第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題1原子的構(gòu)成 知識回顧 1 分子 2 原子 3 分子與原子的區(qū)別 4 用分子和原子知識解釋化學(xué)變化的實質(zhì) 保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子 化學(xué)變化中最小的粒子 在化學(xué)變化中 分子可分 原子不可分 在化學(xué)變化中 分子分成原子 然后原子重新組合成新的分子 一 原子的構(gòu)成 自學(xué)指導(dǎo) 閱讀70頁 71頁內(nèi)容 用其他方法能否將原子繼續(xù)分下去 若能 它可以分為哪幾部分 原子是一個實心球體嗎 相對于原子來說 原子核所占空間有多大 原子核帶電嗎 帶什么電 電子帶電嗎 帶什么電 整個原子顯電性嗎 為什么 原子核還能再分嗎 如果能再分 它又是由什么粒子構(gòu)成的呢 這些粒子有區(qū)別嗎 原子的質(zhì)量主要集中在哪里 原子 原子核 帶正電 電子 帶負(fù)電 核外 質(zhì)子 帶正電 中子 不帶電 不顯電性 小結(jié) 1 原子的結(jié)構(gòu) 思考討論題 1 原子核所帶的正電荷從何而來 2 質(zhì)子數(shù)與原子核所帶的正電荷數(shù)有什么關(guān)系 3 電子數(shù)與原子核所帶正電荷有什么關(guān)系 2 核電荷數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 觀察下表找信息 構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量 3 原子的質(zhì)量絕大部分集中在原子核上 核外電子的質(zhì)量忽略不計 即原子的質(zhì)量由質(zhì)子和中子的質(zhì)量決定 觀察表格 思考下列問題 1 所有原子都是由質(zhì)子 中子 電子構(gòu)成的嗎 3 不同種原子之間有哪些區(qū)別 2 質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)一定相等嗎 不是 如氫原子只有質(zhì)子和電子 不一定 不同種原子 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同 核外電子數(shù)也不同 你能得出的信息有 1 不是所有的原子都有中子2 質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)3 質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)4 質(zhì)子數(shù)不同 原子種類也不同總結(jié) 4 不同種類的原子 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同 1 在原子的組成中 帶正電 帶負(fù)電 不帶電 繞著做高速運動 占據(jù)原子的絕大部分體積 集中原子的主要質(zhì)量 電子 質(zhì)子 中子 電子 原子核 電子 原子核 練習(xí)題 2 填寫下表 1 6 8 11 26 3 月球土壤含有大量氦 3原子在 它可能成為未來核能的重要原料 氦 3原子核內(nèi)有2個質(zhì)子和1個中子 氦 3原子中的電子數(shù)為 A 1B 2C 3D 4 B 在分子 原子 質(zhì)子 中子 電子這些粒子中 選擇合適的答案 填在空格上 1 能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子有 2 在化學(xué)變化中最小的粒子有 3 不顯電性的粒子有 4 帶正電的粒子有 5 帶負(fù)電的粒子有 6 質(zhì)量最小的粒子有 7 構(gòu)成原子的微粒有 8 構(gòu)成原子核的微粒有 比一比速度 準(zhǔn)確度 分子原子 原子 分子原子中子 質(zhì)子 電子 電子 質(zhì)子中子電子 質(zhì)子中子 二 原子質(zhì)量的表示 相對原子質(zhì)量 問題 1 原子的質(zhì)量如此小 無論書寫 記憶 還是使用都極不方便 原子的質(zhì)量又該怎樣衡量呢 2 什么叫相對原子質(zhì)量 它是如何來表示原子的質(zhì)量的 相對原子質(zhì)量 以一種碳原子質(zhì)量的1 12為標(biāo)準(zhǔn) 其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比根據(jù)定義能不能寫出相對原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)計算式 相對原子質(zhì)量 該原子的實際質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量的1 12注意 相對原子質(zhì)量只是一個比值 不是原子的實際質(zhì)量 國際單位是 常省略不寫 例題 已知1個標(biāo)準(zhǔn)碳原子的質(zhì)量是1 993 10 26Kg 一個氧原子的質(zhì)量是2 657 10 26Kg 求氧原子的相對原子質(zhì)量 氧原子的相對原子質(zhì)量 2 657 10 26Kg 15 998 答 氧原子的相對原子質(zhì)量是16 解 16 1 993 10 26Kg 1 12 根據(jù)概念理解計算 氫的相對原子質(zhì)量 碳的相對原子質(zhì)量 碳原子的質(zhì)量為a 一個原子的質(zhì)量為b 求該原子的相對原子質(zhì)量 觀察下表 比較原子質(zhì)量與相對原子質(zhì)量 1 相對原子質(zhì)量 等于 或 不等于 原子的實際質(zhì)量 是個比值 2 原子實際質(zhì)量越大 它的相對原子質(zhì)量數(shù)值 越大 或 越小 它們之間成 正 或 反 比關(guān)系 3 相對原子質(zhì)量的單位是 4 原子實際質(zhì)量的單位是 不等于 越大 正 1 常省略不寫 千克 找規(guī)律 相對原子質(zhì)量的近似值與該原子的質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)的關(guān)系 規(guī)律 相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 規(guī)律的應(yīng)用 0 1 1 1 6 6 12 8 8 16 11 11 23 17 17 35 核電荷數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 誰來總結(jié)一下 1 這節(jié)課我們都學(xué)了哪些知識 2 你還有什么疑問 小結(jié) 原子的構(gòu)成相對原子質(zhì)量 原子 原子核 帶正電 電子 帶負(fù)電 核外 質(zhì)子 帶正電 中子 不帶電 不顯電性 核電荷數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 小結(jié) 原子的結(jié)構(gòu) 相對原子質(zhì)量 以一種碳原子質(zhì)量的1 12為標(biāo)準(zhǔn) 其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比 相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 相對原子質(zhì)量 該原子的實際質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量的1 12 課堂練習(xí) 下列敘述正確的是 A原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成B在原子中 核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與核外的電子數(shù)不一定相等C原子里有相對很大的空間 電子在這個空間里作高速運動D不同種類的原子 核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同 核外電子數(shù)也不同 C D 2鐵原子的相對原子質(zhì)量是 A56克B56C9 288 10 26KgD1 56 3組成一切原子必不可少的粒子是 A質(zhì)子B質(zhì)子電子C質(zhì)子中子電子D質(zhì)子中子 B B 4鋁原子的相對原子質(zhì)量為27 核電荷數(shù)為13 則鋁原子由 個質(zhì)子和 個中子構(gòu)成一個原子核 核外有 個電子作高速運動而構(gòu)成 整個原子不顯電性的原因是 13 14 13 質(zhì)子和電子所帶電量相等 電性相反 3 完成下表 可總結(jié)出 在原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù) 還能總結(jié)出 至少寫出兩條 1 2 相對原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù) 不是所有的原子都含有中子 0 8 23 26 作業(yè) 奪標(biāo)方案 32 33頁 第32頁第8題不做 學(xué)有余力的學(xué)生另做 奪標(biāo)方案 34頁 原子 原子核 帶正電 電子 帶負(fù)電 核外 質(zhì)子 帶正電 中子 不帶電 不顯電性 核電荷數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 板書筆記 一 原子的結(jié)構(gòu) 二 相對原子質(zhì)量 以一種碳原子質(zhì)量的1 12為標(biāo)準(zhǔn) 其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比 相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 相對原子質(zhì)量 該原子的實際質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量的1 12