專題05 物質(zhì)性質(zhì)探究題1如圖是某同學(xué)用含有鐵銹的廢鐵屑制取氯化鐵的裝置(省略夾持裝置，氣密性完好)。下列說法正確的是 A. 裝置A 中存在反應(yīng):2Fe3+Fe=3Fe2+B. 實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，打開活塞a，鹽酸快速流人裝置A 中C. 裝置B中收集到的氣體可直接點(diǎn)燃D. 反應(yīng)后的燒杯中通入少量SO2，溶液顏色立即由棕黃色變?yōu)闇\綠色【答案】A 2實(shí)驗(yàn)密為探究鐵與濃硫酸(足量)的反應(yīng)，并驗(yàn)證SO2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說法錯(cuò)誤的是 A. 裝置B中酸性KMnO4溶液逐漸褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性B. 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后可向裝置A 的溶液中滴加KSCN溶液檢驗(yàn)是否有Fe2+C. 裝置D中品紅溶液褪色可以驗(yàn)證SO2的漂白性D. 實(shí)驗(yàn)時(shí)將導(dǎo)管a插入濃硫酸中，可防止裝置B中的溶液倒吸【答案】B【解析】該實(shí)驗(yàn)向探究鐵與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)，并驗(yàn)證SO2的性質(zhì)，A裝置即為鐵與濃硫酸的反應(yīng)裝置，產(chǎn)生SO2；B、C、D裝置分別是驗(yàn)證SO2的性質(zhì)，E裝置為尾氣處理裝置。A、裝置B中酸性KMnO4溶液逐漸褪色，說明SO2被氧化，即體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故A正確；B、KSCN溶液是用來檢驗(yàn)是否有Fe3+，故B錯(cuò)誤；C、品紅溶液就是用來檢驗(yàn)物質(zhì)的漂白性，故裝置D中品紅溶液褪色可以驗(yàn)證SO2的漂白性，故C正確；D、實(shí)驗(yàn)時(shí)將導(dǎo)管a插入濃硫酸中，可以使A中試管內(nèi)壓強(qiáng)與外界壓強(qiáng)相等，即可防止裝置B中的溶液倒吸，故D正確；故選B。3氧化鉛( PbO)是黃色固體。實(shí)驗(yàn)室用草酸在濃硫酸作用下分解制備CO，其原理為：H2C2O4CO+CO2+H2O。某課題組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究CO 還原氧化鉛并檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物(已知CO能使銀氨溶液產(chǎn)生黑色沉錠)的裝置如圖所示。下列說法正確的是 A. 實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃裝置處酒精燈，當(dāng)裝置中產(chǎn)生連續(xù)氣泡且有明顯現(xiàn)象后再點(diǎn)燃裝置處酒精燈B. 裝置中的試劑依次為堿石灰、銀氨溶液、澄清石灰水C. 實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)，先熄滅裝置處酒精燈，再熄滅裝置處酒精燈D. 尾氣處理可選用點(diǎn)燃、氣袋收集、NaOH 溶液吸收等方法【答案】A【解析】裝置中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO、H2O和CO2，裝置中用堿石灰除去H2O和CO2，裝置中發(fā)生主體反應(yīng)：CO+PbO Pb+CO2，裝置中用澄清石灰水檢驗(yàn)并除去反應(yīng)中產(chǎn)生的CO2，裝置中用銀氨溶液檢驗(yàn)反應(yīng)前CO是否將裝置中的空氣排盡，尾氣處理裝置用于處理未反應(yīng)的CO。A、實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃裝置處酒精燈，當(dāng)裝置中產(chǎn)生連續(xù)氣泡且有明顯現(xiàn)象后，即裝置中的空氣已被排盡后，再點(diǎn)燃裝置處酒精燈，開始反應(yīng)，故A正確；B、裝置中的試劑應(yīng)該依次為堿石灰、澄清石灰水、銀氨溶液，故B錯(cuò)誤；C、實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)，先先熄滅裝置處酒精燈，再熄滅裝置處酒精燈，否則極容易發(fā)生倒吸造成危險(xiǎn)，故C錯(cuò)誤；D、尾氣處理裝置用于處理未反應(yīng)的CO，尾氣處理可選用點(diǎn)燃、氣袋收集，不能用NaOH 溶液吸收，故D錯(cuò)誤；故選A。4某小組研究Na2S 溶液與KMnO4溶液反應(yīng)，探究過程如下實(shí)驗(yàn)序號III實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紫色變淺（pH1），生成棕褐色沉淀（MnO2）溶液呈淡黃色（pH8），生成淺粉色沉淀（MnS） 資料: i.MnO4-在強(qiáng)酸性條件下被還原為Mn2+，在近中性條件下被還原為MnO2ii.單質(zhì)硫可溶于硫化鈉溶液，溶液呈淡黃色。下列說法正確的是A. 根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知，Na2S被還原B. 取實(shí)驗(yàn)I中少量溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，檢測到有SO42-，得出S2-被氧化成SO42-C. 實(shí)驗(yàn)I中反應(yīng)離子方程式: 2MnO4-+3Mn2+2H2O=5MnO2+4H+D. 實(shí)驗(yàn)II 中反應(yīng)結(jié)束后溶液呈淡黃色，有MnO2生成【答案】C【解析】A項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)I中KMnO4被還原成MnO2，實(shí)驗(yàn)II中KMnO4被還原成MnS，實(shí)驗(yàn)中Na2S被氧化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)I中KMnO4溶液用H2SO4酸化，溶液中的SO42-不一定由S2-氧化生成，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)I中紫色變淺說明KMnO4溶液過量，pH1，根據(jù)資料i酸性條件下MnO4-應(yīng)被還原為Mn2+，實(shí)驗(yàn)I中生成棕褐色沉淀，說明過量的MnO4-與Mn2+發(fā)生歸中反應(yīng)生成MnO2，反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+3Mn2+2H2O=5MnO2+4H+，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)II反應(yīng)結(jié)束后溶液呈淡黃色，有MnS生成，沒有MnO2生成，原因是：實(shí)驗(yàn)II溶液的pH8，根據(jù)資料i在近中性條件下MnO4-被還原為MnO2，反應(yīng)結(jié)束后溶液呈淡黃色，根據(jù)資料ii，反應(yīng)生成的S溶于Na2S溶液，說明Na2S過量，過量Na2S與MnO2反應(yīng)生成了MnS沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。5某同學(xué)利用下列裝置探究Na 與CO2反應(yīng)的還原產(chǎn)物，已知PdCl2+CO+H2O=Pd(黑色) +CO2+2HCl。下列相關(guān)分析錯(cuò)誤的是 A. I中發(fā)生反應(yīng)可以是Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2B. II 中濃硫酸的目的是干燥CO2C. 實(shí)驗(yàn)時(shí)，III中石英玻璃管容易受到腐蝕D. 步驟IV的目的是證明還原產(chǎn)物是否有CO【答案】A 6下圖是SO2制取、性質(zhì)檢驗(yàn)、收集、尾氣處理的裝置，有關(guān)說法正確的是 A. 上圖中有兩處錯(cuò)誤B. 裝置也可以用于制取氨氣、氯氣C. 在中加入品紅或紫色石蕊試液都可以驗(yàn)證SO2的漂白性D. 在中加入BaCl2溶液，先生成白色沉淀，隨后沉淀慢慢消失【答案】B【解析】A. 圖中裝置制取SO2時(shí)需用濃硫酸，裝置收集SO2時(shí)需用向上排空氣法，導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出，裝置吸收SO2尾氣時(shí)，飽和NaHSO3溶液與SO2不反應(yīng)，不能吸收尾氣，共有三處錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；B. 在實(shí)驗(yàn)室用加熱濃氨水制取氨氣，用加熱濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣都可用裝置，故B正確；C. 在中加入紫色石蕊試液只變紅不褪色，不能驗(yàn)證SO2的漂白性，故C錯(cuò)誤；D. SO2和BaCl2溶液不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選B。7草酸亞鐵晶體(FeC2O42H2O)是一種淡黃色粉末，某課外小組利用下列裝置檢驗(yàn)草酸亞鐵晶體受熱分解的部分產(chǎn)物。 下列說法正確的是A. 若和中分別盛放足量NaOH溶液和CuO，可檢驗(yàn)生成的COB. 實(shí)驗(yàn)時(shí)只需要在裝置中反應(yīng)結(jié)束后再通入N2C. 若將中的無水CaCl2換成無水硫酸銅可檢驗(yàn)分解生成的水蒸氣D. 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，中淡黃色粉末完全變成黑色，則產(chǎn)物一定為鐵【答案】A 點(diǎn)睛：固體分解得到的水一定要在通過溶液之前檢驗(yàn)。8實(shí)驗(yàn)室欲探究CO還原CuO，設(shè)計(jì)如圖所示裝置(夾持裝置略去)。下列說法正確的是 A. 、中均可盛裝堿石灰B. 加熱的順序?yàn)?、C. 、中均發(fā)生氧化還原反應(yīng)D. 可將尾氣用導(dǎo)管通入到的酒精燈處灼燒【答案】D【解析】由裝置圖可知，NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、H2O和CO2，用裝置除去CO2中混有的H2O(g)，CO2與碳粉加熱反應(yīng)生成CO，用裝置除去剩余的CO2，CO與CuO固體加熱反應(yīng)生成CO2和Cu，最后進(jìn)行尾氣處理除去剩余的CO。A. 中若盛裝堿石灰，會(huì)把CO2和H2O(g)一并除去，因此中應(yīng)盛裝P2O5等干燥劑，裝置的作用是除去剩余的CO2，所以裝置中可盛裝堿石灰，故A錯(cuò)誤；B. 因碳粉會(huì)和空氣中的氧氣、水蒸氣等在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)，所以應(yīng)先加熱裝置，待整個(gè)裝置中充滿CO2時(shí)，再加熱和，故B錯(cuò)誤；C. 裝置中發(fā)生的是NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、H2O和CO2的反應(yīng)，該反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，中發(fā)生的反應(yīng)為CCO2=2CO、中發(fā)生的反應(yīng)為COCuO=CuCO2，這兩個(gè)反應(yīng)中均有元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D. 處理尾氣CO通常采用點(diǎn)燃的方法，使CO燃燒生成無污染的CO2，故D正確；答案選D。9某學(xué)校探究小組利用如圖所示裝置，探究焦炭還原SiO2制備單質(zhì)硅及實(shí)驗(yàn)過程中生成的氣體產(chǎn)物的成分。已知反應(yīng)CO+PdCl2+H2O=CO2+2HCl+Pd,反應(yīng)后溶液變渾濁、金屬鈀呈黑色。下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A. 實(shí)驗(yàn)前需要先向裝置中通入He，其作用是排盡中的空氣B. 的作用是作安全瓶,防止液體倒吸入中C. 若中的澄清石灰水先出現(xiàn)白色沉淀,后沉淀溶解，中PdCl2溶液出現(xiàn)黑色渾濁,則中生成了兩種無色無味的氣體D. 既能檢驗(yàn)CO，又能吸收CO,故可將去掉【答案】D【解析】A. 實(shí)驗(yàn)前通入He的目的是排盡中的空氣，以避免氧氣與焦炭反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B. 若缺少，與直接相連，則中的液體會(huì)倒吸入中，導(dǎo)致熱的試管炸裂，故起到安全瓶的作用，選項(xiàng)B正確；C. 中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為先出現(xiàn)白色沉淀,后沉淀溶解，由中的現(xiàn)象可知，中生成CO和CO2，選項(xiàng)C正確；D. 中生成的CO有毒，雖然也能吸收一部分CO，但不能完全吸收，因此還需要通過燃燒的方法使其轉(zhuǎn)化為無毒的物質(zhì)，防止污染環(huán)境，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。10某化學(xué)興趣小組用下圖裝置探究硝酸銀受熱分解的產(chǎn)物，在a處充分加熱固體后，b中觀察到紅棕色氣體，d中收集到無色氣體，a中殘留黑色固體，下列敘述錯(cuò)誤的是 A. 裝置a中殘留的固體是Ag2O B. 裝置b還起安全瓶的作用C. 裝置c中生成的鹽含有NaNO3 D. 裝置d 中的無色氣體遇空氣仍然是無色【答案】A【解析】A、Ag2O受熱分解生成銀和氧氣，故裝置a中殘留的固體是Ag，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B. 裝置b還起安全瓶的作用，防止c中溶液倒吸入b中，選項(xiàng)B正確；C、二氧化氮與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaNO3、NaNO2和水，選項(xiàng)C正確；D、裝置d 中的無色氣體為氧氣，遇空氣仍然是無色，選項(xiàng)D正確。答案選A。11某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究H2S的性質(zhì),裝置如圖所示。 下列說法正確的是（ ）A. 若F中產(chǎn)生黑色沉淀,則說明H2SO4的酸性比H2S強(qiáng)B. 若G中產(chǎn)生淺黃色沉淀,則說明H2S的還原性比Fe2+強(qiáng)C. 若H中溶液變紅色,則說明H2S是二元弱酸D. 若E中FeS換成Na2S,該裝置也可達(dá)到相同的目的【答案】B【解析】A. 硫化氫和硫酸銅反應(yīng)生成黑色沉淀硫化銅和硫酸，不能說明H2SO4的酸性比H2S強(qiáng)（當(dāng)然也不能說明氫硫酸的酸性比硫酸強(qiáng)），只能說明硫化銅不溶于硫酸，A不正確；B. 若G中產(chǎn)生淺黃色沉淀，證明硫化氫可以被Fe+氧化，則說明H2S的還原性比Fe2+強(qiáng)，B正確；C. 若H中溶液變紅色，則說明H2S的水溶液呈酸性，但是不能說明氫硫酸是幾元酸，C不正確；D. 若E中FeS換成Na2S，由于硫化鈉可溶于水，無法達(dá)到該裝置隨開隨用、隨關(guān)隨停的目的，D不正確。本題選B。12某課外活動(dòng)小組同學(xué)欲利用CuO與NH3的反應(yīng)來研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置已省略)。 請回答下列問題:（1）儀器a的名稱為_；儀器b中盛裝的試劑為_(填名稱)。（2）實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)閱钨|(zhì)銅，且量氣管中有氣體單質(zhì)產(chǎn)生，上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明NH3具有_性，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式:_。（3）裝置E中濃硫酸的作用是_。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若測得干燥管D增重mg，裝置F中氣體的體積為nL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為_(用含m、n的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮?分液漏斗 生石灰(或氧化鈣或氫氧化鈉固體或堿石灰) 還原 3CuO+2NH3=3Cu+3H2O+N2 吸收未反應(yīng)完的氨氣，阻止裝置F中的水蒸氣進(jìn)入裝置D 9n/11.2m(或18n/22.4m)【解析】分析：（1）依據(jù)裝置儀器分析回答，根據(jù)氨氣的制備原理解答；（2）C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，說明氧化銅做氧化劑氧化氨氣生成銅、氮?dú)夂退?；?）E裝置中濃硫酸的作用依據(jù)裝置圖分析判斷是利用濃硫酸吸收過量氨氣，同時(shí)避免F裝置中的水蒸氣進(jìn)入D；（4）干燥管D增重mg為反應(yīng)生成的水，裝置F測得氣體的體積為nL為反應(yīng)生成的氮?dú)?；依?jù)元素守恒計(jì)算得到。 （4）若測得干燥管D增重mg為水，物質(zhì)的量為，裝置F測得氣體的體積為nL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）為N2，物質(zhì)的量為，依據(jù)元素守恒得到氮原子和氫原子物質(zhì)的量之比，則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為。13Na2O2可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑(1)某學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)：在盛有Na2O2的試管中加入足量水，固體完全溶解，并立即產(chǎn)生大量氣泡，當(dāng)氣泡消失后，向其中滴入12滴酚酞溶液，溶液變紅；將試管輕輕振蕩，紅色很快褪去；此時(shí)再向試管中加入少量MnO2粉末，又有氣泡產(chǎn)生。寫出Na2O2作供氧劑的化學(xué)反應(yīng)方程式_；使酚酞溶液變紅是因?yàn)開，紅色褪去的可能原因是_；加入MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；(2)Na2O2有強(qiáng)氧化性，H2具有還原性，有同學(xué)猜想Na2O2與H2能反應(yīng)。為了驗(yàn)證此猜想，該小組同學(xué)進(jìn)行加下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下： 步驟1：按上圖組裝儀器(圖中夾持儀器省略)，檢查氣密性，裝入藥品。步驟2：打開K1、K2，產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管，一段時(shí)間后沒有任何現(xiàn)象。步驟3： ，開始加熱，觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Na2O2開始熔化，淡黃色的粉末變成了白色固體，干燥管內(nèi)硫酸銅未變藍(lán)色。步驟4：反應(yīng)后撤去酒精燈，待硬質(zhì)玻璃管冷卻后關(guān)閉K1。添加稀鹽酸的儀器名稱是_，B裝置的作用_。步驟3在點(diǎn)燃C處酒精燈前必須進(jìn)行的操作是_；裝置D的目的是_；你得到的結(jié)論是_(若能反應(yīng)請用化學(xué)方程式表示)；該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中存在著明顯不足之處，應(yīng)該如何改進(jìn)：_。【答案】 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 （或?qū)懗? Na2O2+2H2O=4NaOH +O2） 生成了堿（NaOH） 反應(yīng)生成的H2O2具有漂白作用 長頸漏斗 吸收氫氣中的雜質(zhì)氣體或除去氫氣中的水蒸氣和氯化氫氣體 檢驗(yàn)氫氣純度 檢驗(yàn)是否有水生成 Na2O2 + H2 = 2 NaOH 在裝置D后連接一個(gè)氫氣的尾氣處理裝置【解析】分析：(1)過氧化鈉和水或二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)中可能生成過氧化氫，過氧化氫具有氧化性，因此加入二氧化錳可以放出氧氣； (2)分析裝置圖和實(shí)驗(yàn)步驟可知，鹽酸與鋅反應(yīng)生成的氫氣中會(huì)混有氯化氫氣體，氫氣是可燃性氣體，混有空氣時(shí)點(diǎn)燃易發(fā)生爆炸；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析可知過氧化鈉變?yōu)榘咨腆w，硫酸銅不變藍(lán)色證明無水生成，證明氫氣和過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉。詳解：(1)過氧化鈉和水或二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為2 Na2O2+2H2O=4NaOH +O2或2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2，故答案為：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 (或?qū)懗? Na2O2+2H2O=4NaOH +O2)；氫氧化鈉是堿，堿遇酚酞變紅；紅色褪去的可能原因是過氧化鈉和水反應(yīng)生成的過氧化氫具有氧化性，能氧化有色物質(zhì)，故答案為：生成了堿(NaOH)；反應(yīng)生成的H2O2具有漂白作用； D裝置中裝有無水硫酸銅，用來檢驗(yàn)反應(yīng)中是否有水產(chǎn)生，故答案為：檢驗(yàn)反應(yīng)中是否有水產(chǎn)生；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析可知過氧化鈉變?yōu)榘咨腆w，硫酸銅不變藍(lán)色證明無水生成，證明氫氣和過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，Na2O2+H22NaOH，故答案為：氫氣和過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉，Na2O2+H22NaOH；氫氣屬于易燃?xì)怏w，多余的氫氣不能直接排放到空氣中，需要在裝置D后連接一個(gè)氫氣的尾氣處理裝置，故答案為：在裝置D后連接一個(gè)氫氣的尾氣處理裝置。14為了探究氨氣及氨水的還原性，某興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了以下探究活動(dòng)。I.探究氨氣的還原性該興趣小組同學(xué)利用以下裝置(夾持，加熱儀器略)探究氯氣與氨氣的反應(yīng)，其中A、F分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，B 為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。 請回答下列問題：（1）上述裝置接口的連接順序?yàn)閍接h、i接f、g接_、_接_、_接j，其中裝置D的作用是_。(2)若氨氣足量，裝置B中出現(xiàn)的現(xiàn)象為_。II.探究氨水的還原性該興趣小組同學(xué)探究不同條件下高錳酸鉀溶液與氨水的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下:實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象取2mL.0.01mol/LKMnO4溶液于試管中，加入新開封1mL濃氨水，加入半滴管蒸餾水，振蕩，用橡皮塞塞住。產(chǎn)生棕褐色物質(zhì)(MnO2),約10min后溶液紫紅色變淺取2mL0.01mol/L KMnO4溶液于試管中，加入新開封1mL濃氨水，加入半滴管1:5的硫酸，振蕩，用橡皮塞塞住。產(chǎn)生棕褐色物質(zhì)(MnO2),溶液紫紅色立刻變淺，約2min后溶液紫紅色完全退去取2mL0.1mol/LKMnO4溶液于試管中，加入新開封ImL濃氨水，加入半滴管蒸餾水，振蕩，用橡皮塞塞住。產(chǎn)生棕褐色物質(zhì)(MnO2),約10min后溶液紫紅色變淺取2mL0.1mol/LKMnO4溶液于試管中，加入新開封1mL濃氨水，加人半滴管1:5的硫酸，振蕩，用橡皮塞塞住。產(chǎn)生棕褐色物質(zhì)(MnO2)，溶液紫紅色立刻變淺，約5min后溶液紫紅色完全退去（3）實(shí)驗(yàn)中氧化產(chǎn)物為N2，寫出該反應(yīng)的離子方程式:_。（4）實(shí)驗(yàn)說明_。（5）實(shí) 驗(yàn)比實(shí)驗(yàn)反應(yīng)速率_( 填“快“或“慢” )，原因是_。（6）1:5的硫酸溶液(密度為2gcm-3)，可用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度為1gcm-3)和蒸餾水按體積比1:5配成，則該1:5的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_mol/L。(用含1、2的式子表示)（7）由實(shí)驗(yàn)I、II可得出的結(jié)論是_?！敬鸢浮?c b e d 干燥氯氣 B瓶中有濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié) 2MnO4-+2NH3H2O= 2MnO2+N2+4H2O+2OH-或2MnO4-+2NH3=2MnO2+N2+2H2O+2OH- 高錳酸鉀能氧化濃氨水，加入硫酸能加快氧化速率 慢 實(shí)驗(yàn)中高猛酸鉀濃度比實(shí)驗(yàn)中小 氨氣、氨水中-3價(jià)的N均顯示還原性，能被強(qiáng)氧化劑如氯氣、高錳酸鉀溶液氧化 15某學(xué)習(xí)小組為了探究Fe(NO3)3的熱穩(wěn)定性和氧化性，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)(一)： 熱穩(wěn)定性利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，加熱A中Fe(NO3)3固體，A 和B中都有紅棕色氣體產(chǎn)生，A 試管中生成了紅色粉末。 （1）B裝置的作用_；要檢驗(yàn)A中紅色固體是否為Fe2O3，應(yīng)該選用的試劑是_(填化學(xué)式)。（2）加熱A中試管一段時(shí)間后，C 中導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，而集氣瓶中無氣泡產(chǎn)生原因是_。（3）寫出硝酸鐵受熱分解的化學(xué)方程式_。實(shí)驗(yàn)(二)：氧化性Fe3+和Ag+的氧化性相對強(qiáng)弱一直是實(shí)驗(yàn)探究的熱點(diǎn)。該小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：試驗(yàn)編號實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象a向10mL3molL-1KNO3酸性溶液(pH=1)中插入一根潔凈的銀絲，并滴加氯化鈉溶液無沉淀生成b向10mL3molL-1AgNO3溶液中滴加2mL0.1molL-1FeSO4溶液，振蕩；再滴加酸性高錳酸鉀溶液紫紅色溶液不褪色c向10 mL3molL-1Fe(NO3)3溶液(pH=1)中插入一根潔凈的銀絲，并滴加氯化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)a的目的是_；實(shí)驗(yàn)c的結(jié)論是_。（5）實(shí)驗(yàn)b涉及反應(yīng)的離子方程式為_。（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)論是Fe3+、Ag+氧化性的相對強(qiáng)弱與離子的_有關(guān)?！敬鸢浮?防倒吸 HCl、KSCN NO2、O2恰好與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng) 4Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2+3O2 排除NO3-的干擾 Fe3+能氧化Ag Ag+Fe2+=Fe3+Ag 濃度 （2）加熱A中Fe(NO3)3固體，A 和B中都有紅棕色氣體產(chǎn)生，A 試管中生成了紅色粉末，發(fā)生反應(yīng)的方程式：4Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2+3O2 ，4NO2+O2 +4NaOH=4NaNO3+2H2O，NO2與O2的混合氣體恰好被NaOH溶液吸收，所以C 中導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣泡被NaOH吸收，集氣瓶中自然就無氣泡產(chǎn)生了，所以正確答案是：NO2、O2恰好與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)；（3）根據(jù)（2）的解析可知：硝酸鐵受熱分解的化學(xué)方程式4Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2+3O2 ；（4）利用a實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證NO3-離子在酸性條件下能否將Ag氧化為Ag+，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明在pH=1的情況下，NO3-離子不能夠?qū)g氧化，排除了NO3-離子對后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾作用，正確答案：排除NO3-的干擾；根據(jù)c實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象可知：Fe3+Ag=Fe2+Ag+，Ag+Cl-=AgCl，說明Fe3+能氧化Ag；（5）向10mL3molL-1AgNO3溶液中滴加2mL0.1molL-1FeSO4溶液，振蕩；再滴加酸性高錳酸鉀溶液 紫紅色溶液不褪色，說明溶液中已經(jīng)沒有Fe2+，F(xiàn)e2+已經(jīng)被溶液中的Ag+離子氧化了，即：Fe2+ +Ag+=Fe3+ Ag，所以b涉及反應(yīng)的離子方程式是：Fe2+ +Ag+=Fe3+ +Ag；（6）對照實(shí)驗(yàn)b中Ag+濃度大，可以將Fe2+氧化，c中Fe3+離子濃度大，可以將Ag氧化，因此，F(xiàn)e3+、Ag+氧化性的相對強(qiáng)弱與溶液中兩種離子的濃度有關(guān)。16資料表明：赤熱銅能與NO2反應(yīng)。某小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行探究，探究固體產(chǎn)物的成分，氣體產(chǎn)物是N2還是NO。已知：酸性KMnO4溶液能氧化NO生成NO3；NO和FeSO4溶液反應(yīng)：NO+FeSO4=Fe(NO)SO4(棕色)；Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O 請回答下列問題：（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）檢查裝置氣密性，裝好藥品，然后實(shí)驗(yàn)的正確操作順序是_關(guān)閉K1，打開K2 打開分液漏斗活塞打開K1，關(guān)閉K2 點(diǎn)燃C處酒精燈（3）實(shí)驗(yàn)過程中，D裝置中的現(xiàn)象是_，能否根據(jù)D裝置中的現(xiàn)象確認(rèn)C中有無NO生成? _，理由是_。（4）E裝置的作用是_。（5）當(dāng)銅粉完全反應(yīng)后，實(shí)驗(yàn)小組對反應(yīng)后的固體成分提出以下猜想：只有CuO；只有Cu2O；有同學(xué)認(rèn)為可通過簡單的定性實(shí)驗(yàn)即可判斷猜想是否成立，其實(shí)驗(yàn)方法是_。（6）實(shí)驗(yàn)中E裝置自始至終未顯棕色，小組最后通過定量實(shí)驗(yàn)得到如下數(shù)據(jù)。C裝置質(zhì)量F裝置氣體的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)玻管質(zhì)量Cu質(zhì)量反應(yīng)后(玻管+生成物)mg1.92g(m+2.24)g112mL據(jù)此寫出實(shí)驗(yàn)時(shí)實(shí)際發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_?！敬鸢浮?Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 有氣泡產(chǎn)生，紫紅色溶液顏色變淺(褪色) 否 NO2與H2O反應(yīng)生成NO (或NO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色也給分) 檢驗(yàn)是否有NO或檢驗(yàn)NO是否被吸收完 取C中固體于試管中，加入足量的稀硫酸充分反應(yīng)，若固體完全溶解，則產(chǎn)物只有CuO 6Cu+2NO22CuO+2Cu2O+N2 （5）根據(jù)已經(jīng)Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O，用稀酸可以檢驗(yàn)是否有Cu2O，若有Cu2O可以看到單質(zhì)Cu生成，故答案為：取C中固體于試管中，加入足量的稀硫酸充分反應(yīng)，若固體完全溶解，則產(chǎn)物只有CuO；（6）實(shí)驗(yàn)中E裝置自始至終未顯棕色，說明沒有生成NO，那產(chǎn)物應(yīng)該是N2，F(xiàn)裝置收集到氣體為氮?dú)?，n(N2)=0.112L/22.4L/mol=0.005mol，增加O的質(zhì)量=m+2.24-m-1.92=0.32g，進(jìn)一步求出n(O)=0.32g/16g/mol=0.02mol，所以n(NO2)=0.01mol，物質(zhì)的量比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比，所以可以寫出化學(xué)反應(yīng)方程式為6Cu+2NO22CuO+2Cu2O+N2。17水合草酸亞鐵(FeC2O4xH2O) 是生產(chǎn)鋰電池的原料。難溶于水，受熱易分解。某化學(xué)興趣小組對草酸亞鐵的一些性質(zhì)進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉栴}:（1）實(shí)驗(yàn)室用硫酸亞鐵溶液和草酸制備水合草酸亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）將水合草酸亞鐵溶于適量鹽酸。分別取2mL此溶液于3支試管中，進(jìn)行實(shí)驗(yàn):能證明水合草酸亞鐵中存在Fe2+的試劑有_(填代號)。A.KSCN 溶液 B.K3Fe(CN)6溶液 C.酸性KMnO4溶液（3）為測定水合草酸亞鐵中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)K1和K2) (設(shè)為裝置A) 稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2 g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)步驟如下:a.打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2；b.低溫加熱裝置A一段時(shí)間；c.停上加熱，冷卻到室溫；d.關(guān)閉K1和K2，稱量A；e._，記為m3g。補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟e 為_(填實(shí)驗(yàn)操作和要求)。步驟b至步驟e繼續(xù)通入N2的目的是_。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄，計(jì)算水合草酸亞鐵化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=_(列式表示)。（4）為探究草酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將(3) 中已恒重的裝置A接入下圖所示部分的裝置(可重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，充分加熱。實(shí)驗(yàn)后石英玻璃管中固體僅殘留一種有磁性的黑色化合物。 實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳_。證明產(chǎn)物有CO生成的現(xiàn)象是_。寫出草酸亞鐵受熱分解的化學(xué)方程式為_?！敬鸢浮?FeSO4+H2C2O4+xH2O= FeC2O4xH2O+H2SO4 B 重復(fù)上述ad步驟，直至A恒重 將裝置A中的水蒸氣帶走；同時(shí)防止FeC2O4被空氣氧化 8(m2-m3)/(m3-m1) CECFGCH G裝置黑色固體變紅，其后的C 中澄清石灰水變渾濁 3FeC2O4Fe3O4+4CO+ 2CO2【解析】(1)實(shí)驗(yàn)室用硫酸亞鐵溶液和草酸制備水合草酸亞鐵，水合草酸亞鐵為FeC2O4xH2O，反應(yīng)還產(chǎn)生H2SO4，所以反應(yīng)的方程式為：FeSO4+H2C2O4+xH2OFeC2O4xH2O+H2SO4，故答案為：FeSO4+H2C2O4+xH2OFeC2O4xH2O+H2SO4；(2)A.KSCN 溶液與亞鐵離子反應(yīng)沒有明顯的現(xiàn)象，不能檢驗(yàn)，錯(cuò)誤；B.K3Fe(CN)6溶液與亞鐵離子反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，正確；C.酸性KMnO4溶液能夠被亞鐵離子和草酸根離子還原褪色，不能說明含有亞鐵離子，錯(cuò)誤；故選B； (4)加熱分解FeC2O4產(chǎn)生CO2和CO，則實(shí)驗(yàn)裝置需要驗(yàn)證CO2和CO，驗(yàn)證CO2使用澄清石灰水，驗(yàn)證CO可用能夠還原CuO的性質(zhì)，所以連接裝置為：從A開始，連接C裝置驗(yàn)證CO2，然后使用濃NaOH充分吸收CO2，此時(shí)可再次連接C裝置看有無CO2殘留，然后進(jìn)行干燥氣體處理，連接裝置F吸收H2O，然后連接裝置G驗(yàn)證CO，CO還原CuO為Cu，自身轉(zhuǎn)化為CO2，這里可用裝置C處理CO2，若澄清石灰水變渾濁可進(jìn)一步驗(yàn)證CO，最后處理尾氣CO，用裝置H排水法收集尾氣，故答案為：CECFGCH。一氧化碳可以還原氧化銅，證明產(chǎn)物有CO生成的現(xiàn)象是G裝置黑色固體變紅，其后的C 中澄清石灰水變渾濁，故答案為：G裝置黑色固體變紅，其后的C 中澄清石灰水變渾濁；實(shí)驗(yàn)后石英玻璃管中固體僅殘留一種有磁性的黑色化合物，應(yīng)為Fe3O4，同時(shí)產(chǎn)生CO2和CO，所以FeC2O4加熱分解的化學(xué)方程式為：3FeC2O4Fe3O4+4CO+2CO2，故答案為：3FeC2O4Fe3O4+4CO+2CO2。18已知：NOx能與Na2O2反應(yīng)；NO和NO2均能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)生成NO3和Mn2+。I.用下圖所示裝置(略去夾持儀器)可制得少量亞硝酸鈉(2NO+Na2O2=2NaNO2)。 （1）B、D的儀器名稱是_，D的作用是_。（2）通NO前，需先通一段時(shí)間N2，目的是_，（3）E中主要反應(yīng)的離子方程式為_，（4）常溫下，測得實(shí)驗(yàn)前后C的質(zhì)量差值為0.30g，則制得NaNO2_g。.NO2和Na2O2都有較強(qiáng)氧化性，為探究NO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物，提出如下假設(shè)：假設(shè)i.NO2氧化Na2O2；假設(shè)ii.Na2O2氧化NO2。甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置： 請回答下列問題：（5）單向閥在實(shí)現(xiàn)氣體單向流通的同時(shí)，還有一個(gè)作用是_。（6）待試管G中收集滿氣體，向試管G中加入適量Na2O2粉末，塞緊塞子，輕輕振蕩試管內(nèi)粉末，觀察到紅棕色氣體迅速消失；再將帶火星的木條迅速伸進(jìn)試管內(nèi)，木條復(fù)燃，甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為假設(shè)i正確。乙同學(xué)認(rèn)為該裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑧?yīng)在F、G之間增加一個(gè)M裝置，M中應(yīng)盛裝_(可供選擇的試劑：堿石灰，濃硫酸飽和氯化鈉溶液)；乙同學(xué)用改進(jìn)后的裝置，重復(fù)了甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作，觀察到紅棕色氣體迅速消失，帶火星的木條未復(fù)燃。得到結(jié)論：假設(shè)正確。請做出正確判斷，寫出NO2和Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式_【答案】 (球形) 干燥管 防止水蒸氣進(jìn)入C裝置 排出裝置中的空氣 4H+ 3MnO4 -+5NO=3Mn2+5NO3-+2H2O 0.69g 防止倒吸 濃硫酸 2NO2 + Na2O2=2NaNO3【解析】本實(shí)驗(yàn)分兩部分，I的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵迫∩倭縼喯跛徕c，根據(jù)反應(yīng)：2NO+Na2O2=2NaNO2，Na2O2可以與水反應(yīng)，所以該實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是完全干燥。（1）B、D的儀器名稱是(球形) 干燥管，B、D的作用都是防止水蒸氣進(jìn)入C裝置；（2）通NO前，需先通一段時(shí)間N2，就是要將裝置中的空氣排出去，因?yàn)楫a(chǎn)物NaNO2容易被氧化；故目的是排出裝置中的空氣；（3）裝置E的作用是吸收未反應(yīng)完的NO，根據(jù)題中信息：NO和NO2均能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)生成NO3和Mn2+，故C中主要反應(yīng)的離子方程式為：4H+ 3MnO4 -+5NO=3Mn2+5NO3-+2H2O；（4）常溫下，測得實(shí)驗(yàn)前后C的質(zhì)量差值為0.30g，根據(jù)反應(yīng)原理：2NO+Na2O2=2NaNO2，裝置增重即為NO的質(zhì)量，故n（NO）=n（NaNO2）0.1mol，m（NaNO2）=0.69g；.該實(shí)驗(yàn)的目的是探究NO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物，NO2和Na2O2都有較強(qiáng)氧化性。（5）單向閥在G和H之間，單向閥內(nèi)部有一個(gè)關(guān)鍵的圓錐狀結(jié)構(gòu)，實(shí)現(xiàn)氣體單向流通的同時(shí)，還有一個(gè)作用是可以阻隔液體，防止倒吸； 19某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生，在室溫下，以FeCl3溶液為實(shí)驗(yàn)對象，設(shè)計(jì)如下系列實(shí)驗(yàn)探究其性質(zhì)的復(fù)雜多樣性。請按要求回答下列問題。 【實(shí)驗(yàn)I】3支試管中均盛有2mL0.2mol/LFeCl3溶液分別加入到如下試劑中現(xiàn)象i1.2mL0.1mol/LMgCl2溶液與0.8mL0.2mol/LNaOH溶液充分反應(yīng)后的混合物i中現(xiàn)象為_ii2mL0.2mol/LNa2CO3溶液產(chǎn)生大量氣泡，并生成紅褐色沉淀iii2 mL0.2mol/L Na2SO3溶液無氣體，無沉淀產(chǎn)生，溶液黃色褪去 （1）ii中反應(yīng)的離子方程式為_。（2）結(jié)合iii中現(xiàn)象，小組成員產(chǎn)生諸多猜測，并繼續(xù)進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究:學(xué)生甲對比分析發(fā)現(xiàn)Na2SO3具有不同于Na2CO3的特點(diǎn)，猜測實(shí)驗(yàn)iii發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為_；并取實(shí)驗(yàn)iii充分反應(yīng)后的溶液少許于試管中，滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，從而證明其猜測成立。學(xué)生乙認(rèn)同甲的猜測，但認(rèn)為甲不能僅以產(chǎn)生白色沉淀作為判斷實(shí)驗(yàn)iii發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的依據(jù)。你是否同意乙的觀點(diǎn)(填“是”或“否”)_學(xué)生乙同樣取實(shí)驗(yàn)iii充分反應(yīng)后的溶液少許于試管中，滴加某一種試劑，觀察現(xiàn)象，證明實(shí)驗(yàn)iii確實(shí)發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，其實(shí)驗(yàn)原理涉及反應(yīng)的離子方程式為:_?！緦?shí)驗(yàn)II】向3支盛有1mL1mol/LFeCl3溶液的試管中分別加入3mL的NaOH溶液，濃度依次為5mol/L、7mol/L.9mol/L，都產(chǎn)生紅褐色沉淀。充分反應(yīng)后，過濾，取濾液分別分成兩等份，再分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)i和ii,實(shí)驗(yàn)記錄如下:c(NaOH)/mol/L579i：滴入幾滴KSCN溶液a.不變紅 c.不變紅e.不變紅ii：先加入過量稀硫酸，再滴入幾滴KSCN溶液b.不變紅d.變紅f.變紅資料: 新制Fe(OH)3在溶液中存在兩種電離: Fe3+3OH-Fe(OH)3H+FeO2-+H2O（1） 產(chǎn)生紅褐色沉淀的離子方程式是_。（2） 加入7 mol/LNaOH溶液后的濾液中Fe元素的存在形式(寫化學(xué)符號) :_。（3）當(dāng)c(NaOH) 7 mol/L時(shí)，用離子方程式表示實(shí)驗(yàn)ii 中溶液變紅的原因:_?！敬鸢浮?白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色 2Fe3+ 3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2 2Fe3+ SO32-+H2O=2Fe2+SO42-+2H+ 是 2Fe(CN)63-+ 3Fe2+= Fe3Fe(CN)62 Fe3+ 3OH-= Fe(OH)3 Fe(OH)3、FeO2-、Fe3+ FeO2-+4H+=Fe3+2H2O、Fe3+ 3SCN-=Fe(SCN)3【解析】1.2mL0.1mol/L MgCl2溶液與0.8mL0.2mol/LNaOH溶液充分反應(yīng)后，MgCl2溶液有剩余，反應(yīng)方程式MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl,所以i中現(xiàn)象為白色沉淀，將混合物加入2mL0.2mol/LFeCl3溶液中，因?yàn)镵SP Fe(OH)3<KSPMg(OH)2所以白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為紅褐色。答案：白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色（1）Na2CO3溶液水解顯堿性，F(xiàn)eCl3溶液水解顯酸性，所以Na2CO3溶液與FeCl3溶液混合可以發(fā)生相互促進(jìn)的雙水解，所以ii中反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+ 3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2。（2）iii中現(xiàn)象為無氣體，無沉淀產(chǎn)生，溶液黃色褪去，猜測Fe3+發(fā)生了反應(yīng)，因?yàn)镹a2SO3中S為+4價(jià)，具有還原性，所以遇到強(qiáng)氧化性的Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為2Fe3+ SO32-+H2O=2Fe2+SO42-+2H+ 。因?yàn)槿?shí)驗(yàn)iii充分反應(yīng)后的溶液少許于試管中，滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，可能是BaSO3 和Ba SO4，所以同意乙的觀。答案：是學(xué)生乙同樣取實(shí)驗(yàn)iii充分反應(yīng)后的溶液少許于試管中，滴加KCN溶液，觀察是否有白色沉淀如果有說明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，其實(shí)驗(yàn)原理涉及反應(yīng)的離子方程式為: 2Fe(CN)63-+ 3Fe2+= Fe3Fe(CN)62。【實(shí)驗(yàn)II】向3支盛有1mL1mol/LFeCl3溶液的試管中分別加入3mL的NaOH溶液，濃度依次為5mol/L、7mol/L.9mol/L，都產(chǎn)生紅褐色沉淀。產(chǎn)生紅褐色沉淀的離子方程式是（1）Fe3+ 3OH-= Fe(OH)3。（2）因?yàn)樾轮艶e(OH)3在溶液中存在兩種電離: Fe3+3OH-Fe(OH)3H+FeO2-+H2O 加入7 mol/LNaOH溶液后，促進(jìn)平衡右移。所以濾液中Fe元素的存在形式Fe(OH)3、FeO2-、Fe3+。（3）當(dāng)c(NaOH) 7 mol/L時(shí)，c(OH-)增大，平衡正向移動(dòng)，(H+)增大，所以發(fā)生FeO2-+4H+=Fe3+2H2O，使得c(Fe3+)增大，再加KSCN溶液，發(fā)生Fe3+ 3SCN-=Fe(SCN)3反應(yīng)，使 ii 中溶液變紅。答案：FeO2-+4H+=Fe3+2H2O、Fe3+ 3SCN-=Fe(SCN)3。20某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)將打磨過的鎂條投入到滴有酚酞的飽和NaHCO3溶液中，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)迅速，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液的淺紅色加深。該小組同學(xué)對白色不溶物的成分進(jìn)行了探究和確定。I.提出假設(shè)：（1）甲同學(xué)：可能只是MgCO3乙同學(xué)：可能只是_丙同學(xué)：可能是xMgCO3yMg(OH)2（2）在探究沉淀成分前，需將沉淀從溶液中過濾、洗滌、低溫干燥，洗滌沉淀的操作方法是_。.定量實(shí)驗(yàn)探究：取一定量已干燥過的沉淀樣品，利用下列裝置測定其組成(部分固定夾持裝置未畫出)，經(jīng)實(shí)驗(yàn)前后對比各裝置的質(zhì)量變化來分析沉淀樣品的組成，得出丙同學(xué)的假設(shè)是正確的。請回答下列問題： （3）寫出xMgCO3yMg(OH)2受熱分解的化學(xué)方程式_(用x、y 表示)（4）實(shí)驗(yàn)中合理的實(shí)驗(yàn)裝置連接順序?yàn)?；e_(各裝置只使用一次)_實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后，當(dāng)裝置B中_(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)時(shí)，停止加熱，說明沉淀樣品已完全分解，然后打開f處的活塞，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是_。指導(dǎo)老師認(rèn)為在上述實(shí)驗(yàn)裝置末端還需再連接一個(gè)裝置D，若無此裝置，則會(huì)使測出的xy的值_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)（5）若改進(jìn)實(shí)驗(yàn)后，最終裝置B 質(zhì)量增加m 克，裝置D質(zhì)量增加n克，則xy=_(用含m、n 的代數(shù)式表示)【答案】 Mg(OH)2 向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀,待水自然流下后,重復(fù)操作2-3次 xMgCO3 yMg(OH)2 （x+y）MgO+xCO2+y H2O fabcdgh 無氣泡冒出 排出裝置中的CO2和水蒸氣 偏大 9n:22m【解析】I.（1）綜合甲和丙的假設(shè)，乙的假設(shè)只能是Mg(OH)2；（2）洗滌沉淀的操作方法是向過濾器中沿玻璃棒注入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后重復(fù)操作23次； 21某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某?；瘜W(xué)自主探究實(shí)驗(yàn)小組擬對其組成進(jìn)行探究。查閱資料：Cu2O在酸性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O探究一：用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問題： （1）儀器組裝完成后，夾好止水夾，_，則說明裝置A的氣密性良好（2）裝置A是氫氣的發(fā)生裝置，可以選用的藥品是_（填選項(xiàng)）A稀硫酸和鋅片 B稀硝酸和鐵片 C氫氧化鈉溶液和鋁片 D濃硫酸和鎂片（3）從下列實(shí)驗(yàn)步驟中，選擇正確的操作順序：_（填序號）.打開止水夾 熄滅C處的酒精噴燈 C處冷卻至室溫后，關(guān)閉止水夾 點(diǎn)燃C處的酒精噴燈 收集氫氣并驗(yàn)純 通入氣體一段時(shí)間，排盡裝置內(nèi)的空氣探究二：（4）甲同學(xué)取少量樣品于試管中，加入適量的稀硫酸，若無紅色物質(zhì)生成，則說明樣品中不含Cu2O；乙同學(xué)認(rèn)為觀點(diǎn)不正確，其原因是_；丙同學(xué)另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色的氣體證明樣品中一定含有_，其反應(yīng)的離子方程式為_；丁同學(xué)預(yù)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明另一種物質(zhì)是否存在，其方案為_。（5）取一定量樣品于燒杯中，加入足量的稀硫酸，若反應(yīng)后經(jīng)過濾得到固體3.2g，濾液中Fe2+有1.0mol，則樣品中n（Cu2O）=_mol【答案】 向裝置A中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持不變 AC 生成的銅與鐵離子反應(yīng) Cu2O Cu2O+6H+2NO3-=2Cu2+2NO2+3H2O 取丙同學(xué)反應(yīng)后的溶液加KSCN溶液，若溶液變紅色，則存在；若不變紅，則不存在 0.55 （4）根據(jù)Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O Cu+2Fe3+= Cu2+2Fe2+反應(yīng)關(guān)系知同學(xué)認(rèn)為觀點(diǎn)不正確。產(chǎn)生紅棕色氣體，即反應(yīng)生成了，所以樣品中含有還原性物質(zhì)，即含有；反應(yīng)的化學(xué)方程式為。要證明樣品中是否含有，則需檢驗(yàn)溶液中是否含有，（滴加）溶液，若溶液變血紅色，則樣品中含有，反之，樣品中不含。答案：生成的銅與鐵離子反應(yīng) Cu2O Cu2O+6H+2NO3-=2Cu2+2NO2+3H2O 取丙同學(xué)反應(yīng)后的溶液加KSCN溶液，若溶液變紅色，則存在；若不變紅，則不存在。（5）溶液中依次發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為、，反應(yīng)后，過濾得到，濾液中有，則參與反應(yīng)的，所以反應(yīng)中生成的物質(zhì)的量為，所以樣品中。22研究小組進(jìn)行右圖所示實(shí)驗(yàn)，試劑A為0.2 mol/LCuSO4溶液，發(fā)現(xiàn)鋁條表面無明顯變化，于是改變實(shí)驗(yàn)條件，探究鋁和CuSO4溶液、CuCl2溶液反應(yīng)的影響因素。用不同的試劑A 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)4，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象: 實(shí)驗(yàn)序號試劑A實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象10.2 mol/LCuCl2溶液鋁條表面有氣泡產(chǎn)生，并有紅色固體析出20.2 mol/LCuSO4溶液，再加入一定質(zhì)量的NaCl固體開始鋁條表面無明顯變化，加NaCl后，鋁條表面有氣泡產(chǎn)生，并有紅色固體析出32 mol/LCuSO4溶液鋁條表面有少量氣泡產(chǎn)生，并有少量紅色固體42 mol/LCuCl2溶液反應(yīng)非常劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，溶液變成棕褐色，有紅色固體和白色固體生成 (1)實(shí)驗(yàn)1中，鋁條表面析出紅色固體的反應(yīng)的離子方程式為_。(2)實(shí)驗(yàn)2的目的是證明銅鹽中的陰離子Cl-是導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)1中反應(yīng)迅速發(fā)生的原因，實(shí)驗(yàn)2中加入NaCl固體的質(zhì)量為_g。(3)實(shí)驗(yàn)3的目的是_ 。(4)經(jīng)檢驗(yàn)可知，實(shí)驗(yàn)4中白色固體為CuCl。甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生白色固體的原因可能是發(fā)生了Cu+ CuCl2=2CuCl 的反應(yīng)，他設(shè)計(jì)了右圖所示實(shí)驗(yàn)證明該反應(yīng)能夠發(fā)生。 A極的電極材料是_。能證明該反應(yīng)發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_ 。(5)為探究實(shí)驗(yàn)4中溶液呈現(xiàn)棕褐色的原因，分別取白色CuCl固體進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象i加入濃NaCl溶液沉淀溶解，形成無色溶液ii加入飽和AlCl3溶液沉淀溶解，形成褐色溶液iii向i所得溶液中加入2 mol/LCuCl2溶液溶液由無色變?yōu)楹稚殚嗁Y料知: CuCl難溶于水，能溶解在Cl-濃度較大的溶液中，生成CuCl2-絡(luò)離子，用水稀釋含CuCl2-的溶液時(shí)會(huì)重新析出CuCl沉淀。由述球?qū)嶒?yàn)及資料可推斷，實(shí)驗(yàn)4中溶液呈棕褐色的原因可能是CuCl2-與_作用的結(jié)果。為確證實(shí)驗(yàn)4所得的棕褐色溶液中含有CuCl2-， 應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是_。(6)上述實(shí)驗(yàn)說明，鋁和CuSO4溶液、CuCl2溶液的反應(yīng)現(xiàn)象與_有關(guān)。【答案】 3Cu2+ + 2Al 2Al3+ + 3Cu 0.117 證明增大CuSO4溶液的濃度能夠使Al和CuSO4的反應(yīng)發(fā)生 金屬銅 電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，兩極均有白色沉淀生成 Al3+、Cu2+ 取適量實(shí)驗(yàn)4的棕褐色溶液，加水稀釋，觀察是否出現(xiàn)白色沉淀 銅鹽中陰離子的種類、銅鹽溶液的濃度等 (4) Cu + CuCl2= 2CuCl反應(yīng)中銅被氧化，銅應(yīng)該做負(fù)極，CuCl2被還原，在正極放電，因此A極為負(fù)極，選用銅作負(fù)極，故答案為：銅； 構(gòu)成原電池后，銅溶解進(jìn)入溶液，與溶液中的氯離子反應(yīng)生成白色沉淀，正極銅離子被還原，也生成白色沉淀，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，故答案為：電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，兩極均有白色沉淀生成；(5)由上述實(shí)驗(yàn)ii及資料可推斷，實(shí)驗(yàn)4中溶液呈棕褐色的原因可能是CuCl2與Al3+、Cu2+作用的結(jié)果，故答案為：Al3+、Cu2+；根據(jù)信息知，取適量實(shí)驗(yàn)4的棕褐色溶液，加水稀釋，觀察是否出現(xiàn)白色沉淀可以確證實(shí)驗(yàn)4所得的棕褐色溶液中含有CuCl2，故答案為：取適量實(shí)驗(yàn)4的棕褐色溶液，加水稀釋，觀察是否出現(xiàn)白色沉淀；(6)根據(jù)實(shí)驗(yàn)1和2、2和3、1和4中所用試劑的種類和濃度以及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，鋁和CuSO4溶液、CuCl2溶液的反應(yīng)現(xiàn)象與銅鹽中陰離子的種類、銅鹽溶液的濃度等有關(guān)，故答案為：銅鹽中陰離子的種類、銅鹽溶液的濃度等。23某學(xué)習(xí)小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl36H2O能否反應(yīng)產(chǎn)生Cl2。通過查閱資料，學(xué)習(xí)小組獲知：FeCl3是一種共價(jià)化合物，熔點(diǎn)306，沸點(diǎn)315。 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：操作現(xiàn)象點(diǎn)燃酒精燈，加熱iA中部分固體溶解，上方