氯氯及及其其化化合合物物氯氣是黃綠色氯氣是黃綠色有刺激性氣味，有毒的氣體有刺激性氣味，有毒的氣體易液化易液化密度比空氣大密度比空氣大能溶于水（能溶于水（1 1體積水可溶解體積水可溶解2 2體積氯氣）體積氯氣）氯氣有毒氯氣有毒加壓液化，貯存在鋼瓶中加壓液化，貯存在鋼瓶中干燥的氯氣干燥的氯氣常溫不與鐵反應常溫不與鐵反應向上排空氣法收集向上排空氣法收集不能用排水法收集不能用排水法收集，可用可用排飽和食鹽水法收集排飽和食鹽水法收集一、氯氣的物理性質：一、氯氣的物理性質：二、氯氣的化學性質：二、氯氣的化學性質：Cl化合價：化合價：-1，+1，+2，+3， +4，+5，+6，+7 得電子能力強，非金屬性強得電子能力強，非金屬性強典型非金屬性典型非金屬性 （強氧化性）（強氧化性）Cl得得e-Cl-Cu Cl2 CuCl2點燃點燃1、氯氣與金屬反應：、氯氣與金屬反應：2Fe 3Cl2 2FeCl3點燃點燃與與Na反應反應現象現象:與與Fe反應反應現象現象:與與Cu反應反應現象現象:反應式反應式劇烈燃燒劇烈燃燒,生成大量生成大量白煙白煙2Na Cl2 2NaCl點燃點燃紅熱的鐵絲在氯氣中劇烈燃紅熱的鐵絲在氯氣中劇烈燃 燒，充滿燒，充滿棕色的煙棕色的煙反應式反應式紅熱的銅絲在氯氣中劇烈燃紅熱的銅絲在氯氣中劇烈燃 燒，充滿燒，充滿棕色的煙棕色的煙反應式反應式2、與非金屬反應：、與非金屬反應：H2 Cl2 2HCl點燃點燃現象：現象：H2在在Cl2中安靜地燃燒，中安靜地燃燒， 發(fā)出發(fā)出蒼白色蒼白色火焰，集氣瓶口出現火焰，集氣瓶口出現白霧白霧。燃燒：任何燃燒：任何發(fā)光發(fā)熱發(fā)光發(fā)熱的的劇烈劇烈的的化學化學反應反應叫做燃燒。燃燒叫做燃燒。燃燒不一定要有氧不一定要有氧氣參加氣參加，燃燒的本質是，燃燒的本質是氧化還原反氧化還原反應。應。3、與水反應：、與水反應： 氯水能漂白是因為有氯水能漂白是因為有HClO的存在。的存在。所以所以干燥干燥的氯氣的氯氣無漂白無漂白作用。作用。注意：注意：Cl2+H2O=HCl+HClOH2O、Cl2、HCl、HClO（弱酸）（弱酸）HClO、Cl2 、 H2OH+ 、 Cl 、 ClO分子分子離子離子4、與堿反應、與堿反應Cl22NaOH NaClNaClOH2O防毒原理防毒原理2Ca(OH)2+2Cl2= Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O氯氣氯氣+ +堿堿 氯化物氯化物+ +次氯酸鹽次氯酸鹽+ +水水漂白粉、漂粉精漂白粉、漂粉精有效成分有效成分:Ca(ClO)2氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反應生成的作用都是因反應生成的HClOHClO5、與鹽溶液的反應、與鹽溶液的反應與與FeCl2 、NaBr、KI等鹽溶液反應等鹽溶液反應（表現氯氣的強氧化性）（表現氯氣的強氧化性）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2Cl2 + 2 I- = 2Cl- + I2殺菌消毒殺菌消毒制漂白粉（液）制漂白粉（液）制造鹽酸制造鹽酸合成塑料、橡膠、農藥、藥品等合成塑料、橡膠、農藥、藥品等三、氯氣的用途三、氯氣的用途四、次氯酸的性質：四、次氯酸的性質：1 1、強氧化性、強氧化性 漂白作用漂白作用2 2、弱酸性、弱酸性3 3、不穩(wěn)定易分解、不穩(wěn)定易分解光照光照2HClO 2HClO2 可用于自來水的殺菌、可用于自來水的殺菌、消毒，可用做漂白劑。消毒，可用做漂白劑。酸性：酸性：H2CO3 HClO水和氫氯酸水和氫氯酸(鹽酸鹽酸)二、氯氣化學性質二、氯氣化學性質1、與水反應、與水反應 Cl2+H2O=HCl+HClO（弱酸）（弱酸）2HClO=2HCl+O2光照光照反饋反饋練習練習下列物質中具有漂白作用是下列物質中具有漂白作用是( ) A、干燥氯氣、干燥氯氣 B、液氯、液氯 C、新制氯水、新制氯水 D、久置氯水、久置氯水水和氫氯酸水和氫氯酸(鹽酸鹽酸)H2O、Cl2、HCl、HClO