從物質的角度：有新物質生成從微粒的角度：原子重新組合的過程從化學鍵的角度： 舊鍵的斷裂和新鍵的形成從能量的角度:釋放或貯存能量的過程化學反應的本質第1頁/共308頁一、焓變 反應熱1、反應熱 恒(等)壓過程：反應前后壓強不變，體積改變 敞口、針筒、活塞在化學反應過程中放出或吸收的熱量恒(等)容過程：反應前后體積不變，壓強改變 密閉容器、體積不變?nèi)萜鞯?頁/共308頁2、焓變 焓：熱力學狀態(tài)函數(shù)。 焓變：在一定條件下（恒壓）的反應熱 生成物與反應物的焓值差焓變符號：H焓變單位：kJ/mol 測量條件：恒壓下，一般為敞口容器中“+”：吸熱，環(huán)境對體系做功自身能量增加 “-”：放熱，體系對環(huán)境做功自身能量減少第3頁/共308頁3、反應熱產(chǎn)生的原因 第4頁/共308頁從物質所具有的能量角度 反應物的總能量生成物的總能量生成物的總能量反應物的總能量H0H0放熱反應：吸熱反應：第5頁/共308頁-183 kJ/mol（理論值）H= -184.6 kJ/mol（實驗值）H=第6頁/共308頁化學鍵斷裂吸熱 化學鍵形成放熱從化學鍵的角度 第7頁/共308頁4、常見吸熱反應與放熱反應 放熱反應 放出熱量的化學反應。H 為“-”或H 0常見的吸熱反應：大多數(shù)分解反應某些金屬氧化物的還原反應C+CO2 C+H2O Ba(OH)28H2O+NH4Cl第9頁/共308頁 已知拆開已知拆開1mol H1mol H2 2中的化學鍵要吸收中的化學鍵要吸收436 kJ436 kJ的能量，的能量，拆開拆開1mol O1mol O2 2中的化學鍵要吸收中的化學鍵要吸收496 kJ496 kJ的能量，形成的能量，形成水分子中的水分子中的1mol H1mol HO O鍵要放出鍵要放出463 kJ463 kJ的能量，試說的能量，試說明明 2H2H2 2+ O+ O2 2 = 2H = 2H2 2O O中的能量變化。中的能量變化。H=-484kJ/mol第10頁/共308頁1、1molC與1molH2O(g)反應生成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的熱量，該反應的反應熱為H= kJ/mol。2、拆開 lmol HH鍵、lmol NH鍵、lmolNN鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則1mol N2生成NH3的反應熱為，1mol H2生成NH3的反應熱為。 131.5-92KJ/mol-30.7KJ/mol練 習第11頁/共308頁第12頁/共308頁二、熱化學方程式表示參加反應物質的量和反應熱的關系的化學方程式。H2 (g)+ I2 (g) 2HI (g) 200101KPaH= 14.9kJ/mol第13頁/共308頁熱化學方程式書寫要點需注明反應的溫度和壓強如在25、101KPa下進行的反應，可不注明溫度和壓強應注明反應物和生成物的狀態(tài)氣體用g；液體用l；固體用s；溶液用aq2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H1=-Q1kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H2=-Q2kJ/mol第14頁/共308頁化學計量數(shù)表示物質的量，而不是分子個數(shù)?；瘜W計量數(shù)可以是整數(shù)，可以是分數(shù)?；瘜W計量數(shù)與H成正比，當化學計量數(shù)不同時，其H不同H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，H=-285.8kJ/mol右端標注熱量數(shù)值和符號， H：吸熱用“+”，放熱用：“-”。2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，H=-571.6kJ/mol第15頁/共308頁1 1、已知在、已知在2525，101kpa101kpa下，下，1gC1gC8 8H H1 81 8( (辛烷辛烷) )燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ48.40kJ熱量，表示上述反應的熱化學方程式正確的是熱量，表示上述反應的熱化學方程式正確的是 A AC C8 8H H1818(1)+25/2O(1)+25/2O2 2(g)=8CO(g)=8CO2 2(g)+9H(g)+9H2 2O(g) O(g) H=-48.40 kJ H=-48.40 kJmolmol-1-1B BC C8 8H H1818(1)+25/2O(1)+25/2O2 2(g)=8CO(g)=8CO2 2(g)+9H(g)+9H2 2O(1) O(1) H=-5518 kJ H=-5518 kJmolmol-1-1C CC C8 8H H1818(1)+25/2O(1)+25/2O2 2(g)=8CO(g)=8CO2 2(g)+9H(g)+9H2 2O(1) O(1) H=+5518 kJ H=+5518 kJmolmol-1-1D DC C8 8H H1818(1)+25/2O(1)+25/2O2 2(g)=8CO(g)=8CO2 2(g)+9H(g)+9H2 2O(1) O(1) H=-48.40 kJ H=-48.40 kJmolmol-1-1第16頁/共308頁2、1克甲烷在空氣中燃燒，恢復常溫下測得放出熱量55.625KJ，試寫出熱化學方式。CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=- 890 kJ/mol3、常溫下14克CO在足量氧氣中充分燃燒，放出141.3KJ熱量，寫出該熱化學方程式。CO(g) + 1/2O2(g)=CO2(g) H=- 282.6 kJ/mol第17頁/共308頁2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，H1=-Q1kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，H2=-Q2kJ/mol4、比較Q1和Q2的大小、 H1和H2的大小Q1Q2H1 H2注意：熱量比較比數(shù)值， H比較帶符號 練：比較Q1Q2的大小、H1 H2的大小S(g)+O2(g)=SO2(g) H1=- Q1 kJ/molS(s)+O2(g)=SO2(g) H2=- Q2 kJ/molQ1Q2H1 H2第18頁/共308頁5、已知某溫度下的熱化學方程式：2SO2(g) O2(g) 2SO3(g) H=-197kJ/mol試寫出SO3分解的熱化學反應方程式。2SO3(g) 2SO2(g) O2(g) H=+197kJ/mol注意：對于可逆反應，當反應逆向進行時，其反應熱與正反應的數(shù)值相等，符號相反。其反應熱是指反應物完全轉變成生成物放出或吸收的熱量。第19頁/共308頁6、已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5 kJ/mol要獲得1000kg熱量，需燃燒多少克碳？30.5g第20頁/共308頁備用： 已知：S(s)+O2(g)=SO2(g) H=- 290.6 kJ/mol求1.6g硫燃燒成為SO2氣體,放出多少熱量？14.53kJ第21頁/共308頁三、中和反應反應熱的測定1、中和熱酸與堿反應生成1mol H2O時釋放的熱量稱中和熱。數(shù)值：稀溶液中，強酸和強堿中和時 H= -57.3kJ/mol第22頁/共308頁2、中和反應反應熱的測定 原理：Q=mct儀器及藥品實驗步驟第23頁/共308頁 實驗步驟：a、在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過，以達到保溫、隔熱、減少實驗過程中熱量損失的目的，如上圖所示。該實驗也可在保溫杯中進行。第24頁/共308頁b、用一個量筒量取50mL 0.5mol/L鹽酸， 倒入 小燒杯中，并用溫度計測量鹽酸的溫度，記錄。 把溫度計上的酸用水沖洗干凈。c、用另一個量筒量取50mL 0.55mol/L氫氧化鈉，并用溫度計測量氫氧化鈉的溫度，記錄。d、把套有蓋板的溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯（注意不要灑在外面），蓋好蓋板。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液，并準確量取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記錄。e、重復實驗步驟24三次第25頁/共308頁如何提高中和熱測定的準確度呢？ 增強保溫、隔熱措施，減少實驗過程中熱量的損失。 不斷攪動，使熱量分散均勻 使用稀酸溶液和稀堿溶液，減少溶解熱的干擾 使用強酸和強堿溶液，減少電離熱效應的干擾第26頁/共308頁第一章 化學反應與能量第二節(jié) 燃燒熱 能源 第27頁/共308頁若2.6 g 乙炔（C2H2，氣態(tài)）完全燃燒生成液態(tài)水和CO2（g）時放熱130 kJ。則乙炔燃燒的熱化學方程式為: C2H2(g) 5/2O2 (g) = 2CO2 (g) H2O（l） H=1300 kJ/mol2C2H2 (g) 5O2 (g) = 4CO2(g)2H2O(l) H=2600 kJ/mol第28頁/共308頁反應熱燃燒熱中和熱。溶解熱第29頁/共308頁一、燃燒熱 1、定義101kPa時，1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。例子：CH4(g)+2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O (l) H=-890.3kJ/mol 890.31kJ/mol就是甲烷的燃燒熱第30頁/共308頁2、注意問題：研究內(nèi)容：放出的熱量（H0，單kJ/mol）研究條件：25、 101 kPa 反應程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。燃燒物的物質的量：1 mol CO2(g) H2O（l） SO2（g）如:C H S 第31頁/共308頁名稱名稱化學式化學式H/kJH/kJmolmol-1-1名稱名稱化學式化學式H/kJH/kJmolmol-1-1石墨石墨C(s)C(s)-393.5-393.5乙烷乙烷C C2 2H H6 6(g)(g)-1559.8-1559.8金剛石金剛石C(s)C(s)-395.0-395.0乙烯乙烯C C2 2H H4 4(g)(g)-1411.0-1411.0氫氣氫氣H H2 2(g)(g)-285.8-285.8乙炔乙炔C C2 2H H2 2(g)(g)-1299.6-1299.6一氧化碳一氧化碳 CO(g)CO(g)-283.0-283.0乙醇乙醇C C2 2H H5 5OH(l)OH(l) -1366.8-1366.8甲烷甲烷CHCH4 4(g)(g)-890.31-890.31丙烷丙烷C C3 3H H8 8(g)(g)-2219.9-2219.9甲醇甲醇CHCH3 3OH(l)OH(l) -726.51-726.51苯苯C C6 6H H6 6(l)(l)-3267.5-3267.5一些物質燃燒熱第32頁/共308頁 1、能否根據(jù)式子1/2CH4(g)+O2 (g) =1/2CO2 (g) +H2O(l) H=-445.15kJ/mol 認為甲烷的燃燒熱是445.15kJ/mol？2、已知：2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l ) H= - 571.6 kJ/molH2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( g ) H= - 241.8 kJ/mol求氫氣的燃燒熱。答:H=-285.8 kJ/mol第33頁/共308頁2、請分別寫出石墨和金剛石燃燒的熱化學方程式。C(石墨s）+ O2（g）= CO2（g） H= -393.5 kJ/molC(金剛石s）+ O2（g）= CO2（g）H= -395.0 kJ/mol因為石墨與金剛石的晶體結構不同,其具有的能量也不相同石墨與金剛石的燃燒熱為什么不相同？第34頁/共308頁燃燒熱與中和熱的區(qū)別與聯(lián)系燃燒熱與中和熱的區(qū)別與聯(lián)系相相同同點點 燃燒熱燃燒熱中和熱中和熱能量變化能量變化HH不不同同點點反應物的量反應物的量 生成物的量生成物的量反應熱反應熱的含義的含義放熱反應H(4)(2)=(3)第52頁/共308頁 練習：在25時，向100mL含HCl 14.6g的鹽酸中，放入5.6g鐵粉，反應進行到2s時收集到氫氣1.12L(標況)，之后反應又進行了4s，鐵粉全溶解。若不考慮體積變化，則： (1)前2s內(nèi)用FeCl2表示的平均反應速率為 ； (2)后4s內(nèi)用HCl表示的平均反應速率為 ； (3)前2s與后4s比較，反應速率 較快，其原因可能 。0.25mol/(Ls)0.25mol/(Ls)前2s前2s時段鹽酸濃度比后4s時段大第53頁/共308頁練習： 1、在2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A 和B 都是4mol，在前10sA 的平均反應速率為0.12mol/Ls，則10s時，容器中B的物質的量為 。 2、一定溫度下，向一容積為2L的真空容器中加入1mol氮氣，3mol氫氣，3min后測得容器內(nèi)的壓強是起始時壓強的0.9倍，在此時間內(nèi)用氫氣的變化來表示反應速率為 。3.2mol0.1mol/(Lmin )第54頁/共308頁根據(jù)下圖填空:(1)反應物是_;生成物是_。(2)2min內(nèi)A、B、C三者的反應速率是多少？該反應的化學方程式是_ _、 第55頁/共308頁二、化學反應速率模型 1、有效碰撞并不是每次碰撞都能發(fā)生化學反應，只有其中的部分氣體的碰撞能發(fā)生化學反應 有效碰撞活化分子、正確取向第56頁/共308頁（1）碰撞過輕 （2）碰撞取向不好 （3）活化分子的有效碰撞 HI分子的幾種可能的碰撞模式 第57頁/共308頁分子運動相互碰撞分子具有足夠能量有合適的取向有效碰撞化學反應n活=n總活%活化分子有效碰撞理論反應速率與活化分子的百分率（活%）成正比第58頁/共308頁二、化學反應速率模型2、活化分子具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。第59頁/共308頁二、化學反應速率模型3、活化能E1是反應的活化能E2是活化分子變成生成物分子放出的能量E2-E1是 反應熱第60頁/共308頁普通分子活化能活化分子合理取向有效碰撞新物質能量第61頁/共308頁第二章 化學反應速率和化學平衡第二節(jié) 影響化學反應速率的因素 第62頁/共308頁主要因素：參加反應的物質的性質外界條件：濃度、壓強、溫度、催化劑等光、電磁波、超聲波、反應物顆粒的大小、溶劑的性質、原電池等。次要因素:化學反應速率的影響因素 第63頁/共308頁一、濃度對反應速率的影響 1、結論：當其它條件不變時，增加 反應物的濃度，可增大反應速率。 2、微觀解釋單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多活化分子百分數(shù)不變（與溫度、活化能有關）有效碰撞次數(shù)增多，反應速率加快第64頁/共308頁3、適用范圍適用范圍：氣體、溶液 （固體或純液體的濃度視為常數(shù)）第65頁/共308頁二、壓強對反應速率的影響 1、結論：當其它條件不變時，增加壓強， 可增大反應速率。 2、微觀解釋單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多活化分子百分數(shù)不變（與溫度、活化能有關）有效碰撞次數(shù)增多，反應速率加快第66頁/共308頁只適用于氣體（必須引起反應或生成物氣體濃度改變）3、適用范圍第67頁/共308頁三、溫度對反應速率的影響 1、結論：當其它條件不變時，升高溫度，化學反應速率一般要加快。2、微觀解釋活化分子百分數(shù)增加（主要）碰撞頻率提高（次要）第68頁/共308頁3、適用范圍所有狀態(tài) 所有反應溫度每升高10 ，v增大到原來的 2 4 倍第69頁/共308頁四、催化劑對反應速率的影響 1、結論：使用催化劑可加快化學反應速率2、微觀解釋降低反應所需的活化能使得活化分子百分數(shù)增加活化分子能量反應物平均能量生成物平均能量有催化劑第70頁/共308頁3、適用范圍催化劑具有專一性第71頁/共308頁1、決定化學反應的主要因素是A、溫度 B、壓強 C、濃度 D、催化劑 E、反應物本身的性質 2、鹽酸與碳酸鈣固體反應時，能使反應的初速率明顯加快的是A、增加碳酸鈣固體的量B、鹽酸的量增加一倍C、鹽酸的用量減半，濃度加倍D、碳酸鈣固體減半，鹽酸濃度加倍第72頁/共308頁3、足量鐵粉與一定量鹽酸反應，為了減慢反應速率，但不減少氫氣的產(chǎn)量，可加入下列物質中的A、水 B、NaOH固體 C、Na2CO3固體 D、NaCl溶液 第73頁/共308頁4、增加壓強，下列反應速率不會變大的是A、碘蒸氣和氫氣化合成碘化氫B、稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應C、二氧化碳通入澄清石灰水中D、氨的催化氧化第74頁/共308頁5、在一定溫度下的密閉容器中發(fā)生的反應N22O22NO2，下列措施能加快反應速率的是A、縮小體積使壓強增大 B、恒容，充入氮氣 C、恒壓，充入He D、恒容，充入He E、恒壓，充入氮氣 第75頁/共308頁 增大反應物的濃度使反應速率加快的主要原因（ ）對于氣體參與體系增大壓強使反應速率加快的主要原因是（ ）升高溫度使反應速率加快的主要原因是（ ）使用催化劑使反應速率加快的主要原因是（ ）A、活化分子百分數(shù)不變，但提高單位體積內(nèi)活化分子的總數(shù)B、 增大分子的運動速率而使有效碰撞增加C、 升高反應物分子的能量，使活化分子的百分數(shù)增加 D、降低反應所需的能量，使活化分子百分數(shù)增加AAC D第76頁/共308頁1、將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變的情況，其中能使最初的化學反應速率增大的是 （ ）A、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量一倍B、鹽酸的濃度增大一倍，而使鹽酸的用量減少到原來的一半C、鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的量D、鹽酸和碳酸鈣不變，增大壓強一倍 E、加入CaCl2溶液 F、加入CaCl2固體G、將CaCO3用CaCO3粉末代替BG第77頁/共308頁2、硫代硫酸鈉（ Na2S2O3）與稀硫酸發(fā)生如下反應：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O 下列四種情況中最早出現(xiàn)渾濁的是：（）（1）10時0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL（2）10時0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4 各5 mL，加水10mL（3） 20 時0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL（4） 20 時0.2mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各5 mL，加水10 mLC第78頁/共308頁第二章 化學反應速率和化學平衡第三節(jié) 化學平衡 第79頁/共308頁一、可逆反應與不可逆反應 1、可逆過程固體溶質 溶液中的溶質溶解結晶現(xiàn)象：濃度不變或晶體質量不變本質：溶解速率 = 析出速率為什么飽和溶液不再溶解溶質？第80頁/共308頁2、可逆反應在同一條件下，既能向正反應方向進行同時又能向逆反應方向進行的反應特點：同一條件、同時進行、反應物生成物同時存在（反應不能進行到底）第81頁/共308頁 V=1L的密閉容器，800，1atm, CO + H2O CO2 + H2催化劑高溫根據(jù)濃度對反應速率的影響 試畫出該反應的速率與時間的圖象 Vt V正 V逆 V正V逆V正V逆第82頁/共308頁二、化學平衡狀態(tài) 1、化學平衡狀態(tài) 指在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。第83頁/共308頁前提條件： 一定條件（T、P、V）研究對象：密閉容器的可逆反應平衡本質：V 正 = V 逆0平衡標志： 各物質的濃度不變第84頁/共308頁 V=1L的密閉容器，800，1atm, CO + H2O CO2 + H2始 0. 1 0. 1 0 0（mol/L)0.5min 0.08 0.08 0.02 0.021min 0.06 0.06 0.04 0.042min 0.05 0.05 0.05 0.054min 0.05 0.05 0.05 0.05催化劑高溫第85頁/共308頁2、化學平衡的特征動：動態(tài)平衡等：V正=V逆0定：反應條件一定,反應混合物中各組分的濃度一定變： 條件改變，平衡將被破壞。第86頁/共308頁 在一定溫度下，反應X2(g)Y2(g) 2XY(g) 達到平衡的標志是 單位時間內(nèi)同時生成 n mol X2 和n mol XY 單位時間內(nèi)生成 2n molXY的同時生成n mol Y2 容器內(nèi)總壓強不隨時間變化 單位時間內(nèi)有 n mol XX鍵斷裂，同時有n mol YY鍵斷裂 單位時間內(nèi)生成 n mol X2 同時生成n mol Y2 V正V逆0 第87頁/共308頁 在一定溫度下，反應X2(g)Y2(g) 2XY(g) 達到平衡的標志是 X2、Y2或XY的濃度不再隨時間的改變而改變 容器中X2、Y2、XY物質的量之比為 1 1 2 X2、Y2的物質的量濃度相等 容器中氣體的總質量不隨時間的改變而改變 若只有X2有顏色，容器中的顏色不隨時間的改變而改變 第88頁/共308頁3、化學平衡狀態(tài)的判定濃度、溫度、顏色、各種分數(shù)、轉化率總壓強、總體積、總物質的量、密度 平均分子量速率相等同一物質，正逆反應不同物質，正逆反應速率成比例第89頁/共308頁三、化學平衡的影響因素 1、濃度因素增大反應物濃度，平衡向正向移動 Fe3+3SCN Fe(SCN)3Cr2O72 +H2O 2CrO42 + 2H+黃 紅 橙 黃 第90頁/共308頁2、溫度因素升高溫度，平衡向吸熱反應正向移動 2NO2(g) N2O4(g) H= -56.9kJ/mol紅棕色 無色 3、壓強因素同濃度增大壓強，向氣體系數(shù)和小的方向移動4、催化劑因素（不使平衡移動）第91頁/共308頁5、勒夏(沙)特列原理如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著減弱這種改變的方向移動第92頁/共308頁練習：判斷平衡移動的方向PT加C通入O2通入O2加入CaCO3加入NH4Cl2、4NH3+5O2 4NO+6H2O(氣)H 03、3NO2+H2O 2HNO3+NOH 01、CaO+3C CaC2+COH 04、N2+O2 2NOH 05、CaCO3 CaO+CO2H 06、2NH3 N2+ 3H2500600 H 0第93頁/共308頁練習：1、2NO2 N2O4P正P逆2、2NH3 N2 +3H2逆正3、3NO2 +H2O 2HNO3 +NO正逆4、CO +H2O(g) CO2 +H25、CH3COOH +C2H5OH CH3COOC2H5（液） +H2O第94頁/共308頁 牙齒的損壞實際是牙釉質Ca5(PO4)3OH溶解的結果。在口腔中存在著如下平衡：Ca5(PO4)3OH 5Ca2+ + 3PO43- + OH- 當糖附著在牙齒上發(fā)酵時，會產(chǎn)生H+，試用化學平衡理論說明經(jīng)常吃甜食對牙齒的影響。第95頁/共308頁練習1 : 在新制的氯水中存在下列平衡： Cl2 + H2O HCl + HClO，若向氯水中投入少量CaCO3粉末,則：A、平衡不移動 B、平衡向正反應方向移動，氯水顏色變淺C、平衡移動，且HClO濃度減小 D、平衡移動，且HClO濃度增大 B、D第96頁/共308頁練習2 : 在某容器中，C+H2O(g) CO +H2反應達到平衡，在溫度、體積不變的情況下，向容器中充入一定量H2，當建立新平衡時：A、CO、H2的濃度都比原平衡時的要小B、CO、H2的濃度都比原平衡時的要大C、H2、H2O(g)的濃度都比原平衡時的要大D、CO、H2O(g)的濃度都比原平衡時的要大C第97頁/共308頁練習3 : 當化學反應PCl5 PCl3 + Cl2處于平衡狀態(tài)時，向其中加入一種37Cl含量較多的Cl2，平衡發(fā)生移動。在建立新平衡以前，PCl3中所含37Cl的質量分數(shù)比原平衡狀態(tài)時（“增加”或“減少”） ，理由是 增加平衡左移，使PCl5中37Cl增加，PCl5分解生成的PCl3中37Cl也會增加。第98頁/共308頁四、化學平衡圖像 1、速率平衡圖像像誰動，誰在上上下動，看速率第99頁/共308頁 上圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量。下列說法中正確的是 （ ）At2時加入了催化劑 Bt3時降低了溫度Ct5時增大了壓強 Dt5時增大了X濃度Att1v(正)v(逆)v(正)v(逆)vt2t3v(正)v(逆)t4t5t6第100頁/共308頁2、拐點圖像先拐先平數(shù)值大，固定一個看其他T2T1mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g); H =QkJ/mol C%時間0t1t2T1T2Q0判斷:第101頁/共308頁mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g); H =QkJ/mol P2P1A轉化率時間0t1t2判斷:P1 P2m+n p+qT2，正反應吸熱 BT1T2，正反應放熱 DT1Q 0等溫線300C轉化率壓強0P等壓線200C100Cm+n p+q0 第106頁/共308頁五、等效平衡 在一定條件下(恒溫恒容或恒溫恒壓),由不同的起始加入達到相同的平衡效果,即平衡時各物質的百分含量分別相同。這樣的化學平衡互稱為等效平衡。第107頁/共308頁1、恒溫恒容，將生成物按反應方程式完全轉化至反應物，若反應物物質的量相同，即可達到同一平衡狀態(tài)，也互為等效平衡。第108頁/共308頁催化劑高溫2SO2 +O2 2SO3(氣)（）（）（）.某.第109頁/共308頁 在一個恒溫恒容的密閉容器中，加入mol A和 1mol B，發(fā)生反應 ：2 A（氣）+ B（氣） C （氣） 下列配比作為起始物質，可達到同一平衡狀態(tài)的是（ ）A、4mol A + 2 mol BB、4mol C C、1.6 mol A + 0.8mol B + 0.mol C D、 4mol A + 2 mol B + 3mol C 第110頁/共308頁2、恒溫恒容，將生成物按反應方程式完全轉化至反應物，若反應物物質的量比相同，即互為等效平衡狀態(tài)第111頁/共308頁3、恒溫恒壓條件將生成物按反應方程式完全轉化至反應物，若反應物物質的量相同，即可達到同一平衡狀態(tài)，也互為等效平衡。第112頁/共308頁在一個恒溫恒容的密閉容器中，充入molA和molB，發(fā)生反應：A + B C 達平衡后，C的體積分數(shù)為，若維持容器體積不變，0.6molA、0.molB、.molC為起始物質，達到平衡后，C的體積分數(shù)不變，則值為可能為，也可能為只能為只能為無法確定第113頁/共308頁恒溫恒壓下 ,以下列配比發(fā)生反應:N2 + 3 H2 2 NH3互為等效平衡狀態(tài)的是 N2 H2 NH3A. 1 mol 3 mol 0 mol B. 0.5 mol 1.5 mol 0 mol C. 2 mol 6 mol 0 mol D. 0 mol 0 mol 2 mol 第114頁/共308頁 在一個體積恒定的密閉容器中，加入mol A和 1mol B，發(fā)生反應 ：2 A（氣）+ B（氣） 3C （氣） + D （氣） ，若達平衡時，C的濃度為W mol/L。在恒溫恒容條件下，按下列配比作為起始物質，達平衡后，C的濃度仍為W mol/L的是:A、4mol A + 2 mol BB、3mol C + 1 mol DC、1 mol A + 0.5mol B + 1. 5mol C + 0. 5mol DD、 4mol A + 2 mol B + 3mol C + 1 mol DBC第115頁/共308頁在一個體積恒定的密閉容器中,N2與H2反應合成氨的反應達到平衡后,容器中含 1molN2 3molH2 1molNH3,保持溫度不變，向該容器中再加1molN2 3molH21molNH3，下列說法正確的是（）正逆反應速率同時增大，平衡不移動正逆反應速率同時增大，百分含量增大正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向逆反應移動正逆反應速率不變，平衡不移動 B第116頁/共308頁 有兩只密閉容器A 和B，有一個可移動的活塞，保持恒壓，保持恒容開始時向中分別充入等量的體積比為：的和的混合氣體，并使二者容積相等，試判斷： ）反應開始時及反應進行中與反應速率的大小關系 ）當兩容器均達平衡后，轉化率的大小關系 ）達平衡后，向中再分別充入等量的體積比為 ：的和的混合氣體重新達到平衡后，中的質量分數(shù)（），中的質量分數(shù)（）增大，減小，不變綜合練習2：增大不變第117頁/共308頁六、化學平衡常數(shù) 1、定義 在一定溫度下，當一個可逆反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)叫做該反應的化學平衡常數(shù)（簡稱平衡常數(shù)）。第118頁/共308頁2、表達式及單位 K的單位為(molL-1)n cp (C) c q(D) cm (A) c n(B) K =mA+nB pC+qD 第119頁/共308頁3、注意問題 K只受到溫度影響，與濃度無關 純固體、液體濃度，一般不出現(xiàn)在表達式中 同一反應，系數(shù)不同，K值不同 例 N2 (g) + 3 H2 (g) 2NH3 (g) K1 1/2N2 (g) + 3/2 H2 (g) NH3 (g) K2K1 K2 ， K1 = K22第120頁/共308頁一般來說，K 105，認為正反應進行得較完全 K 10-5 認為 正反應很難進行（逆反應較完全） 10-5 K 105 認為是可逆反應N2(g)+O2(g) 2NO(g) K =110-30(298K)判斷反應進行的程度4、化學平衡常數(shù)意義第121頁/共308頁若正反應是吸熱反應,升高溫度,例：反應:H2(g)+I2(g) 2HI(g) H k ， 未達平衡，逆向進行。逆正 QC = k , 達平衡，平衡不移動。逆正逆正QC k , 未達平衡，正向進行。)()()()(BcAcDcCcQnmqpC)()()()(BcAcDcCcQnmqpC判斷反應方向第123頁/共308頁 例題:高爐煉鐵中發(fā)生的反應有: FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g); H , k QC = kQC k )()()()(BcAcDcCcQnmqpC)()()()(BcAcDcCcQnmqpC逆向進行平衡不移動正向進行第133頁/共308頁K 105，認為正反應進行得較完全 K 10-5 認為 正反應很難進行（逆反應較完全） 10-5 K 105 認為是可逆反應N2(g)+O2(g) 2NO(g) K =110-30(298K)第134頁/共308頁D. CO(g)C(s)1/2O2B. 2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)A. (NH4 )2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g)C. MgCO3(s)MgO(s)CO2(s)常溫下下列反應向那個方向進行？第135頁/共308頁化學反應進行的快慢化學反應的限度化學反應進行的方向化學反應速率化學平衡 ?化學反應原理第136頁/共308頁第二章 化學反應速率和化學平衡第四節(jié) 化學反應進行的方向 第137頁/共308頁鎂條燃燒；酸堿中和；鐵器暴露在潮濕空氣中會生銹；甲烷和氧氣的混合氣體遇明火就燃燒，鋅遇CuSO4溶液自動反應生成Cu和ZnSO4等第138頁/共308頁自然界中水總是從高處往低處流；電流總是從高電勢流向低電勢；室溫下冰塊自動融化；墨水擴散；食鹽溶解于水；火柴棒散落等。第139頁/共308頁自發(fā)過程：在一定條件下，不借助外部力量就能自動進行的過程自發(fā)反應：在給定的一組條件下，一個反應可以自發(fā)地進行到顯著程度，就稱為自發(fā)反應。第140頁/共308頁鎂條燃燒；酸堿中和；甲烷和氧氣的混合氣體遇明火就燃燒自然界中水總是從高處往低處流；電流總是從高電勢流向低電勢；第141頁/共308頁1、反應方向的焓判據(jù)（能量判據(jù)）體系趨向于從高能狀態(tài)轉變?yōu)榈湍軤顟B(tài)H0）的傾向，化學反應的越大，越有利于反應自發(fā)進行在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導致體系的熵增大，這個原理叫做熵增原理第149頁/共308頁 判斷下列過程的熵變大于零還是小于零1、H2O(s)H2O(l)H2O(g) 2、CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g)3、NaOH（s）=Na+(aq)+OH-(aq) 4、N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)S0S0S0S0少數(shù)熵減小的反應，在一定條件下也可以自發(fā)地進行第150頁/共308頁焓變焓變熵變熵變反應能否自發(fā)進行反應能否自發(fā)進行自發(fā)進行不自發(fā)進行不能定性判斷不能定性判斷H0H0H0S0S0S0S0反應在常溫常壓下不能自發(fā)進行，但在較高溫度下可以自發(fā)進行反應能否自發(fā)進行，還與什么因素有關？第152頁/共308頁3、自由能判據(jù)（復合判據(jù)）G= HTSG：自由能，狀態(tài)函數(shù)G：自由能變化量（自由能變）G0的反應不可自發(fā)進行第153頁/共308頁練習3碳銨(NH4)2CO3在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對其說法中正確的是A、碳銨分解是因為生成了易揮發(fā)的氣體，使體系的熵增大。B、碳銨分解是因為外界給予了能量C、碳銨分解是吸熱反應，根據(jù)能量判據(jù)不能自發(fā)分解D、碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解。A第154頁/共308頁信息：體系自由能變化（ G ）綜合考慮了焓變和熵變對反應體系的影響： G= H-TS（為熱力學溫度）。在恒溫、恒壓下，用G判斷化學反應自發(fā)進行的方向顯得更為科學（當G K2，因此以第一步電離為主 第179頁/共308頁CH3COOHH+ + CH3COO在醋酸溶液中，存在如下電離平衡：加入固體NaOH，電離平衡向_反應方向移動，c(H)_加入固體CH3COONa，電離平衡向_反應方向移動，c(H)_滴入少量濃硫酸，電離平衡向_反應方向移動， c(H)_加入同濃度的醋酸，電離平衡_，c(H)_正減小減小逆逆增大不變不變第180頁/共308頁4、電離平衡的移動 電離吸熱越稀越電離，越熱越電離CH3COOHH+ + CH3COO升高溫度，電離平衡向_反應方向移動，c(H)_加水，電離平 衡向 反應方向移動，C（H+） 。 正正減小增大第181頁/共308頁HA H+A H 0移動方向移動方向c(H+)c(A )升高溫度降低溫度加入HA加入H2O加濃硫酸加NaOH加NaA第182頁/共308頁BOH B+OH H 0移動方向移動方向c(OH)c(B+ )升高溫度升高溫度降低溫度降低溫度加入加入BOH加大量水加大量水加濃硫酸加濃硫酸加加NaOH加加BCl第183頁/共308頁 .下列敘述正確的是（ ）A.A.強弱電解質的根本區(qū)別在于電離時是否存在電離平衡B.B.所有的離子化合物都是強電解質，所有的共價化合物都是弱電解質C.C.強電解質的水溶液中只有離子，沒有分子D.D.強電解質融化狀態(tài)下都能導電A第184頁/共308頁一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為減緩反應速率而不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（ ）A.NaOH(A.NaOH(固） B.HB.H2 2O O C.NHC.NH4 4ClCl（固） D.CHD.CH3 3COONa (COONa (固） BDE.降低溫度 F. NaCl溶液EF第185頁/共308頁有H+濃度相同、體積相等的三種酸a、鹽酸 b、硫酸 c、醋酸，同時加入足量的鋅，則開始反應時速率_，反應完全后生成H2的質量_。a=b=ca=b7pHNaClONa2CO3CH3COONaNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO4 7:0越熱越水解濃度：溫度：越稀越水解溶液的酸、堿性：加酸加堿 加鹽第228頁/共308頁強堿弱酸鹽強堿弱酸鹽NaA： A+H2O HA +OH移動移動c(H+)c(A )c(OH )pH升高溫度降低溫度加大量水加濃硫酸加NaOH加NaA第229頁/共308頁強酸弱堿鹽強酸弱堿鹽BCl： B+H2O H+BOH移動移動c(H+)c(B+ )c(OH )pH升高溫度降低溫度加大量水加濃硫酸加NaOH加BCl第230頁/共308頁3mL CH3COONa溶液后，滴加酚酞，有何現(xiàn)象？將溶液加熱后，顏色有何變化？第231頁/共308頁0.1mol/L的NaCl溶液中Na+、Cl、H+、OH設Na+ 、Cl 、H+ 、OH分別表示四種離子的物質的量濃度，則完成下列各關系式子存在哪些離子建立一個只含有Na+、Cl的等式建立一個只含有Na+ 、Cl 、H+ 、OH的等式建立一個只含有H+、OH的等式第232頁/共308頁a.建立一個只含有Na+、Cl的等式b.建立一只含有Na+ 、Cl 、H+ 、OH的等式c.建立一個只含有H+、OH的等式Na+=SO42Na+H+=Cl+OHH+=OH第233頁/共308頁0.1mol/L的Na2SO4溶液中Na+、SO42、H+、OH設Na+ 、SO42 、H+ 、OH分別表示四種離子的物質的量濃度，則完成下列各關系式子存在哪些離子建立一個只含有Na+、SO42的等式建立一個只含有Na+ 、SO42 、H+ 、OH的等式建立一個只含有H+、OH的等式第234頁/共308頁a.建立一個只含有Na+、SO42的等式b.建立一個只含有Na+ 、SO42 、H+ 、OH的等式c.建立一個只含有H+、OH的等式Na+=SO4221Na+H+=2SO42+OHH+=OH溶質濃度關系溶液中的電荷關系水電離出的兩種離子的關系第235頁/共308頁4、水溶液中的三個守恒物料守恒溶液中某一組分的原始濃度應該等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和 電荷守恒溶液中正負電荷總數(shù)相等質子守恒水電離出的H+存在形式各濃度之和與水電離出的OH存在形式各濃度之和相等第236頁/共308頁【例1】寫出CH3COONa溶液中的三個守恒Na+、CH3COO、 CH3COOH、H+、OH物料守恒電荷守恒質子守恒CH3COO+CH3COOH=Na+CH3COO+OH=Na+H+OH=CH3COOH+H+第237頁/共308頁【例2】寫出Na2CO3溶液中的三個守恒Na+、 CO3 2 、HCO3 、 H2CO3、H+、OH物料守恒電荷守恒質子守恒Na+=CO3 2+HCO3 +H2CO321H+Na+=2CO3 2+HCO3 +OHOH =HCO3 +2H2CO3+H+第238頁/共308頁寫出NH4Cl溶液中的三個守恒寫出CuCl2溶液中的三個守恒第239頁/共308頁 相同濃度的下列溶液中，c(CO32-)的大小關系依次（ ） Na2CO3 NaHCO3 NH4HCO3(NH4)2CO3 第240頁/共308頁5、鹽類水解反應的利用實驗室配制 FeCl3 CuSO4 溶液為何易渾濁，如何克服？將FeCl3 CuSO4 溶液蒸干灼燒，最終得到什么物質？鹽類水解與溫度為什么生活中常用Na2CO3溶液代替NaOH溶液去油污？熱水好還是冷水好？第241頁/共308頁雙水解泡末滅火器是 Al2(SO4)3 溶液和 NaHCO3 溶液混合產(chǎn)生 大量 CO2 來滅火的，分析產(chǎn)生CO2的原理草木灰不能與銨態(tài)氮肥混用第242頁/共308頁膠體（納米材料）制備明礬為何會凈水氫氧化鐵膠體的制備第243頁/共308頁長期使用 (NH4)2SO4 化肥，土壤會酸化Mg 放入 NH4Cl 溶液中會有小氣泡相同濃度，相同溫度的Na2CO3 、NaHCO3水解程度哪個大，pH值哪個大？要使CH3COONa中 CH3COO- 濃度與 Na+ 濃度相等，應采取什么措施？其它問題第244頁/共308頁第三章 水溶液中的離子平衡第四節(jié) 難溶電解質的溶解平衡 第245頁/共308頁固體溶質 溶液中的溶質溶解結晶現(xiàn)象：濃度不變或晶體質量不變本質：溶解速率 = 析出速率為什么飽和溶液不再溶解溶質？【知識回顧】2-3可逆過程向小試管加少量水中，再加入AgCl，則溶液是否達到飽和呢？如何來表示呢？第246頁/共308頁一、Ag+和Cl的反應真能進行到底嗎？ 1、沉淀溶解平衡在一定條件下，難溶電解質溶解成離子的速率等于離子重新結合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)2、沉淀溶解平衡的表示AgCl(s) Ag+(aq)+Cl (aq) 第247頁/共308頁3、沉淀溶解平衡的特點動、等、定、變（一切平衡的特點）4、沉淀溶解平衡的影響因素內(nèi)因：電解質本身的性質。只要是飽和溶液都存在溶解平衡。絕對不溶的物質是沒有的不同難物其溶解度差別也很大第248頁/共308頁外因加相同離子，沉淀。溫度：升溫，多數(shù)溶解濃度：加水，溶解；壓強（氣體）： 加壓，多數(shù)溶解(氣體，Ca(OH)2除外)第249頁/共308頁AgCl(s) Ag+(aq)+Cl (aq) )()()()(BcAcDcCcKnmqp)()(ClcAgcK第250頁/共308頁5、沉淀溶解平衡常數(shù)AgCl(s) Ag+(aq)+Cl (aq) )Cl()Ag(ccKsp沉淀溶解平衡常數(shù)KSP，又稱溶度積)A()B(-nmccKBmAn (s) Bm+ (aq)+An(aq) 第251頁/共308頁二、沉淀反應的應用 1、沉淀的生成調pH值如：工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵，加氨水調pH值至78Fe3 + 3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4工業(yè)除去沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀劑Cu2+S2=CuS Hg2+S2HgS加沉淀劑第252頁/共308頁2、沉淀的溶解原理:化學平衡移動FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于強酸難溶于水的鹽溶于酸中CaCO3溶于鹽酸如：AgCl溶于NH3的水溶液中難溶于水的鹽溶其它物質中第253頁/共308頁3、沉淀的轉化原理:不同物質的Ksp不同，以此進行轉化鍋爐水垢中含有CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液處理，使 之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO3CaSO4 SO42- + Ca2+ + CO32-CaCO3鍋爐除水垢第254頁/共308頁當 Qc Ksp時 過飽和溶液，有沉淀生成當 Qc = Ksp時 飽和溶液，為溶解平衡狀態(tài)當 Qc Ksp時 不飽和溶液，無沉淀生成第255頁/共308頁礦物的轉化分步沉淀第256頁/共308頁第四章 電化學基礎第一節(jié) 原電池 第257頁/共308頁思考題1、鋅片和銅片插入稀硫酸的現(xiàn)象是什么？2、鋅片和銅片用導線連接后插入稀硫酸中， 現(xiàn)象是什么？3、銅片為什么有氣泡產(chǎn)生？4、如何檢驗證明是那種情況?5、電子流向如何？6、該裝置實現(xiàn)了怎樣的能量轉化?第258頁/共308頁1、原電池的構成條件 把化學能直接轉化為電能的裝置原電池 兩極： 正極： 負極： 較不活潑的金屬或非金屬(如石墨) 較活潑的金屬 電解質溶液 形成閉合回路第259頁/共308頁下列裝置中屬于原電池的是第260頁/共308頁氧化反應Zn2eZn2電解質溶液失e,沿導線傳遞，有電流產(chǎn)生還原反應2H2eH2陰離子陽離子負極 正極 Zn2eZn22H2eH2Zn2HZn2H2 (離子方程式）ZnH2SO4ZnSO4H2 （化學方程式）電極反應負極：正極：總反應： （氧化反應）（還原反應）鋅銅原電池第261頁/共308頁2、原電池反應原理 粒子流向 電子：負極正極 電流：正極負極 溶液中陰離子負極 溶液中陽離子正極 電極反應 負極：氧化反應 活潑金屬失電子變陽離子 正極：還原反應 溶液中離子得電子 總反應：負極金屬與電解液的離子反應 第262頁/共308頁3、化學電池的反應本質 氧化還原反應原電池將自發(fā)的氧化還原反應分割為氧化、還原兩個反應在負、正兩極同時不同地進行，正負兩極上進出電子總數(shù)相等。根據(jù)電子守恒原理進行計算第263頁/共308頁練習1、判斷下列哪些裝置構成了原電池？若不是，請說明理由；若是，請指出正負極名稱，并寫出電極反應式.()()()2H2eH2負極：總反應：正極：Zn2eZn2Zn2HZn2H2第264頁/共308頁()()負極：正極：總反應：正極：負極：總反應：Zn2eZn22H2eH2Zn2HZn2H2Fe2eFe2Cu22eCuFeCu2Fe2CuFeCuSO4CuFeSO4第265頁/共308頁 ()()負極：正極：總反應：Zn2eZn2Cu22eCuZnCu2Zn2Cu或 ZnCuSO4ZnSO4Cu第266頁/共308頁2、如圖所示，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將其懸在盛水的燒杯中，使之平衡；小心的向燒杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可觀察到的現(xiàn)象是( D )A. 鐵圈和銀圈左右搖擺不定；B. 保持平衡狀態(tài)；C. 鐵圈向下傾斜；D. 銀圈向下傾斜；第267頁/共308頁等質量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀H2SO4，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，下列圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時間（t）的關系，其中正確的是： D第268頁/共308頁X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硫酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X與Y組成原電池時，Y為負極。X、Y、Z三種金屬的活動性順序為A、XY Z B、X Z YC、Y X Z D、Y Z XC第269頁/共308頁把A、B、C、D四塊金屬片用導線兩兩相連，浸入稀硫酸中組成原電池。若A、B相連時，A為負極；C、D相連時，D上產(chǎn)生大量氣泡；A、C相連時，電流由C經(jīng)導線流向A；B、D相連時，電子由D經(jīng)導線流向B，則此4種金屬的活動性由強到弱的順序為 A、ABC D B、A C D B C、C A B D D、 B A C DB第270頁/共308頁4、原電池電極反應的書寫方法 正極反應 負極反應 總反應 負極金屬與電解質溶液的離子反應 負極金屬失電子變成陽離子的反應 總反應減去負極反應 第271頁/共308頁第四章 電化學基礎第二節(jié) 化學電源 第272頁/共308頁一、一次電池 1、堿性鋅錳電池放電之后不能充電(內(nèi)部的氧化還原反應不可逆) 一次電池 堿性鋅錳干電池第273頁/共308頁總反應：2MnO22H2OZnZn(OH)22MnOOH 負極是Zn、正極是MnO2 、電解質是KOH 正極：2MnO22H2O2e2MnOOH2OH 負極：Zn2OH2eZn(OH)2 第274頁/共308頁2、銀鋅紐扣電池總反應：Ag2OZnZnO2Ag 負極是Zn、正極是Ag2O 、電解質是KOH 正極：Ag2OH2O2e2Ag2OH 負極：Zn2OH2eZnO+H2O 第275頁/共308頁二、二次電池 能量： 化學能電能 放電 充電 第276頁/共308頁蓄電池放電過程工作原理正極：PbO2 PbO2 2e SO424H PbSO4 2H2O 負極：Pb Pb2eSO42 PbSO4 總反應： Pb PbO2 2H2SO4 2PbSO4 2H2O （難溶于水）2PbSO4 2H2O Pb PbO2 2H2SO4放電充電放電過程為化學電池！第277頁/共308頁鎳鎘電池： 負極：Cd正極：NiO(OH)電解質：KOH鎳鎘電池應用：收錄機、無線對講機、電子閃光燈、電動剃須刀等缺點：如不會回收會嚴重污染環(huán)境第278頁/共308頁鋰鋰電池： 可充電的綠色電池負極：應用：常用在電話機、照相機、汽車、計算機等中，此外在工業(yè)、醫(yī)學、軍事上也有廣泛的應用。第279頁/共308頁三、燃料電池 燃料 O2 電解質溶液 電極材料 ：多孔性鎳、鉑 電解質溶液 ：KOH等強堿、 H2SO4等強酸、NaCl等鹽溶液1、燃料電池的構成 第280頁/共308頁再寫正極 反應：O22H2O4e4OH 酸性 先寫總反應：燃料在氧氣中的燃燒2、燃料電池的電極反應的書寫若有CO2生成，且電解質為強堿時，考慮CO2+2OH=CO32+H2OO24H+4e 2H2O 堿性 最后寫負極反應： 總反應減去正極反應常見燃料：H2、NH3、CO、CH4、CH3OH等 第281頁/共308頁第四章 電化學基礎第三節(jié) 電解池 第282頁/共308頁CH2SO4溶液FeA溶液CCuCl2CB下列屬于原電池裝置的是B裝置會出現(xiàn)怎么樣的現(xiàn)象呢？第283頁/共308頁一、電解原理 1、電解池的構成條件把電能轉變?yōu)榛瘜W能的裝置，又叫電解池 兩極 陰極： 陽極： 與電源負極相連 與電源正極相連電解質溶液 形成閉合回路兩極材料可同可不同石墨、 Au 或Pt作為電極時稱惰性電極直流電源第284頁/共308頁2、電解池的反應原理還原反應Cu2 2eCu電解質溶液氧化反應2Cl2eCl2陰離子 陰極 陽極 石墨|石墨正極負極陽離子eeee2ClCu2Cu+Cl2電解總反應：第285頁/共308頁粒子 流向 電子：電流：溶液中陰離子溶液中陽離子電極反應 陽極：氧化反應 電極金屬或溶液陰離子失電子陰極：還原反應 溶液陽離子得電子變單質總反應：陰陽極反應相加 2、電解池的反應原理陽極正極 負極陰極正極陽極陰極負極放電放電陽氧陰還陽極陰極第286頁/共308頁3、電解池