課題課題2 2 原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu)(2)(2)學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)1、通過觀看視頻，能指出核外電子是分層排布的。、通過觀看視頻，能指出核外電子是分層排布的。2、通過討論能概述離子形成的過程，并能認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)、通過討論能概述離子形成的過程，并能認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。成物質(zhì)的一種粒子。重點(diǎn)：重點(diǎn)：1、離子的形成過程。、離子的形成過程。3、核外電子的排布。、核外電子的排布。4、核外電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)。、核外電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)。自學(xué)指導(dǎo)自學(xué)指導(dǎo)認(rèn)真閱讀認(rèn)真閱讀P54回答回答（一）原子核外電子的排布（一）原子核外電子的排布1、核外電子的運(yùn)動(dòng)雖沒有固定的軌道，但圍繞原子、核外電子的運(yùn)動(dòng)雖沒有固定的軌道，但圍繞原子核，也有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，這些區(qū)域稱為核，也有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，這些區(qū)域稱為_ 。核外電子在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)，人們把這種現(xiàn)象核外電子在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)，人們把這種現(xiàn)象稱為核外電子的稱為核外電子的 。2、原子結(jié)構(gòu)示意圖：、原子結(jié)構(gòu)示意圖：3、現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)的元素的原子核外電子最少的只有、現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)的元素的原子核外電子最少的只有_個(gè)電子層，最多的有個(gè)電子層，最多的有_個(gè)電子層，第一層最多排個(gè)電子層，第一層最多排_(tái)個(gè)電子，第二層和最外層最多排個(gè)電子，第二層和最外層最多排_(tái)個(gè)個(gè)。3、原子結(jié)構(gòu)與元素的分類和元素化學(xué)性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)與元素的分類和元素化學(xué)性質(zhì) 的關(guān)系：的關(guān)系：（1）金屬元素：最外層一般少于）金屬元素：最外層一般少于4個(gè)電子，易失個(gè)電子，易失 去最外層電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。去最外層電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。（2）非金屬元素：最外層電子一般等于或大于）非金屬元素：最外層電子一般等于或大于4 個(gè)電子，易得到電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。個(gè)電子，易得到電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。（3）稀有氣體元素：最外層）稀有氣體元素：最外層8個(gè)電子（除氦個(gè)電子（除氦2個(gè)），個(gè)）， 稱穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)不活潑。稱穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)不活潑。【結(jié)論結(jié)論】：元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的最：元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的最 外層電子數(shù)有著密切關(guān)系。外層電子數(shù)有著密切關(guān)系。NaNaClCl-NaCl4、離子的形成：、離子的形成：鈉在鈉在其中：帶正其中：帶正 電荷的原子叫做陽離子。電荷的原子叫做陽離子。 （如：（如：Na+、K+、Mg2+、Al3+)。 （2）、離子化合物：像）、離子化合物：像6、離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系：、離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系：原子原子陰離子陰離子陽離子陽離子失電子失電子得電子得電子失電子失電子得電子得電子（2）聯(lián)系：）聯(lián)系：（1）區(qū)別）區(qū)別:a、化學(xué)性質(zhì)不同：原子結(jié)構(gòu)大多不穩(wěn)定，化學(xué)、化學(xué)性質(zhì)不同：原子結(jié)構(gòu)大多不穩(wěn)定，化學(xué) 性質(zhì)活潑；離子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)不活潑。性質(zhì)活潑；離子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)不活潑。b、電性不同：原子不帶電，離子帶電。、電性不同：原子不帶電，離子帶電。 三、相對(duì)原子質(zhì)量：三、相對(duì)原子質(zhì)量： 1、定義：、定義：國際上一致同意以一種碳原國際上一致同意以一種碳原子質(zhì)量子質(zhì)量 的的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)作為標(biāo)準(zhǔn), 其他原子的質(zhì)量跟其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的比它比較所得的比, 作為這種原子的作為這種原子的相對(duì)原子相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)量。（用符號(hào)。（用符號(hào)Ar表示）表示） 實(shí)實(shí) 質(zhì)：質(zhì)：相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，它相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，它沒有質(zhì)量單位，但其國際單位為沒有質(zhì)量單位，但其國際單位為 1，省略不，省略不寫。寫。氫原子的實(shí)際質(zhì)量氫原子的實(shí)際質(zhì)量碳原子質(zhì)量的碳原子質(zhì)量的x1/12例：例：氫的相對(duì)原子質(zhì)量氫的相對(duì)原子質(zhì)量=1.674x10-27kg1.993x10-26kgx1/12=1氧的相對(duì)原子質(zhì)量氧的相對(duì)原子質(zhì)量=氧原子的實(shí)際質(zhì)量氧原子的實(shí)際質(zhì)量碳原子質(zhì)量的碳原子質(zhì)量的x1/12=2.657x10-26kg1.993x10-26kgx1/12=16 2、由原子結(jié)構(gòu)知識(shí)可知：在原子中原、由原子結(jié)構(gòu)知識(shí)可知：在原子中原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，而電子的質(zhì)子的質(zhì)量主要集中在原子核上，而電子的質(zhì)量可以忽略不計(jì)。量可以忽略不計(jì)。故：故： 原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)質(zhì) 子子 數(shù)數(shù) 中中 子子 數(shù)數(shù)找規(guī)律：相對(duì)原子質(zhì)量的近似值找規(guī)律：相對(duì)原子質(zhì)量的近似值與該原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)與該原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系系原子原子種類種類 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)核外電數(shù)核外電數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量 氫氫 1 0 1 1 碳碳 6 6 6 12 氧氧 8 8 8 16 鈉鈉 11 12 11 23 氯氯 17 18 17 35 鐵鐵 26 30 26 56 規(guī)律：相對(duì)原子質(zhì)量規(guī)律：相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù) 我國科學(xué)院院士張青蓮教授為相對(duì)原子我國科學(xué)院院士張青蓮教授為相對(duì)原子質(zhì)量的測定作出了卓越貢獻(xiàn)。質(zhì)量的測定作出了卓越貢獻(xiàn)。課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：1、下列敘述正確的是、下列敘述正確的是 ( )A 原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成；原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成；B 在原子中在原子中,核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與核外的電子數(shù)不一核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與核外的電子數(shù)不一 定相等；定相等；C 原子里有相對(duì)很大的空間原子里有相對(duì)很大的空間,電子在這個(gè)空間里電子在這個(gè)空間里 作高速運(yùn)動(dòng)；作高速運(yùn)動(dòng)；D 不同種類的原子不同種類的原子,核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同,核外電子核外電子 數(shù)可以不同數(shù)可以不同；2、 鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量是鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量是 ( )A 56克克 B 56 C 9.288x10-26 Kg D 1/56CB3 、組成一切原子必不可少的粒子是、組成一切原子必不可少的粒子是 ( )A 質(zhì)子質(zhì)子 B 質(zhì)子質(zhì)子 電子電子 C 質(zhì)子質(zhì)子 中子中子 電子電子 D 質(zhì)子質(zhì)子 中子中子4、鋁原子的相對(duì)原子質(zhì)量為、鋁原子的相對(duì)原子質(zhì)量為27，核電荷數(shù)，核電荷數(shù) 為為13，則鋁原子由，則鋁原子由( )個(gè)質(zhì)子和個(gè)質(zhì)子和( ) 個(gè)中子構(gòu)成一個(gè)原子核，核外有個(gè)中子構(gòu)成一個(gè)原子核，核外有( ) 個(gè)電子作高速運(yùn)動(dòng)而構(gòu)成。個(gè)電子作高速運(yùn)動(dòng)而構(gòu)成。 整個(gè)原子不整個(gè)原子不 顯電性的原因是（顯電性的原因是（ ）。）。B131413質(zhì)子和電子所帶電量相質(zhì)子和電子所帶電量相等等,電性相反電性相反學(xué)完本課題你應(yīng)該知道：學(xué)完本課題你應(yīng)該知道：1、原子的構(gòu)成、原子的構(gòu)成原子原子原子核原子核核外電子核外電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)4、以一種碳原子質(zhì)量的、以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子 的質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的的質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的 相對(duì)原子質(zhì)量。相對(duì)原子質(zhì)量。2 2、原子中的核外電子是分層排布的，可以用原子、原子中的核外電子是分層排布的，可以用原子 結(jié)構(gòu)示意圖表示。結(jié)構(gòu)示意圖表示。3 3、構(gòu)成物質(zhì)的粒子除原子、分子外、還有離子。、構(gòu)成物質(zhì)的粒子除原子、分子外、還有離子。 帶電的原子叫離子。帶電的原子叫離子。