練習(xí)3水溶液中的離子反應(yīng)與平衡經(jīng)典集訓(xùn)1. 常溫下，向某二元酸H?A溶液中滴加氨水，溶液中分布分?jǐn)?shù)5隨溶液pH變化的關(guān)系如圖，曲線代表8（HA）,曲線代表5（A2jo已知NH3 H2O的、=IWxKT，；比如A，-的分布系數(shù):/ 八c（A2）*）二5搭）"）。關(guān)于該過程的說法正確的是）A. 未滴加氨水前，溶液中存在c（H2A）c（HAjc（A2jB. HA-的電離常數(shù)Ka = l.OxlO-4C. 水的電離程度先增大，直到pH4后不變D. PH = 7 時,c（HA）+2c（A2 ）c（NH3 H2O）2. 常溫下，向ZOmLO.lmolLCHCOOH溶液中逐滴加入O.lmol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的體積與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（） A. a 點的 pH>lA正確；B.根據(jù)電荷有c(NH；)+c(H+)=c(CT)+c(Oir),二者等體積混合，氨水過量很多，溶液顯堿性，貝ij c(NH；)>c(Cr)>c(OH-)>c(H+),故 B 正確；C.根據(jù)電荷守恒有 c(CH3COO')+ c(OH")=c(Na+)+ c(H+),酸性溶液中 c(H+)>c(OH-),故有 c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+) >c(OH_),故 C錯誤；D. Na NO；不水解，加入稀鹽酸后不影響Na NO3的濃度，根據(jù)物料守恒有c(Na+)= c(NO；),故D正確；選C。11 .【答案】D【解析】A.如圖所示，縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)分別表示飽和溶液中陽離子(R2+)濃度與陰離子(S)濃度的負(fù)對數(shù)關(guān)系，故數(shù)字越大表示對應(yīng)的離子濃度越小，故Ksp分別為10-yl、10馳或者10由、10-X2,故曲線A表示的是CuS,曲線B表示的是ZnS, A正確；B.向曲線A表示的溶液中加入Na?S溶液，則重新達(dá)到平衡時，溶液中的陽離子(R2+)濃度與陰離子(S)濃度的負(fù)對數(shù)關(guān)系必須回到曲線A上，故不可能實現(xiàn)n點到m點的轉(zhuǎn)換，B正確；C. p點對應(yīng)的陽離子濃度與陰離子濃度的乘積小于CuS和ZnS的Ksp,故p點對應(yīng)的溶液表示CuS或ZnS的不飽和溶液，C正確；D.向CuS飽和溶液中加入CuCh固體，CuS的溶解平衡逆向移動，但溫度不變，Ksp(CuS)不變，D錯誤；故答案為D。12. 【答案】D【解析】A.由圖可知，pH=10.3時，溶液中含有NaHCCh、Na2CO3 NaCl,根據(jù)電荷守恒有:c(Na+)+c(H+)=c(HC0；)+2c(C0；-)+c(OH-)+c(Cl> A 項正確；B.由題圖可知，在 pH=8.3 時，該溶液為NaHCO3和NaCl的混合溶液，根據(jù)物料守恒可得c(HCO； )+c(CO)+c(H2CO3)<0.1000mol-L1, B項正確；C.在pH=6.3時，溶液中存在NaHCCh、NaCl和H2CO3,該溶液顯酸性，則 c(H+)>c(OH)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+ H2O,所以離子濃度大小關(guān)系為 c(Na+)c(Cl-)>c(HCO；)>c(H+)>c(OH-), C 項正確；D. V : V2=l : 2 時，混合后的溶液是等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3> NaHCCh、NaCl的混合溶液，Na2CO3和NaHCCh是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解導(dǎo)致溶液顯堿性，co/的水解程度大于HCO；的水解程度，則溶液中C(HCO；)>c(CO；),由于水解程度是微弱的，所以c(hco;)>c(co；)>c(OH-)>c(H+), D項錯誤；答案選D。13. 【答案】(1)酸；NH；+H2ONH3H2O+H+(2) <(3) C1-； NH；(4) =【解析】(1)氯化鉉為強(qiáng)酸弱堿鹽，鉉根離子能發(fā)生水解：nh：+h2onh3H2o+h+,導(dǎo)致溶液中的氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液顯酸性，故答案為：酸；nh;+h2onh3h2o+h+;(2) O.lmol/LCH3COONH4溶液中醋酸根離子水解促進(jìn)了鉉根離子水解，使鉉根水解程度增大，0.1mol/LNH4HSO4溶液中電離出的氫離子抑制鉉根離子的水解，使鉉根水解程度減小，因此中鉉根離子濃度大于，故答案為：；(3) 0.1mol/LNH3 H2O和O.lmol/LNH4C1混合液中氯離子不發(fā)生水解，其離子濃度為O.lmol/L,根據(jù)物料守恒可知NH3 H2O和NH：的濃度和為0.1 mol/L+0.1 mol/L=0.2mol/L,故答案為:Ct； NH：；(4) O.lmol/LCH3COONH4溶液的pH值等于7,說明鉉根離子和醋酸根離子的水解程度相同，則溶液中的c(CH3COO)等于c(NH：),故答案為：=。14. 【答案】(1) l.OxlO-口；堿性(2) 11 ； 1.0xl0_11mol/L(3) 6(4) 11 :9(5) 不變；減小【解析】(1)已知純水的pH為6,則c(H+ )=c(oh-)= 1 .OxlOmol/L ,則該溫度下水的離子積Kw=c(H+)xc(OH-)=1.0xl0-6mol/Lxl.0xl0mol/L = 1.0xl0'12mol2-L-2；此時 pH = 7 的溶液 c(H+)=1.0xl0"7mol/L, c(OH-)=1.0xlO"5mol/L,溶液呈堿性，故答案為：l.OxW12;堿性;(2) 該溫度下，0.05 mol-L'1 的 Ba(OH)2 溶液的 c(OH" )=1.0xW1mol/L ,則 c(H+ )=1.0xl0_11mol/L , pH=ll,由于氫氧化鑰呈堿性，抑制了水的電離，所以該溶液中由水電離出的 c(H+)的大小為 1.0xl0Tmol/L,故答案為：11； 1.0xl0_11mol/L ；(3) pH=10 的 NaOH 溶液，c(H+)=1.0xl0'10mol/L , c(OH)=1.0xl0"2mol/L , pH=2 的鹽酸，c(H+)=1.0xl0_2mol/L,等體積混合后溶液呈中性，溶液的PH=6,故答案為6；(4) pH=ll 的 NaOH 溶液，c(H+ )= 1.0x 101 mol/L ,c(oh)= 1.0x 101 mo 1/L ,pH = 1 的稀硫酸 c(H+)=l.OxlO-'mol/L,當(dāng)aLNaOH溶液與bL稀硫酸混合時，若所得的混合溶液pH=10,說明呈堿性,/、 rnii aLx 1.0x 10 1 mol/L-bLx 1.0x 10 1 mol/L刀乙曰 cc(OH-)=1.0xlO_2mol/L ,貝=1()2,貝I腳牟礙 a b=ll 9；a+b(5) 對此溫度下pH均為3的鹽酸和醋酸溶液進(jìn)行微熱(忽略溶質(zhì)的揮發(fā))，鹽酸為強(qiáng)酸，完全電離，不存在電離平衡，溶液的pH不變，醋酸是弱酸，加熱促進(jìn)醋酸的電離，使酸性增強(qiáng)，溶液的pH減小，故答案為：不變；減小。15. 【答案】（1） C； D；溶液由無色變粉紅色，且半分鐘不褪色；。.2（2）淀粉;94.5%【解析】（1）因中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、調(diào)零、滴定等操作過程，所以正確操作c（堿V（堿）的順序是ADBCE,故答案為C。由c（酸）=k v（酸| 可知，A.堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH,消耗堿的體積增大，則c（酸）偏大，故A不選；B.滴定前盛放鹽酸溶液的錐形瓶用蒸餡水洗凈后沒有干燥，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（堿）無影響，則c（酸）不變,故B不選；C.堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，消耗堿的體積增大，則c（酸）偏大，故C不選；D.讀取NaOH體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，造成V（堿）偏小，則c（酸）偏小，故D選；故答案為D。開始為酸溶液，滴入酚猷為無色，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時，溶液由無色變粉紅色，且半分鐘不褪色，說明已達(dá)滴定終點，故答案為：溶液由無色變粉紅色，且半分鐘不褪色。取前兩次所用NaOH溶液體積的平均值（第三次誤差較大，舍去）,然后代入公式進(jìn)行計算，V（堿）=20.02mL + 19.98mL2二20.00mL,C（酸）頊堿）v（堿）v（酸）0.2mol/Lx0.02L0.02L=0.2mol/L,故答案為 0.2。（2）滴定過程中碘單質(zhì)被還原為碘離子，故加入的M溶液作指示劑，M為淀粉。 根據(jù)反應(yīng) 2Na2S2O3+l2=Na2S4O6+2NaI 可知,n（NaI）=2n（I2）= n（Na2S2O3）= O.ZlOOmolL1 x 15.00mLxKPL/mLx =0.063mol,樣品中Nal的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為和芟、100%=94.5%,故25.00mLlO.OOg答案為94.5%。c（chcoct）B反應(yīng)過程中推湍的值不斷增大C. c 點時，V（NaOH）=20mLD. b 點時，c（H+ ） +c（Na+ ） =c（CH3COO ） +c（OH ）。鞏固集訓(xùn)1. 下列水溶液一定呈中性的是（）A. 向氨水中滴加等濃度的鹽酸至c（NH；）=c（Cl ）的溶液B. c（H+）=1.0xl0-7mol L-'的溶液C. pH=7的溶液D. 室溫下將pH=3的酸與pH-11的堿等體積混合后的溶液2. 體積相同且c（H+）相同都為0.1 mol-L1的稀鹽酸和弱酸HA（K=105）,下列說法錯誤的是（）A. c（HA）=0.1mo"L-iB. 與足量鐵粉反應(yīng)，HA制得更多的氫氣C. 與鋅粉反應(yīng)，剛開始鹽酸和弱酸HA反應(yīng)速率一樣D. 與足量NaOH溶液反應(yīng)，HA消耗更多的NaOH3. 某同學(xué)用0.1000mol-L'NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，操作如下：用蒸餡水洗滌堿式滴定管后，注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記錄讀數(shù)；用量筒量取20.00mL鹽酸，轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入幾滴酚猷溶液；向其中滴加NaOH溶液并不斷搖動錐形瓶，眼睛時刻注視滴定管中的液面變化：當(dāng)看到滴入半滴NaOH溶液后，溶液變成紅色即停止滴定，記錄讀數(shù)。實驗中存在的錯誤有幾處？（）A. 3B. 4C. 5D. 64. 25 °C時，根據(jù)三種酸的電離平衡常數(shù)，下列判斷正確的是（）酸HXHYHZ電離平衡常數(shù)Ka9x10-81X10-51X10-3A. HZ和Y-可共存B. 三種酸的酸性強(qiáng)弱關(guān)系：HX>HY>HZC. 25 °C時，0.1moLL-i 的 HZ 溶液的 pH=2D. 相同溫度下，Imol.UHX溶液的電離程度大于O.lmol L1 HX溶液的電離程度5. 25°C時，水的電離達(dá)到平衡：H2OH+OH AH0,下列敘述正確的是（）A. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變B. 向水中加入氨水，平衡逆向移動，c（OH ）降低C. 向水中加入固體硫酸銅，平衡逆向移動，c（OH3M小D. 將水加熱，Kw增大，pH減小，顯酸性6. 巳知100°C時Kw=102,將pH=3的硫酸與pH=9的NaOH溶液混合，若要得到pH=7的溶液，混合時硫酸與NaOH溶液的體積比為（）A. 1 ： 1B. 99 : 101 C. 99 : 110 D. 1 : 1007. 下列事實中，能說明MOH是弱堿的有（） O.lmol/LMOH溶液可以使酚猷試液變紅 常溫下，O.lmol/LMOH 溶液中 c（OH'）0.1mol/L 常溫下，O.lmol/LMOH溶液的導(dǎo)電能力t匕0.Imol/LNaOH溶液弱 0.1mol/L的MOH溶液與等體積0.1mol/L的鹽酸恰好完全反應(yīng) 常溫下，往MCI溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈淺紅色A. B. C. D.8. 下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是（） 實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞 用NaHCO3與A12（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑 加熱蒸干CuCh溶液得到Cu（OH）2固體 AI2S3不能通過溶液中的反應(yīng)制取 加熱蒸干A1C13溶液得到A1（OH）3固體 鐵在潮濕環(huán)境中生銹A. B.C. D.9. 常溫下，HF和CH3COOH的電離常數(shù)分別為1.8x10-4和1.8'10-5,將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示，下列說法正確的是（）A. 溶液中水的電離程度：b點c點B. 酸的電離程度：c點d點C. 曲線II代表ch3cooh酸D. 相同體積a點的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同10. 室溫下，在所得下列溶液中，各離子濃度的關(guān)系不正確的是()A. 濃度均為0.1 mol L-1的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合c(Na+)>c(CH3COO )>c(OH )>c(H+)B. pH=12的氨水溶液與pH=2的鹽酸溶液等體積混合c(NH；)>c(C)>c(OJT)>c(H+)C. 向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(CH3COO )>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)D. 向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+)=c(NC)3)11. 常溫下，己知 Kp(ZnS) = 1.6x10-24, Ksp(CuS) = 1.3x10-36,如圖所示 CuS 和 ZnS 飽和溶液中陽離子(R2+)濃度與陰離子(S2-)濃度的負(fù)對數(shù)關(guān)系，下列說法不正確的是()A. 曲線A表示的是CuS,曲線B表示的是ZnSB. 向曲線A表示的溶液中加入Na?S溶液，不可能實現(xiàn)n點到m點的轉(zhuǎn)換C. p點表示CuS或ZnS的不飽和溶液D. 向CuS飽和溶液中加入CuCl2固體，CuS的溶解平衡逆向移動，Kp(CuS)減小12. 常溫下，將體積為Vi的0.1000 mol-L-' HC1溶液逐滴加入體積為V2的0.1000 mol-L 'NazCOj溶液中，溶液中H2CO3、HCO；、CO；所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(a)隨pH的變化曲線如圖。下列說法不正確的是()A. 在 pH=10.3 時，溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO；)+2c(CO?)+c(OH )+c(Cl )B. 在 pH=8.3 時,溶液中：0.1000 mol L-i>c(HCO；)+c(CO；)+c(H2CO3)C. 在 pH=6.3 時，溶液中：c(Na+)>c(Cl-)c(HCO；)c(H+)>c(OH-)D. Vi : V2=l ： 2 時,c(OH )>c(HCO；)>c(CO；)>c(H+)13. 在室溫下，下列五種溶液：O.lmol/LNH4C1溶液O.lmol/LCH3COONH4溶液 0.1mol/LNH4HSO4 溶液 0.lmol/LNH3H2O 和 O.lmol/LNHKl 混合液 O.lmol/L 氨水，請根據(jù)要求填寫下列空白：(1) 溶液呈(填“酸”、“堿”或“中”)性,其原因是(用離子方程式表示)。(2) 溶液、中c(NH；)的大小關(guān)系是。(填">”、"V”或)(3) 在溶液中(離子)的濃度為O.lmol/L； NH3H2O和(離子)的濃度之和為0.2mol/Lo(4) 室溫下，測得溶液的pH=7, CH3COO與NH：濃度的大小關(guān)系是c(CH3COO )c(NH：)(填 ">”、"v” 或"=”)14. 某溫度時，純水的pH為6。(1) 該溫度下水的離子積Kw為moPL-2,此時pH=7的溶液(填“酸性”“中性”或“堿性” )o(2) 該溫度下，0.05 mol-L-1的Ba(OH)2溶液的pH=,該溶液中由水電離出的c(H+)的大小為o(3) 將此溫度下pH=10的NaOH溶液與pH=2的鹽酸等體積混合(設(shè)混合后溶液體積的變化忽略不計，下同)，混合后溶液的PH=0(4) 將此溫度下pH=ll的NaOH溶液aL與pH=l的稀硫酸bL混合。若所得的混合溶液pH= 10,貝lj a ： b=o(5) 對此溫度下pH均為3的鹽酸和醋酸溶液進(jìn)行微熱(忽略溶質(zhì)的揮發(fā))，溶液pH的變化分別為(填“增大” “減小”或“不變”)：鹽酸,醋酸。15. 某學(xué)生用0.2mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：(A) 用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管23次(B) 把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液(C) 調(diào)節(jié)液面至。或。刻度以下，記下讀數(shù)(D) 取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上23cm(E) 把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度完成以下填空：(1)正確操作的順序是O (填寫選項)A. ABDCEB. ABCDEC. ADBCED. ADCBE 下列操作中可能使所測鹽酸溶液的濃度數(shù)值偏低的是（填選項字母）。A. 堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)NaOHB. 滴定前盛放鹽酸溶液的錐形瓶用蒸餡水洗凈后沒有干燥C. 堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D. 讀取NaOH體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù) 選用酚猷作指示劑時，滴定終點的現(xiàn)象為O 所得數(shù)據(jù)如下：滴定次數(shù)待測液體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液讀數(shù)記錄（mL）滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次20.000.3820.40第二次20.004.0023.98第三次20.002.0024.10請計算待測鹽酸的濃度為mol-L-1 o（2）測定產(chǎn)品中Nal含量的實驗步驟如下：a. 稱取lO.OOg樣品并溶解，在500mL容量瓶中定容；b. 量取25.00mL待測液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCb溶液，充分反應(yīng)后，再加入M溶液作指示劑；c. 用 0.2100mol L-'的 Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點（反應(yīng)方程式: 2Na2S2O34-l2=Na2S4O6+2NaI）,重復(fù)實驗多次，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為15.00mLo M為（寫名稱）。 該樣品中Nal的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o© 1.L參考答案經(jīng)典集訓(xùn)：1. 【答案】D【解析】A.由圖可知，當(dāng)PH = 1 時，(HA-) = 0.9.A2-) = 0.1, $(HA-) + S(A2-) = l,說明溶液中無H：A分子，A錯誤；B. HA-的電離常數(shù)踴=L當(dāng)c(A2 ) = c(HA-)時，Ka = c(H+) = 1.0xl0-2, B錯誤；C.隨著氨水的滴入，水的電離程度先增大，直到pH>4后，H2A完全轉(zhuǎn)化為<，水的電離程度又逐步降低，C錯誤；D. PH = 7,依據(jù)電荷守恒，c(NH：) = c(HA-) + 2c(A2-),再由匕="10書,pH = 7 時，c(QH-) = 10-7得出c(NH：) = 174c(NH3 H2O),所以 c(HA-) + 2c(A2-)> c(NH3 H2O), D 正確；故選 D。2. 【答案】C【解析】A. a點為0.1mol/L的醋酸溶液，由于醋酸是弱酸，不能完全電離，所以a點的pH大c(CH,COO_)xc(H+) k于1,故A正確；B.混隨著氫氧化鈉溶液的加入，氫離子濃度逐漸c(CH3COOHJxcIH I c(H 減小，溫度不變，Ka不變，故的值不斷增大,故B正確；C. C點時，當(dāng)加入氫氧cCH3COOH j化鈉溶液的體積為20mL時，醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液呈堿性，要使溶液顯中性，加入氫氧化鈉溶液的體積要小于20mL,故C錯誤；D. b點時，當(dāng)氫氧化鈉溶液的體積為10mL,得到醋酸鈉和醋酸(1 : 1)的混合液，溶液中存在電荷守恒：c (H*) +c (Na+) =c(CH3COO ) +c (OH j,故D正確；故選C。鞏固集訓(xùn):1. 【答案】A【解析】A.向氨水中滴加等濃度的鹽酸至C(NH：)=c(CD的溶液，根據(jù)電荷守恒C(NH：)+c(H+)=c(CD+c(OH),可得c(H+)=c(OH),溶液一定呈中性，故A符合題意；B.水溶液的溫度不一定是室溫，故c(H+)=10-7mol/L時，溶液不一定呈中性，故B不符合題意；C.水溶液的溫度不一定是室溫，故pH=7時，溶液不一定呈中性，故C不符合題意；D.室溫下將pH=3的酸與pH=ll的堿等體積混合后的溶液，由于不知酸、堿的相對強(qiáng)弱，故無法判斷溶液的酸堿性，故D不符合題意；故選A。2. 【答案】A【解析】HA是一元弱酸，存在電離平衡，當(dāng)體積相同的稀鹽酸和弱酸HA的c(H+)相同都為0.1molLi時，HA濃度大于鹽酸的濃度、HA的物質(zhì)的量大于鹽酸的物質(zhì)的量；A.據(jù)分析，c(HA)>0.1mol.L-i, A錯誤；B. HA的物質(zhì)的量大于鹽酸的物質(zhì)的量，與足量鐵粉反應(yīng)，HA制得更多的氫氣，B正確；C.起始時，稀鹽酸和弱酸HA的c(H+)相同，則與鋅粉反應(yīng)，剛開始鹽酸和弱酸HA反應(yīng)速率一樣，C正確；D. HA的物質(zhì)的量大于鹽酸的物質(zhì)的量，則與足量NaOH溶液反應(yīng)，HA消耗更多的NaOH, D正確；答案選A。3. 【答案】B【解析】某同學(xué)用0.1000mol L-1 NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，操作如下：用蒸餡水洗滌堿式滴定管后，應(yīng)注入NaOH溶液潤洗2到3次、再注入該NaOH溶液至“0”刻度線以上，說法錯誤，選；固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體，說法正確，不選；調(diào)節(jié)液面至“。”或“0”刻度線以下，并記錄讀數(shù)，說法正確，不選；量筒是粗量器、不能用量筒，應(yīng)該用酸式滴定管量取20.00mL鹽酸，轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入幾滴酚猷溶液，說法錯誤，選；向其中滴加NaOH溶液并不斷搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，說法錯誤，選；當(dāng)看到滴入半滴NaOH溶液后，溶液變成紅色，不能即停止滴定，若無色變成淺紅色、30秒內(nèi)不褪色，再停止滴定，記錄讀數(shù)，說法錯誤，選；綜上，共有4處錯誤；答案選B。4. 【答案】C【解析】相同溫度下，酸的電離常數(shù)越大，則酸的電離程度越大，酸的酸性越強(qiáng)，則酸根離子水解程度越小，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，這三種酸的強(qiáng)弱順序為：HZ>HY>HX； A.由于HZ>HY,所以HZ與丫-反應(yīng)生成HY,故HZ和Y-不共存，故A錯誤；B.由上述分析可知，這三種酸的強(qiáng)弱順序是HZ>HY>HX,故B錯誤；C. HZ溶液=1.0x10-3,由于c(H+)近似等c(HZ)于 c(Z ),0.1 mol-L-'的 HZ 溶液中 c(H+)= jKaxc(HZ) = Jl.0x 1 x0.1 =0.01 mol/L,pH=2,故 C 正確；D.相同溫度下，弱酸的濃度越小，電離程度越大，Imol L-1 HX溶液的電離程度小于O.lmoLL? HX溶液的電離程度，故D錯誤。故選C。5. 【答案】A【解析】A.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，溫度相同，則Kw不變，故A正確；B.向水中加入氨水，c(OJT)增大，平衡逆向移動，故B錯誤；C.向水中加入固體硫酸銅，銅離子和水電離的氫氧根結(jié)合，c(OHD減小，平衡正向移動，故C錯誤；D.將水加熱，Kw增大，氫離子濃度增大，pH減小，溶液呈中性，故D錯誤；答案為A。6. 【答案】B【解析】100°C時Kw=1012,將xLpH=3的硫酸與yLpH=9的NaOH溶液混合，得到pH=7的溶瀝 mil 站口- IxlOxy-lxl。5 尤 99液，貝IJ<OH)=土日=0，；=而，選亂7. 【答案】C【解析】O.lmol/LMOH溶液可以使酚猷試液變紅，MOH是強(qiáng)電解質(zhì)也能使酚猷變紅，不能說明MOH是弱電解質(zhì)，故不符合題意；常溫下，O.lmol/LMOH溶液中c(OH)<0.1mol/L,說明MOH是部分電離，因此是弱電解質(zhì)，故符合題意；常溫下，O.lmol/LMOH溶液的導(dǎo)電能力比O.lmol/L NaOH溶液弱，說明離子濃度比NaOH溶液中離子濃度小，則MOH為弱電解質(zhì),故符合題意；O.lmol/L的MOH溶液與等體積O.lmol/L的鹽酸恰好完全反應(yīng)，MOH是強(qiáng)電解質(zhì)也與等體積的鹽酸恰好反應(yīng)，不能說明是弱電解質(zhì)，故不符合題意；常溫下，往MCI溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈淺紅色，說明溶液呈酸性，即MOH不是強(qiáng)電解質(zhì)，是弱電解質(zhì)，故符合題意；因此能說明MOH是弱電解質(zhì)，故C符合題意。故選C。8. 【答案】D【解析】Na2CO3水解產(chǎn)生NaOH, NaOH會和玻璃中的SiCh反應(yīng)生成Na2SiO3, Na2SiO3溶液有黏性，會將玻璃塞粘在試劑瓶上，故實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞，與鹽的水解有關(guān)，符合題意；NaHCCh與Al2(SO4)3發(fā)生互促的完全雙水解生成氫氧化鋁、二氧化碳，故NaHCO3與A12(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑，與鹽的水解有關(guān),符合題意;C11CI2水解生成Cu(OH)2和HC1,加熱蒸干CuCh溶液，HC1揮發(fā)，水解平衡正向移動，得到Cu(OH)2固體，與鹽的水解有關(guān)，符合題意；S2-與AH在溶液中發(fā)生互促的完全雙水解，故AI2S3不能通過溶液中的反應(yīng)制取，與鹽的水解有關(guān)，符合題意；AlCb水解生成氫氧化鋁和HC1,加熱蒸干A1C13溶液，HC1揮發(fā)，水解平衡正向移動，得到A1(OH)3固體，與鹽的水解有關(guān)，符合題意；Fe、H2O、O2反應(yīng)生成氫氧化鐵，氫氧化鐵失水生成鐵銹，鐵在潮濕環(huán)境中生銹與鹽的水解無關(guān)，不符合題意；綜上與鹽的水解有關(guān)，D正確；選D。9. 【答案】A【解析】A.由圖可知，b點的pH小于c點，則b的H+濃度大于c點，故b點對水的電離的抑制作用大于c點，故溶液中水的電離程度：b點vc點，A正確；B.弱酸的電離程度隨著加水稀釋而增大，故酸的電離程度：c點Vd點，B錯誤；C.等pH的酸加水稀釋，酸性越弱的隨稀釋pH變化越不明顯，故曲線II代表HF酸，C錯誤；D.兩酸溶液的pH值相同，故HF和CH3COOH的物質(zhì)的量濃度不同，相同體積a點的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)不相同,D錯誤；故答案為：Ao10. 【答案】C【解析】A.二者等體積混合后完全反應(yīng)得到CH3COONa溶液，根據(jù)電荷有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO )+c(OH), CH3COO-水解，溶液顯堿性，貝I c(Na+)>c(CH3COO )>c(OH_)>c(H+),故