2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題3.4 鐵、銅及其他化合物練案（含解析）基礎(chǔ)題1下列說法正確的是()A銅的化學(xué)性質(zhì)活潑，不宜用銅制作盛食品的器皿B銅的導(dǎo)電能力不如鋁C由于Cu2有氧化性，所以用CuSO4來配制農(nóng)藥D因為Cu2能使蛋白質(zhì)變性，所以銅鹽溶液有毒2【甘肅省天水市秦安縣xx學(xué)年高三檢測測評（期末）試題】要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜選用的試劑是AMgO BMgCO3 CNaOH DMg(OH)23下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色順序排列的是()金屬鈉在純氧中燃燒FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時間FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中A BC D【答案】B4將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加下列物質(zhì)，會有三價鐵生成的是()A稀硫酸 B氯氣C氯化鋅 D氯化銅5【山東省煙臺市xx屆高三上學(xué)期期末】下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不能全部通過一步反應(yīng)完成的是ANaNaOHNa2CO3NaCl BMgMgCl2MgCO3Mg(OH)2CAlAl2O3Al(OH)3AlCl3 DFeFeCl3Fe(OH)3Fe2O36【江蘇省南京市、鹽城市xx屆高三第一次模擬考試】下列各組物質(zhì)中，滿足表中圖示物質(zhì)在通常條件下一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的組合只有序號XYZWCuCuSO4Cu(OH)2CuONaNaOHNa2CO3NaClCl2Ca(ClO)2HClOHClFeFeCl3FeCl2Fe(OH)2ABC D7將質(zhì)量相同的Na、Mg、Al、Fe、Zn分別投入足量的稀HCl中，則這些金屬與酸反應(yīng)生成H2的體積由大到小排列順序是()AZn>Fe>Na>Mg>Al BAl>Mg>Na>Fe>ZnCNa>Mg>Al>Fe>Zn DFe>Zn>Mg>Al>Na8【湖北襄陽xx學(xué)年12月調(diào)研】一定量的Fe和Fe2O3混合物投入1 molL-1 300 mL的HNO3溶液中，反應(yīng)完全后，無固體剩余，生成112 LNO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），再向反應(yīng)后溶液中加入1 molL-1的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加NaOH溶液的體積最少是 A200mL B245mL C250mL D300mL9已知下述三個實驗均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴氯水將銅絲放入氯化鐵溶液中下列判斷正確的是()A實驗中鐵釘只做還原劑B實驗中Fe2既顯氧化性又顯還原性C實驗中發(fā)生的是置換反應(yīng)D上述實驗證明氧化性：Fe3>Fe2>Cu210甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙甲（1）若甲和丙都是不溶于水的白色固體物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液。 則甲是_，丙是_(填化學(xué)式)。寫出“乙丙”轉(zhuǎn)化的離子方程式：_。（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有紅色出現(xiàn)，則甲是_，丙是_(填化學(xué)式)。寫出“甲乙”轉(zhuǎn)化的離子方程式：_。11用如圖裝置進行鐵粉在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的實驗，并用簡單的方法收集、檢驗生成的氫氣。請回答下列問題：（1）寫出鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。（2）干燥管C內(nèi)盛放的藥品是_。干燥管的_(填“m”或“n”)端與導(dǎo)管口 g 相連接。（3）若收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2為22.4 L，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為_g。（4）當(dāng)固體質(zhì)量增加32 g時，生成H2的質(zhì)量為_g。12如圖所示裝置，可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑和6 mol/L的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白：（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是_，A中反應(yīng)的離子方程式是_。（2）實驗開始時應(yīng)先將活塞a_(填“打開”或“關(guān)閉”)。（3）簡述生成Fe(OH)2的操作過程：_。（4）實驗完畢，打開b處活塞，放入一部分空氣，此時B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）下圖中_能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀。提升題1下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是()A磁鐵礦的主要成分是Fe2O3B鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加過量鐵粉，然后過濾DFe3與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生血紅色沉淀2【xx石家莊模擬】FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是()A溶液中一定含Cu2B溶液中一定含F(xiàn)e2C加入KSCN溶液一定不變血紅色D剩余固體中一定含Cu3下列離子的檢驗方法合理的是()A向某溶液中滴入KSCN溶液呈血紅色，說明不含F(xiàn)e2B向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變血紅色，說明原溶液中含有Fe2C向某溶液中加入NaOH溶液，得到紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3D向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明溶液中只含有Fe2，不含有Mg24有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是()A鹽酸 B燒堿溶液 C氨水 DKSCN溶液5【湖北襄陽xxxx上期中】有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量H2氣流中加熱充分反應(yīng)，冷卻后稱得剩余固體比原混合物減輕0.8g；將等質(zhì)量的原混合物與鹽酸反應(yīng)，欲使之完全溶解, 至少需要1molL1的鹽酸的體積為（）A 0.05 LB 0.1 LC 0.2 LD1 L6【貴州省遵義市第四中學(xué)xx學(xué)年度第一學(xué)期】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體a mol，向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO固體120g，若上述氣體為NO，則a可能為 mol.A2.50 B4.00 C7.50 D3.15【答案】D【解析】7鈦和鈦的合金被譽為“21世紀(jì)最有發(fā)展前景的金屬材料”，它們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是鈦合金與人體器官具有很好的“生物相容性”根據(jù)它們的主要性能，下列用途不切合實際的是 ()A用來做保險絲 B用于制造航天飛機C用來制造人造骨 D用于家庭裝修，做鈦合金裝飾門8【陜西省寶雞市xx屆高三質(zhì)檢（一）理綜試題】將685g Fe和Al的混合物溶于200mL 濃度為C mol/L的HNO3溶液中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO、N2O混合氣體共336L，測得反應(yīng)后溶液的pH為0，再向所得溶液中加入過量NaOH溶液充分反應(yīng)后生成沉淀質(zhì)量為535 g。若不考慮反應(yīng)前后溶液體積變化，則下列有關(guān)判斷正確的是（ ）。 AFe與Al 的物質(zhì)的量之比為1:1B混合氣體中NO為003mol ,N2O為012molC原HNO3溶液的濃度C=49mol/LD反應(yīng)中被還原的HNO3為015mol9如下圖所示物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)變關(guān)系，反應(yīng)在工業(yè)上可用來生產(chǎn)化合物C，反應(yīng)在工業(yè)上可生產(chǎn)化合物J(Na2FeO4)，反應(yīng)、和均是在水溶液中進行的反應(yīng)常溫下，D、E、G均是氣體，B是無色液體；F的水溶液可作為殺菌消毒劑；H是一種鐵礦石的主要成分，它由兩種元素組成，且其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%.請回答下列問題：（1）寫出F的化學(xué)式：_.（2）寫出G的電子式：_.（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，人們將反應(yīng)涉及的化學(xué)工業(yè)稱為_（4）反應(yīng)的離子方程式為_高鐵酸鈉(Na2FeO4)被人們認(rèn)為是一種“綠色環(huán)保高效”的凈水劑，其原因為：Na2FeO4具有強氧化性可殺菌消毒；_。10【重慶市五區(qū)xx屆高三學(xué)生學(xué)業(yè)調(diào)研抽測（第一次）】（14分）鐵元素及其化合物與人類的生產(chǎn)生活息息相關(guān)，試回答下列問題：（1）電子工業(yè)常用30的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板，該反應(yīng)的離子方程式為 。（2）已知：Fe(s)+O2(g)FeO(s) H=272 kJmol1 C(s)+O2(g)CO2(g) H=393.5 kJmol12C(s)+O2(g)2CO(g) H=221 kJmol1則高爐煉鐵過程中 FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) H= 。（3）鐵紅（Fe2O3）是一種紅色顏料。將一定量的鐵紅溶于160mL 5 molL1鹽酸中，再加入足量鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束共收集到氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)檢測溶液中無Fe3，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為 。（4）以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備Fe(OH)2，裝置如右下圖所示，其中P端通入CO2。石墨I電極上的電極反應(yīng)式為 。通電一段時間后，右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。則下列說法中正確的是 （填序號）。AX、Y兩端都必須用鐵作電極B可以用NaOH溶液作為電解液C陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H2O 2e= H2+ 2OHD白色沉淀只能在陽極上產(chǎn)生 若將所得Fe(OH)2沉淀暴露在空氣中，其顏色變化為 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。三年高考題1判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“”（1）(xx廣東理綜，12D)Fe3有氧化性，所以FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅 ()2【xx年高考新課標(biāo)卷第9題】下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是A氫氣通過灼熱的CuO粉末 B二氧化碳通過Na2O2粉末C鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng) D將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液錯誤?！久}意圖】考查了學(xué)生對常見元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)的掌握情況，考查根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算。3【xx年高考福建卷第9題】常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是XYZNaOH溶液Al(OH)3稀硫酸KOH溶液SiO2稀鹽酸O2N2H2FeCl3溶液Cu濃硝酸A B C D4（xx廣東卷）10下列敘述I和II均正確并且有因果關(guān)系的是選項陳述I陳述IIANH4Cl為強酸弱堿鹽用加熱法除去NaCl中的NH4ClBFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3+C溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3<NaHCO3DSiO2可與HF反應(yīng)氫氟酸不能保存在玻璃瓶中5(2011山東理綜，12)Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素，下列說法正確的是()A三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時陰極上依次析出Cu、Fe、Al6(xx天津理綜，9)信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：請回答下列問題：（1）第步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為_；得到濾渣1的主要成分為_。（2）第步加H2O2的作用是_，使用H2O2的優(yōu)點是_；調(diào)溶液pH的目的是使_生成沉淀。（3）用第步所得CuSO45H2O制備無水CuSO4的方法是_。（4）由濾渣2制取Al2(SO4)318H2O ，探究小組設(shè)計了三種方案：上述三種方案中，_方案不可行，原因是_；從原子利用率角度考慮，_方案更合理。（5）探究小組用滴定法測定CuSO45H2O (Mr250)含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c molL1 EDTA(H2Y2)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應(yīng)如下：Cu2H2Y2=CuY22H寫出計算CuSO45H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達式w_；下列操作會導(dǎo)致CuSO45H2O含量的測定結(jié)果偏高的是_。a未干燥錐形瓶b滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡c未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子7（xx新課標(biāo)全國卷，26(1)(2)鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54 g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH的陰離子交換柱，使Cl和OH發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH用0.40 molL1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0 mL。計算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x的值：_(列出計算過程)。（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n(Fe)n(Cl)12.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_。在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和_反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和_反應(yīng)制備。（2）根據(jù)題意可設(shè)該混合物的組成為FeCl2.1，利用十字交叉法可得樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.10。注意制備FeCl2選用弱氧化劑，制備FeCl3選用強氧化劑。