考點(diǎn)十七 酸堿中和滴定曲線補(bǔ)差專(zhuān)練1（2019屆浙江省嘉興市高三上學(xué)期9月份考試）常溫下，用0.01000 molL-1的鹽酸滴定0.01000 molL-1NaA溶液20.00mL。滴定曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是 A a點(diǎn)到d點(diǎn)的過(guò)程中，等式c(HA)+c(A) =0.01000 molL1恒成立B b點(diǎn)時(shí)，溶液中微粒濃度大小關(guān)系為：c(A)>c(Cl )>c(HA)>c(OH)>c(H+)C c點(diǎn)時(shí)，溶液中微粒濃度存在關(guān)系：c(Na+)+c(H+) = c(HA)+c(OH)+2c(A)D d點(diǎn)時(shí)，溶液中微粒濃度存在關(guān)系：c(OH)+c(A)=c(H+)【答案】C 2（天津市2017-2018學(xué)年第二學(xué)期高三化學(xué)模擬試題）常溫下，向1 L 0.1 molL1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣已知常溫下NH3H2O電離平衡常數(shù)K1.76105，使溶液溫度和體積保持不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是 A 0.1 molL1 HR溶液的pH為5B HR為弱酸，常溫時(shí)隨著氨氣的通入， 逐漸增大C 當(dāng)通入0.1 mol NH3時(shí)，c(NH4+)c(R)c(OH)c(H+)D 當(dāng)c(R) c(HR)時(shí)，溶液必為中性【答案】C 3（2018屆山東省濰坊市第一中學(xué)高三高考預(yù)測(cè)卷）t時(shí)，AgX(X=C1、Br)的溶度積與c(Ag+)和c(X-)的相互關(guān)系如下圖所示，其中A線表示AgC1，B線表示AgBr，已知p(Ag+)=lgc(Ag+)，p (X-)=lgc(X-)。下列說(shuō)法正確的是 A c點(diǎn)可表示AgC1的不飽和溶液B b點(diǎn)的AgC1溶液加入AgNO3晶體可以變成a點(diǎn)C t時(shí)，AgC1(s)+Br-(aq)AgBr(s)+C1-(aq)平衡常數(shù)K=10-4D t時(shí)，取a點(diǎn)的AgC1溶液和b點(diǎn)AgBr溶液等體積混合，會(huì)析出AgBr沉淀【答案】D 4（天津市2017-2018學(xué)年高三年級(jí)第二學(xué)期化學(xué)試題）在常溫下，0.1000 molL1 Na2CO3溶液25 mL用0.1000 molL1鹽酸滴定，滴定曲線如圖。對(duì)滴定過(guò)程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系，下列說(shuō)法不正確的是 A a點(diǎn)：c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH)B b點(diǎn)：5c(Cl)>4c(HCO3-)4c(CO32-)C c點(diǎn)：c(OH)c(H)c(HCO3-)2c(H2CO3)D d點(diǎn)：c(H)2c(CO32-)c(HCO3-)c(OH)【答案】C 5（2019屆河北省隆化縣存瑞中學(xué)高三第二次調(diào)研考試）25時(shí)，向Na2CO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。 已知：lgXlg或lg，下列敘述正確的是A 曲線m表示pH與lg的變化關(guān)系B 當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c(Na+)2C Ka1(H2CO3)1.010-6.4D 25時(shí)，CO32-H2OOH的平衡常數(shù)為1.0107.6【答案】C 6（2019屆浙江省杭州市建人高復(fù)高三上學(xué)期第一次月考）常溫下向20 mL 0.1 mol/L HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說(shuō)法中不正確的是 A 由題可知HA為弱酸B 滴定終點(diǎn)位于c和d之間C 滴定到b點(diǎn)時(shí)：n(Na+)+ n(H+)n(OH)+ n(HA)=0.002 molD 滴定到d點(diǎn)時(shí)：c(OH)c(Na+)c(A) c(H+)【答案】D【解析】A. 20mL 0.1mol/L HA溶液pH=3，所以HA是弱酸，故A正確；B. 向20mL 0.1mol/L HA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，恰好中和時(shí)溶液呈堿性，pH>7，所以滴定終點(diǎn)位于c和d點(diǎn)之間，故B正確；C. 滴定到b點(diǎn)時(shí)，根據(jù)電荷守恒有：n(Na+)+n(H+)n(OH)=n(A)，根據(jù)物料守恒有：n(A)+n(HA)=0.002mol，即n(Na+)+n(H+)n(OH)+n(HA)=0.002mol，故C正確；D. d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是氫氧化鈉和NaA的混合溶液，溶液呈堿性，則c(OH)>c(A)、c(Na+)>c(A)，所以c(Na+)>c(OH)>c(A)>c(H+)，故D錯(cuò)誤。7（2019屆安徽省黃山市屯溪第一中學(xué)高三上學(xué)期第二次月考）25時(shí)，用0100 molL-1鹽酸分別滴定2000 mL 0100 molL-1的氨水和2000 mL 0100 molL-1NaOH溶液，兩溶液的pH與所加鹽酸體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 ( ) A Kb(NH3H2O)的數(shù)量級(jí)為104B 10 < a < 20C P點(diǎn)溶液中：c(NH4+)>c(Cl一)D 水的電離程度：M > N > P【答案】B 8（2019屆湖南省衡陽(yáng)市第八中學(xué)高三上學(xué)期第二次月考）常溫下，向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol/L鹽酸，溶液的pH隨著滴入鹽酸溶液體積變化曲線如下圖，則下列說(shuō)法正確的是（ ） A a點(diǎn)時(shí)溶液pH11.5，原因是：CO322H2OH2CO32OHB a-b段發(fā)生反應(yīng)為：CO322H = CO2H2OC b-c段發(fā)生反應(yīng)為：HCO3H = CO2H2OD c-d段發(fā)生反應(yīng)為：HOH = H2O【答案】C 9（2019屆廣西南寧市第三中學(xué)高三10月月考）向100mL Na2CO3與NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，測(cè)得溶液中的CO32、 HCO3、AlO2、Al3的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ） A 原混合溶液中的n(CO32):n(AlO2)2:1B a點(diǎn)溶液中：c(HCO3)c(H2CO3)c(H)c(OH)C b點(diǎn)溶液中離子濃度順序?yàn)椋篶(Cl)c(HCO3)c(CO32)c(OH)D de的過(guò)程中水的電離程度逐漸減小【答案】C【解析】A由上述分析可知，原混合溶液中的CO32與AlO2的物質(zhì)的量之比為0.05mol：0.05mol=1：1，故A錯(cuò)誤； Ba點(diǎn)溶液中，溶質(zhì)為Na2CO3、NaCl，由質(zhì)子守恒可知：c（HCO3）+2c（H2CO3）+c（H+）=c（OH），故B錯(cuò)誤； Cb點(diǎn)碳酸鈉和碳酸氫鈉的濃度相等，加入了75mL鹽酸，碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，則c（HCO3）c（CO32），所得溶液中陰離子濃度大小順序?yàn)椋篶（Cl）c（HCO3）c（CO32）c（OH），故C正確； Dde的過(guò)程中鋁離子的濃度逐漸增大，鋁離子水解促進(jìn)了水的電離，則該段水的電離程度逐漸增大，故D錯(cuò)誤。10（2018年成都七中高考模擬考試?yán)砜凭C合）室溫下，0.1 molL-1 NaOH溶液分別滴定100 mL 0.1 molL-1 HA、HB兩種酸溶液。pH隨NaOH溶液體積如下圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是 A 電離常數(shù)：Ka(HA) > Ka(HB)B Ka(HB)10-4C pH=7時(shí)，c(A)=c(B)D 中和分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，HA溶液中存在【答案】C 11（2019屆湖北省公安縣車(chē)胤中學(xué)高三9月月考）氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO-強(qiáng)，25時(shí)氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：Cl2（g）Cl2（aq） K1=10-1. 2 ；Cl2（aq）+H2OHClO+H+Cl- K2=10-3. 4 ；HClOH+ClO- Ka=？。氯水中Cl2（aq）、HClO和ClO-分別在三者中所占分?jǐn)?shù)（）隨pH變化的關(guān)系如圖所示，下列表述正確的是（ ） A Cl2（g）+H2O2H+ClO-+Cl- K=10-10 . 9B 在氯處理水體系中，c（HClO）+c（ClO-）=c（H+）-c（OH-）C 用氯處理飲用水時(shí)，pH=7.5時(shí)殺菌效果比pH=6.5時(shí)差D 氯處理飲用水時(shí)，在夏季的殺菌效果比在冬季好【答案】C 12（2018年天成教育命題研究院高考精準(zhǔn)預(yù)測(cè)卷一）常溫下,改變0.lmol/L的H2R溶液的pH,溶液中“R”相關(guān)的微粒的分布系數(shù)(X)隨pH的變化如圖所示已知,下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（ ） A pH>2.7時(shí),溶液中c(HR-)<c(R2-) B 曲線b表示H2R的分布系數(shù)C K1(H2R)K2(H2R)=10001 D pH=1.2時(shí),2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)=c(H+)【答案】C【解析】A.由圖像可知a、b、c分別代表H2R、HR-、R2-三種微粒，4.2>pH>2.7時(shí),溶液中b大于c，即c(HR-)>c(R2-)，故A錯(cuò)誤；B. 曲線b表示HR-的分布系數(shù)，故B錯(cuò)誤；C.由圖中a與b的交點(diǎn)可得K1(H2R)=10-1.2，由b與c的交點(diǎn)可得K2(H2R)=10-4.2，則有K1(H2R)K2(H2R)=10001，故C正確；D.在調(diào)節(jié)溶液的起點(diǎn)溶液中有2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)=c(H+)，當(dāng)調(diào)節(jié)溶液的pH=1.2時(shí)，因加入了一定的堿，即溶液中存在除氫離子之外的陽(yáng)離子，此時(shí)則有2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)>c(H+)，故D錯(cuò)誤。13（2019屆浙江省臺(tái)州中學(xué)高三上學(xué)期第一次統(tǒng)練）常溫下，現(xiàn)有 0.1 molL-1的 NH4HCO3 溶液，pH7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與 pH 的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是 A 當(dāng)溶液的 pH9 時(shí)，溶液中存在下列關(guān)系：c(NH4)>c(HCO3)>c(NH3 H2O)>c(CO32)B NH4HCO3 溶液中存在下列守恒關(guān)系：c(NH4+)c(NH3H2O)c(H+)c(OH-)2c(CO32-)c(H2CO3)C 往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時(shí)，NH4和 HCO3濃度均逐漸減小D 通過(guò)分析可知常溫下 Kb(NH3H2O)大于 Ka1(H2CO3)【答案】D 14（2018屆云南省紅河州高三復(fù)習(xí)統(tǒng)一檢測(cè)）室溫下，用相同濃度的KOH溶液，分別滴定濃度均為0.1 molL1的三種酸（HA、HB和HD）溶液，滴定曲線如圖所示，下列判斷正確的是 A 當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)c(H)+c(OH)B 滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(K)> c(A)> c(HA)> c(H)> c(OH)C 同濃度的KA、KB、KD三種鹽溶液的pH大小關(guān)系：pH(KD)< pH(KB)< pH(KA)D 當(dāng)三種酸都中和至中性時(shí)，消耗KOH溶液的體積的大小關(guān)系為：V(HA) > V(HB) > V(HD)【答案】D 15（2019屆陜西省高新中學(xué)高三上學(xué)期月考）常溫下，向20 mL 0.1mol/L的K2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L的稀鹽酸40mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫(huà)出)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的情況如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是 A 隨著稀鹽酸的加入，溶液中c(HCO3)c(OH)/c(CO32)保持不變B 根據(jù)A點(diǎn)計(jì)算，Ka2(H2CO3)的數(shù)量級(jí)為10-3C B點(diǎn)所處的溶液中：c(K+)+c(H+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(OH)D 當(dāng)pH約為8時(shí)，溶液中開(kāi)始放出CO2氣體【答案】A 16（遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2017-2018學(xué)年高二上學(xué)期期中考試）常溫下將NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是 A 己二酸電離常數(shù)Ka1(H2X)約為10-4.4B 曲線M表示pH與的變化關(guān)系C 當(dāng)溶液中c(X2)c(HX)時(shí)，溶液為堿性D 當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，【答案】A【解析】A項(xiàng)，當(dāng)lgc=0.4時(shí)，pH=4.8，此時(shí)Ka1(H2X)=100.410-4.8=10-4.4，故A項(xiàng)正確。B項(xiàng)，由Ka1> Ka2，知>，酸性條件下，則pH相同時(shí)，由圖象可知N為lgc的變化曲線，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。C項(xiàng)，由圖可知，當(dāng)lgc=0，即c(X2)c(HX)時(shí)，溶液的pH<7，溶液為酸性，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng)，由圖可知，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，lgc>0，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。17（2019屆四川省眉山市眉山中學(xué)高三9月月考）常溫下，0.1 mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者中所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（分布系數(shù)）隨pH變化的關(guān)系如右圖所示。下列表述不正確的是 A HC2O4-H+C2O42-，K110-4.3B 將等物質(zhì)的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液pH恰好為4.3C 常溫下HF的K110-3.4，將少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：H2C2O4F-HFHC2O4-D 在0.1 mol/L NaHC2O4溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)c(HC2O4-)c(H+)c(C2O42-)c(OH-)【答案】B 18（2018屆廣東省七校聯(lián)合體高三第三次聯(lián)考）電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.100 molL1的NaOH溶液滴定10.00 mL濃度均為0.100 molL1 的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 A 曲線代表滴定CH3COOH溶液的曲線B A點(diǎn)溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(H)0.1 molL1C 在相同溫度下，A、B、C三點(diǎn)溶液中水的電離程度： ACBD D點(diǎn)溶液中：c(Cl)+ 2c(H)2c(OH)【答案】D 19（2018屆貴州省長(zhǎng)順縣民族高級(jí)中學(xué)高三下學(xué)期第一次月考）若用AG表示溶液的酸度(a cidity grade)，AG的定義為AG = lg室溫下實(shí)驗(yàn)室中用0.01molL-1的氫氧化鈉溶液滴定20.00mL 0.01molL-1的一元弱酸HA，滴定過(guò)程如圖所示，下列敘述正確的是（ ） A 室溫下，弱酸HA的電離常數(shù)約為10-5B A點(diǎn)時(shí)加入氫氧化鈉溶液的體積為20.00mLC 若B點(diǎn)為40mL，所得溶液中：c(OH-) = c(A-)+c(HA)+c(H+)D 反應(yīng)過(guò)程中一定存在：0.01molL-1+c(OH-)=c(Na+)+c(HA)【答案】A溶液20mL時(shí)，恰好和醋酸完全中和，得到醋酸鈉溶液，溶液顯堿性，故B錯(cuò)誤；C當(dāng)B點(diǎn)加入NaOH溶液為40mL時(shí)，所得的為等濃度的CH3COONa和NaOH的混合溶液，根據(jù)電荷守恒和物料守恒可知：c（OH）+c（CH3COO）=c（Na+）+c（H+），c（Na+）=2c（CH3COO）+c（CH3COOH），兩式聯(lián)立可得：c（OH）=c（CH3COO）+c（H+）+2c（CH3COOH），故C錯(cuò)誤；D反應(yīng)過(guò)程中根據(jù)電荷守恒一定存在：c（OH）+c（CH3COO）=c（Na+）+c（H+），但由于兩溶液混合后溶液體積發(fā)生改變，故c（CH3COOH）+c（CH3COO）0.01mol/L，故0.01molL1+c（OH）c（Na+）+c（H+）+c（CH3COOH），0.01molL1+c（OH）=c（Na+）+c（CH3COOH）不成立，故D錯(cuò)誤。20（山東省濟(jì)寧市第一中學(xué)20182019學(xué)年度第一學(xué)期高三年級(jí)收心考試）已知：pKalgKa，25 時(shí)，H2SO3 的 pKa11.85，pKa27.19。常溫下，用 0.1 molL1NaOH 溶液滴定 20 mL0.1 molL1H2SO3 溶液的滴定曲線如右圖所示。 下列說(shuō)法不正確的是( ) A a 點(diǎn)所得溶液中：c(HSO3)c(H2SO3)B b 點(diǎn)所得溶液中：c(H2SO3)c(H)c(SO32)c(OH)C c 點(diǎn)所得溶液中：c(Na)3c(HSO3)D d 點(diǎn)所得溶液中：c(Na)c(SO32)c(OH)c(HSO3)c(H)【答案】C C、c點(diǎn)加入的氫氧化鈉溶液大于20mL小于40mL，所以生成的溶質(zhì)為Na2SO3和NaHSO3，根據(jù)c點(diǎn)溶液中H2SO3的第二步平衡常數(shù)，由pKa2=7.19可得Ka2=10-7.19，又根據(jù)Ka2=c(SO32-)c(H+)/c(HSO3-)，c(H+)=10-7.19,所以 c(SO32-)=c(HSO3)，又根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO32)+c(HSO3)，所以有c(Na+)=c(OH-)+3c(HSO3)-c(H+)，又因?yàn)閏點(diǎn)呈堿性，c(OH-)c(H+)，所以c(Na+)3c(HSO3)，故C錯(cuò)誤；D、d點(diǎn)恰好完全反應(yīng)生成Na2SO3溶液，SO32-水解得到HSO3，但是水解程度小，故有c(Na+)>c(SO32)>c(OH)c(HSO3)c(H)，故D正確。21（2019屆黑龍江省大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三上學(xué)期第一次月考）常溫下含碳各微粒H2CO3、HCO3和CO32存在于CO2和NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A 為獲得盡可能純的NaHCO3，宜控制溶液的pH為79之間B pH=10.25時(shí)，c(Na+)=c(CO32)+c(HCO3)C 根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，可以計(jì)算得到H2CO3第一步電離的平衡常數(shù)K1(H2CO3)=106.37D 若是0.1mol NaOH反應(yīng)后所得的1L溶液，pH=10時(shí)，溶液中存在以下關(guān)系： c(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H+)【答案】B【解析】A根據(jù)圖示可知，pH在79之間，溶液中主要存在HCO3-，該pH范圍內(nèi)和獲得較純的NaHCO3，選項(xiàng)A正確；BpH=10.25時(shí)，溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸鈉溶液中滿足物料守恒：c（Na+）2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3），碳酸氫鈉溶液中存在物料守恒：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3），則混合液中c（Na+）>c（CO32-）+c（HCO3-），選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C根據(jù)圖象曲線可知，pH=6.37時(shí)，H2CO3和HCO3-的濃度相等，碳酸的第一步電離的平衡常數(shù)K1（H2CO3）=10-6.37，選項(xiàng)C正確；DpH=10時(shí)的溶液為堿性，則c（OH-）>c（H+），溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉，c（Na+）離子濃度最大，結(jié)合圖象曲線變化可知：c（HCO3-）>c（CO32-），此時(shí)離子濃度大小為：c（Na+）>c（HCO3-）>c（CO32-）>c（OH-）>c（H+），選項(xiàng)D正確。22（2018屆福建省漳州市高三考前模擬考試試卷二）25 時(shí)，將濃度均為0.1 molL1，體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va + Vb100 mL，Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是 A Ka(HA)1106B b點(diǎn)c(B+)c(A)c(OH)c(H+)C ac過(guò)程中水的電離程度始終增大D c點(diǎn)時(shí)，隨溫度升高而減小【答案】D分子和分母同乘以氫離子的濃度，得到：=，而Ka=10-5 molL-1，溫度越高Kw越大，所以越小，選項(xiàng)D正確。23（2019屆四川省成都石室中學(xué)高三上學(xué)期入學(xué)考試）乙二胺(H2NCH2CH2NH2 )是二元弱堿，在水中的電離原理類(lèi)似于氨。常溫下，向乙二胺溶液中滴加稀鹽酸，溶液的pH隨離子濃度變化關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是 A Kb2H2NCH2CH2NH2 的數(shù)量級(jí)為10-8B 曲線G代表pH 與的變化關(guān)系C H3NCH2CH2NH2Cl溶液中c(H+)>c(OH-)D 0.01molL-1H2NCH2CH2NH2 電離度約為10%【答案】C