阿伏加德羅定律 高考第一輪復(fù)習(xí) 一 阿佛加德羅定律及其推論定律 在相同的溫度和壓強下 相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)目 推論 同溫同壓下 氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比即V1 V2 n1 n2 同溫同壓下 同體積的任何氣體的質(zhì)量之比等于其分子量之比 同溫同壓下 氣體的密度之比等于氣體的分子量之比 即 1 2 M1 M2 同溫同壓下 同質(zhì)量任何氣體的體積之比等于分子量的反比 即V1 V2 M2 M1 氣體摩爾體積僅僅是阿伏加德羅定律在特殊條件下 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 的應(yīng)用 二 理想氣體的狀態(tài)方程PV nRT mRT MPM mRT V RTR 0 082atm L mol 1 K 1 8 31Pa m3 mol 1 K 1 由此還可得出 同溫同體積時 氣體的壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比 即P1 P2 n1 n2 例1 在一個密閉容器中盛有11gX氣體 X的摩爾質(zhì)量為44g mol 時 壓強為1 104Pa 如果在相同溫度下 把更多的氣體X充入容器 使容器內(nèi)壓強增到5 104Pa 這時容器內(nèi)氣體X的分子數(shù)約為 A 3 3 1025B 3 3 1024C 7 5 1023D 7 5 1022 C 例2 如圖所示的密閉筒形容器內(nèi)有一活塞位于距一端的全長1 4處 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將H2 O2混合氣體氣點燃引爆 活塞先左彈 設(shè)不漏氣 恢復(fù)原溫度后 活塞右彈停止于筒的中央 則原來H2 O2的體積比最接近的是 2 7 5 4 4 5 7 2 CD 解答 由2H2 O2 2H2O設(shè)空氣為 體積 原混合氣體為 體積 若剩余氣體為氧氣時 氫氣為 3 1 2 3 4 3 體積 氧氣為3 4 3 5 3 體積 體積比為 4 5若剩余氣體為氫氣時 則氧氣為2 1 3 2 3 體積 氫氣為3 2 3 7 3 體積 體積比為 7 2 思考 1 依照阿伏加德羅定律 下列敘述正確的是A 同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比B 同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C 同溫同壓下兩種氣體摩爾質(zhì)量之比等于密度之比D 同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比 2 由二氧化碳 氫氣和一氧化碳組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同 則該混合氣體中二氧化碳 氫氣和一氧化碳的體積比為 A 29 8 13B 22 1 14C 13 8 29D 26 16 57 3 某物質(zhì)A在一定條件下加熱分解 產(chǎn)物都是氣體 分解方程式為2A B 2C 2D 測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d 則A的式量為A 7dB 5dC 2 5dD 2d 4 Cl2通入濃氨水會發(fā)生反應(yīng) 3Cl2 8NH3 6NH4Cl N2 今有體積為1 12L 質(zhì)量為3 335g的氯氣和氮氣的混合氣體 將該氣體通過濃氨水 體積變?yōu)? 672L 其中氯氣和氮氣各占50 氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得 1 經(jīng)計算 被氧化的氨的質(zhì)量為 克 2 下面是甲 乙 丙三位同學(xué)從不同的角度解這道題是所列的第一步算式 請判斷他們所列的未知數(shù)x分別表示什么量 并填空