精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上無機及分析化學試題（4）一、判斷題（共20分，每小題1分，正確者在括號內打“”，錯誤者打“×”）1從大量的分析對象中抽出一小部分作為分析材料的過程，稱為采樣。（ ）2試樣溶解后，有的將溶液全部進行分析，有的則把它定量地稀釋到一定體積，然后定量取其一固定體積進行分析，取出的部分叫等分部分。（ ）3土壤樣品的采集之后，必須風干、粉碎、過篩，以增加其均勻程度，也便于以后的處理。（ ）4系統(tǒng)誤差是由于一些不確定的原因造成的。（ ） 5同一分析試樣在多次重復測定時，平均值與真實值之間的符合程度，叫精密度。 （ ）6正態(tài)分布曲線清楚地反映了隨機誤差的規(guī)律性、對稱性、單峰性、抵償性。（ ）7滴定分析中的關鍵問題是如何正確操作。（ ）8用來直接配制標準溶液的物質稱為基準物質，KMnO4是基準物質。（ ）9根據(jù)質子理論，凡是給出質子的物質是堿，凡是接受質子的是酸。（ ）10某樣品真值為25.00%，測定值為25.02%，則相對誤差為-0.08%。（ ）11分析天平底盤下的墊腳螺絲是調節(jié)天平零點的。（ ）12用間接法配制Na2S2O3標準溶液，要加入少量的NaOH以維持Na2S2O3溶液的微堿性。（ ）13郎伯比耳定律適用于一切均勻的非散射的吸光物質。（ ）14H原子量=1.0079，S原子量=32.06，故H2S的摩爾質量為34.0758。（ ）15氧化態(tài)和還原態(tài)的活度都等于1mol.L-1時的電極電位，稱為標準電位。它是一個常數(shù)，不隨溫度而變化。（ ）16酚酞和甲基橙都有可用于強堿滴定弱酸的指示劑。（ ）17在分光光度分析中表示摩爾吸光系數(shù)。（ ）18基于物質對光的選擇性吸收而建立的分析方法，稱為比色法。（ ）19鉻黑T指示劑在pH=711范圍使用，其目的是為減少干擾離子的影響。（ ）20多元弱堿在水中各形體的分布取決于溶液的pH值。（ ）二、選擇題(共50分，每小題2分)1、對于一個化學反應，下列說法哪一個是正確的？（1）rGm越負，反應速度越快。（2）rHm越負，反應速度越快。（3）活化能越大，反應速度越快。 （4）活化能越小，反應速度越快。2、滿足下列哪組條件的反應可自發(fā)進行？（1）rH0，rS0，高溫。 （2）rH0，rS0，低溫。（3）rH0，rS0，高溫。 （4）rH0，rS0，低溫。3、已知下面四個反應的H°298，其中液態(tài)水的標準生成熱是：（1）2H(g)+O(g)=H2O(g) rHm298（1）（2）H2(g)+1/2 O2(g)= H2O(1) rHm298（2）（3）H2(g)+1/2 O2(g)= H2O(g) rHm298（3）（4）H2(g)+ O(g)= H2O(1) rHm298（4）4、在HAc溶液中，加入NaAc會導致：（1）同離子效應 （2）同離子效應和鹽效應（3）鹽效應 （4）降低溶液中Ac濃度5、在密閉溶器中，A、B、C三種理想氣體建立化學平衡，它們的反應是：A+BC，在相同的溫度下若體積縮小2/3，則平衡常數(shù)為原來的：（1）3倍 （2）2倍 （3）9倍 （4）不變6、由電對MnO4與Mn2+與Fe3+/Fe2+組成原電池，已知電對MnO4/ Mn2+的大于Fe3+/Fe2+ E°值，若增大溶液的PH值，原電池的電動勢將：（1）增大 （2）減小 （3）不變 （4）無法判斷7、下述何種物質不能起酸的作用：（1）HSO4 （2）NH4+ （3）H2O （4）NaH8、決定弱酸和強酸因素是？（1）濃度 （2）電離度 （3）電離常數(shù) （4）溶解度9、已知在一定的溫度下，CdCO3的Ksp=4.0×1012,Cd(OH)2的Ksp=3.2×1014，那么它們在水中的溶解度：（1）CdCO3Cd(OH)2 （2）CdCO3Cd(OH)2（3）CdCO3= Cd(OH)2 （4）不能確定10、從中性原子Li、Be、B原子中去掉一個電子，需要大約相同的能量，而去掉第二個電子時，最難的是：（1）Li （2）Be （3）B （4）都一樣11、下列說法何種欠妥（1）配合物的形成體（中心原子）大多是中性原子或帶正電荷的離子。（2）螯合物以六員環(huán)、五員環(huán)較穩(wěn)定。（3）配位數(shù)就是配位體的個數(shù)。（4）二乙二胺合銅（）離子比四氨合銅（）離子穩(wěn)定。12、質量分數(shù)為5.8%NaCl溶液產(chǎn)生的滲透壓接近：（M（葡萄糖）：180g·mol-1 M（蔗糖）：342 g·mol-1 M（NaCl）58.5 g·mol-1 ）（1）5.8%(g/g)蔗糖溶液 （2）5.8%(g/g)葡萄糖溶液（3）2.0mol·L-1的蔗糖溶液 （4）1.0mol·L-1葡萄糖溶液13、在液體沸騰變化過程中，下列哪種物理量在增加？（1）熵 （2）汽化熱 （3）蒸氣壓 （4）溫度14、甲烷的燃燒是-965.6kJ/ mol，其相應的熱化學方程式是：（1）C(g)+4H(g)=CH4(g) rHm298（1）=-965.6 kJ· mol-1（2）C(g)+4H2(g)=CH4(g) rHm298（1）=-965.6 kJ· mol-1（3）CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+ 2H2O (1) rHm298（1）=-965.6 kJ· mol-1（4）CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+ 2H2O (1) rHm298（1）=-965.6 kJ· mol-115、對于基元反應：2NO（g）+O2(g)2NO2(g)，若將體系的壓力由原來的105Pa增大到2×105Pa，則正反應的速度為原來的：（1）2倍 （2）4倍 （3）6倍 （4）8倍16、Ag2S的溶度積Ksp的表示式為：（1）Ksp=c(Ag+)c(s2-) （2）Ksp= c(Ag+)c(s2-) 2（3）Ksp= 2c(Ag+)c(s2-) （4）Ksp= c(Ag+) 2c(s2-) 17、對于下列電極反應，MnO2+4H+2e=Mn2+2H2O如果增大溶液的pH值，則該電極的電極電勢：（1）增大（2）減小（3）不變（4）不能判斷18、20時PbCl2溶解度是0.99克/100克水，100時是3.34克/100克水所以反應PbCl2(s)=Pb2(aq)+2Cl-(aq)的rHm是：（1）大于零（2）小于零（3）等于零（4）不能確定19、0.02mol·L-1的NH4Cl溶液的pH值是：（1）4（2）8.2（3）5.47（4）6.820、緩沖溶液的緩沖范圍是：（1）pH±1（2）Ka±1 (3)Kb±1 (4)pka±121、升高溫度能加快反應速度的主要原因是：（1）能加快分子運動的速度，增加碰撞機會。（2）能提高反應的活化能。（3）能加快反應物的消耗。（4）能增大活化分子的百分率。22、下列溶液中c(Zn2+)最小的是：（1）1mol/L cZn(CN)42- Kd=2×10-17（2）1mol/L cZn(NH3)42 Kf=2.8×109（3）1mol/L cZn(OH)42- Kd=2.5×10-16（4）1mol/L Zn(SCN)42- pKf=-1.323、已知下列反應的平衡常數(shù)2Cu(S)+1/2O2(g)=Cu2O(s) K1Cu2O(s)+1/2O2(g)=2CuO(s) K2則可指出反應2Cu(S)+O2(g)= 2CuO(s) 的K等于：（1）K1K2 （2）K1K2 （3）K1×K2 （4）K1/K224、下列哪種試劑對As2S3溶膠有最大的聚沉值？（1）NaCl (2)CaCl2 (3)AlCl3 (4)CsCl 25、反應A：2NO2(g)=N2O4(g) rGm-5.8KJ/molB：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) rGm= -16.7KJ/mol（1）反應A較反應B快。（2）反應B較反應A快。（3）兩反應速度相同。 （4）無法判斷兩反應速度。三、計算題（共30分，每小題10分）1.結晶硫酸亞鐵部分失水時，分析結果如仍按FeSO4·7H2O含量計算，會得到怎樣的結果？國家標準規(guī)定：FeSO4·7H2O含量99.50100.5%為1級；99.99100.5%為二級；98101.0%為三級，現(xiàn)用KMnO4法測定，問：（1）配制C1/5 KMnO40.1mol.L-1溶液2升，需稱取KMnO4多少？（2）稱取200.0毫克Na2C2O4，用29.50毫升KMnO4溶液滴定，KMnO4溶液的濃度是多少？（3）稱硫酸亞鐵試樣1.012克，用35.90毫升上述KMnO4溶液滴定至終點，此產(chǎn)品的質量符合哪級標準？（已知：M(FeSO4·7H2O)278.0g/moL、M(KMnO4)158.03 g/moL、M(Na2C2O4)134.0 g/moL）2在25，101.3kPa下，CaSO4(s)=CaO(s)+SO3(g)，已知該反應的rH=400.3kJ·mol-1, rS=189.6J·K-1·mol-1，問：（1）在25時，上述反應在能否自發(fā)進行？（2）對上述反應，是升溫有利，還是降溫有利？（3）計算上述反應的轉折溫度。3.現(xiàn)取某含鐵試液2.00ml定容至100.0ml，從中吸取2.00 ml顯色定容至50.00ml，用1cm比色皿測得透光率為39.8，已知顯色化合物的1.1×104L·mol-1·cm-1，求該試液的鐵含量為多少g·L-1？（MFe：55.85g·mol-1）參考答案一、判斷題：（共20分，每小題1分）1234×5×67×8×9×10×11×12×13×14×15×16×171819×20二、選擇題：（共50分，每小題25分）1D2A3B4B5D6B7D8C9B10A11C12C13A14D15D16D17B18A19C20D21D22A23C24A25D三、計算題：（共30分，每小題10分）1、（1）mKMnO4=0.1×2000×=6.3(g)（3分）（2）=0.1012mol.L-1（3分）（3）FeSO4·7H2O%=×100=99.80（4分）2、fGm=fHm-TrSm=400.3-298×189.6×10-3344（kJ·mol-1）因fGm0，故在該條件下，反應不能自發(fā)進行。（4分）反應的fHm>0,升高溫度有利于反應的進行（2分）（4分）3、A-lgT-lg0.3980.400（3分）(3分)（4分）專心-專注-專業(yè)