式量時出現(xiàn)錯誤等。 注意注意 若題目中所給數(shù)據(jù)都是混合物的質(zhì)量，且不能通過若題目中所給數(shù)據(jù)都是混合物的質(zhì)量，且不能通過質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算出反應(yīng)物質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算出反應(yīng)物( (生成物生成物) )的質(zhì)量，常?？梢愿鶕?jù)質(zhì)量守的質(zhì)量，常常可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律，利用化學(xué)反應(yīng)前后，參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量等恒定律，利用化學(xué)反應(yīng)前后，參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的總質(zhì)量，找出某種純凈物的質(zhì)量。于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的總質(zhì)量，找出某種純凈物的質(zhì)量。第第7課時課時 歸類示例歸類示例 類型一質(zhì)量守恒定律的探究類型一質(zhì)量守恒定律的探究 歸類示例歸類示例命題角度：通過設(shè)計實驗探究質(zhì)量守恒定律，分析實驗中產(chǎn)命題角度：通過設(shè)計實驗探究質(zhì)量守恒定律，分析實驗中產(chǎn)生誤差的原因，評價實驗方案的嚴(yán)密性、可行性。生誤差的原因，評價實驗方案的嚴(yán)密性、可行性。 例例1 120112011瀘州瀘州 在如圖在如圖7 71 1所示的裝置中，當(dāng)兩種溶液發(fā)所示的裝置中，當(dāng)兩種溶液發(fā)生反應(yīng)后，天平不再保持平衡，指生反應(yīng)后，天平不再保持平衡，指針向右偏轉(zhuǎn)。天平不平衡的原因是針向右偏轉(zhuǎn)。天平不平衡的原因是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。若反應(yīng)物不變，要使天平在反應(yīng)后仍然保持平衡，你認(rèn)為對裝若反應(yīng)物不變，要使天平在反應(yīng)后仍然保持平衡，你認(rèn)為對裝置的改進(jìn)措施是置的改進(jìn)措施是_。 反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w放出反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w放出 把燒杯換成錐形瓶，在錐形瓶口系一個氣球把燒杯換成錐形瓶，在錐形瓶口系一個氣球 第第7課時課時 歸類示例歸類示例變式題變式題 20122012龍巖龍巖 圖圖7 72 2為探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)為探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量關(guān)系的實驗裝置圖。請根據(jù)要求回答?？傎|(zhì)量關(guān)系的實驗裝置圖。請根據(jù)要求回答。第第7課時課時 歸類示例歸類示例 (1) (1)將圖將圖7 72 2甲所示滴管中的鹽酸滴入盛有大理石的小試管甲所示滴管中的鹽酸滴入盛有大理石的小試管中，有氣泡產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為中，有氣泡產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 (2) (2)實驗過程中，該體系實驗過程中，該體系( (如圖如圖7 72 2甲甲) )中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有_(_(填填“一個一個”或或“多個多個”) )。 (3) (3)待完全反應(yīng)，天平保持平衡待完全反應(yīng)，天平保持平衡( (如圖如圖7 72 2乙乙) )。從微粒的觀。從微粒的觀點解釋化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量保持不變的原因是：反應(yīng)物的點解釋化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量保持不變的原因是：反應(yīng)物的_(_(填填“分子分子”或或“原子原子”) )重新組合轉(zhuǎn)變成生成物的過重新組合轉(zhuǎn)變成生成物的過程。程。 (4) (4)該裝置中的錐形瓶為何要塞上橡膠塞？該裝置中的錐形瓶為何要塞上橡膠塞？_。原子原子多個多個防止產(chǎn)生的防止產(chǎn)生的氣體逸散影響實驗結(jié)果氣體逸散影響實驗結(jié)果第第7課時課時 歸類示例歸類示例 (5) (5)小明認(rèn)為：實驗時，即使錐形瓶中未盛裝石灰水，實驗前小明認(rèn)為：實驗時，即使錐形瓶中未盛裝石灰水，實驗前后天平也將會保持平衡。老師在贊許小明觀點的同時，指明了如后天平也將會保持平衡。老師在贊許小明觀點的同時，指明了如果不使用石灰水可能會存在一定問題。該問題是果不使用石灰水可能會存在一定問題。該問題是_。內(nèi)氣壓氣壓增大，橡皮塞彈出內(nèi)氣壓氣壓增大，橡皮塞彈出, ,影響實驗測定影響實驗測定可能導(dǎo)致瓶可能導(dǎo)致瓶第第7課時課時 歸類示例歸類示例 (6) (6)你也可以設(shè)計新的實驗方案證明物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)你也可以設(shè)計新的實驗方案證明物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)( (必須有明顯現(xiàn)象必須有明顯現(xiàn)象) )且反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量保持不變。現(xiàn)只有鐵、且反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量保持不變?，F(xiàn)只有鐵、稀硫酸、酚酞試液、氫氧化鈉溶液四種試劑及相關(guān)儀器。請根稀硫酸、酚酞試液、氫氧化鈉溶液四種試劑及相關(guān)儀器。請根據(jù)提供的試劑，按要求填空。據(jù)提供的試劑，按要求填空。若選擇鐵，還需要選擇的另一種試劑是若選擇鐵，還需要選擇的另一種試劑是_。若選用稀硫酸和氫氧化鈉為試劑，是否還需選擇其他試劑？若選用稀硫酸和氫氧化鈉為試劑，是否還需選擇其他試劑？若需要，指出所需的試劑。若不需要，請說明理由若需要，指出所需的試劑。若不需要，請說明理由_。稀硫酸稀硫酸需要，酚需要，酚酞試液酞試液( (或不要，因中和反應(yīng)會放熱或不要，因中和反應(yīng)會放熱) )第第7課時課時 歸類示例歸類示例 方法點撥方法點撥 進(jìn)行質(zhì)量守恒定律探究實驗時，一要注進(jìn)行質(zhì)量守恒定律探究實驗時，一要注意所選物質(zhì)要能發(fā)生化學(xué)變化；二要注意是否有空氣中意所選物質(zhì)要能發(fā)生化學(xué)變化；二要注意是否有空氣中的物質(zhì)參與進(jìn)去或是否有產(chǎn)物逸散到空氣中去，如果有的物質(zhì)參與進(jìn)去或是否有產(chǎn)物逸散到空氣中去，如果有此情況，必須在密閉容器內(nèi)進(jìn)行；如果沒有此情況，可此情況，必須在密閉容器內(nèi)進(jìn)行；如果沒有此情況，可以在敞口容器內(nèi)進(jìn)行。以在敞口容器內(nèi)進(jìn)行。第第7課時課時 歸類示例歸類示例 類型二質(zhì)量守恒定律的理解與應(yīng)用類型二質(zhì)量守恒定律的理解與應(yīng)用命題角度：命題角度： (1)(1)應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋日常現(xiàn)象和變化；應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋日常現(xiàn)象和變化；(2)(2)給出反應(yīng)的化學(xué)方程式，推斷其中某一反應(yīng)物或生成物的化給出反應(yīng)的化學(xué)方程式，推斷其中某一反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式；學(xué)式；(3)(3)利用元素守恒，確定物質(zhì)的組成元素等。利用元素守恒，確定物質(zhì)的組成元素等。例例2 220122012日照日照 甲烷在一定量的氧氣中燃燒，測得甲烷在一定量的氧氣中燃燒，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示： 下列判斷正確的是下列判斷正確的是 ( () )A A表中表中a的值為的值為2.6 B BX一定是該反應(yīng)的催化劑一定是該反應(yīng)的催化劑C CX可能含有氫元素可能含有氫元素 D DX一定含有氧元素一定含有氧元素D 第第7課時課時 歸類示例歸類示例第第7課時課時 歸類示例歸類示例變式題變式題 下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是 ( () )A A水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變B B50 mL水和水和50 mL乙醇混合后總體積小于乙醇混合后總體積小于100 mLC C在在100 g過氧化氫溶液中，含有過氧化氫溶液中，含有30 g過氧化氫和過氧化氫和70 g水水D D1.2 g碳與碳與3.2 g氧氣恰好完全反應(yīng)，可生成氧氣恰好完全反應(yīng)，可生成4.4 g二氧化碳二氧化碳 解析解析 質(zhì)量守恒定律的描述對象是化學(xué)變化，在本題中，質(zhì)量守恒定律的描述對象是化學(xué)變化，在本題中，A A、B B、C C選項都沒有涉及化學(xué)變化，選項都沒有涉及化學(xué)變化，D D選項中碳和氧氣的反應(yīng)屬于化選項中碳和氧氣的反應(yīng)屬于化學(xué)變化，符合質(zhì)量守恒定律。學(xué)變化，符合質(zhì)量守恒定律。D 第第7課時課時 歸類示例歸類示例 類型三化學(xué)方程式的書寫類型三化學(xué)方程式的書寫命題角度：判斷化學(xué)方程式的正誤或正確書寫化學(xué)方程式。命題角度：判斷化學(xué)方程式的正誤或正確書寫化學(xué)方程式。B 第第7課時課時 歸類示例歸類示例 解析解析 判斷方程式的正誤，一般從以下方面著手：判斷方程式的正誤，一般從以下方面著手：先看能否反應(yīng)，然后看是否配平，最后看反應(yīng)條件與先看能否反應(yīng)，然后看是否配平，最后看反應(yīng)條件與生成物的狀態(tài)標(biāo)注是否合理等。氧化鎂的化學(xué)式書寫生成物的狀態(tài)標(biāo)注是否合理等。氧化鎂的化學(xué)式書寫錯誤，故錯誤，故B B選項不正確。選項不正確。第第7課時課時 歸類示例歸類示例 變式題變式題 20122012蘇州蘇州 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并填空。寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并填空。 (1) (1)碳在過量氧氣中充分燃燒：碳在過量氧氣中充分燃燒：_，該反，該反應(yīng)屬于應(yīng)屬于_(_(填填“放熱放熱”或或“吸熱吸熱”) )反應(yīng)。反應(yīng)。 (2) (2)鋅和稀硫酸反應(yīng)：鋅和稀硫酸反應(yīng)：_；反應(yīng)類；反應(yīng)類型是型是_。 (3) (3)鹽酸與碳酸氫銨反應(yīng)：鹽酸與碳酸氫銨反應(yīng)：_；明顯的現(xiàn)象是；明顯的現(xiàn)象是_。 (4) (4)實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣：實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣：_；在發(fā)生裝置的試管口放一團(tuán)棉花的作用是；在發(fā)生裝置的試管口放一團(tuán)棉花的作用是_。產(chǎn)生大量的氣泡產(chǎn)生大量的氣泡( (或固體消失或固體消失) )放熱放熱置換反應(yīng)置換反應(yīng)防止粉末沖入試管防止粉末沖入試管第第7課時課時 歸類示例歸類示例 方法點撥方法點撥 解答此類題目的關(guān)鍵是掌握書寫化學(xué)方程解答此類題目的關(guān)鍵是掌握書寫化學(xué)方程式的要點，熟悉各種常見反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式書寫時應(yīng)注意：式的要點，熟悉各種常見反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式書寫時應(yīng)注意：(1)(1)不要違背客觀事實；不要違背客觀事實；(2)(2)遵循質(zhì)量守恒定律；遵循質(zhì)量守恒定律；(3)(3)正確使正確使用用“”“”“”“”“”等符號，不能忽略反應(yīng)條件；等符號，不能忽略反應(yīng)條件；(4)(4)配配平后不要忘記把平后不要忘記把“”改成改成“=”=”。 (5) (5)用熟石灰和硫酸銅溶液制備波爾多液：用熟石灰和硫酸銅溶液制備波爾多液：_；反應(yīng)類型是；反應(yīng)類型是_。復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)第第7課時課時 歸類示例歸類示例 類型四化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計算類型四化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計算命題角度：聯(lián)系生產(chǎn)、生活實際，進(jìn)行有關(guān)計算，含有雜質(zhì)命題角度：聯(lián)系生產(chǎn)、生活實際，進(jìn)行有關(guān)計算，含有雜質(zhì)的計算成為命題的熱點。的計算成為命題的熱點。例例4 420122012黃岡黃岡 用不純的鋅與稀硫酸反應(yīng)能加快產(chǎn)生氫用不純的鋅與稀硫酸反應(yīng)能加快產(chǎn)生氫氣的速率，實驗室用氣的速率，實驗室用13 g 13 g 鋅粉和鋅粉和2 g 2 g 銅粉的混合物與足量的稀銅粉的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)，可生成多少克氫氣？硫酸反應(yīng)，可生成多少克氫氣？第第7課時課時 歸類示例歸類示例變式題變式題 20112011綿陽綿陽 綿陽市有豐富的石灰石資源，為綿陽市有豐富的石灰石資源，為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取了測定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取7.5 g樣品放入燒樣品放入燒杯，加入稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體時消耗鹽酸杯，加入稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體時消耗鹽酸34.7 g，放，放出的氣體在常溫下體積為出的氣體在常溫下體積為1.1 L。(1)(1)常溫下常溫下CO2氣體的密度為氣體的密度為2.0 g/L，則上述反應(yīng)放出氣，則上述反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量為體的質(zhì)量為_g_g。(2)(2)如石灰石中的雜質(zhì)均不溶于水且不與鹽酸反應(yīng)，計算如石灰石中的雜質(zhì)均不溶于水且不與鹽酸反應(yīng)，計算石灰石中石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)( (計算最終結(jié)果保留計算最終結(jié)果保留1 1位小數(shù)位小數(shù)) )。 石灰石中石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.7%，反應(yīng)所得溶液中溶，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8%。2.2第第7課時課時 歸類示例歸類示例第第7課時課時 歸類示例歸類示例 方法點撥方法點撥 根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算時，應(yīng)注重步驟根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算時，應(yīng)注重步驟規(guī)范；同時代入化學(xué)方程式計算的必須是純凈物的質(zhì)量，當(dāng)規(guī)范；同時代入化學(xué)方程式計算的必須是純凈物的質(zhì)量，當(dāng)出現(xiàn)含雜質(zhì)的物質(zhì)時，首先應(yīng)轉(zhuǎn)化為純凈物，再根據(jù)化學(xué)方出現(xiàn)含雜質(zhì)的物質(zhì)時，首先應(yīng)轉(zhuǎn)化為純凈物，再根據(jù)化學(xué)方程式計算。程式計算。