離子（二）離子（二）教學(xué)目的：教學(xué)目的： 1.了解離子的概念及表示方法了解離子的概念及表示方法 2. 了解離子化合物了解離子化合物 的形成的形成教學(xué)重點、難點教學(xué)重點、難點 離子的概念是本節(jié)的重點離子的概念是本節(jié)的重點 化合物的形成是本節(jié)的難點化合物的形成是本節(jié)的難點278+17218+11+112 8288+17鈉原子（Na）氯原子（Cl ）鈉離子（ ）氯離子（ ）失去一個電子得到一個電子Na+Cl-268+16228+12+122 8288+16鎂原子（Mg）硫原子（S）鎂離子（Mg2+ )硫離子（ S2- ）失去二個電子得到二個電子 1、離子：、離子：帶電的原子（或原子團）叫做離帶電的原子（或原子團）叫做離子。子。 例例 如：鎂離子（如：鎂離子（ Mg2+ ） 硫酸根離子硫酸根離子SO42- 2、 離離 子子 的的 分分 類：類： 帶正電的離子叫陽離子帶正電的離子叫陽離子 Na+ 、 Mg2+ 、NH4+ 、Al3+ 帶負電的離子叫陰離子帶負電的離子叫陰離子 Cl- 、O2- 、S2- 、SO42- 3、離子的表示方法：、離子的表示方法： 在元素符號右上方標(biāo)明離子所帶的電在元素符號右上方標(biāo)明離子所帶的電 荷數(shù)目及正負；數(shù)值在前，荷數(shù)目及正負；數(shù)值在前，“+”、 “” 號在后。數(shù)值為號在后。數(shù)值為 1時，必須省略。時，必須省略。微粒微粒 原子原子 陽離子陽離子 陰離子陰離子 結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 等等于于 核外電子數(shù)核外電子數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 大于大于 核外電子數(shù)核外電子數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 小于小于 核外電子數(shù)核外電子數(shù) 電性電性 不不 帶電帶電 帶帶 正正 電電 帶帶 負負 電電 表示法表示法 用用元素符號元素符號表示表示 用用 表示表示 用用 表示表示 相互轉(zhuǎn)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系化關(guān)系 陽離子 原子 陰離子 MbMa三、氯化鈉的形成Na+Cl-218+11Na+112 8 Na+278+17Cl82 8+17Cl-氯化鈉的形成