《九年級化學課件——第四單元 物質(zhì)構成的奧秘課題1 原子的構成2》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《九年級化學課件——第四單元 物質(zhì)構成的奧秘課題1 原子的構成2（22頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 課題一 原子的構成歷史歷史1、 公元前公元前5世紀，希臘哲世紀，希臘哲學家學家德謨克利特德謨克利特等人認為等人認為 ：萬物是由大量的不可分割的萬物是由大量的不可分割的微粒構成的，即原子。微粒構成的，即原子。2.19世紀初，英國科學家道爾頓提出世紀初，英國科學家道爾頓提出近代原子學說，他認為原子是微小近代原子學說，他認為原子是微小的的不可分割的實心球體不可分割的實心球體。3.1897年，英國科學家湯姆生發(fā)現(xiàn)年，英國科學家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子。了電子。盧瑟福原子模型盧瑟福原子模型問題1. 原子的特點是什么？原子的特點是什么？ 原子是化學變化中的最小粒子原子是化學變化中的最小粒子原子原子原子核原子核核

2、外電子核外電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子3. 質(zhì)子、中子、電子的電性和電量質(zhì)子、中子、電子的電性和電量怎樣？怎樣？1個質(zhì)子帶一個單位正個質(zhì)子帶一個單位正電荷；電荷；1個電子帶一個單位負個電子帶一個單位負電荷。電荷。中子不帶電；中子不帶電；1個質(zhì)子帶個質(zhì)子帶1個單位正電荷，中子個單位正電荷，中子不帶電，因此原子核帶正電荷。不帶電，因此原子核帶正電荷。原子核所帶的正電荷數(shù)目原子核所帶的正電荷數(shù)目叫做叫做核核電荷數(shù)電荷數(shù)，它在，它在數(shù)值上數(shù)值上等于原子核等于原子核所含的所含的質(zhì)子數(shù)目質(zhì)子數(shù)目。原子原子種類種類原子核原子核核外核外電子電子數(shù)數(shù)核電核電荷數(shù)荷數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)氫氫1101碳碳6666氧氧

3、8888鈉鈉11111211鐵鐵26263026從表中可以得出：從表中可以得出：1、原子中，、原子中，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)；2、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)就是核電荷數(shù)；、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)就是核電荷數(shù)；3、質(zhì)質(zhì) 子子 數(shù)數(shù) 不不 一一 定定 等等 于于 中中 子子 數(shù)，原數(shù)，原 子子 中中 不不 一一 定定 含含 有有 中中 子；子；4、構成原子的必要粒子是質(zhì)子和電、構成原子的必要粒子是質(zhì)子和電 子，子，決定原子種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定原子種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)， 它必不可少。它必不可少。即是：即是：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)問題：鐵、銅等金屬都是原子直接構成的，原子中存在帶電荷的粒子（質(zhì)

4、子和電子），原子是否顯電性？實驗 1、用手接觸鐵、銅等金屬是否會觸 電？ 2、用電工的電筆測鐵、銅是否帶電？在原子中，由于質(zhì)子（原子核）與電在原子中，由于質(zhì)子（原子核）與電子所帶電荷數(shù)相等，但電性相反，所子所帶電荷數(shù)相等，但電性相反，所以整個原子以整個原子不顯電性不顯電性。原子不顯電性的原因：原子不顯電性的原因：4、以碳原子為例描述原子的組成、以碳原子為例描述原子的組成 構成碳原子的粒子有構成碳原子的粒子有6個質(zhì)子，個質(zhì)子，6個個中子和中子和6個電子。其中個電子。其中6個質(zhì)子和個質(zhì)子和6個中個中子構成了原子核作為原子的中心，而子構成了原子核作為原子的中心，而6個電子在核外一定空間內(nèi)繞核做高速個

5、電子在核外一定空間內(nèi)繞核做高速運動。運動。 二、二、 相相 對對 原原 子子 質(zhì)質(zhì) 量量 一一 個個 碳碳 原原 子子 的的 質(zhì)質(zhì) 量：量： -2 6 千千 克克 、原、原 子子 的的 實實 際際 質(zhì)質(zhì) 量量 千千 克克、 相相 對對 原原 子子 質(zhì)質(zhì) 量量 定定 義：義： 國國 際際 上上 以以 一一 種種 碳碳 原原 子子（碳（碳12） 質(zhì)質(zhì) 量量 的的1/12作作 為為 標標 準準, 其其 他他 原原 子子 的的 質(zhì)質(zhì) 量量 跟跟 它它 比比 較較 所所 得得 的的 值值, 就就 是是 這這 種種 原原 子子 的的 相相 對對 原原 子子 質(zhì)質(zhì) 量量 實實 質(zhì)：質(zhì)： 相相 對對 原原 子

6、子 質(zhì)質(zhì) 量量 是是 一一 個個 比比 值，不是原子的實際質(zhì)量。值，不是原子的實際質(zhì)量。 它沒它沒 有有 質(zhì)質(zhì) 量量 單單 位，位， 但但 其其 國國 際際 單單 位位 為為 1，符號為，符號為Ar。 、相 對 原 子 質(zhì) 量 的 計 算 公 式：某原子的相對某原子的相對原子質(zhì)量原子質(zhì)量 一個該原子的質(zhì)量一個該原子的質(zhì)量一個（碳一個（碳12）原子的質(zhì)量）原子的質(zhì)量 *121、 相相 對對 原原 子子 質(zhì)質(zhì) 量量 與質(zhì)與質(zhì) 子子 數(shù)數(shù) 和和 中中 子子 數(shù)數(shù) 的的 關關 系：系：原子種類原子種類質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)核外電子核外電子數(shù)數(shù)相對原子質(zhì)相對原子質(zhì)量量氫氫1011碳碳66612氧氧88

7、816鈉鈉11121123鐵鐵26302656 相相 對對 原原 子子 質(zhì)質(zhì) 量量 質(zhì)質(zhì) 子子 數(shù)數(shù) 中中 子子 數(shù)數(shù) （ 數(shù)值上數(shù)值上 ） 原原 子子 的的 質(zhì)質(zhì) 量量 主主 要要 集集 中中 在在 原原 子子 核核 上。上。 實實 驗驗 測測 定：質(zhì)定：質(zhì) 子子 的的 質(zhì)質(zhì) 量量 中中 子的子的 質(zhì)質(zhì) 量量 一一 種種 碳碳 原原 子子 質(zhì)質(zhì) 量量 的的 個個 電電 子子 的的 質(zhì)質(zhì) 量量 -2 千千 克克 相相 對對 原原 子子 質(zhì)質(zhì) 量量 一一 個個 原原 子子 的的 實實 際際 質(zhì)質(zhì) 量量-2 千千 克克相相 對對 原原 子子 質(zhì)質(zhì) 量量 質(zhì)質(zhì) 子子 質(zhì)質(zhì) 量量 質(zhì)質(zhì) 子子 數(shù)數(shù) 中

8、中 子子 質(zhì)質(zhì) 量量 中中 子子 數(shù)數(shù) 電電 子子 質(zhì)質(zhì) 量量 電電 子子 數(shù)數(shù) -2 千千 克克 相相 對對 原原 子子 質(zhì)質(zhì) 量量 質(zhì)質(zhì) 子子 數(shù)數(shù) 中中 子子 數(shù)數(shù)1. 氧原子的相對原子質(zhì)量為氧原子的相對原子質(zhì)量為16，質(zhì)子數(shù)為質(zhì)子數(shù)為8，那么它的中子數(shù)，那么它的中子數(shù)是多少？是多少？ ( 8 )2. 鈉原子的相對原子質(zhì)量為鈉原子的相對原子質(zhì)量為23，中子數(shù)為中子數(shù)為12，那么它的質(zhì)子，那么它的質(zhì)子數(shù)是多少？核外電子數(shù)是多數(shù)是多少？核外電子數(shù)是多少？少？ ( 11, 11 ) 填填 空空 題：題： 在在 原原 子子 的的 組組 成成 中，中， 帶帶 正正 電，電， 帶帶 負負 電，電， 不不 帶帶 電，電， 繞繞 著著 做做 高高 速速 運運 動。動。 占占 據(jù)據(jù) 原原 子子 的的 絕絕 大大 部部 分分 體體 積，積， 集集 中中 原原 子子 的的 主主 要要 質(zhì)質(zhì) 量量 。 相相 對對 原原 子子 質(zhì)質(zhì) 量量 等等 于于 質(zhì)質(zhì) 子子 數(shù)數(shù) 和和 之之 和和 。 質(zhì)子質(zhì)子電子電子中子中子電子電子原子核原子核電子電子原子核原子核中子數(shù)中子數(shù)