《版高中化學(xué) 第2章《化學(xué)鍵 化學(xué)反應(yīng)與能量》全程學(xué)習(xí)方略課件 魯科版必修2》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《版高中化學(xué) 第2章《化學(xué)鍵 化學(xué)反應(yīng)與能量》全程學(xué)習(xí)方略課件 魯科版必修2（45頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、【例【例1 1】X X元素的一個原子失去兩個電子被兩個元素的一個原子失去兩個電子被兩個Y Y原子獲原子獲得，從而使得，從而使X X與與Y Y形成穩(wěn)定的化合物形成穩(wěn)定的化合物Z Z，有關(guān)，有關(guān)Z Z的下列推斷的下列推斷不正確的是不正確的是A.ZA.Z是離子化合物是離子化合物B.ZB.Z的化學(xué)式是的化學(xué)式是XYXY2 2C.ZC.Z的化學(xué)式是的化學(xué)式是X X2 2Y YD.ZD.Z的熔點(diǎn)較高，熔融狀態(tài)或溶于水能導(dǎo)電的熔點(diǎn)較高，熔融狀態(tài)或溶于水能導(dǎo)電【解析【解析】選選C C。X X原子失去原子失去2 2個電子，形成個電子，形成X X2+2+，Y Y得到得到 1 1個個電子形成電子形成Y Y- -，由

2、，由X X與與Y Y形成離子化合物形成離子化合物XYXY2 2。【例【例2 2】(2010(2010聊城高一檢測聊城高一檢測) ) 對于對于ZnZn與稀硫酸的反應(yīng)，與稀硫酸的反應(yīng)，下列敘述不正確的是下列敘述不正確的是A A反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用如圖表示反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用如圖表示B B若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，鋅為負(fù)極若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，鋅為負(fù)極C C若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，正極可用石墨若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，正極可用石墨D D若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32.5 g32.5 g鋅溶解時，正極鋅溶解時，正極放出的氣體一定為放出的氣體一定為11.2 L11.2 L【解析【

3、解析】選選D D。ZnZn與稀硫酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物與稀硫酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；若設(shè)計(jì)成原電池，的總能量高于生成物的總能量；若設(shè)計(jì)成原電池，ZnZn與與稀硫酸的反應(yīng)中，鋅被氧化，所以鋅為負(fù)極，正極可選稀硫酸的反應(yīng)中，鋅被氧化，所以鋅為負(fù)極，正極可選用石墨或是活潑性比鋅弱的金屬；若將其設(shè)計(jì)為原電池，用石墨或是活潑性比鋅弱的金屬；若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有當(dāng)有32.5 g32.5 g鋅溶解時，正極放出的氣體的物質(zhì)的量為鋅溶解時，正極放出的氣體的物質(zhì)的量為0.5 mol0.5 mol，但體積不一定為，但體積不一定為11.2 L11.2 L，因條件不一定為標(biāo)，因條件

4、不一定為標(biāo)準(zhǔn)狀況。準(zhǔn)狀況?！纠纠? 3】.實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，下列方法中適宜選用的是實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，下列方法中適宜選用的是_。固態(tài)氯化銨加熱分解固態(tài)氯化銨加熱分解固體氫氧化鈉中滴加濃氨水固體氫氧化鈉中滴加濃氨水氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱.為了在實(shí)驗(yàn)室利用工業(yè)原料制備少量氨氣，有人設(shè)為了在實(shí)驗(yàn)室利用工業(yè)原料制備少量氨氣，有人設(shè)計(jì)了如下裝置（圖中夾持裝置均已略去）。計(jì)了如下裝置（圖中夾持裝置均已略去）。實(shí)驗(yàn)操作：實(shí)驗(yàn)操作：檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性后，在檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性后，在A A中加入鋅粒，向長頸中加入鋅粒，向長頸

5、漏斗中注入一定量稀硫酸。打開彈簧夾漏斗中注入一定量稀硫酸。打開彈簧夾c c、d d、e e，則，則A A中中有氫氣產(chǎn)生。在有氫氣產(chǎn)生。在F F出口處收集氫氣并檢驗(yàn)其純度。出口處收集氫氣并檢驗(yàn)其純度。關(guān)閉彈簧夾關(guān)閉彈簧夾c c，取下截去底部的細(xì)口瓶，取下截去底部的細(xì)口瓶C C，打開彈簧夾，打開彈簧夾a a，將氫氣經(jīng)導(dǎo)管，將氫氣經(jīng)導(dǎo)管B B驗(yàn)純后點(diǎn)燃，然后立即罩上無底細(xì)口驗(yàn)純后點(diǎn)燃，然后立即罩上無底細(xì)口瓶瓶C C，塞緊瓶塞，如圖所示。氫氣繼續(xù)在瓶內(nèi)燃燒，幾，塞緊瓶塞，如圖所示。氫氣繼續(xù)在瓶內(nèi)燃燒，幾分鐘后火焰熄滅。分鐘后火焰熄滅。用酒精燈加熱反應(yīng)管用酒精燈加熱反應(yīng)管E E，繼續(xù)通氫氣，待無底細(xì)口瓶

6、，繼續(xù)通氫氣，待無底細(xì)口瓶C C內(nèi)水位下降到液面保持不變時，打開彈簧夾內(nèi)水位下降到液面保持不變時，打開彈簧夾b b，無底細(xì)，無底細(xì)口瓶口瓶C C內(nèi)氣體經(jīng)內(nèi)氣體經(jīng)D D進(jìn)入反應(yīng)管進(jìn)入反應(yīng)管E E，片刻后，片刻后F F中的溶液變紅。中的溶液變紅?；卮鹣铝袉栴}：回答下列問題：（1 1）檢驗(yàn)氫氣純度的目的是）檢驗(yàn)氫氣純度的目的是_。（2 2）C C瓶內(nèi)水位下降到液面保持不變時，瓶內(nèi)水位下降到液面保持不變時，A A裝置內(nèi)發(fā)生裝置內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是的現(xiàn)象是_，防止了實(shí)驗(yàn)裝置中壓強(qiáng)過大，此時再打開彈簧夾防止了實(shí)驗(yàn)裝置中壓強(qiáng)過大，此時再打開彈簧夾b b的原的原因是因是_,_,C C瓶內(nèi)氣體的主要成分是瓶內(nèi)氣體的主

7、要成分是_。（3 3）在步驟）在步驟中，先加熱鐵觸媒的原因是中，先加熱鐵觸媒的原因是_，反應(yīng)管反應(yīng)管E E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 【解析【解析】.氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法可選用固體硫酸銨或氯氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法可選用固體硫酸銨或氯化銨與氫氧化鈣混合加熱制取，也可采用濃氨水中添加化銨與氫氧化鈣混合加熱制取，也可采用濃氨水中添加固體氫氧化鈉的方法制取，故選用固體氫氧化鈉的方法制取，故選用、。.（1 1）H H2 2是一種易燃易爆的氣體，進(jìn)行加熱時，要排是一種易燃易爆的氣體，進(jìn)行加熱時，要排除空氣，保證氫氣的純度。除空氣，保證氫氣的純度。（2 2）C C瓶內(nèi)水位下降到液面保持不變時

8、，說明瓶內(nèi)水位下降到液面保持不變時，說明A A中反應(yīng)中反應(yīng)停止不再產(chǎn)生氫氣，鋅粒與酸分離；打開彈簧夾停止不再產(chǎn)生氫氣，鋅粒與酸分離；打開彈簧夾b b，可，可緩沖緩沖C C瓶內(nèi)壓強(qiáng)，使氮?dú)夂蜌錃獬浞只旌?，增大氫氣的瓶?nèi)壓強(qiáng)，使氮?dú)夂蜌錃獬浞只旌希龃髿錃獾臐舛?，從而提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率；濃度，從而提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率；C C瓶是經(jīng)氫氣燃燒后，瓶是經(jīng)氫氣燃燒后，剩余氣體為氮?dú)夂蜌錃?。剩余氣體為氮?dú)夂蜌錃?。? 3）鐵觸媒是一種催化劑，它可以加快氨合成的反應(yīng)）鐵觸媒是一種催化劑，它可以加快氨合成的反應(yīng)速率，它的催化活性，必須在較高溫度下進(jìn)行，所以要速率，它的催化活性，必須在較高溫度下進(jìn)行，所以要先加熱。先加

9、熱。答案：答案：.、.（1 1）排除空氣，保證安全）排除空氣，保證安全（2 2）鋅粒與酸溶液脫離）鋅粒與酸溶液脫離 盡量增大氫氣的濃度以提高盡量增大氫氣的濃度以提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率 N N2 2、H H2 2（3 3）鐵觸媒在較高溫度時活性增大，加快氨合成的反）鐵觸媒在較高溫度時活性增大，加快氨合成的反應(yīng)速率應(yīng)速率 N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3鐵觸媒鐵觸媒1.1.（20102010江蘇高考）化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資江蘇高考）化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)。下列說法正確的是源利用等密切相關(guān)。下列說法正確的是( )( )A A為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量

10、，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥藥B B綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理理C C實(shí)現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無需開發(fā)新能源實(shí)現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無需開發(fā)新能源D D垃圾是放錯地方的資源，應(yīng)分類回收利用垃圾是放錯地方的資源，應(yīng)分類回收利用【解析【解析】選選D D。大量使用化肥和農(nóng)藥會造成環(huán)境污染；。大量使用化肥和農(nóng)藥會造成環(huán)境污染；綠色化學(xué)的核心是控制污染源，而不是污染后再治理；綠色化學(xué)的核心是控制污染源，而不是污染后再治理；化石燃料不可再生，需開發(fā)新能源?；剂喜豢稍偕栝_發(fā)新能源。2.2.（2010

11、2010海南高考）對于化學(xué)反應(yīng)海南高考）對于化學(xué)反應(yīng)3W3W（g g）+2X+2X（g g）=4Y=4Y（g g）+3Z+3Z（g g），下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的），下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是（是（ ）A.v(WA.v(W)=3v(Z) B.2v(X)=3v(Z)=3v(Z) B.2v(X)=3v(Z)C.2v(X)=v(YC.2v(X)=v(Y) D.3v(W)=2v(X) D.3v(W)=2v(X)【解析【解析】選選C C。對于任一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示該。對于任一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率，其數(shù)值之比等于其系數(shù)之比，反應(yīng)的速率，其數(shù)值之比等于其系數(shù)之比，v(W)v(X

12、v(W)v(X)v(Y)v(Zv(Y)v(Z)=3243)=3243。v(W)=v(Zv(W)=v(Z) )，A A錯誤；錯誤；3v(X)=3v(X)=2v(Z)2v(Z)，B B錯誤；錯誤；2v(X)=v(Y2v(X)=v(Y) )，C C正確；正確；2v(W)=3v(X)2v(W)=3v(X)，D D錯錯誤。誤。3.3.（20102010福建理綜）化合物福建理綜）化合物BilirubinBilirubin在一定波長的在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時間變化如光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時間變化如圖所示，計(jì)算反應(yīng)圖所示，計(jì)算反應(yīng)4 min4 min8 min8 m

13、in間的平均反應(yīng)速率和推間的平均反應(yīng)速率和推測反應(yīng)第測反應(yīng)第16 min16 min反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是（反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是（ ）A.2.5 molLA.2.5 molL-1-1minmin-1-1和和2.0 molL2.0 molL-1-1B.2.5 molLB.2.5 molL-1-1minmin-1-1和和2.5 molL2.5 molL-1-1C.3.0 molLC.3.0 molL-1-1minmin-1-1和和3.0 molL3.0 molL-1-1D.5.0 molLD.5.0 molL-1-1minmin-1-1和和3.0 molL3.0 molL-1-1【解析【解析】選

14、選B B。第。第8 min8 min與第與第4 min4 min時反應(yīng)物濃度差時反應(yīng)物濃度差cc為為10mol10molL L-1-1，tt為為4 min4 min，所以在，所以在4 min4 min8 min8 min間的間的平均反應(yīng)速率為平均反應(yīng)速率為2.5mol2.5molL L-1-1minmin-1-1，可以排除，可以排除C C、D D兩個選項(xiàng)；圖中從兩個選項(xiàng)；圖中從0 min0 min開始到開始到8 min8 min反應(yīng)物濃度由反應(yīng)物濃度由40 mol40 molL L-1-1降低到降低到10 mol10 molL L-1-1，根據(jù)這一幅度，根據(jù)這一幅度，可以推測從第可以推測從第8

15、 min8 min到第到第16 min16 min應(yīng)該由應(yīng)該由10 mol10 molL L-1-1降降低到低到2.5 mol2.5 molL L-1-1，因此推測第，因此推測第16 min16 min反應(yīng)物的濃度反應(yīng)物的濃度為為2.5 mol2.5 molL L-1-1，所以可以排除，所以可以排除A A而選而選B B。4.4.（20092009山東高考）山東高考）2SO2SO2 2(g)+O(g)+O2 2(g) 2SO(g) 2SO3 3(g)(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是（是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是（ ）A.A.催化劑催化劑V V2 2O O5 5不改變該反應(yīng)的

16、逆反應(yīng)速率不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率B.B.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大C.C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間時間D.D.在在t t1 1、t t2 2時刻，時刻，SOSO3 3（g g）的濃度分別是）的濃度分別是c c1 1、c c2 2，則時間，則時間間隔間隔t t1 1t t2 2內(nèi)，內(nèi)，SOSO3 3（g g）生成的平均速率為）生成的平均速率為V V2 2O O5 52121c -cv=t -t【解析【解析】選選D D。加入催化劑同時改變正、逆反應(yīng)速率，。加入催化劑同時改變正、逆

17、反應(yīng)速率，A A項(xiàng)錯誤；若是恒容條件，增加不參與反應(yīng)的氣體而使反項(xiàng)錯誤；若是恒容條件，增加不參與反應(yīng)的氣體而使反應(yīng)體系的壓強(qiáng)增大，由于濃度不變，故反應(yīng)速率不變，應(yīng)體系的壓強(qiáng)增大，由于濃度不變，故反應(yīng)速率不變，B B項(xiàng)錯誤；降低溫度使反應(yīng)速率降低，將增大反應(yīng)達(dá)到項(xiàng)錯誤；降低溫度使反應(yīng)速率降低，將增大反應(yīng)達(dá)到平衡的時間，平衡的時間，C C項(xiàng)錯誤；根據(jù)計(jì)算平均速率的定義公式項(xiàng)錯誤；根據(jù)計(jì)算平均速率的定義公式可得可得D D項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。5.(20105.(2010新課標(biāo)全國卷新課標(biāo)全國卷) ) 某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的氫氣的實(shí)驗(yàn)

18、中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：生成速率。請回答下列問題：（1 1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有_;_;（2 2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_;_;（3 3）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有NaNa2 2SOSO4 4、MgSOMgSO4 4、AgAg2 2SOSO4 4、K K2 2SOSO4 4 4 4種種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSOCuSO4 4溶液起相似作用的是溶液起相似作用的是_;_;（4 4）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的）要加快上述實(shí)

19、驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有措施有_（答兩種）（答兩種）; ;（5 5）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到溶液分別加入到6 6個盛有過量個盛有過量ZnZn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體。記錄獲得相同體積的氣體所需的時間。生的氣體。記錄獲得相同體積的氣體所需的時間。請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V V1 1_，V V6 6_，V V9 9_。反應(yīng)一段時間后，實(shí)驗(yàn)反應(yīng)一段時間后，實(shí)驗(yàn)A A的金屬

20、是呈的金屬是呈_色，實(shí)驗(yàn)色，實(shí)驗(yàn)E E中的金屬呈中的金屬呈_色；色；該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSOCuSO4 4溶液時，溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當(dāng)加入的生成氫氣的速率會大大提高。但當(dāng)加入的CuSOCuSO4 4溶液超溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因：生成速率下降的主要原因：_?！窘馕觥窘馕觥浚? 2）稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，加入少）稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，加入少量硫酸銅溶液，發(fā)生反應(yīng)量硫酸銅溶液，發(fā)生反應(yīng)ZnZnCuSOCuSO4 4=Z

21、nSO=ZnSO4 4CuCu，置，置換出來的銅作為正極和鋅構(gòu)成原電池加快了反應(yīng)。換出來的銅作為正極和鋅構(gòu)成原電池加快了反應(yīng)。（3 3）加入）加入AgAg2 2SOSO4 4溶液時發(fā)生反應(yīng)溶液時發(fā)生反應(yīng)ZnZnAgAg2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 42Ag2Ag，置換出來的，置換出來的AgAg作為正極和鋅構(gòu)成原電池也能加快作為正極和鋅構(gòu)成原電池也能加快反應(yīng)速率。反應(yīng)速率。（5 5）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，須確保硫酸的濃度相等、加入的鋅粒相同，因此影響，須確保硫酸的濃度相等、加入的鋅粒相同，因此加入的硫酸必須一樣多，故加

22、入的硫酸必須一樣多，故V V1 1=V=V2 2=V=V3 3=V=V4 4=V=V5 5=30;=30;加入的飽加入的飽和和CuSOCuSO4 4溶液和水的體積之和也必須一樣大，由溶液和水的體積之和也必須一樣大，由F F組可知組可知二者體積之和應(yīng)為二者體積之和應(yīng)為20 mL20 mL，故，故V V6 61010，V V9 917.517.5。反應(yīng)反應(yīng)一段時間后，實(shí)驗(yàn)一段時間后，實(shí)驗(yàn)A A的金屬只有的金屬只有ZnZn呈灰黑色，實(shí)驗(yàn)呈灰黑色，實(shí)驗(yàn)E E中的中的金屬是金屬是CuCu呈暗紅色。呈暗紅色。加入較多的加入較多的CuSOCuSO4 4溶液后，生成溶液后，生成的單質(zhì)的單質(zhì)CuCu會沉積在會沉

23、積在ZnZn的表面，降低了的表面，降低了ZnZn與溶液的接觸面與溶液的接觸面積，從而降低了反應(yīng)速率。積，從而降低了反應(yīng)速率。答案：答案：（1 1）ZnZnCuSOCuSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4CuCu，ZnZnH H2 2SOSO4 4=ZnSOZnSO4 4H H2 2（2 2）CuSOCuSO4 4與與ZnZn反應(yīng)產(chǎn)生的反應(yīng)產(chǎn)生的CuCu與與ZnZn形成形成Cu/ZnCu/Zn原電池，原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率加快了氫氣產(chǎn)生的速率（3 3）AgAg2 2SOSO4 4溶液溶液（4 4）升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒）升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等（答兩種即可）的比表面積等（答兩種即可）（5 5）30 10 17.5 30 10 17.5 灰黑灰黑 暗紅暗紅加入一定量的加入一定量的CuSOCuSO4 4溶液后，生成的單質(zhì)溶液后，生成的單質(zhì)CuCu會沉積在會沉積在ZnZn的表面，降低了的表面，降低了ZnZn與溶液的接觸面積與溶液的接觸面積