專題7.1 化學(xué)反應(yīng)速率 1【安徽皖南八校2018屆高三第一次聯(lián)考】在一定溫度下，將一定量的A和B放入容積為VL的某恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)2B(g) 3C(g)2D(g)，經(jīng)5 min后測(cè)得容器內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.06molL1min-1。C的物質(zhì)的量為1.5mol，則V等于 （ ） A 2 B 3 C 4 D 5【答案】D【解析】5 min后測(cè)得容器內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.06molL1min-1，根據(jù)v=，則c=vt=0.06molL1min-15 min=0.3mol/L，又因?yàn)镃的物質(zhì)的量為1.5mol，因此容器的容積V=5L，故選D。2【上海崇明區(qū)2018屆二?！糠磻?yīng)A(g) + 3B(g) 2C(g) + 2D(g) 在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為： 、 、 、 ，該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?（ ）A B C D 【答案】D 3【河北省武邑中學(xué)2018屆高三上學(xué)期第一次月考】某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量的變化如圖所示，圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，下列有關(guān)敘述正確的是 （ ） A該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B催化劑能降低該反應(yīng)的HCE2可表示該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能 DH=E2-E1【答案】C【解析】A圖象中反應(yīng)物能量低于生成物能量，故反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B因?yàn)檎娣磻?yīng)活化能之差不變，催化劑降低了反應(yīng)的活化能，即正反應(yīng)活化能減小，逆反應(yīng)活化能也減小，催化劑能改變反應(yīng)的路徑，但該反應(yīng)的H不變，故B錯(cuò)誤；CE2為生成物鍵形成時(shí)放出的總能量，也可表示逆反應(yīng)的活化能，故C正確；D逆反應(yīng)的活化能為E2，正反應(yīng)的活化能E1，H=E1-E2，故D錯(cuò)誤；故答案為C。4【上海市長(zhǎng)寧（嘉定）區(qū)2018屆高三上期末】下列措施不能加快鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的是 （ ）A 加熱 B 增大稀硫酸的濃度 C 粉碎鋅粒 D 提高鋅的純度 【答案】D 5【吉林汪清六中2018屆高三9月月考】下列關(guān)于催化劑的說(shuō)法，正確的是 （ ）A 催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B 催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變C 催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)速率D 任何化學(xué)反應(yīng)都需要催化劑【答案】B【解析】A催化劑不能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變，B正確；C催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；D不一定每個(gè)化學(xué)反應(yīng)都需要催化劑，D錯(cuò)誤，答案選B。6【云南玉溪市一中2018屆期末】已知：2A(g)3B(g)2C(g)zD(g)，現(xiàn)將2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，2 s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測(cè)得v(D)0.25 molL1s1，下列推斷正確的是（ ）A v(C)0.2 molL1s1 B z1C B的轉(zhuǎn)化率為25% D C平衡時(shí)的濃度為0.5molL1【答案】D 7【2018屆化學(xué)一輪復(fù)習(xí):微考點(diǎn)53化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算】一定溫度下，在2 L的恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示： （1）從反應(yīng)開(kāi)始到10 s時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為_(kāi)，X的物質(zhì)的量濃度減少了_，Y的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)?！敬鸢浮?0.079 molL1s1 0.395 molL1 79.0% X(g)Y(g) 2Z(g)【解析】（1）恒容密閉容器2 L，結(jié)合圖中數(shù)據(jù)，10s內(nèi)用Z表示的反應(yīng)速率為v（Z）=1.58mol2L10s=0.079 molL1s1；X反應(yīng)了（1.20-0.41）mol=0.79mol，故X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol2L= 0.395 molL1；10s內(nèi)Y反應(yīng)了（1.00-0.21）mol=0.79mol，則Y的轉(zhuǎn)化率為0.79mol1.00mol100%=79.0%。（2）由圖，X、Y的物質(zhì)的量逐漸減小，Z的物質(zhì)的量逐漸增大，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，10s內(nèi)轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量比值為n（X）：n（Y）：n（Z）=（1.20-0.41）：（1.00-0.21）：1.58=1：1：2，因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)Y(g) 2Z(g)。8【甘肅甘谷一中2019屆第一次月考】在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)： I2(g)+H2(g)2HI(g)(正反應(yīng)吸熱)起始時(shí)，n(H2)=a mol，n(I2)=b mol。只改變表中列出的條件，其他條件不變，試將化學(xué)反應(yīng)速率的改變(“增大”“減小”或“不變”)填入相應(yīng)的表格。編號(hào)反應(yīng)條件反應(yīng)速率（1）升高溫度 _（2）加入催化劑 _（3）再充入a mol H2 _（4）將容器容積擴(kuò)大為原來(lái)2倍 _（5）通入b mol Ne(g) _ 【答案】增大 增大 增大 減小 不變 1【浙江省“七彩陽(yáng)光”聯(lián)盟2018屆高三上學(xué)期期初】對(duì)利用甲烷消除NO2污染進(jìn)行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。組別溫度時(shí)間/minn/mol010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.180.15 下列說(shuō)法正確的是 （ ）A組別中，020min內(nèi)，NO2的降解速率為0.0125 molL-1min-1B由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度T12C40min時(shí)，表格中T2應(yīng)填的數(shù)據(jù)為0.18D010min內(nèi)，CH4的降解速率>【答案】B 2【河南省安陽(yáng)市2018屆高三第三次模擬】已知反應(yīng)2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) H=-752kJ/mol的反應(yīng)機(jī)理如下:2NO(g)N2O2(g)(快)N2O2(g)+H2(g)N2O(g)+H2O(g)(慢)N2O(g)+H2(g)N2(g)+H2O(g)(快)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 （ ）A N2O2和N2O是該反應(yīng)的催化劑 B 的反應(yīng)的活化能最小C 反應(yīng)速率v(NO)=v(H2)=v(N2) D 總反應(yīng)中逆反應(yīng)的活化能比正反應(yīng)的活化能大【答案】D 3【浙江新高考研究聯(lián)盟2018屆第二次聯(lián)考】探究Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O 反應(yīng)的速率影響因素，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是 （ ）錐形瓶0.1molLNa2S2O3溶液/mL蒸餾水0.2mol/L H2SO4溶液反應(yīng)溫度渾濁出現(xiàn)時(shí)間/s備注1100102010210552016310010505第10 秒開(kāi)始渾濁不再增多41064508A 該反應(yīng)也可通過(guò)測(cè)SO2的體積變化來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率的快慢B 3號(hào)瓶用Na2S2O3 來(lái)表示速率為00lmol/(Ls)C 由2號(hào)瓶和3號(hào)瓶實(shí)驗(yàn)結(jié)果可得溫度越高反應(yīng)速率越快D 由1號(hào)瓶和4號(hào)瓶實(shí)驗(yàn)結(jié)果可得溫度越高反應(yīng)速率越快【答案】D【解析】A、體積受溫度的影響較大，因此不能通過(guò)SO2的體積的變化來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率的快慢，故A錯(cuò)誤；B、3號(hào)瓶第10s開(kāi)始渾濁不再增多，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)完全，v(Na2S2O3)=mol/(Ls)=0.005mol/(Ls)，故B錯(cuò)誤；C、2號(hào)和3號(hào)對(duì)比，3號(hào)硫酸的濃度以及溫度比2號(hào)多，不能說(shuō)明哪個(gè)影響化學(xué)反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D、1號(hào)和4號(hào)對(duì)比，1號(hào)硫酸的濃度高于4號(hào)，1號(hào)的溫度低于4號(hào)的溫度，但4號(hào)的反應(yīng)速率高于1號(hào)，因此說(shuō)明溫度越高，反應(yīng)速率越快，故D正確。4【齊魯名校教科研協(xié)作體2019屆高三第一次聯(lián)考】已知反應(yīng)2HI(g)H2(g) +I2(g)的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 （ ） A 常溫下，向體積為VL的容器中充入2mol HI（g）充分反應(yīng)，可吸收12.5kJ的熱量B 加入催化劑，分子的能量不變，但單位體積活化分子數(shù)增多，速率加快C 其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)速率加快，HI分解率不變D H2(g) +I2(g)2HI(g)的活化能Ea為12.5kJmol1【答案】B 5【黑龍江哈爾濱師大附中2018屆高三上期中】下列說(shuō)法中正確的是 （ ）A 已知t1時(shí)，反應(yīng)C+CO22CO H >0的速率為，若升高溫度，逆反應(yīng)速率減小B 恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)N2+O22NO，若在容器中充入He，正逆反應(yīng)速率均不變C 當(dāng)一定量的鋅粉和過(guò)量的6molL-1鹽酸反應(yīng)時(shí)，為了減慢反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H2的總量，可向反應(yīng)器中加入少量的CuSO4溶液D 對(duì)于工業(yè)合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3，選用450主要為了提高催化劑（鐵觸媒）的催化效率【答案】D【解析】A項(xiàng)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，正、逆反應(yīng)速率均加快，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)N2+O22NO，若在容器中充入He，容器體積變大，反應(yīng)物和生成物濃度減小，正逆反應(yīng)的速率都減小，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，當(dāng)一定量的鋅粉和過(guò)量的6molL-1鹽酸反應(yīng)時(shí)，向反應(yīng)器中加入少量的CuSO4溶液，鋅與硫酸銅反應(yīng)生成銅，構(gòu)成原電池原理，加快了化學(xué)反應(yīng)速率，但生成氫氣的量減少，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，工業(yè)合成氨為放熱反應(yīng)，選用450的溫度肯定不是為了提高轉(zhuǎn)化率，而是為了提高反應(yīng)速率，沒(méi)有采用更高的溫度主要是在450時(shí)催化劑（鐵觸媒）的催化效果最好，故D正確。6【山西運(yùn)城2018屆高三上期中】一定量的鋅粉和3mol/L的過(guò)量鹽酸反應(yīng)，當(dāng)向其中加人少量的下列物質(zhì)時(shí)能加快化學(xué)反應(yīng)速率但不影響產(chǎn)生H2總量的是 （ ）鐵粉 銀粉 石墨粉 稀硝酸 CaCO3 濃鹽酸A B C D 【答案】C 7【安徽滁州市2018屆下學(xué)期第二次月考】（1）已知鋅與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，某學(xué)生為了探究其反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下： 時(shí)間（min）12345氫氣體積（mL）30120280350370 反應(yīng)速率最大的（即01、l2、23、34、45min）時(shí)間段為_(kāi) 原因是_反應(yīng)速率最小的時(shí)間段為_(kāi) ，原因是_（2）另一學(xué)生也做同樣的實(shí)驗(yàn)，由于反應(yīng)太快，測(cè)量氫氣的體積時(shí)不好控制，他就事先在硫酸溶液中分別加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率 A蒸餾水 BCuCl2溶液 CNaCl溶液你認(rèn)為他的做法可行的是_（填相應(yīng)字母）；做法不可行的理由是_ 【答案】 23min 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度最高 45min 此時(shí)氫離子濃度 最小 AC 構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率 8【湖南長(zhǎng)沙鐵路一中2018屆上學(xué)期期末】某溫度時(shí)，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。 （1）起始時(shí)X的濃度為c(X)_；反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘末，Y的轉(zhuǎn)化率為(Y)_；用Z的濃度變化表示02分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(Z)_。（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)?！敬鸢浮?.5mol/L 10% 0.05mol/(Lmin) 3X+Y2Z【解析】（1）根據(jù)圖像可知起始時(shí)X的物質(zhì)的量是1.0mol，濃度為c(X)1.0mol2L0.5mol/L；反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘末消耗Y是1mol0.9mol0.1mol，所以Y的轉(zhuǎn)化率為(Y)0.1mol/1mol100%10%；2min時(shí)生成Z是0.2mol，濃度是0.2mol2L0.1mol/L，則用Z的濃度變化表示02分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(Z)0.1mol/L2min0.05mol/(Lmin)。（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析可知X與Y是反應(yīng)物，Z是生成物，2min時(shí)消耗X是0.3mol，消耗Y是0.1mol，生成Z是0.2mol，則根據(jù)變化量之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2Z。 1【2018天津卷】室溫下，向圓底燒瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應(yīng)；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點(diǎn)分別為38.4和78.5。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是 （ ）A加入NaOH，可增大乙醇的物質(zhì)的量B增大HBr濃度，有利于生成C2H5BrC若反應(yīng)物增大至2mol，則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變D若起始溫度提高至60，可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間【答案】D 點(diǎn)睛：本題中的反應(yīng)是反應(yīng)前后物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，但是考慮到反應(yīng)是在水溶液中進(jìn)行的，而生成的溴乙烷是不溶于水的，即本題中的溴乙烷應(yīng)該是沒(méi)有濃度的，所以選項(xiàng)D中是不需要考慮溫度升高將溴乙烷蒸出的影響的。2【2018江蘇卷】一定溫度下，在三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)，測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下： 下列說(shuō)法正確的是 （ ）Av1<v2，c2<2c1BK1>K3，p2>2p3Cv1<v3，1(SO2 ) >3(SO2 ) Dc2>2c3，2(SO3 )+3(SO2 )<1【答案】CD 詳解：對(duì)比容器的特點(diǎn)，將容器1和容器2對(duì)比，將容器1和容器3對(duì)比。容器2中加入4molSO3等效于在相同條件下反應(yīng)物投入量為4molSO2和2molO2，容器2中起始反應(yīng)物物質(zhì)的量為容器1的兩倍，容器2相當(dāng)于在容器1達(dá)平衡后增大壓強(qiáng)，將容器的體積縮小為原來(lái)的一半，增大壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率加快，21，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)c22c1，p22p1，1（SO2）+2（SO3）1，容器1和容器2溫度相同，K1=K2；容器3相當(dāng)于在容器1達(dá)到平衡后升高溫度，升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，31，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)c3c1，p3p1，3（SO2）1（SO2），K3K1。根據(jù)上述分析，A項(xiàng)，21，c22c1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，K3K1，p22p1，p3p1，則p22p3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，31，3（SO2）1（SO2），C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，c22c1，c3c1，則c22c3，1（SO2）+2（SO3）1，3（SO2）1（SO2），則2（SO3）+3（SO2）1，D項(xiàng)正確；答案選CD。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡時(shí)各物理量之間的關(guān)系，解題時(shí)巧妙設(shè)計(jì)中間狀態(tài)，利用外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響判斷。如容器2先設(shè)計(jì)其完全等效平衡的起始態(tài)為4molSO2和2molO2，4molSO2和2molO2為兩倍容器1中物質(zhì)的量，起始物質(zhì)的量成倍變化時(shí)相當(dāng)于增大壓強(qiáng)。3【2017江蘇卷】H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得70時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 （ ） A圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越小，其分解速率越快B圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C圖丙表明，少量Mn2+存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快D圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對(duì)H2O2分解速率的影響大【答案】D 【名師點(diǎn)睛】本題以雙氧水分解的濃度時(shí)間曲線圖像為載體，考查學(xué)生分析圖像、搜集信息及信息處理能力，會(huì)運(yùn)用控制變量法分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，并能排除圖中的干擾信息，得出正確的結(jié)論。4【2017江蘇卷】溫度為T(mén)1時(shí)，在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2 (g) (正反應(yīng)吸熱)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v正= v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說(shuō)法正確的是 （ ） A達(dá)平衡時(shí)，容器與容器中的總壓強(qiáng)之比為45B達(dá)平衡時(shí)，容器中比容器中的大C達(dá)平衡時(shí)，容器中NO的體積分?jǐn)?shù)小于50%D當(dāng)溫度改變?yōu)門(mén)2時(shí)，若k正=k逆，則T2>T1【答案】CD 由反應(yīng)2NO22NO + O2起始量(mol/L) 0.30.50.2變化量(mol/L) 2x2xx平衡量(mol/L) 0.32x0.5+2x0.2+x因?yàn)?，解之得x=，求出此時(shí)濃度商Qc=>K，所以容器II達(dá)平衡時(shí)，一定小于1，B錯(cuò)誤；C若容器III在某時(shí)刻，NO的體積分?jǐn)?shù)為50%，由反應(yīng)2NO22NO + O2起始量(mol/L) 00.50.35變化量(mol/L) 2x2xx平衡量(mol/L) 2x0.52x0.35x由0.52x=2x+0.35x，解之得，x=0.05，求出此時(shí)濃度商Qc=>，說(shuō)明此時(shí)反應(yīng)未達(dá)平衡，反應(yīng)繼續(xù)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，NO進(jìn)一步減少，所以C正確；D溫度為T(mén)2時(shí)，>0.8，因?yàn)檎磻?yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度后化學(xué)平衡常數(shù)變大，所以T2>T1，D正確。【名師點(diǎn)睛】試題主要從濃度、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響以及平衡常數(shù)的計(jì)算等方面，考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡等化學(xué)基本原理的理解和應(yīng)用，關(guān)注信息獲取、加工和處理能力的提高。解題時(shí)首先要分析反應(yīng)的特征，如是恒溫恒容還是恒溫恒壓反應(yīng)，是氣體分子數(shù)目增加的還是氣體分子數(shù)目減小的反應(yīng)，其次分析所建立的平衡狀態(tài)的條件和平衡狀態(tài)的特征，最后逐一分析試題中所設(shè)計(jì)的選項(xiàng)，判斷是否正確。本題只給了一個(gè)平衡量，通過(guò)化學(xué)平衡計(jì)算的三步分析法，分析容器I中平衡態(tài)的各種與4個(gè)選項(xiàng)相關(guān)的數(shù)據(jù)，其他容器與I進(jìn)行對(duì)比，通過(guò)濃度商分析反應(yīng)的方向，即可判斷。本題難度較大，如能用特殊值驗(yàn)證的反證法，則可降低難度。5【2016年高考北京卷】下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是 （ ）A抗氧化劑B調(diào)味劑C著色劑D增稠劑【答案】A 【考點(diǎn)定位】本題主要是考查食品添加劑的有關(guān)判斷【名師點(diǎn)晴】化學(xué)是一門(mén)實(shí)用性很強(qiáng)的學(xué)科，在日常生活及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)中應(yīng)用十分廣泛。食品添加劑關(guān)互我們每個(gè)人的健康，了解食品添加劑是每個(gè)人應(yīng)該掌握的基本常識(shí)，只有掌握一定的化學(xué)知識(shí)，才會(huì)使我們的生活質(zhì)量得以提升，也才會(huì)更安全、更健康。了解抗氧化劑、調(diào)味劑、著色劑、增稠劑的含義是解答的關(guān)鍵，注意相關(guān)知識(shí)的積累。6【2018北京卷】近年來(lái)，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過(guò)程如下： （1）反應(yīng)：2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) H1=+551kJmol1反應(yīng)：S(s)+O2(g)SO2(g) H3=297kJmol1反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。（2）對(duì)反應(yīng)，在某一投料比時(shí)，兩種壓強(qiáng)下，H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。 p2_p1（填“”或“”），得出該結(jié)論的理由是_。（3）I可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過(guò)程如下。將ii補(bǔ)充完整。iSO2+4I+4H+S+2I2+2H2OiiI2+2H2O+_+_+2I（4）探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)如下：分別將18mLSO2飽和溶液加入到2mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）序號(hào)ABCD試劑組成0.4molL1KIamolL1KI0.2molL1H2SO40.2molL1H2SO40.2molL1KI0.0002molI2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液變黃，一段時(shí)間后出現(xiàn)渾濁溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快無(wú)明顯現(xiàn)象溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快B是A的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，則a=_。比較A、B、C，可得出的結(jié)論是_。實(shí)驗(yàn)表明，SO2的歧化反應(yīng)速率DA，結(jié)合i、ii反應(yīng)速率解釋原因：_?！敬鸢浮?3SO2(g)+2H2O (g)2H2SO4 (l)+S(s) H2=254kJmol1>反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)使反應(yīng)正向移動(dòng)，H2SO4的物質(zhì)的量增大，體系總物質(zhì)的量減小，H2SO4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大SO2SO424H+0.4I是SO2歧化反應(yīng)的催化劑，H+單獨(dú)存在時(shí)不具有催化作用，但H+可以加快歧化反應(yīng)速率反應(yīng)ii比i快；D中由反應(yīng)ii產(chǎn)生的H+使反應(yīng)i加快 詳解：（1）根據(jù)過(guò)程，反應(yīng)II為SO2催化歧化生成H2SO4和S，反應(yīng)為3SO2+2H2O=2H2SO4+S。應(yīng)用蓋斯定律，反應(yīng)I+反應(yīng)III得，2H2SO4（l）+S（s）=3SO2（g）+2H2O（g）H=H1+H3=（+551kJ/mol）+（-297kJ/mol）=+254kJ/mol，反應(yīng)II的熱化學(xué)方程式為3SO2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）+S（s）H=-254kJ/mol。（2）在橫坐標(biāo)上任取一點(diǎn)，作縱坐標(biāo)的平行線，可見(jiàn)溫度相同時(shí)，p2時(shí)H2SO4物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大于p1時(shí)；反應(yīng)II是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，H2SO4物質(zhì)的量增加，體系總物質(zhì)的量減小，H2SO4物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大；則p2p1。（3）反應(yīng)II的總反應(yīng)為3SO2+2H2O=2H2SO4+S，I-可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑，催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，（總反應(yīng)-反應(yīng)i）2得，反應(yīng)ii的離子方程式為I2+2H2O+SO2=4H+SO42-+2I-。（4）B是A的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，采用控制變量法，B比A多加了0.2mol/LH2SO4，A與B中KI濃度應(yīng)相等，則a=0.4。對(duì)比A與B，加入H+可以加快SO2歧化反應(yīng)的速率；對(duì)比B與C，單獨(dú)H+不能催化SO2的歧化反應(yīng)；比較A、B、C，可得出的結(jié)論是：I是SO2歧化反應(yīng)的催化劑，H+單獨(dú)存在時(shí)不具有催化作用，但H+可以加快歧化反應(yīng)速率。對(duì)比D和A，D中加入KI的濃度小于A，D中多加了I2，反應(yīng)i消耗H+和I-，反應(yīng)ii中消耗I2，D中“溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快”，反應(yīng)速率DA，由此可見(jiàn)，反應(yīng)ii比反應(yīng)i速率快，反應(yīng)ii產(chǎn)生H+使c（H+）增大，從而反應(yīng)i加快。點(diǎn)睛：本題以利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)為載體，考查蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)平衡圖像的分析、方程式的書(shū)寫(xiě)、控制變量法探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，考查學(xué)生靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。7【2018江蘇卷】NOx（主要指NO和NO2）是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題。（4）在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N2。將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)（裝置見(jiàn)題20圖1）。 反應(yīng)相同時(shí)間NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如題20圖2所示，在50250范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是_；當(dāng)反應(yīng)溫度高于380時(shí)，NOx的去除率迅速下降的原因可能是_。 【答案】（4）迅速上升段是催化劑活性隨溫度升高增大與溫度升高共同使NOx去除反應(yīng)速率迅速增大；上升緩慢段主要是溫度升高引起的NOx去除反應(yīng)速率增大