《湖南省師大附中高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡常數(shù)課件2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《湖南省師大附中高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡常數(shù)課件2（10頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第七章第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第二節(jié)第二節(jié) 化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù) 一、化學(xué)平衡常數(shù)一、化學(xué)平衡常數(shù) 在一定在一定_下下, ,一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到到_時(shí)時(shí), ,生成物生成物_與與反應(yīng)物反應(yīng)物_的比值是一個(gè)常的比值是一個(gè)常數(shù)數(shù), ,用符號(hào)用符號(hào)K K表示。表示。溫度溫度化學(xué)平衡化學(xué)平衡濃度冪之積濃度冪之積濃度冪之積濃度冪之積寫(xiě)出下列平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式：寫(xiě)出下列平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式：1 1、2SO2SO2(g) 2(g) + O+ O2 (g)2 (g) 2SO2SO3(g)3(g)2 2、HAcHAc ( (aqaq) ) H

2、H+ +(aq(aq ) )+ Ac+ Ac- -( (aqaq) )3 3、H H2 2O O(l)(l) H H+ +(aq(aq) ) + OH + OH- -( (aqaq) ) 4 4、AgAg2 2S S(s)(s) 2Ag 2Ag+ +(aq)(aq) + S + S2-2-(aq)(aq) K K1 1= = K K2 22 2 已知：已知：2SO2SO2(g) 2(g) + O+ O2 (g)2 (g) 2 SO2 SO3(g)3(g)的平的平衡常數(shù)為衡常數(shù)為K K1 1， SOSO2(g) 2(g) + 1/2O+ 1/2O2 (g)2 (g) SOSO3(g)3(g)的平

3、衡常數(shù)為的平衡常數(shù)為K K2 2，則，則K K1 1和和K K2 2的關(guān)系為的關(guān)系為_(kāi)。 注意：注意：K是指某一具體反應(yīng)方程式的是指某一具體反應(yīng)方程式的 平衡常數(shù)；平衡常數(shù)；2 2、K K僅是僅是_的函數(shù)，與反應(yīng)物或的函數(shù)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無(wú)關(guān)。生成物的濃度無(wú)關(guān)。溫度溫度1注意：注意： 1 1、某化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)正、逆反應(yīng)的平、某化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為衡常數(shù)分別為K K正正、K K逆逆，則，則K K正正K K逆逆=_=_。二、化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用二、化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用 反應(yīng)：反應(yīng)：H H2 2(g)+ X(g)+ X2 2(g) 2HX(g)(g) 2HX(g)，T

4、 T1 1時(shí)，時(shí)，K K1 1=600=600，T T2 2時(shí)，時(shí)，K K2 2=1200=1200，問(wèn)：，問(wèn)：（1 1）_時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行得得更徹底；更徹底；1 1、比較反應(yīng)進(jìn)行的程度、比較反應(yīng)進(jìn)行的程度T2nK K越大，反應(yīng)進(jìn)行得越完全越大，反應(yīng)進(jìn)行得越完全 K 10K 105 5 , , 反應(yīng)基本進(jìn)行完全反應(yīng)基本進(jìn)行完全nK K越小，反應(yīng)進(jìn)行得越不完全越小，反應(yīng)進(jìn)行得越不完全 K 10K 0已知已知1100，K=0.2631100時(shí)，測(cè)得高爐時(shí)，測(cè)得高爐c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，此時(shí)化學(xué)反應(yīng)向此時(shí)化學(xué)反應(yīng)向_方向進(jìn)行，其原因是方向進(jìn)行，其原

5、因是_3 3、判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向、判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向正反應(yīng)正反應(yīng)Q K4 4、相關(guān)計(jì)算、相關(guān)計(jì)算 例例1:在在850 時(shí)，反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)CO (g) +H2O (g) CO2(g)+H2 (g)，起始濃度分別為起始濃度分別為：c(CO )=2mol/L, mol/L, c(H2O)=3mol/L,mol/L,平衡平衡時(shí)，時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為60%60%；若起始時(shí)濃度；若起始時(shí)濃度 分別為：分別為： c( CO )=2mol/L,mol/L,c(H2O )=4mol/Lmol/L， 求達(dá)到平衡求達(dá)到平衡CO的轉(zhuǎn)化率？的轉(zhuǎn)化率？例例2: KI2: KI溶液與溶液與PbPb（NONO3 3) )2 2溶液混合可形溶液混合可形成沉淀，此沉淀的成沉淀，此沉淀的KspKsp=7.0=7.01010-9-9。將等。將等體積的體積的KIKI溶液與溶液與PbPb（NONO3 3) )2 2溶液混合，若溶液混合，若KIKI的濃度為的濃度為1.01.01010-2-2 mol/L mol/L ，則生成，則生成沉淀所需沉淀所需PbPb（NONO3 3) )2 2溶液的最小濃度溶液的最小濃度為為 。 5.6 10 - 4 mol/L