《九年級(jí)化學(xué)課件——第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1 原子的構(gòu)成3》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)課件——第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1 原子的構(gòu)成3（18頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 (1) 什么是原子什么是原子?(3) 原子在化學(xué)變化中可不可以再分原子在化學(xué)變化中可不可以再分?(2) 原子有哪些特征原子有哪些特征?本節(jié)課我們要知道1、原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)、原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)2、表示原子質(zhì)量的方法、表示原子質(zhì)量的方法相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量原子的內(nèi)部運(yùn)動(dòng)原子的內(nèi)部運(yùn)動(dòng)構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量粒子種類粒子種類電性電性質(zhì)量質(zhì)量( (kg)kg)質(zhì)子質(zhì)子1 1個(gè)單位正電荷個(gè)單位正電荷1.67261.67261010-27-27中子中子不帶電不帶電1.67491.67491010-27-27電子電子1 1個(gè)單位負(fù)電荷個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)量的質(zhì)子質(zhì)量的1/18361

2、/1836原子的質(zhì)量絕大部分集中在原子核上，核原子的質(zhì)量絕大部分集中在原子核上，核外電子的質(zhì)量忽略不計(jì)外電子的質(zhì)量忽略不計(jì)原子原子原子核原子核電子電子(帶負(fù)電帶負(fù)電)(核外核外)質(zhì)子質(zhì)子(帶正電帶正電)中子中子(不帶電不帶電)不顯電性不顯電性核電荷數(shù)核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)小結(jié)小結(jié):原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu)原子種類原子種類 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)氫氫 1 0 1碳碳 6 6 6氧氧 8 8 8鈉鈉 11 12 11氯氯 17 18 17鐵鐵 26 30 26觀察表格，思考下列問(wèn)題觀察表格，思考下列問(wèn)題2、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？3

3、、不同種原子之間有哪些區(qū)別？1、質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等嗎？概括原子的結(jié)構(gòu)概括原子的結(jié)構(gòu)(從位置從位置,電性電性,數(shù)量數(shù)量,所所占體積等不同角度描述占體積等不同角度描述)歸納歸納:原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的繞核作高速運(yùn)動(dòng)的電子構(gòu)成的帶負(fù)電的繞核作高速運(yùn)動(dòng)的電子構(gòu)成的;原子核在原原子核在原子中只占很小的體積，但集中了原子的絕大部分的子中只占很小的體積，但集中了原子的絕大部分的質(zhì)量；原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子的數(shù)，它們數(shù)量質(zhì)量；原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子的數(shù)，它們數(shù)量相同電性相反，所以原子不帶電相同電性相反，所以原子不帶電表表(1)原子種類原子種

4、類原子質(zhì)量原子質(zhì)量(kg) 氫氫1.67*10-27 氧氧2.657*10-26 碳碳1.993*10-26 鐵鐵9.288*10-26說(shuō)明說(shuō)明:由于原子的質(zhì)量數(shù)值太小由于原子的質(zhì)量數(shù)值太小,書寫使用不方便書寫使用不方便,所以采用相對(duì)原子質(zhì)量所以采用相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量:以一種碳原子質(zhì)量的以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)為標(biāo)準(zhǔn),其他與的質(zhì)量跟它相比較所得的比其他與的質(zhì)量跟它相比較所得的比注意點(diǎn)注意點(diǎn):1相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量,是一個(gè)比值是一個(gè)比值2相對(duì)原子質(zhì)量的單位是相對(duì)原子質(zhì)量的單位是1相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量=該原子的實(shí)際質(zhì)量該原子的實(shí)

5、際質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量的1/12找規(guī)律找規(guī)律:相對(duì)原子質(zhì)量的近似值與該原子的質(zhì)子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量的近似值與該原子的質(zhì)子數(shù),中子數(shù)的關(guān)系中子數(shù)的關(guān)系原子種類原子種類 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量氫氫 1 0 1 1碳碳 6 6 6 12氧氧 8 8 8 16鈉鈉 11 12 11 23氯氯 17 18 17 35鐵鐵 26 30 26 56 規(guī)律規(guī)律:相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù)小結(jié)小結(jié):1 原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成2 相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量課堂練習(xí)課堂練習(xí)1 下列敘述正確的是下列敘述正確的是( )A 原子核都由質(zhì)子和

6、中子構(gòu)成原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成B 在原子中在原子中,核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與核外的電子數(shù)不一定核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與核外的電子數(shù)不一定相等相等C 原子里有相對(duì)很大的空間原子里有相對(duì)很大的空間,電子在這個(gè)空間里作電子在這個(gè)空間里作高速運(yùn)動(dòng)高速運(yùn)動(dòng)D 不同種類的原子不同種類的原子,核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同,核外電子數(shù)核外電子數(shù)可以不同可以不同C、D課堂練習(xí)課堂練習(xí)2 鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量是鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量是( )A 56克克 B 56 C 9.288*10-26 Kg D 1/563 組成一切原子必不可少的粒子是組成一切原子必不可少的粒子是( )A 質(zhì)子質(zhì)子 B 質(zhì)子質(zhì)子 電子電子 C 質(zhì)子質(zhì)子 中子

7、中子 電子電子 D 質(zhì)子質(zhì)子 中子中子BB課堂練習(xí)課堂練習(xí)4 鋁原子的相對(duì)原子質(zhì)量為鋁原子的相對(duì)原子質(zhì)量為27,核電荷核電荷數(shù)為數(shù)為13,則鋁原子由則鋁原子由( )個(gè)質(zhì)子和個(gè)質(zhì)子和( )個(gè)中子構(gòu)成一個(gè)原子核個(gè)中子構(gòu)成一個(gè)原子核,核外有核外有( )個(gè)電子作高速運(yùn)動(dòng)而構(gòu)成個(gè)電子作高速運(yùn)動(dòng)而構(gòu)成.整個(gè)整個(gè)原子不顯電性的原因是原子不顯電性的原因是:131413質(zhì)子和電子所帶電量相等質(zhì)子和電子所帶電量相等,電性相反電性相反思考思考:19世紀(jì)英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出世紀(jì)英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出了近代原子學(xué)說(shuō)了近代原子學(xué)說(shuō):他認(rèn)為物質(zhì)都是由原他認(rèn)為物質(zhì)都是由原子構(gòu)成的子構(gòu)成的,這些原子是微小的不可分割這些原子是微小的不可分割的實(shí)心球體的實(shí)心球體;同種原子性質(zhì)和質(zhì)量應(yīng)該同種原子性質(zhì)和質(zhì)量應(yīng)該相同相同.上述觀點(diǎn)中你認(rèn)為正確的是上述觀點(diǎn)中你認(rèn)為正確的是:上述觀點(diǎn)中你認(rèn)為不正確的是上述觀點(diǎn)中你認(rèn)為不正確的是: