3-1-2 弱電解質(zhì)的電離（第二課時(shí)）1在下列敘述中，能說(shuō)明鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸的是（ ）A將pH4的鹽酸和醋酸稀釋成pH5的溶液，醋酸所需加入的水量多B鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與濃硫酸反應(yīng)制取C相同pH值的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的pH值變化大 D相同pH值的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的起始速度相等【答案】AC 2取pH值均等于2的鹽酸和醋酸各100 mL分別稀釋2倍后，再分別加入003g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是（ ）A醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多 B醋酸與鋅反應(yīng)速率大C鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多D鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速率一樣大【答案】BC【解析】結(jié)合計(jì)算判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)的不同。A項(xiàng)中通過(guò)計(jì)算可知酸過(guò)量，故產(chǎn)生的氫氣一樣多， 故A錯(cuò)；B項(xiàng)因?yàn)閏（H）一樣大，醋酸是弱電解質(zhì)，濃度大于鹽酸的濃度，濃度大反應(yīng)速率大，故B正確；C項(xiàng)算是過(guò)量的，鋅完全反應(yīng)，放出的氫氣一樣多，故C正確；D項(xiàng)速率醋酸的速率大，故D錯(cuò)。3疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相似，下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ）AHN3水溶液中微粒濃度大小順序?yàn)閏（HN3）c（H+）c（N3）c（OH）BHN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是共價(jià)化合物CNaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（Na+）c（N3）c（OH）c（H+）DN3與CO2電子數(shù)相等 【答案】B 4將0lmol醋酸溶液加水稀釋，下列說(shuō)法正確的是（ ）A溶液中c（H+）和c（OH）都減小 B溶液中c（H+）增大C醋酸電離平衡向左移動(dòng) D溶液的pH增大【答案】D【解析】醋酸溶液加水稀釋，使得溶液的酸性減弱，pH增大，同時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但是根據(jù)勒夏特列原理，減弱這種改變，但仍然比原溶液中氫離子濃度小，氫氧根離子濃度就大。501mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COOHCH3COO+H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（ ）A加水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C加入少量01mol/L鹽酸，溶液中c（H+）減小D加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)【答案】B 【解析】A項(xiàng)加水溶液變稀，越稀越電離；B項(xiàng)加入NaOH固體，增加OH，消耗H+，平衡向正方向移動(dòng)；C項(xiàng)加入鹽酸，增加H+，平衡向逆向移動(dòng)，但是H+濃度增大；D項(xiàng)加入CH3COONa固體，增加了CH3COO的濃度，故平衡向逆向移動(dòng)；故選B。6把005molNaOH固體分別加入到100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是（ ）A自來(lái)水 B005mol/L鹽酸 C05mol/L醋酸溶液 D05mol/L KCl溶液【答案】B【解析】導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度有關(guān)，A自來(lái)水C醋酸都是弱電解質(zhì)，加入強(qiáng)電解質(zhì)后，導(dǎo)電能力變化較大，NaOH與鹽酸反應(yīng)生成NaCl導(dǎo)電能力變化不大，加到強(qiáng)電解質(zhì)KCl中 多了Na+增大了離子濃度，導(dǎo)電能力變化變大，故選B 。7c(OH)相同的氫氧化鈉溶液和氨水，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，若稀釋后兩溶液的c(OH)仍相同，則m和n的關(guān)系是( )Am>n Bmn Cm<n D不能確定【答案】C 8光譜研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在著下列平衡： 據(jù)此，下列判斷中正確的是( )A該溶液中存在著SO2分子B該溶液中H濃度是SO32濃度的2倍C向該溶液中加入足量的酸都能放出SO2氣體D向該溶液中加入過(guò)量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液【答案】A【解析】上述反應(yīng)是可逆反應(yīng)，上述幾種物質(zhì)一定同時(shí)存在，A項(xiàng)正確；溶液中還有水的電離H2OHOH，依據(jù)電荷守恒，c(H)c(OH)c(HSO3)2c(SO32)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化性酸如硝酸、次氯酸加入該溶液中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不會(huì)生成SO2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NaOH能與溶液中的H反應(yīng)，使平衡右移，生成Na2SO3和NaHSO3，由于NaOH過(guò)量，NaHSO3會(huì)與NaOH反應(yīng)生成Na2SO3，所以NaOH過(guò)量時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有Na2SO3和NaOH，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9在25時(shí)，01molL1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它們的電離平衡常數(shù)分別為46104、18104、491010、K143107和K2561011，其中氫離子濃度最小的是AHNO2 BHCOOHCHCN DH2CO3【答案】C【解析】可根據(jù)電離常數(shù)大小判斷弱酸或弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱。K越大，電離程度越大，離子濃度越大，選C。10次磷酸(H3PO2)是一元中強(qiáng)酸，具有較強(qiáng)還原性，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )A次磷酸的電離方程式為：H3PO2=H+H2PO2-BNaH2PO2是次磷酸的正鹽，其水溶液呈中性C白磷與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可得次磷酸鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：P4+9NaOH=3Na2PO2+PH3+3H2OD利用(H3PO2)進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，1mol H3PO2最多還原4mol Ag+離子【答案】D 11分別在等體積等pH或等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，加入足量鋅粉，氫離子濃度c(H+)及氫氣的體積V(H2)（同溫同壓下測(cè)定）的變化圖示如下，其中正確的是 ( ) A B C D【答案】A【解析】試題分析：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫離子濃度逐漸減小但是醋酸會(huì)逐漸電離出氫離子，所以醋酸中氫離子消耗的速率慢，正確；等pH時(shí)，醋酸濃度較大，加入足量鋅，不僅產(chǎn)生的氫氣的體積更大，而且反應(yīng)更快，正確；等濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸的pH小，和金屬鋅反應(yīng)的速率比醋酸的快正確；等濃度的鹽酸和醋酸，因?yàn)辂}酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，鹽酸中H+濃度大，和金屬鋅反應(yīng)的速率是鹽酸比醋酸的快，錯(cuò)誤，故A項(xiàng)正確。12下列說(shuō)法正確的是A3C(s)+CaO(s)=CaC2(s)+CO(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的H0B0.1mol/L氨水加水稀釋后，溶液中的值減小C常溫常壓下，22.4L Cl2中含有的分子數(shù)為6.021023個(gè)D合成氨時(shí),其他條件不變,升高溫度,氫氣的反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率均增大【答案】A 13下表是幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)(25 )酸電離方程式電離平衡常數(shù)KCH3COOHCH3COOHCH3COOH1.76105H2CO3H2CO3HHCO3HCO3HCO32K14.4107K24.71011H2SH2SHHSHSHS2K11.3107K27.11015H3PO4H3PO4HH2PO4H2PO4HHPO42HPO42HPO43K17.1103K26.3108K34.201013回答下列問(wèn)題：（1）當(dāng)溫度升高時(shí)，K值_(填“增大”“減小”或“不變)。（2）在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系？_。（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3、H2S、HS、H3PO4、H2PO4、HPO42都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是_，最弱的是_。（4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對(duì)于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是_，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是_?！敬鸢浮浚?）增大（2）K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強(qiáng)（3）H3PO4 HS（4）K1K2K3 上一級(jí)電離產(chǎn)生的H對(duì)下一級(jí)電離起抑制作用1425時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HC1O電離平衡常數(shù)1.710-5K1=4.310 K2=5.610-113.010-8請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）CH3COOH、H2CO3、HC1O的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)。（2）寫(xiě)出H2CO3的電離方程式：_。（3）常溫下0.1 molL-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_（填宇母序號(hào)，下同）。Ac(H+) Bc(H+)/c(CH3COOH)Cc(H+)c(OH-) D若該溶液升髙溫度，上述4種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是_。（4）取0.10mol CH3COOH （冰醋酸）作導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，測(cè)得其導(dǎo)電率隨加入的水量變化如圖所示：比較a、b點(diǎn)的相關(guān)性質(zhì)（填“>”“<”或“=”）： n(H+)a_b；c(CH3COO-)a_b；完全中和時(shí)消耗NaOH的物質(zhì)的量a_b；（5）H+濃度相同等體積的兩份溶液A(鹽酸）和B(CH3COOH)分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同， 則下列說(shuō)法正確的是_（填寫(xiě)序號(hào)）反應(yīng)所需要的時(shí)間B>A 開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率A>B參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=B A中有鋅剩余【答案】 CH3COOH>H2CO3>HC1O H2CO3HCO3-+H+ A ABCD < > = 則c (CH3COO-)ab；a、b兩點(diǎn)醋酸的物質(zhì)的量相等，因此完全中和時(shí)消耗NaOH的物質(zhì)的量ab；（5）氫離子濃度相同的等體積的A、B兩份溶液（A為鹽酸，B為醋酸）分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，由于醋酸部分電離，其酸的濃度大于氫離子濃度，鹽酸中HCl的濃度等于氫離子的濃度，所以醋酸的濃度大于HCl的濃度，則鹽酸中鋅粉剩余；由于醋酸中酸過(guò)量，則反應(yīng)較快，所以反應(yīng)所需的時(shí)間AB；錯(cuò)誤；開(kāi)始pH相同，則氫離子濃度相同，所以開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率A=B，錯(cuò)誤；由于生成的氫氣體積相同，所以參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=B，正確；醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，醋酸有剩余，則鹽酸中有鋅粉剩余，正確；答案選。