高考資源網(wǎng)提供高考試題、高考模擬題，發(fā)布高考信息題本站投稿專用信箱：ks5u，來信請注明投稿，一經(jīng)采納，待遇從優(yōu)第3課時 硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化【目標(biāo)聚焦】了解硫元素的常見化合價及其代表物質(zhì)，掌握硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化重點：掌握硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化難點：掌握硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化【學(xué)海導(dǎo)航】一、硫的性質(zhì)1、自然界中的硫元素主要以 、 、 等形式存在。2、硫元素的常見化合價有 。3、物理性質(zhì)：顏色 ；俗名 ；溶解性 。4、化學(xué)性質(zhì) 做氧化劑：H2+S Fe+S Cu+S做還原劑：S+2H2SO4(濃) 3SO2+2H2O 既做氧化劑，又做還原劑： 3S+6KOH 2K2S+3K2SO3+3H2O（此反應(yīng)用于除去試管中殘留的硫）特性：Hg、Ag在常溫下雖跟O2不反應(yīng)，但卻易跟S反應(yīng)Hg+SHgS（此反應(yīng)用于消除室內(nèi)灑落的Hg）5、硫及其化合物性質(zhì)比較 SH2SSO2H2SO4色態(tài)味溶解性 化 學(xué)性 質(zhì)制 取不同價態(tài)硫的相互轉(zhuǎn)化2 0 4 6S S S S轉(zhuǎn)化關(guān)系圖H2S SO2 SO3FeS S H2SO3 H2SO4HgS Na2SO3 Na2SO4寫出上述物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。【思維點撥】硫元素的常見化合價有-2價、+4價和+6價。常見的-2價硫元素的化合物：H2S、HgS、FeS、Na2S、Cu2S等。常見的+4價硫元素的化合物：SO2、H2SO3、Na2SO3等。常見的+6價硫元素的化合物：SO3、H2SO4、Na2SO4、BaSO4等。各種硫化合物之間在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，相同價態(tài)硫的化合物間可以通過非氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化，而不同價態(tài)硫的化合物之間的轉(zhuǎn)化都是氧化還原反應(yīng)。SSO2SO3H2SO4FeSHgSNa2SO3H2SO3BaSO4H2SNa2SO4H2+SH2S2H2S+O2=2S+2H2OFe+SFeSHg+S=HgSFeS+H2SO4=FeSO4+H2SS+O2 SO2SO2+2H2S=3S+2H2O2SO2+O2 2SO3SO2+H2O=H2SO3SO2+2NaOH=Na2SO3+H2ONa2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO22Na2SO3+O2=2Na2SO42H2SO3+O2=2H2SO4SO3+H2O=H2SO4H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl【同步闖關(guān)】一、選擇題1下列物質(zhì)在一定條件下能夠與硫黃發(fā)生反應(yīng)，且硫做還原劑的是 （ ）A、O2 B、Fe C、H2 D、Zn2下列說法中，不正確的是 （）A 硫既可做氧化劑，又可做還原劑B SO3只有氧化性,SO2只有還原性C可以用鐵罐貯運冷的濃H2SO4D氫硫酸既有氧化性又有還原性3下列物質(zhì)中不能由單質(zhì)直接化合生成的是CuS FeS SO3 Fe2O3 FeCl2 Hg2S A. B.C. D.全部4在空氣中不易變質(zhì)的是( ) A.Na2SO3 B.NaHSO4 C.亞硫酸 D.氫硫酸5X鹽和Y酸反應(yīng)，可放出有氣味的氣體Z；Z跟NaOH溶液反應(yīng)又得到X；Z氧化的最終產(chǎn)物為W ，W溶于水又得到Y(jié)，則X和Y是( )A.Na2S和H2SO4 B.Na2SO3和鹽酸C.Na2S和鹽酸 D.Na2SO3和H2SO46、下列關(guān)于亞硫酸、濃硫酸的敘述中，正確的是( )A、它們都是酸，彼此不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B、兩種酸中，硫元素都既有氧化性，又有還原性C、兩種酸在空氣中都很穩(wěn)定D、按上述順序，硫元素的氧化性增強(qiáng)，還原性減弱7在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4組成的固體混合物中，已知S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.6% ，則氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )A.36.8% B.37.6% C.51.2% D.無法計算8將SO2通入BaCl2溶液，未見沉淀，通入另一氣體X仍無沉淀，則X可能是( )A.H2S B.NH3 C.Cl2 D.CO29對于反應(yīng)3S+6KOH K2SO3+2K2S+3H20，下列說法中正確的是 ( )AS是氧化劑，KOH是還原劑 B若3mol硫完全反應(yīng)，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了4mol電子C還原劑與氧化劑的質(zhì)量之比為2：1D氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：210將碘水滴入Na2S溶液中，溶液渾濁；將溴水滴入KI溶液中，溶液由無色變?yōu)楹稚?，通過以上兩個實驗可得到的正確結(jié)論是（ ）A離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序為：Br->I->S2-B離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序為：Br->I->S2-C元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序為：Br>I>SD離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序為：S2->I->Br-11.某酸B與鈉鹽A反應(yīng)生成刺激性氣體C，C可在一定條件下被氧化為D，D溶于水生成酸B，C與苛性鈉液反應(yīng)生成A。則滿足條件的物質(zhì)的化學(xué)式可以是：A B C D 12汞蒸氣有毒。萬一把汞灑出，可以在有微細(xì)汞滴的部位撒一層硫磺粉，這時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 室內(nèi)有汞蒸氣時應(yīng)進(jìn)行通風(fēng)以降低汞蒸氣濃度，這時通風(fēng)口裝在墻的_（填“上”或“下”）部的效率高?！咎剿魈岣摺?有兩種白色鉀鹽（正鹽）粉末A、B ，加入稀鹽酸后分別生成無色氣體D和E 。D和E通入氫氧化鋇溶液都能使其渾濁；D、E通入品紅溶液只有D使其褪色；D還能使溴水褪色生成兩種酸的混合溶液。請寫出兩種鹽的名稱：A為 ，B ；完成下列化學(xué)方程式： A H2SO4 ： E Ca(OH)2 ：D + Br2 H2O2亞硫酸鈉中有+4價的硫，它既有氧化性又有還原性，現(xiàn)有試劑：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀H2SO4、NaOH溶液、氨水(1)要證明Na2SO3具有還原性，應(yīng)選用的試劑有_，看到的現(xiàn)象是_ ，反應(yīng)的方程式為_ _。(2)要證明Na2SO3具有氧化性，應(yīng)選用的試劑有_，看到的現(xiàn)象是_，反應(yīng)的方程式為_ _?！就卣归喿x】 硫的氧化物在火山爆發(fā)時，同硫化氫一齊產(chǎn)生的還有二氧化硫，硫在空氣中燃燒也變成二氧化硫。而在當(dāng)時人們并不知道它是二氧化硫，只知道它是一種具有惡臭的氣體。遠(yuǎn)在1702年化學(xué)家施塔爾曾經(jīng)用堿性溶液，吸收硫磺燃燒的生成的氣體，得到亞硫酸鹽溶液，所以后來也將燃燒硫磺的氣體叫做無水亞硫酸。但因二氧化硫能溶于水，故必須等到用汞槽代替水槽之后，才能收集到這種較純的氣體。英國化學(xué)家普利斯特里（Priestley,J. 17331804）在1774年，用硫酸加熱做實驗。他說：“硫酸加熱簡單沒有氣體發(fā)生。但這種氣體卻于意外發(fā)現(xiàn)。并且我認(rèn)為這個發(fā)現(xiàn)，費了頗重的代價。即用蝕燒了更久的時間，還是沒有氣體。我覺得失望，乃將燭撤掉；但在我將玻璃瓶從汞槽撤開以前，一點水銀經(jīng)由曲管通入熱酸；于是立刻之間，瓶中布滿濃厚白煙，發(fā)出無限氣體，經(jīng)過的導(dǎo)管裂成碎片（我想是因為忽然發(fā)生的熱），并且有些熱酸潑到我的手上，手燙得非常利害，至今仍可看見受傷的痕跡。瓶中凝結(jié)的，有白色的似鹽的物體，放出的臭，非常令人氣窒?！逼绽固乩锏诙彀焉倭康乃y與硫酸放入瓶中加熱，沒等到硫酸沸騰就開始產(chǎn)生了大量的氣體。用汞槽收集起來，跟上次取得的一樣具有惡臭，既能被水吸收，又能滅燭。后來他又用銅、鐵、銀、硫分別和硫酸共熱，都制出了這種具有惡臭的氣體。這時才知道這種氣體是由硫和氧組成的。在1772年，普利斯特里和道爾頓曾先后發(fā)現(xiàn)，在裝有水銀的密閉器中燃燒硫磺，結(jié)果在燃燒前后其中氣體的體積不變。這一事實跟在相同條件下燃燒木炭一樣，氣體體積不發(fā)生變化，由此推知無水亞硫酸類似無水碳酸，在它們的組成中所含的氧如果變?yōu)闅怏w，其體積應(yīng)相同。道爾頓根據(jù)氧氣的密度為11，測得無水亞硫酸的密度為23，所以他推斷無水亞硫酸中硫與氧的重量幾乎相等。1807年蓋·呂薩克加熱使硫酸鹽分解，在汞槽上面收集分解的氣體，再用苛性鉀處理。他發(fā)現(xiàn)苛性鉀吸收硫酸鹽分解的無水亞硫酸，而剩下分解出來的氧氣，并找出了二者容量上的比例。他說：“我所加熱的第一種硫酸鹽是硫酸銅。它首先放出水分；但到了曲頸瓶紅熱時，（無水）硫酸的白煙立刻發(fā)出，并帶有云霧似的氣體，（無水）亞硫酸有強(qiáng)臭，并且洗滌后，火柴能在其中復(fù)燃數(shù)次。那么這種氣體是無水亞硫酸和氧氣的混合物。這兩種氣體，容量上幾乎有2與1之比例?！彼昧蛩醽嗚F加熱，則與硫酸銅有些不同，所產(chǎn)生的氧氣要少一些。其原因在于這種化合物中存在的亞鐵，用去了一部分氧氣。蓋·呂薩克用硫酸鉛做同樣性質(zhì)的實驗，結(jié)果硫酸中分解出來的無水亞硫酸與氧氣的容量比例也大約是2比1。如果在無水亞硫酸中硫與氧的重量之比是1：1，那么在無水硫酸（即三氧化硫）中硫與氧重量之比則應(yīng)為1：15。這就是硫的兩種氧化物中硫與氧應(yīng)用的重量之比。由于當(dāng)時還沒有分子概念，因此只有這兩種氧化物成分的重量比。第3課時 硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化 答案學(xué)海導(dǎo)航一、1、硫單質(zhì)、硫化物、硫酸鹽2、-2 0 +4 +63、淡黃色，硫磺，不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳。4、（1）H2S FeS Cu2S5.SH2SSO2H2SO4色態(tài)味淡黃色晶體無色有臭雞蛋氣味的氣體無色有刺激性氣味無色無味油狀液體溶解性不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳1：2.6，能溶于水1：40，易溶于水與水任意比例混溶化學(xué)性質(zhì)與金屬、非金屬反應(yīng)可燃性，還原性，其水溶液是弱酸是酸性氧化物，具有氧化性、還原性、漂白性具有強(qiáng)酸性，強(qiáng)氧化性，吸水性，脫水性制取無FeS+2HCl=FeCl2+H2SNa2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2略同步闖關(guān)1.A 2.B 3、C 解析：S與Cu化合得到Cu2S；S與O2化合得到SO2；Fe與O2化合得到Fe3O4；S與Hg化合得到HgS。4.B 5.A 解析：X為Na2SO3，Y為H2SO4，發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Z氣體SO2。W是SO3。6、D7、B 解析：由題可知，鈉元素的物質(zhì)的量為硫元素的兩倍， 25.6%×2×23/32= 36.8%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為125.6%36.8%=37.6%。8、D 9、B 解析：S既是氧化劑，又是還原劑，還原劑與氧化劑的質(zhì)量比為1：2，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2。10、CD 解析：單質(zhì)的氧化性是Br2 I2 S；離子的還原性是S2-I-Br-； 非金屬性是Br I S。 探索提高1. Na2SO3或NaHSO3 Na2SO4 SO2 SO32、HgSHgS 下3、亞硫酸鉀 碳酸鉀 K2SO3+ H2SO4= K2SO4+H2O+SO2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OSO2Br2+2H2O=H2SO4+2HBr4、（1）溴水，使溴水的紅棕色褪去，Na2SO3+ Br2+H2O= Na2SO4+2HBr （2）Na2S溶液，有淡黃色沉淀生成，Na2SO3+ 2Na2S+3H2O = 3S+6NaOH共5頁第5頁