《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題三 非金屬元素及其化合物 第12講 氧、硫及其重要化合物講解課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題三 非金屬元素及其化合物 第12講 氧、硫及其重要化合物講解課件（59頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、化學(xué)課標(biāo)版第12講 氧、硫及其重要化合物考點(diǎn)一硫及其氧化物的性質(zhì)和應(yīng)用考點(diǎn)一硫及其氧化物的性質(zhì)和應(yīng)用1.硫硫(1)自然界中硫元素的存在(2)物理性質(zhì)俗稱顏色、狀態(tài)溶解性水酒精CS2硫黃 黃色或淡黃色固體 不溶 微溶易溶 (3)化學(xué)性質(zhì)2.二氧化硫二氧化硫(SO2)(1)物理性質(zhì)SO2 (2)化學(xué)性質(zhì)3.三氧化硫三氧化硫(SO3)(1)物理性質(zhì)熔點(diǎn)16.8 ,沸點(diǎn)44.8 ,在常溫下為液體 ,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 固體 。(2)化學(xué)性質(zhì)具有酸性氧化物的通性a.與水反應(yīng):SO3+H2O H2SO4 (放出大量的熱)b.與氧化鈣反應(yīng):SO3+CaO CaSO4c.與氫氧化鈉反應(yīng):SO3+2NaOH Na2

2、SO4+H2O4.硫的氧化物的污染與治理硫的氧化物的污染與治理硫酸型酸雨的形成途徑有兩個:途徑1:空氣中飄塵的催化作用,使2SO2+O22SO3、SO3+H2O H2SO4。途徑2:SO2+H2O H2SO3、2H2SO3+O2 2H2SO4。1.判斷正誤判斷正誤,正確的畫正確的畫“”,錯誤的畫錯誤的畫“”。(1)SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,體現(xiàn)了SO2的漂白性()(2)SO2與漂白粉的漂白原理相同()(3)pH7的降水屬于酸雨()(4)Cu與硫粉在加熱條件下反應(yīng)生成CuS()(5)洗滌附著在試管內(nèi)壁上的硫用CS2或熱的濃NaOH溶液()答案(1)(2)(3)(4)(5)2.將將SO2

3、分別通入下表所列的溶液中分別通入下表所列的溶液中,在空白處填寫相應(yīng)的反應(yīng)現(xiàn)象。在空白處填寫相應(yīng)的反應(yīng)現(xiàn)象。反應(yīng)物溴水酸性KMnO4溶液氫硫酸(H2S溶液)滴有酚酞的NaOH溶液石蕊溶液品紅溶液反應(yīng)現(xiàn)象 SO2的性質(zhì)還原性還原性氧化性酸性氧化物的通性酸性氧化物的通性漂白性答案褪色褪色有淡黃色沉淀生成褪色變紅褪色題組一硫單質(zhì)的性質(zhì)1.實(shí)驗(yàn)室常用熱的NaOH溶液洗去試管壁上附著的硫,其反應(yīng)方程式為6NaOH+3S2Na2S+Na2SO3+3H2O。在此反應(yīng)中硫表現(xiàn)的性質(zhì)是 ( )A.氧化性 B.還原性C.既無氧化性又無還原性D.既有氧化性又有還原性答案 D依據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式中硫元素的價(jià)態(tài)變化可知S

4、既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。2.下列物質(zhì)中,不能由單質(zhì)直接化合生成的是()CuSFeSSO3H2SFeCl2A.B.C.D.全部答案 ACu和S反應(yīng)生成Cu2S;S和O2反應(yīng)生成SO2;Fe和Cl2反應(yīng)生成FeCl3。誤區(qū)警示 (1)汞蒸氣有毒,實(shí)驗(yàn)室里不慎灑落一些汞,可撒上硫粉進(jìn)行處理。(2)硫在過量、純凈的O2中燃燒的產(chǎn)物是SO2而不是SO3。(3)硫與變價(jià)金屬反應(yīng)生成的都是低價(jià)態(tài)化合物。題組二SO2的性質(zhì)3.用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行物質(zhì)性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)。下列說法不合理的是() A.若品紅溶液褪色,則說明產(chǎn)物中含有SO2B.若溴水褪色,則說明SO2具有還原性C.若燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無色氣泡,則

5、說明Na2S2O3只作氧化劑D.若品紅溶液不褪色、Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色渾濁,則說明亞硫酸比碳酸的酸性強(qiáng)答案 CA項(xiàng),SO2能使品紅溶液褪色;B項(xiàng),二氧化硫使溴水褪色表現(xiàn)還原性;C項(xiàng),此反應(yīng)中Na2S2O3既作氧化劑又作還原劑;D項(xiàng),品紅溶液不褪色說明無二氧化硫,Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色渾濁說明通入了二氧化碳,依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理說明亞硫酸比碳酸的酸性強(qiáng)。4.判斷正誤,正確的畫“”,錯誤的畫“”。(1)二氧化硫作紙漿的漂白劑,沒有發(fā)生化學(xué)變化()(2)SO2和SO3的混合氣體通入Ba(NO3)2溶液,可得到BaSO3和BaSO4( )(3)點(diǎn)燃爆竹后,硫燃燒生成SO3 ()(4)SO

6、2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同()(5)用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2()(6)二氧化硫可廣泛用于食品的增白()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)5.(2016山東日照模擬)某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題:(1)儀器a的名稱是 ,其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)實(shí)驗(yàn)過程中,裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是 、 ,這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是 和 ,裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅溶液作用的可逆性,請寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象: 。(4)尾氣可用 溶液吸收。答案(1)蒸餾燒瓶Na2SO3+

7、H2SO4(濃) Na2SO4+SO2+H2O(2)溶液褪色無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁還原性氧化性5SO2+2Mn+2H2O 2Mn2+5S+4H+ (3)品紅溶液褪色后,關(guān)閉分液漏斗的旋塞,點(diǎn)燃酒精燈加熱,溶液恢復(fù)紅色(4)NaOH(合理即可)4O24O解析(2)SO2具有還原性,能使高錳酸鉀酸性溶液褪色,離子方程式為5SO2+2Mn+2H2O 5S+2Mn2+4H+。SO2能與S2-反應(yīng)生成硫,體現(xiàn)了SO2的氧化性:SO2+2S2-+2H2O 3S+4OH-。(3)SO2與品紅溶液作用的可逆性指:SO2使品紅溶液褪色,加熱后又恢復(fù)紅色,注意實(shí)驗(yàn)操作中品紅溶液褪色后要關(guān)閉分液漏斗的旋塞。(4)S

8、O2為酸性氧化物,一般用堿性溶液吸收,也可用高錳酸鉀酸性溶液等強(qiáng)氧化性溶液吸收。4O24O反思?xì)w納常見的能用于漂白的物質(zhì)的比較題組三二氧化硫與二氧化碳的鑒別與檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究6.(2016陜西西安模擬)下列現(xiàn)象描述正確的是()A.向品紅溶液中通入二氧化硫,紅色褪去;加熱該無色溶液,無顏色變化B.向飽和硫化氫溶液中通入二氧化硫,溶液變渾濁;繼續(xù)通入二氧化硫,濁液變澄清C.向澄清石灰水中通入二氧化硫,溶液變渾濁;繼續(xù)通入二氧化硫,濁液變澄清D.向紫色石蕊溶液中通入二氧化硫,溶液變紅色;繼續(xù)通入二氧化硫,溶液變無色答案 C二氧化硫能使品紅溶液褪色,加熱,無色溶液又變紅色,A錯誤;向硫化氫溶液中通入二氧化

9、硫生成硫,繼續(xù)通入二氧化硫,硫不溶解,仍然是渾濁液,B錯誤;向澄清石灰水中通入二氧化硫,先生成亞硫酸鈣沉淀,后亞硫酸鈣溶解變成亞硫酸氫鈣,C正確;二氧化硫不能使紅色石蕊溶液褪色,D錯誤。7.下列可用來區(qū)別SO2和CO2氣體的是()澄清的石灰水氫硫酸氯水酸性高錳酸鉀溶液 氯化鋇溶液品紅溶液A.B.C.D.答案 D二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁,不可以用澄清石灰水鑒別。氫硫酸與二氧化硫反應(yīng)生成硫和水(2H2S+SO2 3S+2H2O),氫硫酸與二氧化碳不反應(yīng)。二氧化硫具有還原性,能使氯水和酸性高錳酸鉀溶液褪色,二氧化碳不能。亞硫酸和碳酸的酸性均弱于鹽酸,二氧化硫和二氧化碳與氯化鋇溶液都不

10、反應(yīng)。二氧化硫能使品紅溶液褪色,二氧化碳不能。8.下圖是檢驗(yàn)?zāi)碂o色氣體A是SO2和CO2的混合氣體的裝置圖,按要求回答下列問題: (1)B中加入的試劑是 ,作用是 。(2)C中加入的試劑是 ,作用是 。(3)D中加入的試劑是 ,作用是 。(4)實(shí)驗(yàn)時,C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是 。答案(1)品紅溶液檢驗(yàn)SO2(2)酸性KMnO4溶液除去SO2并檢驗(yàn)SO2是否除盡(3)澄清石灰水檢驗(yàn)CO2(4)酸性KMnO4溶液的顏色變淺但不褪成無色解析檢驗(yàn)二氧化硫用品紅溶液,吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液,檢驗(yàn)二氧化碳用澄清石灰水;在檢驗(yàn)二氧化碳之前,必須除盡二氧化硫,因?yàn)槎趸蛞材苁钩吻迨宜儨啙?。C裝置的

11、作用是除去SO2并檢驗(yàn)SO2是否除盡,所以酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺,但不能褪成無色,若褪成無色則不能證明二氧化硫已除盡。技法總結(jié)SO2與CO2的鑒別(1)利用物理性質(zhì)鑒別有刺激性氣味的無色氣體是SO2,無色無味的氣體是CO2。(2)利用化學(xué)性質(zhì)鑒別氧化性:與H2S氣體混合或通入氫硫酸中,有淡黃色固體生成的是SO2,無現(xiàn)象的是CO2。還原性22224422332233222a.:SO ,COb.:SO ,COc.KMnO:OSO ,Od.FeCl:lSO ,Oe.HNO( O ):SO ,OKMnCFeCCBa NC用溴水 能使溴水褪色的是無明顯現(xiàn)象的是用氯水 能使氯水褪色的是無明顯現(xiàn)象的是用酸

12、性溶液 能使酸性溶液的紫色褪去的是無明顯現(xiàn)象的是用溶液 能使溶液由黃色變?yōu)闇\綠色的是無明顯現(xiàn)象的是用酸化的溶液 產(chǎn)生白色沉淀的是無明顯現(xiàn)象的是題組四二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染及治理9.(1)下列物質(zhì)中,可形成酸雨的是 。A.二氧化硫B.氟氯代烴C.二氧化碳D.甲烷(2)現(xiàn)有以下幾種措施:對燃燒煤時產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行除硫處理;少用原煤作燃料;燃煤時鼓入足量空氣;開發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施是 。A.B.C.D.答案(1)A(2)C解析(1)SO2溶于雨水生成亞硫酸,進(jìn)而被空氣中的氧氣氧化為硫酸,降落到地面即為酸雨;氟氯代烴破壞臭氧層;CO2、CH4均屬于溫室氣體,不能形成酸雨,故答案為A。(2)

13、二氧化硫是形成酸雨的主要原因,而大氣中二氧化硫的主要來源之一是含硫燃料(包括煤、石油、天然氣等)的燃燒,所以減少酸雨的重要措施是對煤等燃料進(jìn)行脫硫處理,或者開發(fā)新能源來代替煤等燃料。10.近年來,酸雨污染較為嚴(yán)重,防治酸雨成了迫在眉睫的問題。(1)有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含二氧化硫廢氣的方法,流程如下:()將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水后所得到的溶液中,得NaHSO3溶液。()將電解飽和食鹽水所得氣體反應(yīng)后制得鹽酸。()將鹽酸加入NaHSO3溶液中,反應(yīng)所得到的SO2氣體回收,生成的NaCl循環(huán)利用。寫出步驟()反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。寫出步驟()中電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式: 。

14、寫出步驟()反應(yīng)的離子方程式: 。(2)還有學(xué)者提出利用F、F等離子的催化作用,常溫下將SO2氧化成S而實(shí)現(xiàn)SO2的回收利用。某研究性學(xué)習(xí)小組據(jù)此設(shè)計(jì)了如下方案,在實(shí)驗(yàn)室條件下測定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成S的轉(zhuǎn)化率。該小組采用下圖裝置在實(shí)驗(yàn)室測定模擬煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù),X溶液可以是 。(填寫序號)2e3e24O24OA.碘的淀粉溶液B.酸性高錳酸鉀溶液C.氫氧化鈉溶液D.氯化鋇溶液若上述實(shí)驗(yàn)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行的,欲測定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成S的轉(zhuǎn)化率,已知?dú)怏w流速,還需測定的數(shù)據(jù)有 、 。24O答案(1)SO2+NaOH NaHSO32NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2HS+H+ SO

15、2+H2O(2) AB 實(shí)驗(yàn)時間 加入鹽酸酸化的BaCl2溶液后生成沉淀的質(zhì)量3O思維延伸 消除SO2對環(huán)境污染的方法方法一:鈣基固硫法為防治酸雨,工業(yè)上常用生石灰和含硫的煤混合后燃燒,燃燒時硫、生石灰、O2共同反應(yīng)生成硫酸鈣,從而使硫轉(zhuǎn)移到煤渣中,反應(yīng)原理為CaO+SO2 CaSO3、2CaSO3+O2 2CaSO4,總反應(yīng)方程式為2CaO+2SO2+O2 2CaSO4。方法二:氨水脫硫法該脫硫法采用噴霧吸收法,霧化的氨水與煙氣中的SO2直接接觸吸收SO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+SO2+H2O NH4HSO3、2NH3+SO2+H2O (NH4)2SO3、2(NH4)2SO3+O2 2(

16、NH4)2SO4。方法三:鈉、堿脫硫法鈉、堿脫硫法是用NaOH/Na2CO3吸收煙氣中的SO2,得到Na2SO3和NaHSO3,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+SO2 Na2SO3+H2O、Na2CO3+SO2 Na2SO3+CO2、Na2SO3+SO2+H2O 2NaHSO3?？键c(diǎn)二硫酸的性質(zhì)和硫酸根離子的檢驗(yàn)考點(diǎn)二硫酸的性質(zhì)和硫酸根離子的檢驗(yàn)1.硫酸的物理性質(zhì)硫酸的物理性質(zhì)(1)濃硫酸為無色、黏稠的油狀液體,難揮發(fā)。能以任意比與水互溶,稀釋濃硫酸的方法是將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中并不斷攪拌 。(2)濃硫酸對人體皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕作用。如果不慎在皮膚上沾上少量濃硫酸時,處理方法是立即用大量水

17、沖洗,然后涂上3%5%的NaH-CO3溶液 。2.硫酸的化學(xué)性質(zhì)硫酸的化學(xué)性質(zhì)(1)稀硫酸具有酸的通性:硫酸是一種二元強(qiáng)酸,能與酸堿指示劑、金屬、堿性氧化物、堿、某些鹽等發(fā)生反應(yīng)。(2)濃硫酸的三大特性 3.S的檢驗(yàn)(1)檢驗(yàn)S時要防止其他離子的干擾a.Ag+干擾先用鹽酸酸化,能防止Ag+干擾,因?yàn)锳g+Cl- AgCl。b.C、S干擾因?yàn)锽aCO3、BaSO3也是白色沉淀,與BaSO4白色沉淀所不同的是這些沉淀能溶于強(qiáng)酸中。因此檢驗(yàn)S,必須用鹽酸酸化(不能用HNO3酸化)。所用鋇鹽溶液不能用Ba(NO3)2溶液,因?yàn)樵谒嵝詶l件下,S、HS、SO2等會被溶液中的N(H+)氧化為S,從而得出錯誤

18、的結(jié)論。(2)正確操作被檢液取清液有白色沉淀,證明有S。24O24O23O23O24O23O3O3O24O24O1.判斷正誤判斷正誤,正確的畫正確的畫“”,錯誤的畫錯誤的畫“”。(1)濃硫酸能氧化除Au、Pt以外的所有金屬,其還原產(chǎn)物主要是H2( )(2)常溫下,Fe、Al與濃H2SO4不反應(yīng)()(3)濃H2SO4使CuSO45H2O變成白色粉末,體現(xiàn)了濃H2SO4的吸水性( )(4)濃H2SO4與金屬的反應(yīng),僅體現(xiàn)濃H2SO4的氧化性()(5)一定量的濃硫酸與足量的鋅反應(yīng)時,生成的氣體一定是SO2 ( )(6)SO2具有還原性,濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性,因此不能用濃H2SO4干燥SO2()答

19、案(1)(2)(3)(4)(5)(6)2.【多維思考】將64 g銅箔加入到盛有含2 mol H2SO4的濃H2SO4的試管中加熱。(1)銅箔能否完全溶解?請解釋原因。(2)在反應(yīng)后的溶液中再加入少量硝酸鈉晶體,銅箔表面又有氣泡冒出,其原因?yàn)?。答案(1)不能,因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行,濃H2SO4變?yōu)橄2SO4,反應(yīng)停止。(2)H+與N又能氧化銅箔,發(fā)生反應(yīng)3Cu+2N+8H+ 3Cu2+2NO+4H2O3O3O題組一硫酸的酸性和特性1.某同學(xué)設(shè)想用如圖裝置來驗(yàn)證濃硫酸的某些性質(zhì),其中不能達(dá)到目的的是() ABCD實(shí)驗(yàn)?zāi)康奈悦撍匀芙夥艧釓?qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)裝置答案 DA項(xiàng)中由于分子是在不斷運(yùn)動著的,

20、故玻璃罩內(nèi)空氣中的水蒸氣不斷被濃硫酸吸收,導(dǎo)致左側(cè)燒杯中的水不斷揮發(fā),最后左側(cè)燒杯內(nèi)的液體量明顯少于右側(cè)燒杯內(nèi)的液體量,A能達(dá)到目的;B項(xiàng)中濾紙沾上濃硫酸后,很快會因脫水而變黑;C項(xiàng)中濃硫酸滴到小試管內(nèi)的水中,放出的熱量會使錐形瓶內(nèi)氣壓增大,U形管內(nèi)液面出現(xiàn)左低右高的現(xiàn)象;D項(xiàng)中因常溫下銅片與濃硫酸不反應(yīng),故無法判斷濃硫酸是否表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性。 2.(2016廣東珠海模擬)某校研究性學(xué)習(xí)小組,探究一定量的濃硫酸與足量鋅充分反應(yīng)產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置,在A中加入5 mL 98%的濃硫酸和足量的鋅粒,微熱試管A,觀察到C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生;隨后氣泡量減少,品紅溶液褪色,

21、D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失;反應(yīng)較長時間后,C、D、E中的氣泡量又會明顯增加。試回答:(1)寫出A中從反應(yīng)開始到停止可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。(2)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中,并進(jìn)行正確連接,a接 、 接b,c接 、 接d。(3)能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。(4)D中渾濁消失的離子方程式為 。答案(1)Zn+2H2SO4(濃) ZnSO4+SO2+2H2O、Zn+H2SO4 ZnSO4+H2(2)3(或4)4(或3)21(3)C中品紅溶液褪色(4)SO2+H2O+CaSO3 Ca2+2HS 3O解析(1)開始階段濃硫酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體的化學(xué)方程式為Zn+2H2SO

22、4(濃) ZnSO4+SO2+2H2O,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硫酸變?yōu)橄×蛩?與Zn發(fā)生置換反應(yīng)生成H2的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4 ZnSO4+H2。(2)從圖示看,C裝置應(yīng)是檢驗(yàn)SO2氣體的,應(yīng)選擇甲裝置,則B處需接一安全裝置。(3)濃硫酸的強(qiáng)氧化性表現(xiàn)在S被還原生成SO2。(4)D中渾濁消失是因?yàn)檫^量的SO2與CaSO3、H2O反應(yīng)生成Ca(HSO3)2。24O3.某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)“硫酸及其鹽的某些性質(zhì)與用途”中,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究:【實(shí)驗(yàn)一】探究濃硫酸的氧化性 將濃硫酸和銅粉分別放入如圖所示的分液漏斗和圓底燒瓶中,加熱裝置甲(夾持和加熱裝置已省略)。(1)寫出裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

23、式: 。 (2)品紅溶液的作用是 。 (3)裝置丁中的試劑是 。 【實(shí)驗(yàn)二】用KHSO4制取H2O2并測其質(zhì)量分?jǐn)?shù)查閱資料得知,工業(yè)上通過電解飽和KHSO4溶液制取H2O2,制取過程如圖所示(部分物質(zhì)已省略)。 某同學(xué)用此法制取一定濃度的H2O2溶液,并利用下列實(shí)驗(yàn)測定H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),離子方程式為2Mn+5H2O2+6H+2Mn2+8H2O+5O2。4O步驟:取5.00 mL H2O2溶液(密度為1.00 gmL-1)置于錐形瓶中并加水稀釋,再加稀硫酸酸化。步驟:用0.100 0 molL-1 KMnO4溶液滴定。步驟:用同樣方法滴定三次,消耗KMnO4溶液的體積分別為20.00 mL、1

24、9.98 mL、20.02 mL。(4)H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。答案(1)Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2O(2)檢驗(yàn)反應(yīng)中是否有SO2產(chǎn)生(3)NaOH溶液(其他合理答案均可)(4)3.40%解析實(shí)驗(yàn)一:濃硫酸與銅在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成SO2,因此可用品紅溶液檢驗(yàn)SO2;SO2為有毒氣體,不能直接排放到空氣中,因此使用丁裝置吸收SO2,SO2可用堿性溶液(如NaOH溶液)吸收。由于SO2易溶于水,為防止倒吸,因此在乙、丁之間連接丙裝置,作安全瓶。實(shí)驗(yàn)二:三次滴定中平均每次消耗的KMnO4溶液體積V=20.00 mL。5.00 mL H2O2溶液中,n(H2O2

25、)=5=5.000 010-3 mol,因此H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=3.40%。20.00 mL19.98 mL20.02 mL3130.100 0mol L20.00 102L3115.000 0 1034 l5.00 mL 1.00 g mLmolg mo技法總結(jié) 濃硫酸與金屬的反應(yīng)規(guī)律(1)鈍化:常溫下濃硫酸使Fe、Al表面快速生成致密氧化膜而阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生。 (2)較活潑金屬(如Zn)(3)不活潑金屬(如Cu)(4)濃硫酸在與金屬的反應(yīng)中既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性。濃硫酸在與非金屬的反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性。 22SO,H開始產(chǎn)生濃度變小后 產(chǎn)生224SO (),HOCuS開

26、始產(chǎn)生加熱濃度變小后 稀不再與反應(yīng)題組二硫酸根離子的檢驗(yàn)4.已知某溶液中可能含有S、S及其他某些未知離子,某學(xué)生取適量試液放入四支試管中,然后分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)并得出相應(yīng)的結(jié)論,其中合理的是()若加入BaCl2溶液得到白色沉淀,然后加入足量的稀硝酸,沉淀不消失,說明原溶液中一定含有S若加入BaCl2溶液得到白色沉淀,然后加入足量的稀鹽酸,沉淀溶解并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體,說明原溶液中一定含有S若先加入鹽酸無現(xiàn)象,再加BaCl2溶液得到白色沉淀,說明原溶液中一定有S若做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時,得到黃色火焰,說明原溶液中一定有Na+,但不能確定是否有K+23O24O24O23O24OA. B.C. D.答案

27、C BaSO3可被硝酸氧化成BaSO4導(dǎo)致沉淀不會消失,錯;BaSO4不溶于鹽酸、BaSO3溶于鹽酸并生成有刺激性氣味的SO2,對;加鹽酸無現(xiàn)象,表明溶液中無C、S等干擾性離子,此時生成的沉淀只能是BaSO4,對;做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時,鉀元素的紫色可被鈉元素的黃色掩蓋住,對。23O23O5.(2016山東濟(jì)南模擬)在某溶液中加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,加入稀硝酸,沉淀不溶解,則下列關(guān)于該溶液中所含離子的推斷中正確的是()A.一定含有SB.含有S和Ag+C.可能含有S或Ag+或S或同時含有S和SD.可能含有S或C 24O24O24O23O24O23O23O23O答案 CA項(xiàng)錯誤,不能排除Ag+

28、、S的干擾;B項(xiàng)錯誤,因?yàn)镾和Ag+不能大量共存;D項(xiàng)錯誤,由加入稀硝酸沉淀不溶解可以判斷不可能含有C。23O24O23O6.某無色溶液中含有K+、Cl-、OH-、S、S,為檢驗(yàn)溶液中所含的各種陰離子,限用的試劑有:鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液。檢驗(yàn)其中OH-的實(shí)驗(yàn)方法從略,檢驗(yàn)其他陰離子的過程如圖所示。(1)圖中試劑溶質(zhì)的化學(xué)式分別是: , , , , 。23O24O(2)圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗(yàn)出的離子分別是:a 、b 、c 。(3)白色沉淀A加試劑反應(yīng)的離子方程式是 。(4)無色溶液C加試劑的主要目的是 。(5)白色沉淀A若加試劑而不加試劑,對實(shí)驗(yàn)的影響是 。答案

29、 (1)Ba(NO3)2HClHNO3Br2AgNO3(2)SSCl-(3)BaSO3+2H+ Ba2+SO2+H2O(4)中和OH-,防止對Cl-的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾(5)會使S對S的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾,不能確認(rèn)S是否存在23O24O23O24O24O解析(1)S、S與Ba(NO3)2溶液反應(yīng)分別生成亞硫酸鋇和硫酸鋇白色沉淀,亞硫酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體,二氧化硫氣體能使溴水褪色,硫酸鋇不溶于硝酸中,故試劑為Ba(NO3)2溶液,試劑為鹽酸,試劑為硝酸,試劑為溴水;無色溶液C呈堿性,加入過量試劑調(diào)節(jié)溶液呈酸性,再加入硝酸銀溶液(試劑),生成氯化銀白色沉淀。(3)亞硫酸鋇可以和強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性的鋇

30、鹽和水以及二氧化硫,即BaSO3+2H+ Ba2+SO2+H2O。(4)無色溶液C中含有OH-,OH-和硝酸銀反應(yīng)生成氧化銀黑色沉淀,干擾Cl-的檢驗(yàn),所以加入過量稀硝酸,中和OH-,防止對Cl-的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾。(5)白色沉淀A若加試劑而不加試劑會使S對S的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾,不能確認(rèn)S是否存在。23O24O23O24O24O思維延伸 S的檢驗(yàn)S的檢驗(yàn)主要排除HS的干擾,因此,第一步先加入CaCl2溶液或者BaCl2溶液,過濾,在沉淀中加入鹽酸有氣體生成,將生成的氣體通入品紅溶液,品紅溶液褪色,則原溶液中一定有S。23O23O3O23O考點(diǎn)三硫及其化合物的轉(zhuǎn)化規(guī)律與應(yīng)用考點(diǎn)三硫及其化合物的轉(zhuǎn)化規(guī)律與

31、應(yīng)用1.硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系SO2、SO3是酸性氧化物,H2SO3、H2SO4是酸,物質(zhì)的類別可以幫助我們理解它們的性質(zhì)。相同價(jià)態(tài)的不同含硫化合物間是通過酸、堿反應(yīng)規(guī)律聯(lián)系在一起的。如SO2H2SO3NaHSO3Na2SO3 2.當(dāng)硫元素的化合價(jià)升高或降低時當(dāng)硫元素的化合價(jià)升高或降低時,一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài)一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài),即即臺階式升降。如臺階式升降。如H2O2O32S0S4S6S3.相鄰價(jià)態(tài)的微粒不發(fā)生氧化還原反應(yīng)相鄰價(jià)態(tài)的微粒不發(fā)生氧化還原反應(yīng)如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。4.典型的歸中反應(yīng)典型的歸中反應(yīng)2H2

32、S+SO2 3S+2H2O,2Na2S+Na2SO3+3H2SO4 3Na2SO4+3S+3H2O。5.含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化硫元素 誤區(qū)警示誤區(qū)警示(1)S2-和S只有在酸性溶液中才能發(fā)生反應(yīng):2S2-+S+6H+ 3S+3H2O。(2)含+6價(jià)硫元素的化合物不一定都有強(qiáng)氧化性,如濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性,而稀H2SO4、硫酸鹽中硫元素均不表現(xiàn)氧化性。23O23O題組硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化1.A為中學(xué)化學(xué)中常見的金屬單質(zhì),將A投入足量B的濃溶液中,溶液總質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變(忽略沉淀或氣體的溶解)。除A、C外其余各物質(zhì)均含同一種元素X,F為X的氫化物,G為淡黃色固體,H為黑色

33、沉淀。(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A ,D ,F ,G ,H 。寫出反應(yīng)a的化學(xué)方程式: 。(2)G和過量NaOH溶液在加熱時反應(yīng),氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1 2,寫出該反應(yīng)的離子方程式: 。(3)檢驗(yàn)E中陰離子的操作方法為 。答案(1)CuSO2H2SSCuSCu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2O(2)3S+6OH- 2S2-+S+3H2O(3)取少量E溶液,先加入稀鹽酸,再加入BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,證明有S存在23O24O解析(1)G為淡黃色固體,應(yīng)為S,說明除A、C外其余各物質(zhì)均含同一種元素S,則F為H2S,D應(yīng)為SO2,與H2S反應(yīng)生成S和H2O,所

34、以C為H2O;H為黑色沉淀,應(yīng)為CuS,則A為Cu,B為H2SO4,濃硫酸與銅反應(yīng)生成CuSO4、SO2和H2O,則E為CuSO4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2O。(2)S和過量NaOH溶液在加熱時反應(yīng),氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1 2,反應(yīng)的離子方程式為3S+6OH-2S2-+S+3H2O。(3)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)S的方法為取少量E溶液,先加入稀鹽酸,再加入BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則證明有S存在。23O24O24O2.在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中,A是一種正鹽,D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16,E是強(qiáng)酸,當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時,都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)

35、系:A B C D E當(dāng)X是強(qiáng)酸時,A、B、C、D、E均含同一種元素;當(dāng)X是強(qiáng)堿時,A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請回答:(1)A是 ,Y是 ,Z是 (填化學(xué)式)。(2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時,E是 (填化學(xué)式),寫出B生成C的化學(xué)方程式: 。(3)當(dāng)X是強(qiáng)堿時,E是 (填化學(xué)式),寫出B生成C的化學(xué)方程式: 。答案(1)(NH4)2SO2H2O(2)H2SO42H2S+3O2 2SO2+2H2O(3)HNO34NH3+5O2 4NO+6H2O解析A既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng),且A是正鹽,可推出A可能是(NH4)2CO3或(NH4)2S或(NH4)2SO3等;又根據(jù)BCD,且C、D的相對分子質(zhì)量相差16,E為強(qiáng)酸,推出A是(NH4)2S;若X是強(qiáng)酸,則E為H2SO4;若X是強(qiáng)堿,則E是HNO3。