《江蘇省宜興市培源中學(xué)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題2 原子的構(gòu)成課件2 （新版）新人教版》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《江蘇省宜興市培源中學(xué)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題2 原子的構(gòu)成課件2 （新版）新人教版（20頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第三單元第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘練習(xí)練習(xí)1 11.1.構(gòu)成構(gòu)成物質(zhì)物質(zhì)的粒子的粒子有有 、 、 。2.2.一般地一般地，構(gòu)成構(gòu)成原子原子的粒子的粒子有有 、 、 。（氫原子沒(méi)。（氫原子沒(méi)有有 ） 3.3.原子是由居于原子中心、帶原子是由居于原子中心、帶_的原子核的原子核和核外帶和核外帶_ _ 的電子構(gòu)成，原子核是由的電子構(gòu)成，原子核是由_和和_構(gòu)成。由于原子核和電子所帶構(gòu)成。由于原子核和電子所帶的電荷的電荷_ _ ，電性，電性_，所以整個(gè)原子，所以整個(gè)原子_（填顯或不顯）電性。（填顯或不顯）電性。正電正電負(fù)電負(fù)電質(zhì)子質(zhì)子中子中子相等相等相反相反不顯不顯分子分子原子原子質(zhì)子質(zhì)子中子

2、中子電子電子中子中子離子離子練習(xí)練習(xí)1 11.1.據(jù)報(bào)道，據(jù)報(bào)道，19941994年年1212月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子核內(nèi)有質(zhì)子新元素，它的原子核內(nèi)有質(zhì)子111111個(gè)，中個(gè)，中子子161161個(gè)，則該元素個(gè)，則該元素核外電子數(shù)核外電子數(shù)是是_ 111核外電子數(shù)核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子質(zhì)子原子種類(lèi)原子種類(lèi) 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)氫氫101碳碳-12666碳碳-1468 6氧氧886鈉鈉111211鐵鐵263026除了可以總結(jié)出除了可以總結(jié)出“在原子里質(zhì)子數(shù)在原子里質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)”外外，還還能能總結(jié)

3、總結(jié)出：出：2.原子種類(lèi)原子種類(lèi)不同，質(zhì)子數(shù)不同。不同，質(zhì)子數(shù)不同。或質(zhì)子數(shù)決定原子種類(lèi)?；蛸|(zhì)子數(shù)決定原子種類(lèi)。 1. 不是所有的原子都有中子。不是所有的原子都有中子。 3.質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。 4.核外電子數(shù)不一定等于中子數(shù)。核外電子數(shù)不一定等于中子數(shù)。 小于小于不小于不小于82失去失去失去失去得到得到得到得到請(qǐng)畫(huà)出下列原子的結(jié)構(gòu)示意圖：請(qǐng)畫(huà)出下列原子的結(jié)構(gòu)示意圖：1.鈉原子鈉原子2.氯原子氯原子+112 8 1+112 8質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)+172 8 7+172 8 8NaNa+ClCl-質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)0 ，是陽(yáng)離子，是陽(yáng)離

4、子左左右右0 ，是陰離子，是陰離子公式：左公式：左右右=右上角右上角 1.下列粒子中表示+2價(jià)陽(yáng)離子的是 2.一種元素的原子變成離子時(shí)( )+1028+1128+1228+1328ABCDC( ) A.一定失去電子 B.一定得到電子 C.電子層一定變化 D.得失電子都可能D1.如果該圖表示的是原子，X值為_(kāi)， 該原子的符號(hào)是_。2.如果該圖表示的是帶2個(gè)單位正電荷 的陽(yáng)離子，X值為_(kāi)，符號(hào)是_。3.如果該圖表示的是帶2個(gè)單位負(fù)電荷 的陰離子，X值為_(kāi)，符號(hào)是_。能力提高:10Ne128Mg2+O2_原子的質(zhì)量測(cè)定值原子的質(zhì)量測(cè)定值碳碳 原原 子質(zhì)量的子質(zhì)量的1/12Ar一種原子（一種原子（A）

5、的質(zhì)量）的質(zhì)量原子種類(lèi)原子種類(lèi)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量氫氫1011碳碳66612氧氧88 816鈉鈉11121123氯氯17181735鐵鐵26302656找規(guī)律找規(guī)律:閱讀上表，你能得到什么信息？閱讀上表，你能得到什么信息？核電荷數(shù)核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)跟質(zhì)子、中子相比，電子質(zhì)量很小，通常忽略不計(jì)，跟質(zhì)子、中子相比，電子質(zhì)量很小，通常忽略不計(jì)，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。質(zhì)子和中子的質(zhì)。質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)相比較，均約等于量跟相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)相比較，均約等于1相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)

6、原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù)練習(xí)練習(xí)2 21 1、填表：、填表：2 2、氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（、氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（ ）A A、16g B16g B、16 C16 C、2.6572.6571010-26-26kg Dkg D、16g16g3 3、最近，俄羅斯科學(xué)家宣布他們通過(guò)核反應(yīng)合成了核電荷數(shù)、最近，俄羅斯科學(xué)家宣布他們通過(guò)核反應(yīng)合成了核電荷數(shù)為為114114、相對(duì)原子質(zhì)量為、相對(duì)原子質(zhì)量為289289的超重元素原子，該原子內(nèi)質(zhì)子的超重元素原子，該原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為數(shù)為 ，中子數(shù)為，中子數(shù)為 ，核外電子數(shù)為，核外電子數(shù)為 。 原子種類(lèi)原子種類(lèi)核電荷數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù) 電子數(shù)電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量H1 Mg12 24Fe 26 56B B114114175175114114 1 1 0 0 1212 2626 3030 1 1 1 1 1212 1212 2626