2019-2020年人教版高中化學(xué)必修二 2-2-1 化學(xué)能與電能（教案）1教學(xué)目標(biāo)知識與技能：1、認(rèn)識化學(xué)能與電能之間的相互轉(zhuǎn)化。2、認(rèn)識原電池概念，理解原電池原理，了解組成原電池的條件過程與方法：學(xué)生通過對化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的學(xué)習(xí)，體驗科學(xué)探究過程，理解科學(xué)探究的意義，理解科學(xué)探究的基本過程和方法，初步養(yǎng)成科學(xué)探究的能力。情感態(tài)度與價值觀：學(xué)生通過探究化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的奧秘，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和熱情，體驗科學(xué)探究的艱辛與喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。教學(xué)重點：初步認(rèn)識原電池的概念、原理、組成及應(yīng)用教學(xué)難點：原電池的工作原理教學(xué)過程：承上啟下1練習(xí)（1）能源可分為一級能源和二級能源，自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱一級能源，需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。據(jù)此判斷，下列敘述正確的是 A天然氣是二級能源 B石油是二級能源C電能是一級能源 D水力是一級能源（2）下列說法不正確的是( )。A化石燃料在任何條件下都能充分燃燒B化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體 C直接燃燒煤不如將煤進行深加工后再燃燒的效果好 D固體煤變?yōu)闅怏w燃料后，燃燒效率更低2化學(xué)反應(yīng)與能量引入新課下面我們在前人研究的基礎(chǔ)上來探究化學(xué)能與電能之間是如何轉(zhuǎn)化的?火電站工作原理示意圖分析 思考與交流 化學(xué)能要經(jīng)過一系列能量轉(zhuǎn)換才能轉(zhuǎn)化為電能。要使氧化還原反應(yīng)釋放的能量不通過熱能而直接轉(zhuǎn)化為電能，把可產(chǎn)生的電能以化學(xué)能的形式儲存起來，就要設(shè)計一種裝置。將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，高效利用燃料、不浪費能源、開發(fā)出高能清潔燃料？ 講授新課實驗探究 實驗2-4 實驗1：把一塊鋅片和銅片分別插入盛有稀硫酸的燒杯里。實驗2：用導(dǎo)線將鋅片和銅片連接起來。實驗3：在導(dǎo)線中接入一個靈敏電流計。交流與討論（組織學(xué)生小組討論并回答）1、鋅和稀H2SO4直接反應(yīng)的實質(zhì)是什么？2、什么原因造成實驗1和實驗2中的現(xiàn)象的不同？3、銅片與稀硫酸不反應(yīng)，鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，為什么在銅片表面有氣泡產(chǎn)生？你認(rèn)為這種氣體可能是什么？鋅片和銅片上可能分別發(fā)生什么反應(yīng)？如何證明？4、靈敏電流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，偏向何方？你如何解釋這一現(xiàn)象？分析 靈敏電流計指針偏轉(zhuǎn)有電流產(chǎn)生產(chǎn)生電能化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置原電池。 給出原電池定義分析 原電池的微觀原理給出判斷原電池正負(fù)極的方法 啟發(fā)歸納 在原電池中，從不同角度判定電極名稱1.指針偏向哪一極，該極為正極，另外一極為負(fù)極。2.從電極材料，金屬活潑性判斷。3相對活潑金屬為負(fù)極，相對不活潑金屬為正極。 電極反應(yīng)式的書寫 負(fù)極（鋅片） Zn+2e-=Zn2+ (氧化反應(yīng))正極（銅片） 2H+2e-=H2（還原反應(yīng)）電池總反應(yīng)式：Zn2H+=Zn2+H2實驗探究 將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置需要什么組成條件？下面請同學(xué)們自己動手進行探究實驗設(shè)計,看誰組裝的原電池最多？請歸納原電池的組成條件？課堂小結(jié) 依據(jù)板書課堂練習(xí) Fe-石墨與稀硫酸進行實驗。Fe是 極，發(fā)生 反應(yīng)，電極反應(yīng)是 石墨是 極，發(fā)生 反應(yīng)，電極反應(yīng)是 板書設(shè)計：第二節(jié)化學(xué)能與電能一、化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化（一）火力發(fā)電工作原理（二）原電池1.概念：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫原電池2.原電池的工作原理3.原電池的電極名稱負(fù)極：電子流出（電流流入）的一極（較活潑金屬），發(fā)生氧化反應(yīng)。正極：電子流入（電流流出）的一極（較不活潑金屬），發(fā)生還原反應(yīng)。4.電極反應(yīng)式與電池總反應(yīng)式 負(fù)極（鋅片） Zn+2e-=Zn2+ (氧化反應(yīng))正極（銅片） 2H+2e-=H2（還原反應(yīng)）電池總反應(yīng)式：Zn2H+=Zn2+H25.組成原電池的條件（兩極一液一連線）電極：有兩種活動性不同的金屬（或一種是非金屬導(dǎo)體）材料作電極。溶液：兩電極均同時插入電解質(zhì)溶液中。導(dǎo)線：兩電極用導(dǎo)線相連，形成閉合電路。原電池化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)：能自發(fā)進行氧化還原反應(yīng)。教學(xué)回顧：本節(jié)課同學(xué)們熟悉電池的工作原理和構(gòu)成原電池的條件，把學(xué)習(xí)到的知識，運用到實際中去。用實驗探究化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，體驗實驗帶來的成功樂趣。