第3節(jié)化學中常用的物理量物質(zhì)的量1物質(zhì)的量及其單位摩爾(1)物質(zhì)的量物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微粒多少的物理量，是國際單位制中七個基本物理量之一。物質(zhì)的量的符號為n。注意：“物質(zhì)的量”是一個專用名詞，不能拆開。例如，不能說“氫氣的量、硫酸的量”，而應說“氫氣的物質(zhì)的量、硫酸的物質(zhì)的量”。相關參考：基本物理量是由人們根據(jù)需要選定的，在不同學科中和不同時期，選定的基本物理量有所不同。例如，在力學中選定的基本物理量是長度、質(zhì)量、時間；在熱學領域中則采用長度、質(zhì)量、時間、溫度為基本物理量。1971年前國際制中采用的基本物理量是六個，即：長度、質(zhì)量、時間、電流、熱力學溫度、發(fā)光強度。1971年起又增加了物質(zhì)的量為基本物理量，使基本物理量增加到七個?！纠?1】 下列對物質(zhì)的量的理解，正確的是()A物質(zhì)的量就是物質(zhì)的數(shù)量B物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量C物質(zhì)的量就是物質(zhì)所含微粒數(shù)目的多少D物質(zhì)的量是一種基本的物理量解析：理解物質(zhì)的量的時候，一定要注意它是一個物理量，是以摩爾為單位來衡量某種物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的物理量。我們不能將物質(zhì)的量簡單地理解為“物質(zhì)的數(shù)量”或“物質(zhì)的質(zhì)量”等，C項中沒有說明物質(zhì)的量為一物理量。答案：D(2)摩爾規(guī)定1 mol任何微粒所含的微粒數(shù)與0.012 kg碳原子(12C)所含的原子數(shù)相等，并規(guī)定用摩爾作為物質(zhì)的量的單位。0.012 kg碳原子(12C)所含的原子數(shù)約為6.021023個。綜上可知，1 mol任何微粒所含的微粒數(shù)約為6.021023個，在理解和使用摩爾時應注意以下幾點：12C是碳元素原子的一種，其原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子。這里的“微?！卑ǚ肿?、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子以及它們的特定組合。在使用摩爾時要用化學式指明微粒的種類。如“1 mol H2”“2 mol OH”“1 mol Fe”均正確，而“1 mol氫”欠妥，讓人模糊，無法確定是氫原子、氫分子還是氫離子，而“1 mol H”就非常明確，指的是1 mol氫原子。摩爾不能量度宏觀物質(zhì)，1 mol小米、2 mol蘋果、0.5 mol汽車均錯誤。(3)阿伏加德羅常數(shù)1 mol任何微粒所含有的微粒數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)(符號NA)，由于1 mol任何微粒所含的微粒數(shù)約是6.021023個，因而阿伏加德羅常數(shù)就可記為6.021023 mol1。阿伏加德羅常數(shù)也是一種物理量，其單位是mol1，記錄為NA6.021023mol1，因此認為阿伏加德羅常數(shù)僅僅是個數(shù)值是錯誤的。(4)物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)、微粒數(shù)(N)三者之間的關系物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)、微粒數(shù)(N)的關系：n，如：3.011023個氧分子的物質(zhì)的量為0.5 mol；9.031024個鐵原子的物質(zhì)的量為15 mol?？梢娢镔|(zhì)的量是用0.012 kg 12C所含的原子數(shù)作為標準來衡量其他微粒集體所含微粒數(shù)目多少的物理量?！纠?2】 下列說法正確的是()A1 mol CO2的分子數(shù)與12 g12C所含的原子數(shù)相等B1 mol O2的原子數(shù)與0.012 kg12C所含的原子數(shù)相等C1 mol H2O與1 mol CO所含的原子數(shù)相等D1 mol O2與1 mol CO2所含的原子數(shù)相等解析：1 mol CO2所含的分子數(shù)和12 g 12C所含的原子數(shù)都是NA。1 mol O2所含的原子數(shù)是2NA,0.012 kg 12C所含的原子數(shù)是NA。1 mol H2O所含的原子總數(shù)是3NA，1 mol CO所含的原子總數(shù)是2NA。1 mol O2所含的原子總數(shù)是2NA，1 mol CO2所含的原子總數(shù)是3NA。答案：A判斷微粒個數(shù)時一定要明確題中的微粒的種類。例如1 mol H2O含有1 mol水分子，但含有2 mol氫原子、1 mol氧原子，共3 mol原子。2.摩爾質(zhì)量(1)概念：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。(2)符號：M；單位：gmol1(或kgmol1)。說明：摩爾質(zhì)量與1 mol粒子的質(zhì)量含義不同，但有一定的聯(lián)系，如H2O的摩爾質(zhì)量是18 gmol1,1 mol H2O的質(zhì)量為18 g。當摩爾質(zhì)量的單位取“gmol1”時，其數(shù)值與粒子相應的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等，但物理意義和單位都不相同。(3)物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)、摩爾質(zhì)量(M)三者之間的關系我們知道H2O的摩爾質(zhì)量是18 gmol1，其意義為1 mol H2O的質(zhì)量為18 g，那2 mol H2O的質(zhì)量必定為36 g，3 mol H2O的質(zhì)量為54 g，因而三者之間的關系為n，在理解該關系式時，應注意：對于給定的物質(zhì)而言，其M可認為是已知值。聯(lián)系n可知：n，因此，物質(zhì)的量(n)可以將宏觀質(zhì)量(m)和微觀粒子數(shù)(N)聯(lián)系起來?！纠?】 下列有關摩爾質(zhì)量的描述或應用，正確的是()A1 mol OH的質(zhì)量為17 gB二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44 gC鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量D一個鈉原子的質(zhì)量等于解析：理解摩爾質(zhì)量的概念時要區(qū)別摩爾質(zhì)量與質(zhì)量，摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量的關系，1 mol OH的質(zhì)量為17 g，A項正確；B項中摩爾質(zhì)量的單位錯誤，應為44 gmol1；C項中鐵原子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量，C項錯誤；D項中1 mol鈉原子為6.021023個，又根據(jù)鈉的摩爾質(zhì)量為23 gmol1，因而1 mol鈉原子的質(zhì)量為23 g，從而可求出一個鈉原子的質(zhì)量等于 g或 g，但該項沒注明單位是錯誤的。答案：A3氣體摩爾體積(1)概念：在一定溫度和壓強下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。(2)符號：Vm；單位：Lmol1或m3mol1說明：在標準狀況下的氣體摩爾體積可概括為：一個條件(標準狀況：0 、101 kPa)。一個對象(氣體：任何氣體，包括純凈氣體和混合氣體)、兩個數(shù)據(jù)(1 mol、約為22.4 L)。辨誤區(qū) 標準狀況與22.4 Lmol1的關系標準狀況下，1 mol氣體的體積約是22.4 L，這一說法是正確的。但認為若1 mol氣體的體積是22.4 L，則該氣體處在標準狀況下，這一說法是錯誤的，因為氣體的體積受溫度和壓強兩個因素的影響。一般而言，某一特定的溫度和壓強下的氣體摩爾體積是一個定值。不同的溫度和壓強下，氣體摩爾體積一般不同，也可能相同。(3)物質(zhì)的量(n)、氣體摩爾體積(Vm)、氣體的體積(V)三者之間的關系通過對氣體摩爾體積概念的理解，很容易得出上述三者之間的關系：即n，若在標準狀況下n。(4)決定物質(zhì)體積大小的因素1 mol固體或液體的體積不相同；在相同的溫度和壓強下，1 mol任何氣體所占的體積在數(shù)值上近似相等。那為什么會出現(xiàn)這樣的結論呢？同種物質(zhì)在氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)時分子間距離示意圖決定物質(zhì)體積大小的因素有：粒子數(shù)目、粒子的大小、粒子間的距離。固體、液體：1 mol不同的固體或液體，雖然具有相同的粒子數(shù)目，但粒子的大小是不同的，由于固體或液體粒子之間的距離很小，所以固體或液體的體積主要決定于粒子數(shù)目和粒子的大小。而不同物質(zhì)粒子的大小不同，故1 mol不同的固體或液體的體積不同。氣體：一般來說，氣體分子間的平均距離約是分子直徑的10倍，因此當分子數(shù)目相同時，氣體體積的大小主要決定于粒子之間的距離，而不是粒子的大小。而分子間平均距離受溫度和壓強的影響。若溫度一定，壓強增大，氣體分子間的平均距離變小，氣體體積變??；壓強減小，氣體分子間的平均距離增大，則氣體體積增大；若壓強一定，溫度升高，氣體分子間的平均距離增大，氣體體積變大；溫度降低，氣體分子之間的距離變小，氣體的體積變小。在同溫同壓下，不同氣體分子間的平均距離幾乎相等，故在相同的溫度和壓強下，1 mol不同氣體的體積近似相等?！纠?】 判斷下列說法是否正確，對的在括號內(nèi)打“”，錯的打“”。A標準狀況下，1 mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4 L()B1 mol H2的質(zhì)量只有在標準狀況下才為2 g()C標準狀況下，1 mol O2和N2的混合氣體(按任意比混合)的體積約為22.4 L()D標準狀況下，任何氣體的體積都約為22.4 L()E1 mol H2的體積約為22.4 L()F在20 時，1 mol 任何氣體的體積總比22.4 L大()解析：本題主要考查對氣體摩爾體積的理解和應用。氣體摩爾體積是針對氣態(tài)物質(zhì)而言的，A指出“任何物質(zhì)”是不正確的；氣體的質(zhì)量只與氣體的摩爾質(zhì)量和氣體的物質(zhì)的量有關，與氣體所處環(huán)境的溫度、壓強無關，B不正確；在標準狀況下，1 mol任何氣體(可以是純凈氣體，也可以是混合氣體)的體積都約是22.4 L，C正確；在標準狀況下，只有物質(zhì)的量是1 mol的任何氣體體積才約是22.4 L，物質(zhì)的量大于或小于1 mol，體積都不是22.4 L，D錯誤；1 mol氫氣的體積受溫度和壓強的影響，在未指明溫度和壓強的情況下，22.4 L這個數(shù)值是無意義的，E錯誤；由于氣體摩爾體積與氣體所處環(huán)境的溫度、壓強有關，因此僅溫度一定，而壓強不一定，1 mol氣體的體積也不能確定，也就是說在20 時，1 mol任何氣體的體積可能比22.4 L大，也可能比22.4 L小，也可能等于22.4 L，因此F也是不正確的。答案：A.BCDEF解技巧 準確掌握氣體摩爾體積的四個要素：狀態(tài)；狀況；定量；數(shù)值。4.物質(zhì)的量濃度(1)概念：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。(2)符號：cB(B表示各種溶質(zhì))；單位：molL1或molm3。(3)溶質(zhì)B的物質(zhì)的量(nB)、溶液的體積(V)和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(cB)三者之間的關系為：nBcBV。(4)在應用物質(zhì)的量濃度及其公式計算時要注意：概念中的體積是溶液的體積，而不是溶劑的體積；其單位一般用L，也可用其他單位，但要注意單位的換算和統(tǒng)一。溶質(zhì)的量用物質(zhì)的量來表示，不能用質(zhì)量或其他物理量來表示，單位必須是 mol?！叭苜|(zhì)”是指溶液中的溶質(zhì)，可以指化合物，也可以指離子或其他特定的組合，分析溶質(zhì)時要注意有關的變化，如NaNaOH，Na2ONaOH，溶液中的溶質(zhì)都是NaOH。以帶有結晶水的物質(zhì)配制溶液時，在確定溶質(zhì)的物質(zhì)的量時，用結晶水合物的質(zhì)量除以結晶水合物的相對分子質(zhì)量即可，但溶液中的溶質(zhì)仍為不帶結晶水的物質(zhì)。溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是溶液的固有屬性之一，當從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液時，物質(zhì)的量濃度不變，但隨溶液的體積變化溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的溶液里所含有的溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同?！纠?】 某?；瘜W興趣小組在實驗室中發(fā)現(xiàn)一瓶溶液，標簽上標有“CaCl2,0.1 molL1”的字樣，下面是該小組成員對該溶液的敘述，正確的是()A配制1 L該溶液，可將0.1 mol CaCl2溶于1 L水中BCa2和Cl的物質(zhì)的量濃度都是0.1 molL1C從試劑瓶中取該溶液的一半，則所取溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 molL1D將該瓶溶液稀釋一倍，則所得溶液的c(Cl)為0.1 molL1解析：根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義及溶液的稀釋規(guī)律進行判斷，注意一定物質(zhì)的量濃度的溶液中溶質(zhì)離子之間的比例關系。A項，所得溶液的體積不是1 L，錯誤；B項，Cl的濃度是0.2 molL1，Ca2的濃度是0.1 molL1，錯誤；C項，溶液具有均一性，所取溶液的濃度仍為0.1 molL1，錯誤；D項，溶液稀釋一倍，體積變?yōu)樵瓉淼?倍，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設原溶液的體積為V L，稀釋前，Cl物質(zhì)的量為20.1 molL1V L0.2V mol，稀釋后，Cl物質(zhì)的量濃度為0.2V mol/2V L0.1 molL1，正確。答案：D5一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制所需儀器：容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平(或量筒)、藥匙等。(1)容量瓶簡介：容量瓶的構造：如下圖所示，容量瓶是梨形細頸平底玻璃瓶，瓶口配有磨砂玻璃塞。容量瓶的標識：一是標在瓶身處，用于表明容量瓶的容量，一般以毫升為單位；二是刻在瓶頸的中上部，用于顯示容量瓶有最大容量的刻度線，每個容量瓶只有一條刻度線；三是標在瓶身處，用于說明瓶內(nèi)液體溫度，一般為20 ，即在所指溫度下瓶內(nèi)液體的凹液面與容量瓶頸部的刻度線相切時，溶液體積恰好與瓶上標注的體積相等。容量瓶的用途：容量瓶專門用于準確配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液。容量瓶的型號：容量瓶的型號是按其容量的大小而確定的，有多種不同的型號，例如：有1 000 mL、500 mL、250 mL、100 mL、50 mL等。使用注意事項：a使用前必須檢查是否漏水。檢查方法如下：向容量瓶內(nèi)加少許水，蓋嚴瓶口。按照右圖所示的方法倒轉容量瓶，觀察瓶口處是否漏水。如果不漏水，正置容量瓶，將瓶塞旋轉180后再蓋嚴瓶口，重復上述操作和觀察。如果這時也不漏水，說明該容量瓶不漏水。b.選擇型號適宜的容量瓶。c為了避免溶液在溶解或稀釋時因吸熱、放熱而影響容量瓶的容積，溶質(zhì)應該首先在燒杯中溶解或稀釋并待溶液溫度恢復到室溫后，再將其轉移到容量瓶中。d容量瓶是用來配制溶液的，既不能在容量瓶內(nèi)溶解溶質(zhì)，也不能在容量瓶內(nèi)長期儲存溶液。e用過的容量瓶要及時洗凈晾干，并在瓶口與瓶塞之間夾上一塊小紙條，以防瓶口與瓶塞發(fā)生粘連。(2)配制步驟(以固體溶質(zhì)配制為例)實驗室中用固體NaCl配制100 mL 0.4 molL1的NaCl溶液。步驟如下：計算NaCl的質(zhì)量m(NaCl)n(NaCl)M(NaCl) L0.4 molL158.5 gmol12.3 g。稱量2.3 g NaCla將托盤天平放平并調(diào)好零點。b取兩塊同種、同大、干凈的小紙片分別放在兩個托盤上。用鑷子將游碼撥到標尺的2.3 g處。用藥匙小心地向左盤內(nèi)加氯化鈉粉末，觀察托盤天平的指針的擺動狀況，直至托盤天平平衡為止。溶解氯化鈉將2.3 g氯化鈉全部倒入一個小燒杯中，量取少許蒸餾水(約20 mL)并倒入燒杯內(nèi)，用玻璃棒攪拌使氯化鈉全部溶解(注意防止燒杯被玻璃棒打破)。氯化鈉溶液的溫度冷卻至室溫將氯化鈉溶液放在實驗臺上，直至溶液的溫度恢復至室溫為止(溶質(zhì)的溶解往往導致溶液溫度的變化，若未冷卻至室溫就將溶液轉移至容量瓶，容量瓶和溶液的體積會因熱脹冷縮導致結果不準確)。將氯化鈉溶液轉移到容量瓶內(nèi)將玻璃棒下端靠在容量瓶內(nèi)刻度線以下的瓶壁上，棒身立于瓶口中央，使氯化鈉溶液沿著玻璃棒流至容量瓶內(nèi)刻度線以下(注意防止溶液流到容量瓶外邊，也不要讓溶液沾在刻度線以上的瓶壁上)。洗滌燒杯壁和玻璃棒每次用蒸餾水約10 mL，連續(xù)2次或3次洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒，每次的洗液都按圖1所示的方法轉入容量瓶內(nèi)。搖勻氯化鈉溶液輕輕旋搖容量瓶，直至氯化鈉溶液均勻為止(注意防止溶液上升到容量瓶的刻度線以上)。定容：使氯化鈉溶液的體積達到容量瓶的容積用燒杯沿著玻璃棒慢慢地向容量瓶內(nèi)加蒸餾水，觀察容量瓶內(nèi)液面上升的情況。當液面上升至離刻度線12 cm時，改用膠頭滴管將蒸餾水逐滴加入容量瓶中，當液體凹面的最低點恰好與刻度線齊平時(或液體的凹液面與刻度線水平相切時)，立即停止加水(注意防止加入過多的水)。顛倒搖勻NaCl溶液蓋嚴容量瓶，雙手持瓶倒正交替反復振蕩，直至NaCl溶液均勻為止(注意防止容量瓶瓶塞松動)。分瓶儲存NaCl溶液將NaCl溶液轉移到潔凈、干燥的試劑瓶內(nèi)，在瓶上貼好標簽。按照規(guī)范要求整理實驗用品。配制流程如下圖所示：談重點 巧記配液步驟：計算稱量溶解冷卻轉移洗滌(振蕩)搖勻定容(翻轉)搖勻分瓶?！纠?】 (1)用18 molL1硫酸配制100 mL 1.0 molL1的硫酸，若實驗儀器有：A.100 mL量筒B托盤天平C玻璃棒D50 mL容量瓶E10 mL量筒 F膠頭滴管G50 mL燒杯H100 mL容量瓶實驗時應選用儀器的先后順序是(填入編號)_。(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是_(填寫編號)。A使用容量瓶前檢查其是否漏水B容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗C配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線23 cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線D配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線23 cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線E蓋好瓶蓋，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉并搖動多次解析：(1)用18 molL1的硫酸配制1.0 molL1的硫酸實際是稀釋問題的計算及物質(zhì)的量濃度溶液配制的實驗操作。根據(jù)稀釋定律c1V1c2V2可計算18 molL1濃硫酸的體積為5.6 mL。該體積的液體用10 mL量筒量取比用100 mL量筒量取誤差要小，故應選E，不選A。(2)主要涉及的是容量瓶的使用方法。用待配溶液潤洗容量瓶，這樣會使內(nèi)壁附著溶質(zhì)，導致所配溶液濃度偏大，B項不正確；若在容量瓶中進行溶解或稀釋，由于熱效應會使溶液的體積發(fā)生改變，所配溶液濃度有誤差，C、D兩項不正確。答案為B、C、D。答案：(1)E、G、C、H、F(2)B、C、D析規(guī)律 由濃溶液配稀溶液的步驟：由例題可看出，用濃溶液配制一定濃度的稀溶液，大體步驟與用固體配制基本相同，僅把“固體稱量”換成“液體量取”，而儀器中的“托盤天平”換成“量筒”用來量取體積。其步驟主要為：計算量取稀釋冷卻轉移洗滌搖勻定容搖勻歸瓶。主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、一定規(guī)格的容量瓶、膠頭滴管。6阿伏加德羅定律及其推論(1)阿伏加德羅定律同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子。(2)阿伏加德羅定律的推論相同條件結論公式語言敘述T、p相同同溫、同壓下，氣體的體積與物質(zhì)的量成正比T、V相同溫度與體積相同的氣體，壓強與物質(zhì)的量成正比T、p相同在同溫、同壓下，氣體的密度之比等于氣體相對分子質(zhì)量之比T、p、m相同同溫、同壓下，同質(zhì)量氣體體積之比等于相對分子質(zhì)量之反比T、V、m相同在同溫、同體積下，同質(zhì)量氣體壓強之比等于相對分子質(zhì)量之反比注意：在使用阿伏加德羅定律的推論進行計算時，一定要看清題目條件。(3)氣體的摩爾質(zhì)量與密度的關系氣體的摩爾質(zhì)量M(或平均摩爾質(zhì)量)與標準狀況下氣體密度0的關系為：M22.4 Lmol10 gL122.40 gmol1【例61】 下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是()A同質(zhì)量、不同密度的N2和COB同溫度、同體積的H2和N2C同體積、同密度的C2H4和C3H6D同壓強、同體積的N2O和CO2解析：阿伏加德羅定律是指在同溫、同壓下，氣體分子數(shù)與體積的關系。進行計算時，應先考慮條件，然后選擇相應公式或比例式。各種比例有一定條件時才成立，分析其環(huán)境條件才能選擇相應公式，并推斷比例式。選項內(nèi)容分析結論AN2和CO的摩爾質(zhì)量都是28 gmol1，同質(zhì)量時物質(zhì)的量相同，且二者均為雙原子分子，原子個數(shù)一定相同正確B根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫、同體積時，壓強和物質(zhì)的量都不一定相同，H2與N2原子個數(shù)不一定相同錯誤C同體積、同密度則質(zhì)量相同，但C2H4和C3H6的摩爾質(zhì)量不同，則物質(zhì)的量不同，即分子個數(shù)不同，但原子個數(shù)相同正確D同壓、同體積，其溫度和物質(zhì)的量不一定相同，則原子個數(shù)不一定相同錯誤答案：AC【例62】 在一定條件下，1體積氣體A2和3體積氣體B2完全反應生成了2體積氣體X(體積在相同條件下測定)，則X的化學式是()AAB BA2B2 CAB2 DAB3解析：由題意和阿伏加德羅定律可知A2和B2發(fā)生了如下反應A23B2=2X，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，X中含有1個A和3個B，故化學式為AB3。答案：D析規(guī)律 如何由反應前后氣體的體積比確定氣體的分子組成(1)根據(jù)阿伏加德羅定律，由體積比推出各反應物和生成物的分子個數(shù)比(物質(zhì)的量比)；(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定某一物質(zhì)的化學式；(3)最后寫出相關的化學方程式后驗證其正誤。7.物質(zhì)的量應用于化學方程式的計算(1)化學方程式中化學計量數(shù)的含義化學方程式：H2Cl22HCl分子數(shù)之比為 1 1 2化學計量數(shù)之比為 1 1 2 1 mol 1 mol 2 mol對于該反應來說，1 mol H2和1 mol Cl2在點燃條件下恰好完全反應生成2 mol HCl。對于一個化學反應來說，各物質(zhì)變化的物質(zhì)的量之比等于方程式中相應的計量數(shù)之比。(2)根據(jù)化學方程式計算需注意的問題化學方程式表示的是純凈物質(zhì)之間的量的關系，所以不純物質(zhì)的質(zhì)量只有換算成純凈物質(zhì)的質(zhì)量，才能按化學方程式列出的比例式進行計算。其換算關系為：m(純物質(zhì)B)m(不純物質(zhì))w(B)，w(B)指混合物中B的質(zhì)量分數(shù)。n(純凈物B)n(不純物質(zhì))w(B)，w(B)指混合物中B的物質(zhì)的量分數(shù)。單位問題，一般來說在一個題目里如果都用統(tǒng)一的單位，不會出現(xiàn)錯誤，但如果題目所給的兩個量單位不一致，再換算成同一個單位，有時顯得很煩瑣，這時只要做到兩個量的單位“上下一致，左右相當”即可，例如：MnO24HCl(濃)MnCl22H2OCl287 g4 molx gy molMnO24HCl(濃)MnCl22H2OCl2 4 mol22.4 L x moly LMnO24HCl(濃)MnCl22H2OCl287 g22.4 Lx g y L上述三種表示方法均正確，解題時具體選用哪種格式，要根據(jù)題目所給量的單位，具體問題具體分析，靈活運用?！纠?】 化學實驗中殘余的氯氣可以用氫氧化鈉溶液吸收，以防污染空氣。若有3.20 g氫氧化鈉發(fā)生了化學反應，試求：(1)生成NaCl的質(zhì)量。(2)生成NaClO的物質(zhì)的量。(3)被吸收的氯氣在標準狀況下的體積。(4)生成水的物質(zhì)的量。答案：解法一：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O71 g 80 g 58.5 g 74.5 g 18 gm(Cl2) 3.20 gm(NaCl)m(NaClO) m(H2O)(1)解得m(NaCl)2.34 g(2)解得m(NaClO)2.98 gn(NaClO)0.040 mol(3)解得m(Cl2)2.84 gn(Cl2)0.040 mol標準狀況下的體積V(Cl2)n(Cl2)22.4 Lmol10.040 mol22.4 Lmol10.896 L(4)解得m(H2O)0.72 gn(H2O)0.040 mol答：略解法二：3.2 g NaOH的物質(zhì)的量為n(NaOH)0.080 mol。Cl22NaOH=NaClNaClOH2O1 mol2 mol1 mol1 mol1 moln(Cl2) 0.080 mol n(NaCl) n(NaClO)n(H2O)(1)解得n(NaCl)0.040 molm(NaCl)n(NaCl)M(NaCl)0.040 mol58.5 gmol12.34 g(2)解得n(NaClO)0.040 mol(3)解得n(Cl2)0.040 mol在標準狀況下V(Cl2)n(Cl2)22.4 Lmol10.040 mol22.4 Lmol10.896 L。(4)解得n(H2O)0.040 mol析規(guī)律 物質(zhì)的量應用于化學方程式計算的思路先將化學方程式寫出，化學方程式的下面標出反應物和產(chǎn)物的定量關系，再在這些量的下面標出題干所給和所求的物質(zhì)的相應量，最后列比例關系進行求解。計算過程要遵循以下原則：基本化學方程式計算中的物理量及單位要上下一致，左右相當。另外，還要注意解題的規(guī)范性。8有關物質(zhì)的量濃度的計算(1)基本計算關系：cB(2)溶液稀釋定律溶質(zhì)質(zhì)量不變：m1w1m2w2溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：c(濃)V(濃)c(稀)V(稀)(3)不同物質(zhì)的量濃度溶液混合c(混)V(混)c1V1c2V2注意：無特別指明時，V(混)V1V2；V(混)(4)物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)之間的換算計算關系：c(5)溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度求算以Fe2(SO4)3為例：若cFe2(SO4)3a molL1，由Fe2(SO4)3=2Fe3 3SO 1 2 3 a molL1 2a molL1 3a molL1則c(Fe3)2a molL1，c(SO)3a molL1?！纠?1】 將一定體積的0.5 molL1的NaOH溶液與一定體積的0.7 molL1的NaOH溶液混合配制成0.58 molL1的NaOH溶液50 mL。設混合后溶液的體積等于混合前兩溶液的體積之和，則所需兩溶液的體積比為()A11 B32 C21 D14解析：因混合物溶液的體積等于混合前兩溶液的體積之和，故可用以下計算式：058 molL1解得：。答案：B【例82】 將標準狀況下的a L氯化氫氣體溶于1 L水中，得到鹽酸的密度為b gmL1，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1解析：鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為36.5 gmol1 g，溶液的質(zhì)量為 g1 000 g g，則其質(zhì)量分數(shù)w100%100%，代入公式c molL1。答案：D