2019-2020年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第九單元 溶液試題 （新版）新人教版【知識網(wǎng)絡(luò)】【分析解讀】1. 溶液的概念、乳化現(xiàn)象、物質(zhì)溶于水能量的變化、溶液的組成、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算以及一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的配制及誤差分析等，常以選擇題和填空題形式出現(xiàn)。甘肅中考此部分內(nèi)容一般會和其他知識綜合在一起考查，內(nèi)容都基礎(chǔ)，難度不大。2.甘肅中考會以溶解度曲線為載體,考查溶解度、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、結(jié)晶溶液配制等問題。都以解答題的方式考查這一內(nèi)容，有一定的綜合性，出題陷阱較大，學(xué)生容易失分，在復(fù)習(xí)時要注意細節(jié)。解答有關(guān)溶解度曲線的試題時。3.飽和溶液和不飽和溶液的判斷以及兩者之間的相互轉(zhuǎn)化、溶解度曲線及綜合知識，考查題型選擇題和填空題形式，是難點也是考查的重點。甘肅中考都以解答題的方式考查這一內(nèi)容，有一定的綜合性，出題陷阱較大，學(xué)生容易失分，在復(fù)習(xí)時要注意細節(jié)?！局R梳理】考點一：溶液(常見考點)1.溶液基本知識概念一種或幾種物質(zhì)_到另一種物質(zhì)里形成的_的、_的_物組成溶質(zhì)可以是_體、_體或_體溶劑_是最常用的溶劑，但汽油、酒精也作為溶劑基本特征_性、_性、_物關(guān)系_ = _的質(zhì)量 + _的質(zhì)量。 溶液的體積溶質(zhì)的體積+溶劑的體積名稱溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）。放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱_溶解；。溶解放熱_固體、濃_、生石灰（CaO）溶解水；溶解沒有明顯熱現(xiàn)象NaCl方法總結(jié):（1）溶液不一定都是無色的，如CuSO4溶液為藍色，F(xiàn)eCl3溶液為黃色，F(xiàn)eSO4溶液為淺綠色；（2）一種溶劑里可以溶解多種溶質(zhì)；（3）能與水反應(yīng)的物質(zhì)放入水中，生成物為該溶液的溶質(zhì)。2.常見溶液的溶質(zhì)和溶劑溶 液溶質(zhì)溶 劑高錳酸鉀溶液高錳酸鉀水過氧化氫溶液過氧化氫_碘溶于酒精中碘單質(zhì)_稀鹽酸溶液_水稀硫酸溶液硫酸水醫(yī)用酒精溶液_方法總結(jié)：常見的溶劑有水、酒精、汽油；固體（或氣體）與液體混合固體（或氣體）是溶質(zhì)，液體是溶劑；液體和液體混合質(zhì)量小的為溶質(zhì)，質(zhì)量大的為溶劑。如果其中一種液體是水，那么水是溶劑；當兩種物質(zhì)完全反應(yīng)后，新生成的物質(zhì)是溶質(zhì)，而析出的沉淀或產(chǎn)生的氣體不是溶質(zhì)，溶劑仍是水。例如鋅溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶質(zhì)是硫酸鋅。CaO、SO3等易與水反應(yīng)的物質(zhì)溶于水時，與水反應(yīng)分別生成氫氧化鈣和硫酸，溶質(zhì)是后者而不是前者。溶液的命名：“溶質(zhì)的溶劑溶液”。如果沒有指明溶劑，我們就認為水是溶劑。3.乳濁液與乳化相溶的物質(zhì)可以形成_，而不相溶的可以形成濁液(包括懸濁液和乳濁液)。乳化并不是溶解，只是使植物油分散成_存在于水中而不聚集，生活中常用的乳化劑：_、_等。（1）乳化與溶解方法原理舉例溶解利用溶解原理，使污垢溶解于某些溶劑中，從而除去污垢_乳化利用乳化原理，使乳化劑作用于污垢，發(fā)生乳化現(xiàn)象，從而除去污垢_、膽汁消化脂肪、洗面奶清洗皮膚、戲劇演員使用卸妝水清洗油彩（2）溶液和乳濁液的比較溶液乳濁液分散物質(zhì)的溶解性溶不溶分散物質(zhì)原來的狀態(tài)_分散粒子分子或離子許多分子的集合體特征均一、穩(wěn)定不均一、不穩(wěn)定相同點都是_考點二：飽和溶液與不飽和溶液(必考考點)飽和溶液不飽和溶液前提在一定_下，_中概念不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液判斷方法相互轉(zhuǎn)化方法總結(jié):濃、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液的關(guān)系：（1）對于含不同溶質(zhì)的溶液，濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液，反之亦然。（2）但對于同種溶質(zhì)來說，在一定溫度時，其飽和溶液一定比其不飽和溶液要濃?？键c三：溶解度及溶解度曲線(必考考點)1.固體的溶解度定義在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量四要素條件：一定溫度；標準：_溶劑；狀態(tài)：達到飽和；質(zhì)量：單位：_含義20時NaCl的溶液度為36g含義：在20時，在_克水中最多能溶解_克NaCl影響因素溶質(zhì)的性質(zhì)（種類） 溶劑的性質(zhì)（種類） _變化趨勢大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高。如_少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小。如_極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如_溶解度和溶解性的關(guān)系：方法總結(jié)：溶液中的氫氧化鈣氫氧化鈣和氣體的溶解度隨著溫度升高而降低。所以若把氫氧化鈣和氣體的不飽和溶液變成飽和溶液，在改變溫度時要升高溫度。最可靠的方法是蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)、加溶劑。若想把氫氧化鈣的飽和溶液變成不飽和溶液，可以通入適量的二氧化碳并過濾。若想把氫氧化鈣的不飽和溶液變成飽和溶液，也可以加入CaO并冷卻。氫氧化鈣不是晶體，從氫氧化鈣溶液也不會析出晶體，所以只能稱作“澄清的石灰水變渾濁”。2.氣體的溶解度定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。（氣體的溶解度沒有單位） 氣體溶解度的影響因素：（內(nèi)因）氣體的性質(zhì)、水的性質(zhì)；（外因）_。一般來說，溫度越_，氣體的溶解度越_；壓強越_，氣體的溶解度越_。3. 溶解度曲線（1）溶解度曲線上的每個點表示的是某溫度下某種物質(zhì)的溶解度。即曲線上的任意一點都對應(yīng)有相應(yīng)的溫度和溶解度。（2）溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。曲線的坡度越大，說明溶解度受溫度影響越_；反之，說明受溫度影響較_。（3）溶解度曲線的意義點曲線上的點所示某溫度下某物質(zhì)的溶解度兩曲線的交點兩物質(zhì)在該點所示溫度下溶解度_線物質(zhì)在溫度下的溶解度固體的溶解度隨溫度變化的趨勢面曲線下方的各點表示溶液為_溶液曲線上方的各點表示溶液為_溶液且有未溶晶體4.結(jié)晶方法及適用范圍（1）對溶解度受溫度變化影響小的固態(tài)溶質(zhì)，一般用_的方法得到晶體，如_。（2）對溶解度受溫度變化影響大的固態(tài)溶質(zhì)，一般用_的方法得到晶體，如_。5.結(jié)晶的應(yīng)用：常用于分離可溶性固體混合物A.當m中含有少量n時，可用_（_）法分離mB. 當n中含有少量m時，可用_法分離n.方法總結(jié)：結(jié)晶分離混合物時，要提純哪種物質(zhì)就用物質(zhì)適用的方法結(jié)晶?？键c四：溶液濃度的表示溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(必考考點)1.基本知識概念_與_之比計算公式溶液的質(zhì)量=_的質(zhì)量+_的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_100%適用于飽和溶液（一定溫度）：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)100%推導(dǎo)公式溶質(zhì)質(zhì)量=_溶液稀釋的計算計算原理稀釋前后，_的質(zhì)量不會發(fā)生變化計算公式_質(zhì)量_溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=_質(zhì)量_溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)2.配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液（1）實驗儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、氯化鈉、量筒(10 mL、50 mL)、膠頭滴管。（2）實驗步驟A.配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液_所需氯化鈉的質(zhì)量為：_，水的質(zhì)量為：_用托盤天平稱量氯化鈉倒入燒杯中_用_mL的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化鈉的_里_用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解裝瓶把上述氯化鈉溶液裝入貼有_和_標簽的試劑瓶中，蓋好瓶塞，放到指定地點實驗流程如圖所示：B.用6%的氯化鈉溶液配制100 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液（溶液稀釋問題）計算所需溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6的氯化鈉溶液的質(zhì)量為：_，水的質(zhì)量為：_量取用_mL的量筒量取所需的氯化鈉溶液和水，倒入燒杯中混勻用_攪拌，使溶液混合均勻裝瓶同前方法總結(jié):溶液配制中誤差分析原因歸納 原因誤差藥品儀器使用計算天平量筒燒杯結(jié)果偏高稱量前天平指針偏右；右盤放了紙片左盤未放紙片量水時俯視讀數(shù)；量好的水倒入燒杯時濺出計算失誤結(jié)果偏低固體藥品中含水分；固體藥品中含有雜質(zhì)；固體藥品轉(zhuǎn)移時損失（灑落燒杯外面或沾在白紙上面）稱量前天平指針偏左；稱量前游碼不在零點；稱量時藥品和砝碼放顛倒（使用游碼）；左盤放了紙片右盤未放紙片量水時仰視讀數(shù)燒杯內(nèi)壁有水計算失誤考場練兵中考回顧1.(xx重慶中考A卷)餐桌上的飲品種類豐富，下列飲品中屬于溶液的是()A.酸奶 B.玉米糊 C.冰水 D.可樂2.(xx廣州中考)下列說法不正確的是()A.硝酸銨固體溶于水是吸熱過程B.乙醇與水混合可形成溶液C.飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)一定大于不飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)D.氯化鈉溶液能夠?qū)щ娛且驗槿芤褐写嬖谧杂梢苿拥碾x子3.(xx成都中考)根據(jù)下表信息，相關(guān)說法正確的是()溫度/溶解度/gNaClKClNH4ClKNO32036.034.037.231.64036.640.045.863.96037.345.555.2110A.20時，NaCl的溶解度為36.0B.40 時，KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為40%C.40 時，向100 g水中加入50 g NH4Cl充分溶解，溶液質(zhì)量為145.8 gD.60 時降溫到20 時，KNO3和KCl的飽和溶液析出晶體較多的是KNO34.(xx山東青島中考)(雙選)下圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是()A.20 時，甲物質(zhì)的溶解度比乙物質(zhì)的溶解度小B.甲物質(zhì)中混有少量乙物質(zhì)，采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純甲物質(zhì)C.40 時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等D.60 時，將80 g甲物質(zhì)放入100 g水中，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之比是455.(xx呼和浩特中考)小朋要配制50 g質(zhì)量分數(shù)為14%的氫氧化鈉溶液來制作“葉脈書簽”。下列關(guān)于配制該溶液的說法不正確的是()若用氫氧化鈉固體配制，需稱取氫氧化鈉固體7.0 g用托盤天平稱氫氧化鈉固體時，在兩盤各放一張質(zhì)量相等的紙選用200 mL量筒量取所需水的體積實驗中用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒和試劑瓶用量筒量取水時，俯視讀數(shù)，配得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小A. B. C. D.6.(xx天津中考)溶液與人們的生活息息相關(guān)。(1)下列少量物質(zhì)分別放入水中，充分攪拌，可以得到溶液的是(填字母)。A.高錳酸鉀 B.汽油 C.面粉(2)在盛有水的燒杯中加入以下某種物質(zhì)，形成溶液過程中，溫度升高。這種物質(zhì)是(填字母)。A.燒堿 B.硝酸銨 C.氯化鈉(3)下表是三種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，根據(jù)表中信息回答問題。溫度/020406080100溶解度/g氯化鈉35.736.036.637.338.439.8硝酸鉀13.331.663.9110169246氫氧化鈣0.190.170.140.120.090.0860 時，氯化鈉的溶解度(填“>”“=”或“<”)硝酸鉀的溶解度。表中某物質(zhì)的飽和溶液隨溫度升高析出固體，該物質(zhì)是(填化學(xué)式)。20 時，氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為(結(jié)果保留至0.1%)。向20 的氫氧化鈣飽和溶液中加入少量生石灰，再冷卻至20 ，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量比加入生石灰前溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量(填“增大”“不變”或“減小”)?；煊猩倭柯然c的硝酸鉀固體，加水配成80 的硝酸鉀飽和溶液，再冷卻至20 ，析出晶體并得到溶液。下列有關(guān)說法中正確的是(填字母)。A.析出的晶體中不一定含有硝酸鉀B.所得溶液一定是硝酸鉀飽和溶液C.上述方法可以將兩種物質(zhì)完全分離7.(xx天津中考)溶液在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有廣泛的用途。(1)生理鹽水是醫(yī)療上常用的一種溶液，其溶質(zhì)是(填化學(xué)式)。(2)在盛有水的燒杯中加入以下某種物質(zhì)，形成溶液的過程中溫度上升。這種物質(zhì)是(填字母)。A.氯化鈉 B.硝酸銨 C.氫氧化鈉(3)某同學(xué)在實驗室用氯化鈉固體和蒸餾水配制50 g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液時，涉及以下實驗步驟：溶解稱量和量取計算裝入試劑瓶貼好標簽。配制上述溶液正確的實驗步驟順序是(填序號)。(4)某注射用藥液的配制方法如下：把1.0 g藥品溶于水配制成4.0 mL溶液a；取0.1 mL溶液a，加水稀釋至1.0 mL，得溶液b；取0.1 mL溶液b，加水稀釋至1.0 mL，得溶液c；取0.4 mL溶液c，加水稀釋至1.0 mL，得溶液d。由于在整個配制過程中藥液很稀，其密度都可近似看作1 gcm-3。則最終得到的藥液(溶液d)中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為。8.(xx呼和浩特中考)A、B、C為三種物質(zhì)的溶解度曲線，如下圖所示，請根據(jù)圖示信息回答下列問題。(1)t1 時，將5 g B物質(zhì)放入10 g水中，充分溶解，溫度不變，所得溶液的質(zhì)量為 g。(2)t1 時，A、C兩種物質(zhì)的飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量(填“一定”或“不一定”)相等。(3)下列說法正確的是。A.t2 時，將A和C的混合溶液(兩者均已達到飽和)，降溫至t1 ，析出的晶體中只有AB.t2 時，將A、B、C的飽和溶液分別降溫至t1 ，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)關(guān)系是B>A=CC.若A物質(zhì)中混有少量B物質(zhì)，要對A物質(zhì)進行提純，可通過冷卻熱飽和溶液實現(xiàn)D.用同一種方法能將A、B、C的不飽和溶液均變?yōu)轱柡腿芤耗M預(yù)測1.將下列廚房里常用的物質(zhì)分別放入水中，不能形成溶液的是() A.面粉 B.食鹽 C.蔗糖 D.白醋2.下列關(guān)于溶液的說法不正確的是()A.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物B.氯化鈉溶液中溶質(zhì)的微粒是氯化鈉分子C.海水曬鹽的原理是蒸發(fā)結(jié)晶D.有晶體析出的溶液一定是該物質(zhì)的飽和溶液3.實驗室用硝酸鉀固體配制100.0 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3.0%的硝酸鉀溶液，下列說法正確的是()A.用50 mL量筒量水B.將固體放于托盤天平的右盤稱取C.將固體直接投入量筒中溶解D.將配好的溶液裝入貼有標簽(如圖)的試劑瓶中，塞好瓶塞4.下圖是一個一次性加熱杯的原理示意圖。當水袋破裂時，水與固體碎塊混合，杯內(nèi)食物溫度明顯上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是()A.硝酸銨 B.食鹽 C.碳酸氫鈉 D.生石灰5.20 時，將等質(zhì)量的a、b兩種固體，分別加入到盛有100 g水的燒杯中，充分攪拌后，現(xiàn)象如圖甲，升溫到50 時，現(xiàn)象如圖乙，a、b兩種固體的溶解度曲線如圖丙。下列說法正確的是()A.圖乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)a大于bB.圖乙中a、b溶液一定都是飽和溶液C.圖丙中M表示a的溶解度曲線D.30 時a、b溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不相等6.t 時，有兩瓶硝酸鉀溶液，一瓶是飽和溶液(溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是40%)，另一瓶是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的溶液。下列實驗操作中無法區(qū)分這兩種溶液的是()A.加一定量的水 B.加入少量的硝酸鉀晶體C.降低溫度 D.t 時蒸發(fā)少量水7.20 時，取甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)各20 g，分別加入到四個盛有50 g水的燒杯中，充分溶解，情況如下表(溫度保持20 )，下列說法正確的是()物質(zhì)甲乙丙丁未溶解固體的質(zhì)量/g4.2209.2A.所得溶液一定都是飽和溶液B.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是丙溶液C.所得四種溶液的質(zhì)量關(guān)系為：甲=乙=丙=丁D.20 時四種物質(zhì)溶解度的關(guān)系為：丁>甲>乙>丙8.下列說法正確的是()A.飽和溶液不一定是濃溶液B.飽和溶液是不能再溶解任何其他物質(zhì)的溶液C.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的KNO3溶液100 g取出50 g，則剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%D.NaCl的溶解度是36 g，是指在100 g水中最多可溶解36 g NaCl9.A、B、C三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖，下列說法中正確的是()A.t1 時，A的飽和溶液100 g中含有溶質(zhì)30 gB.將t2 時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1 時，C溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)保持不變C.在t2 時，A、B兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同D.要從B溶液中得到B，通?？刹捎美鋮s熱飽和溶液使其結(jié)晶的方法10.將100 g 98%的濃硫酸注入900 g水中，所得稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為()A.9.8% B.10.0% C.10.9%D.11.1%11.在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時，下列誤差分析錯誤的是()A.稱量氯化鈉時，左盤放了紙片右盤沒放紙片，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小B.量取水時，俯視量筒刻度，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小C.往燒杯內(nèi)轉(zhuǎn)移稱量好的氯化鈉時，有少量晶體掉到燒杯外，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小D.往試劑瓶內(nèi)轉(zhuǎn)移配制好的溶液時，有少量液體灑落，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變12.溶液在生產(chǎn)和科研中具有廣泛的用途，與人們的生活密不可分。(1)衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因為汽油能(填“溶解”或“乳化”)油污。(2)喝了冰鎮(zhèn)汽水以后，常常會打嗝。這種現(xiàn)象說明氣體的溶解度與(填“溫度”或“壓強”)有關(guān)。(3)輸液時用的生理鹽水指的是(填化學(xué)式)的稀溶液。(4)大理石與稀鹽酸完全反應(yīng)后的溶質(zhì)是(填化學(xué)式)。13.利用海水提取粗鹽的過程如下圖所示，回答有關(guān)問題。(1)一定質(zhì)量的海水，通過貯水池引入到蒸發(fā)池，在沒有引入結(jié)晶池之前的蒸發(fā)過程中，蒸發(fā)池中氯化鈉的質(zhì)量會(填“增大”“不變”或“減小”)。(2)粗鹽中含有的難溶性雜質(zhì)，在實驗室里可以通過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作將其去除，這些操作中都會用到玻璃棒，其中在過濾操作中玻璃棒的作用是 (填“引流”或“加快溶解”)。(3)用氯化鈉固體配制100 g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液。配制時，涉及以下實驗步驟：A.稱量及量取 B.計算 C.溶解 D.裝瓶貼標簽其正確的實驗步驟順序是(填字母)。將已配好的100 g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液變成質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液，需要再加NaCl的質(zhì)量是 g(計算結(jié)果精確到0.1)。14.A、B、C三種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線如圖所示，請回答：(1) 時，A、B兩種物質(zhì)在100 g水中達到飽和狀態(tài)時溶解的質(zhì)量相等；(2)若B中混有少量的A，最好采用的方法提純B；(3)現(xiàn)有接近飽和的C物質(zhì)溶液，使其變成飽和溶液的方法有：加入C物質(zhì)，恒溫蒸發(fā)溶劑，；(4)t3 時將20 g A物質(zhì)放入50 g水中，充分攪拌，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是；(5)將t3 時等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1 時，所得溶液的質(zhì)量由大到小的順序是。15.小剛同學(xué)在做一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制實驗時，其配制過程如圖所示。試回答下列問題：(1)寫出圖中有標號儀器的名稱：a，b。(2)圖示實驗中有一處明顯的錯誤是；圖示實驗中玻璃棒的作用是。(3)小剛同學(xué)要配制90 g質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，應(yīng)稱取氯化鈉的質(zhì)量為 g，需要量取水的體積為 mL(水的密度近似看作1 gcm-3)。(4)稱量氯化鈉時，若將氯化鈉放在天平的右盤中，砝碼放在天平的左盤中，并且在稱量過程中使用了游碼，則會使稱取的質(zhì)量(填“大于”或“小于”)配制溶液所需的質(zhì)量。在量取水的體積時，小剛同學(xué)俯視讀數(shù)，則所配制溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù) (填“偏大”“偏小”或“不變”)。16.小強同學(xué)在實驗室發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的過氧化氫溶液，他認為該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小了，需要重新測定并更換試劑瓶的標簽，他做了如下實驗：稱量該溶液34.0 g倒入燒杯中，然后加入少量二氧化錳，直到不再放出氣體，再稱量燒杯中混合物的質(zhì)量，結(jié)果為33.7 g(反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O2)(1)該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小的理由是 。(2)若二氧化錳的質(zhì)量是0.5 g，則生成的氣體的質(zhì)量為 g。(3)計算該瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。參考答案知識梳理考點一：溶液(常見考點)1. 分散 均一 穩(wěn)定 混合 固 液 氣 水 均一 穩(wěn)定 混合溶液的質(zhì)量 溶質(zhì) 溶劑 NH4NO3 NaOH H2SO42. 水 酒精 氯化氫氣體 乙醇 水3.溶液 無數(shù)細小的液滴 肥皂 洗潔（1）用汽油洗去衣服上的油漬 用洗滌劑洗去餐具上的油污（2）固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài) 液態(tài) 混合物考點二：飽和溶液與不飽和溶液(必考考點)溫度 一定量的溶劑考點三：溶解度及溶解度曲線(必考考點)1. 100g 克 100 36 溫度 KNO3 NaCl Ca(OH)22. 溫度、壓強 高 小 大 大3.（2）大 ?。?）相同 不飽和 飽和4.（1）蒸發(fā)結(jié)晶 NaCl（2）降溫結(jié)晶 KNO35. A降溫結(jié)晶 冷卻熱飽和溶液 B.恒溫蒸發(fā)考點四：溶液濃度的表示溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(必考考點)1.溶質(zhì)的質(zhì)量 溶液的質(zhì)量 溶質(zhì) 溶劑 溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量 溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 溶質(zhì) 濃溶液 濃溶液 稀溶液 稀溶液2. （2）A. 計算 3g 47g 稱量 量取 50 燒杯 溶解 溶液名稱溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)B. 50g 50g 50g 玻璃棒中考回顧1.D 2.C 3.C 4.AC 5.B6. (1)A (2)A (3)<Ca(OH)226.5%減小B7. (1)NaCl (2)C (3) (4)0.1%8. (1)14 (2)不一定 (3)ACD模擬預(yù)測1.解析：面粉不能溶于水，故不能形成溶液。答案：A2. 解析：氯化鈉溶液中溶質(zhì)的微粒是鈉離子和氯離子，B項錯誤。答案：B3. 解析：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，配制100.0 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3.0%的硝酸鉀溶液，需硝酸鉀的質(zhì)量=100.0 g3.0%=3.0 g；溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量=100.0 g-3.0 g=97.0 g(合97.0 mL)，應(yīng)選用100 mL的量筒，故A錯誤；托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，將固體放于托盤天平的左盤稱取，故B錯誤；應(yīng)將固體加入燒杯中溶解，不能在量筒中溶解，故C錯誤；將配好的溶液裝入貼有標簽的試劑瓶中，標簽的名稱為硝酸鉀溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3.0%，故D正確。答案：D4.答案：D5. 解析：圖乙中a、b均無固體剩余，說明全部溶解，相同質(zhì)量的溶劑溶解了相同質(zhì)量的溶質(zhì)，故它們形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也相等，A項錯誤；由于圖乙無溶質(zhì)剩余，無法判斷是否是飽和溶液，B項錯誤；根據(jù)圖甲中信息可以知道20 時a的溶解度小于b的溶解度，而圖丙中在20 時，N曲線的溶解度大于M曲線的溶解度，故M表示的a物質(zhì)的溶解度曲線，C項正確；根據(jù)圖甲可知，20 時b物質(zhì)全部溶解，且兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大，因此30 時，a、b的溶解度都比20 時大，且30 時兩物質(zhì)的溶解度相等，因此30 時a中的物質(zhì)完全溶解，因此30 時a、b兩種溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，D項錯誤。答案：C6. 解析：向兩瓶硝酸鉀溶液各加入少量水振蕩，沒有現(xiàn)象，A項無法區(qū)分；向兩瓶硝酸鉀溶液各加入少量的硝酸鉀晶體，振蕩，飽和硝酸鉀溶液不再溶解硝酸鉀晶體，而不飽和的硝酸鉀溶液可以繼續(xù)溶解硝酸鉀晶體，B項可以區(qū)分；硝酸鉀的飽和溶液在降低溫度時會有晶體析出，不飽和的不會析出晶體，C項可以區(qū)分；蒸發(fā)少量水，飽和的硝酸鉀溶液會有晶體析出，不飽和的不會析出晶體，D項可以區(qū)分。答案：A7. 解析：由丙物質(zhì)未溶解固體的質(zhì)量為0可知，丙溶液可能為飽和溶液，也可能為不飽和溶液，A項錯誤；溶劑質(zhì)量相同而丙溶液中溶解的溶質(zhì)質(zhì)量最大，所以丙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大，B項正確；溶劑質(zhì)量相同而甲、乙、丙、丁四種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的大小關(guān)系為：丙>乙>甲>丁，所以20 時四種溶液的質(zhì)量關(guān)系為：丙>乙>甲>丁，C項錯誤；四杯溶液中溶劑的質(zhì)量都為50 g，甲、乙、丙、丁四種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的大小關(guān)系為：丙>乙>甲>丁，所以20 時四種物質(zhì)溶解度的關(guān)系為：丙>乙>甲>丁，D項錯誤。答案：B8. 解析：飽和溶液不一定是濃溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液，A項正確；飽和溶液只是不能再繼續(xù)溶解該溶質(zhì)，但卻可以繼續(xù)溶解其他的溶質(zhì)，B項錯誤；因為溶液具有均一性，所以從100 g的KNO3溶液中取出50 g后，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，仍然是20%，C項錯誤；溶解度的四要素之一要指明溫度，NaCl的溶解度是36 g，沒有指明溫度，D項錯誤。答案：A9. 解析：由溶解度曲線可以看出在t1 時，A物質(zhì)的溶解度是30 g，即130 g飽和溶液中含有30 g溶質(zhì)，所以100 g飽和溶液中含有溶質(zhì)小于30 g，A項錯誤；因為C物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，所以將C的飽和溶液從t2 降至t1 時，所得溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)保持不變，B項正確；在t2 時，盡管A和B兩種物質(zhì)的溶解度相等，但A、B兩種溶液不一定都是飽和溶液，所以無法判斷溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小，C項錯誤；由于B物質(zhì)的溶解度隨溫度變化不大，要從B溶液中得到B，常用的方法應(yīng)該是蒸發(fā)結(jié)晶法，D項錯誤。答案：B10. 解析：設(shè)所得硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是x，根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則100 g98%=(900 g+100 g)x，得x=9.8%。故選A。答案：A11. 解析：左盤放了紙片右盤沒放紙片，會導(dǎo)致稱得的氯化鈉的質(zhì)量偏小，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，A項正確；用量筒量取水時，俯視液面，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，B項錯誤；往燒杯內(nèi)轉(zhuǎn)移稱量好的氯化鈉時，有少量晶體掉到燒杯外，會導(dǎo)致溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量偏小，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，C項正確；溶液具有均一性，往試劑瓶內(nèi)轉(zhuǎn)移配制好的溶液時，有少量液體灑落，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，D項正確。答案：B12. 解析：(1)汽油能溶解油污使油污易于洗滌；(2)氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，喝了冰鎮(zhèn)汽水，汽水溫度升高，二氧化碳的溶解度減小，會出現(xiàn)打嗝的現(xiàn)象；(3)輸液時用的生理鹽水指的是 NaCl的稀溶液；(4)大理石與稀鹽酸完全反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，故反應(yīng)后的溶質(zhì)是CaCl2。答案：(1)溶解(2)溫度(3)NaCl(4)CaCl213. 解析：(1)在蒸發(fā)池中，水蒸發(fā)了，溶劑的質(zhì)量減少，溶質(zhì)的質(zhì)量不變；(2)在過濾操作中玻璃棒的作用是引流；(3)配制一定質(zhì)量分數(shù)溶液的步驟是：計算、稱量、溶解、裝瓶，所以正確的實驗步驟順序是BACD；100 g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：100 g6%=6 g，設(shè)需要再加NaCl的質(zhì)量是x，100%=16%，解得x=11.9 g。答案：(1)不變(2)引流(3)BACD11.914.答案：(1)t2 (2)蒸發(fā)結(jié)晶(或蒸發(fā)溶劑) (3)升高溫度(4)20% (5)C>B>A15. 解析：(2)圖示實驗中有一處明顯的錯誤是試劑瓶塞正放，為防止藥品污染實驗臺，試劑瓶塞應(yīng)倒放；實驗中玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解；(3)小剛同學(xué)要配制90 g質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，應(yīng)稱取氯化鈉的質(zhì)量為：90 g10%=9 g，需要量取水的質(zhì)量：90 g-9 g=81 g；水的體積為：=81 mL；(4)天平稱量物體的原理是：左盤質(zhì)量=右盤質(zhì)量+游碼質(zhì)量；若將氯化鈉放在天平的右盤中，砝碼放在天平的左盤中，并且在稱量過程中使用了游碼，則會使稱取的質(zhì)量小于所需的質(zhì)量；在量取水的體積時，小剛同學(xué)俯視讀數(shù)，造成量取的水少，則所配制溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)偏大。答案：(1)藥匙燒杯(2)試劑瓶塞正放攪拌(3)9 81 (4)小于偏大16. 解析：(1)該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小的理由是溶液中過氧化氫在常溫下能緩慢分解成水和氧氣。(2)二氧化錳的質(zhì)量是0.5 g，則生成的氣體的質(zhì)量為34.0 g+0.5 g-33.7 g=0.8 g。答案：(1)溶液中過氧化氫在常溫下能緩慢分解成水和氧氣(2)0.8(3)解：設(shè)產(chǎn)生0.8 g氧氣需要過氧化氫的質(zhì)量為x。2H2O22H2O+O268 32x 0.8 gx=1.7 g此過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為100%=5%答：此過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5%。