《湖南省師大附中高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題二 第06、07課時 原子的構(gòu)成和元素周期表課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《湖南省師大附中高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題二 第06、07課時 原子的構(gòu)成和元素周期表課件（22頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、高三化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)高三化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)專題二專題二化學(xué)基本理論化學(xué)基本理論第第0606課時課時 原子的構(gòu)成和物質(zhì)結(jié)構(gòu)原子的構(gòu)成和物質(zhì)結(jié)構(gòu)第第0707課時課時 元素周期表元素周期表 元素型推斷題元素型推斷題 1 1、了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的表示方法。結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的表示方法。 2 2、了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)、了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)計算。量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)計算。 3 3、了解元素、核素和同位素的含義。、了解元素、核素和同位素的含義。 4 4、了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子

2、數(shù)、中子數(shù)、核外電子核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。 5 5、了解原子核外電子排布。、了解原子核外電子排布?？季V：考綱：6 6、掌握元素周期律的實質(zhì)。了解元素周、掌握元素周期律的實質(zhì)。了解元素周期表期表( (長式長式) )的結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)( (周期、族周期、族) )及其應(yīng)用。及其應(yīng)用。7 7、以第、以第3 3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。8 8、以、以IAIA和和VIIAVIIA族為例，掌握同一主族內(nèi)族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

3、元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。9 9、了解金屬、非金屬在元素周期表中的、了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。1010、了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共、了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價鍵的形成。價鍵的形成。 原子核原子核 （帶正電）（帶正電）原子原子 核外電子（帶負(fù)電）核外電子（帶負(fù)電）一、原子結(jié)構(gòu)質(zhì)子質(zhì)子中子中子 Z ：質(zhì)子數(shù)：質(zhì)子數(shù) A：質(zhì)量數(shù)：質(zhì)量數(shù) = 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+ +中子數(shù)中子數(shù) 原子組成符號原子組成符號: 表達(dá)的意義表達(dá)的意義A-Z : 中子數(shù)為中子數(shù)為XAZ08廣東卷廣東卷A(-)molaA NA(-)molaA NAm(-)m

4、olaA NmA(-)molaA NmAm( (0808全國卷全國卷2 2)2.)2.某元素的一種同位素某元素的一種同位素X X的原子質(zhì)量數(shù)為的原子質(zhì)量數(shù)為A A，含，含N N個中子，它與個中子，它與1 1H H原子組成原子組成H Hm mX X分子。在分子。在agHagHm mX X中所含中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是質(zhì)子的物質(zhì)的量是ABCDA：原子間通過共用電子對而原子間通過共用電子對而 形成的化學(xué)鍵形成的化學(xué)鍵陰、陽離子間通過靜電作用陰、陽離子間通過靜電作用 形成的化學(xué)鍵形成的化學(xué)鍵二、化學(xué)鍵二、化學(xué)鍵三三、元元素素周周期期律律1.核電荷數(shù)、電子層結(jié)構(gòu)、最外核電荷數(shù)、電子層結(jié)構(gòu)、最外層電子數(shù)、主

5、要化合價層電子數(shù)、主要化合價2.原子半徑、離子半徑原子半徑、離子半徑同周期原子半徑隨原子序數(shù)遞增同周期原子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸減小逐漸減小(稀有氣體元素除外稀有氣體元素除外)。同主族原子半徑隨原子序數(shù)的遞同主族原子半徑隨原子序數(shù)的遞增逐漸增大。增逐漸增大。電子層數(shù)多的離子半徑大。電子層數(shù)多的離子半徑大。具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子,核電荷數(shù)大的半徑小。核電荷數(shù)大的半徑小。3.非金屬性和金屬性的遞變規(guī)律非金屬性和金屬性的遞變規(guī)律(08(08江蘇卷江蘇卷) )下列排列順序正確的是（下列排列順序正確的是（ ）熱穩(wěn)定性：熱穩(wěn)定性：H2OHFH2S 原子半徑：原子半徑：NaMg

6、O酸性：酸性：H3PO4H2SO4HClO4 結(jié)合質(zhì)子能力：結(jié)合質(zhì)子能力：OH-CH3COO-Cl- A B C DB（08山東卷）山東卷）下列說法正確的是下列說法正確的是ASiH4比比CH4穩(wěn)定穩(wěn)定BO2-半徑比半徑比F-的小的小CNa和和Cs屬于第屬于第A族元素，族元素，Cs失電失電子能力比子能力比Na的強的強DP和和As屬于第屬于第A族元素，族元素，H3PO4酸酸性比性比H3AsO4的弱的弱C( (20082008北京理綜北京理綜)X)X、Y Y均為元素周期表均為元素周期表中前中前2020號元素，其簡單離子的電子層號元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是（結(jié)構(gòu)相同，下列說法正

7、確的是（ ）A.由由mXa+與與nYb-，得，得m +a = n - bB.X2-的還原性一定大于的還原性一定大于Y-C.X、Y一定不是同周期元素一定不是同周期元素D.若若X的原子半徑大于的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性物的穩(wěn)定性HmX一定大于一定大于HnYB( (20082008山東理綜山東理綜) ) 下列說法正確的是下列說法正確的是A.SiH4比比CH4穩(wěn)定穩(wěn)定B.O2-半徑比半徑比F-的小的小C.Na和和Cs屬于屬于A族，族，Cs失電子能力比失電子能力比Na的強的強D.P和和As屬于屬于A族，族，H3PO4酸性比酸性比H3AsO4的弱的弱 C四四. .比較金屬性和非金屬

8、性強弱的判斷依據(jù)比較金屬性和非金屬性強弱的判斷依據(jù)金金屬屬性性強強弱弱的的判判斷斷依依據(jù)據(jù)單質(zhì)跟水或酸置換出氫的難易單質(zhì)跟水或酸置換出氫的難易程度程度(或反應(yīng)的劇烈程度或反應(yīng)的劇烈程度)。金屬活動順序表。金屬活動順序表。金屬陽離子氧化性的強弱。金屬陽離子氧化性的強弱。最高價氧化物對應(yīng)的水化物的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱。堿性強弱。金屬間的置換反應(yīng)。金屬間的置換反應(yīng)。非非金金屬屬性性強強弱弱的的判判斷斷依依據(jù)據(jù)單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度、單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度、條件。條件。氫化物的穩(wěn)定性。氫化物的穩(wěn)定性。最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強弱。性的強弱。非金屬單質(zhì)間

9、的置換反應(yīng)。非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)。元素的原子對應(yīng)陰離子的還元素的原子對應(yīng)陰離子的還原性或氫化物的還原性。原性或氫化物的還原性。五五. .周期表中位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系周期表中位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系從上到下具有遞從上到下具有遞變變性和相似性性和相似性從左到右具有遞從左到右具有遞變變性性同位置同化學(xué)性同位置同化學(xué)性質(zhì)質(zhì)原子半徑大小決定原子半徑大小決定電子得失能力最電子得失能力最外層電子數(shù)外層電子數(shù)=最高正價最高正價原子序數(shù)原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)主族數(shù)主族數(shù)=最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)周期數(shù)周期數(shù)=電子層數(shù)電子層數(shù)性質(zhì)性質(zhì)位置位置結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)R、M、T、G、J為原子序數(shù)依次遞增的為原子序數(shù)依次遞增的同一

10、短周期主族元素，下列說法一定同一短周期主族元素，下列說法一定正確正確的是的是(m、n均為正整數(shù)均為正整數(shù))( )A.若若R、M的最高價氧化物的水化物均為堿，的最高價氧化物的水化物均為堿，則則R(OH)n的堿性一定比的堿性一定比M(OH)n+1的堿性強的堿性強B.HnJOm為強酸，則為強酸，則G是位于是位于A族以后的活族以后的活潑非金屬元素潑非金屬元素C.若若T的最低化合價為的最低化合價為-3，則，則J的最高正化合的最高正化合價為價為+6D.若若M的最高正化合價為的最高正化合價為+4，則五種元素都，則五種元素都是非金屬元素是非金屬元素例例 A選項考查的是選項考查的是金屬性的遞變規(guī)律和金屬金屬性的

11、遞變規(guī)律和金屬性的強弱判斷依據(jù)性的強弱判斷依據(jù)，同周期的元素金屬性隨著原，同周期的元素金屬性隨著原子序數(shù)的遞增逐漸減弱，最高價氧化物的水化物子序數(shù)的遞增逐漸減弱，最高價氧化物的水化物的堿性減弱；的堿性減弱；B選項考查的是選項考查的是非金屬性的遞變規(guī)律和非金屬性非金屬性的遞變規(guī)律和非金屬性的強弱判斷依據(jù)的強弱判斷依據(jù)，同周期的元素非金屬性隨著原，同周期的元素非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增逐漸增強，最高價氧化物的水化物子序數(shù)的遞增逐漸增強，最高價氧化物的水化物的酸性增強；的酸性增強； C選項考查的是選項考查的是最低化合價和最高正價的數(shù)值之最低化合價和最高正價的數(shù)值之和等于和等于8； D選項中，選項中，

12、M的最高正化合價為的最高正化合價為+4價說明價說明M為第為第A族元族元 素，而素，而R就有可能為金屬例如就有可能為金屬例如Al。答案：答案： A 解析解析下列敘述正確的是下列敘述正確的是( )A.同一主族的元素，原子半徑越大，同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點一定越高其單質(zhì)的熔點一定越高B.同一周期元素的原子，半徑越小同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子越容易失去電子C.同一主族的元素的氫化物，相對同一主族的元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的穩(wěn)定性一定越高分子質(zhì)量越大，它的穩(wěn)定性一定越高D.稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點一定越高其單質(zhì)的沸點

13、一定越高D變式變式1 A選項考查的是選項考查的是同主族的元素的物理性質(zhì)的同主族的元素的物理性質(zhì)的遞變規(guī)律遞變規(guī)律，兩個典型主族要熟練，兩個典型主族要熟練 掌握，一個是掌握，一個是第第A族，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點一定越族，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點一定越高；一個是高；一個是A族，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔族，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點一定越低；點一定越低； B選項選項同一周期元素的原子，半徑越小越難同一周期元素的原子，半徑越小越難失去電子失去電子； C選項氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性相關(guān)，應(yīng)選項氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性相關(guān)，應(yīng)該說該說同一主族的元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越同一主族的元素的氫化物，相

14、對分子質(zhì)量越大，它的穩(wěn)定性一定越低大，它的穩(wěn)定性一定越低。 解析解析 本題型本題型主要對元素周期律、元素周期主要對元素周期律、元素周期表結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)、基本化學(xué)用語以及元表結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)、基本化學(xué)用語以及元素化合物等知識點的綜合考查。素化合物等知識點的綜合考查。該題型一般方法該題型一般方法是通過題干給予的信息推是通過題干給予的信息推斷出元素種類斷出元素種類(有時信息也隱藏在問題中有時信息也隱藏在問題中)，然后按問題要求答題?？忌芡茰y出然后按問題要求答題。考生往往能推測出元素種類，但在后面答題時出現(xiàn)的錯誤較元素種類，但在后面答題時出現(xiàn)的錯誤較多，希望考生重視基礎(chǔ)。多，希望考生重視基礎(chǔ)。 六、元素型推斷題六、元素型推斷題 此類題須注意的知識點：此類題須注意的知識點：元素周期律元素周期律;核外電子排布、數(shù)目以及其核外電子排布、數(shù)目以及其對應(yīng)的離子的電子排布、數(shù)目對應(yīng)的離子的電子排布、數(shù)目;120號元素組成的常見的號元素組成的常見的化合物等?；衔锏取?/p>