2019-2020年高考化學(xué) 第34講 框圖推斷題導(dǎo)學(xué)案【學(xué)習(xí)過程】一、解無機(jī)推斷題的解題思路無機(jī)推斷題的一般解題思路是：迅速瀏覽整體掃描產(chǎn)生印象尋找突破口注意聯(lián)系大膽假設(shè)全面分析（正推或逆推）驗(yàn)證確認(rèn)。解題的關(guān)鍵是仔細(xì)審題，依物質(zhì)的特性或轉(zhuǎn)化特征來確定“突破口”，順藤摸瓜，進(jìn)而完成全部未知物的推斷。一般而言，推斷題的思維方法可分四種：一是順向思維，從已有條件一步步推出未知信息；第二種是逆向思維，從問題往條件上推，作假設(shè)；第三種則是從自己找到的突破口進(jìn)行發(fā)散推導(dǎo)。第四種考生還可同時(shí)找到幾個(gè)突破口，從幾條解題線索著手，配合推斷。第五雖然沒有明顯突破口，但其性質(zhì)或轉(zhuǎn)化關(guān)系像某種物質(zhì)，這時(shí)應(yīng)大膽假設(shè)，帶入驗(yàn)證。推斷題最后都要代入檢驗(yàn)其準(zhǔn)確性。二、無機(jī)框圖題的應(yīng)對(duì)策略及解題方法1夯實(shí)基礎(chǔ)：框圖題重點(diǎn)考察元素及化合物知識(shí)，一般基于中學(xué)階段常見物質(zhì)與反應(yīng)，故要熟練掌握一些代表性物質(zhì)的基本性質(zhì)：如色、態(tài)、味、化學(xué)性質(zhì)等。同時(shí)框圖題設(shè)計(jì)的問題通常圍繞化學(xué)基本用語，周期表，物質(zhì)結(jié)構(gòu)等化學(xué)基本知識(shí)，因此注重基礎(chǔ)是求解推斷題的前提，避免出現(xiàn)推得出而寫不出的現(xiàn)象。2抓住特性：所謂抓物質(zhì)特性，就是在中學(xué)化學(xué)知識(shí)范圍內(nèi)，根據(jù)某些物質(zhì)特有的性質(zhì)來判斷其存在與否的一種方法。值得一提的是，為了驗(yàn)證結(jié)論的正確性，須對(duì)結(jié)論進(jìn)行嚴(yán)密的論證和檢驗(yàn)，這樣才能確保萬無一失。我們可以從以下幾個(gè)典型特性入手：21抓特殊現(xiàn)象：例如，氣體燃燒呈蒼白色火焰的必為H2和Cl2；向一溶液中滴入堿液，先產(chǎn)生白色沉淀，進(jìn)而變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，則該溶液中一定含F(xiàn)e2+；遇空氣迅速由無色變?yōu)榧t棕色的氣體必為NO等等；使?jié)窦t石蕊試紙變藍(lán)的氣體為NH3等等。22抓特征反應(yīng)：考例1 已知：A、B、C、D四種物質(zhì)均含元素X，有的還可能含有元素Y、Z。元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。X在A、B、C、D中都不呈現(xiàn)它的最高化合價(jià)。室溫下單質(zhì)A與某種常見一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得到B和C?；衔顳受熱催化分解，可制得元素Y的單質(zhì)。（1）元素X是 ，Z是 。（2）寫出中反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（3）寫出中反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。小結(jié)：平時(shí)要有意識(shí)的對(duì)一些特征反應(yīng)進(jìn)行總結(jié)1與堿反應(yīng)的常見單質(zhì)：Al、Si、X2(Cl2 、Br2 、I2)、S。 2兩種化合物反應(yīng)可生成一種金屬單質(zhì)的反應(yīng)通常為：CO與金屬氧化物的反應(yīng)。3一種分解生成三種物質(zhì)的反應(yīng)物通常為：NaHCO3、NH4HCO3、（NH4）2CO3、KMnO4、HNO3。23抓特征數(shù)據(jù)：考例2 已知甲、乙、丙為常見單質(zhì)，A、B、C、D、X、Y、Z為常見化合物，Y的相對(duì)分子質(zhì)量比Z小16，乙與丙的相對(duì)分子質(zhì)量相同，B的相對(duì)分子質(zhì)量比D的小2，B與X的相對(duì)分子質(zhì)量相同，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（反應(yīng)條件已略去）（1）丙和B的分子式分別為 和 。（2）Y轉(zhuǎn)化為Z的化學(xué)方程式 。（3）B與D反應(yīng)的化學(xué)方程式 。小結(jié)：平時(shí)要記住一些特征數(shù)據(jù)，如式量差16通常為一個(gè)氧原子，式量為100的通常有CaCO3，KHCO3 ，Mg3N2等。有10個(gè)電子的微粒常有CH4，NH3，H2O，HF，Ne，NH4+H3O+，OH-，Na+，Mg2+，Al3+等。 除了以上特征外，我們還可以從尋找特征的反應(yīng)條件，框圖中高頻出現(xiàn)的物質(zhì)，特殊的化學(xué)式等作為入題口，進(jìn)行推斷。3化整為零：考例3 下圖中分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻住?1)、的化學(xué)式分別是_、_、_。(2)與反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。解析： 粗讀題目，將整塊網(wǎng)絡(luò)圖看在眼里，難免被11個(gè)數(shù)碼搞得心慌意亂。細(xì)讀題目，要清醒地看到、的重復(fù)出現(xiàn)。把整塊框圖畫分成小塊，如圖所示：第塊中，Na2O2是個(gè)突破口，能與Na2O2反應(yīng)的氣體應(yīng)該是CO2，由此估計(jì)可能是CO2，可能是O2。由加熱得氣體混合物，該氣體混合物通過濃硫酸后，得到氣體，可認(rèn)為為碳酸銨或碳酸氫銨(中學(xué)學(xué)過的物質(zhì)受熱得到氣體混合物的，當(dāng)屬這兩種鹽)。第塊中，氣體混合物通過堿石灰后，CO2和H2O均被除去，應(yīng)為NH3，與在催化劑、高溫條件下，生成和的反應(yīng)為=2NO2，由此可知為NO，為NO2，為H2O。與反應(yīng)生成和，應(yīng)該是3NO2+H2O=2HNO3+NO，由此可知為HNO3。第塊中，與反應(yīng)，生成、和，只有是未知的，HNO3與什么物質(zhì)反應(yīng)能生成NO2，CO2和H2O呢？顯然應(yīng)該是碳。第塊中，與Mg條在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成和，可確定為碳(發(fā)生的反應(yīng)當(dāng)然，也可以按、塊的順序思考。小結(jié)：本題使用了11種物質(zhì)，用了11個(gè)序號(hào)，涉及9步反應(yīng)(或操作)，組成了元素化合物的框圖題，考查四種主族元素的典型反應(yīng)之間的相互關(guān)系及相關(guān)的化學(xué)用語。此題還反映出考生在正確書寫指定物的化學(xué)式方面的缺陷，由于“NH4+”與“NH3”不分、“NH3”與“NH3H2O”不分，把本應(yīng)該得到的分?jǐn)?shù)丟失了。由此我們得到啟示，要走出元素化合物框圖的誤區(qū)，就要熟練掌握重要元素的單質(zhì)及化合物的典型反應(yīng)，正確書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式、離子方程式，做到知識(shí)存儲(chǔ)有序，便于迅速準(zhǔn)確提取。4轉(zhuǎn)變思維： 對(duì)某些框圖題，可根據(jù)題給條件，采用“順藤摸瓜”的思維方法，步步推斷，從而直截了當(dāng)，快速突破。對(duì)某些框圖題，可根據(jù)題給條件，采用逆向思維的方法，反向分析推斷，從而打破常規(guī)，巧妙突破?？祭? ABCD四種有機(jī)物，在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： 反應(yīng) 反應(yīng) 反應(yīng)已知D的分子式為C4H8O2，試推斷A、B、C、D各是什么物質(zhì)。(寫結(jié)構(gòu)簡式)A B C D 完成下列反應(yīng)方程式 反應(yīng) 反應(yīng) （2）某金屬A及其化合物之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：置于空氣中NaOH溶液 B C（紅褐色） DE（白色）AACl2NaOH溶液鹽酸 請(qǐng)寫出A、B、C的化學(xué)式：A B、 、C 。5相信自己： 對(duì)某些框圖題，按照關(guān)系推出物質(zhì)時(shí)，考生會(huì)發(fā)現(xiàn)某些物質(zhì)書本上并未提及，是新物質(zhì)，這時(shí)考生在確定其它轉(zhuǎn)化并無毛病時(shí)，自己要相信自己的結(jié)論。萬一不能把整個(gè)題目都推導(dǎo)出來，也別丟棄了少數(shù)題空?？祭? 下圖所示各物質(zhì)是由短周期部分元素組成的單質(zhì)或其化合物，圖中部分反應(yīng)條件及物質(zhì)未列出。已知：A、C、D、F均為單質(zhì)，C、E、F、G常溫下是氣體，J為白色沉淀，既能溶于B，又能溶于E；物質(zhì)B、G可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，且B的焰色反應(yīng)呈黃色。反應(yīng)是化肥工業(yè)的重要反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：A的元素在元素周期表中的位置是 ，物質(zhì)B的電子式為 。上述反應(yīng)中，屬于化合反應(yīng)的是 ，反應(yīng)的離子方程式為 。在I的水溶液滴加B溶液至過量的過程中，所觀察到的現(xiàn)象為 。解析：考生對(duì)自己的推斷可能不確定，但可以先假定,再驗(yàn)證，因此要保持一定的自信。6認(rèn)真答題： 推出結(jié)果，不忘檢驗(yàn)。通過一系列思維活動(dòng)推斷出結(jié)果后，必須將結(jié)果放人原題檢驗(yàn)，完全符合為正確，如有一處不符，說明有錯(cuò)誤，則再思考。在答題時(shí)必須注意：答名稱，還是答符號(hào)、化學(xué)式；答離子方程式，還是化學(xué)方程式；答現(xiàn)象，還是答結(jié)論；答規(guī)律，還是答具體物質(zhì)或具體內(nèi)容。解析與答案：考例1解析：此題雖然不是框圖推斷，但考查了學(xué)生分析推理能力。我們可以從A單質(zhì)與某種常見一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，由此可推斷A可能是Cl2；再由特征反應(yīng)：化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質(zhì)，可知Y的單質(zhì)為O2，D為KClO3。根據(jù)X元素有多種價(jià)態(tài)且元素Y、X、Z的原子序數(shù)依次遞增，可知Y為O，X為Cl，Z為K。答案：（1）Cl（氯），K（鉀） （2）2KOH+Cl2=KCl+ KClO+H2O （3）考例2解析：甲、乙、丙為常見單質(zhì)，且乙與丙的相對(duì)分子質(zhì)量相同，Y的相對(duì)分子質(zhì)量比Z小16，即Z比Y多一個(gè)氧原子。再根據(jù)甲轉(zhuǎn)為A，A轉(zhuǎn)為B和乙轉(zhuǎn)為C，C轉(zhuǎn)為D都要與丙反應(yīng)，應(yīng)該能判斷出這兩個(gè)過程為兩步氧化，初步推斷丙為O2，乙為S，C為SO2，D為SO3，A、B均為氧化物。又根據(jù)C與A反應(yīng)生成Y，即與SO2與A反應(yīng)生成Y，則A為堿性氧化物，可知甲為金屬鈉，A為Na2O，X為Na2S。答案：（1）O2，Na2O2 （2）2Na2SO3+ O2=2Na2SO4 （3）2SO3+ 2Na2O2=2Na2SO4+ O2考例3答案：(1)為NH4HCO3或(NH4)2CO3，為NH3，為O2(2)C+4HNO3=2H2O+4NO2+CO2考例4 (1)A、CH3CH2OH C、CH3COOH D、CH3COOCH2CH3 （2）A、Fe B、FeCl3 C、Fe(OH)3考例5 答案：第三周期、A族 Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ 有白色沉淀產(chǎn)生，后漸漸溶解至消失三、無機(jī)框圖題的應(yīng)對(duì)策略及解題方法1順推法：順推是根據(jù)題設(shè)條件和轉(zhuǎn)化關(guān)系方框圖，從最初反應(yīng)物入手，利用給定反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)，順著轉(zhuǎn)化關(guān)系往后推，從而解決問題。 C D起始組成/mol 某時(shí)刻組成/mol 例圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物： 附表 各物質(zhì)的量物質(zhì)A跟B反應(yīng)生成物E、F和G，物質(zhì)C跟D反應(yīng)生成物質(zhì)，某溫下該反應(yīng)起始和某時(shí)刻的反應(yīng)混合物組成如附表所示。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?物質(zhì)的分子式_ _； 反應(yīng)的化學(xué)方程式_ _； 反應(yīng)的化學(xué)方程式（須注明反應(yīng)條件）是_ _。2逆推法：有的推斷題，最初條件意義并不明確，但某一結(jié)果有較明確的含義，求解時(shí)，從這一結(jié)果入手，采用逆推模式，逆向逐層推理，可順利達(dá)到解決問題的目的。例2某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應(yīng)可生成鹽，根據(jù)圖2化學(xué)反應(yīng)方框圖填空： （）單質(zhì)F是_；（）寫出由E生成G的離子方程式（或化學(xué)方程式）_；（）溶液中所含金屬離子是_ _；（）由C EF若改用濃酸，則不能選用的濃酸是（寫分子式）_。3假想驗(yàn)證法：假設(shè)思維模式是由題設(shè)條件和轉(zhuǎn)化關(guān)系圖找出題目突破口，并對(duì)有關(guān)內(nèi)容建立假設(shè)，再將假設(shè)結(jié)果代入題中驗(yàn)證分析，由此可使問題得以解決。四、基礎(chǔ)知識(shí)梳理1、物理性質(zhì). 單質(zhì)：H2、O2 、N2液態(tài)單質(zhì)：液溴、汞，液態(tài)化合物：H2O 無色氣體化合物：HF、HCl、HBr、HI、NH3、NO、CO2 、CO、SO2 、H2S、 黃綠色氣體：Cl2，紅棕色氣體：溴蒸汽、NO2黑色固體：CuO、Fe3O4、鐵粉、炭、MnO2、紅色固體：銅、Cu2O，紅棕色固體：Fe2O3、常見白色沉淀：Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、BaSO3、CaSO3白色膠狀沉淀：H4SiO4、Al（OH）3，紅褐色沉淀：Fe（OH）3，藍(lán)色絮狀沉淀：Cu（OH）2淡黃色固體： S、Na2O2 、AgBr，紫黑色固體：KMnO4、I2，藍(lán)色晶體：CuSO45H2O紅色溶液：品紅溶液、鐵鹽與KSCN混合、酚酞試液與堿性物質(zhì)混合、石蕊試液與酸性物質(zhì)混合離子顏色（溶液顏色）：淺綠色Fe2+、棕黃色Fe3+、藍(lán)色Cu2+、紫色MnO4等。.氣體的氣味有臭雞蛋氣味：H2S；,有刺激性氣味的氣體：NH3、SO2、HCl、Cl2、NO2.極易液化的物質(zhì)：Cl2、NH3、SO2.易升華的固體I2易揮發(fā)的酸HNO3、HCl.氣體溶解性難溶于水：H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4； 微溶于水：O2、 ；較易溶于水：Cl2（1：2）、H2S（1：2.6）、CO2（1：1）、SO2（1：40）；極易溶于水：HF、HCl、HBr、HI、NH3等。2、化學(xué)性質(zhì).常見的強(qiáng)氧劑：.Cl2、O2、KMnO4、HNO3、Fe3+、H2O2、濃硫酸、Na2O2.常見的還原劑：SO2、S2、Fe2+、I、CO、H2、金屬單質(zhì).具有漂白性的物質(zhì)：氯水（HClO）、Na2O2、H2O2、O3、濃HNO3、SO2、活性炭;.加熱或見光會(huì)分解的物質(zhì)：HNO3、AgNO3 、HClO、AgBr、等。受熱會(huì)分解的物質(zhì)：銨鹽、碳酸氫鹽、高錳酸鉀；在催化劑作用下分解的物質(zhì)：KClO3、H2O2等a.兩性物質(zhì)： b.弱酸的酸式鹽：、NH4HS 弱酸的銨鹽：、（NH4）2S c.單質(zhì)：Al.特殊現(xiàn)象使品紅溶液褪色的往往是：SO2、Cl2，加熱后能褪色的是SO2。能使淀粉變藍(lán)的是：I2能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是NH3蛋白質(zhì)遇濃硝酸呈黃色遇空氣立即變紅棕色的無色氣體是：NO Fe3+遇KSCN顯血紅色火焰的顏色：a.蒼白色火焰：H2在Cl2中燃燒 b淡藍(lán)色火焰：CO、H2、CH4等在空氣中燃燒。c.焰色反應(yīng)：Na+（黃色）、K+（紫色）常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)：a.金屬Na、K b.非金屬F2 c.化合物Na2O2加NaOH：先有白色沉淀后沉淀消失的，則該物質(zhì)是鋁鹽；NaOH過量白色沉淀不消失的，則該物質(zhì)為Mg（OH）2；先有白色沉淀生成，白色沉淀立即轉(zhuǎn)變成灰綠色，最后轉(zhuǎn)變成紅褐色的，則該物質(zhì)為亞鐵鹽；加熱后有氣體生成的，則該物質(zhì)為銨鹽。加HCl有白色沉淀生成，酸過量沉淀不消失的，則該物質(zhì)為AgNO3，酸過量沉淀消失的，則該物質(zhì)為NaAlO2。既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)：a.兩性物質(zhì)： Al（OH）3、Al2O3 b.單質(zhì)：Al 物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的特殊性。無機(jī)物之間有一些重要的衍變關(guān)系，在物質(zhì)之間按照一定規(guī)律反應(yīng)時(shí)，會(huì)形成一定的特征的轉(zhuǎn)化關(guān)系：a.直線型轉(zhuǎn)化：兩次被氧化 （物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量增加16）金屬、非金屬的變化規(guī)律：b.交叉型轉(zhuǎn)化： c.三角形轉(zhuǎn)化：產(chǎn)生白煙的化學(xué)反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl。甲+A=乙+B置換反應(yīng)甲、乙是化合物，A、B是單質(zhì)高溫高溫A、B都是金屬CuSO4+Fe=FeSO4+Cu、Al2O3+2Fe=2Al+Fe2O3點(diǎn)燃A、B都是非金屬Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl、2F2+2H2O=O2+4HF、C+H2O=H2+CO、2C+SiO2=2 CO+SiA是金屬，B是非金屬2Mg+CO2=C+2MgO、3Fe+4H2O=4H2+Fe3O4 、2Na+2H2O=H2+2NaOHA是非金屬，B是金屬H2+CuO=Cu+H2O、2C+Fe3O4=3Fe+2CO2、反應(yīng)條件光照：H2與Cl2光照爆炸，HClO、硝酸見光分解高溫高溫高溫高溫點(diǎn)燃：H2與Cl2、H2與O2等2C+SiO2=2 CO+Si；CaCO3=CO2+CaO；C+H2O= CO+ H23Fe+4H2O= Fe3O4+ 4H2電解電解高溫高壓：合成氨反應(yīng)電解電解：2NaCl+ 2H2O= Cl2+H2+2NaOH ；MgCl2= Cl2+Mg ；2Al2O3= 3O2+4Al需要催化劑的無機(jī)物之間的反應(yīng)有：SO2轉(zhuǎn)化成SO3、合成氨 、氨催化氧化生成NOKClO3分解生成O2、H2O2在MnO2作用下分解生成O2濃溶液參與反應(yīng)的有：濃硝酸、濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水等比較多。3、聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)合成氨、硫酸的工業(yè)制法、電解飽和食鹽水、漂白粉的制取、生產(chǎn)玻璃、水煤氣的制取等。【鞏固練習(xí)】 C1. 以下框圖中各物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，且構(gòu)成這些物質(zhì)的元素均為短周期元素。已知：A、D、G為單質(zhì)，其中只有D為非金屬單質(zhì)，且常溫為氣態(tài)；其余為化合物或化合物的水溶液，G的焰色呈黃色，F(xiàn)是無色、有特殊香味的液體，其相對(duì)分子質(zhì)量為46.ABCDEHGF回答下列問題：（1） 寫出F的分子式 （2） 寫出B的電子式 （3） 寫出反應(yīng)的離子方程式 （4） 寫出G在空氣中燃燒產(chǎn)物與H反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 2.下列框圖題中，已知A、E、F、H是單質(zhì)，其中只有A是固體，其它都是氣體，且H是呈黃綠色；B是最常見液體，G的焰色反應(yīng)呈黃色，L是白色沉淀，M是紅褐色沉淀。部分反應(yīng)的某些產(chǎn)物未標(biāo)出。H高溫點(diǎn)燃BDELMIACBFGHKJ點(diǎn)燃I溶液AF+B回答下列問題：(1)寫出化學(xué)式：C 、I ；(2)寫出離子方程式：D+I溶液： ；K+H： ；(3)寫出化學(xué)方程式： B+C： ； LM： ；(4)檢驗(yàn)J中的陽離子的最好方法是 。3在下列中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，已知常溫下A為淡黃色固體化合物、B為金屬單質(zhì)，D、E、M是常見氣體單質(zhì)，其中I為紅褐色固體，M為黃綠色，N是胃酸的主要成分，工業(yè)上用E和M來制取N，試推斷：（1）寫出下列化學(xué)式 A I （2）G轉(zhuǎn)化為I的現(xiàn)象為 （3）F+MH離子方程式為 (4)A+XC+D的化學(xué)方程式為_4已知有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：乙酸乙酯乙烯H2OBO2 和Cu CD聚乙烯濃硫酸 （1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為： 。（2）寫出化合物官能團(tuán)的化學(xué)式及名稱：B中含官能團(tuán)名稱 ；D中含官能團(tuán)名稱 ；（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： ： ： C高溫BEACDAF高溫5.如圖所示：已知A和E為金屬單質(zhì)，B是化合物且常溫下為液態(tài)，F(xiàn)為兩性化合物。按要求回答下列問題：（1）E在元素周期表中位于第 周期；第 族（2）寫出A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（3）C和E反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。6室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體。在合適的反應(yīng)條件下，它們可以按下框圖進(jìn)行反應(yīng)；又知單質(zhì)A是當(dāng)今世界產(chǎn)量最大的金屬，E溶液是無色的酸性溶液。請(qǐng)回答：(1)A是 ，B是 ，C是 (請(qǐng)?zhí)顚懟瘜W(xué)式)；(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；(3)反應(yīng)的離子方程式 。7下列物質(zhì)AF是我們熟悉的單質(zhì)或化合物，其中A、B均是常見的金屬，且B的合金用量最大；E在常溫下是黃綠色氣體；在適當(dāng)?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化。試回答下列問題：（1）寫出A與鹽酸反應(yīng)的離子方程式 。（2）寫出反應(yīng)FD的離子方程式是 。（3）寫出反應(yīng)DF的離子方程式是 。（4）檢驗(yàn)F中金屬陽離子的常用試劑是 。（5）工業(yè)上冶煉金屬A的化學(xué)方程式是 。學(xué)習(xí)反思小結(jié)：