《2019-2020年高中化學(xué) 第1章第3節(jié) 化學(xué)鍵（第1課時(shí)）學(xué)案 新人教版必修2.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué) 第1章第3節(jié) 化學(xué)鍵（第1課時(shí)）學(xué)案 新人教版必修2.doc（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高中化學(xué) 第1章第3節(jié) 化學(xué)鍵（第1課時(shí)）學(xué)案 新人教版必修2 課前預(yù)習(xí)學(xué)案 一 預(yù)習(xí)目標(biāo) ：1.理解離子鍵的含義，了解離子鍵的形成條件。 2.能用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。 二 預(yù)習(xí)內(nèi)容： 理解離子鍵的含義，了解離子鍵的形成條件，能用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。 三 提出疑惑 ：離子鍵的形成條件是什么？怎樣用電子式表示化合物的形成過(guò)程 課內(nèi)探究學(xué)案 一 學(xué)習(xí)目標(biāo) ：1.理解離子鍵的含義，了解離子鍵的形成條件。 2.能用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。 學(xué)習(xí)重點(diǎn)難點(diǎn) ：離子鍵和離子化合物、用電子式表示化合物的形成過(guò)程 二 學(xué)習(xí)過(guò)程 ：根據(jù)NaCl的形成過(guò)程，結(jié)合課本填寫(xiě)下列空白 （一）、離子鍵： 1、離子鍵 稱(chēng)為離子鍵 ①成鍵微粒 ： ②成鍵本質(zhì)： ③成鍵條件： 注意：1含有離子鍵的化合物均為離子化合物（如：大多數(shù)金屬化合物、堿、鹽類(lèi)） 2 金屬和非金屬不一定形成離子鍵，例如：氯化鋁 3非金屬和非金屬也能形成離子鍵，例如：氯化銨 例1. 下列化合物中有離子鍵的是（ ） （1）KI （2）HBr （3）Na 2 SO 4 （4）NH 4 Cl （5）H 2 CO 3 （二）、電子式： 在化學(xué)反應(yīng)中，一般是原子的 電子發(fā)生變化，我們可以在元素符號(hào)周?chē)眯『邳c(diǎn)（或X）來(lái)代表原子的最外層電子，這種式子叫電子式。 例如：原子電子式： 離子電子式：Na+ Mg2+ 例2 ①用電子式表示原子或離子： 氟原子 鈣原子 氫原子 氧原子 注意： 陽(yáng)離子的電子式 一般 是離子符號(hào)本身，而陰離子的電子式要用方括號(hào)括起來(lái)。 鈣離子 鋁離子 氯離子 硫離子 銨根離子 氫氧根離子 過(guò)氧根離子 （三）、用電子式表示下列化合物：（注意相同的離子不能合并） NaCl： MgO CaCl 2 ： Na 2 O 2 （四）、 用電子式表示化合物的形成過(guò)程： 例3.用電子式表示氯化鈉的形成過(guò)程： 注意： 左邊寫(xiě)原子的電子式，右邊寫(xiě)化合物的電子式，中間用箭頭連接，離子化合物還要用箭頭表示出電子的轉(zhuǎn)移方向，不寫(xiě)反應(yīng)條件。 例4用電子式表示下列化合物的形成過(guò)程 KBr： MgCl 2 ： Na 2 S： 反思總結(jié)：1含有離子鍵的化合物均為離子化合物，離子化合物一定含離子鍵，不一定含共價(jià)鍵鍵。 2 金屬和非金屬不一定形成離子鍵，例如：氯化鋁。非金屬和非金屬也能形成離子鍵，例如：氯化銨 3陽(yáng)離子的電子式一般是離子符號(hào)本身，而陰離子的電子式要用方括號(hào)括起來(lái)。 4用電子式表示離子化合的形成過(guò)程時(shí)，左邊寫(xiě)原子的電子式，右邊寫(xiě)化合物的電子式，中間用箭頭連接，離子化合物還要用箭頭表示出電子的轉(zhuǎn)移方向，不寫(xiě)反應(yīng)條件。 當(dāng)堂檢測(cè)： 1．下列說(shuō)法正確的是 （ ） A．離子鍵就是陰陽(yáng)離子間的靜電引力 B．所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵 C．鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低 D．在離子化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子間也存在離子鍵 2．下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是 （ ） A．10與19 B．6與16 C． 11與17 D．14與8 3.下列不是離子化合物的是（ ） A.H 2 O B.CaI 2 C.KOH D.NaNO 3 4．下列電子式或結(jié)構(gòu)式錯(cuò)誤的是 A．OH-的電子式 B．NH4Br的電子式 C．Na2O的電子式：　 D．Na+的電子式：Na+ 5．下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是 （ ） A．溶于水 B．熔點(diǎn)較高 C．水溶液能導(dǎo)電 D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電 6.A和B兩元素能形成AB 2 型離子化合物，則A和B的原子序數(shù)可能是（ ） A.6和8 B.11和6 C.20和8 D.20和17 課后練課習(xí)與提高： 7.同主族元素形成的同類(lèi)型的化合物，往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似。下列對(duì)化合物碘化磷（PH 4 I）的敘述錯(cuò)誤的是（ ） A.它是一種離子化合物 B.這種化合物加熱時(shí)，可能產(chǎn)生有色氣體 C.這種化合物的電子式為 D.這種化合物不能跟燒堿發(fā)生反應(yīng) ． 參考答案：1C 2C 3A 4C 5D 6D 7CD