1第第五五單元復(fù)習(xí)課單元復(fù)習(xí)課2知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)3導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)1.質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律1.下列變化中，能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（下列變化中，能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ）A.濕衣服在陽(yáng)光下曬干后變輕濕衣服在陽(yáng)光下曬干后變輕B.蠟燭燃燒后，質(zhì)量變輕蠟燭燃燒后，質(zhì)量變輕C.1體積酒精與體積酒精與1體積水混合，總體積小于體積水混合，總體積小于2體積體積D.10 g糖溶于糖溶于90 g水中，形成水中，形成100 g的糖水的糖水2.（2016湖北）湖北）AgNO3固體見(jiàn)光或受熱易分解，固體見(jiàn)光或受熱易分解，故保存在棕色瓶中，故保存在棕色瓶中，AgNO3見(jiàn)光分解時(shí)產(chǎn)生一種見(jiàn)光分解時(shí)產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體，該氣體可能是（）有刺激性氣味的氣體，該氣體可能是（）ASO2 BNH3 CN2 DNO2BD4導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)1.質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律3.（2018宜昌）在一密閉的容器中。一定質(zhì)量的宜昌）在一密閉的容器中。一定質(zhì)量的碳粉與過(guò)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下充分反應(yīng)，容碳粉與過(guò)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下充分反應(yīng)，容器內(nèi)各相關(guān)量與時(shí)間（從反應(yīng)開(kāi)始計(jì)時(shí)）的對(duì)應(yīng)器內(nèi)各相關(guān)量與時(shí)間（從反應(yīng)開(kāi)始計(jì)時(shí)）的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）關(guān)系正確的是（）A5導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)1.質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律4.（2017深圳）深圳）“催化轉(zhuǎn)化器催化轉(zhuǎn)化器”可將尾氣中的有可將尾氣中的有毒氣體處理為無(wú)污染的氣體。如圖為該反應(yīng)的微毒氣體處理為無(wú)污染的氣體。如圖為該反應(yīng)的微觀示意圖。下列說(shuō)法正確的是（）觀示意圖。下列說(shuō)法正確的是（）A該反應(yīng)中四種物質(zhì)均為化合物該反應(yīng)中四種物質(zhì)均為化合物 B該反應(yīng)前后原子數(shù)目發(fā)生改變?cè)摲磻?yīng)前后原子數(shù)目發(fā)生改變C甲、丁中同種元素化合價(jià)相同甲、丁中同種元素化合價(jià)相同 D乙、丙中所含元素種類相同乙、丙中所含元素種類相同D6導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)2.化學(xué)方程式化學(xué)方程式5.不能從以下兩個(gè)化學(xué)方程式中獲取的信息是不能從以下兩個(gè)化學(xué)方程式中獲取的信息是( )反應(yīng)：反應(yīng)：反應(yīng)：反應(yīng)：A.反應(yīng)和反應(yīng)都有氣體生成反應(yīng)和反應(yīng)都有氣體生成B.反應(yīng)和反應(yīng)是在不同條件下進(jìn)行的反應(yīng)和反應(yīng)是在不同條件下進(jìn)行的C.反應(yīng)和反應(yīng)都放出熱量反應(yīng)和反應(yīng)都放出熱量D.反應(yīng)和反應(yīng)的反應(yīng)物中都含氧元素反應(yīng)和反應(yīng)的反應(yīng)物中都含氧元素6.下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )A.B. C.2CO+O2=2CO2D.H2SO4+NaOH=NaSO4+H2OCB7導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)2.化學(xué)方程式化學(xué)方程式7.書(shū)寫(xiě)下列化學(xué)方程式。書(shū)寫(xiě)下列化學(xué)方程式。（1）水電解生成氫氣和氧氣：）水電解生成氫氣和氧氣： 。（2）鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵：）鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵： 。（3）加熱高錳酸鉀制取氧氣：）加熱高錳酸鉀制取氧氣： 。（4）雙氧水以二氧化錳作催化劑制氧氣：）雙氧水以二氧化錳作催化劑制氧氣： 。（5）氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成氫）氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉：氧化鐵沉淀和氯化鈉： 。2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 3Fe+2O2 Fe3O4 2H2O 2H2+O2 2H2O2 2H2O+O2FeCl3+3NaOH Fe(OH)3+3NaCl8導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)3. 根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算8.劇烈運(yùn)動(dòng)后，人體產(chǎn)生的乳酸（劇烈運(yùn)動(dòng)后，人體產(chǎn)生的乳酸（C3H6O3）使人感）使人感到酸脹，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間放松，由于乳酸和氧氣反到酸脹，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間放松，由于乳酸和氧氣反應(yīng)生成水和二氧化碳，酸脹逐漸消失。計(jì)算消除應(yīng)生成水和二氧化碳，酸脹逐漸消失。計(jì)算消除體內(nèi)體內(nèi)180 g乳酸，同時(shí)呼出乳酸，同時(shí)呼出CO2多少克？（乳酸和氧多少克？（乳酸和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是：氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是：C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O） 解：設(shè)消耗解：設(shè)消耗180 g乳酸產(chǎn)生的乳酸產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為的質(zhì)量為x，C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O90 132180 g x x= =264 g 答：消耗答：消耗180 g乳酸會(huì)產(chǎn)生乳酸會(huì)產(chǎn)生264 gCO2。xg1801329090132g180 9導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)3. 根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算9.(2018年福建省年福建省) 一種新型一種新型“人造樹(shù)葉人造樹(shù)葉”可吸收二可吸收二氧化碳并轉(zhuǎn)化為乙醇（氧化碳并轉(zhuǎn)化為乙醇（C2H5OH）燃料，化學(xué)方程）燃料，化學(xué)方程式為：式為：2CO2+3H2O C2H5OH +3O2研究顯示，一升研究顯示，一升“人造樹(shù)葉人造樹(shù)葉”每天可從空氣中吸每天可從空氣中吸收收968gCO2（1）一升）一升“人造樹(shù)葉人造樹(shù)葉”工作一天可得到乙醇的質(zhì)工作一天可得到乙醇的質(zhì)量是多少量是多少?（寫(xiě)出具體的計(jì)算過(guò)程）（寫(xiě)出具體的計(jì)算過(guò)程）（2）若每天一棵樹(shù)平均可吸收）若每天一棵樹(shù)平均可吸收48.4gCO2，則一升，則一升“人造樹(shù)葉人造樹(shù)葉”吸收的吸收的CO2相當(dāng)于相當(dāng)于_棵樹(shù)吸收棵樹(shù)吸收的的CO2。2010導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)1.質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律(1)解：設(shè)可產(chǎn)生乙醇的質(zhì)量為解：設(shè)可產(chǎn)生乙醇的質(zhì)量為x。2CO2+3H2O C2H5OH+3O2 88 46 968 g x x=506 g 答：得到乙醇的質(zhì)量為答：得到乙醇的質(zhì)量為506 g。11導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練導(dǎo)學(xué)導(dǎo)練知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)1.質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律10.（2018烏魯木齊）碳酸氫鈉用于焙制糕點(diǎn)，在烏魯木齊）碳酸氫鈉用于焙制糕點(diǎn)，在270 時(shí)分解時(shí)分解:2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2。現(xiàn)取現(xiàn)取NaHCO3 16.8 g，在敞口容器中加熱到質(zhì)量不，在敞口容器中加熱到質(zhì)量不再改變，計(jì)算容器中剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量（計(jì)算再改變，計(jì)算容器中剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。結(jié)果保留一位小數(shù)）。