專題17 用途廣泛的金屬材料一、銅及其重要化合物 1銅（1）物理性質(zhì)純凈的銅為紫紅色，屬于有色金屬，密度較大，硬度較小，熔、沸點(diǎn)較高，具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性。（2）化學(xué)性質(zhì)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)Cl2Cu +Cl2CuCl2O22Cu+O22CuOS2Cu +SCu2S與酸反應(yīng)非氧化性酸不反應(yīng)氧化性酸Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2OCu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2+ 2H2O3Cu+8HNO3 (稀)3Cu(NO3)2+2NO+ 4H2O與鹽溶液反應(yīng)Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+潮濕空氣中形成銅銹2Cu+O2+H2O+CO2Cu2(OH)2CO32氧化銅和氧化亞銅名稱氧化銅氧化亞銅與酸反應(yīng)(H+)CuO+2H+Cu2+H2OCu2O+2H+Cu2+Cu+H2O與H2反應(yīng)CuO+H2Cu+H2OCu2O+H22Cu+H2O轉(zhuǎn)化關(guān)系4CuO2Cu2O+O23氫氧化銅Cu(OH)2是一種不溶于水的藍(lán)色固體。其化學(xué)性質(zhì)主要有弱堿性，不穩(wěn)定性和弱氧化性等。Cu(OH)2的化學(xué)性質(zhì)（1）弱堿性：Cu(OH)2+2H+Cu2+2H2O（2）不穩(wěn)定性：Cu(OH)2CuO+H2O（3）弱氧化性：能氧化醛基。4五水硫酸銅CuSO45H2O為藍(lán)色晶體，俗稱藍(lán)礬、膽礬。無水CuSO4為白色粉末，遇水變藍(lán)色(生成CuSO45H2O)，可作為水的檢驗(yàn)依據(jù)。二、合金及金屬材料1合金（1）概念：合金是指兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。（2）性能：合金具有不同于各成分金屬的物理、化學(xué)或機(jī)械性能。熔點(diǎn)：一般比它的各成分金屬的低；硬度和強(qiáng)度：一般比它的各成分金屬的大。2常見的金屬材料（3）幾種有色金屬材料鋁及鋁合金銅及銅合金三、金屬礦物的開發(fā)利用1金屬在自然界中存在的形態(tài)除了金、鉑等極少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬元素以化合態(tài)的形式存在于自然界中。在這些金屬化合物中，金屬元素都顯正化合價(jià)。2金屬冶煉的實(shí)質(zhì)使金屬化合物中的金屬離子得電子被還原為金屬單質(zhì)的過程：Mnne=M。3金屬冶煉的一般步驟4金屬冶煉方法（1）熱分解法冶煉金屬例如：2HgO2HgO2，2Ag2O4AgO2。用熱分解法冶煉金屬的特點(diǎn)：金屬元素的金屬性弱，金屬元素的原子不易失去電子，其金屬離子容易得到電子，該金屬元素所形成的化合物穩(wěn)定性較差。（2）熱還原法冶煉金屬焦炭還原法。例如：C還原ZnO、CuO，其化學(xué)方程式依次為C2ZnO2ZnCO2，C2CuO2CuCO2。一氧化碳還原法。例如：CO還原Fe2O3、CuO，其化學(xué)方程式依次為3COFe2O32Fe3CO2，COCuOCuCO2。氫氣還原法。例如：H2還原WO3、Fe3O4，其化學(xué)方程式依次為3H2WO3W3H2O，4H2Fe3O43Fe4H2O?；顫娊饘龠€原法。例如：Al還原Cr2O3、V2O5，其化學(xué)方程式依次為2AlCr2O3Al2O32Cr，10Al3V2O56V5Al2O3。（3）電解法冶煉金屬例如：電解Al2O3、MgCl2、NaCl，其化學(xué)方程式依次為2Al2O3(熔融)4Al3O2，MgCl2(熔融)MgCl2，2NaCl(熔融)2NaCl2。金屬活動性順序表中隱含的重要信息比較金屬活動性順序K、Ca、NaMgAlZnFe、Sn、Pb(H)CuHg、AgPt、Au自然界存在形態(tài)化合態(tài)多數(shù)是化合態(tài)，極少數(shù)是游離態(tài)游離態(tài)主要冶煉方法電解法熱還原法熱分解法物理方法與O2反應(yīng)常溫下易反應(yīng)常溫下生成氧化膜加熱化合不反應(yīng)與H2O反應(yīng)常溫下生成堿和氫氣與熱水反應(yīng)有堿存在與水反應(yīng)與高溫水蒸氣反應(yīng)不反應(yīng)與H+反應(yīng)從酸中把氫置換出來，生成鹽和氫氣不反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng)先與水反應(yīng)，生成的堿再與鹽反應(yīng)排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來考向一 合金的性質(zhì)及其應(yīng)用典例1 2017年11月30日，第二架國產(chǎn)大型客機(jī)C 919在上海浦東國際機(jī)場實(shí)現(xiàn)首飛。C 919機(jī)身部分采用第三代新型鋁鋰合金材料。下列關(guān)于鋁鋰合金的認(rèn)識不正確的是A.鋁鋰合金密度較小，強(qiáng)度較大，硬度大于純鋁，熔點(diǎn)低于鋰單質(zhì)B.改變原料的配比，可以制得性能不同的鋁鋰合金C.鋁鋰合金具有金屬光澤，可導(dǎo)電導(dǎo)熱D.鋁鋰合金的性質(zhì)與各成分金屬的性質(zhì)完全相同【答案】D1“蛟龍”號載人潛水器的外殼是耐超高壓的鈦合金。下列有關(guān)合金的說法中正確的是A鈦合金是一種新型的金屬單質(zhì)B鈦合金的熔點(diǎn)比成分金屬的低，硬度小C鈦合金的化學(xué)性質(zhì)與鈦單質(zhì)相同D青銅、碳素鋼、合金鋼和硬鋁均是合金考向二 合金成分的檢驗(yàn)與測定典例1 某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)測量m g銅銀合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：下列說法中不正確的是A合金的熔點(diǎn)比其成分金屬低，通常比成分金屬具有更優(yōu)良的金屬特性B銅和銀都能與稀硝酸反應(yīng)，收集到的V L氣體可能全為NOC操作是過濾，操作是洗滌，操作應(yīng)是低溫干燥D根據(jù)反應(yīng)收集到的氣體體積可以計(jì)算銅和銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【答案】D2現(xiàn)代建筑的門窗框架常用電解加工成的古銅色硬鋁制造。取硬鋁樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(每一步試劑均過量)，由此可以推知硬鋁的組成可能為AAl、Mg、Si、ZnBAl、Fe、Zn、NaCAl、Na、Cu、FeDAl、Cu、Mg、Si、Mn合金成分的定性分析形成合金的各種成分的特殊化學(xué)性質(zhì)仍按單一組分的性質(zhì)(例如鋁合金中的鋁既能溶于酸又能溶于堿的性質(zhì)不變，銅能溶于稀硝酸，且硝酸的還原產(chǎn)物為NO氣體等性質(zhì)不變)，一般是將合金酸溶或堿溶，根據(jù)反應(yīng)中的特殊現(xiàn)象或根據(jù)溶解后所得溶液繼續(xù)加沉淀劑產(chǎn)生的現(xiàn)象判斷其成分。此類試題常以流程圖的形式呈現(xiàn)，解答的關(guān)鍵是理清每一步加入的物質(zhì)和生成物質(zhì)的成分?？枷蛉?銅及其化合物的性質(zhì)典例1 某研究小組通過實(shí)驗(yàn)探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是A將銅絲插入濃硫酸加熱，反應(yīng)后把水加入反應(yīng)器中，觀察硫酸銅溶液的顏色B常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成C將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無水CuCl2固體D將表面有銅綠Cu2(OH)2CO3的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠【答案】D3已知酸性條件下有如下反應(yīng)：2Cu+Cu2+Cu。由于反應(yīng)溫度不同，用氫氣還原氧化銅時(shí)，可能產(chǎn)生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體。一同學(xué)對某次用氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)所得的紅色固體產(chǎn)物作了驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：加入試劑稀硫酸濃硫酸、加熱稀硝酸濃硝酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紅色固體和藍(lán)色溶液無色氣體無色氣體和藍(lán)色溶液紅棕色氣體和綠色溶液由此推出本次氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物是ACuBCu2OC一定有Cu，可能有Cu2OD一定有Cu2O，可能有Cu考向四 銅及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系綜合考查典例1 CuSO4是一種重要的化工原料，其制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是A途徑所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為32B相對于途徑、，途徑更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想C1 mol CuSO4在1 100 所得混合氣體X中O2一定為0.75 molDY可以是葡萄糖【答案】C4銅是生活中常見的金屬，請回答下列問題：（1）Cu不活潑，通常情況下不與稀硫酸反應(yīng)，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后，溶液很快變藍(lán)。試寫出該反應(yīng)的離子方程式_。（2）將硫酸銅溶液和碳酸鈉溶液混合，會析出Cu2(OH)2CO3綠色固體，試寫出該反應(yīng)的離子方程式_。（3）火法煉銅的原理：Cu2SO22CuSO2，在該反應(yīng)中每生成1 mol Cu，轉(zhuǎn)移_mol電子。（4）以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法正確的是_(填字母)。a粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)b溶液中Cu2向陰極移動c電解過程中，陽極和陰極的質(zhì)量變化相等d利用陽極泥可回收Al、Zn等金屬（5）據(jù)報(bào)道，有一種叫Thibacillus Ferroxidans的細(xì)菌在有氧氣存在的酸性溶液中，可將黃銅礦CuFeS2氧化成硫酸鹽：4CuFeS22H2SO417O2=4CuSO42Fe2(SO4)32H2O。利用反應(yīng)后的溶液，按如下流程可制備膽礬(CuSO45H2O)：檢驗(yàn)溶液B中Fe3是否被除盡的實(shí)驗(yàn)方法是_。在實(shí)驗(yàn)室中，設(shè)計(jì)兩個(gè)原理不同的方案，從溶液B中提煉金屬銅(要求：一種方案只用一個(gè)反應(yīng)來完成)。寫出兩種方案中涉及的化學(xué)方程式。方案一：_；方案二：_?？枷蛭?金屬冶煉原理典例1 下列關(guān)于金屬冶煉方法的敘述不正確的是選項(xiàng)金屬存在形式冶煉方法A金游離態(tài)金子比沙子密度大，利用水洗法直接分離B銀化合態(tài)銀的金屬性弱，用加熱Ag2O的方法冶煉C鐵化合態(tài)用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物D鈉化合態(tài)鈉的金屬性強(qiáng)，一般還原劑很難將其還原出來，所以用電解飽和NaCl溶液的方法冶煉【答案】D5下列金屬冶煉的反應(yīng)原理中錯(cuò)誤的是AMgCl2(熔融)Mg+Cl2BAl2O3+3H22Al+3H2OCC+2ZnO2Zn+CO2D2HgO2Hg+O21下列有關(guān)金屬冶煉的方法敘述正確的是A.電解MgCl2水溶液制備金屬M(fèi)gB.利用鋁熱反應(yīng)制備金屬AlC.加熱分解Fe2O3的方法制備金屬鐵D.用火法或濕法均可制備金屬銅2“擬晶”是一種具有凸多面體規(guī)則外形但不同于晶體的固態(tài)物質(zhì)。Al65Cu23Fe12是二十世紀(jì)發(fā)現(xiàn)的幾百種擬晶之一，具有合金的某些優(yōu)良物理性能。下列有關(guān)這種擬晶的說法正確的是A.無法確定Al65Cu23Fe12中三種金屬的化合價(jià)B.Al65Cu23Fe12的硬度小于金屬鐵C.Al65Cu23Fe12不可用作長期浸泡在海水中的材料D.1 mol Al65Cu23Fe12溶于過量的硝酸時(shí)共失去265 mol電子3利用如圖裝置做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B.該反應(yīng)會產(chǎn)生高溫，發(fā)出強(qiáng)光C.根據(jù)鋁熱反應(yīng)的原理，可以冶煉某些金屬D.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3 mol 電子，消耗氧化劑的物質(zhì)的量是1 mol4下列是部分礦物資源的利用及產(chǎn)品流程，有關(guān)說法不正確的是A.粗銅電解精煉時(shí)，粗銅作陽極B.生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃過程中都涉及氧化還原反應(yīng)C.黃銅礦冶煉銅時(shí)，副產(chǎn)物FeO可用作冶煉鐵的原料D.粗硅制高純硅時(shí)，提純四氯化硅可用多次分餾的方法5鉛的冶煉大致過程如下：富集：將方鉛礦(PbS)進(jìn)行浮選；焙燒：2PbS+3O22PbO+2SO2；制粗鉛：PbO+CPb+CO；PbO+COPb+CO2。下列說法正確的是A浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學(xué)變化B方鉛礦焙燒反應(yīng)中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物只有PbOC整個(gè)冶煉過程中，制取1 mol Pb共轉(zhuǎn)移2 mol電子D將1 mol PbS完全冶煉成Pb理論上至少需要6 g碳6向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5 L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0 molL1的NaOH溶液1.0 L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2 g。下列有關(guān)說法不正確的是ACu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為21B硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6 molL1C產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 LDCu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2 mol7某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了有關(guān)銅、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.實(shí)驗(yàn)中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明稀硝酸被銅還原為NO2B.實(shí)驗(yàn)中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)C.實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO44CuSO4+2NO+4H2OD.由上述實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論:銅在常溫下既可以和稀硝酸反應(yīng)，也可以和稀硫酸反應(yīng)8從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：則下列說法正確的是A試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸B操作、操作、操作所用儀器相同C試劑c是氯氣，相應(yīng)的反應(yīng)為2Fe2Cl2=2Cl2Fe3D用酸性KMnO4溶液可檢驗(yàn)溶液W中是否還有Fe29取一定質(zhì)量含Cu、Cu2O、CuO的固體混合物，將其分成兩等份并進(jìn)行下列轉(zhuǎn)化：則轉(zhuǎn)化過程中所加稀HNO3的物質(zhì)的量濃度為A4.4 molL1B3.6 molL1C4.0 molL1D3.2 molL110為了確定一批合金廢料的成分并加以回收利用，某同學(xué)擬定了以下實(shí)驗(yàn)方案:(已知Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2)請回答下列問題:（1）從上述信息可確定該合金中一定含有Fe和_(填化學(xué)式)。（2）“試劑a”是一種不引入雜質(zhì)的綠色氧化劑，該氧化劑的化學(xué)式為_；濾渣D與稀硫酸和試劑a總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）若反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是H2，則驗(yàn)證濾液A只含NaAlO2不含Na2SiO3的方法是取少量濾液A于試管中，_；如果濾液A只含NaAlO2而不含Na2SiO3，則反應(yīng)的離子方程式為_。11某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體FeSO47H2O和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用。其實(shí)驗(yàn)方案如下：回答下列問題：（1）寫出合金與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式：_。（2）用濾渣F通過兩種途徑制取膽礬，與途徑相比，途徑明顯具有的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是_，_。（3）進(jìn)行途徑時(shí)，該小組用如下圖所示裝置及試劑，將制得的CO2氣體通入濾液A中。一段時(shí)間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀逐漸減少，其原因是_(用離子方程式表示)；為了避免沉淀D減少，應(yīng)該在裝置和裝置之間增加一個(gè)盛有_的洗氣瓶。（4）通過途徑制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：加硫酸、加熱通氧氣、過濾、_、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥。其中“加熱通氧氣”所起的作用為_(用離子方程式表示)。（5）白磷有劇毒，不慎沾到皮膚上，可取少量膽礬配制成CuSO4溶液沖洗解毒。白磷可與熱的CuSO4溶液反應(yīng)生成Cu3P(Cu為1價(jià))，與冷CuSO4溶液反應(yīng)則析出Cu，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別(均未配平)為：P4CuSO4H2OCu3PH3PO4H2SO4P4CuSO4H2OCuH3PO4H2SO4若上述兩反應(yīng)中被氧化的P4的物質(zhì)的量相等，則消耗的CuSO4的物質(zhì)的量之比為_。12015四川下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述正確的是A該溶液中Na+、Mg2+可以大量共存B通入CO2氣體產(chǎn)生藍(lán)色沉淀C與H2S反應(yīng)的離子方程式：Cu2+ S2=CuSD與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+222017江蘇堿式氯化銅是重要的無機(jī)殺菌劑。 （1）堿式氯化銅有多種制備方法方法1： 45 50時(shí)，向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cu2(OH)2Cl23H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。方法2： 先制得CuCl2，再與石灰乳反應(yīng)生成堿式氯化銅。Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反應(yīng)生成CuCl2，F(xiàn)e3+對該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如圖所示。M的化學(xué)式為_。（2）堿式氯化銅有多種組成，可表示為Cua(OH)bClcxH2O。為測定某堿式氯化銅的組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：稱取樣品1.1160 g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A；取25.00 mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0.1722 g；另取25.00 mL溶液A，調(diào)節(jié)pH 4 5，用濃度為0.08000 molL1的EDTA(Na2H2Y2H2O)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cu2+ (離子方程式為Cu2+ H2Y2CuY2+2H+)，滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00 mL。通過計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)。 變式拓展1【答案】D2【答案】D【解析】硬鋁中一定含有Al，樣品加入足量稀鹽酸后有難溶物存在，說明有金屬活動性在H之后的金屬或非金屬存在，再加入濃NaOH溶液后有氣體生成和難溶物存在，根據(jù)題目信息可知硬鋁樣品中含有Si，最終的難溶物為Cu。3【答案】D4【答案】（1）CuH2O22H=Cu22H2O（2）2Cu22H2O=Cu2(OH)2CO3CO2（3）3（4）ab（5）取少量溶液B于試管中，加入幾滴KSCN溶液，若溶液無明顯現(xiàn)象，則說明Fe3已被除盡CuSO4Fe=CuFeSO42CuSO42H2O2Cu2H2SO4O2(合理答案均可)【解析】（1）酸性條件下H2O2將Cu氧化：CuH2O22H=Cu22H2O。（2）由題給信息可知反應(yīng)的離子方程式為2Cu22H2O=Cu2(OH)2CO3CO2。（3）根據(jù)題給方程式可知，生成2 mol Cu時(shí)，轉(zhuǎn)移6 mol電子，則生成1 mol Cu時(shí)，轉(zhuǎn)移3 mol電子。（4）粗銅接電源的正極，作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，a正確；溶液中陽離子向陰極移動，b正確；電解過程中，陽極是鋁、鋅、銅放電，Ag、Pt、Au等形成陽極泥，而陰極始終是Cu2得電子生成單質(zhì)銅，所以陰極和陽極質(zhì)量變化不一定相等，c錯(cuò)誤；陽極泥是比銅活動性差的Ag、Pt、Au沉積在陽極形成的，d錯(cuò)誤。（5）驗(yàn)證Fe3最好用KSCN溶液。由硫酸銅得到銅，可以通過置換反應(yīng)，也可以通過電解。5【答案】B【解析】Al活動性比H2強(qiáng)，不能用H2還原法進(jìn)行冶煉，應(yīng)用電解法進(jìn)行冶煉?？键c(diǎn)沖關(guān)1【答案】D【解析】應(yīng)電解熔融的MgCl2冶煉Mg，A錯(cuò)誤；鋁熱反應(yīng)是Al和某些金屬氧化物反應(yīng)，B錯(cuò)誤；鐵的冶煉是用CO還原Fe2O3，C錯(cuò)誤。2【答案】C3【答案】D【解析】鋁熱反應(yīng)方程式是2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，A正確；鋁熱反應(yīng)會放出大量的熱以及發(fā)出強(qiáng)光，B正確；根據(jù)鋁熱反應(yīng)的原理，可以冶煉某些金屬，C正確；反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3 mol 電子，消耗Fe2O3的物質(zhì)的量是0.5 mol，D錯(cuò)誤。4【答案】B【解析】電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽極，自身可以溶解，A正確；制備單質(zhì)時(shí)涉及化合價(jià)變化，是氧化還原反應(yīng)，制玻璃的反應(yīng)是SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2和SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2，化合價(jià)未發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；FeO與CO在高溫下可生成Fe，C正確；制備硅的過程中，利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行分餾，將SiCl4從雜質(zhì)中提取出來，再與H2發(fā)生置換反應(yīng)得到高純硅，D正確。5【答案】D【解析】富集方鉛礦的過程屬于物理變化，A錯(cuò)誤；方鉛礦焙燒反應(yīng)中還原產(chǎn)物除PbO外還有SO2，B錯(cuò)誤；整個(gè)冶煉過程中，制取1 mol Pb共轉(zhuǎn)移8 mol電子，C錯(cuò)誤。6【答案】B【解析】設(shè)Cu為x mol，則Cu2O的質(zhì)量為(27.264x)g，根據(jù)銅元素守恒，x2(27.264x)/14439.2/98，解得x0.2 mol，則Cu2O的物質(zhì)的量為0.1 mol，即兩者物質(zhì)的量之比為21，A正確；加入氫氧化鈉后，溶液顯中性，說明溶質(zhì)為NaNO3，即氫氧化鈉的物質(zhì)的量n(NO)11 mol1 mol，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，0.220.121n(NO)3，解得n(NO) 0.2 mol，根據(jù)氮元素守恒，硝酸的物質(zhì)的量濃度(1 0.2)/0.5 molL1 2.4 molL1，B錯(cuò)誤；根據(jù)選項(xiàng)B的分析，V(NO)0.222.4 L4.48 L，C正確；剩余硝酸的物質(zhì)的量1.20.2(0.20.1 2)2 mol0.2 mol，D正確。7【答案】C【解析】中發(fā)生反應(yīng):3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，溶液為藍(lán)色，試管口NO被氧化生成紅棕色的二氧化氮，但硝酸被還原為NO，A錯(cuò)誤；中加稀硫酸，銅與稀硫酸不反應(yīng)，但硝酸銅在酸性條件下具有硝酸的強(qiáng)氧化性，繼續(xù)與銅反應(yīng)，B、D錯(cuò)誤，C正確。8【答案】C【解析】由最終要得到的氯化鐵及流程圖知試劑b為鹽酸，A錯(cuò)誤；操作和操作是過濾，操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，故所用儀器有差異，B錯(cuò)誤；濾液Z中含有氯化亞鐵，所以試劑c為氯氣，C正確；高錳酸鉀能氧化氯離子，D錯(cuò)誤。9【答案】D10【答案】（1）Cu（2）H2O2Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O（3）逐滴滴加稀鹽酸(或稀硫酸)至過量，先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀完全溶解2Al+2OH-+2H2O2+3H2【解析】（1）最終生成膽礬，一定含有銅。（2）H2O2是綠色氧化劑；H2O2在酸性條件下，氧化銅的方程式為Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O。（3）如果含有Na2SiO3，則Na2SiO3與酸反應(yīng)生成H2SiO3沉淀，此沉淀不與過量的酸反應(yīng)，所以最終白色沉淀不消失。11【答案】（1）2Al2OH2H2O=23H2（2）產(chǎn)生等量膽礬途徑消耗硫酸少途徑不會產(chǎn)生污染大氣的氣體（3）Al(OH)33H=Al33H2O飽和NaHCO3溶液（4）蒸發(fā)濃縮2CuO24H=2Cu22H2O（5）11【解析】合金中只有鋁和NaOH溶液反應(yīng)，所得濾液A中含有NaAlO2和剩余的NaOH，向?yàn)V液A通入足量的CO2，生成沉淀Al(OH)3。濾渣為Fe和Cu，濾渣B中加入足量的稀硫酸，F(xiàn)e溶解，濾液E為FeSO4溶液，濾渣F為Cu。（2）途徑中通入氧氣，H2SO4只表現(xiàn)酸性，所以產(chǎn)生等量膽礬途徑消耗H2SO4少，而且途徑不會產(chǎn)生污染大氣的氣體。（3）大理石和濃鹽酸反應(yīng)生成的CO2中含有HCl，通入NaAlO2溶液中，反應(yīng)生成的Al(OH)3和鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和H2O，離子方程式為Al(OH)33H=Al33H2O。除去CO2中的HCl，用飽和NaHCO3溶液。直通高考1【答案】A【解析】B、無現(xiàn)象；C、H2S不拆；D、過量濃氨水反應(yīng)產(chǎn)生Cu(NH3)42+。選A。2【答案】（1）4CuCl + O2+ 8H2O2Cu2(OH)2Cl23H2O Fe2+ （2）n(Cl)=n(AgCl)=4.800103mol n(Cu2+)=n(EDTA)=0.08000 molL130.00 mL103 LmL1=9.600103 moln(OH)=2n(Cu2+)n(Cl)=29.600103 mol4.800103 mol=1.440102 mol m(Cl)=4.800103 mol35.5 g mol 1 =0.1704 g m(Cu2+)=9.600103 mol64 g mol 1=0.6144 g m(OH)=1.440102 mol17 g mol 1 =0.2448 g n(H2O)=4.800103 mol abcx = n(Cu2+)n(OH)n(Cl)n(H2O)=2311 化學(xué)式為Cu2(OH)3ClH2O（2）由實(shí)驗(yàn)可以求出該樣品中所含Cl的物質(zhì)的量，由氯離子守恒得：n(Cl)=n(AgCl)=4.800103mol由實(shí)驗(yàn)結(jié)合反應(yīng)信息Cu2+ H2Y2CuY2+2H+，可以求出樣品中所含Cu元素的物質(zhì)的量：n(Cu2+)=n(EDTA)=0.08000 molL130.00 mL103 LmL1=9.600103 mol 再由化合物中電荷守恒得：n(OH)=2n(Cu2+)n(Cl)=29.600103 mol4.800103 mol=1.440102 mol 分別求出這3種離子的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒，求出H2O的質(zhì)量：m(Cl)=4.800103 mol35.5 g mol 1=0.1704 g m(Cu2+)=9.600103 mol64 g mol 1=0.6144 g m(OH)=1.440102 mol17 g mol 1=0.2448 g 再求出結(jié)晶水的物質(zhì)的量：n(H2O)=4.800103 mol 最后求出各粒子的個(gè)數(shù)之比，寫出化學(xué)式：因?yàn)閍bcx = n(Cu2+)n(OH)n(Cl)n(H2O)=2311 ，所以該樣品的化學(xué)式為Cu2(OH)3ClH2O?！久麕燑c(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的計(jì)量關(guān)系、反應(yīng)條件的定量控制及化學(xué)反應(yīng)原理的理解和應(yīng)用水平，考查學(xué)生運(yùn)用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和結(jié)果進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的能力，也考查了學(xué)生獲取信息的能力和分析推理的能力。解題的關(guān)鍵有：分析反應(yīng)前后元素的化合價(jià)變化情況，明確反應(yīng)中的定量關(guān)系。體驗(yàn)從定量的角度控制反應(yīng)的基本條件的方法。理解溶液中的離子反應(yīng)與實(shí)驗(yàn)滴定方法的定量計(jì)算，理清物質(zhì)間的計(jì)量關(guān)系。綜合運(yùn)用電荷守恒和質(zhì)量守恒，理清思路，做到步驟清晰、細(xì)心運(yùn)算。火彩虹火彩虹看似高空燃燒的彩虹，但并非彩虹。它是一種發(fā)生在大氣層中罕見的自然現(xiàn)象，看起來就像是在天空中自發(fā)燃燒的彩虹。火彩虹學(xué)名為環(huán)地平弧，又稱日載或日承。其形成原理與環(huán)天頂弧相似，均為太陽光照射高層大氣中冰晶折射所產(chǎn)生。