2019-2020年高中化學影響化學反應速率的因素教案1 新人教選修4教學目標1.通過實驗探究溫度、濃度、壓強和催化劑對化學反應速率的影響，認識其一般規(guī)律。2.使學生能初步運用有效碰撞、撞碰的取向和活化分子的概念等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響。3.通過催化劑實際應用的事例，認識其在生產(chǎn)、生活和科學研究領域中的重大作用。教學重點：濃度對化學反應速率的影響。教學難點：濃度對化學反應速率影響的原因。探究建議：實驗探究：濃度、溫度對硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應速率的影響。實驗探究：向用硫酸酸化的草酸溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液，測定溶液褪色所需時間，討論溶液褪色先慢后快的可能原因。課時劃分：兩課時教學過程：第一課時導課 提出幾個問題以引起學生思考：1. 我們能夠計算出一個化學反應的速率，能否改變化學反應速率呢？ 2. 影響化學反應速率的主要因素是什么？我們?nèi)祟惸芊窨刂七@個因素？ 3. 我們能否通過改變外在條件來改變化學反應的速率呢？試根據(jù)日常生活經(jīng)驗舉例說明?；卮饘W生閱讀第一自然段后回答：化學反應速率與分子間的有效碰撞有關，因此所有改變內(nèi)能、運動速率以及碰撞幾率的條件，都可改變控制反應速率。如加熱、攪拌、增大反應物濃度，都是我們已經(jīng)用過的方法。日常生活中汽車加大油門、向爐膛鼓風、溫水發(fā)酵、用煤粉代替煤塊等，都是改變化學反應速率的方法。講述影響化學反應速率的主要因素是反應物的性質，是內(nèi)在因素，我們?nèi)祟愂遣荒芨淖冞@個因素的。因此我們應尊重這個自然規(guī)律。但是，當一個反應確定之后，我們可以尊重其客觀規(guī)律的基礎上通過改變外界條件來改變這個反應的速率，使它按著我們?nèi)祟愋枰乃俾蔬M行。板書第二節(jié) 影響反應速率的因素一、濃度對化學反應速率的影響提出問題濃度是怎樣影響化學反應速率的？收集事實途徑：1. 通過演示實驗來觀察化學反應的進行。2. 回顧過去已有的化學知識和所掌握的實驗事實。實驗2-2在溫度不變的情況下，0.01mol/L KMnO4溶液與不同濃度的的H2C2O4 溶液反應的對比實驗。填寫 實驗記錄卡：加入試劑0.2mol/L的H2C2O40.1mol/L的H2C2O4實驗現(xiàn)象褪色時間結論提問實驗現(xiàn)象：0.2mol/L的H2C2O4褪色更快?？偨Y濃度對反應速率的影響規(guī)律。板書2KMnO4+5H2C2O4 +3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O當其它條件不變時，增加反應物的濃度增大反應速率。減小反應物的濃度反應速率減慢。思考為什么增大反應物的濃度會影響反應速率呢？ 回答當增加反應物的濃度時，活化分子的數(shù)量增加，有效碰撞的頻率增大，導致反應速率增大。講解固體和純液體的濃度是一個常數(shù)，所以增加這些物質的量，不會影響反應的速率。提出問題壓強是怎樣對化學反應速率進行影響的？板書 二、壓強對化學反應速率的影響講解當增大壓強時，固態(tài)、液態(tài)物質體積基本不變，濃度也不變，反應速率也不變。對于氣體來說，增大壓強，體積減小，濃度增大，因而反應速率也增大。思考為什么增大壓強會影響有氣體參加的化學反應的速率？講解1.一定量氣體的體積與其所受的壓強成正比。這就是說，如果氣體的壓強增大到原來的2倍，氣體的體積就縮小到原來的一半，單位體積內(nèi)的分子數(shù)就增多到原來的2倍，即體系中各個物質的濃度都增加，所以化學反應速率增大。相反，減小壓強，氣體的體積就擴大，濃度減小，因而反應速率減小。2.如果參加反應的物質是固體、液體或溶液時，由于改變壓強對它們的體積改變很小，因而它們的濃度改變也很小，可以認為壓強與它們的反應速率無關。投影強調壓強對反應速率的影響是通過改變濃度而影響反應速率的。我們在分析壓強對反應速率的影響時，應最終落實到濃度上，將壓強問題轉化為濃度問題。板書 其它條件不變的情況下，對于氣體來說，增大壓強反應速率增大，減小壓強反應速率減小。提出問題溫度是怎樣對化學反應速率進行影響的？板書三、溫度對化學反應速率的影響實驗2-310ml同濃度的Na2S2O3溶液分別在不同溫度下與0.1mol/L的硫酸10ml反應的對比實驗填寫 實驗記錄卡： 編 號0.1mol/L的Na2S2O30.1mol/L的H2SO4 反應溫度 （）反應中出現(xiàn)渾濁的時間 （秒） 1 10ml 10ml 冷水 2 10ml 10ml 熱水實驗結論溫度高的一組先出現(xiàn)渾濁。板書 在其它條件不變的情況下，升高溫度化學反應要加快，降低溫度，化學反應減慢。思考為什么升高溫度會使反應速率加快？講解當反應物濃度一定時，分子總數(shù)一定，升高溫度，反應物分子的能量增高，是活化分子的百分比增大，因而活化分子數(shù)量增多，有效碰撞頻率增大，所以，反應速率加大。講述 應用：1.在實驗室進行化學反應時，常常通過給反應物加熱來增大反應的速率。 2. 為防止食品變質，我們將食品放入冰箱中保存，以降低食品變質的速率。提出問題催化劑是怎樣影響化學反應速率的？板書四、催化劑對化學反應速率的影響實驗2-4過氧化氫分解的對比實驗 板書2H2O2 2H2O + O2 MnO2催化劑能加快化學反應速率。講解當溫度和反應物濃度一定時，使用催化劑可使反應途徑發(fā)生改變，從而降低了反應的活化能，使得活化分子的百分比增大，因此活化分子的數(shù)目增多，有效碰撞頻率增大，故化學反應速率加大。歸納提高增大濃度，增加壓強、升高溫度、加入催化劑都能增大反應速率。作業(yè)P24 1、2課堂練習1決定化學反應速率的主要因素是（ ）A反應物的濃度 B反應溫度C使用催化劑 D反應物的性質220時，將0.1 mol1N2S2O3溶液10 mL和0.01 mol1 H2SO4溶液10 mL混合，2 min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁，已知溫度每升高10，化學反應速率增大到原來的2倍，那么50時，同樣的反應要看到同樣的渾濁，需要的時間是 （ ）A40 s B15 s C48 s D20 s3用3克塊狀大理石與30毫升3摩/升鹽酸反應制取CO2氣體，若要增大反應速率，可采取的措施是再加入30毫升3摩/升鹽酸 改用30毫升6摩/升鹽酸 改用3克粉末狀大理石 適當升高溫度 （ ）ABC D 4下列關于催化劑的說法，正確的是（ ） A催化劑能使不起反應的物質發(fā)生反應B催化劑在化學反應前后，化學性質和質量都不變 C催化劑能改變化學反應速率 D任何化學反應，都需要催化劑5對于反應：2SO2O2 2SO3，當其他條件不變時，只改變一個反應條件，將生成SO3的反應速率的變化填入空格里(填寫“增大”“減小”“不變”)編 號改變的條件生成SO3的速率升高溫度降低溫度增大O2的濃度使用V2O5作催化劑壓縮體積6、下圖為將Zn投入一定濃度一定體積的H2SO4中，解釋圖象的成因。（縱坐標為H2的生成速率）參考答案：1、D 2、B 3、B 4、C 5、增大減小增大增大增大6、由圖象可知氫氣的生成速率隨時間先由慢到快，然后又由快到慢。反應體系中硫酸所提供的氫離子濃度是由大到小，若氫氣的生成速率由其決定速率的變化趨勢也應由快到慢，反應前半程的原因只能是溫度所致，鋅與硫酸反應時放熱，體系溫度逐漸升高，溫度對反應速率的影響占主導地位，一定時間后，硫酸的濃度下降占據(jù)主導地位，因而氫氣的生成速率隨時間先由慢到快，然后又由快到慢。板書設計 第二節(jié) 影響反應速率的因素一、濃度對化學反應速率的影響2KMnO4+5H2C2O4 +3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O當其它條件不變時，增加反應物的濃度增大反應速率。減小反應物的濃度反應速率減慢。二、壓強對化學反應速率的影響其它條件不變的情況下，對于氣體來說，增大壓強反應速率增大，減小壓強反應速率減小。三、溫度對化學反應速率的影響在其它條件不變的情況下，升高溫度化學反應要加快，降低溫度，化學反應減慢。四、催化劑對化學反應速率的影響2H2O2 2H2O + O2 MnO2催化劑能加快化學反應速率。