《浙江省杭州市高中化學(xué) 專題3 溶液中的離子反應(yīng) 第一單元 弱電解質(zhì)的電離平衡1課件 蘇教版選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《浙江省杭州市高中化學(xué) 專題3 溶液中的離子反應(yīng) 第一單元 弱電解質(zhì)的電離平衡1課件 蘇教版選修4（15頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡 電離結(jié)合電離 速率 在一定條件在一定條件( (如溫度、濃度一定如溫度、濃度一定) )下，弱電下，弱電解質(zhì)在溶液中解質(zhì)在溶液中電離成離子電離成離子的速率和的速率和離子結(jié)合成離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子弱電解質(zhì)分子的速率的速率相等相等，溶液中各分子和離，溶液中各分子和離子的濃度都不再發(fā)生變化的狀態(tài)。子的濃度都不再發(fā)生變化的狀態(tài)。該狀態(tài)稱為該狀態(tài)稱為弱電解質(zhì)的電離平衡狀態(tài)。弱電解質(zhì)的電離平衡狀態(tài)。思考：結(jié)合所學(xué)的化學(xué)平衡理思考：結(jié)合所學(xué)的化學(xué)平衡理 論，弱論，弱電解質(zhì)的電離平衡有哪些特征？電解質(zhì)的電離平衡有哪些特征？電離平衡常數(shù)電離平衡常數(shù)在一定條件下達(dá)到電離平衡時(shí)，

2、弱在一定條件下達(dá)到電離平衡時(shí)，弱電解質(zhì)電解質(zhì)電離形成的各離子濃度的乘積電離形成的各離子濃度的乘積與溶液中與溶液中未電離的分子濃度之比未電離的分子濃度之比是一是一個(gè)常數(shù)個(gè)常數(shù)。動(dòng)動(dòng)腦動(dòng)動(dòng)手動(dòng)動(dòng)腦動(dòng)動(dòng)手)HA( c)A( c)H( c 請同學(xué)們寫出下列弱電解質(zhì)的電離方程式請同學(xué)們寫出下列弱電解質(zhì)的電離方程式及電離平衡常數(shù)表達(dá)式。及電離平衡常數(shù)表達(dá)式。H+ANH4+ + OH )OHNH( c)OH( c)NH( c234外界條件對電離平衡的影響外界條件對電離平衡的影響電離平衡是一個(gè)電離平衡是一個(gè) 過程，其主要受過程，其主要受溫度、濃度的影響。溫度、濃度的影響。1 1濃度：增大弱電解質(zhì)的濃度，電離平

3、濃度：增大弱電解質(zhì)的濃度，電離平衡衡 移動(dòng)，溶質(zhì)分子的電離程移動(dòng)，溶質(zhì)分子的電離程度度 。吸熱吸熱正向正向減小減小加水，電離平衡加水，電離平衡 移動(dòng)，溶質(zhì)分子移動(dòng)，溶質(zhì)分子的電離程度的電離程度 。正向正向增大增大2 2溫度：升高溫度，電離平衡溫度：升高溫度，電離平衡 移移動(dòng)，電離程度動(dòng)，電離程度 ；降低溫度，電；降低溫度，電力平衡力平衡 移動(dòng)，電力程度移動(dòng)，電力程度 。正向正向增大增大逆向逆向減小減小)()()(33COOHCHcHcCOOCHc醋酸的起始濃度已電離的醋酸濃度100初始濃度/ molL-11.000.100平衡濃度/ molL-1CH3COOHCH3COO-4.2110-31.

4、3410-3H+4.2110-31.3410-31.7710-51.8010-60.421%1.3%表表3-33-3醋酸電離達(dá)到平衡時(shí)各種微粒的濃度醋酸電離達(dá)到平衡時(shí)各種微粒的濃度2525電離度電離度弱電解質(zhì)在水中的電離達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，弱電解質(zhì)在水中的電離達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，已電離的溶質(zhì)的分子數(shù)占原有溶質(zhì)分子已電離的溶質(zhì)的分子數(shù)占原有溶質(zhì)分子 總總數(shù)的百分率，稱為電離度。數(shù)的百分率，稱為電離度。隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)1 1 乙酰水楊酸是一種一元弱酸（可用乙酰水楊酸是一種一元弱酸（可用HA表示）。在一定溫度下，表示）。在一定溫度下，0.10 molL-1乙酰水楊酸水溶液中，乙酰水楊酸的電離乙酰水楊酸水溶液

5、中，乙酰水楊酸的電離度為度為5.7%，求該酸的電離常數(shù)。，求該酸的電離常數(shù)。 解：乙酰水楊酸的電離方程式為HA H+ + A-c(始) /molL-1 c(平) /molL-1 0.01-0.01 5.7% 0.01 5.7% 0.01 5.7%c(變)/molL-1 0.01 5.7% 0.01 5.7% 0.01 5.7%K(HA)=c(H+) C(A-)C(HA)=(0.01 5.7%)20.01-0.01 5.7%=3.410-4（1 1）溫度）溫度 電離過程是吸熱過程，電離過程是吸熱過程，溫度升高，平衡向電離溫度升高，平衡向電離方向移動(dòng)。方向移動(dòng)。（2 2）濃度）濃度 弱電解質(zhì)弱電解

6、質(zhì)濃度越大，電離程度越小濃度越大，電離程度越小。（3 3）同離子效應(yīng)）同離子效應(yīng) 同離子效應(yīng)同離子效應(yīng)( (即在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解即在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，使電離平衡向逆方向質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，使電離平衡向逆方向移動(dòng)移動(dòng)) )（4 4）化學(xué)反應(yīng)）化學(xué)反應(yīng) 在弱電解質(zhì)溶液中加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生在弱電解質(zhì)溶液中加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，可以使電離平衡向電離的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，可以使電離平衡向電離方向移動(dòng)。方向移動(dòng)。NHNH3 3H H2 20 0的電離方程式為：的電離方程式為： 若在氨水中加入下表中的物質(zhì)，氨的電離平若在氨水中加入下表中的物質(zhì)，氨的電離平衡及平衡時(shí)物質(zhì)的濃度有何變化衡及平衡時(shí)物質(zhì)的濃度有何變化? ?請?zhí)顚懴卤?。請?zhí)顚懴卤?。加熱加熱加水加水NH4Cl(s)NaOH(s)濃濃HClC(NH3H2O)n(OH)c (OH)平衡移平衡移動(dòng)方向動(dòng)方向練習(xí)與實(shí)踐練習(xí)與實(shí)踐右右左左左左右右右右