2019-2020年高中化學(xué) 3.2.3 幾種重要的金屬化合物教案 新課標(biāo)【溫故知新】8e(回憶、練習(xí))請(qǐng)你寫出鐵在一定條件下與水反應(yīng)的化學(xué)方程式并用“單線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。3Fe4H2OFe3O4H2【課堂生成】【課堂研討】1. (自學(xué)、歸納)閱讀課本P59，對(duì)比、總結(jié)鐵的氧化物的性質(zhì)，完成下表。名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵俗名鐵紅磁性氧化鐵化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4鐵的化合價(jià)232、3顏色 狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體溶解性不溶不溶不溶與H反應(yīng)與CO反應(yīng)空氣中穩(wěn)定性加熱生成Fe3O4穩(wěn)定穩(wěn)定【課堂生成】2. (觀察、思考)在兩只試管中分別加入少量的三氯化鐵和硫酸亞鐵溶液，然后逐滴滴入稀氨水至過(guò)量。觀察并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。三氯化鐵溶液硫酸亞鐵溶液加入稀氨水產(chǎn)生紅褐色沉淀先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色離子方程式Fe3+3NH3H2OFe(OH)3+3NH4Fe3+2NH3H2OFe(OH)2+2NH4【課堂生成】觀看錄像，后填表。3. (思考、討論)對(duì)比分析：分別在空氣中加熱Fe(OH)3與固體，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)32Fe(OH)3Fe2O33H2O【練一練】某溶液中有Mg2、Fe2、Fe3和Al3四種離子，若向其中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量鹽酸，最終溶液中各陽(yáng)離子的物質(zhì)的量有何變化？寫出上述所有的化學(xué)方程式(是離子反應(yīng)的只寫離子方程式)。【課堂生成】上課前讓學(xué)生把【溫故知新】與前3道題及【練一練】的有關(guān)方程式先書寫到黑板上，上課時(shí)邊學(xué)習(xí)邊點(diǎn)評(píng)。4. (思考、討論)制取Fe(OH)2沉淀實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)常用以下兩種方法制取Fe(OH)2沉淀：方法一：用不含F(xiàn)e3的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。有同學(xué)提議在NaOH溶液的上方加一層煤油或苯，能使制得的Fe(OH)2沉淀較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，他的理由是什么？隔絕空氣方法二：在如下圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。試管里應(yīng)加入什么試劑？鐵屑、稀H2SO4試管里應(yīng)加入什么試劑？NaOH溶液在試管和中加入試劑，打開(kāi)止水夾，過(guò)一段時(shí)間，試管中的反應(yīng)還在進(jìn)行時(shí)，再關(guān)閉止水夾一會(huì)兒，試管中有什么現(xiàn)象發(fā)生？寫出試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。產(chǎn)生白色沉淀HOH2H2OFe22OHFe(OH)2這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，為什么？試管上部充滿了H2，沒(méi)有氧氣，無(wú)法把生成的Fe(OH)2氧化【課堂生成】播放實(shí)驗(yàn)錄像，觀看錄像后，學(xué)生再回答問(wèn)題要求學(xué)生理解操作方法及原理5. (觀察、思考)實(shí)驗(yàn)探究：Fe2和Fe3的檢驗(yàn)。觀察實(shí)驗(yàn)，將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表：Fe3Fe2溶液的顏色黃色淺綠色加入KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色無(wú)明顯現(xiàn)象結(jié)合Fe3的檢驗(yàn)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠪e2？寫出簡(jiǎn)要的操作步驟及相關(guān)離子方程式?！菊n堂生成】總結(jié)兩種檢驗(yàn)Fe3與Fe2的方法：沉淀法與絡(luò)合法6. (思考、討論)Fe2與Fe3的相互轉(zhuǎn)化。寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式(是離子反應(yīng)的只寫離子方程式)。【課堂生成】【鞏固練習(xí)】1. 完成課時(shí)作業(yè)本P132的習(xí)題。2. FeSO4溶液含有雜質(zhì)CuSO4和Fe2(SO4)3，為除去雜質(zhì)，提純FeSO4，應(yīng)該加入A.鋅粉 B.鎂粉 C.鐵粉 D. 鋁粉3. 在含有1 mol FeSO4的溶液中投入一小塊金屬鈉，反應(yīng)完全后，濾出沉淀并洗滌之，然后在空氣中灼燒沉淀得到的固體物質(zhì)是A.Fe B.FeO C.Fe(OH)3 D.Fe2O35.將Cu片放入0.1 moll1 FeCl3溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu片，溶液中c(Fe3):c(Fe2)2:3,則Cu2與Fe3的物質(zhì)的量之比為 A.3:2 B.3:5 C.4:3 D.3:44. 向200 mL 0.1 molL1的Fe(NO3)2溶液中加入適量NaOH，使Fe2恰好完全沉淀，小心加熱此混合物，經(jīng)足夠長(zhǎng)的時(shí)間，恢復(fù)至室溫，過(guò)濾得沉淀物，對(duì)該沉淀物進(jìn)行灼燒直到質(zhì)量不再變化時(shí)，此固體的質(zhì)量為A.1.44 g B.1.60 g C.3.20 g D.2.14 g5. 只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種無(wú)色溶液區(qū)分開(kāi)，這種試劑是A.BaCl2溶液 B.FeCl2溶液 C.FeCl3溶液 D.Fe(NO3)2溶液6. 向一家量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中，加入100 mL 1 molL1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，可得到鐵的質(zhì)量是A.11.2 g B.5.6 g C.2.8 g D.無(wú)法計(jì)算