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1、考點考點1 能量變化圖與反應熱能量變化圖與反應熱續(xù)表該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？_，理由是：_；例例1 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示，已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的DH=-99 kJmol-1。請回答下列問題： ( 1 ) 圖 中 A 、 C 分 別 表 示_、_，E的大小對該反應的反應熱有無影響？_。反應物能量生成物能量無降低因為催化劑改變了反應的歷程，使活化能E降低(2)圖中DH=_kJmol-1；(3)V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四

2、價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式_；(4)如果反應速率v(SO2)為0.05molL-1min-1，則v(O2)=_molL-1min-1、v(SO3)=_ molL-1min-1-1984VO2+O2=2V2O5SO2+V2O5=SO3+2VO20.050.025(5)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJmol-1，計算由S(s)生成3molSO3(g)的DH_(要求計算過程)。S(s)+O2(g)=SO2(g)DH1=-296 kJmol-1SO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g)DH2=-99 kJmol-13S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g)DH=3(DH

3、1+DH2)=-1185 kJmol-1考點考點2 鍵能與反應熱鍵能與反應熱 1鍵能：通常人們把拆開(或生成)1 mol某化學鍵所吸收(或放出)的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能常用E表示，單位是kJ/mol。2用鍵能計算反應熱的方法：DH=E(反應物)-E(生成物)，即反應熱等于反應物的鍵能總和跟生成物的鍵能總和之差。上述計算中，鍵能都用正值。例例2 已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ。且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol HO鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol HH鍵斷裂時吸收熱量為() A920 kJ B557 kJ

4、 C436 kJ D188 kJC 【解析】 本題考查了反應熱(焓變)的計算方法。由題意可得：考點考點3 熱化學方程式的書寫熱化學方程式的書寫書寫熱化學方程式時應注意的問題1熱化學方程式中，沉淀和氣體不用標和。2反應熱符號用DH表示，寫在方程式的右邊，放熱用“”，吸熱用“+”。(DH與方程式間用空格)3反應式中各物質(zhì)化學式前的化學計量數(shù)指實際參加反應的物質(zhì)的量，可以是整數(shù)也可以是分數(shù)。如果化學計量數(shù)加倍，則DH也要加倍。4可逆反應中的DH指的是正向完全進行時的焓變。有機物參加的化學反應通常用等號而不用箭頭符號。5對于可逆反應，正反應和逆反應的反應熱數(shù)值相等，符號相反。例例3 完成下列熱反應方程

5、式：(1)已知16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是：_。(2)SiCl4液體經(jīng)精餾提純后與過量H2在11001200反應制得純硅。已知1 mol H2與SiCl4氣體完全反應吸收的熱量為120.2 kJ，寫出該反應的熱化學方程式：_ _。2H2(g)+SiCl4(g)=Si(s)+4HCl(g)DH=+240.4 kJmol-1S(s)+O2(g)=SO2(g)DH=-296.8 kJmol-1(3)右圖是某溫度下，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。該反應的熱化學方程式為：_。a 、 b 兩 條 曲 線 產(chǎn) 生 區(qū) 別 的 原 因 很 可 能 是_。a未使

6、用催化劑，b使用了催化劑N2(g)+3H2(g)2NH4(g)DH=-92 kJmol-1 活化能、鍵能與實驗測定反應熱三者的區(qū)別？ 活化能是指化學反應中，由反應物分子到達活化分子所需的最小能量?；罨苷欠肿訝顟B(tài)，不可理解為斷鍵。鍵能是普通分子吸收能量至中性分子所需能量，化學鍵要斷裂。實驗測定的反應熱還包括體積分子部分實驗因素，所以與由鍵能算出來的數(shù)據(jù)又有區(qū)別。1.(2011海南卷海南卷)某反應的DH=+100 kJmol-1，下列有關該反應的敘述正確的是( )A正反應活化能小于100 kJmol-1B逆反應活化能一定小于100 kJmol-1C正反應活化能不小于100 kJmol-1D正反

7、應活化能比逆反應活化能大100 kJmol-1D 【解析】 可以先畫出反應的能量和反應進程的關系圖，然后據(jù)圖分析即可。 該反應為吸熱反應，反應物的能量之和小于生成物的能量之和，由圖可知正反應的活化能E1100 kJmol-1，而逆反應活化能E2不確定，正反應的活化能和逆反應的活化能差值即為反應熱DH=+100kJmol-1。 【解析】 根據(jù)DH=反應物的鍵能之和-生成物的鍵能之和進行計算。DH=280kJ/mol+3160 kJ/mol-6330kJ/mol=-1220 kJ/mol，由此可知B項正確。2.(2011重慶卷重慶卷)SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在SF鍵。已知：1 m

8、ol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ，斷裂1 mol FF、SF鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ，則S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反應熱DH為( ) A-1780 kJ/mol B-1220 kJ/mol C-450 kJ/mol D+430 kJ/molB 3.(2012重慶卷)肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學鍵所需的能量(kJ)：NN為942、O=O為500、NN為154，則斷裂1molNH鍵所需的能量(kJ)是( )A194 B391C516 D658B【解析】由圖知N2H4(g)O2(g)=N2(

9、g)2H2O(g)H534kJ/mol，可設斷裂1molNH鍵所需能量為xkJ，154kJ4xkJ500kJ2752kJ534kJ可求得x391，故選B。4. 紅磷(P)和Cl2發(fā)生反應生成PCl3和PCl5，反應過程和能量的關系如下圖所示，圖中的DH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)。已知PCl5分解生成PCl3和Cl2，該分解反應是可逆反應。下列說法正確的是( )A其他條件不變，升高溫度有利于PCl5的生成B反應2P(s)+5Cl2(g)=2PCl5(g)對應的反應熱；DH=-798 kJ/molC P 和 C l2反 應 生 成 P C l3的 熱 化 學 方 程 式 為2P(s)+3Cl2(

10、g)=2PCl3(g)DH=-306 kJ/molD其他條件不變，對于PCl5分解生成PCl3和Cl2的反應，增大壓強，PCl5的轉(zhuǎn)化率減小，平衡常數(shù)K減小4. 紅磷(P)和Cl2發(fā)生反應生成PCl3和PCl5，反應過程和能量的關系如下圖所示，圖中的DH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)。已知PCl5分解生成PCl3和Cl2，該分解反應是可逆反應。下列說法正確的是( )B 【解析】 由圖可知，P和Cl2反應生成PCl5的熱化學方程式是P(s)+5/2Cl2(g)=PCl5(g)DH=-399 kJ/mol，則B項正確；圖中的DH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)，C項錯誤；溫度不變，平衡常數(shù)不變，故D項錯

11、誤。5. 已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1 mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是( )A2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)DH=-4b kJ/molBC2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)DH=2b kJ/molC2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)DH=-2b kJ/molD2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)DH=b kJ/molA6.氯原子對O3分解有催化作用：O3Cl=ClOO2H1；ClOO=ClO2H2，大氣臭氧層的分解反應是：OO3=2O2H，該反應的能量變化示意圖如下：6.氯原子對O3分解有催化作用：O3Cl=ClOO2H1；ClOO=ClO2H2，大氣臭氧層的分解反應是：OO3=2O2H，該反應的能量變化示意圖如下：下列敘述中，正確的是( )A反應O3O=2O2的HE1E3B反應O3O=2O2的HE2E3CO3O=2O2是吸熱反應DHH1H2D 【解析】 本題考查的是有關化學反應中能量的變化關系。從能量關系圖來看，DH=E3-E2，故A、B項錯；從圖中還可以看出反應物的總能量大于生成物的總能量，因此該反應是一個放熱反應，故C項錯。