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第十一單元測評(A) (時間:45分鐘　滿分:100分) 可能用到的相對原子質量:H 1　O 16　Na 23　Cl 35.5　Fe 56 一、快樂點擊(每小題3分,共30分) 1.下列各種變化,屬于化學變化的是(　　) A.海水曬鹽 B.用活性炭除去水中異味 C.海水淡化 D.從海水中提取金屬鎂 2.(xx重慶中考A卷)下列肥料中含營養(yǎng)元素種類最少的是(　　) A.KCl B.(NH4)2HPO4 C.NH4H2PO4 D.KNO3 3.鹽在日常生活中是用途非常廣泛的一類物質。下列說法中不正確的是(　　) A.添加大量的亞硝酸鈉來保鮮食品 B.硝酸鉀在農業(yè)上可用作復合肥 C.農業(yè)上常用硫酸銅配制波爾多液 D.用純堿除去面粉發(fā)酵生成的酸 4.(雙選)下列物質的名稱、俗名與化學式完全對應的是(　　) A.氯化鈉　食鹽　NaCl B.碳酸氫鈉　純堿　NaHCO3 C.氫氧化鈣　熟石灰　CaO D.氫氧化鈉　火堿　NaOH 5.下列各組離子在水中能大量共存的是(　　) A.Cu2+、Na+、Cl-、OH- B.H+、K+、NO3-、SO42- C.Na+、NH4+、NO3-、OH- D.Ag+、Ba2+、NO3-、Cl- 6.下列反應屬于復分解反應的是(　　) A.C+O2CO2 B.2H2O2H2↑+O2↑ C.3CO+Fe2O32Fe+3CO2 D.HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3 7.硫酸廠的污水中含有硫酸,直接排放會導致河流水質酸化,加入下列物質不能解決問題的是(　　) A.NaOH B.Ca(OH)2 C.BaCl2 D.CaO 8.如圖所示,現有甲、乙、丙、X、Y、Z六種物質,其中連線兩端的甲、乙、丙溶液兩兩之間能發(fā)生反應;X、Y、Z之間只通過一步反應就能實現如箭頭所指方向的轉化。下列符合上述要求的一組物質是(　　) 甲 乙 丙 X Y Z A HCl NaOH Na2CO3 Cu CuO CuSO4 B HCl Ba(OH)2 Na2CO3 H2O2 H2O O2 C H2SO4 NaOH K2CO3 C CO CO2 D H2SO4 Ba(OH)2 K2CO3 CaO Ca(OH)2 CaCO3 9.圖表資料可以為我們提供許多信息。下列對圖表資料的使用能達到目的的是(　　) A.根據某元素的原子結構示意圖推斷該元素原子核內的中子數 B.根據酸、堿、鹽的溶解性表可推知離子間能否在溶液中大量共存 C.根據元素的相對原子質量表查出某元素的質量 D.根據元素周期表查出某元素在地殼中的含量 10.某白色粉末可能含有NaOH、Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一種或幾種。為探究白色粉末的成分,將該粉末放入足量水中,充分攪拌后,把所得溶液分為三份進行實驗: (1)第一份溶液中滴加酚酞溶液后,溶液呈紅色 (2)第二份溶液中滴加稀鹽酸后,開始無明顯現象,隨著鹽酸的滴入逐漸有氣泡產生 (3)第三份溶液中滴加BaCl2溶液后有白色沉淀生成,過濾,所得沉淀全部溶于稀鹽酸;向滴加足量BaCl2溶液后的第三份溶液中,滴加酚酞溶液仍變紅色 分析實驗得出的以下結論,合理的是(　　) A.一定含有Na2CO3,一定沒有Na2SO4、NaCl,可能含有NaOH B.一定含有Na2CO3,一定沒有Na2SO4、NaOH,可能含有NaCl C.一定含有NaOH、Na2CO3,一定沒有Na2SO4,可能含有NaCl D.一定含有Na2CO3、NaCl,一定沒有Na2SO4,可能含有NaOH 二、積累運用(本題包括3小題,共30分) 11.(7分)下列物質①熟石灰、②碳酸鈉、③氯化鈉、④碳酸鈣、⑤碳酸氫鈉、⑥氫氧化鋁、⑦稀鹽酸等,在生產生活中有廣泛用途,請按下列要求填空(填序號)。 (1)農業(yè)中用來降低土壤酸性,改良土壤結構的是　　　　　　。 (2)用于造紙、玻璃、印染、洗滌劑的是　　　　　。 (3)常用于面制品發(fā)酵的是　　　　　　。 (4)天安門前的華表,其主要成分是　　　　。 12.(8分)(1)按要求寫出下列物質的化學式及類別(填單質、氧化物、酸、堿、鹽)。 物質 鐵 熟石灰 純堿 小蘇打 生石灰 化學式 類別 (2)選用上面物質寫一個符合下列要求的化學方程式。 復分解反應:　。 13.(15分)框圖中A是人體胃液中含有的成分,B用于改良酸性土壤,G是鐵銹的主要成分(Fe2O3xH2O),E、F、I為無色氣體。根據圖示回答下列問題。 (1)寫出有關物質的化學式:B　　　　　　　,C　　　　　　。 (2)寫出反應④的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)反應①屬于　　　　　　(填反應類型)反應。 (4)日常生活中為了阻止反應③發(fā)生,通常采取的措施是　　　　　　　　　(寫一條)。 (5)要使反應⑤能夠發(fā)生,需要反應物B和M,其中M的化學式為　　　　　。 三、情景分析(本題包括1小題,15分) 14.無土栽培是利用營養(yǎng)液栽培作物的一種方法。 (1)下列化學肥料中屬于復合肥的是　　　　　　(填序號)。 ①硝酸銨?、诹姿岫滗@　③硝酸鉀?、芰蛩徕? (2)某同學要在實驗室配制150 g溶質的質量分數為2%的硝酸鉀溶液,需要硝酸鉀的質量為　　g。 (3)現有一種無色的營養(yǎng)液,可能由KNO3、Ca(NO3)2、K2CO3、KCl中的一種或幾種物質組成,為探究其成分,某同學設計并完成了如圖所示的實驗。 根據以上實驗,請你進行有關推斷。 ①由實驗1可確定原營養(yǎng)液中一定沒有的物質是　　　　　　　; ②根據實驗1、實驗2推測原營養(yǎng)液的組成可能有　　　　　種情況; ③若測得原營養(yǎng)液中K+和Cl-的數目之比為1∶1,則原營養(yǎng)液的組成中的溶質是　　　　　　　　　　。 四、實驗探究(本題包括1小題,15分) 15.實驗室有一瓶標簽殘缺并且瓶蓋沒有完全密封的無色溶液(如下圖),化學小組的同學經過詢問老師后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種溶液,為確認原瓶中是何種溶質并判斷其是否變質,化學小組的同學進行了如下的探究活動: 【進行猜想】猜想Ⅰ:原溶液的溶質是NaCl 猜想Ⅱ:原溶液的溶質是NaOH 猜想Ⅲ:原溶液的溶質是Na2CO3 猜想Ⅳ:原溶液的溶質是NaHCO3 【查閱資料】 常溫下,有關物質的相關信息如下表: 物質 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3 常溫下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6 常溫下稀溶液的pH 7 13 11 9 從物質的相關信息可知,原溶液的溶質一定不是NaHCO3,因為　。 【進行實驗】 (1)取少量樣品,測得溶液的pH大于7,則原溶液的溶質肯定不是　　　　　　　　。 (2)同學們另取樣品又進行了如下實驗,實驗過程如下: ①生成白色沉淀A的化學方程式為　。 ②通過實驗可以判斷樣品無色溶液中含有的溶質有　　　　　　　　　　　　　　　　。 【獲得結論】 實驗完成后,最終得到的結論:原瓶中的溶質是　　　　　　　　,且已變質。 五、計算應用(本題包括1小題,10分) 16.在學習酸的性質時,同學們發(fā)現實驗室的工業(yè)鹽酸呈黃色,老師解釋說是因為里面含有氯化鐵。為測定這瓶工業(yè)鹽酸中氯化鐵的含量(假設不含其他雜質),小霞做了如下實驗:取20 g工業(yè)鹽酸加入小燒杯中,然后向小燒杯中不斷滴加溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液,同時用電子pH計不斷讀取反應時的pH,得出如圖所示的關系。求該工業(yè)鹽酸中氯化鐵的溶質質量分數。(結果保留至0.1%) 答案： 1.D　2.A　3.A　4.AD 5.B　A選項銅離子與氫氧根離子反應生成沉淀;B選項離子之間不反應,能大量共存;C選項中銨根離子與氫氧根離子能發(fā)生反應;D選項中銀離子與氯離子能反應產生沉淀。故選B。 6.D　復分解反應是指兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應。A屬于化合反應。B屬于分解反應。C不屬于化學基本反應類型。D中HCl和AgNO3相互交換成分,生成AgCl和HNO3,屬于復分解反應。 7.C　 A √ 2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O 酸性減弱 B √ Ca(OH)2+H2SO4CaSO4↓+2H2O 酸性減弱 C BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl 酸性幾 乎不變 D √ CaO+H2SO4CaSO4↓+H2O 酸性減弱 8.D 9.B　元素的原子結構示意圖中沒有中子數的信息;根據酸、堿、鹽的溶解性表可推知離子間能否反應生成氣體、沉淀或水,即能判斷反應是否能發(fā)生;元素的相對原子質量表中沒有某元素的質量;元素周期表中沒有元素在地殼中的含量。 10.C　“第一份溶液中滴加酚酞溶液后,溶液呈紅色”說明溶液呈堿性,則可能有NaOH或Na2CO3或兩者都有?！暗诙萑芤褐械渭酉←}酸后,開始無明顯現象,隨著鹽酸的滴入逐漸有氣泡產生”,結合第三份溶液中的實驗現象,說明NaOH和Na2CO3同時存在,滴入稀鹽酸后,鹽酸先與NaOH反應,然后再與Na2CO3反應,產生氣泡?！暗谌萑芤褐械渭覤aCl2溶液后有白色沉淀生成”,沉淀可能為:①BaCO3,②BaSO4,③BaCO3和BaSO4混合物,根據“過濾,所得沉淀全部溶于稀鹽酸”,則確定沉淀有BaCO3,無BaSO4,因此一定無Na2SO4。 11.答案(1)①　(2)②　(3)⑤　(4)④ 12.答案(1)Fe　單質　Ca(OH)2　堿　Na2CO3 鹽　NaHCO3　鹽　CaO　氧化物 (2)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH 13.答案(1)Ca(OH)2　H2O (2)CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl (3)置換　(4)刷油漆(或涂油等) (5)NH4Cl 解析本題是一道推斷題,解題的關鍵是根據文字和框圖信息尋找有用的突破口。A是人體胃液中含有的成分,可判斷A為鹽酸,B用于改良酸性土壤,可判斷B為Ca(OH)2,依此為突破口,可推斷其他物質。A和B發(fā)生的反應為2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O,C通電能分解,說明C為H2O,則D為CaCl2,④為CaCl2溶液與Na2CO3溶液發(fā)生的反應:CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl;反應③得到的是鐵銹,可判斷該反應過程為鐵生銹的過程,則F為O2,C為H2O,J為Fe,日常生活中為阻止鐵生銹,主要方法是隔絕O2和H2O,具體方法有刷油漆、涂油等;通過以上分析可知,①為鐵與稀鹽酸發(fā)生的置換反應;在初中教材中,能與Ca(OH)2反應生成三種物質的反應只有一類,即Ca(OH)2與銨鹽的反應,可判斷該銨鹽為NH4Cl。 14.答案(1)②③ (2)3 (3)①K2CO3?、趦伞、跭Cl、Ca(NO3)2 解析(1)有些化肥同時含有氮、磷、鉀中的兩種或三種營養(yǎng)元素,如磷酸二氫銨(NH4H2PO4)、磷酸氫二銨[(NH4)2HPO4]和硝酸鉀(KNO3)等,這樣的化肥屬于復合肥料。(2)硝酸鉀的質量=150g2%=3g。(3)①滴入Na2CO3溶液后產生了白色沉淀說明營養(yǎng)液中有Ca(NO3)2無K2CO3,因為Ca(NO3)2和K2CO3同時存在會發(fā)生反應生成CaCO3沉淀。②實驗2中滴入硝酸銀溶液產生白色沉淀說明該營養(yǎng)液肯定含KCl,由此推出原營養(yǎng)液的組成可能為Ca(NO3)2、KCl或Ca(NO3)2、KCl、KNO3兩種情況。③原營養(yǎng)液中K+和Cl-的數目之比為1∶1,則營養(yǎng)液的組成不可能為Ca(NO3)2、KCl、KNO3,因為此組成中K+的數目會多于Cl-的數目。 15.答案【查閱資料】常溫下NaHCO3的溶解度為9.6 g,則溶液中NaHCO3的質量分數不可能為10% 【進行實驗】(1)氯化鈉　①Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl ②碳酸鈉和氫氧化鈉 【獲得結論】氫氧化鈉 解析首先從溶解度和質量分數的關系排除碳酸氫鈉,因為常溫下碳酸氫鈉的溶解度是9.6g,它的質量分數的最大值要小于9.6%;又從酸堿度的角度排除氯化鈉,因為氯化鈉溶液的pH=7;實驗將從確定氫氧化鈉和碳酸鈉之間展開,加入適量的氯化鈣溶液產生白色沉淀,再加鹽酸,有氣泡產生,證明原溶液一定含有CO32-,即含有碳酸鈉。無色溶液B中滴加酚酞,溶液變紅,證明溶液呈堿性,即含有氫氧化鈉。 16.答案解:根據圖中信息可知: 與氯化鐵反應的氫氧化鈉溶液的質量為22 g-16 g=6 g 設20 g該工業(yè)鹽酸中氯化鐵的質量為x。 FeCl3+3NaOHFe(OH)3↓+3NaCl 162.5 120 x 6 g10% 162.5120=x6g10%　x=0.812 5 g 該工業(yè)鹽酸中氯化鐵的質量分數為0.8125g20g100%≈4.1% 答:該工業(yè)鹽酸中氯化鐵的質量分數為4.1%。 解析分析圖像每一段所發(fā)生的反應。用氫氧化鈉測定鹽酸中氯化鐵的質量分數,要注意加入的氫氧化鈉首先與鹽酸反應,從圖像可以看出加入16g氫氧化鈉溶液之前,pH是不斷增大的,這一段是氫氧化鈉與鹽酸反應;從16g到22g是氫氧化鈉與氯化鐵的反應,所以在計算時,與氯化鐵反應的氫氧化鈉溶液的質量是6g,據此進行計算就簡單多了。